第五章　第一節　第3課時

1．下列轉化不能一步實現的是()

A．S→H2S

B．S→SO3

C．H2SO4→SO2

D．Na2SO3→SO2

2．下列反應能產生二氧化硫的是()

A．氧化銅和稀硫酸反應

B．亞硫酸鈉和氧氣反應

C．三氧化硫和水反應

D．銅和熱的濃硫酸反應

3．下列離子的檢驗方法正確的是()

A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO

C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋

D．某溶液中加稀硫酸產生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀，說明原溶液中有CO

4．已知SO2可與Na2SO3溶液發生下列反應：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。欲除去SO2中混有的少量的SO3氣體，可使氣體通過()

A．澄清石灰水

B．飽和NaHSO3溶液

C．水

D．飽和NaHCO3溶液

5．提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為()

A．加入過量Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量HNO3

B．加入過量K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量HNO3

C．加入過量Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量HNO3

D．加入過量K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量HNO3

6．下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(提示：HNO3具有強氧化性，可將SO氧化為SO)()

A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀

B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀

C．無色溶液白色沉淀

D．無色溶液無色溶液白色沉淀

7．氯化鈉樣品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進行凈化，請在流程中的“()”中寫上合適的試劑，在“[　]”中寫上實驗操作名稱。

氯化鈉樣品溶液混合液混合液,④[　　　]澄清溶液純凈溶液,⑥[　　　　]NaCl晶體

寫出有關反應的化學方程式：

第②步：_______________________________；

第③步：_______________________________；

第⑤步：_______________________________。

8．某同學在研究Fe與H2SO4的反應時，進行了如下實驗。

(1)實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為_______________________________。

(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是____________________

(3)實驗Ⅲ中，加熱后產生大量氣體，a試管中溶液的紅色褪去，c處始終未檢測到可燃性氣體。b試管中反應的離子方程式是_______________________________。

(4)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：

①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于＋6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______________。

②造成反應多樣性的主要因素有______________________________________。

9．X(鹽)和Y(酸)反應，可放出有氣味的氣體Z，Z跟過量NaOH溶液反應又得到X，Z氧化的最終產物為W，W溶于水又得到Y，則X和Y是()

①Na2S和稀硫酸

②Na2SO3和鹽酸

③Na2S和鹽酸

④Na2SO3和稀硫酸

A．只有①

B．①②

C．②③

D．①④

10．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如下圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是()

A．X使蔗糖變黑主要體現了X的強氧化性

B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應

C．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產生

D．工業上，B轉化為D需要合適的催化劑

11．用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計最嚴密的是()

A．檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀

B．檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀

C．檢驗試液中的I－：試液深黃色溶液深黃色溶液

D．檢驗試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解

12．SO2氣體通入BaCl2溶液中，無沉淀產生，但再分別加入①NH3·H2O、②氯水、③H2S溶液均有沉淀產生，這些沉淀分別為()

A．BaSO4、BaSO3、S

B．S、BaSO3、BaSO4

C．BaSO3、BaSO4、S

D．BaSO3、S、BaSO4

13．在如圖所示的轉化關系中，A、B、C、D、E、F、G、H、I均為常見物質。

已知B、D都是淡黃色固體，且A與D可反應生成離子化合物I，B與I的相對分子質量相同。請回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：A________，F________，H________。

(2)寫出C的電子式：__________________。寫出H2O2的電子式：________________。

(3)用電子式表示I的形成過程：____________________________________。

(4)寫出B→C、E→F的化學方程式：

B→C_______________________________；

E→F_______________________________。

14．有一可能已變質的Na2SO3樣品(無水)。某化學興趣小組展開了對該樣品的分析，請你參與他們的活動。(提示：硝酸具有強氧化性，可將SO氧化為SO)

