第一篇：示范教案(第五單元課題1 質量守恒定律 第1課時)

第五單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律

從容說課

本課題包括質量守恒定律與化學方程式兩部分內容。

第一部分首先設問，化學反應中反應物的質量與生成物的質量之間存在什么關系；然后通過活動與探究得出“參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和”這一結論，然后再通過活動與探究分析質量守恒的原因，從而知道在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。

第二部分介紹化學方程式。教材通過木炭在氧氣中燃燒這個實例，簡單明了地敘述了化 學方程式的意義，使同學們知道化學方程式能提供很多有關反應的信息。能將反應物、生成物及各種粒子的相對數量關系清楚地表示出來，是學習化學的又一基本功。

本課題內容存在一定的難度，而實驗的順利進行又是學好本課題的關鍵，所以在教學過程中力爭從以下幾方面突破難點。

1．給學生提供更多的實驗探究的機會。

2．力爭使每一位同學都能提高操作、邊觀察邊思索的能力，使其得到更多的鍛煉機會。3．培養學生實驗探究、交流討論、得出結論等綜合素質。4.密切聯系生活實際，提供實例，供學生討論、探究。教學目標

1．知識與技能

(1)通過實驗探究理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。

(2)從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。2．過程與方法

(1)增加學生探究性實驗，充分調動學生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結規律。

(2)加強實驗中的各個環節的教學，從而拓展學生的思路。3．情感態度與價值觀

(1)培養學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。

(2)通過對化學反應的定量研究、推理，幫助學生認識永恒運動和變化著的物質，既不能憑空產生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。教學重點

1．質量守恒定律的含義及應用。2．化學方程式的意義。教學難點

1．質量守恒定律的理解。

2．從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。教學方法

提出問題→進行假設→實驗探究→得出結論→解釋應用→加深理解。教具準備

1．教師用具：投影儀、托盤天平(帶砝碼)、蠟燭、試劑瓶、火柴、塞子。

2．學生用具：(1)托盤天平，燒杯、錐形瓶(塞子)、玻璃棒、氣球、玻璃片、石棉網、坩堝鉗、火柴；

(2)白磷(火柴頭大小)、硫酸銅溶液、鐵釘、蠟燭、鎂帶、細沙、砂紙。課時安排 2課時

第一課時：質量守恒定律。

第二課時：化學方程式。教學過程

第一課時

[創設問題情境]從前面的學習中我們知道，在一定的條件下，反應物之間發生化學反應可以生成新物質。如磷燃燒生成五氧化二磷，表示為：P+O2????P2O5，鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，表示為：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。那么，大家猜想一下，在這些反應中反應前后各物質的質量總和有什么變化呢? [學生猜想、討論] [回答] 學生甲：生成物的質量總和會大于反應物的質量總和。

學生乙：生成物的質量總和會小于反應物的質量總和。

學生丙：生成物的質量總和會等于反應物的質量總和。

[教師]同學們提出了三種猜想，這很好，那么反應物的質量總和與生成物的質量總和到底是一種什么關系呢?大于、等于，還是小于?我們來進行下面的活動與探究，通過實驗去驗證一下反應物的質量和生成物的質量的關系。[活動與探究] 1．白磷燃燒前后質量總和如何變化? 2．鐵與硫酸銅反應，生成物的質量總和與反應物的質量總和之間的關系。[說明]實驗分兩大組進行，一組進行實驗一，一組進行實驗二。

[注意事項] 1．稱量時天平應注意調平；

2．白磷燃燒時，錐形瓶底部應預先裝一部分沙子；

3．白磷燃燒這個實驗中，玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣；

4．在鐵與硫酸銅反應這個實驗中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，要用砂紙打磨干凈。[學生實驗，教師巡視，及時發現學生操作中的一些錯誤并進行糾正] [由學生陳述實驗結果，不同意見進行補充] [實驗一]在白磷燃燒這個實驗中看到白磷燃燒產生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應前后物質的質量總和沒有發生改變。

[不同意見]我們組的實驗結果生成物的質量總和略大于反應物的質量總和，可能是由于錐形瓶沒有塞緊漏氣所致。

[實驗二]在鐵釘與硫酸銅溶液反應這個實驗中，用砂紙把鐵打磨干凈放入硫酸銅溶液中，一會兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出；同時溶液的顏色也略有改變，由藍色溶液變為淺綠色溶液；用天平稱量，發現反應前后物質的質量總和沒有發生改變。

