第一篇：2012年中考化學重難點歸納探究

2012中考化學重難點歸納探究

一．身邊的化學物質：

1.重點要掌握的14種物質

三種單質（O2、C、Fe）四種氧化物（CO2、CO、H2O、CaO）、兩種酸（HCl、H2SO4）兩種堿[NaOH、Ca(OH)2]、三種鹽（NaCl、Na2CO3、CaCO3）

建議讓學生自己整理相關內容的知識體系。

2.實驗室制取氧氣的裝置選擇和選擇依據，以及相關反應的化學方程式，氧氣的驗滿方法；鐵、鎂、磷、銅等物質與氧氣反應的化學方程式、現象等。

3.實驗室制取二氧化碳的裝置選擇，藥品選擇，二氧化碳的驗滿、檢驗方法（即與澄清石灰水反應），二氧化碳與水、與紫色石蕊試液、與氫氧化鈉溶液反應的相關實驗現象和化學方程式等。

4.二氧化碳與一氧化碳、碳單質之間的三角轉化。

5.碳單質、氫氣、一氧化碳的性質。

6.空氣中氧氣含量測定的實驗。

7.空氣的成分；氮氣、稀有氣體的用途；大氣污染及防治。

8.溶液的組成；物質溶解時的吸、放熱現象；外界條件對溶解速率的影響；飽和溶液的涵義與判斷；溶解度的涵義，會用溶解度曲線解決相關問題；溶質質量分數的簡單計算等。

9.配制一定溶質質量分數溶液的實驗儀器，步驟和誤差分析等。

10.過濾操作所用的實驗儀器，原理，步驟和注意事項等。

11.硬水與軟水的區別，及硬水軟化的方法；凈化水的常用方法；水污染及其防治；溶液在生產、生活中的重要意義等。

12.常見金屬的物理通性和特性。

13.金屬活動性順序即相關應用。能根據現象判斷金屬的活動性，能設計實驗驗證金屬的活動性，寫出相關反應的化學方程式。能利用金屬活動性順序解釋一些現象。

14.金屬與氧氣的反應。鎂、鋁、鐵、銅分別與氧氣反應的現象、化學方程式等。

15.金屬氧化物的還原；合金的性能和應用；金屬銹蝕的原因和防止方法；金屬資源、材料及其回收等。

16.酸、堿、鹽、氧化物之間的反應規律、反應實質、現象描述、化學方程式的書寫、離子符號的書寫；中和反應的實質和應用等。

17.利用酸的性質解決鑒別、制取、除雜、保存等問題；濃鹽酸的揮發性；濃硫酸的吸水性、脫水性；稀釋濃硫酸的方法；常見酸、堿、鹽的用途等。

18.生石灰、熟石灰、石灰石三者的轉化關系；氧化鈣做干燥劑的原因及干燥劑變質的問題；氫氧化鈉固體可做干燥劑的原因，以及氫氧化鈉等堿需密閉保存的原因；探究、檢驗氫氧化鈉等堿變質后的產物；利用堿的性質探究中和反應

19.溶液的酸堿性，酸堿度與pH值之間的關系；指示劑與酸性、堿性溶液的變色情況；酸雨的形成及危害等。

產物等。

20.氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣的俗名、來源、在日常生活中的一些重要用途和存在，以及它們各自的特性。

21.常見化肥的分類；銨態氮肥的鑒別，使用時的注意事項；化肥合理使用的必

要性等。

二．物質構成的奧秘

1.物質的分類，能根據物質的名稱或化學式分辨其類別，是混合物或純凈物，單質或化合物，金屬或非金屬，酸、堿、鹽或氧化物等；能識別有機物。

2.能利用分子的觀點解釋一些現象；能看懂微觀示意圖；知道化學變化中分子、原子之間的關系；會認原子結構示意圖，會寫常見離子或原子團的符號。

3.按順序熟記1~20號元素；能看懂元素周期表；知道地殼中前四位的元素。

4.能根據化學式計算元素的化合價；能判斷對化學式描述的正誤，或根據描述找出正確的化學式；會算元素的質量比、相對分子質量；掌握質量分數的計算。

5.有針對性的多找含有圖像的選擇題練習，尤其是多練微觀示意圖的理解和相關判斷。對于有關化學式的描述，即化學式的意義的題目，要記住典型的正確說法，也要知道典型的錯誤說法。能根據化學式計算：①相對分子質量，②元素的質量比，③元素的質量分數。

三．物質的化學變化

1.能分辨物理變化或化學變化。

2.能根據化學方程式或反應的微觀示意圖分辨四種基本反應類型，尤其是置換反應的判斷，復分解反應發生的條件。

3.知道催化劑的作用。

4.知道質量守恒定律的適用范圍，能利用質量守恒定律解釋一些現象。

5.能正確書寫課本上重要化學反應的化學方程式，能根據化學方程式進行計算。重要的化學方程式有：實驗室制氧氣。實驗室制二氧化碳，二氧化碳與石灰水的反應。

“碳三角”。金屬與鹽溶液的置換反應。酸、堿、鹽之間的復分解反應。

四．化學與社會發展

1.燃燒條件和滅火原理，尤其是水滅火的解釋。

2.知道煤、石油和天然氣是化石燃料，知道它們均是混合物，知道一些常見的石油化工產品，如塑料、合成橡膠等。

3.能根據名稱區分合成纖維和天然纖維，知道簡單的鑒別方法，知道它們各自的優缺點。

4.能說出常見的污染大氣、污染水體的物質。能說出保護環境、節約資源的措施和方法。

5.知道營養素的分類、存在。

五．中考“實驗探究”命題分析：

（一）常見命題形式

1.給出正確的實驗方案、實驗現象，要求歸納實驗的結論，或解釋實驗目的；

2.給出實驗方案，評價方案的合理性、實驗現象或結論的正確性，并改進實驗方案；

3.給出實驗的目的，要求設計實驗方案。

（二）熱點探究問題

1.探究氧氣的制法和性質問題

A.探究催化劑的特征B.探究空氣中氧氣所占體積分數

C.制氧氣方法的優缺點比較

2.二氧化碳與水反應的探究

3.實驗室制二氧化碳的藥品選擇

4.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的探究

A.探究CO2氣體與NaOH溶液是否發生反應

B.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應程度的探究

5.碳、氫氣或一氧化碳還原氧化銅、氧化鐵，對殘留固體成分的探究

6.金屬性質的探究

A.金屬活動性順序的探究，實驗設計B.金屬與鹽溶液反應的優先順序問題

C.金屬銹蝕條件的探究（鐵粉在食品保鮮時的作用）

7.酸、堿使指示劑變色問題

A.探究酸溶液中的哪種微粒使指示劑變色？

B.探究堿溶液中的哪種微粒使指示劑變色？

8.中和反應進行的程度，以及其它在溶液中的反應進行程度問題的探究

9.生石灰、熟石灰或氫氧化鈉的變質問題探究

10.燃燒條件的探究

（三）探究題答題策略：

1.看懂題，2.回歸課本知，3.用化學思維思考，用化學語言回答，4.表達準確。

第二篇：中考化學電解水實驗和化合價重難點知識大匯總,期中考試必備!

