第一篇：第四章 化學與自然資源的開發利用

第四章 化學與自然資源的開發利用

第二節 資源綜合利用 環境保護（第二課時）

襄陽市第二中學 陳靜 張妍

一：教學目標

知識與技能

1、了解一些環境保護的知識及“綠色化學”的思想；

2、通過收集、調查、發言，培養學生團結合作、科研實踐、組織表達等能力。

過程與方法

1、課前學生對學習內容進行社會調查和查閱相關資料；

2、課堂中學生根據準備的材料進行發言，討論。情感、態度與價值觀

1、通過參加環境教育活動，學習一些環境知識，增強環境保護意識，體會化學與社會發展的關系。

二：教學重點

1、增強環境保護意識，體會化學與社會發展的關系。三：教學難點

1、課前資料的收集與整理。四：課前準備

1由學生展示調查的結果，講述所查的資料：課前學生分組調查學校周邊的水污染和空氣狀況的情況，從所的查資料中了解水污染的實例和襄陽市目前的空氣狀況。材料可以是圖片、文字（報刊雜志，復印材料等）、實物、影片等。

2、分組討論：

3、教師歸納總結：（多媒體展示）五：教學課時 一課時 六：教學過程

[引言］在地球上，天應該是藍的，水應該是綠的，山應該是青的。但是，人太不愛惜地球了。

播放幻燈片《環境污染》

（邊播放邊講解）大氣污染加劇、水污染嚴重、赤潮、酸雨、臭氧空洞、固體廢

棄物與日俱增、溫室效應、水土流失、土地沙漠化??。生存環境的日益惡化，嚴重威脅著人類的健康和生命。

[引言］物質文明的快速發展給人們的生活的水平帶來了快速的提高，但是在物質文明發展的同時也給人們生產了垃圾，帶來了煩惱，同學們，你們是如何看待環境保護的？

[問題1]水污染的來源、危害及防治措施。[學生活動］講述水污染的來源、危害及防治措施。[教師小結] 什么是水污染？水污染源主要有哪些？

當骯臟、有害的物質進入潔凈的水中，水污染就發生了。

水的污染源主要有：

未經處理而排放的工業廢水；

未經處理而排放的生活污水；

大量使用化肥、農藥、除草劑的農田污水；

堆放在河邊的工業廢棄物和生活垃圾；

水土流失；

礦山污水。

水污染會帶來什么危害？

主要引起水污染的物質、它們的來源、有什么危害：

1)死亡有機質:

來源舉例: 未經處理的城市生活污水, 造紙污水, 農業污水, 都市垃圾

危害: · 消耗水中溶解的氧氣, 危及魚類的生存。

· 導致水中缺氧, 致使需要氧氣的微生物死亡。而正是這些需氧微生物因能夠分解有機質, 維持著河流, 小溪的自我凈化能力。它們死亡的后果是: 河流和溪流發黑, 變臭, 毒素積累, 傷害人畜。

2)有機和無機化學藥品:

來源舉例: 化工, 藥廠排放, 造紙、制革廢水, 建筑裝修, 干洗行業, 化學洗劑, 農用殺蟲劑, 除草劑

危害: · 絕大部分有機化學藥品有毒性, 它們進入江河湖泊會毒害或毒死水中生物, 引起生態破壞。

· 一些有機化學藥品會積累在水生生物體內, 致使人食用后中毒。

· 被有機化學藥品污染的水難以得到凈化, 人類的飲水安全和健康受到威脅。

3)磷:

來源舉例: 含磷洗衣粉, 磷氮化肥的大量施用

危害: · 引起水中藻類瘋長。因為磷是所有的生物生長所需的重要元素。自然界中, 磷元素很少。人類排放的含磷污水進入湖泊之后, 會使湖中的藻類獲得豐富的營養而急劇增長(稱為水體富營養化)。

· 導致湖中細菌大量繁殖。瘋長的藻類在水面越長越厚, 終于有一部分被壓在了水面之下, 因難見陽光而死亡。湖底的細菌以死亡藻類作為營養, 迅速增殖。

· 致使魚類死亡, 湖泊死亡。大量增殖的細菌消耗了水中的氧氣, 使湖水變得缺氧, 依賴氧氣生存的魚類死亡, 隨后細菌也會因缺氧而死亡, 最終是湖泊老化、死亡。

· 可對熱帶地區的海濱水域造成與上速情況相似的水體富營養化的威脅。

4)石油化工洗滌劑

來源舉例: 家庭和餐館大量使用的餐具洗滌靈

危害: · 大多數洗滌靈都是石油化工的產品, 難以降解, 排入河中不僅會嚴重污染水體, 而且會積累在水產物中, 人吃后會出現中毒現象。

5)重金屬(汞, 鉛, 鎘, 鎳, 硒, 砷, 鉻, 鉈, 鉍, 釩, 金, 鉑, 銀等):

來源舉例: 采礦和冶煉過程, 工業廢棄物, 制革廢水, 紡織廠廢水, 生活垃圾(如電池, 化狀品)

危害: · 對人、畜有直接的生理毒性。

· 用含有重金屬的水來灌溉莊稼, 可使作物受到重金屬污染, 致使農產品有毒性。

· 沉積在河底, 海灣, 通過水生植物進入食物鏈, 經魚類等水產品進入人體。

6)酸類:(比如, 硫酸)

來源舉例: 煤礦, 其它金屬(銅, 鉛, 鋅等)礦山廢棄物, 向河流中排放酸的工廠。

危害: · 毒害水中植物。

· 引起魚類和其它水中生物死亡。

· 嚴重破壞溪流, 池塘和湖泊的生態系統。

7)懸浮物:

來源舉例: 土壤流失, 向河流傾倒垃圾

危害: · 降低水質, 增加凈化水的難度和成本。

· 現代生活垃圾有許多難以降解的成分, 如塑料類包裝材料。它們進入河流之后, 不僅對水中生物十分有害(誤食后致死), 而且會阻塞河道。

8）油類物質:

來源舉例: 水上機動交通運輸工具, 油船泄漏

危害: · 破壞水生生物的生態環境, 使漁業減產。

· 污染水產食品, 危及人的健康。

· 海洋上油船的泄漏會造成大批海洋動物(從魚蝦, 海鳥至海豹, 海獅等)死亡。水污染的防治

1)． 強化對飲用水源取水口的保護： 有關部門要劃定水源區，在區內設置告示牌并加強取水口的綠化工作。定期組織人員進行檢查。從根本杜絕污染，達到標本兼治的目的。

2）． 加大城市污水和工業廢水的治理力度：

加快城市污水處理廠的建設對于改善我市水環境狀況有著十分重要的作用。目前隨著城市人口的增加和居民生活水平的提高，我市的廢水排放量正在不斷地增加，而城市污水處理廠卻沒有相應地增加，這必然會導致水環境質量的下降。因此建設更多的污水處理廠是迫在眉睫的事。