[教師總結]通過這兩個實驗我們看到，發生化學反應時反應物的質量總和與生成物的質 量總和存在相等的關系。其實不僅僅這兩個實驗如此，無數的實驗證明，反應前后反應物和生成物的質量總和相等，這個規律叫做質量守恒定律。[板書]第五單元 化學方程式

課題1 質量守恒定律

[設問]有了前面的實驗作基礎，我們該如何去描述質量守恒定律的內容呢? [板書]

一、質量守恒定律

[學生回答](可分別叫多個學生進行陳述)

點燃

參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

[總結并板書]1．內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律就叫做質量守恒定律。

[思考]現有一反應A+B→C，有10gA和5gB反應，反應結束后還剩余3gA，B無剩余，則生成C的質量為多少克? [學生思考并討論] [答案]生成C的質量為12g，因為A還剩余3g，可見參見反應的A的質量為7g，B無剩 余，可見5gB全部參加反應，根據質量守恒守恒定律，生成C的質量為7+5＝12g。[強調]質量守恒定律指的是參加反應的各物質的質量總和，而不是有多少反應物，一定注意“參加”二字的真正含義。

[介紹]質量守恒定律是十八世紀的重要發現之一，它把對化學的學習由生成何種物質(即質的研究)引向生成多少物質(即量的研究)，具有非常重要的意義。那么質量守恒定律是誰發現的，又是如何發現的呢?請閱讀課本P90資料。[學生閱讀] [補充介紹]質量守恒定律的發現經過了非常漫長的過程，很多科學家曾經致力于這方面的研究，拉瓦錫是其中之一。他在前人研究的基礎上，做了同樣的實驗，得到了同樣的結論，這一定律才獲得公認。到了20世紀，這一定律得到充分發展，和能量守恒定律合稱為質能守恒定律。

[教師]了解了質量守恒定律的內容和它的發現，我們再從微觀方面來研究一下為什么在 化學反應中參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。請看投影。[投影]展示白磷燃燒和鐵與硫酸銅反應的微觀過程，從分子、原子角度進行分析。[思考]從投影所展示的分子和原子的角度思考為什么化學反應都遵守質量守恒定律? [學生思考、討論] [回答]從剛才投影所展示的白磷燃燒實驗以及鐵與硫酸銅溶液反應的實驗的微觀過程，可知：在化學反應前后原子的種類沒有變化，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化，所以說所有的化學反應都遵守質量守恒定律。

[教師總結]大家回答得很好。從微觀過程以及前面所學的分子、原子知識可知，化學反應的過程，事實上是舊的分子破裂，原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中，原子的種類沒有變化，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化，所以反應物的質量總和會等于生成物的質量總和。

[板書]2．微觀解釋：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增

減，原子的質量沒有改變。

[教師]到底是不是所有的化學反應都遵守質量守恒定律呢?我們再來進行下面的活動與探究，驗證一下質量守恒定律是否正確。[活動與探究](仍分兩大組進行實驗)1．蠟燭燃燒前后是否遵守質量守恒定律? 2．鎂帶在空氣中燃燒，其反應物的質量之和與生成物的質量之和是否相等? [學生實驗]??

[陳述實驗結果] 1．蠟燭燃燒前后不遵守質量守恒定律，生成物的質量小于反應物的質量。

2．鎂帶在空氣中燃燒也不遵守質量守恒定律，生成物的質量大于反應物的質量。[教師]討論一下這是為什么呢?為什么會出現生成物的質量大于或小于反應物的質量這些情況?

[學生討論]??