中考化學電解水實驗和化合價重難點知識大匯總，期中考試必備！

愛護水資源

(節約用水；防止水體污染）

1.水污染物來源：工業污染、農業污染、生活污染 2.防止水體污染的一些具體措施：

（以預防為主，治理為輔；加強水質監測）

(1)工業“三廢”要進行綜合利用和處理達標后再排放。(2)農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥。

(3)生活污水要集中處理達標后排放。（如：不使用含磷洗衣粉。）3.節約用水的一些具體措施：(1)提高水的利用效率。(2)使用新技術，改革工藝和改變習慣。(3)污水處理之后，循環利用。

(4)“一水多用”（使用淘米水澆花、沖廁所等）。

水的凈化

1.自然界中的水：一般是混合物 2.水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭（可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和異味，但不能降低水的硬度）。

《中考化學電解水實驗和化合價重難點知識大匯總，期中考試必備！》(2)過濾操作儀器：帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯 操作要點：“一貼 二低 三靠” 一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；

二低：濾紙邊緣低于漏斗口邊緣；液面低于濾紙邊緣；

三靠：盛待濾液體燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠三層濾紙中部； 漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

濾紙與漏斗內壁間有氣泡：減慢過濾的速度。

過濾兩次仍然渾濁的原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。玻璃棒的作用：引流。

(3)自來水廠凈水時，需要經過沉淀、過濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒有蒸餾和煮沸的步驟。在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于化學變化，其余都屬于物理變化。(4)硬水與軟水

a.定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

b.鑒別方法：用肥皂水，浮渣多、泡沫少的是硬水 ；泡沫較多的是軟水。

c.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸（生活中凈化水的方法）、離子交換法、藥劑軟化法

d.長期使用硬水的壞處：人長期使用易患結石；浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。（5）兩種可以認為是純凈物的水：蒸餾水、去離子水

水的組成

一、水(H2O)的組成：

1.電解水的實驗:(加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性)

《中考化學電解水實驗和化合價重難點知識大匯總，期中考試必備！》(1)實驗現象：正、負電極上都有氣泡產生，一段時間后正、負兩極所收集氣體的體積比約為1∶2。而且將負極試管所收集的氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復燃。(2)化學反應

(3)檢驗：

O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰

(4)O2和H2的體積比小于1/2的原因：氧氣相對氫氣更易溶于水；氧氣與電極反應。(5)實驗結論：

①水是由氫、氧元素組成的。（化學反應前后，原子、元素種類不變）； ②水在通電的條件下，發生分解反應產生氫氣和氧氣。③一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。④化學變化中，分子可分而原子不可分。

二、氫氣(H2)

1.物理性質：無色無味的氣體；密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2.化學性質：

可燃性：（化合反應）

《中考化學電解水實驗和化合價重難點知識大匯總，期中考試必備！》

〔可燃性氣體（如H2、CO）點燃前，要驗純〕 3.現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有無色液滴產生 4.用途：高能燃料；氫氧焰焊接切割金屬，冶煉金屬

三、物質的分類 基本概念：

單質：由同種元素組成的純凈物叫單質。化合物：由不同種元素組成的純凈物叫化合物。

氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物

化學式與化合價

一、化學式

1.化學式：用元素符號和數字組合來表示物質組成的式子。2.化學式的含義:以水的化學式H2O為例

①表示一種物質：表示水這種物質 ②表示這種物質的元素組成：表示水由氫元素和氧元素組成的 ③表示這種物質的一個分子：表示一個水分子

《中考化學電解水實驗和化合價重難點知識大匯總，期中考試必備！》

④表示這種物質的一個分子的構成：表示一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的 【思考】說出符號H、2H、H2、2H2、2H+、2H+、H2O、2H2O的意義。3.化學式的寫法與讀法:(1)單質

(2)化合物

(3)含原子團的化合物的讀法

①含有OH的化合物一般讀作：“氫氧化某”;

②含有NO3、CO3、SO4、PO4等的化合物，一般根據原子團和另一元素的名稱從右到左的順序讀作：“某酸某”。

二、化合價

1.化合價的寫法：在元素符號或原子團上方標出化合價，“+”、“-”寫在前，數字寫在后。

《中考化學電解水實驗和化合價重難點知識大匯總，期中考試必備！》 2.掌握元素的化合價，請注意掌握以下幾點規律：(1)①金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價；

②在化合物中，通常氫顯+1價；氧顯-2價；③單質里元素的化合價為零；(2)許多元素具有可變化合價，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價。(3)使用化合價的規則是：在化合物里，元素正負化合價的代數和為零。

(4)掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩定的原子集團，又叫做根。3.常見元素及原子團的化合價（熟記）化合價實質要認準 金正非負單質零 許多元素有變價 條件不同價不同 +1價鉀鈉氫和銀 +2價鈣鎂鋇和鋅一、二 銅汞二、三鐵 +3價金屬鋁和金

氟氯溴碘-1價 氧硫-2價(兩元素組成的化合物中)-1價硝酸氫氧根-2價硫酸碳酸根-3價的是磷酸根 +1價的是銨根

4.化合價的應用(1)已知化合價寫化學式

書寫方法：正價前 負價后 化合價 標上方 先化簡 后交叉(2)已知化學式求化合價

方法：根據化合物中各元素正負化合價代數和為0進行求解。一般先標出不變價元素的化合價，后標出可變價元素。

《中考化學電解水實驗和化合價重難點知識大匯總，期中考試必備！》 HNO3、H3PO4、N2O5、NH3、HClO、CuSO4 5H2O、(3)由原子團的化合價,求其中某元素的化合價

方法：根據原子團化合價等于各元素正負化合價代數和進行求解。

SO42-CO32-PO43-NO3-NH4+ R2O72-HnRO4 NH4NO3

三、有關相對分子質量的計算

1.相對分子質量(Mr)：化學式中各原子的相對原子質量的總和。2.有關相對分子質量的計算類型(1)計算相對分子質量

例：求O2、NH4NO3、Al2(SO4)

