第一篇：實驗室制氯氣教案

氯氣的實驗室制法

教案設計者：許苗 學科：化學

課題名稱：氯氣的實驗室制法

一、教學目標

氯氣是典型的非金屬單質。實驗室制取氯氣的實驗是重要的氣體制備實驗之一

1、使學生理解掌握實驗室制備氯氣的原理和方法。

2、通過對氯氣制備過程的分析，讓學生領悟實驗室制備氣體的原則方法。

3、在進行實驗探究的過程中,培養了學生的分析能力、操作能力以及用科學的研究方法解決實際問題的能力。

4、通過對氯氣的凈化、尾氣的處理來培養學生的環保意識、產品質量意識。教學方法：

1、運用給定器材設計氯氣的實驗室制取裝置

2、認識氣體制取的基本過程

3、體驗氯氣實驗室制法的裝置搭建

4、感悟氣體制取的設計過程

二、教學重點與難點

1、分液漏斗的介紹

2、氯氣的收集裝置的搭建

三、實驗準備

①儀器：鐵架臺 酒精 長頸漏斗 圓底燒瓶 導管 集氣瓶 燒杯 ②藥品：濃Hcl Mno2 NaOH ③教學用具 : 教學用PPT、教學用視頻

四、課時安排：1課時

五、教學過程： 氯氣的實驗室制法 創設情境：

[投影]

猜謎語：

黃綠有毒密度大, 性質活潑顯氧化, 變價金屬顯高價, 溶水溶堿要歧化, 殺菌漂白常用它------------打一化學物質(氯氣)

教師點撥：

講述：在上堂課的學習中，我們知道電解飽和食鹽水可以獲得大量的氯氣和氫氣，氯氣和氫氣又可以合成氯化氫。

設問：可是在課堂中給同學們演示的氯氣又是從哪里來呢？

氯氣的制取

講述：當然不是從電解中獲得，而是從實驗室中采用一些方法來獲得氯氣。實驗室用濃鹽酸來制取氯氣。

副板書：濃鹽酸---氯氣（氯的化合價變化）

提問：從原理上來講應該加入一種什么樣的物質呢？（化學特性有哪些，酸性、堿性，氧化劑、還原劑···）板書：氯氣制取原理 MnO2 +4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 指出：氧化劑是——MnO2，還原劑是——濃HCl，氧化產物——Cl2，還原產物——MnCl2，濃鹽酸在這一部分被氧化,一部分與Mn2+ 形成鹽，因此既表現了還原性又表現了酸性。而且根據電子轉移情況知 還原劑：酸=1：1。離子方程式：MnO2 +4H++2Cl—(濃)