[回答]1．在蠟燭燃燒這個實驗中，生成物二氧化碳和水都是氣體，揮發到了空氣中，所以會出現生成物的質量小于反應物的質量這種情況。

2．在鎂帶燃燒這個實驗中，因為反應物有空氣中的氧氣參加，而我們反應前所稱量的僅

僅是鎂帶的質量，所以會出現生成物的質量大于反應物的質量這種情況。[追問]這兩個反應到底遵守不遵守質量守恒定律呢? [回答]遵守。只要改進實驗裝置，就會出現正確的結果。[追問]如何改進實驗裝置呢? [回答]1．蠟燭的燃燒可以在一個密閉的容器中進行，比如白磷燃燒的裝置，則會得到正

確的結果。

2．鎂帶的燃燒也應在一個密閉容器中進行，塞子中央應該有孔，然后系一小氣球。[教師]我這里有一改進的蠟燭燃燒的裝置，大家請看。

[展示教師的改進裝置] [介紹]取一密閉小試劑瓶，待蠟燭燃燒后迅速地放入瓶中并塞緊瓶口。

[思考]在白磷燃燒那個實驗中，若玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現什么結果? [學生思考、討論] [回答]如果玻璃管上端沒有系小氣球，則會出現生成物的質量總和小于反應物的質量總和，因為有一部分白煙會從玻璃管口進入空氣中，從而引起生成物質量的減小。[小結]本節課我們學習了質量守恒定律，知道了在一切化學反應中，反應物的質量總和等于生成物的質量總和；而且從微觀角度理解了為什么所有的反應都遵守質量守恒定律，從而把我們對化學的學習從質的研究引向量的研究。

[學習體會]通過本節課的學習，你有什么體會呢?請你談談。

[回答]1．任何一個定律的發現都不是憑空想象的，而是以實驗為基礎得出來的。2．我很喜歡這種邊操作，邊觀察，邊思索的學習方式，它可以激發我們的學習興趣，使我們得到更多的鍛煉，真是受益匪淺。

3．進行科學研究時，若想得到很精確的結果，就必須改進實驗裝置，采取更為精確的裝置進行實驗。

4．日常生活中遇到一些問題若也能及時思考并想辦法進行實驗，相信我們都會有一些驚

人的發現。

[總結]大家談了各自不同方面不同程度的體會，這很好。大家這種強烈的求知欲令我非 常佩服，希望大家繼續發揚這種風格，在化學的海洋中徜徉。

[布置作業]習題1、2、3 思考題：鐵釘生銹這個反應是否遵守質量守恒定律，大家親自實驗進行驗證，兩周后將結果告訴我。板書設計

第五單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律

一、質量守恒定律

1.內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。2.微觀解釋：在化學反應中，反應前后存在3個不變，即

①原子的種類沒有改變；

②原子的數目沒有增減；

③原子的質量沒有改變。

第二篇：課題1 質量守恒定律 教案1

課題1 質量守恒定律

1．在A + B ——

C 的反應中，5克A和4克B恰好完全反應，求生成的C的質量。

2．在A + B ——

C 的反應中，5克A和4克B充分反應后，剩余1克B，求生成的C的質量。

3．在A + B ——

C 的反應中，5克A和4克B能恰好完全反應，如 5克A和6克B充分反應后，生成C的質量為多少？

6.反思與評價：是否存在違背質量守恒定律的化學反應呢？ 實驗：碳酸鈉粉末與鹽酸溶液

鎂條燃燒 7.表達與交流：

①根據上面兩個實驗，討論為什么會出現這樣的實驗結果。之所以會出現這樣的結果，是由于反應有氣體參加或生成的緣故。

②如果地燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么實驗結果？ 如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會發現天平保持平衡。小結：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應來證明質量守恒定律，則反應一定要在密閉容器內進行。8.微觀解釋：

以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明化學反應必定符合質量守恒定律。

在碳與氧氣的反應中，每一個碳原子和一個氧分子（由兩個氧原子構成）反應，生成一個二氧化碳分子，而一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成，即該反應必定符合質量守恒定律。

質量守恒定律的微觀解釋：

在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。小結：

在化學反應中有五不變、兩改變、兩個可能改變 五不變：

1．反應物、生成物質量總和不變；

九年級化學

2．元素種類不變

3．原子種類不變

4．原子數目不變

5．原子質量不變 兩個改變： 1．物質的種類

2.分子的種類 兩個可能變：

1．化學反應前后分子的數目

2.化學反應前后元素的化合價

課堂練習： 作業布置： 板書設計：

課題1 質量守恒定律

一、內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的 質量總和。

二、原因：化學反應前后原子的種類、數目和質量均沒有改變。

九年級化學

第三篇：《質量守恒定律》說課教案 第1課時

《質量守恒定律》說課教案

第1課時

教材分析

質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。教學目標

1．知識目標：

（1）通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因；

（2）根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。

2．能力目標：

提高學生實驗、思維能力，初步培養學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

3．情感目標：

（1）通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神；

（2）使學生認識永恒運動變化的物質，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。重點難點

重點：理解質量守恒定律的涵義，會從分子、原子的角度理解質量守恒定律。

難點：從分子、原子的角度理解質量守恒定律。教學方法：實驗探究法

通過實驗探究，引導學生從關注化學反應前后“質”的變化，轉移到思考反應前后“量”的問題上，教學可進行如下設計：

1．創設問題情境，學生自己發現問題

學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取“自我發現的方法來進行教學”。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態。

