2020-2021學年度高一化學第二學期人教版（2019）必修第二冊第五章化工生產中的重要非金屬元素第一節硫及其化合物課時練習

一、選擇題

1．探究銅和濃硫酸的反應，圖中裝置或操作錯誤的是

A．上下移動裝置甲中的銅絲可控制的生成B．裝置乙可用于收集氣體

C．為確認甲中有生成，向甲中反應后的試管中直接加水稀釋，觀察溶液顏色

D．利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出晶體

2．用圖中實驗裝置進行相應實驗。能達到實驗目的的是

A

B

C

D

驗證反應生成二氧化硫

吸收氨氣并防止倒吸

除去氫氣中的氯化氫

收集NO

A．A

B．B

C．C

D．D

3．下列變化中，不涉及化學變化的是

A．硫磺燃燒

B．氯水使有色布條褪色

C．活性炭使紅墨水褪色

D．氧氣(O2)轉變為臭氧(O3)

4．硫熔點是112.8℃，沸點是444.6℃，下列描述錯誤的是

A．硫蒸氣跟氫氣直接化合B．硫蒸汽能跟銅直接化合生成黑色

C．常溫下，硫粉與汞能反應生成黑色的D．鐵粉和硫粉混合加熱開始后撤掉熱源，反應還能繼續進行

5．下列關于不同價態含硫物質的轉化實驗，合理的是

A．圖I：0價→+2價

B．圖II：0價→+6價

C．圖III：+4價→+6價

D．圖IV：+6價→+4價

6．某同學利用下圖裝置來探究無水硫酸亞鐵灼燒后的分解產物，實驗過程中，觀察到裝置c中的品紅溶液褪色，裝置d中的溶液中有白色沉淀。下列說法不正確的是

A．裝置b中出現白色沉淀

B．加熱前要先通入氮氣，加熱結束時也要通入氮氣

C．實驗過程中，裝置a的玻璃管中固體粉末可能變紅

D．若用足量溴水代替品紅溶液，裝置d中的現象不變

7．根據下列實驗操作和現象，所得結論正確的是

實驗操作和現象

結論

A

將一塊用砂紙打磨過的鋁條放入試管，再加入98%濃硫酸3mL，鋁條表面無明顯現象

鋁與濃硫酸常溫下不反應

B

向試管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2氣體，紫紅色褪去

SO2具有漂白性

C

向2mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液變成紅色，再滴入5滴0.01mol/LNaOH溶液，產生紅褐色沉淀

與Fe3+結合的能力：OH->SCN-

D

向NaBr溶液中加入過量氯水，溶液變黃，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍

氧化性：Cl2>Br2>I2

A．A

B．B

C．C

D．D

8．現有如下實驗方案中，可以達到相應實驗目的的是

A．圖1：驗證不同催化劑對化學反應速率的影響

B．圖2：驗證SO2的漂白性

C．圖3：驗證木炭與濃酸硫的反應產物中含有CO2

D．圖4：將粗鹽加水溶解后用以上裝置去除粗鹽中的Ca2+、Mg2+和

9．將SO2氣體通入BaCl2溶液，無明顯現象，然后再通入X氣體或加入X溶液，有白色沉淀生成，則X不可能是

A．Cl2

B．H2S

C．H2O2

D．NH3·H2O

10．下列有關離子檢驗的敘述正確的是

選項

操作及現象

結論

A

取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解

溶液中含有Ag+或SO

B

灼燒白色粉末，火焰呈黃色

原粉末中有Na+無K+

C

取少量溶液于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，微熱，試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍

溶液中含有NH

D

取少量溶液于試管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液變紅色

原溶液中含有Fe2+

A．A

B．B

C．C

D．D

11．經測定甲、乙兩種溶液共含12種離子(不考慮水的電離)：

陽離子種類

H+、Na+、K+、Ba2+、Fe2+、陰離子種類

OH-、S2-、Cl-、、、現取甲、乙兩種溶液進行下實驗：①取少量甲溶液，滴加足量的稀鹽酸，僅觀察到溶液中產生淡黃色沉淀產生，沒有聞到剌激性氣味；②取乙溶液加入過量氨水，靜置后，取上層清液，做焰色反應實驗，火焰呈黃色，透過藍色的鈷玻璃片沒有觀察到紫色火焰

