第一篇：九年級化學《質量守恒定律》第1課時教學設計

九年級化學《質量守恒定律》第1課時教學設計

一、教學目標

1、知識與技能

（1）通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因；

（2）根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。（3）提高學生實驗、思維能力，初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

2、過程與方法

3、情感、態度與價值觀

（1）通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神；

（2）使學生認識永恒運動變化的物質，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

二、重點、難點：對質量守恒定律含義的理解和運用。

三、教學過程

[復習提問]：什么是化學變化？化學變化的實質是什么？

[引入]：由分子構成的物質在化學變化中分子先裂解成原子，原子再重新組合成新分子，新分子再聚集成新物質（邊講解邊板書）。這說明在化學變化中分子發生了變化，在化學變化前后分子的種類發生了變化；而原子本身在化學變化前后并沒有發生變化，只是重新組合。因此在化學變化前后原子的種類并沒有發生變化。這是從質的方面來研究化學變化，今天我們就從量的方面來研究、分析化學變化。

[板書]：

一、質量守恒定律

[講解]：化學變化中有新物質生成，那么反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什么關系？反應前后物質的總質量是增加、是減少、還是不變呢？讓我們通過實驗來探討。

[演示]：白磷燃燒前后質量測定。

1、觀察記錄

反應前物質總質量為_______g，反應后物質總質量為_______g。

2、書寫反應文字表達式

3、實驗結果分析：反應前后物質總質量是否發生變化_______。總結：

思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論

[板書]：實驗二：Fe與CuSO4的反應 [實驗]：演示課本第91頁：實驗 [學生活動]：認真觀察、思考。

[總結板書]：a.現象：有藍色變成淺綠色,反應后天平仍然保持平衡。

b.結論：反應物的總質量＝生成物的總質量 c.表達式：CuSO4+Fe→FeSO4+Cu

[講解]：在這個實驗中，最后天平仍處于平衡，說明反應物的總質量與生成物總質量相等，從眾多實驗事實中得出化學反應前后各物質的質量總和相等的共性。

[板書]：

1、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

[演示]：鹽酸與碳酸鈉的反應鎂條的燃燒 [實驗]：演示課本第92頁：實驗5-15-2

[提問]：為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等？ [目的意圖]：(不失時機，再次提問)引導學生從化學反應的實質(從宏觀－微觀分析說明)上去認識質量守恒定律。(有條件的話應用多媒體教學軟件分析原因。)

[總結板書]：

2、質量守恒定律的本質：在一切化學反應中，反應前后原子的種類和個數沒有發生變化，原子的質量也沒有發生變化。

㈡質量守恒定律的應用

[提問]：鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質量比鎂條增加了，蠟燭燃燒后完全消失了，這些反應符合質量守恒定律嗎？

[目的意圖]：啟發學生思考，組織討論，由學生做出正確的解釋。[結論]：符合質量守恒定律。

[目的意圖]：發散思維，加深對質量守恒定律中關鍵字詞(“參加化學反應”和“質量總和”等)的理解和認識。

㈢總結、擴展

1、質量守恒定律的原因歸納為四不變： 宏觀：化學反應前后元素的種類不變 微觀（實質）：原子的種類不變 原子的個數沒有增減 原子的質量沒有變化

2、理解和應用質量守恒定律時注意以下幾點

(1)質量守恒定律是通過研究不同化學反應，從而揭示反應物與生成物的質量關系的定律。因此它是一切化學反應必然遵循的一個定律(注：物理變化不屬于此定律)。

(2)質量守恒定律研究的內容僅是指“質量”不能任意推廣到其他物理量。(3)守恒的數量是“總質量”，是指參加反應的所有反應物和所有生成物的總質量，不是部分反應物或生成物的質量。

