2021（春）人教版化學必修二第4章

化學與自然資源的開發利用含答案

必修二第4章

化學與自然資源的開發利用

一、選擇題

1、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式見圖，合成它的單體為()



A．氟乙烯和全氟異丙烯

B．1，1-二氟乙烯和全氟丙烯

C．1-三氟甲基-1，3-丁二烯

D．全氟異戊二烯

2、如圖所示為人類使用不同金屬的大致年代。這個先后順序與下列因素有關的是()

①地殼中金屬元素的含量　②金屬活動性順序　③金屬的導電性　④金屬冶煉的難易程度　⑤金屬的延展性

A．①③

B．②⑤

C．③⑤

D．②④

3、工業上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，下列關于該反應的說法中，正確的是()

A．該反應的氧化劑只有Cu2O

B．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑

C．Cu既是氧化產物又是還原產物

D．每生成19.2

g

Cu，反應中轉移0.6

mol電子

4、下列有關石油和煤的利用敘述不正確的是()

A．煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫條件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物質的過程

B．煤的液化就是將煤轉化成甲醇、乙醇等液態物質的過程

C．煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態轉化為氣態的物理變化過程

D．石油通過催化裂化或裂解，可以獲得碳原子數較少的輕質油

5、當前我國環保急待解決的“白色污染”通常指的是()

A．金屬冶煉廠的白色煙塵

B．石灰窯中的白色粉塵

C．聚乙烯等塑料垃圾

D．白色建筑廢料

6、海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂，可按照如下步驟進行：

①把貝殼制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉淀、過濾、洗滌沉淀物；

③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物；

④將所得的產物熔融后電解。

關于提取鎂，下列說法不正確的是()

A．此法的優點之一是原料來源豐富

B．進行①、②、③步操作的目的是從海水中提取氯化鎂

C．第④步電解時會產生氯氣

D．以上提取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應、復分解反應和置換反應

7、下列關于金屬的敘述正確的是()

A．常溫下所有的金屬都是固體

B．金屬具有導電性、導熱性和延展性

C．所有金屬都能與酸反應

D．金屬元素在自然界中都是以化合態形式存在的8、海水提取溴的過程中，有如下反應：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，與上述反應在原理上最相似的反應是()

A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl

B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl

C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO9、下列對合成材料的認識不正確的是()

10、如圖所示把煤隔絕空氣加強熱，下列敘述錯誤的是()

A．煤發生了化學變化

B．液體X的pH>7，Y是一種黑色黏稠狀液體

C．氣體Z易燃，可還原CuO，也可使溴水褪色

D．橫玻璃管中產生濃的白煙

11、除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯氣，應該采用的方法是()

A．加入適量的KI溶液

B．通入溴蒸氣

C．加氫氧化鈉溶液

D．加入適量的溴化鈉溶液

【答案】D12、工業上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。選用不同方法冶煉不同金屬的主要依據是

()

A．金屬在自然界中的存在形式

B．金屬元素在地殼中的含量

C．金屬陽離子得電子的能力

D．金屬熔點的高低

13、某課外小組將海帶的灰燼浸泡后過濾，得到澄清的濾液，他們設計了如下幾個方案，你認為能證明灼燒海帶的灰燼中含有碘元素的是()

A．取適量濾液，蒸干，觀察是否有紫色固體生成B．取適量濾液，加入苯，振蕩、靜置，苯層無色，證明不含碘元素

C．取適量濾液，向其中加入淀粉溶液，無明顯現象，證明不含碘元素

D．取適量濾液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈藍色，證明含有碘元素

二、非選擇題

14、如圖為鋁熱反應的實驗裝置，請回答下列問題：

(1)該實驗裝置中還缺________。引發鋁熱反應的操作為___________________________________。

(2)若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應________(填“能”或“不能”)發生，理由是__________________________________。

(3)鋁熱反應的用途有哪些？_________________________________________。

15、酸雨形成的原理之一可表示如下：

請回答下列問題：

(1)A物質的化學式為______________，B物質的化學式為______________。

(2)三個反應中，不屬于氧化還原反應的是______________(填序號)。

(3)SO2中硫元素顯＋4價，它可以降低到0價，利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，以達到減少污染的目的。

(4)雨水的pH<5.6時，就判斷為酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，經測定某次降雨中只含硫酸，且其濃度為5×10－5

mol·L－1，則這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。

(5)火力發電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進行了一個研究，結果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀60年代到70年代的10年間，由發電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。

①你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是________。

A．少用煤作燃料

B．把工廠的煙囪造高

C．燃料脫硫

D．把工廠遷移到農村

E．開發新能源

②請從全球環境保護的角度，分析：這種建高煙囪的方法________(填“可取”或“不可取”)，理由是______________________________________。

2021（春）人教版化學必修二第4章

化學與自然資源的開發利用含答案

必修二第4章

化學與自然資源的開發利用

一、選擇題

1、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式見圖，合成它的單體為()



A．氟乙烯和全氟異丙烯

B．1，1-二氟乙烯和全氟丙烯

C．1-三氟甲基-1，3-丁二烯

D．全氟異戊二烯

【答案】B2、如圖所示為人類使用不同金屬的大致年代。這個先后順序與下列因素有關的是()

①地殼中金屬元素的含量　②金屬活動性順序　③金屬的導電性　④金屬冶煉的難易程度　⑤金屬的延展性

A．①③

B．②⑤

C．③⑤

D．②④

【答案】　D3、工業上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，下列關于該反應的說法中，正確的是()