Mn2++Cl2↑+2H2O（學生板書）（濃硫酸、濃磷酸不拆）

強調：濃鹽酸的“濃”，隨著反應的進行，鹽酸的深度會逐漸減小，當降低到一定濃度，反應就不能再進行。

講述：在制取物質時，我們還需要知道反應物和生成物的狀態，反應的條件等。濃鹽酸是無色液體，二氧化錳是黑色固體。

提問：你認為應該選哪個裝置作為發生裝置呢？

講述：很好，這是一個固液加熱反應裝置。這是燒瓶，燒瓶下面墊有石棉網，用酒精燈加熱。這是分液漏斗。

提問：你知道分液漏斗有什么作用呢？

講述：很好，分液漏斗可以使發生裝置處于密封狀態，還可以控制滴入燒瓶的濃鹽酸的量，方便控制反應。

氯氣除雜

講述：在制取物質時，我們還需要知道反應物和生成物的狀態，反應的條件等。濃鹽酸是無色液體，二氧化錳是黑色固體。

提問：你認為應該選哪個裝置作為發生裝置呢？

講述：很好，這是一個固液加熱反應裝置。這是燒瓶，燒瓶下面墊有石棉網，用酒精燈加熱。這是分液漏斗。

提問：你知道分液漏斗有什么作用呢？

講述：很好，分液漏斗可以使發生裝置處于密封狀態，還可以控制滴入燒瓶的濃鹽酸的量，方便控制反應。氯氣收集

講述：現在我們可以收集氯氣了。收集氣體一般有排氣法和排水法，排氣法又分為向上排空氣法和向下排空氣法。

提問：你選擇哪個裝置收集氯氣呢？ 追問：為什么？

講述：因為氯氣有毒，不能直接用向上排空氣法。這樣會使氯氣散發到大氣中，污染環境。我們要用改進型的向上排氣法收集，集氣瓶上有雙孔塞，氣體可以從一個空進入另一個孔出，防止污染大氣。提問：氣體應該從哪個孔進入呢？ 追問：為什么？

講述：很好，長進短出。因為氯氣比空氣重，從長孔進，更容易將大氣排的徹底。收集的氯氣較純。

尾氣處理

設問：根據學過的氯氣的性質，應該選用什么溶液來吸收？ 答：易溶于水的NaOH溶液

吸收原理：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+ H2O 論述:根據以上分析綜合起來我們可以得到這樣一個裝置圖：

濃HClMnO2NaOHCl2

【思考與交流】以上裝置圖制取得到的氯氣是否純凈？如果不純凈可能會摻雜哪些雜質？（學生回答：水蒸氣和HCl）

因為發生裝置中加熱的是液體濃鹽酸，只要是從溶液中逸出來的氣體都會有水蒸氣，且濃鹽酸具有揮發性，所以收集到的一定是混合氣體。若要除去雜質得到干凈的氯氣一定再對裝置進行改進。實驗室制取氯氣

裝置連接

講述：剛才我們將器材都選好了?，F在我將裝置連接演示給大家看。請注意觀察。板書：裝置連接

演示：搭建裝置，檢查氣密性（結合講解：重申四大部分：發生、凈化、收集、尾氣處理(見裝置圖)；操作注意點，有條理，注意穩固性和氣密性）講述：這就是連接好的裝置。發生、凈化、收集、尾氣處理。提問：現在我將裝置拆好了，請一位同學上來將裝置連接起來。

練習：投影

1.在含4molHCl的濃鹽酸中加入足量MnO2，加熱至反應結束，在標準狀況下制得氯氣的體積可能為（A）A、16.2 L

B、22.4 L

C、28.6 L

D、33.6 L

教師總結：本節課我們主要講了氯氣的制備，重點講的是氯氣實驗室制法。氯氣的實驗室制法一直是高考的熱點內容之一，希望同學們通過本節的講解，能夠熟練掌握氯氣的制備方法并用此探究方法和原理解決今后遇到的其它的相關實驗問題。

第二篇：氯氣的性質及實驗室制法教案

2-1-2

氯氣的性質及實驗室制法 教學目標：

1.知識目標：繼續學習氯氣的化學性質——氯氣與堿的反應；

掌握新制氯水與久置氯水的區別；

認識氯氣及其化合物在生產和生活中的重要應用；

學習氯氣的實驗室制法。

2.技能目標：了解實驗探究的過程和一般方法。

3.情感目標：通過觀察、分析實驗現象，增強發現問題和解決問題的能力；

培養學生的自學能力和自信心。教學重點：氯氣的化學性質及實驗室制法。教學難點：實驗方案的設計和實驗操作。教學過程：

新課引入：

復習：上節課我們學習了氯氣的物理性質和化學性質，氯氣是黃綠色、有刺激性氣味且有毒、密度比空氣大、易液化的氣體。能溶于水，但溶解度不大（1：2）?；瘜W性質，我們學習了氯氣和金屬、非金屬及水的反應。

氯氣除了能跟這些物質反應外，還能跟什么發生反應呢？

生：堿。

推進新課：沒錯，氯氣它還能跟堿反應，那么我們來看一下它和堿到底生成了什么？

板書：2Cl2+Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 師：這就是漂白粉的制取原理，大家思考一下，漂白粉的主要成分是什么？ 生： Ca(ClO)2和CaCl2 師：非常好，其中起漂白作用的有效成分是Ca(ClO)2 提問：有效成分是Ca(ClO)2，那它又是怎么樣起漂白作用的呢？大家根據上節課講的氯水有漂白作用是因為其中含有什么物質的緣故？

