2020-2021學年度高一化學第二學期人教版（2019）必修第二冊第八章化學與可持續發展單元復習與測試

一、選擇題

1．下列說法錯誤的是

A．不銹鋼屬于合金

B．14C的中子數為8

C．氯氣常用于自來水殺菌消毒

D．鋁熱反應屬于吸熱反應

2．煤、石油和天然氣是人類使用的主要能源，也是重要的化工原料。下列說法正確的是

A．石油的減壓蒸餾可以獲得汽油等輕質油

B．石油的裂解目的是提高輕質油的產量

C．可燃冰的不合理開采會加重溫室效應

D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，可以通過煤的干餾獲得

3．下列反應原理中，不符合工業冶煉金屬實際情況的是

A．2Ag2O4Ag+O2↑

B．2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

C．2MgO2Mg+O2↑

D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2

4．下列有關物質的性質與用途相對應的是

A．常溫下，濃硫酸能使Fe、Al等金屬鈍化，可用鋁槽車運輸稀硫酸

B．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

C．HNO3不穩定，受熱分解可生成NO2

D．NaHCO3受熱易分解，可用于制抗酸藥物

5．如圖是工業上從海帶中提取碘的流程，下列說法不正確的是

A．海水中碘的濃度小，但儲量大，所以工業上不直接用海水提取碘

B．浸泡液中含有I-、可溶性有機質等，氫氧化鈉可使可溶性有機質形成沉淀

C．如果用過氧化氫溶液氧化，發生的反應為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

D．可用淀粉檢驗“濾液”中的I-

離子是否氧化完全

6．化學與生產、生活密切相關，下列敘述錯誤的是

A．不銹鋼是一種主要含Fe、Cr、Ni且不易生銹的合金鋼

B．醫用酒精和含氯消毒液殺滅流行性病毒的原理不同

C．開山使用的炸藥“TNT”屬于有機高分子化合物

D．在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料

7．下列所加物質的作用與其還原性無關的是

A．果蔬飲料中加入維

C

B．紅酒中添加

SO2

C．月餅脫氧劑包中有鐵粉

D．生活用水消毒加入次氯酸鈣

8．化學與人類社會生產、生活密切相關。下列敘述中錯誤的是

A．向豆漿中加入石膏促使蛋白質聚沉來制作豆腐

B．缺鐵性貧血患者服用補鐵劑時，與維生素C同時服用效果更好

C．以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體制作的玻璃鋼是一種復合材料

D．陶瓷發動機中使用的氮化硅高溫結構陶瓷是一種新型的硅酸鹽材料

9．下列說法不正確的是

A．硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血

B．SO2?具有漂白性，可用于漂白紙漿及草帽等編織物

C．銨態氮肥宜與草木灰(主要成分為K2CO3)混合使用

D．二氧化硅可用于制造光導纖維

10．下列說法不正確的是

A．維生素C又稱為抗壞血酸，具有還原性

B．患有胃潰瘍的患者，可以用小蘇打治療胃酸過多

C．維生素有脂溶性和水溶性之分

D．人體內含鐵元素低會導致缺鐵性貧血

11．近年來，我國大力弘揚中華優秀傳統文化體現了中華民族的“文化自信”。下列有關說法錯誤的是

A．成語“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學變化

B．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是物理變化

C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應

D．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體

12．防治大氣污染、打贏藍天保衛戰，下列做法不應該提倡的是

A．開發使用清潔能源

B．積極鼓勵植樹造林

C．田間焚燒秸桿

D．養成低碳生活習慣

13．霧霾天氣，嚴重影響人體健康，還致使高速公路關閉，航班停飛。減少霧霾天氣的合理措施是

①開發潔凈能源

②適當控制汽車的使用量

③農作物收獲后把秸稈燃燒掉

④大量植樹造林，同時減少樹木的砍伐

⑤利用太陽能

⑥把工廠煙囪造高

A．①②④⑤

B．①②④⑥

C．②③④⑥

D．①②⑤⑥

14．下列說法中，不正確的是

A．化石燃料在燃燒過程中能產生污染環境的CO、SO2等有害氣體

B．煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑

C．在使用化石燃料時，為使其充分燃燒，需要通入過量的空氣

D．增大燃料與空氣的接觸面積可以提高燃料的燃燒效率

15．有關環境問題說法正確的是

A．化石燃料燃燒不會造成大氣污染

B．正常雨水pH為5.6

C．潮汐與污染有關

D．石油和煤是純凈物

二、實驗題

16．我國的青海省有許多鹽湖盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業生產中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等雜質，為了除去可溶性雜質，有以下實驗步驟進行提純：