3、CuSO4?5H2O的相對分子質量(2)計算物質組成元素的質量比

方法:質量比=各原子相對原子質量總和之比。

例：求CO2、H2SO4、NH4NO3中各元素的質量比 該元素的相對原子質量×原子個數×100％(3)計算物質中某元素的質量分數

該元素的相對原子質量?原子個數化合物中某元素的質量份數＝?100%

化合物的相對分子質量附 化合價與書合法的

離子符號的寫（元素化價的表示方及其與離子對應關系）

《中考化學電解水實驗和化合價重難點知識大匯總，期中考試必備！》

《中考化學電解水實驗和化合價重難點知識大匯總，期中考試必備！》

第三篇：化學必修一 人教版 重難點歸納

人教版高一化學必修一知識點總結

一、重點聚焦

1．混合物的分離原理和分離方法。

2．混合物分離方法的操作。

3．離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。

4．物質分離與提純過程的簡單設計。

5．物質的量及其單位——摩爾。

6．阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。

7．有關物質的量、微觀粒子數、質量、體積、物質的量濃度等之間轉化的計算。

8．一定物質的量濃度溶液的配制

二、知識網絡

本章包括化學實驗基本方法、化學計量在實驗中的應用兩節內容，其知識框架可整理如下：

1．實驗安全

嚴格按照實驗操作規程進行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然后在實驗中要注意五防，即防止火災、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。

2．實驗中意外事故的處理方法（1）創傷急救

用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時使用），再用創可貼外敷。

（2）燙傷和燒傷的急救

可用藥棉浸75%—95%的酒精輕涂傷處，也可用3%—5%的KMnO4溶液輕擦傷處到皮膚變棕色，再涂燙傷藥膏。

（3）眼睛的化學灼傷

應立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛。如為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗。

（4）濃酸和濃堿等強腐蝕性藥品

使用時應特別小心，防止皮膚或衣物被腐蝕。如果酸（或堿）流在實驗桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或堿滴到實驗桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。

如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液沖洗。如果堿性溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

（5）撲滅化學火災注意事項

①與水發生劇烈反應的化學藥品不能用水撲救。如鉀、鈉、鈣粉、鎂粉、鋁粉、電石、PCl3、PCl5、過氧化鈉、過氧化鋇等著火。

②比水密度小的有機溶劑，如苯、石油等烴類、醇、醚、酮、酯類等著火，不能用水撲滅，否則會擴大燃燒面積；比水密度大且不溶于水的有機溶劑，如CS2著火，可用水撲滅，也可用泡沫滅火器、二氧化碳滅火器撲滅。

③反應器內的燃燒，如是敞口器皿可用石棉布蓋滅。蒸餾加熱時，如因冷凝效果不好，易燃蒸氣在冷凝器頂端燃著，絕對不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，應先停止加熱，再行撲救，以防爆炸。

3．混合物的分離和提純

（1）混合物分離和提純方法的選擇

①固體與固體混合物：若雜質或主要物質易分解、易升華時用加熱法；若一種易溶，另一種難溶，可用溶解過濾法；若二者均易溶，但溶解度受溫度的影響差別較大，可用重結晶法；還可加入某種試劑使雜質除去，然后再結晶得到主要物質。

②固體與液體混合物：若固體不溶于液體，可用過濾法；若固體溶于液體，可用結晶或蒸餾方法。

③液體與液體混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一邊且沸點差別較大，可用蒸餾法；若互溶在一起且沸點差別不大，可選加某種化學試劑萃取后再蒸餾。

④氣體與氣體混合物：一般用洗氣法，可選用液體或固體除雜試劑。

（2）幾種常見的混合物的分離和提純方法

分離和提純方法

分離的物質

主要儀器

應用舉例

傾 析

從液體中分離密度較大且不溶的固體

燒杯、玻璃棒

分離沙和水

過 濾

從液體中分離不溶的固體

漏斗、濾紙、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、燒杯

粗鹽提純

溶解和

過 濾

分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶

分離食鹽和沙

離心分離法

從液體中分離不溶的固體

離心試管，離心機

分離泥和水

結 晶 法

從溶液中分離已溶解的溶質

燒杯、玻璃棒、蒸發皿、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈

從海水中提取食鹽

分

液

分離兩種不互溶的液體

分液漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯

分離油和水

萃

取

加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離

用苯提取水溶液中的溴

蒸

餾

從溶液中分離溶劑和非揮發性溶質

蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網、鐵架臺、牛角管、溫度計

從海水中制取純水

分

餾

分離兩種互溶而沸點差別較大的液體

石油的分離

升

華

分離兩種固體，其中只有一種可以升華

鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、圓底燒瓶

分離碘和沙

吸

附

除去混合物中的氣態或固態雜質

干燥管或U形管

用活性炭除去黃糖中的有色雜質

色層分

析法

分離溶液中的溶質

層析紙及層析試劑

分離黑色墨水中不同顏色的物質

4．離子的檢驗

一般來講，陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子，并要求具有特別的明顯現象。這就需要選擇合適的檢驗試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。

待檢離子

選用試劑

反應現象

Al3+ NaOH 白色沉淀，堿過量后沉淀溶解

Fe3+ KSCN 出現血紅色溶液

Ca2+ Na2CO3 HCl 白色沉淀，加鹽酸后產生無色無味氣體

Cl－

AgNO3 HNO3 不溶于HNO3的白色沉淀

SO42－

BaCl2或Ba(NO3)2 HCl或HNO3 不溶于強酸的白色沉淀

CO32－

CaCl2或BaCl2 HCl或HNO3 白色沉淀，加酸后產生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體

5．化學計量之間的轉化關系

（1）理解物質的量及其單位摩爾、摩爾質量、阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。

（2）以物質的量為核心的計算

（3）有關溶液稀釋（稀釋前后溶質守恒）：

C(濃)·V(濃)==C(稀)·V(稀)

（4）溶質質量分數（W）與溶質的物質的量濃度（c）的轉化：（注意其中的單位換算）

6．一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析

（1）容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的儀器，其常用規格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用時一定要注意其規律，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要檢查其是否漏水。

（2）配制步驟，所用儀器及注意事項 配制步驟

使用儀器

注意事項

計算

——

固體求溶質質量，液體求其體積。

稱量／量取

托盤天平或滴定管

（量筒）、小燒杯

天平的精確度為0.1 g，量筒的精確度為0.1 mL，量筒量取液體后不需要洗滌。

溶解／稀釋

燒杯、玻璃棒

溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。

冷卻

——

將液體恢復到室溫（20℃）

轉移

一定體積的容量瓶

轉移時要用玻璃棒引流，以防液體濺失

洗滌

——

洗燒杯和玻璃棒2—3次，并將洗滌液轉入容量瓶

振蕩

——

使溶液充分混合定容

膠頭滴管

加水至刻度線1—2 cm時，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切。

搖勻

——

兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。

裝瓶貼簽

試劑瓶

容量瓶不能用于長期貯存溶液。

具體要做到：移量要精確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要潔凈，定容要準確，混合要均勻。

（3）誤差分析

由公式知，凡是溶質的物質的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c偏低，反之偏高。

三、方法整合

本章包括化學實驗基本方法和化學計量在實驗中的應用兩節內容，就其主要題型有：（1）實驗安全知識及常用危險化學品的分類識別；（2）混合物分離和提純過程的簡單設計；（3）過濾、蒸發、萃取、分液、蒸餾等分離方法的選擇根據、涉及的化學儀器及操作過程等；（4）常見離子（SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等）的檢驗；（5）有關物質的量、摩爾質量、阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念的辯析理解；（6）有關化學計量的簡單計算；（7）一定物質的量濃度溶液的配制等等。無論是化學實驗基本方法，還是化學計量，都貫穿于整個高中化學，所以這就要求理解準確，應用到位。

