第一篇：化學人教版必修一45分鐘教案-氯氣

高中化學必修一第四章第二節(jié)

氯氣的性質 教學對象:高中一年級

1教材分析: 本節(jié)內容在中學化學中的地位和作用(1)氯是比較典型的非常重要的非金屬的元素．(2)本節(jié)內容是學習元素周期律的重要基礎.(3)體會化學的創(chuàng)造性和實用性.(4)是離子反應,氧化還原反應等知識進一步鞏固.2.學情分析

學生在初中學習了鹽酸，氯化鈉以及氯化鈉跟硝酸銀溶液的反應。對生活中見到的氯氣，漂白粉用于自來水消毒也有等也有一定的感性認識。3.教學目標：

（1）了解氯元素的存在和氯氣的物理性質，化學性質（2）了解cl-檢驗方法,認識氯及其化合物的廣泛應用

(3)培養(yǎng)學生的實驗操作技能,體會化學的創(chuàng)造性和實用性,提高化學學習的自覺性

(4)培養(yǎng)學生的觀察能力,歸納能力,推理能力,分析比較能力.(5)通過去氯氣性質的學習,培養(yǎng)學生的辯證唯物主義觀點.4重點, 難點

重點:氯氣的化學性質以及氯離子的檢驗 難點:氯氣和水,NaOH溶液,Ca(OH)2溶液的反應.5課時安排（1個課時）6.教學過程

導入新課: 地球上有豐富的海水資源,海水中有豐富的鹽類資源,如果把海水中的鹽類全部提起出來鋪在地球表面可以使陸地升高150米.這些鹽類主要是Nacl,占77.75％,今天我們就來探究富集在海水的中元素——氯

思考，回憶之前已掌握的知識。

請同學們翻開課本82頁，閱讀教材中的科學史話，”氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認”并思考制取氯氣的化學方程式.看書,思考,了解氯氣的物理性質

PPT(根據(jù)舍勒制氯氣原理，寫出化學方程式。

指出氧化劑,還原劑,還原產物還有氧化產物? MnO2 + 4HCl(濃)? MnCl2+2H2O +Cl2 ↑)強調反應原理中應注意的問題.板書:

一、實驗室制取氯氣

MnO2 + 4HCl(濃)? MnCl2 +2H2O +Cl2↑

引發(fā)學生思考制備氯氣的原理,鞏固學生前面學習的氧化還原反應的內容(PPT內容)”根據(jù)反應原理，你能設計發(fā)生裝置和收集裝置嗎？”

那么實驗室是怎樣的制取氯氣的呢,我們來學習制取氯氣的實驗裝置

(翻到下一頁PPT),大家可以看到實驗室制備氯氣的裝置圖,指著圖片,這個是發(fā)生裝置，是固體跟液體加熱,因此叫固+液(加熱)型,以后看到反應是固體跟液體加熱的,發(fā)生裝置一般就是這個.鐵架臺(帶鐵圈鐵夾)、酒精燈、石棉網、燒瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導管。這個是凈化裝置:先用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的氯化氫氣體;再用濃硫酸干燥氯氣。可以看到先洗氣后干燥、氣體從長導管進短導管出。氣體收集用向上空氣法,可以說明什么呢?..尾氣用NaOH吸收.看看裝配儀器的順序及注意事項,PPT內容…

接下來同學們看一下這條新聞,思考氯氣的物理性質.等下提問哦… 板書:

二、氯氣的物理性質(色,狀,水溶性,密度,毒性):(PPT內容).強調氯水跟液氯的區(qū)別.一個是混合物,一個是純凈物和氯氣的有毒性。

【討論】氯氣有毒,我們該怎樣正確聞氣體的氣味呢?答:用手輕輕地在瓶口扇動,使極少量的氣體飄進鼻孔,就像書上的圖片那樣.【過渡】下面我們來學習氯氣的化學性質,氯原子最外層有7個電子,很容易得到一個電子形成8電子的穩(wěn)定結構.?很容易得到電子說明什么呢?強氧化性,氯氣是一種化學性質活潑的非金屬單質,PPT(推測…….),那到底氯氣的性質是不是這樣呢?下面我們一起通過氯氣與金屬反應的實驗來證明.,播放視頻.,請同學們認真觀察實驗現(xiàn)象..通過實驗視頻我們可以看到氯氣與鈉,鐵金屬化合,生成金屬氯化物,當然氯氣能跟大多數(shù)金屬反應比如Cu,Mg等.現(xiàn)在我們來總結一下Na Fe,Cu,與氯氣反應的現(xiàn)象,翻到下一張PPT…….板書