3）． 加強公民的環保意識：

改善環境不僅要對其進行治理，更重要的是通過各方面的宣傳來增強居民的環保意識。居民的環保意識增強了。破壞環境的行為就自然減少了。

4）． 實現廢水資源化利用：

隨著經濟的發展，工業的廢水排放量還要增加，如果只重視末端治理，很難達到改善目前水污染狀況目的，所以我們要實現廢水資源化利用。

5）．家用水的凈化：

過濾——沉淀（明礬）——用活性炭除異味，去顏色——消毒（氯氣，漂白粉）。在自來水管傳遞過程中有可能出現二次污染，所以飲用時要煮沸殺菌，而且還要用干凈的杯子。

6）．強化青少年保護水資源意識：

對于青少年，普遍的家庭并不太注重保護水資源的教育。教育要從小做起，養成保護水資源的意識，畢竟“教育要從娃娃抓起”。加強對青少年保護水資源的教育，拍宣傳片、做宣傳活動，讓中國未來的每一朵花都有節約的好品德、保護水資源。以后，大量污染水資源問題就會漸漸減小。7）．少量創建填埋場：

可少量創建填埋場，讓廢水廢氣都能夠經過處理，再排放至河流。由于填埋場占地面積大，浪費土地資源，所以應少量創建。

[問題2]硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質。工業上常利用它們與一些廉價易得到的化學物質發生反應加以控制、消除或回收利用。請舉例說明這些方法的化學反應原理和類型。

[學生活動］講述酸雨的危害和防治措施

[教師小結] 酸雨的危害

1）.城市大氣污染嚴重程度的改變了季節變化和晝夜變化的規律，大體可分為煤炭型和石油型兩類。

2）.酸雨可導致土壤酸化。

3）.酸雨能使非金屬建筑材料（混凝土、砂漿和灰砂磚）表面硬化水泥溶解，出現空洞和裂縫，導致強度降低，從而建筑物損壞。

酸雨防治

1）.開發新能源，如氫能，太陽能，水能，潮汐能，地熱能等 2）.使用燃煤脫硫技術，減少二氧化硫排放 3）.工業生產排放氣體處理后再排放 4）.少開車，多乘坐公共交通工具出行 5）.使用天然氣等較清潔能源，少用煤 6）.改進發動機的燃燒方式 酸雨形成的化學反應過程：

(1)酸雨多成于化石燃料的燃燒：

含有硫的煤燃燒生成二氧化硫 S+O?（點燃）→SO?

二氧化硫和水作用生成亞硫酸 SO?+H?O→H?SO?（亞硫酸）

亞硫酸在空氣中可氧化成硫酸 2H?SO?+O?→2H?SO?（硫酸）(2)氮的氧化物溶于水形成酸：雷雨閃電時，大氣中常有少量的二氧化氮產生。

閃電時氮氣與氧氣化合生成一氧化氮 N?+O?（閃電或高溫）=2NO 一氧化氮結構上不穩定，空氣中氧化成二氧化氮 2NO+O?=2NO?

二氧化氮和水作用生成硝酸 3NO?+H?O=2HNO?（硝酸）+NO(3)酸雨與大理石反應：

CaCO?+H?SO?=CaSO?+H?O+CO?↑

CaSO?+SO?+H?O=Ca(HSO?)?

(4)此外還有其他酸性氣體溶于水導致酸雨，例如氟化氫，氟氣，氯氣等其他酸性氣體

[問題3] 還存在那些重要的環境污染？ [學生活動］還存在那些重要的環境污染？

[教師小結] 溫室效應：

又稱“花房效應”，是大氣保溫效應的俗稱。大氣能使太陽短波輻射到達地面，但地表向外放出的長波熱輻射線卻被大氣吸收，這樣就使地表與低層大氣溫度增高，因其作用類似于栽培農作物的溫室，故名溫室效應。自工業革命以來，人類向大氣中排入的二氧化碳等吸熱性強的溫室氣體逐年增加，大氣的溫室效應也隨之增強，已引起全球氣候變暖等一系列嚴重問題，引起了全世界各國的關注。

白色污染：

白色污染是人們對難降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染環境現象的一種形象稱謂。它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理，以致造成城市環境嚴重污染的現象。

臭氧空洞：

大氣臭氧層的損耗是當前世界上又一個普遍關注的全球性大氣環境問題，它同樣直接關系到生物圈的安危和人類的生存。由于臭氧層中臭氧的減少，照射到地面的太陽光紫外線增強，其中波長為240~329納米的紫外線對生物細胞具有很強的殺傷作用，對生物圈中的生態系統和各種生物，包括人類，都會產生不利的影響。

光化學煙霧：

光化學煙霧指的是一系列對環境和健康有害的化學品。它們稱之為光化學煙霧是因為它們由最初的污染物質光解而產生的。光化學煙霧是一種淡藍色煙霧，屬于大氣中二次污染物。

理解“原子經濟”的概念，體會綠色化學的思想。

[引言]我們可以設想，實施清潔生產，既能滿足人們的物質需求又可以合理使用自然資源，同時可以保護環境。綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染。簡單而言，化學反應就是原子重新組合的過程。因此，按照綠色化學的原則，最理想的“原子經濟”就是反應的原子全部轉化為期望的最終產物，這時原子利用率為100%。[教師小結] 綠色化學：

1：含義：“綠色化學”可以詮釋為環境友好化學，它的核心內涵是在反應過程和化工生產中，盡量減少或徹底消除使用和產生有害物質。它研究對環境沒有任何副作用的化學試劑、化學制品和化學工藝。

2：特點：

（1）開發綠色反應，提高原子利用率。（2）使用無毒、無害的原料、催化劑、溶劑。（3）開發綠色工藝。（4）開發和生產綠色產品。原子經濟：

原子經濟要求反應物的原子全部變成最終生成物，也就是說在化學反應過程中不產生任何廢物。

[思考] 課本102頁《思考與交流》

[講解]