(1)猜想樣品中可能含Na2CO3、________和________(填化學式)。

(2)實驗設計。

①取適量樣品于燒瓶中配成無色溶液，再加入過量的BaCl2溶液；

②待沉淀完全后，從分液漏斗向燒瓶中加入下列溶液________，產生氣體。

A．稀H2SO4　　　　　　　B．稀HNO3　　　　　　C．稀HCl

③將氣體連續通入下列裝置：

(3)結論：樣品已部分變質。

(4)問題討論。

A．某同學認為實驗步驟①多余，你認為該步驟______(填“是”或“不”)多余，(若選“不”繼續回答下一空格，若選“是”不必回答下一空格)，設計的用意是______________

_________________。

B．實驗步驟③中a、b、c、d的作用分別是：

a．________________，b．________________，c．________________，d．________________。

答案

1．下列轉化不能一步實現的是()

A．S→H2S

B．S→SO3

C．H2SO4→SO2

D．Na2SO3→SO2

【答案】B

【解析】S與H2反應生成H2S，A正確；S與O2反應只能生成SO2，SO2再與O2反應才能生成SO3，B錯誤；H2SO4與Cu、C等反應生成SO2，C正確；Na2SO3與H2SO4等強酸反應生成SO2，D正確。

2．下列反應能產生二氧化硫的是()

A．氧化銅和稀硫酸反應

B．亞硫酸鈉和氧氣反應

C．三氧化硫和水反應

D．銅和熱的濃硫酸反應

【答案】D

【解析】A中兩者反應生成硫酸銅和水，錯誤；B中兩者反應生成硫酸鈉，錯誤；C中兩者反應生成硫酸，錯誤；D中兩者反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，正確。

3．下列離子的檢驗方法正確的是()

A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO

C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋

D．某溶液中加稀硫酸產生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀，說明原溶液中有CO

【答案】C

【解析】與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀的離子有Cl－、SO等，A錯誤；與BaCl2溶液反應生成白色沉淀的離子有SO、Ag＋等，B錯誤；與NaOH溶液反應生成藍色沉淀的離子只有Cu2＋，C正確；與稀硫酸反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的離子有SO、HSO、CO、HCO等，D錯誤。

4．已知SO2可與Na2SO3溶液發生下列反應：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。欲除去SO2中混有的少量的SO3氣體，可使氣體通過()

A．澄清石灰水

B．飽和NaHSO3溶液

C．水

D．飽和NaHCO3溶液

【答案】B

【解析】SO2、SO3都能與石灰水反應，A錯誤；SO3＋2NaHSO3===Na2SO4＋H2O＋2SO2，而SO2不與飽和NaHSO3反應，B正確；SO2在水中溶解性為1∶40，C錯誤；SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2，消耗了SO2，生成CO2為新的氣體雜質，D錯誤。

5．提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為()

A．加入過量Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量HNO3

B．加入過量K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量HNO3

C．加入過量Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量HNO3

D．加入過量K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量HNO3

【答案】D

【解析】加入過量Na2CO3，除去了Ba2＋，但引入了雜質離子Na＋，A錯誤；加入過量K2SO4，除去了Ba2＋，但引入了雜質離子SO，B錯誤；加入過量Na2SO4，除去了Ba2＋，但引入了雜質離子Na＋和SO，C錯誤；加入過量K2CO3，除去了Ba2＋，多余的CO可與HNO3反應而除去，D正確。

6．下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(提示：HNO3具有強氧化性，可將SO氧化為SO)()

A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀

B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀

C．無色溶液白色沉淀

D．無色溶液無色溶液白色沉淀

【答案】C

【解析】A中二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B中亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋇；C中所得沉淀可能是氯化銀；D中先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產生的白色沉淀一定是硫酸鋇。

7．氯化鈉樣品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進行凈化，請在流程中的“()”中寫上合適的試劑，在“[　]”中寫上實驗操作名稱。

氯化鈉樣品溶液混合液混合液,④[　　　]澄清溶液純凈溶液,⑥[　　　　]NaCl晶體

寫出有關反應的化學方程式：

第②步：_______________________________；

第③步：_______________________________；

第⑤步：_______________________________。

【答案】Ⅰ．蒸餾水　①溶解　Ⅱ．過量BaCl2溶液　Ⅲ．過量Na2CO3溶液　④過濾　Ⅳ．適量稀鹽酸　⑥蒸發結晶　Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl　BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