(4)守恒的范圍是：“參加反應的各物質”，運用此定律時其他沒有參加化學反應的物質，不能計算在內。

㈣布置作業

板書設計

ξ5.1 質量守恒定律㈠

一、質量守恒定律

1、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

理解和應用質量守恒定律時注意以下幾點：

(1)質量守恒定律是一切化學反應必然遵循的一個定律(注：物理變化不屬于此定律)。

(2)質量守恒定律研究的內容僅是指“質量”不能任意推廣到其他物理量。(3)守恒的數量是“總質量”，是指參加反應的所有反應物和所有生成物的總質量，不是部分反應物或生成物的質量。

(4)守恒的范圍是：“參加反應的各物質”，運用此定律時其他沒有參加化學反應的物質，不能計算在內

2、質量守恒定律的原因歸納為四不變： 宏觀：化學反應前后元素的種類、質量不變 微觀（實質）：原子的種類不變 原子的個數沒有增減 原子的質量沒有變化

第二篇：九年級化學質量守恒定律練習題

九年級化學練習題 質量守恒定律的應用

質量守恒定律表示：_____化學反應的各物質的質量總和，_____反應后_____的各物質的。化學反應的過程，就是參加反應的各物質的原子_____的過程。也就是說，在一切化學反應里，反應前后_____沒有改變，_____也沒有增減。所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。

一、解釋反應前后物質的質量變化

[例]細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大，這是為什么？ 1．根據質量守恒定律解釋下列問題

(1)氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量輕。

(2)鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質量比原來鎂條的質量增加。2．判斷下列說法是否正確，并將錯誤的說法改正。(1)因為“質量守恒”，所以氫氣燃燒后生成的水中一定含有氫氣。

(2)物質在空氣中加熱發生反應后，生成物的總質量必然等于參加反應的物質的總質量。(3)細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大，因此這個反應不遵守質量守恒定律。

3下列敘述，與質量守恒定律相矛盾的是

[ ]

①反應物的總質量等于生成物的總質量②鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質量大于鐵質量

③堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧比銅質量比堿式碳酸銅減少了

④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫

A．②和③

B．①和④

C．②③④

D．僅④

4．在化學反應中，反應前后一定沒有改變的是

[

]

A．分子的種類

B．分子的數目 C．物質的種類

D．原子的數目 5.下列各組數據中，符合質量守恒定律的是

[

] A.16g硫和16g氧氣反應，生成32g二氧化硫

B.2g氫氣和16g氧氣反應，生成18g水

C.20g硫酸和20g氫氧化鈉溶液充分反應，生成40g硫酸鈉溶液

D.100g碳酸鈣加熱分解后得到50g氧化鈣和50g二氧化碳 6.將氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物加熱到沒有氣體放出時，在剩余的固體混合物中二氧化錳的質量分數與反應前相比（）

A.沒有改變 B.增加了C.減少了

D.無法確定

7、下列現象可用質量守恒定律解釋的是（）A.10 g水受熱變成了10 g水蒸汽

B.50mL 水中加入50mL酒精，總體積100mL C.5 g蔗糖溶于95 g水中，總質量為100 g

D.紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質量比紙的質量小

二、確定反應物或生成物的化學式

[例]在反應FeS+4HNO3=Fe(NO3)2+2X↑+S↓+2H2O中X的化學式為()

A、NH4NO

3B、NO

C、NO

2D、H2S 1．某物質加熱分解產生氧化銅和水。則該物質含有的全部元素是（）

A．Cu、O

B．Cu、O、H

C．O、H

D．Cu、H 2．根據質量守恒定律可知：反應2XY+Y2=2Z中，Z的化學式為（）

A．XY

2B．X2Y2

C．X2YD．X2Y 3．根據蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（）

A．碳一種元素

B．氫一種元素

C．碳和氫兩種元素

D．碳、氫、氧三種元素 4.根據質量守恒定律判斷，在2XY2＋Y2＝2Z的反應中，Z的化學式應該是（）

A.X2Y

B.X2Y

3C.XY

2D.XY3 5.在化學反應3NO2＋H2O2X＋NO中，X的化學式為（）A.HNO3

B.NH3

C.N2

D.N2O5 6.我國新一代氣象衛星“風云三號”于今年5月27日成功發射，運載火箭的燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃燒的化學方程式為：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，則偏二甲肼的化學式是（）

