2020-2021學年度高一化學第二學期人教版（2019）必修第二冊第八章化學與可持續與發展第一節自然資源的開發利用課時練習

一、選擇題

1．化學與生活息息相關，下列說法不正確的是

A．“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，NaClO通過氧化滅活病毒

B．鐵粉和氧化鋁發生的鋁熱反應可用于焊接鐵軌

C．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性

D．“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味”文中的“氣”是指乙烯

2．實驗室將鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑，發生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為，則該氧化物粉末可能是

A．和

B．和

C．和

D．和

3．下列物質的制備與工業生產相符的是

①

②

③

④

⑤

A．①④⑤

B．①③⑤

C．②③④

D．②④⑤

4．工業上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，而不用還原劑還原氧化鋁的方法冶煉鋁。下列相關說法正確的是

A．氧化鋁中的鋁元素為＋3價，只有還原性，沒有氧化性

B．加入冰晶石降低氧化鋁的熔點，在熔融狀態下易被還原

C．鋁單質的還原性強，較難用還原劑還原氧化鋁得到鋁

D．鋁離子的氧化性強，較難用還原劑還原氧化鋁得到鋁

5．鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁：

下列說法中錯誤的是

A．①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作

B．a、b中鋁元素的化合價相同

C．③中需要通入過量的氨氣

D．④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

6．以非水溶性鉀長石(K2O×Al2O3×6SiO2)為原料提取Al2O3、K2CO3等物質的流程如圖：

下列說法錯誤的是

A．“浸液”中金屬陽離子主要有K+、Na+、Al3+

B．“堿化”反應為：OH-+HCO=CO+H2O

C．“過濾”所需玻璃儀器：普通漏斗、燒杯、玻璃棒

D．Na2CO3、CO2可在流程中循環利用

7．將、，樣品溶解在過量的的鹽酸中，然后向其中加入溶液使、剛好完全沉淀，消耗溶液，則溶液的濃度為

A．

B．

C．

D．無法計算

8．“中國”一詞最早見于西周的青銅器(主要成分為銅、錫、鉛等)上。下列有關青銅的說法中錯誤的是

A．冶煉技術早于煉鐵

B．具有導電性

C．熔點高于純銅

D．硬度大于純鉛

9．下列“中國制造”所用的材料屬于無機非金屬材料的是

A．圖甲是商代后母戊鼎

B．圖乙是“天眼”反射面板所用鋁合金

C．圖丙是港珠澳大橋所用水泥

D．圖丁是“蛟龍號”所用鈦合金

10．硅在自然界只以化合態形式存在，如鐵礦石中的硅主要以脈石(SiO2)的形式存在。煉鐵時為了除去脈石，向煉鐵高爐中加入石灰石。該過程不可能涉及的化學反應是

A．CaCO3CaO＋CO2↑

B．2FeO＋Si2Fe＋SiO2

C．C＋CO22CO

D．CaO＋SiO2CaSiO3

11．下列說法正確的是

A．足球烯C60分子具有很多優異的性能，有很高的熔沸點

B．SiO2可用來制造光導纖維，是因為SiO2是原子晶體，硬度大

C．碳纖維素與石墨互為同素異形體

D．工業上通過電解熔融的MgO制金屬鎂

12．“土不可以作鐵，而可以作瓦”是魏晉傅玄在《傅子·意林》中的名句。關于此句的說法正確的是

A．句中“土”的主要成分是硅酸鹽

B．“土不可以作鐵”說明土中不含鐵元素

C．“土”作“瓦”的過程只發生了物理變化

D．“鐵”屬于金屬材料，“瓦”屬于復合材料

13．嫦娥五號是我國首個實施無人月面取樣返回的月球探測器，實現了中國首次月面采樣。嫦娥五號中使用了大量合金，下列有關金屬或合金的說法中不正確的是

A．生鐵屬于合金

B．通常合金的硬度比成分金屬的小

C．一般合金的熔點比各成分金屬的更低

D．改變原料的配比、改變生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金

14．化學與生活密切相關。下列說法正確的是

A．燃煤中加入CaO可以減少溫室氣體的排放

B．合金材料中可能含有非金屬元素

C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體

D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查

15．海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

C．工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑

D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原成氫溴酸

二、實驗題

16．MnSO4晶體是一種易溶于水的微紅色晶體，某校同學設計實驗制備并檢驗MnSO4的性質。回答下列問題：

(1)甲組同學設計用SO2和適量純凈的MnO2制備MnSO4，其裝置如下：

①A裝置中固體藥品X(正鹽)通常是___________(填化學式)。

②B裝置中通SO2的導管末端接多孔球泡的目的是_____________。

(2)乙組同學定性檢驗甲組同學的產品中Mn2+的存在，取少量晶體溶于水，加入(NH4)2S2O8溶液，滴入硝酸銀(作催化劑),趁熱振蕩，溶液顯紫色，發生反應的離子方程式為__________。