1、原子利用率=M（環氧乙烷）/ M（環氧乙烷）+ M（CaCl2）+ M（H2O）=44 / 44 + 111 + 18 =0.254 = 25.4% 2、100% [播放并講解] 《綠色化學示意圖》 練習與作業 1、20世紀90年代初，國際上提出“預防污染”的新概念?！熬G色化學”是預防污染的基本手段，下列各項中屬于“綠色化學”的是（）

A、處理廢棄物 B、杜絕污染源 C、禁食有毒物 D、制定治污規章制度

2、“綠色食品”是指（）

A、原料生產過程及加工過程中都沒有污染的食品 B、含有葉綠素的食品

C、原料生產過程中沒有污染的食品 D、添加了綠色色素的食品

3、酸雨對環境的影響很大，為減少酸雨的產生，應______________________。A.少用煤作燃料 B.燃料脫硫 C.在已污染的土壤中加石灰 D.開發新能源

課后作業：P102---103 七：板書設計

第二節 資源綜合利用 環境保護（第二課時）

一：環境污染與防治措施

1：水污染的來源、危害及防治措施 2：酸雨的危害和防治措施 3：其他重要環境污染簡介

（1）溫室效應

（2）白色污染

（3）臭氧空洞（4）光化學煙霧

二：理解“原子經濟”的概念，體會綠色化學的思想 1：綠色化學（1）含義（2）特點 2：原子經濟

第二篇：化學與自然資源的開發利用課后練習

十堰市東風高級中學高二年級化學學案

化學與自然資源的開發利用

第一節 開發利用金屬礦物和海水資源

第一部分開發利用金屬礦物

1．常言“真金不怕火煉”從化學的角度對這句話的理解正確的是

A．金的熔點高，難于熔化B．金的化學性質穩定，不易變質

C．金越煉越純D．金的硬度大，高溫下難于變形

2．下列反應原理不符合工業冶煉金屬實際情況的是

A．

2HgO

C．2MgO2Hg+O2↑B．4Al+3MnO

22Mg+O2↑D．4CO+Fe3O

42Al2O3+3Mn3Fe+4CO2

3．冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或氫氣或一氧化碳)法；

③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業上均有應用。古代有(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅；現代有(Ⅲ)鋁熱冶煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是

A．(Ⅰ)用①B．(Ⅱ)用②C．(Ⅲ)用③D．(Ⅳ)用④

4．在含有Cu(NO3)

2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的金屬是

A．MgB．CuC．AgD．H

25．用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是

A．MnO2B．WO3C．Fe3O4D．Cr2O

36．單質A能與某鹽溶液反應置換出單質B，則下列說法中，不正確的是

A．當A、B都是金屬時，A一定比B活動性強

B．當A、B都是非金屬時，A一定比B活潑性強

C．當A是金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬

D．當A是非金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬

7、下列化工生產原理錯誤的是

①可以電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂 ③用電冶鋁時，原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發生的反應都是放熱的，故無需加熱

A.②B.②③C.①②③D.②③④8.用氫氣、碳、一氧化碳分別與等質量的氧化銅在高溫下反應，使氧化銅中的銅全部還原出來，至少消耗氫氣、碳、一氧化碳的質量之比為

A、1：1：1B、1：3：14C、1：6：14D、2：1：

29.我國晉代煉丹家葛洪所著《抱樸子》中記載有“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”[即：曾青（CuSO4）

1與鐵反應生成銅]。試寫出該反應的離子方程式：

（2）銅器表面有時會生成銅綠[Cu2（OH）2CO3]，這層銅綠可用化學方法除去。試寫出除

去銅綠而不損傷器物的化學方程式

（3）工業上常用鋁熱反應產生的“鐵水”來焊接鐵軌，請寫出鋁熱反應的化學方程式：

10．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2、MgO等雜質）中提取鋁的兩種工藝

流程：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為______

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為_______

（3）驗證濾液B含Fe3+，可取少量濾液并加入_______（填試劑名稱）。

（4）濾液E中溶質的主要成份是_______(填化學式)，寫出該溶液的一種用途

11.下圖中各物質均由短周期元素組成，其中只有D、F、G為單質且G為金屬單質，A為

淡黃色固體，B為常見的無色液體，一定條件下D、G和海水為原料可制成海洋電池。

(又知：2A+2H2O=4AOH+O2↑)

（1）寫出電子式A _______B_________

（2）化學方程式①的氧化產物為_________________

寫出化學方程式②（3）寫出D、G和海水制成海洋電池的負極反應式__________________ _

第二部分 開發利用海水資源

1．水資源非常重要，聯合國確定2003年為國際淡水年。下列關于水的說法中錯誤的是

A．蒸餾法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度

C．融化的雪水中礦物質含量比深井水中的少D．0℃以上，溫度越高，水的密度越小

2．NaCl是海水中提取出來的一種重要物質，除食用外，它還是一種工業原料，下列以NaCl為原料能制取的產品(或物質)是①燒堿 ②純堿 ③金屬鈉 ④氯氣 ⑤鹽酸

A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤

－3．海水提溴過程中將Br氧化成Br2，可向其中加入氧化劑，合適的是

A．酸性KMnO4溶液B．氯水C．FeCl3溶液D．碘水

4．某些化學試劑可用于凈化水。水處理中使用一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為

[Al2(OH)nClm?yH2O]x，其中m等于

A．3－nB．6-nC．6+nD．3+n

5．從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br + Cl2 = 2Cl + Br2，下列說法正確的是

A．溴離子具有氧化性B．氯離子是還原產物

C．該反應屬于復分解反應D．氯氣的氧化性比溴單質強

6．向NaBr、NaI、Na2SO3混和液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到

固體剩余物質的組成可能是（己知：還原性：SO3-﹥I-﹥Br-）

A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO

4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO

47．甲、乙、丙三種溶液中各有一種X-（X-為Cl-、Br-或I-）離子，向甲中加入淀粉溶液和

氯水，溶液變為橙色，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有

A．Br-I-Cl-B．Br-Cl-I-C．I-Cl-Br-D． Cl-I-Br-

8.海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是

A．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質

B．海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl

2D．利用潮汐發電是將化學能轉化為電能

9.全球海水中溴的儲藏量豐富，約占地球溴總儲藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg/L。其工業提取方法有：(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，把溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質。該方法涉及到的反應有－－

①__________________________________________________(寫出離子方程式)；

2???②3Br2＋3CO3===BrO3＋5Br＋3CO2↑；③BrO3+ 5Br＋6H===3Br2＋3H2O。－－＋

其中反應②中氧化劑是_______，還原劑是_______;

(2)空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1)，只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式：