1．物質及其變化的分類

2．離子反應

3．氧化還原反應

4．分散系

膠體

二、知識網絡

1．物質及其變化的分類（1）物質的分類

分類是學習和研究物質及其變化的一種基本方法，它可以是有關物質及其變化的知識系統化，有助于我們了解物質及其變化的規律。分類要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。

（2）化學變化的分類

根據不同標準可以將化學變化進行分類：

①根據反應前后物質種類的多少以及反應物和生成物的類別可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

②根據反應中是否有離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應。

③根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

2．電解質和離子反應（1）電解質的相關概念

①電解質和非電解質：電解質是在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能夠導電的化合物。

②電離：電離是指電解質在水溶液中產生自由移動的離子的過程。

③酸、堿、鹽是常見的電解質

酸是指在水溶液中電離時產生的陽離子全部為H+的電解質；堿是指在水溶液中電離時產生的陰離子全部為OH-的電解質；鹽電離時產生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。

（2）離子反應

①有離子參加的一類反應稱為離子反應。

②復分解反應實質上是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。

發生復分解反應的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的一個，復分解反應就可以發生。

③在溶液中參加反應的離子間發生電子轉移的離子反應又屬于氧化還原反應。

（3）離子方程式

離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。

離子方程式更能顯示反應的實質。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學反應，而且能表示同一類型的離子反應。

離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學變化的客觀事實，遵循質量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數還必須相等。

3．氧化還原反應

（1）氧化還原反應的本質和特征

氧化還原反應是有電子轉移（電子得失或共用電子對偏移）的化學反應，它的基本特征是反應前后某些元素的化合價發生變化。

（2）氧化劑和還原劑

反應中，得到電子（或電子對偏向），所含元素化合價降低的反應物是氧化劑；失去電子（或電子對偏離），所含元素化合價升高的反應物是還原劑。

在氧化還原反應中，氧化劑發生還原反應，生成還原產物；還原劑發生氧化反應，生成氧化產物。

氧化還原反應中物質的變化關系可用下式表示：

（3）氧化還原反應中得失電子總數必定相等，化合價升高、降低的總數也必定相等。

4．分散系、膠體的性質（1）分散系

把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質，稱作分散質；后者起容納分散質的作用，稱作分散劑。當分散劑是水或其他液體時，按照分散質粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。

（2）膠體和膠體的特性

①分散質粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩定存在，穩定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩體系。

②膠體的特性

膠體的丁達爾效應：當光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路”，這種現象叫做丁達爾效應。溶液沒有丁達爾效應，根據分散系是否有丁達爾效應可以區分溶液和膠體。

膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷（或負電荷），因此膠體還具有介穩性以及電泳現象。

1．金屬鈉的化學性質（與氧氣、水的反應）。

2．金屬鋁的化學性質（與強酸、強堿的反應）。

3．金屬鐵與水蒸氣的反應。

4．物質的量在化學方程式計算中的應用。

5．氧化鈉、過氧化鈉的性質（與二氧化碳、水的反應）。

6．碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質。

7．氧化鋁、氫氧化鋁的性質（與強酸、強堿的反應）。

8．鐵的氧化物（氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵）的性質。

9．鐵的氫氧化物（氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）的性質。

10．鐵鹽、亞鐵鹽的轉化。

11．金屬離子的檢驗。

12．常見合金的重要應用。

二、知識網絡

對金屬及其化合物知識可橫向整理，即按金屬單質、金屬氧化物、氫氧化物、鹽進行分塊對比整理。

1．金屬單質的化學性質

金屬活動順序 Na

Al

Fe

Cu 金屬原子失電子能力

依次減弱，還原性依次減弱

與空氣中氧氣的反應 易被氧化 常溫時能被氧化 加熱時能被氧化

與水的反應 常溫可置換出水中的氫 加熱或與水蒸氣反應時能置換出水中的氫 不與水反應

與酸的反應 能置換出稀酸中的氫 不能置換稀酸中的氫

反應劇烈（先與酸反應再與水反應）反應程度依次減弱（可在冷的濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化）能跟濃硫酸、濃硝酸反應

與鹽的反應 排在金屬活動順序表前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（鈉會與水反應置換出氫氣）

與堿的反應 不反應 Al 可以與堿溶液反應，產生氫氣 不反應

2．金屬氧化物的性質對比

金屬氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO 顏色 白色 淡黃色 白色 紅棕色 黑色

與水反應 生成NaOH 生成NaOH和O2 不反應 與CO2反應 生成Na2CO3 生成Na2CO3 和O2 不反應

與鹽酸反應 生成NaCl 和H2O 生成NaCl 和H2O2 生成AlCl3 和H2O 生成FeCl3 和H2O 生成CuCl2 和H2O

與NaOH溶液

反應 與水反應 與水反應 生成NaAlO2和H2O 不反應

由金屬直接

制得的方式 金屬鈉直接 露置在空氣中 點燃或加熱

金屬鈉 金屬鋁的氧化膜或在氧氣中點燃金屬鋁 生鐵在潮濕空氣中緩慢氧化 在空氣中加熱 金屬銅

3．金屬氫氧化物的性質對比

金屬氫氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2

顏色 白色固體 白色膠狀沉淀 白色沉淀 紅褐色沉淀 藍色沉淀

與鹽酸反應 生成NaCl 和H2O 生成AlCl3 和H2O 生成FeCl2 和H2O 生成FeCl3 和H2O 生成CuCl2 和H2O

加熱 對熱穩定 生成Al2O3 和H2O 隔絕空氣加熱生成FeO和H2O 生成Fe2O3 和H2O 生成CuO 和H2O 與NaOH 溶液反應 —— 生成NaAlO2 和H2O 不反應

制備 ①Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應 ②氯堿工業 鋁鹽與過量

氨水反應 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應 硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應