(3)丙組同學為檢驗無水MnSO4(接近白色)的熱分解產物，將MnSO4晶體脫水后放入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩慢通入N2，加熱，硬質玻璃管中最后得到黑色固體。

①檢驗分解的氣態產物中是否有SO2及SO3裝置E、F中的溶液依次是________(填字母)。

a．Ba(NO3)2溶液b．BaCl2溶液c．品紅溶液d．濃硫酸

②若D中得到的黑色粉末為Mn3O4，E、F中均有明顯現象，則D中發生反應的化學方程式為__________________。

(4)丁組同學設計實驗以丙組同學得到的黑色粉末為原料，利用鋁熱反應原理將其還原為金屬錳，所需的藥品除氯酸鉀外，還需要__________________。

三、元素或物質推斷題

17．A、B、C、D、E是中學常見的幾種化合物，相關物質間的關系如下圖所示：

已知：X、Y是生活中常見的金屬單質，A、B都是氧化物且A是紅棕色粉末。回答下列問題：

(1)單質X與A反應的化學方程式是______；

(2)若試劑1和試劑2均是強電解質。

①若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則C溶液顯_______(填“酸性“、“堿性“或“中性“)；

②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，試劑1和B的離子反應方程式是_______；

(3)若試劑2是稀硝酸。

①Y單質與稀硝酸反應生成E時，Y單質必須過量，寫出該反應的離子方程式_______。

②D的陽離子檢驗可以用試劑______檢驗。

四、工業流程題

18．浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源。

(1)粗鹽精制。

過程1除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、雜質時，粗鹽溶解后加入沉淀劑：a.過量的Na2CO3溶液b.過量的BaCl2溶液c.過量的NaOH溶液，過濾除去沉淀，再加入適量的鹽酸。

①加入沉淀劑的順序正確的是_______(填序號)。

Aabc

B．bac

C．cba

②加入適量鹽酸，反應的離子方程式有2H++=H2O+CO2↑和_______。

(2)海水提鎂。

過程2中加入的試劑是_______。由無水熔融MgCl2分解獲得Mg的化學方程式是_______。

參考答案

1．B

【詳解】

A．“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，NaClO具有強氧化性，能使蛋白質發生變性，能殺菌消毒，故A正確；

B．鋁粉與氧化鐵發生鋁熱反應時放出大量的熱，生成液態的鐵，可以將兩段鐵軌焊接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是鐵粉與氧化鋁不能發生鋁熱反應，故B錯誤；

C．溫度升高，蛋白質會發生變性，為避免蛋白質變性失活，疫苗一般應冷藏存放，故C正確；

D．乙烯具有促進果實成熟的作用，根據題意可知，這種“氣”是指乙烯，故D正確；

故選B。

2．D

【詳解】

n(Al)=9g÷27g/mol=mol，可提供電子為mol×3=1mol。

A．當全部為，生成m(Cr)=×52g≈17.33g，當全部為MnO2，生成m(Mn)=×55g=13.75g，即使9g鋁粉全部反應，所得金屬單質的質量也不到18g，故A錯誤；

B．當全部為MnO2，生成m(Mn)=×55g=13.75g，當全部為V2O5，生成m(V)=×51g=10.2g，即使9g鋁粉全部反應，所得金屬單質的質量也不到18g，故B錯誤；

C．當全部為，生成m(Cr)=×52g≈17.33g，當全部為V2O5，生成m(V)=×51g=10.2g，即使9g鋁粉全部反應，所得金屬單質的質量也不到18g，故C錯誤；

D．當全部為Fe3O4，生成m(Fe)=×3×56g=21g，當全部為FeO，生成m(Fe)=0.5×56g=28g，當鋁粉不完全反應時，可生成金屬單質18g，故D正確。

故選D。

3．A

【詳解】

①NH3經催化氧化生產NO，NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3和NO，NO循環反應，最后都生成HNO3，流程符合工業制硝酸的各步反應關系，符合題意；