(3)溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和有機溶劑中溶解度的不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的主要實驗儀器名稱是___________,下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是_______(填序號)

A、裂化汽油B、苯C、酒精D、己烷F、乙醚

10.從海水中可提取多種化工原料，下面是工業上對海水的幾項綜合利用示意圖：

電解飽和溶液精制

電解 加鹽酸 石灰水Mg(OH)2MgCl2熔融Cl2、Mg

＋＋—（1）粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO42等雜質離子，精制時所用試劑為：

A．鹽酸，B．BaCl2溶液，C．NaOH溶液，D．Na2CO3

加入試劑的順序為：

（2）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：

（3）工業上MgCl2·6H2O晶體在氣氛中加熱脫水，通入此氣體的作用是：

（4）電解熔融MgCl2制備單質鎂的化學方程式為：

11．某同學為了驗證海帶中含有碘元素，擬進行如下實驗，完成相關問題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中不會用到的實驗儀器有 填代號)。

A．試管 B．瓷坩堝 C．坩堝鉗 D．鐵三腳架

E．泥三角 F．酒精燈 G．燒杯 H．量筒

(2)第2步：I溶液的獲取。操作是_________________________

(3)第3步：氧化。操作是加入合適的氧化劑，下列氧化劑最好選用________(填代號)。

A．濃硫酸B．新制氯水C．酸性KMnO4溶液

則證明海帶中含有碘元素。－D．H2O2(4)第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，

第三篇：人教版高中化學必修二第四章《化學與自然資源的開發利用》測試題

《

化學與自然資源的開發利用》測試題

一、單選題

1．化學與生產、生活密切相關．下列有關敘述正確的是（）

A．大氣霧霾污染現象的產生與汽車尾氣排放有關

B．玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料

C．活性炭與二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同

D．空氣中的臭氧對人體健康有益無害

2．下列做法會導致食品對人體有害的是

①在瀝青公路上翻曬糧食

②香腸中加過量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮

③用無煙煤直接燒烤雞、鴨

④用“瘦肉精”（一種含激素的飼料）喂養生豬

⑤用小蘇打做發酵粉制面包

⑥用乙烯催熟水果

A．①②③⑤

B．①②③④

C．②③④⑤

D．①②③④⑤

3．獲取下列金屬單質的原理與對應的方法，正確的是（）

選項

原理

方法

A

2HgO2Hg+O2↑

電解法

B

WO3+3H2W+3H2O

熱分解法

C

Cu2S+O22Cu+SO2

富集法

D

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

熱還原法

A．A

B．B

C．C

D．D

4．煉鐵、煉鋼過程中，先被氧化后被還原的元素是（）

A．煉鐵過程中的鐵元素

B．煉鐵過程中的氧元素

C．煉鐵過程中的碳元素

D．煉鋼過程中的鐵元素

5．化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是（）

A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化

B．天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素

C．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等

D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

6．下列說法錯誤的是（）

A．石油是由各種烷烴、環烷烴和芳香烴組成的混合物

B．重油裂化的目的主要是提高輕質油的產量

C．煤和石油均可通過分餾和裂解進行分離和提純

D．煤、石油、天然氣仍然是重要的能源

7．化學與人類生活、生產和社會可持續發展密切相關，下列敘述正確的是

A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業產品

B．氧化鋁和氧化鎂都是電解質，工業上可用于電解制取鋁和鎂

C．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產生溫室氣體

D．靜電除塵、燃煤固硫、汽車尾氣催化凈化都可以提高空氣質量

8．“綠水青山就是金山銀山”，化學與環境密切相關。下列說法正確的是

A．是指大氣中直徑小于2.5μm的顆粒物，這些顆粒物分散在空氣中都會形成膠體

B．、會使雨水的，因此的降水稱為酸雨

C．含P的合成洗滌劑易被細菌分解，故不會導致水體污染

D．為了減少煤燃燒廢氣中的含量，可以加入適量的石灰石

9．2020年世界環境日主題：關愛自然，刻不容緩。下列有關環境保護的說法不正確的是

A．推廣使用燃煤脫硫技術，防治CO2、SO2污染空氣，減少形成pH=5.6的酸雨

B．實施綠色化學，即利用化學原理和技術手段，從源頭上減少或消除環境污染

C．工業上對溶解在水中的污染物可以采用中和法、氧化還原法和沉淀法等進行處理

D．合理施用化肥和農藥，減少使用不當對土壤、大氣、水源造成的污染

10．垃圾分類，指按一定規定或標準將垃圾分類儲存、投放和搬運，從而轉變成公共資源的一系列活動的總稱。目前主要分為可回收垃圾、廚余垃圾（濕垃圾）、有害垃圾、其它垃圾（干垃圾）。下列垃圾歸類不合理的是（）

A

B

C

D

垃圾

廢易拉罐

廢塑料瓶

廢舊電池

剩飯剩菜

垃圾分類

可回收物

干垃圾

有害垃圾

A．A

B．B

C．C

D．D

11．下列說法正確的是

A．甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色

B．纖維素、淀粉和蛋白質都是高分子化合物

C．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化

D．葡萄糖和淀粉均能發生水解反應

12．由下列實驗基現象不能推出的結論是

選項

實驗

現象

結論

A

甲烷與氯氣在光照下反應，將反應后的混合氣體通入紫色石蕊試液中

紫色石蕊試液變紅且不褪色

混合氣體中含有HC1

B

向正已烷中加入催化劑，然后高溫熱裂解，將產生的氣體通入溴水中

溴水褪色

裂解產生的氣體中含有乙烯

C

將FeSO4高溫分解產生的氣體通入品紅溶液中

品紅溶液褪色

分解產生的氣體中含有SO2

D

向FeCI3溶液中滴入幾滴30%的H2O2

有氣體產生，一段時間后溶液顏色加深

Fe3+能催化H2O2分解且該分解反應為放熱反應

A．A

B．B

C．C

D．D

二、填空題

13．材料的不斷發展可以促進社會的進步，性能各異的各種材料的廣泛應用大大提高了人們的生活水平。回答下列問題：

（1）橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化處理，使它的分子轉化為體型結構，從而增大橡膠的強度，橡膠屬于____(填字母)。

a.無機非金屬材料

b.金屬材料

c.有機高分子材料

保持潔凈安全的生存環境已成為全人類的共識。

（2）為了改善空氣質量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進行__________________

。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體，該反應的化學方程式為

___________________________________________。

（3）獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要。某農村地區為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進行X菌消毒，其原理可用化學方程式表示為______________________________。