生：HClO

師：非常好，漂白粉露置在空氣中，就會跟空氣中的CO2和H2O發生反應。板書：Ca(ClO)2+ H2O+CO2====2HClO+CaCO3

師：這就是漂白粉起漂白作用的原理，同時漂白粉需避光保存，這是為什么？

生：HClO見光易分解。

師：對了，HClO分解了，起漂白作用的物質沒了。

師：下面請同學們回顧一下工業上制氯氣的時候，從導管里出來的氯氣是怎么處理的呢？請大家寫出它的反應方程式。

學生活動：請同學上黑板寫方程式

師：根據前面所學的，請大家歸納一下HClO到底有哪些性質。

生：漂白性

師：對。HClO有漂白性主要是因為它有強氧化性，什么是強氧化性呢，我們在下面學到氧化還原反應的時候再詳細的說明。也正因為它有強氧化性，可以用于殺菌消毒。

生：易分解。

師：對，也就是很不穩定，我們稱為不穩定性。除了這個性質外，還有什么？大家上節課做過這么一個實驗，就是蘸取氯水滴在PH試紙上。實驗現象大家還記不記得呢？

生：變紅后褪色。

師：變紅說明它有酸性，根據這個方程式Ca(ClO)2+ H2O+CO2====2HClO+CaCO及強酸制弱酸的原則，可知HClO的酸性比碳酸弱。

提問：① 次氯酸能否與碳酸鈉反應？

② H2CO3能否與次氯酸的鹽溶液反應？

師：請大家根據氯水及次氯酸的性質思考一下，新制氯水和久置氯水有什么區別。

師：氯氣是一種重要的化工原料，在生產和生活中應用十分廣泛。具體用途請大家看P43，大家稍微做下了解。

師：氯氣的性質我們已經了解了很多，工業上怎么樣制取氯氣以及氯氣的用途大家也知道了，但我們現在要想得到氯氣的在哪制得呢？

生：實驗室

師：對，那對我們來說最重要的就是要能在實驗室中制得氯氣，接下來我們就來學習一下實驗室是怎么樣制取氯氣的。

師：實驗室最常見的含氯物質是什么？

生：NaCl和HCl

師：那這里呢我們選用濃HCl，這就是實驗室制氯氣的方程式。板書： 4HCl(濃)＋MnO

2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

大家先看P40這個發生裝置，首先，大家來認認這些儀器，看大家是不是都知道這些儀器的名稱，不知道的同學邊說邊在旁邊記一下。

教師活動：介紹各個儀器以及分別說明發生裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置。

師：從裝置中我們看到的是用什么方法收集氯氣的？為什么能用該方法呢？ 生：向上排空氣法，因為氯氣的密度比空氣大

師：非常好。大家再來分析一下，集氣瓶中收集到的氯氣純不純凈呢？其中混有哪

些雜志？

生：HCl、H2O蒸汽 師：該怎么樣除去呢？

分析回答：飽和食鹽水（優先析出原則，HCl比NaCl更易溶與水），濃硫酸

提問：由此可知，收集氯氣除了向上排空氣法還可以用什么方法？

生：排飽和食鹽水

設疑：實驗裝置該如何改進？（補充凈化裝置）小結：（1）氯氣與堿反應

（2）實驗室制氯氣的原理、發生裝置、除雜裝置、收集方法、檢驗、尾氣處理

作業：《優化學習》 P41 2、5、8 P38 A組 板書設計：

2-1-2 氯氣的性質及實驗室制法

一、氯氣的化學性質：

4.2Cl2+Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

Ca(ClO)2+ H2O+CO2====2HClO+CaCO3

二、實驗室制法：1.反應原理 4HCl(濃)＋MnO

2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

2.發生裝置：固體與液體加熱制氣體 3.除雜裝置：飽和食鹽水、濃硫酸

4.收集方法：向上排空氣法、排飽和食鹽水法 5.檢驗：淀粉碘化鉀試紙

6.尾氣處理：2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+ H2O