②工業制氯氣是電解飽和食鹽水，描述錯誤，不符題意；

③SO2與BaCl2溶液無法反應生成BaSO3沉淀，描述錯誤，不符題意；

④工業生產Na2CO3，目前依然使用的是侯德榜制堿法，工藝流程正確，符合題意；

⑤鋁土礦主要成分是Al(OH)3，與NaOH反應生成NaAlO2，工業上鋁單質制備確實是通過電解熔融態氧化鋁獲得，整個流程符合工業生產步驟，符合題意；

綜上，本題選A。

4．C

【詳解】

A．氧化鋁中鋁元素為＋3價，是Al元素的最高化合價，只有氧化性，無還原性，A錯誤；

B．加入冰晶石能夠降低氧化鋁的熔點，使Al2O3在較低的溫度下熔化，然后發生電解產生Al、O2，B錯誤；

C．Al是比較活潑的金屬，其單質還原性強，因此較難用還原劑還原氧化鋁得到鋁，一般用電解方法冶煉，C正確；

D．Al是比較活潑的金屬，其單質還原性強，則鋁離子的氧化性比較弱，較難用還原劑還原氧化鋁得到鋁，D錯誤；

故合理選項是C。

5．C

【分析】

鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，①鋁土礦加鹽酸生成Al3+和Fe3+，二氧化硅不溶于鹽酸，所以要過濾，分離出二氧化硅；②濾液中加過量NaOH，Al3+轉化為和Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，過濾除去Fe(OH)3沉淀，③向濾液中通過量的二氧化碳，會生成Al(OH)3沉淀，④Al(OH)3分解生成Al2O3，⑤最后電解熔融的Al2O3生成Al。

【詳解】

A．鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，①鋁土礦加鹽酸生成Al3+和Fe3+，二氧化硅不溶于鹽酸，所以要過濾，②濾液中加過量NaOH，Al3+轉化為和Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，過濾除去Fe(OH)3沉淀，由以上分析可知①、②中除加試劑外，還需要進行過濾操作，故A正確；

B．a中鋁土礦加鹽酸生成Al3+和Fe3+，濾液中加過量NaOH，Al3+轉化為，a、b中鋁元素的化合價均為+3價，故B正確；

C．③中需要把轉化為Al(OH)3沉淀，要通入過量的二氧化碳，+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+，不需要通入過量的氨氣，故C錯誤；

D．④Al(OH)3分解生成Al2O3，⑤最后電解熔融的Al2O3生成Al，即④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁，故D正確；

故選：C。

6．A

【分析】

鉀長石中加入碳酸鈣和碳酸鈉，生成了偏鋁酸鈉，鉀離子，二氧化硅；過濾可得二氧化硅和過量的碳酸鈣；在浸液中加入過量的二氧化碳調節pH值，將生成的氫氧化鋁過濾，再加入氫氧化鈉進行堿化，將溶液中的碳酸氫根離子轉換成碳酸根離子，最后結晶過濾得到碳酸鈉晶體和碳酸鉀溶液，完成分離。

【詳解】

A．高溫下，氧化鋁與碳酸鈉發生反應，生成偏鋁酸鈉，故此時鋁的存在形式為偏鋁酸根，A項錯誤；

B．過量二氧化碳使溶液中存在大量的碳酸氫根離子，故OH-+HCO=CO+H2O，B項正確；

C．“過濾”需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒，C項正確；

D．從流程圖可知，煅燒時加入碳酸鈉，過濾時析出碳酸鈉，在調節pH值時加入了二氧化碳，但是在煅燒時生成了二氧化碳，故二氧化碳和碳酸鈉可以循環利用，D項正確；

答案選A。

7．C

【詳解】

Fe2O3、Al2O3與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化鋁，鹽酸有剩余，向反應后的混合溶液中加入100

mL

NaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時溶液中溶質為NaCl，根據氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl)=0.1