2．體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案

學生以小組探究方式，根據實驗目的（實驗化學反應前后物質總質量是否發生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。

3．反思研究過程、總結收獲和不足 重點、難點：對質量守恒定律含義的理解和運用

實驗器材：

CuSO4 溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。教學過程：

復習提問：在前幾章的學習中，我們學習了哪些化學反應？ 投影：反應文字表達式

氯酸鉀 → 氯化鉀 ＋ 氧氣

KClOKCl

O2 氫氣 ＋ 氧氣 → 水 HO2

H2O

氫氣 ＋ 氧化銅 → 銅 ＋ 水

H2

=

CuO

Cu

H2O 引言：這是我們學過的化學反應（指投影），對于化學反應你知道了什么？

討論：化學反應前后物質種類、分子種類、物質狀態、顏色等發生了變化；原子種類、元素種類沒發生變化;對于化學反應前后質量、原子數目是否發生變化存在爭議。

引入：化學反應前后質量是否發生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統一，那么我們就通過實驗來探討。

設計與實施實驗：

討論：根據實驗目的利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。

交流設計方案

評價設計方案

教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。實施實驗：

同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。

指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題

1．依照設計方案進行實驗并記錄實驗現象和測定的實驗數據。

2．對實驗結果進行分析，反應前后物質的總質量是否發生變化。

3．匯報實驗結果

引導學生從實驗內容，化學反應前后各物質的質量總和是否發生變化匯報實驗結果

同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義？ 匯報：

1．實驗內容

2．實驗結果

反應前物質總質量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應后物質總質量為_______g。

反應前后物質總質量是否發生變化_______。

3．演示實驗

演示：白磷燃燒前后質量測定。

1．觀察記錄：反應前物質總質量為_______g，反應后物質總質量為_______g。

2．書寫反應文字表達式

3．實驗結果分析：反應前后物質總質量是否發生變化_______。思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論

科學家曾做過大量實驗，無數實驗都證明：化學反應前后各物質的總質量相等。這是化學反應遵循的規律。這個規律叫做質量守恒定律（板書課題）

投影：講解關于質量守恒的化學史

俄羅斯科學家羅蒙諾索夫通過在密閉容器中焙燒金屬的實驗，在1784年7月5日寫給數學家艾列爾的信中和1760年發表的文章中都談到：“自然界所發生的一切變化都是這樣一種情形，從一個物體中奪取了多少東西，在另一個物體中就加進了多少東西。”所以假如什么地方減少了若干物質，在另一地方就增加了若干物質。羅蒙諾索夫認為，化學變化中物質的質量是守恒的。法國化學家拉瓦錫在進行葡萄汁添加酵母發酵產生酒精和二氧化碳的實驗時，進行了分析測量，得出葡萄汁和酵母中所含氫、氧、氮、碳元素的質量和生成的酒精和二氧化碳中所含的元素的質量相等。于是得出結論：“無論是人工的或自然的作用都沒有創造出什么東西，物質在每一反應前的數量等于反應后的數量，這可認為是一個公理”。提問：哪位同學試著回答什么是質量守恒定律 板書：

一、質量守恒定律內容（略）討論：化學反應前后質量守恒原因 問題討論：

為什么參加化學反應前各物質的質量總和等于化學反應后生成的各物質的質量總和。投影：水分子分解示意圖，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前后質量守恒的原因。