對于某一金屬元素及其化合物知識，我們可按單質——氧化物——氫氧化物——鹽縱向對比整理：

4．鈉及其重要化合物

5．鋁及其重要化合物

6．鐵及其重要化合物

7．銅及其重要化合物

請同學們回顧所學知識，寫出4～7中所涉及的化學方程式或離子方程式。

8．常見金屬陽離子的檢驗方法

（1）Na+：焰色反應：火焰顏色呈黃色。

（2）K+：焰色反應：火焰顏色呈紫色（透過藍色鈷玻璃）。

（3）Ag+：加鹽酸或可溶性的氯化物，生成不溶于強酸的白色沉淀。

（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸鹽，生成不溶于強酸的白色沉淀。

（5）Ca2+：加可溶性碳酸鹽，生成白色沉淀；加強酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

（6）Al3+：加NaOH溶液，先出現白色膠狀沉淀，后逐漸溶解。

（7）Fe2+：①加NaOH溶液，產生白色膠狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；

②加KSCN溶液不變色，加氯水后溶液變紅色。

（8）Fe3+：①加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液變血紅色。

1、SO42－檢驗：① 加稀鹽酸，無變化 ② 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓

2、CO32－檢驗：①加入酸，生成無色無味氣體 ②將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。

CO32－ + 2H+== H2O + CO2↑

Ca2++2OH②氨氣與酸：NH3+HCl=NH4Cl

NH3+HNO3=NH4NO3

3、銨鹽與堿反應：

NH4NO3+NaOH △

NaNO3+NH3↑+H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2

△

CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O（實驗室制氨氣）

4、銨鹽不穩定性：NH4Cl △

NH3↑+HCl ↑

NH4HCO3 △

NH3+H2O+CO2 ↑

5、HNO3強氧化性：4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O

6、雷雨發莊稼

N2 + O2 放電

2NO

2NO + O2 == 2NO2

3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO

化學計量在實驗中的應用 ①物質的量

定義：表示一定數目微粒的集合體

符號n 單位 摩爾 符號 mol 阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數。用NA表示，約為6.02x1023 微粒與物質的量的公式：n= ②摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量

用M表示

單位：g/mol 數值上等于該物質的分子量或相對原子質量 質量與物質的量的公式：n=

③物質的體積決定：①微粒的數目

②微粒的大小

③微粒間的距離 氣體體積主要決定①微粒的數目

②微粒間的距離 體積與物質的量的公式：n=

標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L ④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數 ⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB 單位：mol/l 公式：CB=nB/V

nB=CB×V

V=nB/CB 溶液稀釋規律

C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀）

⑥ 配制一定物質的量濃度的溶液

（配制前要檢查容量瓶是否漏水）計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。

溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。

洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。

定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度線1cm處，改用膠頭滴管加，使凹液面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。其它知識

1、固體顏色：

淡黃色固體： Na2O2 , S

2、顏色反應：

Na元素：黃色；

K元素：紫色（透過藍色鈷玻璃）

3、沉淀顏色：Mg(OH)2 白色；Fe(OH)2 白色； Fe(OH)3 紅褐色； Cu(OH)2藍色

4、離子溶液顏色：Fe2+ 淺綠色；Fe3+ 黃色；Cu2+ 藍色

5、氣體顏色：NO2 紅棕色；Cl2 黃綠色

6、Al、Fe在冷的濃H2SO4、濃HNO3中發生鈍化。

7、漂白性物質：SO2（化合漂白，暫時性）；

新制氯水、Ca(ClO)

2、HClO、O3(氧化漂白，永久性)

8、常見不能大量共存的離子：

OH-與NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+； H+與CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO-Ag+與Cl-；

Ba2+ 與 SO42-、CO32-；

Ca2+與 SO42-CO32-、CO32-

第四篇：中考化學探究實驗及簡答題歸納

中考化學探究實驗及簡答題歸納

1、某工廠排放出的廢水中含有較多的Cu2＋，經測定廢水的pH小于7，這種廢水對人畜和農作物均有害，為了回收廢水中的銅和降低廢水的酸性，通常往廢水中加入哪些適量物質？說明加入這些物質的作用。

2、某學生設計了一個證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽的實驗。請把觀察到的引起下述后果的原因：

（1）鐵絲在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒，瓶底炸裂；

（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集時，水槽中的水變為紫紅色；

（3）盛有濾液的蒸發皿，加熱過程中發生了液滴飛濺；

（4）實驗室制取氧氣并用排水法收集時，水槽中的水沿導氣管進入熱的試

管中，使試管炸裂；

（5）用洗凈的儀器進行過濾操作時，濾紙未破損，經兩次過濾后，濾液仍

渾濁。

4、填寫下列實驗操作的目的（1）給燒杯中的液體加熱時應墊石棉網

（2）做氫氣還原氧化銅的實驗前，要首先檢驗氫氣的純度

（3）制取氣體的發生裝置在使用前應首先檢驗裝置的氣密性

（4）蒸發溶液的過程中，要用玻璃棒不斷地攪拌被蒸發的溶液

5、試用所學過的化學知識解釋有關問題或現象

（1）在焊接或電鍍金屬時，常用的稀鹽酸，其作用是：

（2）煤礦的礦井中嚴禁煙火，這是因為：

（3）白磷的著火點是40℃。把一塊白磷投到盛有開水的燒杯中，白磷卻不

發生燃燒，原因是：

（4）觀察盛水的鐵鍋，可以發現鐵鍋與水面接觸的一圈最易生銹，其原因

是：

6、用實驗證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，并填寫下面的實驗報告。實驗用品：潔凈的鐵絲和銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液

7、欲鑒定氯酸鉀中含氯元素，在下列給定的實驗操作中，你認為需要進行哪些操作，并把正確順序的編號寫出來a、滴加硝酸銀溶液b、加水溶解c、加熱

d、加HNO3溶液e、過濾后取濾液f、加二氧化錳

8、由Na2CO3和CaCO3組成的混合物，經測定其中碳元素的質量分數為11.64%，則下列各項中：①鈉元素的質量分數；②鈣元素的質量分數；③氧元素的質量分數；④CaCO3的質量分數；⑤Na2CO3的質量分數；⑥Na2CO3和CaCO3的質量比，其中能確定的是

A、都不能確定B、只有③能確定C、只有④⑤⑥能確定D、都能確定

9、現有：火柴、一張干燥的白紙、一個光潔干燥的玻璃杯、澄清的石灰水，試設計一個小實驗證明紙張的組成元素中含碳、氫元素。請完成下列實驗報

10、（1）檢驗一氧化碳氣體中是否混有二氧化碳，通常選用氫氧化鈣溶液而不選用氫氧化鈉溶液，其理由是：（2）現有等質量的飽和氫氧化鈉溶液和飽和氫氧化鈣溶液，要除去一氧化碳氣體中混有的較多量的二氧化碳，通常選用前者而不選用后者，其理由是：