（4）天然水中含有細小懸浮顆?；蚰z體顆粒，可以用　____(填一種物質的化學式)作為混凝劑凈化處理。明礬凈水工作原理的離子方程式為_____________。

14．某研究小組對鐵釘生銹進行研究

(1)經過較長時間后，甲同學觀察到的現象是：上述圖中的鐵釘最容易生銹的是____(填序號)。

(2)在鐵釘的銹蝕過程中，Fe發生了____(填“氧化”或“還原”反應)。

(3)鐵生銹的外部條件是____。

(4)若為了防止鐵釘生銹，該同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是____。

A．錫　　　　B．銅　　　　C．鋅

(5)水是一種寶貴的自然資源。下列做法會造成水污染的是_____(填序號)。

①生活污水任意排放

②海上油輪原油泄漏

③水力發電

④農藥化肥不合理施用

向含Hg2+的廢水中加入Na2S以除去Hg2+，該反應的離子方程式為_____。

三、元素或物質推斷題

15．某化合物X由三種元素組成，某研究小組按如圖流程探究其組成：

回答下列問題：

(1)表現A具有氧化性的反應化學方程式為_______________；固體B成分是________。

(2)寫出X煅燒時反應的化學方程式________，上述流程中轉移電子的數目為___________。

(3)紅褐色沉淀灼燒后放在_________(填儀器名稱)中冷卻，然后用托盤天平稱量，兩次稱量結果小于_________g可認為灼燒充分。

(4)研究小組同學在最后所得的深藍色溶液中緩慢加入乙醇，得到一種深藍色晶體。經分析，該晶體是一種配合物，其化學式為____________；加入乙醇的作用是_________。

四、實驗題

16．海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的________________(填序號)。

a．試管b．燒杯c．坩堝d．泥三角e．鐵三腳架f．酒精燈

（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作③的名稱是________________，所用主要儀器是________________。

（3）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是________________

A．甲苯、酒精

B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油

（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經過蒸餾，指出實驗裝置圖中的錯誤之處：

①________________；

②________________；

③________________。

（5）進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是________________，最后晶態碘在________________（填儀器名稱）里聚集。

17．海洋資源的利用具有廣闊前景．

（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______（填物質名稱），Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是______．

（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

干海帶海帶灰濾液I2

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是______．

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式______．

③反應結束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．

18．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下：

海藻海藻灰海藻灰懸濁液

(1)寫出提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：①______；③________。

(2)提取碘的過程中可供選擇的有機溶劑是（____）

A．汽油、酒精

B．四氯化碳、汽油

C．醋酸、酒精

(3)為完成以上①、③兩步操作，實驗室里有燒杯、玻璃棒、鐵架臺、燒瓶、導管、酒精燈，尚缺少的玻璃儀器是____________________________________。

(4)從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾。指出下圖所示的實驗裝置中的錯誤之處：①______，②________，③________，④________。

(5)為便于控制蒸餾時的溫度，操作時使用水浴加熱，最后晶體碘在________里聚集。

五、計算題

19．能源危機是當前全球性的問題，“開源節流”是應對能源危機的重要舉措。

（1）下列做法有助于能源“開源節流”的是______(填序號)。

a．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求

c．開發太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環再生

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。

由上圖可知，在通常狀況下，金剛石和石墨中___(填“金剛石”或“石墨”)更穩定，石墨的燃燒熱為__kJ·mol?1

（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946

kJ·mol?1、497

kJ·mol?1，N2(g)+O2(g)＝2NO(g)

ΔH=180.0

kJ·mol?1。NO分子中化學鍵的鍵能為_____kJ·mol?1。

（4）綜合上述有關信息，請寫出CO和NO反應的熱化學方程式：________。

20．由鋁和某些金屬氧化物組成的混合物在化學上稱為鋁熱劑，該混合物在高溫條件下能發生置換反應。為確定某鋁熱劑樣品(鋁和氧化鐵)的組成，分別進行下列實驗：

（1）若取10.7g該樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標準狀況，下同)體積為aL。反應的化學方程式是__，樣品中鋁的質量分數是__(用含a的表達式表示)。

（2）若取同質量的樣品，在高溫下使其恰好反應，則a=__L；該反應的化學方程式是__。

參考答案

1．A

2．B

3．D

4．D

5．C

6．C

7．D

8．D

9．A

10．B

11．B

12．B

13．C

脫硫處理

2NO+2CON2+2CO2

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO

KAl(SO4)2·12H2O

Al3＋＋

3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋

14．A

氧化

水、氧氣

C

①②④

Hg2+

+

S2-

=

HgS

15．Fe2O3、CuO

FeCuS2

1.3

NA

干燥器

0.1

降低的溶解度

16．c、d、e、f

萃取分液

分液漏斗

B

溫度計的水銀球應該位于蒸餾燒瓶的支管口處

對燒杯加熱時應該使用石棉網

冷凝管的水流方向應該是下進上出

受熱均勻，易控制溫度

蒸餾燒瓶

17．石灰乳或氧化鈣

Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

坩堝

2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O

丙

18．過濾

萃取

B

漏斗、分液漏斗

溫度計插入的位置錯誤

冷卻水的流向錯誤

缺少沸石

缺少石棉網

蒸餾燒瓶

19．acd

石墨

393.5kJ·mol?1

631.5

2NO(g)+2CO(g)＝

N2(g)+2CO2(g)

ΔH=?746.0kJ·mol?1

20．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

或0.075a

3.36

2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

第四篇：中國自然資源開發利用的發展與現狀[推薦]

中國自然資源開發利用的發展與現狀

【開發利用歷史悠久】

我國是世界上文明古國之一，在廣袤的國土上各族人民開發利用自然資源歷史悠久，源遠流長。早在兩百多萬年前開始的舊石器時代，我們中華民族的祖先——巫山人（距今約200多萬年）、元謀人（距今約170萬年）和北京人（距今約50萬年），就已經能夠使用一些用堅硬的礦物和巖石——燧石、石英與石英巖、板巖、石灰巖等制成的粗笨石器，砍伐樹木，刮削木棒，切割獸肉，挖掘植物塊根，擴大從自然界獲取生活的來源。到了距今1萬年左右開始的新石器時代，生活在黃河上下、大江南北的我們的祖先，開始采用以礦物原料打制成的石鐮和比石斧更薄的方形石器，在當地栽培植物、飼養役畜，并能夠從事植物栽培、動物飼養供生活需要，同時也開始把黃河流域、長江流域的一些地區的土地墾殖成為耕地，利用草原來放牧牲畜。