粗鹽濾液精鹽

(1)④步所加試劑是___。

(2)第⑥步發生反應的離子方程式為___、___。

(3)第⑦步的操作名稱___，需要的玻璃儀器有___、___。

(4)通過步驟⑤中過濾后的濾液，檢驗SO已除盡的操作方法是__。

三、元素或物質推斷題

17．下圖中A～J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中，A、D為金屬單質，A

是地殼中含量最多的金屬。(反應過程中生成的水及其它產物已略去)，D的合金目前用量最大用途最廣。請回答以下問題：

(1)C是_______，H是_______(填化學式)。

(2)寫出J與D反應轉化為G的離子方程式：_______。

(3)A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學方程式：_______。

(4)寫出H在空氣中生成I對應方程式_______。

(5)寫出一種B的用途_______。

18．硫酸型酸雨的形成原理可簡化表示如下：

回答下列問題：

(1)D物質的化學式___________。

(2)反應②的化學方程式為___________。該反應___________(填“屬于”或“不屬于”)可逆反應。

(3)反應④的化學方程式為___________。

(4)你認為減少酸雨產生可采用的措施是___________(填序號)。

①少用煤做燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發新能源

參考答案

1．D

【詳解】

A．不銹鋼是Fe、Cr、Ni、Ti、Mn、N、Nb、Mo、Si、Cu等的合金，A正確；

B．14C的質子數為6，質量數為14，中子數為14-6=8，B正確；

C．氯氣與水反應產生的HClO有強氧化性，可用于消毒殺菌，因此氯氣常用于自來水殺菌消毒，C正確；

D．鋁熱反應放出大量的熱，屬于放熱反應，D錯誤；

答案選D。

2．C

【詳解】

A．減壓蒸餾可降低沸點，使高沸點的重油進一步分離得到潤滑油等，故A錯誤；

B．石油裂化的主要目的是提高輕質液體燃料的產量和質量、特別是汽油的產量和質量，石油裂解的目的是將重油斷裂為“三烯”，即乙烯、丙烯和1，3-丁二烯，主要為了提高乙烯的產量，即為了獲得短鏈的不飽和烴，故B錯誤；

C．可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃燒會產生二氧化碳，因此可燃冰的不合理開采會加重溫室效應，故C正確；

D．煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，通過煤的干餾發生化學變化可以得到苯、甲苯、二甲苯等化合物，故D錯誤；

故選C。

3．C

【詳解】

A．銀的活潑性差，用加熱分解氧化銀的方法冶煉銀，所以2Ag2O4Ag+O2↑符合工業冶煉金屬實際情況，A項不符合題意；

B．工業上電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，所以2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑符合工業冶煉金屬實際情況，B項不符合題意；

C．工業上冶煉鎂可采用電解法，其原料應選用MgCl2而不是MgO，因為MgO的熔點比MgCl2的高，會消耗大量電能，成本較高。C項符合題意；

D．該反應中Fe3O4被CO還原，屬于熱還原法，鐵性質較活潑，工業上常采用熱還原法制取，D項不符合題意；

答案選C。

4．C

【詳解】

A．濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鋁、鐵等金屬鈍化，所以可用鋁槽車運輸濃硫酸，但Fe、Al等金屬和稀硫酸發生反應生成氫氣和鹽，不可用鋁槽車運輸稀硫酸，故A不符合題意；

B．電解MgCl2飽和溶液發生的化學反應為：MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，得到氫氧化鎂沉淀，不會得到金屬鎂，Mg是活潑金屬，工業上采用電解熔融MgCl2制得金屬鎂，故B不符合題意；