11、密閉容器內裝入某混合氣體，用電火花點燃，恰好完全反應。此混合氣體可能是H2、CO、O2三種中的二種或三種混合而成。（1）此混合氣體組成可能有三種情況：

a、若由H2和O2混合而成，則氫分子與氧分子個數之比為： b、若由CO、O2混合而成，則一氧化碳與氧分子個數之比為： c、若由組成，則。

（2）若混合氣體肯定由氧氣32克和其他二種氣體組成，討論各成分氣體間的質量關系

a、在混合氣體總質量為62克這一特定情況下，三者質量之比為b、在混合氣體不作規定的情況下，混合氣體中其他二種氣體質量的取值范圍及相應限制條件是 取值范圍： 限制條件：

12、為了研究原子核外電子排布規律，小明對下列11號至18號元素原子核

外電子排布結構示意圖進行了分析，得出三條結論：（1）原子核外電子是分層排布的；（2）第一層最多只能排布2個電子，第二層最多只能排布8個電子；（3）第三層最多只能排布8個電子。

小明向老師請教，老師稱贊小明的學習精神，但指出：科學規律是建立在對大量事實分析的基礎上的。根據小明所選取分析的原子結構示意圖，其中有一條結論是不能得出的。那么你認為第條是不可能從以上圖中分析總結出來的。

13、為了避免實驗失敗甚至造成嚴重后果，有些化學實驗必須嚴格遵循操作的順序，例如，點燃氫氣必須先驗純，再點燃。請仿照示例填寫下表1、2中的14、“法輪功”邪教組織的頭目李洪志說，他發功能使鋁發生化學反應，變成銅和金，使鋁分子變成銅分子和金分子。請根據所學的化學知識，指出這種說法違反科學之處。

15．中國的“西部大開發”已啟動，為了避免走“先污染后治理”的彎路，環保觀念和措施應貫徹于西部大開發的始終。請根據課本知識談談，在西部開發的過程中，為了避免水被污染，主要應注意哪些方面的問題。

16、實驗室用氫氣還原氧化銅制得固體的實驗（裝置圖略）。若欲完成該實驗以達到同樣的效果，實驗室僅提供下列藥品、儀器及用品：

稀硫酸、氧化銅粉末、鋅粒；鐵架臺（帶鐵夾）、燒杯、漏斗、試管、藥匙、膠頭滴管、帶孔導管膠塞、玻璃導管、橡皮管各1個；火柴、濾紙、紙槽。

請兩位學生做實驗：學生甲認為該實驗不能完成，而學生乙認為該實驗可以完成。

（1）學生甲查看提供的實驗用品后，認為困難是（2）學生乙是采用（寫化學方程式表示）來

完成該實驗的。

17、時有報道北方居民于寒夜門窗緊閉，用煤爐取曖，或南方也多有報道洗澡時昏迷不醒，經檢查為“煤氣中毒”。簡要回答：煤氣中毒指的是什么物質中毒？其房間內充滿煤氣的原因是什么？

18、廚房的兩個調料瓶中都有些白色固體，只知它們分別是精鹽（食鹽）和“堿面”（純堿）中的某一種。請你利用家庭現有的條件，用兩種方法把它們區別開來（簡要寫出步驟、方法、現象和結論）

19、在一量筒中先加入一定量水，然后加兩塊冰糖，觀察液面刻度。待全部溶解后，發現液面刻度降低。試用分子的觀點解釋之。

20、NO和NO2具有下列不同的化學性質：

①通常情況下，NO是無色氣體，微溶于水；NO2是棕色氣體，易溶于水。②3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

將一支充滿NO2棕色氣體的試管倒立在燒杯中（已預先加入數滴石蕊試液）。試分別描述試管內可能出現的實驗現象（寫出其中三點即可）：

（1）（2）（3）（4）

21、實驗室為了得到較純凈的氫氣和氧氣，在制取這兩種氣體的過程中，有兩項主要的操作是完全相同的，請寫出這兩項操作。

22、某同學晚上幫媽媽做飯，切完青菜就將菜刀放在砧板上，第二天早晨發現菜刀生銹了。試問：①菜刀上是否發生了化學反應？

②菜刀為什么會生銹？

③請提出一個辦法防止菜刀生銹。

23、有兩瓶無色液體，其中一瓶是蒸餾水，另一瓶是濃食鹽水，區別它們的方法有很多，請你簡要寫出盡可能多的你認為可行的方法（至少三種）

24、舉出家庭中常見的一種酸性物質，一種堿性物質，一種鹽。

25、閱讀下列短文，回答問題：

汽車作為曾經推動人類文明向前躍進的現代社會的產物，在給人類的生活帶來便捷舒適的同時，對自然環境的惡化也有難以推卸的責任。南方某市發布的“2000年環境狀況公報”稱：大氣污染主要來源于工業污染和汽車尾氣，99%的一氧化氮和一氧化碳的排放來源于汽車尾氣。近幾年來汽車持有量不斷增長，環保面臨如汽車污染等問題的考驗。

另據報道，將氫氣用于汽車發動機的技術已在我國研制成功；酒精作為燃料的汽車已在北京、河南省使用；香港也大力推廣汽車改用液化氣作燃料。

（1）汽車尾氣中的大氣污染物有（寫化學式）：

（2）這個市將部分汽車排氣管加裝三效轉換器，促使一氧化碳在排氣管內

與空氣作用轉化為二氧化碳，其反應式為

（3）請向這個市提一條治理汽車污染的合理化建議：

（4）就目前的情況看，氫氣做燃料的汽車要投入使用前，你認為還要研究

解決的問題有：

26、有一工業廢水中含有大量硫酸亞鐵、少量硫酸銅以及不溶性雜質。請你設計一種經濟方便的實驗方案，回收金屬銅并獲取硫酸亞鐵晶體。分別寫出實驗步驟并說明每一步的目的（不必寫化學方程式，其中少數步驟和目的已寫出。以

己收集到的氧氣中做“細鐵絲在氧氣中的燃燒”實驗。結果沒有觀察到“火星四射”的現象，請分析此實驗失敗的一種可能原因：

28、試用兩種不同的方法區分一氧化碳和二氧化碳兩種無色氣體，簡述方法和現象。

29、在室溫下的飽和食鹽水中放了一個塑料小球（1）現加入少量食鹽晶體，充分攪拌和靜置后，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮情況有何變化，并簡述原因

（2）若要在不用外力的情況下使小球略上浮，你準備采取的具體方法是： 30、藥品標簽上應注明名稱、化學式和質量標準，有的還指明有劇毒性、腐蝕性、揮發性。由此聯想到，農民購買、貯存、使用農藥時，應注意的事項及理

第五篇：九年級化學全書重難點全冊

演講稿 工作總結 調研報告 講話稿 事跡材料 心得體會 策劃方案

九年級化學全書重難點全冊

九年級化學全書重難點全冊.doc 第一講 走進化學世界

1、什么是化學？

2、怎樣學習化學？①學習化學的方法：實驗探究；②學習化學的工具是：元素周期表；③化學學習的特點是：三個關注（關注物質的組成結構、性質、變化規律）3化學實驗的基本技能：