到了奴隸社會時期，青銅冶煉業成為社會生產發展重要物質基礎。距今約5970年，大約相當于仰韶文化時期，我國便有了最早的用銅記錄。由于大量礦物采冶生產知識的積累，春秋戰國時期的古籍中就曾留下關于我國礦物資源分布的豐富記載。秦代秦始皇曾專設鐵官管理全國的礦冶事業。漢晉時期，我國已懂得用天然氣煮鹽、從硫化汞中提取汞，還曾有陜西延長地區石油可燃現象的記錄。到西漢時代（公元前206年～公元9年），用煤當燃料在我國已是相當廣泛了。

在海洋資源開發利用方面，自古以來，我國人民就把海洋作為生產斗爭和科學實驗的基地。春秋戰國時期，即已開始大規模地利用海灘曬制海鹽，并大力發展沿海捕撈。西漢時代便發展了海洋運輸，與日本等國開展了頻繁的海上交通往來。唐宋時代（618年～1279年），我國商船隊已成為航行南海和印度洋海域最活躍的船隊。明代我國航海家鄭和率領龐大航海船隊，于1405年～1433年間，七下西洋，途經40多個國家，更為世界航海史增添了光輝篇章。

【各項資源的開發利用發展迅速】

1949年中華人民共和國成立后，我國自然資源的開發利用得到了迅速發展，各項資源的開發利用都取得顯著成就。如礦產資源開發利用方面，50年代中期，各省、自治區、市都相繼成立了地質勘探及礦山開發的專門性機構，用于礦產勘探的鉆探工作量，每年平均達二百幾十萬米，為1949年前最高年份萬余米的數百倍。已探明儲量的礦種已從1948年的18種，激增至目前的148種；其中有些礦種如鐵礦，30年代全國探明儲量僅18萬噸，而目前其探明儲量幾近500億噸！

海洋資源的開發利用方面，50年代，我國就開展了全國海洋綜合調查，對我國遼闊海域所蘊藏的漁業資源、油氣資源、潮汐資源等作了專項調查。目前，除海洋捕撈、海鹽生產（海鹽年產量世界第一）和海運等產業繼續有所發展以外，正向海洋資源開發利用的深度和廣度進軍，新興的海洋產業正在蓬勃發展。大規模地查勘大陸架海底油氣資源，潮汐發電、海水淡化和綜合利用等的研究試驗工作，也都在蓬勃發展。

【開發利用尚有巨大潛力】

我國自然資源開發利用發展迅速，取得了顯著業績，但由于科學技術、經營管理等方面水平尚低等原因，目前總的來說開發利用水平不高，尚有巨大開發利用潛力。據統計，目前我國工業用水的重復利用率僅為20％左右，礦產資源的利用率僅4％～50％，化工原料的利用率僅33％，木材利用率為40％～50％，能源利用率僅33％，冶金行業有色金屬冶煉中的總體利用率不到50％，含鐵塵泥只利用了15％。按此計算，我國通過廢水、廢氣、廢渣每年排放的純硫達33萬噸，有色金屬7.3萬噸，鐵80萬噸，煤230萬噸。

又例如我國土地資源的開發利用方面，全國現有耕地的復種指數平均約為150％，長江中下游地區高達218％；但光、熱、水條件比較優越的華南地區，按可能一年可以3熟甚至4熟，而實際復種指數卻還只有195％；黃淮海平原大部分地區一年可以二熟，復種指數也僅為148％。因而，假使積極創造條件，因地制宜地提高現有耕地的復種指數，實際就意味著擴大耕地面積，其農業增產潛力實是相當可觀的。還有，我國現有耕地，大體是高、中、低產的耕地各占1/3，也就是說中低產耕地要占2/3。如果能改善生產條件，使高產地區保持穩產高產，力求穩中有增，中、低產耕地逐步提高單產，努力實現地區間平衡增產，則必將使我國耕地的生產水平登上新的臺階。另據研究，在耕地保持18.45億畝（1.23億公頃），糧食播種面積在21.15億畝（1.41億公頃），灌溉面積達到10.35億畝（0.69億公頃）的前提下，我國糧食的理想生產能力約9.4億噸，經土地質量綜合訂正后認為，全國糧食最大可能生產力約8.3億噸，播種單產接近6噸/公頃（400公斤/畝），是現有單產的2倍多，糧食尚有1倍的增產潛力。

我國海洋資源的開發利用，同樣也具有巨大潛力。例如海水養殖，僅我國沿海水深在15米以內的水面和灘涂就有0.13億公頃以上。假使能利用其中的一半來發展海水養殖業，以目前我國海水養殖的平均生產水平計算，就可使其產量每年達到2000多萬噸，全國人均每年即可獲海產品20公斤。有人認為，如在渤海放養對蝦苗50億尾，即能使我國對蝦產量翻一番，年創外匯收入可達數億美元。

【資源浪費、破壞情況相當嚴重】

誠如上述，我國開發利用自然資源有悠久歷史，這一方面積累了開發利用自然資源的豐富的、寶貴的經驗，發展起了規模巨大的產業經濟活動，把自然資源的潛在優勢轉化成了現實經濟優勢；但另一方面，在漫長的歷史長河中，人們不斷變更居住地，開拓新的生存空間，留下了原始農耕文化對自然資源的破壞遺跡；以后又經歷代統治者對自然資源的掠奪和戰亂破壞，以及對自然資源不合理開發利用，在我國廣袤國土上各項自然資源所遭受的破壞達到了前所未有的地步。

1949年后，我國黨和政府十分重視自然資源的開發利用和改善保護，在合理開發利用自然資源方面做了大量工作，促進了國民經濟令人矚目的發展和局部地區自然環境的改善。但因歷史上對自然資源開發強度過大，對合理開發利用和保護自然資源缺乏應有認識，以及我們在政治、經濟、人口等方面多次決策失誤，先后造成了“大躍進”和“文革”時期兩次對自然資源的大沖擊、大破壞。近些年來，有些地區貪圖近利的短期行為，還在對自然資源搞掠奪式經營，亂挖濫采，造成了破壞性開發。例如在對土地資源的開發利用方面，部分地區對土地長期搞集約經營，重用輕養，不適當地使用農藥、化肥，綠肥種植面積和施用有機肥減少，水利等農用基礎設施失于修繕，丟掉了傳統的有機農業耕作模式，致使土壤肥力下降，土壤結構遭到破壞，農業減產；同時，城市工業迅速增長和不少鄉鎮企業盲目發展，使環境污染迅速蔓延，直接威脅農業增產。此外，城市（包括眾多小城鎮）和農村建設大量占用有限耕地；部分沿海地區，農村由于棄農從工經商，耕地荒廢或被挪作它用，這就使原已十分緊張的人地關系，隨人口壓力不斷增加而顯得愈加嚴峻。