A．C2H8N2

B．N2H4

C．CH4 D．C6H7N 7.下列四個反應的生成物都是C，如果C的化學式為A2B5，則該反應的化學方程式為（）

A.2AB2＋B2=2C

B.3AB2＋B2=2C

C.4AB2＋B2=2C

D.AB2＋4B2=2C 8．某元素R的氧比物中，R元素與氧元素的質量比為7:8，R的相對原子質量為14，則R氧化物的化學式是（）

A．RO

B．RO2

C．R2O

D．R2O5

三、計算反應物或生成物的相對分子質量

[例]有化學反應3A+B=C+3D，已知A、B、C的相對分子質量分別為98、160、400，D的相對分子質量為______。

四、求反應物或生成物化學式前的系數

[例]三硝酸甘油酯化學式為[C3H5(ONO2)3]是一種炸藥，被撞擊后會發生爆炸，反應的化學方程式為

4C3H5(ONO2)3=ωN2+xCO2+yH2O+zO2系數x、y之和為______。

1.下列反應中生成物都是C，若C的化學式為AB2，則該反應的化學方程式正確的是（）

A.3AB2＋B2＝2C

B.2AB＋2B2＝2C

C.2AB＋B2＝2C

D.AB2＋2B2＝2C 2.2008年奧運會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環境造成污染，體現了“綠色奧運”的理念。反應的化學方程式為CxH8+5O2=== 3CO2+4H2O，則x的數值是（）

A．1

B．2

C．3

D．4

五、確定組成物質的元素種類

[例]2.3g某有機物在O2中完全燃燒，生成4.4gCO2和2.7gH2O。該有機物中()

A、只含碳、氫兩種元素

B、只含碳、氧兩種元素 C、含有碳、氫、氧三種元素

D、無法確定

1.將4.6 g某化合物在空氣中完全燃燒，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，則該化合物的組成元素是（）

A．一定含有碳、氫兩種元素

B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

C.一定含有碳、氫、氧三種元素

D ．只含有碳元素

2.某化合物完全燃燒，需要4.8 g氧氣，同時只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，則該化合物中（）

Ａ.只含有碳、氫兩種元素

Ｂ.只含有碳、氧兩種元素 Ｃ.含有碳、氫、氧三種元素

Ｄ.無法確定

六、求反應中物質之間的質量比

[例]甲、乙、丙三種物質在一定條件下可以反應生成丁，在該條件下若取甲、乙、丙各15g，使之充分反應，則只能得到30g丁。若增加10g丙，則甲和丙可恰好完全反應。甲和乙反應時的質量比應為（）

A、1：

1B、2：

1C、2：

3D、3：2

1．在化學反應：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反應，生成cgP。則生成Q的質量為（）A．(b+c-a)g

B．(a-c+b)g

C．(a+c-b)g

D．(c-a+b)g 2．根據質量守恒定律，4g碳和4g氧氣充分反應后，生成二氧化碳的質量是（）

A．18g

B．11g

C．8g

D．5.5g 3．4gA物質與5gB物質混合反應，能生成6gC物質，剩余3gB。若將7gA與3gB混合反應，則生成C物質的質量是（）

A．9g

B．10g

C．8g

D．3g 4．將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應，生成4gD，同時增加了8gC，則反應中A與B的質量比是（）

A．1:

5B．l:

4C．4:l

D．5:l 5．現有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應后剩余固體物質的質量是ng，則生成氧氣的質量是（）

A．((m-n)g

B．(m+2n)g（C．(m+2-(n)g（D．(n-2)g(6．在化學反應A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反應，生成40gD，則生成C的質量是_____g。7．化學反應A+B=C中，3gA和足量B反應，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反應。8.在A＋2BC＋D的反應中，5gA跟足量B充分反應后生成4gC和9gD，則參加反應B的質量是（）

A.16g

B.4g

C.8g

D.無法計算

9.在A＋B＝C＋D的反應中，7gA和10gB恰好完全反應生成8gD，那么同時生成C的質量是()