【解析】首先將樣品用蒸餾水溶解，然后加入過量的BaCl2溶液除去Na2SO4和Na2CO3，在混合液中加入過量的Na2CO3溶液除去過量的BaCl2，過濾，在濾液中加入適量的稀鹽酸除去過量的Na2CO3，最后加熱蒸發得到NaCl晶體。

8．某同學在研究Fe與H2SO4的反應時，進行了如下實驗。

(1)實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為_______________________________。

(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是____________________

(3)實驗Ⅲ中，加熱后產生大量氣體，a試管中溶液的紅色褪去，c處始終未檢測到可燃性氣體。b試管中反應的離子方程式是_______________________________。

(4)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：

①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于＋6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______________。

②造成反應多樣性的主要因素有______________________________________。

【答案】(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

(2)鐵絲表面生成致密的氧化膜，阻止反應進一步進行

(3)SO2＋2OH－===SO＋H2O

(4)①＋1價的氫元素

②反應物的濃度、溫度(合理即可)

【解析】(1)Fe和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(2)濃硫酸具有強氧化性，生成致密的氧化膜覆蓋在Fe的表面，發生鈍化。(3)實驗Ⅲ中，鐵與稀硫酸反應生成氫氣，和濃硫酸共熱反應生成二氧化硫，實驗中未檢測到可燃性氣體，說明反應中沒有氫氣生成，二氧化硫具有漂白性，使品紅溶液的紅色褪去，二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉，反應的離子方程式為SO2＋2OH－===SO＋H2O。

9．X(鹽)和Y(酸)反應，可放出有氣味的氣體Z，Z跟過量NaOH溶液反應又得到X，Z氧化的最終產物為W，W溶于水又得到Y，則X和Y是()

①Na2S和稀硫酸

②Na2SO3和鹽酸

③Na2S和鹽酸

④Na2SO3和稀硫酸

A．只有①

B．①②

C．②③

D．①④

【答案】D

【解析】①中Na2S和稀硫酸反應生成H2S氣體，H2S與過量NaOH溶液反應能生成Na2S；H2S與O2反應先生成SO2，在催化劑作用下繼續被氧化，最終生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合題中轉化關系。②中Na2SO3和鹽酸反應生成SO2氣體，SO2與過量NaOH溶液反應能生成Na2SO3；SO2在催化劑作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合題中轉化關系。同理③不符合題中轉化關系。④中Na2SO3和稀硫酸反應生成SO2氣體，SO2與過量NaOH溶液反應生成Na2SO3；SO2在催化劑作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合題中轉化關系。故選D。

10．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如下圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是()

A．X使蔗糖變黑主要體現了X的強氧化性

B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應

C．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產生

D．工業上，B轉化為D需要合適的催化劑

【答案】D

【解析】由題意知X為濃H2SO4。濃H2SO4使蔗糖變黑主要體現了濃H2SO4的脫水性，A錯誤；濃H2SO4在室溫下使Fe鈍化，B錯誤；A為碳單質時，生成的C為CO2，CO2通入少量澄清石灰水生成可溶性的Ca(HCO3)2，C錯誤。

11．用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計最嚴密的是()

A．檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀

B．檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀

C．檢驗試液中的I－：試液深黃色溶液深黃色溶液

D．檢驗試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解

【答案】B

【解析】先加入稀硝酸，如果溶液中沒有SO，而存在SO，硝酸可能將SO氧化成SO，最終也會出現白色沉淀，A錯誤；先加入足量稀鹽酸，可以排除SO、Ag＋等離子的干擾，然后加入BaCl2溶液產生白色沉淀，說明原溶液中存在SO，B正確；如果溶液中存在I－，I－具有還原性，被過氧化氫氧化為碘單質，淀粉溶液遇碘單質顯藍色，C錯誤；如果存在SO，也會出現相同的實驗現象，D錯誤。