①藥品的取用。粉末狀固體，藥匙或紙槽；塊狀固體，鑷子；少量液體，滴管；一定量液體，量筒或滴管；實驗中未說明用量，一般用最少量；液體1－2毫升，固體蓋滿試管底部。

②物質的加熱。常用的加熱儀器是酒精燈（燈芯剪平齊，加酒不過肩，加熱在外焰，內焰溫度低，熄燈用帽蓋，嘴吹最最忌）。給固體物質加熱（試管固定鐵架臺，鐵夾離口三分一，受熱試管口下傾，免使回水管遭裂，固體平鋪近管底，移動火焰勻受熱，用畢待冷再拆卸，洗凈放穩莫著急）。給液體物質加熱（盛液不過三分一，外壁試干防燒裂，木夾持管手握柄，45度傾斜來加熱，液面液底勻受熱，管口對空不對人）。

③儀器的洗滌（玻璃儀器）。標準：內壁附著均勻水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。特殊油污：附有難溶于水的堿、金屬氧化物、碳酸鹽用稀鹽酸清洗，附有二氧化錳、高

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錳酸鉀用濃鹽酸洗，油污用熱堿如碳酸鈉清洗。

④氣體的收集。排水法，適用于不易溶于水或難溶于水且不與水反應的氣體。向上排空氣法，適用于氣體密度比空氣大的氣體。向下排空氣法，適用于氣體密度比空氣小的氣體。

第二講 我們周圍的空氣

1、空氣的組成

按體積計算，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.93%，二氧化碳及其它0.03%。

2、空氣是寶貴的資源

氮氣化學性質不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護氣等；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊練鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護氣，電光源等。

3、氧氣的性質

(1)物理性質：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。（排水法或向上排空氣法收集氧氣。）

(2)化學性質：比較活潑，中反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。

4、氧氣的實驗室制法

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(1)實驗藥品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。

(2)反應原理（化學方程式）(3)裝置：發生裝置、收集裝置。

(4)操作步驟：查、裝、定、點、收、移、熄。

(5)驗證：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則瓶內是氧氣。

(6)注意事項：①用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀進入導管。②用排水法收集氧氣實驗結束時，應將導管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。

5、物質的分類（混合物、純凈物）

6、物質的性質

(1)物理性質：顏色、氣味、導電性、導熱性、密度、硬度等(2)化學性質：氧化性、可燃性、毒性、穩定性等

7、物質的變化（物理變化、化學變化或化學反應）

(1)本質區別：宏觀，是否生成新的物質。微觀，由分子構成的物質發生變化時，分子是否變化。

(2)化學變化的基本類型（化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應）

化合反應：A＋B+......＝C

分解反應：D＝A＋B+......精心收集

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第三講 自然界的水

1、水的組成

(1)電解水實驗：正極得到的氣體能使帶火星的木條復燃，它是氧氣；負極得到的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰，它是氫氣，它們的體積比為1：2，質量比為8：1。(2)化學方程式

(3)由電解水實驗可知：水是由氫元素、氧元素組成的。

2、水的凈化

(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質，都屬于混合物。

(2)天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。

(3)水有硬水、軟水之分。

①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。

②可用肥皂水來區分硬水和軟水。產生泡沫較多的水是軟水，產生泡沫較少易起浮渣的水是硬水。

③使用硬水會給生活和生產帶來許多麻煩。洗衣服不凈、變硬，鍋爐浪費燃料、損壞過熱爆炸。④硬水可軟化。蒸餾，煮沸。

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3、愛護水資源

(1)地球上的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的(2)節約用水，防止水體污染（從工業、農業、生活三方面考慮）

4、物質的組成與構成

(1)物質組成。混合物、純凈物（單質、化合物）(2)物質構成（構成物質的粒子有分子、原子等）

①分子是保持物質化學性質的最小粒子；②分子的質量、體積很小，分子在不斷地運動，分子間存在著一定的間隔；③原子是化學變化中的最小粒子；④分子與原子的本質區別：在化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在電解水實驗中，水分子可以分成氫原子和氧原子，而氫原子和氧原子不可以再分，只是重新組合成氫分子、氧分子。）

第四講 物質構成的奧秘

1、原子的構成

(1)原子是化學變化中的最小粒子

(2)原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構成，原子核以由帶正電的質子和不帶電的中子構成，核電荷數＝核內質子數＝核外電子數。(3)原子的質量、體積很小，原子在不斷地運動，原子間存在一定的間隔。

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(4)相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所等到的比。原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量＝質子數＋中子數。

2、元素

(1)元素：具有相同核電荷數（即核內電子數）的一類原子的總稱。（決定元素種類的是核電荷數或核內電子數。）

(2)元素可以組成物質。由同種元素組成的純凈物叫單質，由不同種元素組成純凈物叫化合物。

(3)元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。(4)元素符號

①每種元素都用一個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。②元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個原子。（金屬元素符號、稀有氣體元素符號，還可以表示一種物質。）(5)元素周期表

①根據元素的原子結構和性質，把它們科學有序地排列起來就得到了元素周期表。

②元素周期表有7個橫行，18個縱行，7個周期，16個簇。

3、離子

(1)離子是帶電的原子或離子團，離子也是構成物質的一種粒子。(2)核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少于4個，化學反應中很容易失去電子，從而帶正電形成陽離子；非金屬元素原子最外層電子一般多于4個，化學反應中很容易得到電子，從而帶正電形成精心收集

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陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個（He為2個電子）的相對穩定結構。決定元素化學性質的是原子的最外層電子數。

4、化學式與化合價

(1)化學式：用元素符號表示物質組成的式子。化學式表示的意義：①表示一種物質；②表示這種物質的元素組成；③表示該物質的一個分子；④表示該物質一個分子的組成。

(2)化學上用化合價表示元素原子之間相互化合的數目，單質中元素的化合價為0。

(3)應用化合價推求物質化學式的根據是：①這種化合物確實存在；②化合物各元素正負化合價的代數和為0。

第五講 化學方程式

1、質量守恒定律是自然界的客觀規律

(1)內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。關鍵詞語：參加、化學反應、質量總和。

(2)質量守恒的原因。一切化學反應前后，原子的種類、數目、質量不變。（分子種類一定改變，數目可能改變。）

(3)質量守恒定律的應用。解釋現象，推斷化學式，相關計算等。(4)研究質量守恒定律的方法：定量實驗分析法。

2、化學方程式是重要的化學用語

(1)化學方程式提供的信息。如：4P＋5O2 點燃 2P2O5 其質的方面的信息：磷和氧氣點燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微觀上，精心收集