A.7g

B.8g

C.9g

D.10g

10.3g碳在10g氧氣中充分燃燒后，可以生成二氧化碳（）A.13 g

B.11 g

C.10 g

D.3 g

11、A、B、C三種物質各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質D。若增加10 g A，則反應停止后，原反應物中只余C。根據上述條件推斷下列說法中正確的是（）A．第一次反應停止后，B剩余9 g

B．第二次反應后，D的質量為50 g C.．反應中A和B.的質量比是3∶2 D．反應中A和C.的質量比是5∶2

12、下列示意圖形象地表示了A與B反應生成C.其反應前后分子及數目的變化，則該反應的化學方程式中，A、B.、C.的化學計量數之比為

A.2∶1∶2 B.1∶2∶2

C.1∶1∶1 D.2∶2∶3 13.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質質量如表： 物 質

甲

乙 丙

丁

反應前質量/ g 4 1 42 10

反應后質量/ g 待測 6 31

關于此反應，下列認識正確的是（）A．該變化的基本反應類型一定是置換反應

B.參加反應的甲、丙的質量比為1：9 C．乙、丁的相對分子質量比一定為10：9

D．甲反應后的質量為8 g 14.在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質

甲

乙

丙

丁

反應前質量／ g 5 2 20 22

反應后質量／ g

待測 28 5

下列說法錯誤的是（）A．該反應是分解反應

B.甲可能是該反應的催化劑 C.乙、丙變化的質量比為9：8

D．反應后甲的質量為0 g

15、在密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質

X Y Z Q

反應前質量/ g 8 2 20 5

反應后質量/ g 待測 8 13

下列說法正確的是（）

A．反應后X的質量為6 g

B.該反應的反應物是X、Y C.參加反應的X、Z的質量比是1：

3D.Y、Q的相對分子質量比一定為1：1 16.硫粉在耐高溫的密閉容器(含空氣)中加熱,下列圖示能正確表示容器中所盛物質質量變化的是（）

m

m

m

m

0

t

0

t

0

t

0

t A

B

C

D

第三篇：九年級化學《質量守恒定律》教案

教學目標

知識目標：

1、識記：質量守恒定律。

2、理解：從微觀角度認識質量守恒定律。

能力目標：

1、鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。

2、了解研究化學問題的方法。

情感目標：

1、形成實事求是的科學態度。

2、通過分組實驗，認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。

教學方法

猜想、分組實驗探究、討論、歸納。

教學輔助工具

多媒體課件、實驗必備的儀器及藥品。

教學過程

一、提出問題

師：我們已經知道化學反應特征就是生成了其他物質，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫;那么生成的二氧化硫的質量與反應物硫和氧氣的質量之和之間有無變化呢？

二、猜想與假設

生—生：分組交流，討論。若反應物與生成物之間的質量有變化，則可能有以下三種情況：

一組代表：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。

二組代表：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。

三組代表：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。

師：從討論的情況看，有三種不同的意見，那么哪一種正確呢？我們不妨用實驗來驗證。

三、假設的檢驗及推理

1、制定計劃。

師：把學生分成三組：

一組：進行白磷燃燒前后質量的測定。

二組：進行鐵釘與CuSO4溶液反應前后質量的測定。

三組：進行NaOH溶液與CuSO4溶液反應前后質量的測定。

2、進行實驗。

生一生：要求學生根據教師的指導，自行設計簡單的化學實驗方案，并能積極分工、協作、共同順利地完成實驗。

3、收集證據。

生—生：根據現象進行討論、歸納，然后請各小組組長代表本組對所做的實驗做小結，自然地得出結論。

四、發現規律

生：三個組的小結情況：

一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質的總質量不變。

二組：鐵在CuSO4溶液中反應，鐵絲上附著紅色的物質;溶液由藍色變成淺綠色，反應前后物質的質量之和仍然不變。

三組：無色NaOH溶液與藍色的CuSO4溶液反應，生成藍色絮狀沉淀，反應前后物質的質量之和還是不變。

師：通過學生小結發言，教師歸納、評價得出質量守恒定律，請一個學生敘述。

生：參加化學反應的各物物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之和。

生：為什么參加反應的各物質的質量之和會等于生成的各物質的質量之和呢？

五、解釋與討論

師：教師先演示有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質的分子” 的動畫課件，給學生必要的啟迪。