對自然資源不合理的開發利用，導致自然環境破壞，生態系統失調，還使我國西北黃土高原和南方山地丘陵地帶，水土流失面積有增無減，目前全國水土流失面積已從解放初的116萬平方千米增至約367萬平方千米，占我國土地總面積的38.2％；據推算，每年水土流失的土壤至少在50億噸以上，相當于耕作層為33厘米厚的耕地116.7萬公頃。僅黃土高原每年因水土流失帶走的氮、磷、鉀就有約4000萬噸，相當于全國每年生產的化肥總量。據不完全統計，40多年來因水土流失減少的耕地達270多萬公頃，造成經濟損失每年約100億元！每年木材消耗超過林木生長量，赤字近1億立方米；全國草原退化面積已達0.51億公頃；沙漠化面積已從原先的13.7萬平方千米增加到17.6萬平方千米；陸地河流、湖泊也出現面積日益減小的趨勢，勢必對有些大江大河流域內洪澇災害的形成起著加劇作用。

另外，還因為我國大部分工業企業管理不善，生產工藝落后，機械設備陳舊，也導致資源的浪費和破壞。如我國億元國民生產總值的耗煤量，比英、美高2.4倍，比原西德高3.6倍，比日本高4倍。全國造紙行業每年隨廢水排入江河的燒堿，等于全國燒堿產量的1/3。資源、能源利用率低，大量物料和能源變成“三廢”排入環境，意味著大量資源、能源遭到浪費，沒有變成工業產品造福人民，反而變成環境的污染物危害當今和后世。

第五篇：22020-2021學年高一化學人教版必修2第4章化學與自然資源的開發利用含答案

2021（春）人教版化學必修二第4章

化學與自然資源的開發利用含答案

必修二第4章

化學與自然資源的開發利用

一、選擇題

1、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式見圖，合成它的單體為()



A．氟乙烯和全氟異丙烯

B．1，1-二氟乙烯和全氟丙烯

C．1-三氟甲基-1，3-丁二烯

D．全氟異戊二烯

2、如圖所示為人類使用不同金屬的大致年代。這個先后順序與下列因素有關的是()

①地殼中金屬元素的含量　②金屬活動性順序?、劢饘俚膶щ娦浴、芙饘僖睙挼碾y易程度?、萁饘俚难诱剐?/p>

A．①③

B．②⑤

C．③⑤

D．②④

3、工業上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，下列關于該反應的說法中，正確的是()

A．該反應的氧化劑只有Cu2O

B．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑

C．Cu既是氧化產物又是還原產物

D．每生成19.2

g

Cu，反應中轉移0.6

mol電子

4、下列有關石油和煤的利用敘述不正確的是()

A．煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫條件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物質的過程

B．煤的液化就是將煤轉化成甲醇、乙醇等液態物質的過程

C．煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態轉化為氣態的物理變化過程

D．石油通過催化裂化或裂解，可以獲得碳原子數較少的輕質油

5、當前我國環保急待解決的“白色污染”通常指的是()

A．金屬冶煉廠的白色煙塵

B．石灰窯中的白色粉塵

C．聚乙烯等塑料垃圾

D．白色建筑廢料

6、海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂，可按照如下步驟進行：

①把貝殼制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉淀、過濾、洗滌沉淀物；

③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物；

④將所得的產物熔融后電解。

關于提取鎂，下列說法不正確的是()

A．此法的優點之一是原料來源豐富

B．進行①、②、③步操作的目的是從海水中提取氯化鎂

C．第④步電解時會產生氯氣

D．以上提取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應、復分解反應和置換反應

7、下列關于金屬的敘述正確的是()

A．常溫下所有的金屬都是固體

B．金屬具有導電性、導熱性和延展性

C．所有金屬都能與酸反應

D．金屬元素在自然界中都是以化合態形式存在的8、海水提取溴的過程中，有如下反應：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，與上述反應在原理上最相似的反應是()

A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl

B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl

C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO9、下列對合成材料的認識不正確的是()

10、如圖所示把煤隔絕空氣加強熱，下列敘述錯誤的是()

A．煤發生了化學變化

B．液體X的pH>7，Y是一種黑色黏稠狀液體

C．氣體Z易燃，可還原CuO，也可使溴水褪色

D．橫玻璃管中產生濃的白煙

11、除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯氣，應該采用的方法是()

A．加入適量的KI溶液

B．通入溴蒸氣

C．加氫氧化鈉溶液

D．加入適量的溴化鈉溶液

【答案】D12、工業上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。選用不同方法冶煉不同金屬的主要依據是

()

A．金屬在自然界中的存在形式

B．金屬元素在地殼中的含量

C．金屬陽離子得電子的能力

D．金屬熔點的高低

13、某課外小組將海帶的灰燼浸泡后過濾，得到澄清的濾液，他們設計了如下幾個方案，你認為能證明灼燒海帶的灰燼中含有碘元素的是()

A．取適量濾液，蒸干，觀察是否有紫色固體生成B．取適量濾液，加入苯，振蕩、靜置，苯層無色，證明不含碘元素

C．取適量濾液，向其中加入淀粉溶液，無明顯現象，證明不含碘元素

D．取適量濾液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈藍色，證明含有碘元素

二、非選擇題

14、如圖為鋁熱反應的實驗裝置，請回答下列問題：

(1)該實驗裝置中還缺________。引發鋁熱反應的操作為___________________________________。

(2)若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應________(填“能”或“不能”)發生，理由是__________________________________。

(3)鋁熱反應的用途有哪些？_________________________________________。

15、酸雨形成的原理之一可表示如下：

請回答下列問題：

(1)A物質的化學式為______________，B物質的化學式為______________。

(2)三個反應中，不屬于氧化還原反應的是______________(填序號)。

(3)SO2中硫元素顯＋4價，它可以降低到0價，利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，以達到減少污染的目的。

(4)雨水的pH<5.6時，就判斷為酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，經測定某次降雨中只含硫酸，且其濃度為5×10－5

mol·L－1，則這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。

(5)火力發電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進行了一個研究，結果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀60年代到70年代的10年間，由發電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。