12．SO2氣體通入BaCl2溶液中，無沉淀產生，但再分別加入①NH3·H2O、②氯水、③H2S溶液均有沉淀產生，這些沉淀分別為()

A．BaSO4、BaSO3、S

B．S、BaSO3、BaSO4

C．BaSO3、BaSO4、S

D．BaSO3、S、BaSO4

【答案】C

【解析】SO2可在堿性條件下與BaCl2反應生成BaSO3沉淀；SO2與Cl2發生反應：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，SO＋Ba2＋===BaSO4↓；SO2具有弱氧化性，可與H2S發生反應：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，故沉淀分別為BaSO3、BaSO4、S。

13．在如圖所示的轉化關系中，A、B、C、D、E、F、G、H、I均為常見物質。

已知B、D都是淡黃色固體，且A與D可反應生成離子化合物I，B與I的相對分子質量相同。請回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：A________，F________，H________。

(2)寫出C的電子式：__________________。寫出H2O2的電子式：________________。

(3)用電子式表示I的形成過程：____________________________________。

(4)寫出B→C、E→F的化學方程式：

B→C_______________________________；

E→F_______________________________。

【答案】(1)Na　SO3　Na2SO4(或NaHSO4)

(2)Na＋[∶∶H]－　H∶∶H

(3)

(4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

2SO2＋O22SO3

【解析】根據B是淡黃色固體，且可以與水反應生成氧氣，則B為過氧化鈉，A為金屬鈉，C為氫氧化鈉；D是淡黃色固體，且可與氧氣發生連續的氧化反應，則D為硫單質，E、F、G、H分別為二氧化硫、三氧化硫、硫酸和硫酸鈉(或硫酸氫鈉)；B與I的相對分子質量相同，則I為Na2S。

14．有一可能已變質的Na2SO3樣品(無水)。某化學興趣小組展開了對該樣品的分析，請你參與他們的活動。(提示：硝酸具有強氧化性，可將SO氧化為SO)

(1)猜想樣品中可能含Na2CO3、________和________(填化學式)。

(2)實驗設計。

①取適量樣品于燒瓶中配成無色溶液，再加入過量的BaCl2溶液；

②待沉淀完全后，從分液漏斗向燒瓶中加入下列溶液________，產生氣體。

A．稀H2SO4　　　　　　　B．稀HNO3　　　　　　C．稀HCl

③將氣體連續通入下列裝置：

(3)結論：樣品已部分變質。

(4)問題討論。

A．某同學認為實驗步驟①多余，你認為該步驟______(填“是”或“不”)多余，(若選“不”繼續回答下一空格，若選“是”不必回答下一空格)，設計的用意是______________

_________________。

B．實驗步驟③中a、b、c、d的作用分別是：

a．________________，b．________________，c．________________，d．________________。

【答案】(1)Na2SO3　Na2SO4(2)②C(4)A．不　檢驗是否含Na2SO4　B．驗證SO2　除去SO2　驗證SO2已被除盡　驗證CO2

【解析】(1)樣品中成分Na2SO3具有還原性，易被氧化為Na2SO4，在題干中已確定有Na2CO3存在時，另兩種成分為Na2SO3、Na2SO4。(2)欲確定Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4的存在，實則是鑒定CO、SO、SO的存在；在①步加入Ba2＋后，產生的沉淀可能有BaCO3、BaSO3、BaSO4，為此在②步所加的酸只能為稀HCl，因為H2SO4能干擾SO檢驗，HNO3能將SO氧化為SO，干擾SO的檢驗，③步中在給定裝置及試劑后，首先檢驗產生的氣體為SO2，再除去SO2，并檢驗SO2已被除盡，再檢驗CO2氣體。(3)通過各裝置中的現象，從而證實猜想中的成分，從而說明樣品已變質。(4)實驗步驟①中所加BaCl2溶液為檢驗樣品中是否含Na2SO4，不多余。