生—生：（討論、歸納）

參加反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和

師：從以上的討論可以看出物質的質量之和之所以不變，是因為在化學反應中原子沒有變。

生：質量守恒定律是否對任何化學反應都適用呢？

六、反思與評價

生—生：（學生繼續分組進行實驗）

實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化。

實驗2：鎂條燃燒前后的質量變化。

師—生：（討論）

1、上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現這樣的實驗結果？

2、對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現什么結果？

3、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么實驗結果？

師：（歸納、總結）

再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應必定符合質量守恒定律。

七、遷移與應用

遷移：供給一組題目進行反饋。

應用：用質量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學現象。

板書設計

一、質量守恒定律

參加化學反應各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。

二、質量守恒定律的解釋

參加化學反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。

第四篇：九年級化學質量守恒定律習題精選

九年級化學質量守恒定律習題精選

習題精選

（一）1．為防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊刺激性氣味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其化學方程式為：2C2H5SH?9O2點燃4CO2?2X?6H2O，則X的化學式為（）

A．H2SO4 B．SO3 C．SO2 D．CO2

2．參加化學反應的物質在反應前后一定發生變化的是（）A．原子的種類 B．原子的數目 C．分子的種類 D．分子的數目

3．下面是一些學生的認識，其中正確的是（）A．凡是跟氧氣發生的反應都是化合反應

B．最外層電子數為8的微粒一定是稀有氣體元素的原子 C．一切化學反應都遵循質量守恒定律

D．在一切化學反應中，原子的數目沒有增減，分子的數目也沒有增減 4．下列現象不能用質量守恒定律解釋的是（）A．將2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水 B．將20mL酒精與20mL水混合，總體積小于40mL C．將濃硫酸置于空氣中一段時間，溶液質量增加 D．將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質量減輕 5．以下說法中，不正確的是（）A．原子是化學變化中的最小粒子 B．化學反應前后，分子的種類一定改變 C．化學反應前后，原子的個數一定改變 D．分子、原子、離子都可以直接構成物質

用心 愛心 專心

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6．下列變化中，屬于化學變化，并且能用質量守恒定律解釋的是（）A．5g水受熱變成5g水蒸氣

B．5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液 C．100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液 D．木炭燃燒后質量減少

7．在化學反應中一定沒有發生變化的是（）

A．原子的種類B．分子的種類 C．物質的種類D．元素的化合價 8．小新用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質量守恒定律：（1）鎂帶燃燒的化學表達式為________。

（2）完全燃燒后，稱量留下固體的質量比反應前鎂帶的質量還輕，聯系實驗過程分析，其原因可能有：____；____．．．．．． 9．最近，上海建成了我國第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術是利用超導體的反磁性。高溫超導物質（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO為原料，經研磨燒結合成（此過程中所有元素的化合價均不變）。（1）高溫超導物質（Y2Ba4Cu6O13）由______種元素組成，其中Y呈_____價，YmOn的化學式是_____。

（2）在合成該高溫超導物質的同時，還生成了一種物質，該物質是_______。

10．早在17紀，質量守恒定律被發現之前，英國化學家波義爾曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質量，發現比原金屬質量增加了。

（1）試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因。

（2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發現質量恒定的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質量守恒定律。

11．如圖所示，反應前天平平衡，取下此裝置（裝置氣密性良好）將其傾斜，使稀鹽酸與大理石接觸，待充分反應后，氣球膨脹，再將裝置放回天平左盤，天平的指針向右偏轉。這一現象是否遵守質量守恒定律?為什么？請寫出有關反應的化學式表達式。

用心 愛心 專心

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參考答案

1．C [點撥：根據質量守恒定律知X為SO2] 2．C [點撥：化學反應中反應物的分子被破壞] 3．C 4．B [點撥：B是物理變化] 5．C [點撥：在一切化學反應中，反應前后原子的個數沒有增減] 6．D [點撥：木炭燃燒生的CO2擴散到空氣中故其質量減輕了] 7．A

燃8．（1）Mg+O2?點???MgO（2）鎂帶燃燒時有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴散，造成氧化鎂的損失；鎂帶燃燒時夾鎂帶的坩堝鉗上有—層白色粉末，此粉末為氧化鎂，也造成氧化鎂的損失；??