A．該反應的氧化劑只有Cu2O

B．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑

C．Cu既是氧化產物又是還原產物

D．每生成19.2

g

Cu，反應中轉移0.6

mol電子

【答案】　B4、下列有關石油和煤的利用敘述不正確的是()

A．煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫條件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物質的過程

B．煤的液化就是將煤轉化成甲醇、乙醇等液態物質的過程

C．煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態轉化為氣態的物理變化過程

D．石油通過催化裂化或裂解，可以獲得碳原子數較少的輕質油

【答案】　C5、當前我國環保急待解決的“白色污染”通常指的是()

A．金屬冶煉廠的白色煙塵

B．石灰窯中的白色粉塵

C．聚乙烯等塑料垃圾

D．白色建筑廢料

【答案】　C6、海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂，可按照如下步驟進行：

①把貝殼制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉淀、過濾、洗滌沉淀物；

③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物；

④將所得的產物熔融后電解。

關于提取鎂，下列說法不正確的是()

A．此法的優點之一是原料來源豐富

B．進行①、②、③步操作的目的是從海水中提取氯化鎂

C．第④步電解時會產生氯氣

D．以上提取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應、復分解反應和置換反應

【答案】D7、下列關于金屬的敘述正確的是()

A．常溫下所有的金屬都是固體

B．金屬具有導電性、導熱性和延展性

C．所有金屬都能與酸反應

D．金屬元素在自然界中都是以化合態形式存在的【答案】　B8、海水提取溴的過程中，有如下反應：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，與上述反應在原理上最相似的反應是()

A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl

B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl

C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO

【答案】　C9、下列對合成材料的認識不正確的是()

【答案】　C10、如圖所示把煤隔絕空氣加強熱，下列敘述錯誤的是()

A．煤發生了化學變化

B．液體X的pH>7，Y是一種黑色黏稠狀液體

C．氣體Z易燃，可還原CuO，也可使溴水褪色

D．橫玻璃管中產生濃的白煙

【答案】　D11、除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯氣，應該采用的方法是()

A．加入適量的KI溶液

B．通入溴蒸氣

C．加氫氧化鈉溶液

D．加入適量的溴化鈉溶液

【答案】D12、工業上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。選用不同方法冶煉不同金屬的主要依據是

()

A．金屬在自然界中的存在形式

B．金屬元素在地殼中的含量

C．金屬陽離子得電子的能力

D．金屬熔點的高低

【答案】　C13、某課外小組將海帶的灰燼浸泡后過濾，得到澄清的濾液，他們設計了如下幾個方案，你認為能證明灼燒海帶的灰燼中含有碘元素的是()

A．取適量濾液，蒸干，觀察是否有紫色固體生成B．取適量濾液，加入苯，振蕩、靜置，苯層無色，證明不含碘元素

C．取適量濾液，向其中加入淀粉溶液，無明顯現象，證明不含碘元素

D．取適量濾液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈藍色，證明含有碘元素

【答案】　D

二、非選擇題

14、如圖為鋁熱反應的實驗裝置，請回答下列問題：

(1)該實驗裝置中還缺________。引發鋁熱反應的操作為___________________________________。

(2)若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應________(填“能”或“不能”)發生，理由是__________________________________。

(3)鋁熱反應的用途有哪些？_________________________________________。

【答案】(1)鎂條和氯酸鉀　在混合物中間插一根長度約10

cm的鎂條，上端彎曲，將氯酸鉀放在鎂條的周圍，用燃著的小木條點燃鎂條

(2)不能　鎂比鋁活潑，鋁不能置換鎂

(3)用于焊接鋼軌；冶煉某些熔點高的金屬

解析　解答本題要理解鋁熱反應的實質、具體實驗過程和實驗中各物質的作用。

15、酸雨形成的原理之一可表示如下：

請回答下列問題：

(1)A物質的化學式為______________，B物質的化學式為______________。

(2)三個反應中，不屬于氧化還原反應的是______________(填序號)。

(3)SO2中硫元素顯＋4價，它可以降低到0價，利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，以達到減少污染的目的。

(4)雨水的pH<5.6時，就判斷為酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，經測定某次降雨中只含硫酸，且其濃度為5×10－5

mol·L－1，則這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。

(5)火力發電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進行了一個研究，結果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀60年代到70年代的10年間，由發電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。

①你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是________。

A．少用煤作燃料

B．把工廠的煙囪造高

C．燃料脫硫

D．把工廠遷移到農村

E．開發新能源

②請從全球環境保護的角度，分析：這種建高煙囪的方法________(填“可取”或“不可取”)，理由是______________________________________。

【答案】(1)SO2　SO3

(2)③

(3)還原劑

(4)是

(5)①A、C、E

②不可取　沒有減少SO2的排放量

解析：(1)酸雨形成的反應原理為

故A為SO2，B為SO3。

(2)以上三個反應中，反應③不是氧化還原反應。

(3)SO2中硫元素顯＋4價，由SO2→S的反應中，SO2作氧化劑，故需加入還原劑。

(4)雨水中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×5×10－5

＝10－4(mol·L－1)，pH＝－lgc(H＋)＝－lg10－4＝4<5.6，故該次降雨為酸雨。

(5)①煤燃燒可產生大量SO2，故少用煤作燃料及燃料脫硫、開發新能源都能減少SO2的排放；把工廠煙囪造高及把工廠遷到農村，都不能減少SO2的排放。

②把工廠煙囪建高，排放SO2的量沒有改變，只是減少了地面SO2的含量。