C．濃硝酸受熱分解生成二氧化氮、氧氣和水，故C符合題意；

D．碳酸氫鈉與鹽酸反應，消耗鹽酸，所以可以用作抗酸藥物，與碳酸氫鈉受熱分解性質無關，故D不符合題意；

答案選C。

5．D

【分析】

根據流程圖可知，干海帶用水浸泡后，向浸泡液加入氫氧化鈉進行堿化，過濾分離出沉淀，向濾液中加入硫酸酸化后，再加入氧化劑氧化濾液中的碘離子生成碘單質，碘單質不易溶于水，過濾分離出粗碘，進行升華即可提純碘單質，據此分析解答。

【詳解】

A．海水中碘的儲量大，但濃度小，需要先將海水濃縮后在提取，所以工業上不直接用海水提取碘，故A正確；

B．由流程可知，浸泡液中加入氫氧化鈉得到有機物沉淀，說明氫氧化鈉可使可溶性有機質形成沉淀，向浸泡液的濾液中加入硫酸可氧化浸泡液產生碘單質，根據以上分析可說明浸泡液中含有I-、可溶性有機質等，故B正確；

C．根據分析可知，氧化過程中是在酸性條件下氧化劑將碘離子氧化為碘單質，過氧化氫具有氧化性，可氧化碘離子生成碘單質，發生的反應為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故C正確；

D．淀粉遇碘單質變藍，遇碘離子無現象，可用淀粉檢驗“濾液”中的碘單質，不能檢驗I-，故D錯誤；

答案選D。

6．C

【詳解】

A．

鋼鐵中加入適量Cr、Ni以改變金屬組成，形成鐵的合金，有防止鋼鐵銹蝕的功能，故A正確；

B．

醫用酒精中酒精能使蛋白質變性，氯消毒液具有強氧化性，醫用酒精和含氯消毒液殺滅流行性病毒的原理不同，故B正確；

C．

TNT是三硝基甲苯，相對分子質量為237，有機高分子化合物的相對分子質量從幾萬直到幾百萬或更大，所以TNT不是有機高分子化合物，故C錯誤；

D．

在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料，可代替石油作為汽車的燃料，故D正確；

故選C。

7．D

【詳解】

A．果蔬飲料中加入維

C，維C具有還原性，可以防止果蔬飲料被氧化變質，所以與維C的還原性有關，故A不符合題意；

B．紅酒中添加SO2，SO2具有還原性，可以防止紅酒被氧化變質，所以與SO2的還原性有關，故B不符合題意；

C．月餅脫氧劑包中有鐵粉，鐵粉具有還原性，可以除去密閉包裝袋中的氧氣，使月餅處于無氧狀態，有效控制細菌、霉菌的生長，以保持月餅的色、香、味，所以與鐵粉的還原性有關，故C不符合題意；

D．生活用水消毒加入次氯酸鈣，是由于次氯酸鈣能與空氣中的CO2和H2O生成具有強氧化性的HClO，HClO能殺菌消毒，利用其氧化性，與其還原性無關，故D符合題意；

答案為D。

8．D

【詳解】

A．石膏的主要成分是CaSO4，可加入膠體中使膠體聚沉，豆漿是膠體，所以能向豆漿中加入石膏促使蛋白質聚沉來制作豆腐，故A正確；

B．補鐵劑只要含有Fe2+，維生素C是強還原劑，可將Fe3+還原成Fe2+，防止Fe2+被氧化，可促進人體吸收，缺鐵性貧血患者服用補鐵劑時，與維生素C同時服用效果更好，故B正確；

C．復合材料是以一種材料為基體，另一種材料為增強體組成的材料，以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體制作的玻璃鋼是一種復合材料，故C正確；