9．（1）4；+3；Y2O3（2）CO2 [點撥：注意質量守恒定律的靈活運用] 10．（1）金屬燃燒是金屬與氧氣發生化合反應，生成金屬氧化物。根據質量守恒定律可知，參加反應的金屬與氧氣的質量之和等于生成的金屬氧化物的質量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質量比原金屬的質量增加了。（2）分別稱量反應前后密閉容器的質量。

11．遵守質量守恒定律，CaCO3+HCl?CaCl2+H2O+CO2生成CO2氣體使氣球內氣壓增大，氣球膨脹，球所受向上的浮力增大，對天平左盤的壓力減少，所以天平指針偏右。

習題精選

（二）1．鎂帶在耐高溫的容器中密封（內含空氣）加熱，在圖中，能正確表示容器里所盛的物質總質量變化的是（）

2．用圖所示的實驗裝置證明質量守恒定律，反應前后容器中物質的總質量不相等的是（）

用心 愛心 專心

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3．圖是銅粉和氧氣反應生成氧化銅時，參與反應的銅粉的質量和產物氧化銅的質量的關系圖形。氧化銅中，銅和氧的質量比值約為（）

A．8 B．4 C．2 D．1 4．a g鎂在氧氣中完全燃燒后，得到b g白色固體，此時參加反應的氧氣為（）A．（a+b）g B．（a-b）g C．（b-a）g D．無法判斷

5．在A+2B?C+2D的反應中，9.8gA和8gB完全反應生成14.2gC，同時得到______g。6．化學反應前后，肯定沒有變化的是（）

①原子的數目；②分子的數目；③元素的種類；④物質的總質量；⑤物質的種類；⑥原子的種類。

A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤

7．化學家舍勒和普利斯特里早在18世紀就先后獨立地發現了氧氣，但由于受“燃素理論”的影響（即認為一切可以燃燒的物質都是由灰和“燃素”組成的，物質燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，散逸到空中去了），使他們放棄了自己的研究成果。根據“燃素理論”推知，燃燒后物質的質量應減輕，但法國化學家拉瓦錫在研究磷以及一些金屬燃料時，做了大量定量實驗，實驗結果都與“燃素理論”相違背。他大膽質疑，尊重實驗事實，進行深入研究，克服重重阻力，擊破了“燃素理論”，真正發現了氧氣。

請回答：

（1）拉瓦錫之所以成為氧氣的真正發現者，應該歸功于拉瓦錫具有_______的科學精神。

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（2）拉瓦錫推翻“燃素理論”的實驗事實是__________。（3）用學過的理論解釋磷燃燒時質量的變化情況______________。（4）寫出實驗室制備氧氣的化學反應式______________。（5）實驗室可用________法來收集氧氣。

（6）用（4）（5）中的方法制備和收集氧氣時，需要的玻璃儀器是（填編號）_______________。a．試管 b．漏斗 c．酒精燈 d．導管 e．膠頭滴管 f．集氣瓶 g．量筒 參考答案

1．B [點撥：反應前后密閉容器的質量不變] 2．C [點撥：鐵片與稀鹽酸反應生成的H2擴散到空氣中去了，使其質量減輕了] 3．B [點撥：在坐標任取一數如：Cu的質量為6，則氧的質量為7.5g－6g=1.5g，其質量比為6g︰1.5g＝4] 4．C [點撥：O2的質量為bg－ag] 5．生成C的質量為9.8g+8g－14.2g＝3.6g 6．B 7．（1）大膽質疑，尊重實驗事實，勇于探索，敢于創新。（2）磷以及一些金屬燃燒后物質的質量增加。