第三篇：氯氣教案

XX市第X中學

化學教案

參賽題目：氯及其化合物 第一課時（一輪復習）

參賽教師：

AAA

氯及其化合物

三維目標

知識與技能：

加深學生對氯及其化合物性質和應用的記憶，并會寫相關的化學（離子）方程式。過程與方法：

感受元素化合物位、構、性的學習方法，體驗自主討論、歸納知識的學習方法。

情感、態度與價值觀：

通過學生自主討論和歸納總結，體會成功的獲得知識的樂趣。重點：氯氣的性質及應用、氯水的成分及性質 難點：氯氣的性質及應用

教學過程

引課：介紹2017年高考考綱對氯及其化合物知識的要求和高考對其的考察方式，開門見山指出本節課學生的學習目標（要求全班齊讀學習目標，并指導學習方法）。

（學生活動）按照學習目標完成學案，討論交流學習成果。

一、氯氣的結構和性質

1.氯元素的位置（第三周期VIIA族）

2.氯元素的結構（原子結構示意圖、電子排布式、價電子排布式，以及氯氣的電子式、結構式）3.氯氣的性質

1.1物理性質：黃綠色有強烈刺激性氣味有毒氣體，密度比水大，可溶于

水。

1.2化學性質：

學生歸納交流時注意指導學生書寫方程式，在提及氯氣與水反應時強調其產物次氯酸的性質，涉及到氯氣與堿反應強調漂白粉和漂白液的成分及應用。

練習題：下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。已知2KMnO4+16HCl===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 對實驗現象的“解釋或結論”正確的是（）

二、氯水的組成和性質 1.氯水和液氯的區別 2．氯水的成分

（1）氯氣溶于水存在哪些平衡（2）新制氯水和久置氯水的成分 3.氯水的性質

新制氯水的性質，通過對比得到久置氯水的性質，適當用實驗現象來分析

練習題：在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是（）A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中－含有Cl

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

課后作業：課后AB組習題、記憶相關方程式、部分卷 教學反思：

第四篇：氯氣教案

2011年秋季節學期青年教師優質課比賽教案

第四章

鹵素

第一節

氯氣

邕寧高中化學組

雷芳秀

[教學目標]

1、知識技能：掌握氯氣與水反應的實質及工業制取漂白精的原理，了解次氯酸的性質。

2、過程方法：按情景導入，提出問題；探究原因，觀察分析；反思創新的教學過程，培養學生思考化學問題的習慣，學會研究物質性質的一般實驗方法。

3、情感態度：激勵學生努力學習知識，解決生活中的問題，增強環保意識，培養嚴謹求實的科學精神。[教學重點] 氯氣與水的反應；氯氣與堿液的反應； [教學難點] 氯水的成份；次氯酸的性質。[教學程序]

1、巧用實際生活中的案例，用“如何逃生和控制污染？”的具體問題，展開對氯氣與水反應的探究過程。

2、從學生的分析、推測與實驗驗證過程中，一步一步完成本節課的學習內容，并以對問題的順利解決作為教學有效性的評價標準。[教學過程]（引入）視頻引入 周星馳“武狀元蘇乞兒”中放氯氣片段引入新課，圖片展示氯氣泄露的現場。

（提出問題）：（1）丐幫用尿解毒的原理是什么？如果有氯氣泄露你要如何逃生？

（2）如果有氯氣泄露搶險人員要用什么方法控制了氯氣的污染？

引入新課要對氯氣有一個全面的了解 從氯氣的危害中概括氯氣的物理性質 板書 氯氣

一、物理性質

黃綠色氣體，有刺激性氣味，易液化，有毒，密度比空氣大，可溶于水 提出問題：氯氣是否真的可以溶于水？（演示實驗）：往一瓶氯氣中加入適量水，塞上塞子，振蕩。證明氯氣溶于水。但溶解性不強（1:2）。（設問）：氯氣跟水有沒有發生反應呢？反應生成物是什么？