D．硅酸鹽是硅、氧與金屬元素組成結合而成的化合物的總稱，氮化硅(Si3N4)中無氧元素，不屬于硅酸鹽材料，故D錯誤；

答案選D。

9．C

【詳解】

A．硫酸亞鐵可被人體吸收，常用于治療缺鐵性貧血，A正確；

B．SO2具有漂白性，能與某些有機色素化合生成無色不穩定的化合物，可用于漂白紙漿及草帽等編織物，B正確；

C．由于K2CO3溶液因碳酸根水解呈堿性，能與銨根離子反應生成NH3而降低銨態氮肥的肥效，故銨態氮肥不宜與草木灰(主要成分為K2CO3)混合使用，C錯誤；

D．二氧化硅能用于制造光導纖維，D正確；

故答案為：C。

10．B

【詳解】

A.維生素C結構中含碳碳雙鍵和?OH，具有還原性，俗稱抗壞血酸，故A正確；

B.小蘇打與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因為反應產生的二氧化碳氣體會造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故B錯誤；

C.維生素可根據其溶解性的不同分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩大類，水溶性維生素在新鮮的水果和蔬菜中含量豐富，而脂溶性維生素在肉類食物中含量豐富，故C正確；

D.血紅蛋白中含Fe2+，故人體缺少鐵元素會導致缺鐵性貧血，故D正確；

故選B。

11．B

【詳解】

A．百煉成鋼是將生鐵中的C氧化為二氧化碳，發生了化學變化，“蠟炬成灰”是烴的燃燒，發生了化學變化，所以A說法正確；

B．丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂，前者需要加熱，后者常溫下反應，反應條件不同，不是可逆反應，所以B說法錯誤；

C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程是鐵置換出銅，發生了置換反應，所以C說法正確；

D．“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧“”屬于氣溶膠，是膠體，所以D說法正確；

故選B。

12．C

【詳解】

A．開發使用清潔能源，可以減少化石能源的使用，從而防治大氣污染，應該提倡，故A不符合題意；

B．大量植樹造林，可以防風固沙、防止水土流失、凈化空氣等，應該提倡，故B不符合題意；

C．田間焚燒秸稈，會增加空氣中可吸入顆粒物等污染物，加重大氣污染，不應該提倡，故C符合題意；

D．養成低碳生活習慣可以降低二氧化碳的排放，從而減輕溫室效應，應該提倡，故D不符合題意；

答案選C。

13．A

【詳解】

①開發潔凈能源，減少了化石燃料的燃燒，能減少空氣中懸浮顆粒物，利于減少霧霾天氣發生；②汽車尾氣排放會產生大量的有害氣體和粉塵，適當控制汽車的使用量，能減少空氣中懸浮顆粒物，利于減少霧霾天氣發生；③農作物收獲后把秸稈燃燒掉，會產生有害氣體和粉塵等空氣污染物，不利于減少霧霾天氣發生；④大量植樹造林，同時減少樹木的砍伐，能減少空氣中懸浮顆粒物，利于減少霧霾天氣發生；⑤利用太陽能，減少了化石燃料的燃燒，能減少空氣中懸浮顆粒物，利于減少霧霾天氣發生；⑥把工廠煙囪造高，仍然會產生有害氣體和粉塵等空氣污染物，不利于減少霧霾天氣發生；由上分析可知，減少霧霾天氣的合理措施是①②④⑤；A符合題意；答案為A。

14．C

【分析】

燃料燃燒時，由于空氣不足、燃料與空氣接觸面積有限等因素會導致燃料燃燒不充分，這樣造成的后果是產生的熱量少，造成資源的浪費，同時還會產生有害氣體污染環境，要消除這些缺點，可采取如下措施：一是增大燃料與空氣的接觸面積；二是發展潔凈煤技術，如煤的氣化和液化；三是通入足量的空氣，但是過量的空氣又會帶走部分熱量，造成損失。

【詳解】

A．化石燃料中含有硫元素，在燃燒過程中能產生污染環境的CO、SO2等有害氣體，A正確；

B．煤的氣化和液化使之轉化為水煤氣和甲醇，是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑，B正確；

C．但是過量的空氣又會帶走部分熱量，造成損失，C錯誤;