三、化學性質:

1.與金屬反應: Na+CL2==2NaCl 2Fe+3CL2==2FeCl3

Cu+Cl2==CuCl2 【過渡】氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢？下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實驗請同學們認真觀察實驗現(xiàn)象,PPT內容,可以看到氫氣在氯氣中安靜燃燒,蒼白色火焰,瓶口有白霧生成.板書,與非金屬的反應:

H2+Cl2=點燃=2HCl.當氫氣與氯氣在光照條件下反應時,現(xiàn)象:爆炸,瓶口有白霧生成，H2+Cl2=光照=2HCl.形成的氯化氫極易溶于水,吸收空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴,這也是工業(yè)制鹽酸的方法,可以得出,在一定條件下,氯氣與H2, P等非金屬發(fā)生反應.【注意】煙和霧是不同的,由固體小顆粒形成的叫煙,由小液滴形成的叫霧.【討論】:燃燒是否一定要有O2參加？PPT:燃燒不一定有氧氣參加，物質不是只有在氧氣中才能燃燒；所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒，燃燒的本質是氧化還原反應.提問: 1）打開自來水龍頭為何有刺激性氣味？

（2）氯氣溶于水為何有殺菌,消毒和漂白作用？接下來我們來學習下一個內容氯氣與水反應.板書: 氯氣跟水反應 Cl2+H2O==HCl+HClO..氯氣溶于水生成了鹽酸跟次氯酸,我們來了解一下次氯酸的性質, PPT內容:(弱酸性 1.酸性：H2CO3 >HClO

2.不穩(wěn)定易分解2HClO =光照=2HCl＋O2↑

3、強氧化性漂白作用: 可用于自來水的殺菌、消毒，能使某些染料和有機色素褪色，可用作棉、紙張等的漂白劑),同學們,根據(jù)氯氣與水的反應原理,推測氯氣與NaOH溶液能否發(fā)生反應?若反應,其產物是什么呢?思考一下..板書:2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,其中NaClO是漂白液的有效成分, 現(xiàn)在請一位同學來說出氯氣跟氫氧化鈣的反應產物板書:2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,其中Ca(ClO)2是漂白粉,漂白精的有效成分.對比兩個反應,請問氯氣跟堿反應的化學方程式有規(guī)律嗎？

(氯氣+堿 == 氯化物+次氯)比較漂白粉,漂白液,漂白粉的有效成分,是不是它們都含有ClO-,那么它的漂白作用應該跟ClO-有關?我們來看看漂白原理: 日常 : Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO

工業(yè): Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應生成有HClO.所以起漂白作用的是HClO.那么,這里問大家一個問題,干燥的氯氣殺菌、消毒和漂白作用嗎？ 前面我們學習了液氯與氯水的區(qū)別?一個是純凈物,只含有氯氣分子,一個是混合物,那新制氯水跟久置氯水的區(qū)別?新制氯水中含有的成分:分子有哪些.離子有哪些,久置的呢? PPT內容(新制氯水與久置氯水的區(qū)別)得出:實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色瓶中,防止光照分解.氯氣與水的反應以及漂白性,漂白液,漂白粉的主要成分分別是什么?還有氯氣跟堿性溶液的反應式是我們要重點掌握的內容,接下來我們學習下一個內容: 【過渡】 在日常生活中我們經常接觸到含有氯離子的物質,如我們每天吃的食鹽,那么對于氯離子我們如何來進行檢驗呢?板書四 氯離子的檢驗, 有關反應的離子方程式是： Ag+ + Cl– = AgCl ? 2Ag+ + CO32-= Ag2CO3

?