板書：

二、化學反應前后質量守恒的原因。

因為化學反應前后參加反應的各種元素原子的種類、數目、質量不變，所以化學反應前后總質量保持不變。

知識小結：NaOH

+ CuSO4---Na2SO+ Cu(OH)2

白色固體 藍色固體

白色固體

藍色固體 藍色溶液

無色溶液

不溶于水

無色溶液

NaOH

+ FeCl3

---NaCl

+ Fe(OH)3

褐色固體

白色固體

褐色固體

無色溶液 紅褐色溶液 無色溶液

不溶于水 NaCl

+ AgNO3----NaNO3

+ AgCl

白色固體 白色固體

白色固體

無色溶液

無色溶液 不溶于水

初步應用：（投影題目和答案）

例1 鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比金屬鎂的質量大，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？

選題目的：本題目的在于考察學生是否真正理解質量守恒定律

思路分析：

在應用質量守恒定律時，要確實理解定律中“參加”和“生成”兩個詞在具體化學反應中的含義。鎂帶在空氣中燃饒參加反應的物質不僅有金屬鎂還有空氣中的氧氣依據質量守恒定律金屬鎂和空氣中氧氣的質量和為生成物氧化鎂的質量。

解答：

此說法不對。鎂帶在空氣里燃饒，是鎂和氧氣發生了化學反應。根據質量守恒定律，反應后生成物氧化鎂的質量，一定等于參加反應的鎂帶和氧氣的質量和，所以生成物的質量比鎂帶質量重。

啟示：

對于知識來說不僅要記住，而且要真正理解。

例2 蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有（_____）元素和（_____）元素，可能含有（_____）元素。

選題目的：

本題是考察學生對質量守恒定律本質--原子的三不變（化學反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒發生變化）的認識和應用。

思路分析：

蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，可初步表示為：蠟燭 + O2 –CO2 + H2O

根據原子種類在反應前后不變的道理可知，生成物中碳、氫原子來自可燃物，但不能確定生成物中的氧原子是全部來自空氣中的氧氣，還是一部分來自空氣中的氧氣、另一部分來自蠟燭，所以只能證明蠟燭中可能含有氧原子，原子是元素的個體，是構成并體現元素性質的基本單元。

解答：蠟燭的組成中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。

啟示：能靈活運用知識比只記住知識更重要。

反思研究過程：

通過對化學反應前后質量是否發生變化的探討，你有哪些收獲？

總結：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發現了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。同步練習：（投影）

一、選擇題

1．下列各項：①原子的數目；②分子的數目；③元素的種類；④物質的種類；⑤物質的分子個數；⑥各種原子的總數。在化學反應前后，肯定沒有變化的是（）

A.①②③⑤

B.①⑥ C.②③⑤ D.①③⑥

2．在A + B→C + D的反應中，5gA和一定的B恰好完全反應，生成3gC和10gD，則B的質量是（）

A.18g

B.7g

C.8g

D.6g 3．對質量守恒定律的解釋正確的是（）

A.化學反應前后原子種類不變，原子數目改變。

B.化學反應前后原子種類改變，原子個數不變。

C.在一切化學反應里，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。

D.在化學反應中反應物的分子數等于生成的分子數。

4．充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質量為（）

A.（a-b）克 B.（a-b-c）克

C.（a+b-c）克 D.（a-b+c）克

5．某化合物X燃燒時發生的反應為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據質量守恒定律，可判斷X的化學式為（）

A.C2H

4B.CH4

C.C2H

2D.C6H6

6．下列各組物質，在敞口容器里發生反應，容器內物質的總質量在反應前后不變的是（）

A.鎂條放入鹽酸中

B.高錳酸鉀固體受熱分解

C.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液

D.在空氣中加熱銅粉

7．根據質量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反應方程式，下列各組數據正確的是（）

A.鎂的質量2g，氧氣質量3g，氧化鎂質量5g。

B.鎂的質量3g，氧氣質量2g，氧化鎂質量5g。

C.鎂的質量1g，氧氣質量4g，氧化鎂質量5g。

D.鎂的質量4g，氧氣質量1g，氧化鎂質量5g。

8．已知反應3A + 2B == 2C + D，A、B兩種物質完全反應時質量比為3:4，若生成C和D共140g，則該反應消耗B的質量為（）

A.60g B.80g C.90g D.120g 參考答案： 1．D 2．C 3．C 4．C 5．C 6．C 7．B 8．B

二、填空題

1.將A物質25克、B物質5克混合加熱，反應后的物質中，A仍有10克，B已完全反應，同時生成C物質11克，還有一種生成物D。則這個化學反應中，參加反應的反應物及生成物的質量比A:B:C:D為： __________。