下列有關推斷正確的是

A．甲溶液一定含有S2-、，且c(S2--)：c()=1：2

B．甲溶液一定不含OH--、一定含有

C．乙溶液一定含有H+、Ba2+、、D．乙溶液一定含有Cl-、一定不含K+

12．固體Na2S溶于水呈堿性且放出有臭味的氣體，俗稱“臭堿”。工業上可利用反應Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑來制備，下列說法不正確的是

A．Na2S溶液顯堿性的原因是：S2-+H2OHS-+OH-

B．Na2S可以在空氣中長期放置不會變質

C．反應中生成1mol“臭堿”轉移電子的物質的量為8mol

D．該反應中氧化劑和還原劑的物質的量比為1：2

13．在給定條件下，下列所示物質間轉化合理的是

A．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

B．CuCuSO4Cu(NO3)2

C．濃鹽酸Cl2漂白粉

D．FeOFeCl3(aq)無水FeCl3

14．天然氣是應用廣泛的燃料，但含有少量的H2S氣體。在酸性溶液中利用硫桿菌可實現天然氣的脫硫，其原理如圖所示，下列說法正確的是

A．過程甲中的離子方程式為：

B．FeSO4為該脫硫過程的催化劑

C．過程乙中每4molFe2+參加反應，需消耗22.4L的O2

D．脫硫過程中O2間接氧化H2S

15．某溶液可能含有等物質的量的Ba2＋、Na＋、、H＋、Cl-、I-、、中的幾種，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液為無色。判斷不正確的是

A．肯定不含

B．肯定不含H＋

C．肯定含有

D．肯定不含Cl-

二、實驗題

16．甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。

實驗操作和現象

操作

現象

關閉彈簧夾，滴加一定量的濃硫酸，加熱

A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡；

B中有氣泡產生，產生大量白色沉淀；

C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失

打開彈簧夾，通入氮氣，停止加熱，一段時間后關閉

從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸

均未發現白色沉淀溶解

(1)A中反應的化學方程式是_______。

(2)C中白色沉淀是_______。

(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_______。

(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。

①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_______；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_______。

②進行實驗，B中現象

甲

大量白色沉淀

乙

少量白色沉淀

檢驗白色沉淀，發現均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現象異同的原因：_______。

(5)合并(4)中兩同學的方案進行實驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是_______。

三、元素或物質推斷題

17．為了探究某帶結晶水的固體X(含四種元素)的組成和性質，進行了如下實驗：

已知：D為無色、有刺激性氣味的有毒氣體。請回答：

(1)X中含有的元素為H、O、___________；X的化學式為___________；

(2)下列說法不正確的是___________；

A．固體A的分解為氧化還原反應

B．固體C具有磁性，俗稱磁性氧化鐵

C．氣體D和E均為共價化合物

D．溶液F具有強酸性

(3)寫出F

→G的離子方程式___________；

(4)D在適當的溫度并有催化劑存在的條件下，可以被氧氣氧化，生成E。寫出D→E的化學方程式___________；

(5)另設計實驗方案，用化學方法檢驗固體A中的陽離子______。

四、工業流程題

18．利用金屬礦渣(含有、及)制備晶體的實驗流程如下。

(1)煅燒過程中和轉化為和。與反應生成和的化學方程式為_______。

(2)為提高酸浸過程中鐵的浸出率，實驗中可采取的措施有_______(填字母)。

A.增加礦渣的投料量

B.將礦渣粉碎并攪拌

C.縮短酸浸的時間

D.適當提高酸浸溫度

(3)向酸浸后的溶液中加入過量鐵屑，除能將轉化為外，還能_______；檢驗是否完全被還原的實驗操作是_______。

(4)煅燒生成的用石灰乳吸收得到漿料，以漿料制備溶液的實驗方案為_______。已知：；難溶于水；溶液中能大量存在。實驗中可選用的試劑：。

參考答案

1．C

【詳解】

A．Cu和濃硫酸在加熱條件下反應可產生二氧化硫，上下移動裝置甲中的銅絲可控制反應的發生和停止，從而控制SO2的生成，A正確；

B．SO2的的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，SO2有毒，可用NaOH溶液吸收，防止污染空氣，B正確；

C．濃硫酸過量，不能直接向反應后的容器中加水，C錯誤；

D．硫酸銅溶液蒸發濃縮、冷卻結晶得到CuSO4?5H2O，操作合理，D正確；

故答案選C。

2．A

【詳解】

A．碳與硫酸反應生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫具有漂白性使品紅褪色，圖中所示裝置驗證反應生成二氧化硫，選項A正確；