Ag2CO3

+ 2H+ = 2Ag+ + CO2 ?+ H2O ,根據(jù)上面的反應,請問,同學們, 某溶液中加入AgNO3溶液產生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？ 顯然是不對的,因為可能是Ag2CO3沉淀.那么我們怎么來檢驗氯離子呢?我們知道CO3-溶于酸, Ag2CO3也溶于酸, AgCl卻不溶于酸..1.在被檢驗的溶液中加入

稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-.2.被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-.檢驗氯離子要用到的試劑: AgNO3 這節(jié)課我們就上到這,要重點掌握的有,制備氯氣的發(fā)生裝置,凈化裝置的順序,氯氣跟金屬以及非金屬的反應,氯氣跟水的反應,以及氯水的漂白性原理,最后是氯離子的檢驗.下課.

第二篇：鐵及其化合物學案高一上學期化學人教必修第一冊

第三章

鐵

金屬材料

2HClO

====

2HCl

+

O2↑

第一節(jié)鐵及其化合物

一、鐵的單質

1．鐵元素的存在及使用

(1)鐵是一種應用最廣泛的過渡金屬元素；鐵元素是一種典型的變價金屬元素。

(2)存在：鐵在自然界中可以以

形態(tài)(隕鐵)存在，但主要以

價和

價的形態(tài)存在，地殼中含量居第位，僅次于氧、硅和鋁。

(3)工業(yè)煉鐵的原理(以Fe2O3為例)

3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。

2．鐵的物理性質

鐵有

性、性、性，但其導電性不如銅和鋁，鐵還能被

吸引。其熔、沸點較，熔點：1

535

℃、沸點：2

750

℃，密度：7.86

g·cm－3。

3．鐵的化學性質

(1)與某些非金屬單質、酸和鹽溶液反應

化學性質

化學方程式舉例

Fe與非金屬單質反應

1、Fe與Cl2的反應：

2、Fe與O2的反應：

3、Fe與S的反應：

Fe與非氧化性酸反應(H2SO4)

Fe＋H2SO4==

Fe與鹽溶液反應(CuSO4)

Fe＋CuSO4===

特別提醒　鐵遇冷的濃硝酸、濃硫酸時，表面會生成一層致密的氧化膜，化學上稱之為鈍化，屬于化學變化。結論：Fe在反應中作

劑，遇到較強的劑(如Cl2等)生成價鐵的化合物，遇到較弱的劑(如稀硫酸等)生成價鐵的化合物。

(2)實驗探究鐵粉與水蒸氣的反應

實驗裝置

操作現(xiàn)象

用火柴點燃肥皂液，聽到

聲，證明生成了

實驗結論

在高溫下，鐵能與水蒸氣反應，化學方程式為：

提示：濕棉花的作用是受熱時提供反應所需的水蒸氣。

二、鐵的氧化物和氫氧化物

1．鐵的氧化物

物質

氧化亞鐵(FeO)

氧化鐵(Fe2O3)

四氧化三鐵(Fe3O4)

俗稱

顏色、狀態(tài)

溶解性

鐵的價態(tài)

與H＋反應的離子方程式

穩(wěn)定性

與CO、C、H2反應

用途

Fe2O3常用作紅色油漆與涂料，赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)是煉鐵的原料

2、鐵的氫氧化物

Fe(OH)2和Fe(OH)3性質的比較

化學式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

物質類別

顏色狀態(tài)

溶解性

與非氧化性強酸反應

穩(wěn)定性

3、Fe2＋、Fe3＋相互轉化的實驗探究

實驗操作

實驗現(xiàn)象

溶液顯，試管中有，再滴加KSCN溶液，溶液

向上層溶液中滴加新制氯水，溶液變成離子方程式

實驗結論

Fe3＋Fe2＋

4、離子檢驗：

離子

所加試劑

現(xiàn)象

反應原理(離子方程式)