答案：15:5:11:9

三、問答題

根據質量守恒定律解釋下列問題：

（1）蠟燭燃燒后，質量減輕。

（2）紅磷在氧氣中燃燒后，生成物質量比紅磷的質量大。課后作業

1．復習本課教材內容，完成課后習題 2．預習

第二節

化學方程式 附：板書設計： 第一節 質量守恒定律

NaOH

+ CuSO4---Na2SO+ Cu(OH)2

白色固體 藍色固體

白色固體

藍色固體 藍色溶液

無色溶液

不溶于水

無色溶液 NaOH

+ FeCl3

---NaCl

+ Fe(OH)3

褐色固體

白色固體

褐色固體

無色溶液 紅褐色溶液 無色溶液

不溶于水 NaCl

+ AgNO3----NaNO3

+ AgCl

白色固體 白色固體

白色固體

無色溶液

無色溶液 不溶于水

一、定律內容

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

二、化學反應前后質量守恒的原因

因為化學反應前后參加反應的各種元素原子的種類、數目、質量不變，所以化學反應前后總質量保持不變。

教學反思：

質量守恒定律是初中化學中的重要定律，學習這一定律應注意三點。第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實驗前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背律文。第二點正確理解質量守恒定律。律文強調“參加反應的各物質”“反應后生成的各物質”“質量總和”。第三點從本質上理解質量守恒定律。之所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒變，原子的數目沒變，原子的質量沒變。化學反應的實質就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其它物質（生成物）的過程。

第四篇：示范教案(第三單元課題2 分子和原子第1課時)

課題2 分子和原子

課題分析

從本課題開始，學生將對微觀世界有所了解。首先認識物質的可分性——分子、原子的存在，然后通過認識分子、原子在化學反應中的不同變化來形成分子、原子的概念。

本課題首先從學生熟悉的日常現象（水的蒸發、凝結和揮發）及品紅在水中的擴散現象提出問題，引起學生思考，接著用簡單的幾句話將人類對分子、原子的原始思索與現代結論聯系起來。課時分配：2課時

整體設計

三維目標 1.知識與技能

（1）認識物質的微粒性，知道構成物質的微粒有質量小、體積小、不斷運動、有間隔等基本特征；知道分子、原子、離子等微小粒子是構成物質的微粒；

（2）知道原子和分子的相同點、不同點及聯系；能運用分子、原子的觀點解釋一些簡單的生活和實驗現象；

（3）學會運用分子的觀點來區別物理變化和化學變化、純凈物和混合物。2.過程與方法

（1）能從常見的現象入手進行合理的想象和推理；

（2）通過討論分析能主動和他人進行交流，敢于表達自己的見解。

3.情感態度與價值觀

（1）激發對物質微粒的探究欲，建立“世界是物質的，物質是可分的”的辯證唯物主義物質觀。

（2）感受物質無限可分的哲學思想，喚起學生對科學的好奇與向往。教學重點

認識物質的微粒性；能用微粒的觀點解釋日常生活中的問題。教學難點

形成物質的微粒性的觀點；化學反應的實質。

教具準備

200 mL容量瓶、燒杯、注射器、量筒、膠頭滴管、溫度計、濃氨水、酒精、水、酚酞、黃豆、小米、多媒體教學課件。第一課時 分子及其特點

教學過程

導入新課

世界是由各種各樣的物質組成的，那么物質又是由什么構成的呢？這節課我們從微觀的角度來研究這個問題。推進新課

［演示］ 將蔗糖溶于水。

［提問］ 蔗糖為什么看不見了？難道消失了嗎？ ［回答］ 水變甜了，說明蔗糖并沒有消失。

分子及其特點

［分析］ 蔗糖分散成了我們肉眼看不見的一種粒子——分子。就像生活中有時我們能聞到香味，但是卻看不到這種物質。［圖片展示］ 分子的圖片

顯微鏡下苯分子的圖象

顯微鏡下C60分子的圖象

1.分子是真實存在的

［分析］ 一滴水中就含有15萬億億個水分子。假如有人問你：“一個人每口喝下一億個水分子，每秒鐘喝一口，需要多久才能把一滴水中的水分子全部喝到肚子里去？”說出來一定嚇你一跳。原來，按照上面所說的喝水速度，喝完一滴水，竟需要五十萬年！2.分子的特點：（1）分子的質量和體積都很小