（3）磷燃燒增重的質量等于參加反應的氧氣的質量，符合質量守恒定律。（4）①KClO

3?2???????K2MnO4+MnO2+O2③KCl+O（或②KMnO24?MnO?H2O+O2）H2O2???（5）排水集氣（或向上排空氣）。

（6）若（4）中寫反應①或②：acdf。若（4）中寫反應③：a、d、f。MnO2用心 愛心 專心

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習題精選

（三）1．某同學在科技活動課上用圖所示的實驗裝置論證質量守恒定律，瓶內放了足量的鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有6.5g鋅粉，將它緊緊套在瓶口上（圖A）。將圖A的裝置在托盤天平上稱量，質量為W1g，然后將氣球內鋅粉全部倒入瓶內，立即產生氣體，氣球逐漸脹大，鋅粉全部反應（圖B）。反應結束后，再次稱量，質量為W2g，結果W2

（1）此反應是否符合質量守恒定律?_________（填“符合”或“不符合”）。（2）天平顯示W2

（4）若生成的H2為0.2g，在標準狀況下，氣球體積最大不超過__________L。（標準狀況氫氣密度為0.0899g／L）

2．請你比較一下兩個“守恒定律”的表述和應用，完成下面的填空和計算：

（1）參加化學反應的各物質的質量總和，_________反應后生成的各物質的質量總和。這個規律就叫做質量守恒定律。根據質量守恒定律，寫化學反應方程式時，“等號”兩邊各原子的數目_______。

（2）能量既不會消滅，也不會創生，它只會從一種形式轉化為其他形式，或者從一個物體轉移到另一個物體，而在轉化和轉移的過程中，_________保持不變。這個規律叫做能量守恒定律。

（3）計算：根據能量守恒定律，如果圖中的那個小孩開始滑下時具有1400J機械能，而滑到中點時他只剩下1150J機械能，那么滑到滑梯底端時他的動能為多少（計算時設他受到的摩擦力大小不變）?整個過程有多少機械能轉化為熱能?

3．小剛和小潔以“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”為課題進行科學探究。請填

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寫以下探究過程中的空格：

[提出假設]化學反應中，反應物與生成物質量（1）。[確定研究方法]分析推理、查閱資料、實驗探究。

[設計并進行實驗]小剛設計的實驗裝置和選用藥品如A圖所示，小潔設計的實驗裝置和選用藥品如B圖所示，他們在反應前后都進行了規范的操作、準確的稱量和細致的觀察。

[實驗結論]小剛認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量不相等。小潔認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等。

你認為（2）的結論正確，請談談導致另一種結論錯誤的原因。（3）[結論分析]請從原子的角度，簡要分析你認為正確的結論。（4）

[查閱資料]小剛和小潔通過查閱資料了解到：法國偉大的科學家拉瓦錫，早在18世紀就圍繞這個問題，進行了準確、縝密的研究，并做出了科學結論。

[交流表達]請簡要談一下，你認為這條科學結論有什么重大意義?（不超過30字）（5）[結論應用]環保部門常用I2O5空氣受CO污染的程度，發生反應的化學方程式為I2O5+5CO＝I2+5X，根據生成X的多少，可以判斷CO的含量，X的化學式是（6）。

參考答案

1．（1）符合。（2）氫氣球有浮力。（3）真空。（4）2.23L。

2．（1）等于，必須相等。（2）能量的總量。（3）根據能量守恒定律，依題意，滑行一半路程所放出的熱能為Q1＝1400J－1150J=250J由于摩擦阻力的大小不變，在另一半路程還將有同樣多的熱能放出，即Q2=Q1=250J故知：整個過程有Q=Q1+Q2=500J機械能轉化為熱能所以滑到滑梯底端時，他還剩下的機械能為1400J－500J=900了在底端，他的勢能為零，所剩下的機械能即為他的動能。答：（略）3．（1）相等；（2）小潔；（3）小剛在操作過程中反應生成的CO2氣體逸出錐形瓶，所以剩余的生成物的質量比反應物的總質量減少了。（4）在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量沒有變化，所以，在化學反應中，反應物的質量總和與生成物的質量總和必然相等。（5）該科學結論對于定量認識化學反應，合理進行化工生產有重要作用。（6）CO2