Fe3+

加KSCN溶液

溶液呈

Fe3++3SCN-=

加入NaOH溶液

產生紅紅褐色沉淀

Fe3++3OH-

=

Fe(OH)3↓

Fe2+

先加KSCN溶液

再加氯水

先加KSCN溶液，后加氯水溶液呈

加入NaOH溶液

產生，白色沉淀迅速變?yōu)椋詈笞優(yōu)?/p>

Fe2++2OH-

=

Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O=

Al3+

NaOH溶液至過量

先產生白色沉淀，NaOH溶液至過量白色沉淀逐漸溶解

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+

OH—=

AlO2—+2H2O

第二節(jié)金屬材料

1、合金定義

合金是由兩種或兩種以上的熔合而成的具有的物質。

2.特性：合金與成分金屬比：熔點、硬度、具有更多優(yōu)良的物理與機械性能

特別提醒：合金是混合物,不是純凈物。

3、鋁的結構和存在鋁位于元素周期表的族，原子結構示意圖為，是活潑的金屬，在自然界中全部以化合態(tài)的形式存在。鋁是地殼中含量的金屬元素。

4．金屬鋁的物理性質

銀白色有金屬光澤的固體，有良好的、、等，密度較，質地。

5．鋁、氧化鋁的性質

(1)鋁、氧化鋁與稀鹽酸反應

實驗操作

實驗現(xiàn)象

鋁片，有無色氣泡冒出，將點燃的木條放在試管口有

化學方程式

離子方程式

(2)鋁、氧化鋁與NaOH溶液反應

實驗操作

實驗現(xiàn)象

試管①中一開始無氣泡產生，一段時間后，鋁片，有無色氣泡冒出將點燃的木條放在試管口，都有

試管②中鋁片溶解，立即產生無色氣泡，將點燃的木條放在試管口，都有

化學方程式

離子方程式

6、物質的量在化學方程式計算中的應用

物質是由

原子、分子、離子

等粒子構成的，物質之間發(fā)生化學反應是按一定微觀粒子數(shù)目關系進行的，化學方程式可以明確表示化學反應中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關系。

（1）化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比等于其

之比，等于其

之比。

(2)對于有氣體參加的反應，在同溫同壓下各氣體的化學計量數(shù)之比等于其

之比。

第三篇：氯氣教案

XX市第X中學

化學教案

參賽題目：氯及其化合物 第一課時（一輪復習）

參賽教師：

AAA

氯及其化合物

三維目標

知識與技能：

加深學生對氯及其化合物性質和應用的記憶，并會寫相關的化學（離子）方程式。過程與方法：

感受元素化合物位、構、性的學習方法，體驗自主討論、歸納知識的學習方法。

情感、態(tài)度與價值觀：

通過學生自主討論和歸納總結，體會成功的獲得知識的樂趣。重點：氯氣的性質及應用、氯水的成分及性質 難點：氯氣的性質及應用

教學過程

引課：介紹2017年高考考綱對氯及其化合物知識的要求和高考對其的考察方式，開門見山指出本節(jié)課學生的學習目標（要求全班齊讀學習目標，并指導學習方法）。

（學生活動）按照學習目標完成學案，討論交流學習成果。

一、氯氣的結構和性質

1.氯元素的位置（第三周期VIIA族）

2.氯元素的結構（原子結構示意圖、電子排布式、價電子排布式，以及氯氣的電子式、結構式）3.氯氣的性質

1.1物理性質：黃綠色有強烈刺激性氣味有毒氣體，密度比水大，可溶于

水。

1.2化學性質：

學生歸納交流時注意指導學生書寫方程式，在提及氯氣與水反應時強調其產物次氯酸的性質，涉及到氯氣與堿反應強調漂白粉和漂白液的成分及應用。

練習題：下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知2KMnO4+16HCl===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是（）

二、氯水的組成和性質 1.氯水和液氯的區(qū)別 2．氯水的成分

（1）氯氣溶于水存在哪些平衡（2）新制氯水和久置氯水的成分 3.氯水的性質

新制氯水的性質，通過對比得到久置氯水的性質，適當用實驗現(xiàn)象來分析

練習題：在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（）A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中－含有Cl