L×0.05mol/L=0.005

mol，則根據鈉離子守恒可得：n(NaOH)=n(NaCl)=0.005

mol，則該c(NaOH)==0.05

mol/L，故答案為C。

8．C

【詳解】

A．中國在夏代已經冶煉青銅，而春秋戰國時才出現煉鐵技術，A項正確；

B．青銅為金屬，具有導電性，B項正確；

C．青銅是合金，合金的熔點低于其組分中的任意一種金屬，故熔點低于純銅，C項錯誤；

D．合金的硬度比其組分中任意一種金屬的硬度都大，故硬度大于純鉛，D項正確；

答案選C。

9．C

【詳解】

A．商代后母戊鼎是金屬材料，A項不選；

B．鋁合金屬于金屬材料，B項不選；

C．水泥的主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，C項選；

D．鈦合金屬于金屬材料，D項不選；

答案選C。

10．B

【詳解】

A．向煉鐵高爐中加入石灰石，高溫下石灰石首先分解產生CaO和CO2，A不符合題意；

B．反應過程中沒有硅，B符合題意；

C．生成的CO2可與碳反應提供一部分還原劑CO，C不符合題意；

D．生成的生石灰(堿性氧化物)可與SiO2(酸性氧化物)反應實現高爐造渣，D不符合題意；

故選B。

11．C

【詳解】

A．足球烯C60是分子晶體，熔沸點低，故A錯誤；

B．二氧化硅具有良好的光學特性，是制造光導纖維的重要原料，不是因為SiO2是原子晶體，硬度大，故B錯誤；

C．碳纖維是碳元素構成的單質，石墨也是碳元素構成的單質，二者互為同素異形體，故C正確；

D．氧化鎂的熔點高熔融需要消耗大量的能源，因此工業上常通過電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，故D錯誤；

故選C。

12．A

【詳解】

A．土可作瓦中，土是傳統硅酸鹽產品，主要成分是硅酸鹽，A項正確；

B．地殼中含Fe元素，只是含量沒有硅、氧豐富，即土中含有Fe元素，B項錯誤；

C．作瓦過程有青瓦、紅瓦之分，紅瓦主要含有三氧化二鐵，即鐵元素轉變為三氧化二鐵，有新物質生成，屬于化學變化，C項錯誤；

D．復合材料是由兩種或兩種以上不同性質材料通過物理或化學的方法形成的具有新性能的材料，瓦以黏土為原料的產品，不屬于復合材料，D項錯誤；

答案選A。

13．B

【詳解】

A．生鐵中含有鐵與碳，屬于合金，故A正確；

B．通常合金的硬度比成分金屬的大，故B錯誤；

C．合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低，故C正確；

D．改變原料的配比或生成合金的條件，組分金屬的含量不同，影響合金的性質，故D正確；

故選：B。

14．B

【詳解】

A．加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下反應生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發生，但不能減少溫室氣體的排放量，故A錯誤；

B．由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質，所以合金可以含有非金屬元素，故B正確。

C．14C與12C都是碳元素的不同核素，互為同位素，故C錯誤；

D．硫酸鋇不溶于水和酸，可用于胃腸X射線造影檢查，但碳酸鋇能與鹽酸反應生成有劇毒的氯化鋇溶液，則碳酸鋇不能用于胃腸X射線造影檢查，故D錯誤；

故選：B。

15．C

【分析】

由流程可知，海水曬鹽分離出粗鹽、苦鹵，苦鹵中通入氯氣發生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，熱空氣吹出溴，再利用二氧化硫還原，然后氯氣氧化，最后萃取、分液、蒸餾分離出溴，向含鉀離子、鎂離子的溶液中加石灰乳作沉淀劑，鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，以此來解答。

【詳解】

A．苦鹵中通入Cl2置換出溴單質，發生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故A正確；

B．粗鹽溶于水，加沉淀劑除去雜質后過濾，蒸發結晶得到NaCl，故B正確；

C．工業生產中常選用生石灰或石灰乳作為沉淀劑，便宜易得，故C錯誤；

D．溴易揮發，且溴可被二氧化硫還原，則富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收，故D正確。

答案選C。

16．Na2SO3

增大SO2與液體的接觸面積

2Mn2++5+8H2O2+10+16H+

b、c

3MnSO4Mn3O4+SO2↑+2SO3↑

鋁粉、鎂條

【分析】

(1)根據裝置：A由亞硫酸鈉與濃硫酸制備二氧化硫氣體，B裝置由二氧化硫與適量純凈的MnO2制備MnSO4，多孔球泡可以增大反應物接觸面積，C裝置由NaOH溶液吸收多余的二氧化硫氣體；據此分析作答；

(2)

根據題意，Mn2+與(NH4)2S2O8溶液在硝酸銀作催化劑，微熱振蕩反應，溶液顯紫色，說明生成高錳酸跟離子，錳元素化合價升高，則硫元素化合價降低生成硫酸根離子，結合質量守恒和電荷守恒書寫可得；

(3)根據裝置：打開K1和K2，緩慢通入N2，排出裝置中的空氣，加熱，E裝置由BaCl2溶液檢驗生成的SO3，有白色沉淀生成，F裝置由品紅溶液檢驗SO2，溶液褪色，G裝置吸收尾氣，D中得到的黑色粉末為Mn3O4，E、F中均有明顯現象，說明生成SO2及SO3；

(4)