［實驗］ 已知酚酞和氨氣都是由分子構成的物質，它們溶于水可分別得到酚酞溶液和氨水。

圖A、B燒杯中的溶液會發生變化嗎？

（1）取一小燒杯，加水，加酚酞，攪拌，觀察顏色。

（2）取少量上述溶液置于試管中，向其中慢慢滴入濃氨水，觀察顏色變化。

（3）將燒杯中的酚酞溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C加濃氨水，用大燒杯罩住A、C兩個小燒杯（如圖）。觀察有什么現象？這一現象說明了什么？ 現象：（1）溶液為無色；（2）溶液變紅；（3）A中溶液由無色變紅色，B中溶液仍為無色。［提問］ ［回答］ ［提問］ ［結論］ 為什么（3）中A燒杯變紅呢？ 氨水使酚酞變紅。

是氨水使酚酞變紅，但氨水并沒有與酚酞接觸呀？氨長“腳”“跑”A中去了？ 分子在不斷地運動。

［實驗］ A組實驗：一杯熱水、一杯冷水，同時放入質量相當的紅墨水，觀察現象。B組實驗：取溫度計兩支，一支放入冷水杯中，一支放入熱水杯中。

現象：A組熱水中紅墨水擴散較快；冷水中紅墨水擴散較慢； B組中熱水中的溫度計水銀上升快，冷水中則慢。

結論：溫度越高，分子的運動速率越快。所以濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快。（2）分子在不停地做無規則運動。溫度越高，分子的運動速率越快 ［實驗］ 100 mL水+100 mL酒精混合

現象：觀察到混合后的體積小于200 mL。

結論：分子間有間隔。

【實驗】取一注射器，吸入一定體積的空氣，用手指頂住針筒小孔，將栓塞慢慢推入。再吸入等體積的水，用手指頂住針筒的小孔，將栓塞慢慢推入。現象：吸有空氣的注射器比吸有水的注射器容易推進。

結論：氣態物質粒子間隔較大，固態、液態物質的粒子間隔比較小。

（3）分子之間有間隔。氣態分子間的間隔較大

［討論］ 水溫升高，液態水變成蒸氣“跑”走了，溫度下降水蒸氣凝成雪花。水的三態變化可以用關于分子的哪些知識來解釋？

不同狀態水分子的排列

［結論］ 一定量的水，在它的三態變化中，分子的數目、大小不變，分子間的距離（間隔）變化。

［分析］ 鋼軌為什么是一段一段的中間留有縫隙？這也是因為分子間有間隔，當溫度發生變化時，分子間間隔發生變化，體積就會發生變化。

［課堂練習］ 1.收獲季節，一進入四會、廣寧、德慶的橘園，就可以聞到柑橘的香味。這是因為（）A.分子在不停地運動

B.分子間有間隔 C.分子的質量很小

D.分子還可再分 2.由分子構成的物質，發生化學反應的實質是（）A.分子間距離發生了變化 B.分子運動狀態發生了變化

C.分子間相互作用力發生了變化

D.分子破裂后重新組合成新的分子 答案：1.A 2.D ［課堂小結］ 本節課主要學習了構成物質的基本粒子（分子）的有關知識。知道了物質的微粒性，并且可以用分子、原子的觀點來解釋生活中的一些常見現象。板書設計

課題2 分子和原子 分子及其特點

1.分子是真實存在的 2.分子的特點：（1）分子的質量和體積都很小

（2）分子在不停地做無規則運動。溫度越高，分子的運動速率越快（3）分子之間有間隔。氣態分子間的間隔較大 布置作業

1.上冊課本P53頁習題1、2、3 2.公安干警在緝毒行動中，訓練有素的緝毒犬屢建奇功，它可以嗅出毒品的原因是（）A.分子在不斷運動B.分子是可分的 C.分子體積極小D.分子間有空隙