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

課后作業(yè)：課后AB組習題、記憶相關方程式、部分卷 教學反思：

第四篇：氯氣教案

2011年秋季節(jié)學期青年教師優(yōu)質課比賽教案

第四章

鹵素

第一節(jié)

氯氣

邕寧高中化學組

雷芳秀

[教學目標]

1、知識技能：掌握氯氣與水反應的實質及工業(yè)制取漂白精的原理，了解次氯酸的性質。

2、過程方法：按情景導入，提出問題；探究原因，觀察分析；反思創(chuàng)新的教學過程，培養(yǎng)學生思考化學問題的習慣，學會研究物質性質的一般實驗方法。

3、情感態(tài)度：激勵學生努力學習知識，解決生活中的問題，增強環(huán)保意識，培養(yǎng)嚴謹求實的科學精神。[教學重點] 氯氣與水的反應；氯氣與堿液的反應； [教學難點] 氯水的成份；次氯酸的性質。[教學程序]

1、巧用實際生活中的案例，用“如何逃生和控制污染？”的具體問題，展開對氯氣與水反應的探究過程。

2、從學生的分析、推測與實驗驗證過程中，一步一步完成本節(jié)課的學習內容，并以對問題的順利解決作為教學有效性的評價標準。[教學過程]（引入）視頻引入 周星馳“武狀元蘇乞兒”中放氯氣片段引入新課，圖片展示氯氣泄露的現(xiàn)場。

（提出問題）：（1）丐幫用尿解毒的原理是什么？如果有氯氣泄露你要如何逃生？

（2）如果有氯氣泄露搶險人員要用什么方法控制了氯氣的污染？

引入新課要對氯氣有一個全面的了解 從氯氣的危害中概括氯氣的物理性質 板書 氯氣

一、物理性質

黃綠色氣體，有刺激性氣味，易液化，有毒，密度比空氣大，可溶于水 提出問題：氯氣是否真的可以溶于水？（演示實驗）：往一瓶氯氣中加入適量水，塞上塞子，振蕩。證明氯氣溶于水。但溶解性不強（1:2）。（設問）：氯氣跟水有沒有發(fā)生反應呢？反應生成物是什么？

（師）化學反應的實質是原子之間的重新組合，大家大膽假設新制氯水中含有什么成份？（生）水分子，Cl2分子，H+，Cl-。（實驗探究一）

1、用試管取少量的AgNO3溶液，然后滴加1~2滴的氯水。

2、分別用玻璃棒蘸取新制氯水和稀鹽酸，滴在pH試紙上，將pH試紙放置片刻，比較放置前后試紙的變化。

實驗現(xiàn)象： 1.有白色沉淀產生。

2.滴上氯水的試紙開始顯紅色，后來又變 為白色；滴上鹽酸的試紙始終顯紅色。（板書）二.化學性質

1.與水的反應

Cl2 + H2O == HCl + HClO 新制氯水的成分（微粒）： Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO（實驗探究二）取一張紅紙，濕潤一半投入一瓶干燥的氯氣中。（師）通過實驗探究二，大家能得出什么結論呢？（生）氯氣本身沒有漂白作用，起漂白作用的是次氯酸。(板書)次氯酸性質：

強氧化性，用于消毒、殺菌、漂白、不穩(wěn)定，光照易分解，是很弱的酸 視頻實驗說明次氯酸分解

（過度）氯氣可以溶于水，也可以跟水反應，那么在氯氣泄露的現(xiàn)場，消防人員噴灑的是水嗎？如果噴水能完全消除氯氣嗎？（圖片展示）消防人員噴水，（是水嗎？）和配置堿液

（實驗）氯氣與堿的反應，瓶子扁完了，說明完全反應完了，消防人員就是用這種方法消除氯氣的。

（問題）氯氣與NaOH溶液反應生成物是什么？

（生）氯氣能夠跟水反應生成兩種酸，而這兩種酸又可以跟堿發(fā)生中和反應生成兩種鹽。比如跟氫氧化鈉溶液反應，應該可以生成氯化鈉和次氯酸鈉、水。（講解）Cl2 + H2O == HCl + HClO + + NaOH NaOH ↓ ↓