鋁熱反應需要供氧劑氯酸鉀，還需要點燃的鎂條提供反應的高溫條件。

【詳解】

(1)①A裝置制備二氧化硫氣體，實驗室一般用亞硫酸鹽與濃硫酸制備，固體藥品X通常是Na2SO3；故答案為：Na2SO3；

②B裝置中通SO2的導管末端接多孔球泡的目的是增大SO2與液體的接觸面積；故答案為：增大SO2與液體的接觸面積；

(2)

根據題意，Mn2+與(NH4)2S2O8溶液在硝酸銀作催化劑，微熱振蕩反應，溶液顯紫色，說明生成高錳酸跟離子，錳元素化合價升高，則硫元素化合價降低生成硫酸根離子，故反應為：2Mn2++5+8H2O2+10+16H+；故答案為：2Mn2++5+8H2O2+10+16H+；

(3)

①檢驗分解的氣態產物中是否有SO2及SO3，檢驗三氧化硫時，為防止二氧化硫的干擾，用氯化鋇溶液檢驗，二氧化硫用品紅溶液檢驗，裝置E、F中的溶液依次是BaCl2溶液，品紅溶液；故答案為：b、c；

②D中得到的黑色粉末為Mn3O4，E、F中均有明顯現象，說明生成SO2及SO3，反應為：3MnSO4Mn3O4+SO2↑+2SO3↑；故答案為：3MnSO4Mn3O4+SO2↑+2SO3↑；

(4)

利用鋁熱反應原理將其還原為金屬錳，所需的藥品有鋁粉，氯酸鉀作供氧劑，還需要點燃的鎂條提供高溫條件；故答案為：鋁粉、鎂條。

17．Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

酸性

Al2O3＋2OH-＝2AlO+H2O

3Fe＋8H＋＋2NO=3Fe2＋＋2NO↑+4H2O

KSCN溶液

【分析】

由X、Y是生活中常見的金屬單質，A、B都是氧化物且A是紅棕色粉末可知，A為氧化鐵，由轉化關系可知，X與氧化鐵發生置換反應生成氧化物B和金屬單質Y，則X為鋁、Y為鐵、B為氧化鋁；試劑2能與鐵和氧化鐵反應，說明試劑2為強酸、D為鐵鹽、E為亞鐵鹽；若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則試劑1為強酸，鋁和氧化鋁與強酸反應生成鋁鹽，則C為鋁鹽；若試劑1和試劑2的酸堿性不同，則試劑1為強堿，鋁和氧化鋁與強堿反應生成偏鋁酸鹽，則C為偏鋁酸鹽。

【詳解】

(1)單質X與A發生的反應為鋁熱反應，鋁和氧化鐵在高溫下發生置換反應生成氧化鋁和鐵，反應的化學方程式為Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，故答案為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；

(2)①若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則試劑1為強酸，鋁和氧化鋁與強酸反應生成鋁鹽，鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性，則C溶液顯酸性，故答案為：酸性；

②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，則試劑1為強堿，試劑1和B的反應為氧化鋁與強堿反應生成偏鋁酸鹽和水，反應的離子反應方程式為Al2O3＋2OH-=2AlO+H2O，故答案為：Al2O3＋2OH-＝2AlO+H2O；

(3)①Y單質與稀硝酸反應生成E的反應為過量的鐵與稀硝酸反應呈硝酸亞鐵、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NO=3Fe2＋＋2NO↑+4H2O，故答案為：3Fe＋8H＋＋2NO=3Fe2＋＋2NO↑+4H2O；

②D為鐵鹽，可以用KSCN溶液檢驗鐵離子，溶液出現血紅色，故答案為：KSCN溶液。

18．BC

H+

+

OH-

=

H2O

過量氫氧化鈉溶液

MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

【分析】

由流程可知，海水曬鹽分離出粗鹽，選NaOH除去鎂離子，選氯化鋇除去硫酸根離子，選碳酸鈉除去過量鋇離子及鈣離子，過濾后加鹽酸至中性，蒸發分離出NaCl；濃縮海水中加石灰乳生成氫氧化鎂，與鹽酸反應生成氯化鎂，在HCl氣流中蒸發得到無水氯化鎂，最后電解熔融氯化鎂冶煉Mg；

【詳解】

(1)

①選NaOH除去鎂離子，選氯化鋇除去硫酸根離子，選碳酸鈉除去過量鋇離子及鈣離子，過濾后加鹽酸至中性，蒸發分離出NaCl，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，則加入沉淀劑的順序bac或cba，故答案為：BC；

②加入適量鹽酸，可以與過量的堿反應，反應的離子方程式H++OH-═H2O；

(2)過程2中加入的試劑是過量氫氧化鈉溶液，由無水MgCl2獲得Mg的化學方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。