（師）化學反應的實質是原子之間的重新組合，大家大膽假設新制氯水中含有什么成份？（生）水分子，Cl2分子，H+，Cl-。（實驗探究一）

1、用試管取少量的AgNO3溶液，然后滴加1~2滴的氯水。

2、分別用玻璃棒蘸取新制氯水和稀鹽酸，滴在pH試紙上，將pH試紙放置片刻，比較放置前后試紙的變化。

實驗現象： 1.有白色沉淀產生。

2.滴上氯水的試紙開始顯紅色，后來又變 為白色；滴上鹽酸的試紙始終顯紅色。（板書）二.化學性質

1.與水的反應

Cl2 + H2O == HCl + HClO 新制氯水的成分（微粒）： Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO（實驗探究二）取一張紅紙，濕潤一半投入一瓶干燥的氯氣中。（師）通過實驗探究二，大家能得出什么結論呢？（生）氯氣本身沒有漂白作用，起漂白作用的是次氯酸。(板書)次氯酸性質：

強氧化性，用于消毒、殺菌、漂白、不穩定，光照易分解，是很弱的酸 視頻實驗說明次氯酸分解

（過度）氯氣可以溶于水，也可以跟水反應，那么在氯氣泄露的現場，消防人員噴灑的是水嗎？如果噴水能完全消除氯氣嗎？（圖片展示）消防人員噴水，（是水嗎？）和配置堿液

（實驗）氯氣與堿的反應，瓶子扁完了，說明完全反應完了，消防人員就是用這種方法消除氯氣的。

（問題）氯氣與NaOH溶液反應生成物是什么？

（生）氯氣能夠跟水反應生成兩種酸，而這兩種酸又可以跟堿發生中和反應生成兩種鹽。比如跟氫氧化鈉溶液反應，應該可以生成氯化鈉和次氯酸鈉、水。（講解）Cl2 + H2O == HCl + HClO + + NaOH NaOH ↓ ↓

Cl2 + NaOH == ？ + ？

（師）現在以此類推，寫出氯氣與氫氧化鈣反應的化學方程式。（板書）2.與堿的反應

Cl2 + 2NaOH == H2O + NaCl + NaClO（漂白液）2Cl2 + 2Ca(OH)2 == 2H2O + CaCl2 + Ca(ClO)2（漂白粉）工業上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉

漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2、有效成分為Ca(ClO)2 通過這節課你有什么收獲？ 小結：1.氯氣物理性質

2.氯氣與水、與堿反應

（師）現在你能回答課前老師給你們提出的問題了嗎？

（1）丐幫用尿解毒的原理是什么？如果有氯氣泄露你要如何逃生？（2）如果有氯氣泄露搶險人員要用什么方法控制了氯氣的污染？ 板書設計：

板書 氯氣

一、物理性質

黃綠色氣體，有刺激性氣味，易液化，有毒，密度比空氣大，可溶于水 二.化學性質

1.與水的反應

Cl2 + H2O == HCl + HClO 新制氯水的成分（微粒）： Cl2、H2O、H+、Cl-、HclO 2.與堿的反應

Cl2 + 2NaOH == H2O + NaCl + NaClO（漂白液）2Cl2 + 2Ca(OH)2 == 2H2O + CaCl2 + Ca(ClO)2（漂白粉）

第五篇：氯氣的性質教案

第四章 非金屬及其化合物

第二節 富集在海水中的元素——氯

1.氯氣的性質

武威十八中 王勇剛

本節課我主要采用實驗探究法。首先以理論推測的方法創設探究問題的情境，以啟發質疑，引起學生好奇、驚疑，激發學生的內在動力。然后是實驗探究，以準確的視頻演示實驗現象讓學生找出其中的規律，培養學生觀察實驗現象、記錄實驗結果、分析實驗現象的能力，從而歸納出氯氣的性質。