Cl2 + NaOH == ？ + ？

（師）現(xiàn)在以此類推，寫出氯氣與氫氧化鈣反應的化學方程式。（板書）2.與堿的反應

Cl2 + 2NaOH == H2O + NaCl + NaClO（漂白液）2Cl2 + 2Ca(OH)2 == 2H2O + CaCl2 + Ca(ClO)2（漂白粉）工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉

漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2、有效成分為Ca(ClO)2 通過這節(jié)課你有什么收獲？ 小結：1.氯氣物理性質

2.氯氣與水、與堿反應

（師）現(xiàn)在你能回答課前老師給你們提出的問題了嗎？

（1）丐幫用尿解毒的原理是什么？如果有氯氣泄露你要如何逃生？（2）如果有氯氣泄露搶險人員要用什么方法控制了氯氣的污染？ 板書設計：

板書 氯氣

一、物理性質

黃綠色氣體，有刺激性氣味，易液化，有毒，密度比空氣大，可溶于水 二.化學性質

1.與水的反應

Cl2 + H2O == HCl + HClO 新制氯水的成分（微粒）： Cl2、H2O、H+、Cl-、HclO 2.與堿的反應

Cl2 + 2NaOH == H2O + NaCl + NaClO（漂白液）2Cl2 + 2Ca(OH)2 == 2H2O + CaCl2 + Ca(ClO)2（漂白粉）

第五篇：氯氣公開課教學案

氯氣公開課教學案

吳興高級中學 高一年級 戴俏穎

教學目的

1．使學生了解氯氣的物理性質和用途。

2．使學生掌握氯氣的化學性質及在實驗中制取氯氣的原理和方法。3．使學生掌握氯離子的檢驗方法。

4．通過引導學生觀察、分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生的觀察和分析問題的能力。

教學重點

氯氣的化學性質

實驗準備

燒瓶、分液漏斗、導管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養(yǎng)皿。

教學方法

實驗探索——研討總結——練習提高 教學過程 ［引言］

前面我們學習了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結構和性質上都具有一定相似性的金屬元素。這一章我們將要學習幾種在原子結構和性質上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它包括F、Cl、Br、I、At等五種元素。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。[投影]（第四章章圖）

鹵素中最主要的單質是氯氣。這一節(jié)我們學習氯氣，讓我們先來學習氯氣的性質和用途。［板書］第一節(jié) 氯氣

一、氯氣的性質和用途

（一）物理性質

[引導學生觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。[板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化

（二）化學性質

[講解]氯氣的化學性質是否活潑呢？物質的宏觀性質是由物質的微觀結構決定的，大家回憶一下氯的原子結構示意圖。

[提問]1．根據(jù)氯的原子結構，推斷氯氣的化學性質是否活潑？它具有強還原性還是強氧化性？為什么？

2．寫出金屬鈉和氯氣反應的化學方程式，并指出哪個是氧化劑？哪個是還原劑？ ［板書］1．與金屬反應

2Na ＋Cl2 2NaCl [講解]氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與活潑金屬反應，氯氣能否跟不活潑金屬反應呢？讓我們通過實驗來回答這個問題。

[學生實驗]銅在氯氣里燃燒（讓學生動手實驗、觀察，自己分析得出結論，并寫出反應的化學方程式）。

[板書] Cu+Cl2 CuCl2 [講解]CuCl2溶于水，同學們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質的濃度有關。當CuCl2溶液中溶質的濃度較大時，溶液呈綠色，當CuCl2溶液中溶質的濃度較小時，溶液呈藍色。[練習] 實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：（板書化學方程式）

1．跟鋁反應：___________________ 2．跟鎂反應：___________________ 氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢？下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實驗。