B．氨氣極易溶于水，用圖中裝置吸收氨氣不能防止倒吸，應選用比水密度大的四氯化碳，選項B錯誤；

C．用圖中裝置除去氯氣中的氯化氫，導氣管應長進短出，選項C錯誤；

D．NO密度小于空氣，和空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，應使用排水法收集，選項D錯誤；

答案選A。

3．C

【詳解】

A．硫磺燃燒生成二氧化硫，有新物質生成，發生化學變化，A不符合題意；

B．氯水中含有的次氯酸具有強氧化性，能使有色布條氧化為無色物質，從而褪色，發生了化學變化，B不符合題意；

C．活性炭具有較大的表面積，所以具有較強的吸附能力，能吸附紅墨水中的有色物質，從而使紅墨水褪色，C符合題意；

D．氧氣和臭氧為氧元素的同素異形體，二者的轉化屬于化學變化，所以氧氣(O2)轉變為臭氧(O3)時發生化學變化，D不符合題意；

故選C。

4．C

【詳解】

A．硫蒸氣能跟氫氣直接化合生成硫化氫，故A正確；

B．硫具有弱氧化性，氧化變價金屬為低價化合物，硫蒸氣能跟銅直接化合生成黑色的Cu2S，故B正確；

C．硫粉和汞即使不加熱也能發生反應生成黑色的HgS，故C錯誤；

D．鐵粉和硫粉混合加熱發生反應后，反應放熱，即使移去熱源后反應還能繼續進行，故D正確；

故選C。

5．C

【詳解】

A．鐵與硫加熱生成硫化亞鐵，硫元素從0價變為-2價，A項錯誤；

B．硫與氧氣反應生成二氧化硫，硫元素從0價變為+4價，B項錯誤；

C．三價鐵和二氧化硫和水反應生成亞鐵離子和硫酸根離子，硫元素從+4價變為+6價，C項正確；

D．加熱CuSO4·5H2O，硫元素的化合價不變，D項錯誤；

答案選C。

6．D

【分析】

根據題中信息，裝置c中的品紅溶液褪色，裝置d中的溶液中有白色沉淀，證明FeSO4加熱分解產生了SO2，硫元素化合價降低了，FeSO4中亞鐵離子有還原性，所以Fe元素化合價升高，由質量守恒和得失電子守恒可推知FeSO4在隔絕空氣條件下受熱分解的化學方程式為2FeSO4SO2↑+SO3↑+Fe2O3；據此解答。

【詳解】

A．由2FeSO4SO2↑+SO3↑+Fe2O3可知，反應產生了SO3，SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，b有白色沉淀生成，故A正確；

B．加熱前要先通入氮氣，是把裝置內的空氣排盡，避免空氣對實驗的干擾，加熱結束時也要通入氮氣，是把產生的氣體全部被吸收，避免污染環境，故B正確；

C．由2FeSO4SO2↑+SO3↑+Fe2O3可知，反應產生了Fe2O3，Fe2O3是紅棕色的，裝置a的玻璃管中固體粉末可能變紅，故C正確；

D．若用足量溴水代替品紅溶液，足量的溴水能吸收二氧化硫，裝置d中無明顯現象，故D錯誤；

答案為D。

7．C

【詳解】

A．常溫下Fe遇濃硫酸發生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發生，則無明顯現象，故A錯誤；

B．高錳酸鉀可氧化二氧化硫，溶液褪色可知二氧化硫具有還原性，故B錯誤；

C．向2mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液變成紅色，再滴入5滴0.01mol/LNaOH溶液，產生紅褐色沉淀，發生Fe(SCN)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaSCN,與Fe3+結合的能力：OH->SCN-，故C正確；