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4個磷原子和5個氧分子反應生成2個五氧化二磷分子，宏觀上，每124份質量的磷和160份質量的氧氣反應生成284份質量的五氧化二磷。

(2)正確書寫化學方程式（配平，條件，箭號。）

3、根據化學方程式的簡單計算。

審題仔細，格式規范，計算準確。設、寫、找、列、解、答。

第六講 碳和碳的氧化物

1、碳元素組成的不同單質金剛石、石墨和C60的物理性質及主要用途。

2、碳的幾種單質物理性質有很大差異是由于它們內部碳原子的排列方式不同。

3、由于碳的不同單質參加化學反應的最小粒子是相同的碳原子，所以它們的化學性質是相似的。

4、從分子結構的不同來認識二氧化碳和一氧化碳的性質。

5、氧氣、二氧化碳實驗室制法的比較(1)實驗室里制取氣體要注意：①選擇適當的反應，包括反應物狀態和反應條件，即確定反應原理。②選擇合適的實驗裝置，包括發生裝置和收集裝置。③驗證所制得的氣體就是所要制取的氣體，即檢驗氣體。(2)氧氣、二氧化硫制法的比較：

6、溫室效應是一大環境問題，它主要是由什么原因引起的？它會帶來哪些危害？為了防止溫室效應進一步增強，人類應該采取哪些措施？你力所能及地可做些什么？

7、掌握物質間的轉化。

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第七講 燃料及其利用

1、燃燒的條件：①可燃物；②空氣或氧氣；③達到著火點。

2、滅火的原理：①清除可燃物或使可燃物與其它物品隔離；②隔絕空氣或氧氣；③使溫度降到著火點以下。

第八講 金屬和金屬材料

1、金屬材料包括 純金屬 和 合金。

2、金屬的物理特征：常溫下都是固體（汞除外）有金屬光澤，大多為電和熱的良導體，有延展性，密度較大，熔點較高等。

3、鋼的硬度和強度比純鐵更高，搞腐蝕性能更好，日常使用的金屬材料大多屬于合金。

4、物質的用途主要決定于物質的性質，但要考慮價格、資源，是否美觀、便利，廢料是否易于回收，對環境的影響等多種因素。

5、金屬與氧氣和與酸的化學反應，反應的難易和劇烈程度不同，說明金屬的活潑程度不同。

實驗室常以鋅粒和稀鹽酸反應制氧氣，而不常用鎂和鐵，因為鎂活潑，反應速度快難控制，鐵相對穩定，速度慢。

6、鐵生銹的條件 與空氣和水直接接觸，防止鐵銹蝕的原理 隔絕空氣和水，采取的主要措施有 涂油、刷漆、鍍金 等。

7、煉鐵的主要原理 在高溫下，用CO把鐵從鐵礦石中還原出來。

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九年級化學全書重難點全冊.doc 第九講 溶液

1、溶液、溶質、溶劑的概念

2、溶液具有均一性和穩定性的特征。均一性指溶液各部分密度、濃度、性質都相同。穩定性指外界條件不改變，溶液久置不出現沉淀，不分層。

3、溶液和濁液的比較。不同點：溶液是均一的、穩定的；濁液是不均

一、不穩定的，久置后會出現下沉或分層。相同點：都是混合物。

4、物質溶解時，往往會引起溫度的改變。溶解的過程發生兩個變化，一種是溶質的分子或離子向水中擴散的過程，要吸收熱量；另一種是溶質的分子或離子與水分子作用形成水合分子或離子過程，要放出熱量。當吸熱小于放熱時，溶液溫度降低，反之升高。

5、飽和溶液的概念要素：①在一定溫度下；②一定量的溶劑里；③不能再溶解某種物質。上述條件下還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫不飽和溶液。

6、飽和溶液和不飽和溶液轉化。一般情況下，飽和溶液，升溫或加入溶劑，轉化成不飽和溶液；不飽和溶液，降溫或加入溶質或蒸發溶劑，轉化為飽和溶液。

7、溶解度概念要素：①一定溫度；②100g溶劑；③飽和狀態；④單位：g。

8、溶解性和溶解度的關系，溶解度曲線。大多數固體物質的溶解度

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隨著溫度的升高而增大。

少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。

9、氣體溶解度概念要點：①壓強101KP3,一定溫度下；②1體積水；③飽和狀態；④單位：體積。

10、影響氣體溶解度因素：壓強增大，氣體溶解度增大；溫度升高，氣體溶解度減小。

11、溶質質量分數，是溶質質量與溶液質量之比。

12、配制一定溶質的質量分數溶液步驟：①計算；②稱量或量取；③溶解；④裝瓶（標簽注明名稱，化學式，質量分數。）

第十講 酸和堿

1、鹽酸和硫酸的比較（見右圖）

2、在金屬活動性順序中，位于H前面的金屬能置換出酸中的氫，濃硫酸、硝酸不能制取氫氣。

3、氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較

4、溶液酸堿度的表示方法。溶液的酸堿性用酸堿指示劑區別，酸堿度常用pH來表示。pH值越小酸性越強，pH值越大堿性越強。pH的測定測定方法是使用pH試紙。

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第十一講 鹽和化肥

1、有些鹽的水溶液具有特殊顏色。①含有Cu2＋的稀鹽溶液呈現出藍色，如藍色的硫酸銅溶液；②含有Fe2＋的稀鹽溶液呈現出淺綠色，如淺綠色的硫酸亞鐵溶液；③含有Fe3＋的稀鹽溶液呈現黃色，如黃色的氯化鐵溶液等。

2、生活中幾種常見鹽的作用及主要用途。

3、粗鹽，是從海水、鹽井水、鹽湖水通過晾曬或煮，可蒸發水分而得到含雜質較多的氯化鈉晶體。粗鹽的提純過程：粗鹽→溶解→過濾→蒸發結晶→食鹽。過濾是物質提純的方法之一，它把不溶性的固體與液體分開。

4、組成里含有碳酸根離子（CO32－）或碳酸氫根離子的鹽，都能與鹽酸反應生成二氧化碳（觀察到有氣泡產生，將氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁。）（碳酸鹽遇酸沉不住氣。）利用這一原理，可以檢驗物質組成中是否有碳酸根離子或碳酸氫根離子。實驗室也是用此原理，選用易得、價廉的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳。

5、復分解反應發生的條件：生成物中有水或氣體或沉淀生成。

6、部分堿和鹽在水中的溶解性。

7、常用化肥的簡單區別方法：“看、溶、燒、嗅”。看外觀：氮肥、鉀肥大都是白色晶體，磷肥是灰白色粉末。加水：氮肥、鉀肥大都溶于水。灼燒：鉀肥不能燃燒，在燃燒時可跳動或有爆裂聲。加熟石灰

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攪拌：銨鹽加熟石灰能放出具有刺激性的氨氣

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