[板書]2．與某些非金屬反應

[學生實驗]H2在Cl2中燃燒（講解操作要求和注意事項后，由學生動手實驗，觀察、描述現(xiàn)象，并寫出反應的化學方程式）[板書]H2+Cl2 2HCl H2+Cl2 2HCl [講解]純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴（酸霧）。鹽酸是重要的化工原料。[討論] 1．比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的共同點。

2．燃燒是否一定要有O2參加？比較鐵、硫、碳在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒？

3．工業(yè)上用H2、Cl2合成HCl時，應選擇什么條件？理由是什么？（選擇安全的點燃條件和連續(xù)地合成HCl）[練習] 實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應的化學方程式：

1．P在Cl2（不足量）里燃燒生成PCl3 2．P在Cl2（過量）里燃燒生成PCl5 3．C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳 [討論] 金屬、非金屬跟Cl2化合時，氯元素的化合價如何變化？表現(xiàn)了氯氣的什么性質？ [小結] Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。Cl2是一種化學性質很活潑的非金屬單質，具有 強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。

Cl2還有哪些重要化學性質和用途？在實驗室又如何制取？Cl－如何檢驗？將在下一節(jié)課中學習。

[課外活動] 通過查閱資料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的顏色、狀態(tài)、密度、沸點等物理性質，并通過實驗，記錄它們燃燒是否有火焰。想一想，火焰的產生跟上述哪種物質性質有關？

已知物質燃燒時，中心溫度一般在 1 000 ℃左右，燃燒時產生火焰的物質在此溫度下是什么狀態(tài)？由此推論，物質燃燒呈什么狀態(tài)時便可產生火焰。第 二 課 時

［復習提問］

1．灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象？寫出反應的化學方程式。

2．在空氣中點燃氫氣，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象？寫出反應的化學方程式。3．Fe、S、C在O2中燃燒，以及H2、Cu在Cl2中燃燒，有何共同特點？

[引導學生閱讀]氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它能跟多種金屬單質、金屬單質化合，它能否跟某些化合物反應呢？請同學們閱讀課本中氯氣與水反應的有關內容，并回答下列問題：

1．寫出Cl2與H2O反應的化學方程式。2．次氯酸有何重要化學性質和用途？ [板書]3．氯氣與某些化合物反應 Cl2+H2O == HCl+HClO [演示]次氯酸的漂白作用（[實驗4-4]）。

[討論]Cl2可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明什么？ [引導學生閱讀] 在演示實驗4-4時，多余的Cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么Cl2跟 NaOH溶液反應時生成了什么物質？市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么？漂粉精的生產原理、漂白原理又是什么？請同學們閱讀課本中氯氣與堿反應的有關內容。閱讀后用化學方程式回答下列問題： 1．Cl2跟NaOH溶液反應。

2．工業(yè)上用Cl2與石灰乳作用制取漂粉精。3．漂粉精為什么具有漂白、消毒作用？ [板書] Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO [討論]存放漂粉精時應注意哪些問題？

[講解]Cl2的性質如此重要，用途又這么廣泛，那么在實驗室怎樣制取Cl2呢？ [板書]

二、氯氣的實驗室制法

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑

[演示][實驗4-5]（邊演示、邊講解制取Cl2的反應原理，裝置原理，操作程序，收集方法和尾氣吸收）。

[提問]Cl2在跟金屬、非金屬單質以及某些化合物反應時，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時，一般能電離出Cl－。那么，怎樣檢驗這些可溶性的氯化物呢？它跟我們在初中化學里所學的檢驗鹽酸中Cl－的方法類似，請同學們回憶一下鹽酸中Cl－的檢驗方法。

[板書]

三、Cl－的檢驗

[實驗]檢驗鹽酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液中的Cl－，并用Na2CO3溶液做對比實驗。

[練習]寫出上述反應的離子方程式 [板書] Ag++Cl－ == AgCl↓ 2Ag++CO32－ == Ag2CO3↓

Ag2CO3+2H+ == 2Ag++CO2↑+H2O [小結]氯氣的化學性質和用途

實驗室制取Cl2的反應原理及其裝置。Cl－的檢驗。