一、教材分析

本小節先用圖片展示讓學生對學習氯氣產生興趣，緊接著讓學生依據已有知識分析推測，然后才來研究氯氣的性質，這種編排思路符合了學生的認知規律。在這之前學生只學過氧氣、氫氣等不多的幾種具體的氣體單質，對于學生來說并不清楚研究一種單質應從哪方面下手更不清楚用什么方法，通過本節的學習讓學生掌握氯氣性質的同時，知道人們研究化學物質的一般方法——實驗探究法，體會了物質結構決定物質的性質特點。為以后學習其它物質提供了方法。而且中學化學教學大綱對中學化學教學提出的要求是：要用化學基礎知識武裝學生，溶合教材注意激發學生對化學的興趣，培養學生能力和創新精神，對學生進行辯證唯物主義和愛國主義教育，培養學生嚴肅認真的科學態度和科學方法，培養學生關心社會，關心自然的情感，本節內容演示實驗操作簡單、現象明顯，可以大大激發學生的興趣，讓學生有了求知欲，體會到化學的奇妙變化，愛上這門科學！

二、學生情況分析

高一的學生處于個性張揚，但缺少理性的時期，在化學知識的學習上缺乏對物質結構的認識能力，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以，在教學中教師要抓住學生對新知識的好奇心這個有利因素，鼓勵學生勇于發言，引導學生認真學習好化學，創造機會讓學生積極參與發揮他們的主動性，加強過程與方法的培養，使其養成良好的思維方法，并內化為自己終生受用的方法。

三、教學目標 1.知識和技能：

① 認識氯氣的分子結構，推測其性質； ② 了解氯氣的物理性質； ③ 探究氯氣的化學性質；

④ 了解氯氣在生產生活中的簡單應用。2.過程和方法：

① 通過引導學生利用已有知識分析推測氯氣的基本性質，初步建立從結構學習性質的化學研究觀點；

② 觀察、分析實驗現象，培養學生觀察和分析問題的能力，進而了解物質性質的探究的一般方法——實驗探究法；

③ 在學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。3.情感態度價值觀：

通過學習，認識到海水是人類寶貴的自然資源，培養學生與大自然友好相處的情感；通過氯氣毒性的探討，培養學生的社會責任感和學好化學的使命感；聯系生活體會氯氣給生活帶來的變化，培養學生學習化學的興趣。

四、重難點：氯氣的化學性質和實驗探究

五、教法學法：

采取自主探究、自主學習、合作學習、并分層教學、建構學生自己的知識網絡。通過歸納總結、比較聯系是學生參與教學，構建清晰的知識體系。教師主要引導學生創設情景，分析現象，解決問題。

六、教學過程 ［引入］（展示中國海監船在釣魚島巡邏的圖片）在過去的一年，我國和日本在釣魚島問題上產生了很多對立和分歧。作為一個中國的年青一代，當你在喊著“釣魚島是中國的”的口號時，你是否想過我們為什么要一再強調對釣魚島的神圣主權呢？ ［學生］釣魚島周圍海域豐富的海洋資源。

［教師］海洋面積約占地球表面的70.8％，其中含有很多寶貴的物質。鹽類含量3%，其中主要是NaCl、MgCl2，是一個氯元素的巨大寶庫。今天開始我們就來學習氯元素的性質。［展示學習目標］ ［板書］氯氣的性質

［展示］某化工廠發生氯氣泄漏后的場景。

［教師］你能否總結圖片中的信息，分析氯氣可能具有的物理性質呢？

［板書］

一、物理性質：氯氣是一種有強烈刺激性氣味的黃綠色氣體，有毒，密度比空氣大，能溶于水，加壓、降溫后可轉變為液氯或固體。

二、化學性質

［展示］分析氯原子結構：氯原子易得電子，氯氣具有氧化性，可以與還原性物質發生反應。已知金屬是一類易失電子，表現還原性的物質。［板書］1．與金屬反應

Cu在Cl2中燃燒（實驗視頻）Cu + Cl2 ＝ CuCl棕黃色煙

（討論：鈉和鐵是否在氯氣中燃燒，各生成什么？）

氯氣可與大多數金屬在點燃或加熱的條件下直接化合，而且生成高價態金屬氯化物。［設疑］氯氣很容易與還原性物質發生反應，它是否可以與還原性的非金屬單質發生反應呢？如氫氣？