①你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是________。

A．少用煤作燃料

B．把工廠的煙囪造高

C．燃料脫硫

D．把工廠遷移到農村

E．開發新能源

②請從全球環境保護的角度，分析：這種建高煙囪的方法________(填“可取”或“不可取”)，理由是______________________________________。

2021（春）人教版化學必修二第4章

化學與自然資源的開發利用含答案

必修二第4章

化學與自然資源的開發利用

一、選擇題

1、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式見圖，合成它的單體為()



A．氟乙烯和全氟異丙烯

B．1，1-二氟乙烯和全氟丙烯

C．1-三氟甲基-1，3-丁二烯

D．全氟異戊二烯

【答案】B2、如圖所示為人類使用不同金屬的大致年代。這個先后順序與下列因素有關的是()

①地殼中金屬元素的含量　②金屬活動性順序　③金屬的導電性　④金屬冶煉的難易程度?、萁饘俚难诱剐?/p>

A．①③

B．②⑤

C．③⑤

D．②④

【答案】　D3、工業上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，下列關于該反應的說法中，正確的是()

A．該反應的氧化劑只有Cu2O

B．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑

C．Cu既是氧化產物又是還原產物

D．每生成19.2

g

Cu，反應中轉移0.6

mol電子

【答案】　B4、下列有關石油和煤的利用敘述不正確的是()

A．煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫條件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物質的過程

B．煤的液化就是將煤轉化成甲醇、乙醇等液態物質的過程

C．煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態轉化為氣態的物理變化過程

D．石油通過催化裂化或裂解，可以獲得碳原子數較少的輕質油

【答案】　C5、當前我國環保急待解決的“白色污染”通常指的是()

A．金屬冶煉廠的白色煙塵

B．石灰窯中的白色粉塵

C．聚乙烯等塑料垃圾

D．白色建筑廢料

【答案】　C6、海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂，可按照如下步驟進行：

①把貝殼制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉淀、過濾、洗滌沉淀物；

③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物；

④將所得的產物熔融后電解。

關于提取鎂，下列說法不正確的是()

A．此法的優點之一是原料來源豐富

B．進行①、②、③步操作的目的是從海水中提取氯化鎂

C．第④步電解時會產生氯氣

D．以上提取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應、復分解反應和置換反應

【答案】D7、下列關于金屬的敘述正確的是()

A．常溫下所有的金屬都是固體

B．金屬具有導電性、導熱性和延展性

C．所有金屬都能與酸反應

D．金屬元素在自然界中都是以化合態形式存在的【答案】　B8、海水提取溴的過程中，有如下反應：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，與上述反應在原理上最相似的反應是()

A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl

B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl

C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO

【答案】　C9、下列對合成材料的認識不正確的是()

【答案】　C10、如圖所示把煤隔絕空氣加強熱，下列敘述錯誤的是()

A．煤發生了化學變化

B．液體X的pH>7，Y是一種黑色黏稠狀液體

C．氣體Z易燃，可還原CuO，也可使溴水褪色

D．橫玻璃管中產生濃的白煙

【答案】　D11、除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯氣，應該采用的方法是()

A．加入適量的KI溶液

B．通入溴蒸氣

C．加氫氧化鈉溶液

D．加入適量的溴化鈉溶液

【答案】D12、工業上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。選用不同方法冶煉不同金屬的主要依據是

()

A．金屬在自然界中的存在形式

B．金屬元素在地殼中的含量

C．金屬陽離子得電子的能力

D．金屬熔點的高低

【答案】　C13、某課外小組將海帶的灰燼浸泡后過濾，得到澄清的濾液，他們設計了如下幾個方案，你認為能證明灼燒海帶的灰燼中含有碘元素的是()

A．取適量濾液，蒸干，觀察是否有紫色固體生成B．取適量濾液，加入苯，振蕩、靜置，苯層無色，證明不含碘元素

C．取適量濾液，向其中加入淀粉溶液，無明顯現象，證明不含碘元素

D．取適量濾液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈藍色，證明含有碘元素

【答案】　D

二、非選擇題

14、如圖為鋁熱反應的實驗裝置，請回答下列問題：

(1)該實驗裝置中還缺________。引發鋁熱反應的操作為___________________________________。

(2)若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應________(填“能”或“不能”)發生，理由是__________________________________。

(3)鋁熱反應的用途有哪些？_________________________________________。

【答案】(1)鎂條和氯酸鉀　在混合物中間插一根長度約10

cm的鎂條，上端彎曲，將氯酸鉀放在鎂條的周圍，用燃著的小木條點燃鎂條

(2)不能　鎂比鋁活潑，鋁不能置換鎂

(3)用于焊接鋼軌；冶煉某些熔點高的金屬

解析　解答本題要理解鋁熱反應的實質、具體實驗過程和實驗中各物質的作用。

15、酸雨形成的原理之一可表示如下：

請回答下列問題：

(1)A物質的化學式為______________，B物質的化學式為______________。

(2)三個反應中，不屬于氧化還原反應的是______________(填序號)。

(3)SO2中硫元素顯＋4價，它可以降低到0價，利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，以達到減少污染的目的。

(4)雨水的pH<5.6時，就判斷為酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，經測定某次降雨中只含硫酸，且其濃度為5×10－5

mol·L－1，則這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。

(5)火力發電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進行了一個研究，結果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀60年代到70年代的10年間，由發電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。

①你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是________。

A．少用煤作燃料

B．把工廠的煙囪造高

C．燃料脫硫

D．把工廠遷移到農村

E．開發新能源

②請從全球環境保護的角度，分析：這種建高煙囪的方法________(填“可取”或“不可取”)，理由是______________________________________。

【答案】(1)SO2　SO3

(2)③

(3)還原劑

(4)是

(5)①A、C、E

②不可取　沒有減少SO2的排放量

解析：(1)酸雨形成的反應原理為

故A為SO2，B為SO3。

(2)以上三個反應中，反應③不是氧化還原反應。

(3)SO2中硫元素顯＋4價，由SO2→S的反應中，SO2作氧化劑，故需加入還原劑。

(4)雨水中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×5×10－5

＝10－4(mol·L－1)，pH＝－lgc(H＋)＝－lg10－4＝4<5.6，故該次降雨為酸雨。

(5)①煤燃燒可產生大量SO2，故少用煤作燃料及燃料脫硫、開發新能源都能減少SO2的排放；把工廠煙囪造高及把工廠遷到農村，都不能減少SO2的排放。

②把工廠煙囪建高，排放SO2的量沒有改變，只是減少了地面SO2的含量。