3.生活中的下列現象，可用分子的知識加以解釋，其中正確的是（）A.熱脹冷縮是因為分子大小隨溫度而改變 B.蔗糖溶解是因為分子很小

C.墻內開花墻外香是因為分子在不斷運動 D.氣體易被壓縮是因為氣體分子間隔很小 答案：2.A 3.C

教學反思

本節運用多媒體的圖象和動感設計，把宏觀的實驗現象與微觀粒子的理解較好地聯系了起來，從而形象地表現微觀世界的變化。注重情境創設，運用多媒體(電腦、投影、錄像、實驗)為學生提供大量宏觀、微觀、直接、形象、抽象的信息，讓學生自己去感覺、發現。同時教師又及時提供協作學習引起學習者探索新知的強烈欲望，從而培養起學生創新探究的精神和信心。

第五篇：課題1　質量守恒定律 教學設計 教案

教學準備

1.教學目標

1.認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。能運用質量守恒定律解決一些相關的問題。

2.通過對化學反應的實質分析，認識在化學反應中各反應的物質量總和與生成物質量總和相等的原因。通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法。

3.了解化學方程式的意義。

2.教學重點/難點

教學重點：通過實驗探究認識質量守恒定律 教學難點：從微觀的角度解釋質量守恒定律

3.教學用具 4.標簽

教學過程

1、導入

同學們，前面我們學習了鐵絲在氧氣中燃燒，那么參加化學反應的鐵絲和洋氣的質量總和與反應后生成的四氧化三鐵的質量之間是怎樣的關系呢？這一節我們一起來學習第五單元第一節質量守恒定律。

過渡：明確了學習目標，請同學們根據自學指導認真自學課本，時間約7分鐘

2.課內探究

（一）請同學們帶著下列問題看課本P92-9探究中的方案一和方案二的步驟，組內完成這兩個實驗后，回答下列問題。

白磷燃燒的文字表達式______________________________.鐵釘放入硫酸銅溶液反應的文字表達式___________________________.總結： 質量守恒質量的概念。

化學方程式的概念及反應的信息。

3.學以致用：

判斷對錯

（1）反應前各物質的質量總和，一定等于反應后生成的各物質的質量總和。（）（2）參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。（）（3）10克水蒸發后變成10克水蒸氣，這個變化說明符合質量守恒定律。（）（4）銅粉在空氣中加熱后，生成物的質量比銅粉的質量大，說明不符合質量守恒定律。（）

（5）硫粉在空氣中燃燒的化學方程式是：S+O2---點燃----SO2，這個式子不僅表明了反應物是_____,生成物是__________,反應條件是______還表明參加反應的各物質之間的質量關系，即每____份質量的硫粉與________份質量的氧氣恰好完全反應生成____份質量的二氧化硫。

4.精講點撥

組內統一答案：

先交換學案，然后更正。選取3個小組同學分別展1、2；3小題，下面同學提出修改和補充建議，老師要做出及時評價，2分鐘時間讓學生用紅筆更正，提出先學中未解決的疑惑，小組或全班討論解決。通過做實驗5—1和實驗5-2，這兩個化學反應前后質量總和不相等的原因是什么？

為什么化學反應前后各物質的質量總和必然相等呢？

5.訓練環節

課后習題

⑴在化學反應前后，一定發生改變的是（）

①分子的種類 ②原子的種類 ③ 物質的種類 ④原子的個數 ⑤元素的種類 ⑥元素的質量 ⑦物質的總質量

A.④ ⑥ B.② ⑤ C.① ③ D.① ⑦（2）下列說法正確的是（）

A.根據質量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應能生成2 L水 B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質量守恒定律 C.只有固體、液體間的物質反應才遵守質量守恒定律

D.鐵絲在氧氣中燃燒，生成物的質量等于參加反應的鐵絲和氧氣的質量之和。（3）下列各組物質，在敞口容器里發生反應，容器內物質的總質量在反應前后不變的是（）

A、鎂條放入鹽酸中 B、高錳酸鉀固體受熱分解 C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液 D、在空氣中加熱銅粉

A.只含有碳、氫元素 B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氫、氧元素 D.定含碳、氧元素，可能含有氫元素（5.）根據質量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質量為（）A、大于鐵絲質量 B、小于鐵絲質量 C、等于鐵絲質量 D、可能等于鐵絲質量

（6）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質量是比反應物高錳酸鉀的質量小，因此不遵守質量守恒定律，對嗎？為什么？如何設計實驗來進行驗證？

板書

5.1 質量守恒定律 1.質量守恒定律

2.質量守恒定律的微觀解釋。化學方程式的定義及其意義