［板書］2．與H2的反應——（學生參看課本，教師講述）

氫氣在氯氣中燃燒

現象：安靜的燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產生。H2+Cl2==2HCl 以上實驗都表明實驗表明：氯氣在反應中易得電子，表現了很強的氧化性。

［設疑］以上實驗都是氯氣與單質之間的反應，氯氣性質活潑，是否可以與化合物發生反應呢？生活中最常見的化合物是水，氯氣是否會與水反應呢？ ［板書］3．與水的反應 ［實驗探究］

實驗1．將一試管氯氣倒扣在水槽中，輕輕震蕩，觀察氯氣顏色變化、試管內水面的變化。實驗2．將氯水加入紫色石蕊試液中，觀察石蕊顏色的變化，震蕩，片刻后繼續觀察石蕊顏色的變化。

實驗3．將干燥的紅色布條、濕潤的紅色布條分別放入兩個集氣瓶中。在集氣瓶中通入氯氣，觀察布條顏色的變化。

實驗4．向氯水中先加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3觀察現象。（分組觀察，記錄實驗現象，總結實驗結論）［實驗現象］

實驗1．液面上升，氯氣顏色變淺——氯氣溶解或與水反應。實驗2．石蕊試液先變紅，后顏色變淺——氯水有酸性（有H+），有漂白性。

實驗3．干燥布條不退色，濕潤布條褪色——氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應生成了新物質，該物質有漂白性。

實驗4．加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，加入稀HNO3沉淀不溶解——沉淀為AgCl，氯水中有Cl-。

［實驗結論］Cl2 + H2O = HCl + HClO

次氯酸

次氯酸（HClO）是一種弱酸，具有強氧化性、漂白性。2HClO == 2HCl + O2↑

［設疑］氯氣與水反應生成了兩種酸，那么如果溶液中再加堿，是否能夠繼續反應呢？ 4．與堿的反應——NaOH、Ca(OH)2

氯氣與NaOH反應： Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO + NaOH = NaClO + H2O 總反應

Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O 氯氣與Ca(OH)2反應：

2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉成分：CaCl2 + Ca(ClO)2 ［成果總結］

1、物理性質：氯氣是一種有強烈刺激性氣味的黃綠色氣體，有毒，密度比空氣大，能溶于水，加壓、降溫后可轉變為液氯或固體。

2、化學性質：

①與金屬反應

氯氣具有強氧化性

②與H2反應

③與水反應——氯氣沒有漂白性，HClO具有漂白性、弱酸性、不穩定、強氧化性

④與堿反應——制備漂白粉、漂白液 ［學以致用］練習

一、假如發生氯氣泄露，判斷下列處理方法是否合理：

1、迅速撥打119通知有關單位；

2、順風向或向地勢低洼處轉移；

3、用濕毛巾捂住口鼻；

4、可適當服用一些還原性藥物（維生素C）；

5、盡快靠近泄漏源，將泄漏源搬走；

6、灑水或噴灑堿液；

7、向身邊的人宣傳氯氣的性質，減少傷害。

二、家用自來水用來澆花或養魚時，為什么要再要在陽光下照射一段時間才能用？

1、通常自來水是用氯氣消毒的，水中有少量Cl2及HClO；

2、Cl2 和HClO都具有強氧化性，腐蝕性，不利于動植物生長；

3、Cl2揮發，HClO易分解。

［作業］

1、結合氯氣的性質，請你與家人朋友交流你的體會和收獲；

2、在作業本上總結本節課所學所有化學反應，是離子反應的寫離子方程式，是氧化還原反應的，找出氧化劑、還原劑；

3、課本P87，習題1、3