D．

過量的氯氣、生成的溴單質均能將碘離子氧化，無法確定Br2和I2的氧化性次序，故D錯誤；

故選C。

8．A

【詳解】

A．雙氧水溶液濃度一樣，加入不同催化劑，可以驗證不同催化劑對化學反應速率的影響，故A符合題意；

B．SO2使酸性高錳酸甲溶液褪色，體現了SO2的還原性，而不是漂白性，故B不符合題意；

C．木炭和濃硫酸加熱反應，除了生成CO2氣體外，還有SO2生成，SO2也可以使石灰水變渾濁，故C不符合題意；

D．粗鹽中的Ca2+、Mg2+和對應化合物分別是CaCl2、MgCl2、Na2SO4，它們都易溶于水，故粗鹽加水溶解后不能通過過濾除去這些離子，故D不符合題意；

本題答案A。

9．B

【分析】

將SO2氣體通入BaCl2溶液，SO2與水反應生成H2SO3，由于H2SO3的酸性比HCl弱，所以與BaCl2溶液不發生反應。

【詳解】

A．往溶液中通入Cl2，與H2SO3反應生成H2SO4和HCl，H2SO4與BaCl2反應生成BaSO4白色沉淀，A不符合題意；

B．往溶液中通入H2S氣體，與H2SO3發生氧化還原反應，生成淡黃色沉淀硫和水，B符合題意；

C．往溶液中加入H2O2，與H2SO3發生氧化還原反應，生成H2SO4和水，H2SO4與BaCl2反應生成BaSO4白色沉淀，C不符合題意；

D．往溶液中加入NH3·H2O，與H2SO3反應生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2反應生成BaSO3白色沉淀，D不符合題意；

故選B。

10．C

【詳解】

A．溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，產生的沉淀可以是硫酸鋇或是氯化銀、亞硫酸鋇，亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇，所以亞硫酸根離子可能也會存在，故A錯誤；

B．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中含有Na+，無法判斷是否含有K+，因為觀察鉀離子的火焰顏色需要通過藍色鈷玻璃，故B錯誤；

C．銨根離子和氫氧根離子加熱反應生成氨氣，氨氣遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，據此可以檢驗銨根離子的存在，故C正確；

D．含鐵離子溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，亞鐵離子可以被氯氣氧化為鐵離子，取少量溶液于試管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，可能只含有鐵離子，不含亞鐵離子，故D錯誤；

故選C。

11．D

【詳解】

①取少量甲溶液，滴加足量的稀鹽酸溶液，僅看到溶液中有淡黃色沉淀產生，沒有聞到刺激性氣味的氣體，生成的沉淀為S，說明溶液中含有S2-、，二者恰好發生反應：2S2-++6H+=3S↓+3H2O，因存在S2-、，則溶液中一定沒有Ba2+，二者應存在于堿性溶液中，則溶液中一定沒有H+、Fe2+、；

②取乙溶液，進行焰色反應，火焰為黃色，透過藍色鈷玻璃觀察不到紫色火焰，說明溶液中含有Na+，沒有K+，根據①分析知：乙溶液中存在Na+、Ba2+、H+、Fe2+、，則一定不存在，應在甲溶液中，H+、Fe2+與會發生氧化還原反應，所以在甲溶液中，根據溶液電中性，乙溶液中應還有陰離子Cl-，由以上分析可知，甲中含有K+、S2-、、、OH-、；乙溶液中存在Na+、Ba2+、、H+，Fe2+、Cl-；

A．甲溶液中一定含有S2-、，僅看到溶液中有淡黃色沉淀產生，沒有聞到刺激性氣味的氣體，說明二者恰好發生反應，生成的沉淀為S，根據2S2-++6H+=3S↓+3H2O，c(S2--)：c()=2：1，故A錯誤；

B．甲中含有K+、S2-、、、OH-、，在甲中含OH-，故B錯誤；

C．乙溶液中存在Na+、Ba2+、、H+，Fe2+、Cl-，在甲溶液中，故C錯誤；

D．乙溶液中存在Na+、Ba2+、、H+，Fe2+、Cl-，乙溶液中一定含有Cl-，一定不含K+，故D正確；

故選D。

12．B

【詳解】

A．硫離子在水中易發生水解，S2-+H2OHS-+OH-，故硫化鈉溶液顯堿性，A項正確；

B．硫化鈉中的硫離子在空氣中易發生水解生成硫氫化鈉，發生變質，B項錯誤；

C．根據方程式Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑硫酸根離子中硫為+6價，硫化鈉中硫為-2價，故生成1mol硫化鈉轉移8mol電子，C項正確；