D．增大燃料與空氣的接觸面積可以使燃料充分燃燒，提高燃料的燃燒效率，D正確；

故選C。

15．B

【詳解】

A．化石燃料燃燒易產生二氧化硫、一氧化碳等，會造成大氣污染，A不正確；

B．正常雨水中，因溶解了空氣中的二氧化碳，而使其pH為5.6，B不正確；

C．潮汐是由月球的引力引起的，與污染無關，C不正確；

D．石油是由多種烷烴、環烷烴、芳香烴組成的混合物，煤是由有機物和無機物所組成的混合物，D不正確；

故選B。

16．Na2CO3

H++OH-=H2O

CO+2H+=CO2+H2O

蒸發結晶

玻璃棒

酒精燈

取少量的濾液于試管中，滴加鹽酸酸化BaCl2溶液，若沒有現象，說明SO已除盡

【分析】

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等雜質，在粗鹽提純時，碳酸鈉溶液要加在氯化鋇溶液后面，可除去鈣離子和過量的鋇離子，NaOH溶液能除去鎂離子，過濾后再，再進一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根和碳酸根離子，得到NaCl溶液，蒸發結晶達到NaCl固體。結合流程，則步驟②應加入的試劑為NaOH溶液除去鎂離子；步驟④所加入的試劑為碳酸鈉，除去鈣離子和加入過量的鋇離子；步驟⑥加入的試劑為鹽酸，除去過量的氫氧根和碳酸根；步驟⑦為蒸發結晶，據此回答。

【詳解】

(1)由分析可知步驟④所加入的試劑為溶液，除去鈣離子和過量的鋇離子，故答案為：；

(2)由分析可知步驟⑥所加入的試劑為鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，發生的離子方程式為：和，故答案為：；；

(3)

由分析可知，步驟⑦蒸發結晶，所需的儀器有，酒精燈和玻璃棒，故答案為：蒸發結晶；酒精燈、玻璃棒；

(4)

通過步驟⑤過濾后的濾液，檢驗SO已除盡的操作方法是取少量的濾液于一支潔凈的試管中，繼續滴加溶液，若無明顯實驗現象，說明SO已被除凈，故答案為：取少量的濾液于一支潔凈的試管中，繼續滴加溶液，若無明顯實驗現象，說明SO已被除凈。

17．Al2O3

Fe(OH)2

Fe+2Fe3+=3Fe2+

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

涂料等合理答案

【分析】

I為紅褐色固體，則I為Fe(OH)3，加熱分解生成B，B為Fe2O3，I與鹽酸反應生成J，則J為FeCl3；D與J反應生成G，G與氫氧化鈉反應生成H，H在空氣中轉化為氫氧化鐵，則H為Fe(OH)2。A、D為金屬單質，A元素是地殼中含量最多的金屬元素，則A為Al，A與B反應生成C與D，該反應應為鋁熱反應，C能夠與氫氧化鈉反應，也能夠與鹽酸反應，則C為Al2O3，D為Fe，則G為FeCl2，結合轉化關系可知E為AlCl3，F為NaAlO2，據此分析解答；

【詳解】

(1)

據分析，C是Al2O3，H是Fe(OH)2；

(2)J與D反應轉化為G，即氯化鐵溶液和鐵反應生成氯化亞鐵，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；

(3)A為Al，在常溫下可與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(4)

H在空氣中生成I，即氫氧化亞鐵在空氣中轉變為氫氧化鐵，對應方程式為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(5)

B為氧化鐵，用途很多，可用作顏料、煉鐵原料等。

18．H2SO3

2SO2+O22SO3

屬于

SO2+H2OH2SO3

①③⑤

【分析】

硫酸型酸雨的形成原理：含硫燃料燃燒生成A物質主要成分為二氧化硫，二氧化硫在空氣中被進一步氧化生成B為三氧化硫，三氧化硫與水反應生成C為硫酸，為酸雨成分之一；二氧化硫與水反應生成D為亞硫酸，亞硫酸在空氣中被氧化生成硫酸。

【詳解】

(1)D物質為亞硫酸，其化學式為H2SO3；

(2)反應②是二氧化硫被空氣中的氧氣氧化生成三氧化硫，反應的化學方程式為2SO2+O22SO3；該反應屬于可逆反應；

(3)反應④是二氧化硫與水反應生成亞硫酸，反應的化學方程式為SO2+H2OH2SO3；

(4)

少用煤作燃料、燃料脫硫、開發新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成；答案為①③⑤。