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第五篇：人教版九年級化學《質量守恒定律》教學反思一

義教新課標人教版化學上第五單元課題1質量守恒定律編者及教學設計意圖通常以白磷燃燒、鐵釘與硫酸銅溶液反應等實驗，通過學生親身實踐，觀察測定得到反應前后質量不變的事實，歸納推理得到參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和的規律。這一階段是學生規律初步建立階段。而規律的深化認識階段，教材以〔實驗5-1〕反應結果質量減輕，〔實驗5-2〕反應結果質量增重對比分析，加深對規律的認識。規律運用階段是在學生已理解接受守恒定律的事實的前提下，通過創設表面“有違”規律的反應實例及文字描述，運用規律分析討論，提升學生運用規律及思維能力。

在教學中學生參與活動程度的關鍵，取決于教師的啟發引導是否到位，此課中教師充分利用了啟發式教學優勢，使教師的主導和學生主體有機結合，讓學生自覺參與到學習過程中，恰到好處地落實學習情感、實踐探究和各方面能力參培養。

在本課的三個探究過程設計中，從（1）演示實驗引導、學生動手實驗探究、匯總學生成果，到得出質量守恒定律；（2）應用媒體動畫、模型模擬，分析磷燃燒的化學變化，總結得出“守恒”的原因；到（3）利用蠟燭燃燒、鎂條燃燒前后質量總和變化分析，鞏固定律，引導探究改進實驗裝置。

在其教學的各個環節均采用和諧誘導，啟發思考的方式，集培養學習方法、激發興趣和培養創新能力為一體。如實驗探究方面，先是猜想、啟發引導，再組織實驗探究，直至學生能夠自主設計和實施探究；再由分組實驗認識質量守恒定律，到利用多媒體課件的模擬分析質量守恒定律的原因，最終使學生在堅信“定律”的前提下，能夠應用“定律”解決所發現的疑難問題和設計改進實驗的裝置。是層層深入和關注學生實際感知的。

在課的引入階段，恰當地應用化學反應的本質和質量守恒的猜想，引發興趣，使學生產生良好學習動機，從而順暢地進入實驗探究程序，并通過總結學生所得實驗結果得出質量守恒定律。在此基礎上，教師還特意鼓勵學生設計改進實驗裝置，將課堂向培養創新能力的高度自然延伸，很好地落實了教學目標安排。特別是師生間的和諧交流，使學生的學習熱情和探究新知的欲望此起彼伏，達到了“我要學、我想學”的境界。

課堂上通過學生將燃著的蠟燭放在天平上，使學生會自覺和不自覺地發現指針向砝碼一端偏移，從而很自然的迸發出尋求原因的欲望和動力。當多數同學認為，“生成二氧化碳與水的質量總和等于消耗蠟燭質量”而同意“反應前后質量相等”的結論時；教材講解質量守恒定律的本質與內涵，將學生的認知水平自然而然地推倒了更高的層面上。再通過鎂條燃燒的實驗，讓學生很快找到天平傾斜的原因，并及時地提出創新改進實驗裝置的要求，把培養能力的教學推到更高的層面上。真正使學生的認知水平和創新能力得到提高。學生動手操作能力了解不足，托盤天平操作慢，影響教學進程

該課較好地完成了教學目標，所引用演示實驗和探究實驗都能充分的利用。在整節課中，學生都在積極地參與，因為我認為不僅學生動手操作是新課程的理念，而且學生不斷的動腦思考更是新課程所倡導的。在活動與探究中，引導學生認真完成實驗和做好結果記錄，對實驗現象進行思考、分析和歸納，并與同學、教師進行交流和討論，得出結論。這些實踐活動不但有利于學生獲得知識技能，也培養了學生認真扎實的科學態度和科學探索的學習方法。