D．該反應中硫酸根離子中硫的化合價下降，硫酸鈉做氧化劑，C在反應中化合價上升，做還原劑，故該反應中氧化劑和還原劑的物質的量比為1：2，D項正確；

答案選B。

13．C

【詳解】

A．電解氯化鎂應該在熔融狀態下，而不是溶液，A項錯誤；

B．銅與稀硫酸不反應，B項錯誤；

C．，C項正確；

D．氯化鐵溶液蒸發過程中鐵離子水解生成氫氧化鐵和HCl，HCl揮發，加熱促進HCl揮發，水解正向移動，所以產物為氫氧化鐵并不是無水氯化鐵，D項錯誤；

答案選C。

14．D

【詳解】

A．Fe2(SO4)3和H2S發生氧化還原反應，生成硫酸亞鐵、硫單質，H2S只能寫成分子式，故離子反應方程式為，故A錯誤；

B．脫硫過程中硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，是還原劑，故B錯誤；

C．硫酸亞鐵在酸性條件下被氧氣氧化生成硫酸鐵和水故離子反應方程式為，故有4mol亞鐵離子參加反應時消耗1mol氧氣，但是這里條件未給標況，所以不能代入氣體摩爾體積22.4mol/L，無法計算氧氣的體積，故C錯誤；

D．脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，故D正確；

答案選D。

15．A

【詳解】

亞硫酸根離子的還原性強于碘離子，優先與少量氯水反應，由向溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液為無色可知，溶液中一定含有亞硫酸根離子，一定不含氫離子和鋇離子；溶液中各離子物質的量相等，由電荷守恒可知，溶液中一定含有鈉離子和銨根離子，一定不含有氯離子、碘離子和硫酸根離子，則溶液中一定含有亞硫酸根離子、鈉離子和銨根離子，一定不含有氫離子、鋇離子、氯離子、碘離子和硫酸根離子，故選A。

16．Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

BaSO4

2NO+O2=2NO2

為排除裝置內空氣對實驗結果的影響，在Cu與濃硫酸反應前，可先通一會兒N2

NaHSO3溶液

在甲、乙兩同學的實驗中，B中均出現了不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明該白色沉淀都是BaSO4，由于甲同學沒有排除白霧的干擾，故生成BaSO4沉淀的離子方程式為SO+Ba2+=BaSO4↓；乙同學沒有排除空氣的干擾，其生成BaSO4的離子方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+，白霧的量遠多于裝置中氧氣的量，所以甲中產生大量白色沉淀，乙中產生少量白色沉淀

B中無沉淀生成，C中產生白色沉淀，說明SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀

【分析】

SO2是酸性氧化物，對應的酸為H2SO3，是弱酸，另外SO2具有還原性，酸性條件下能被氧化，再結合實驗現象分析解題。

【詳解】

(1)銅和濃硫酸加熱條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)A中生成氣體SO2，在酸性條件下具有強氧化性，能將SO2氧化為，C中的白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明C中沉淀為是BaSO4；

(3)C中在酸性條件下具有強氧化性，能將SO2氧化為，發生的反應的離子方程式是3SO2+3Ba2+++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，C中液面上方生成淺棕色氣體則是硝酸還原生成的NO遇O2生成了紅棕色的NO2之故，化學方程式是2NO+O2═2NO2；

(4)A中白霧與氯化鋇反應能生成BaSO4沉淀，故其可能含有SO3或H2SO4，；甲同學為排除裝置內空氣對實驗結果的影響，在Cu與濃硫酸反應前，可先通一會兒N2；A中白霧可能含有SO3或H2SO4，乙同學為除去白霧或SO2中的SO3，可在A、B間增加一個盛放濃硫酸或飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶；在甲、乙兩同學的實驗中，B中均出現了不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明該白色沉淀都是BaSO4，由于甲同學沒有排除白霧的干擾，故生成BaSO4沉淀的離子方程式為+Ba2+═BaSO4↓；乙同學沒有排除空氣的干擾，其生成BaSO4的離子方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白霧的量遠多于裝置中氧氣的量，所以甲中產生大量白色沉淀，乙中產生少量白色沉淀；

(5)合并甲、乙兩同學的方案進行實驗時，B中無沉淀生成，C中產生白色沉淀，說明SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀。

【點睛】

本題以SO2的性質為載體，考查實驗探究，解題的一般方法是：首先要分析物質結構的特點或從物質所屬的類型代表物去推測物質可能具有的一系列性質，根據現象明顯、科學合理、安全可靠、簡捷易行的原理提出合理的實驗方案，去探索尋求物質可能具有的各種性質。

17．Fe、S

FeSO4·7H2O

B

SO+

Ba2+=BaSO4↓

2SO2

+

O22SO3

取少量固體于試管中，加稀硫酸溶解，滴加KMnO4溶液，若紫色褪去，則有Fe2+(或滴加KSCN溶液，無變化，滴加氯水或雙氧水，溶液變血紅色，則有Fe2+；或加入過量NaOH溶液，觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，則有Fe2+)(其他合理答案也可，但照搬題中方法或使用物理方法不得分)

【分析】

無色液體B能使無水硫酸銅變藍色，因此B是水，物質的量是2.52g÷18g/mol＝0.14mol；固體A高溫分解生成紅棕色固體C是氧化鐵，物質的量是1.60g÷160g/mol＝0.01mol，D為無色、有刺激性氣味的有毒氣體，與足量氯水反應生成溶液F，F和氯化鋇反應生成白色沉淀G，因此D是SO2，G是BaSO4，物質的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol，E和氯化鋇溶液反應也生成白色沉淀G，則E是SO3，據此解答。

【詳解】

(1)根據以上分析可知X中含有的元素為H、O、Fe、S；根據硫元素守恒X中含硫原子的物質的量是0.02mol，根據鐵原子守恒可知含鐵原子的物質的量是0.02mol，含結晶水的物質的量是0.14mol，根據質量守恒定律酸根中氧原子的物質的量是＝0.08mol，因此酸根是硫酸根，其中硫酸亞鐵和結晶水的個數之比是0.02：0.14＝1：7，所以X的化學式為FeSO4·7H2O；

(2)A．固體A的分解反應中鐵元素化合價升高，硫元素化合價部分降低，為氧化還原反應，A正確；

B．固體C是氧化鐵，俗稱鐵紅，四氧化三鐵具有磁性，俗稱磁性氧化鐵，B錯誤；

C．氣體D和E分別是二氧化硫和三氧化硫，均為共價化合物，C正確；

D．二氧化硫通入氯水中生成硫酸和鹽酸，因此溶液F具有強酸性，D正確；

答案選B。

(3)根據以上分析可知F→G的離子方程式為SO+Ba2+=BaSO4↓；

(4)二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的化學方程式為2SO2

+

O22SO3；

(5)固體A中的陽離子為亞鐵離子，亞鐵離子檢驗還原性，其檢驗方法是取少量固體于試管中，加稀硫酸溶解，滴加KMnO4溶液，若紫色褪去，則有Fe2+，或滴加KSCN溶液，無變化，滴加氯水或雙氧水，溶液變血紅色，則有Fe2+。

18．BD

將轉化為

取少量還原后的上層清液，向其中滴加溶液，若溶液不變紅，則已完全被還原

向漿料中加入一定量，邊攪拌邊緩慢滴加總量與溶液相同量的，測定反應液的，再用或調節溶液的在4～6之間，過濾或：向漿料中邊攪拌邊緩慢滴加，產生的氣體通入溶液中，測定溶液，當測得介于4～6之間，停止滴加

【分析】

金屬礦渣在空氣中煅燒，和轉化為和，硫元素轉化為SO2，加入稀硫酸酸浸，生成硫酸銅和硫酸鐵，然后加入鐵還原生成硫酸亞鐵和單質銅，過濾，濾液經過一系列操作得到晶體，據此解答。

【詳解】

(1)煅燒過程中和轉化為和，硫元素轉化為SO2，則與反應生成和的化學方程式為。

(2)A.增加礦渣的投料量，會降低鐵的浸出率，A錯誤；

B.將礦渣粉碎并攪拌有利于提高酸浸過程中鐵的浸出率，B正確；

C.縮短酸浸的時間，會降低鐵的浸出率，C錯誤；

D.適當提高酸浸溫度有利于提高酸浸過程中鐵的浸出率，D正確；

答案選BD。

(3)金屬性鐵強于銅，向酸浸后的溶液中加入過量鐵屑，除能將轉化為外，還能將轉化為；檢驗是否完全被還原可以用KSCN溶液，其實驗操作是取少量還原后的上層清液，向其中滴加溶液，若溶液不變紅，則已完全被還原。

(4)根據題干信息溶液中能大量存在，且難溶于水，所以根據反應可知以漿料制備溶液的實驗方案為：向漿料中加入一定量，邊攪拌邊緩慢滴加總量與溶液相同量的，測定反應液的，再用或調節溶液的在4～6之間，過濾或：向漿料中邊攪拌邊緩慢滴加，產生的氣體通入溶液中，測定溶液，當測得介于4～6之間，停止滴加。