第一篇：九年級化學《質量守恒定律》教學反思

今天上了一節課<質量守恒定律>,一直感覺在難點和考點上沒有突破，尤其是對于質量守恒定律的理解上，學生一直似是而非，這讓我很是苦惱，課堂在學生自主互助中完成的，后來我們一起梳理，學生的狀態也還可以，為什么出現這個現象呢？

回到辦公室，我一直在思索這個問題，直到晚間看學生的時候，校長的一句話，令我茅塞頓開，是呀，我們上初中的時候，這部分上課時也不很理解，隨著課程的深入，慢慢的也就越想越明白了，再通過一些練習題，也就解決了！

由此看出，我們上課的時候，目標完不成，往往是我們目標的定位有問題，要么是對學生的期望值過高，要么是我們對于教材使用上過于死板，對于一些考點和難點的突破上，我們不一定非要這節課一定完成，只要是學生悟不出來的，他們會慢慢消化的，悟需要一個過程，更需要自己用心思考（從悟這個字來看，就是我自己用心），我們老師如果“教會”了學生，學生能會多久呢？

考點一定要夯實，但不一定這節課來完成！

第二篇：人教版九年級化學《質量守恒定律》教學反思一

義教新課標人教版化學上第五單元課題1質量守恒定律編者及教學設計意圖通常以白磷燃燒、鐵釘與硫酸銅溶液反應等實驗，通過學生親身實踐，觀察測定得到反應前后質量不變的事實，歸納推理得到參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和的規律。這一階段是學生規律初步建立階段。而規律的深化認識階段，教材以〔實驗5-1〕反應結果質量減輕，〔實驗5-2〕反應結果質量增重對比分析，加深對規律的認識。規律運用階段是在學生已理解接受守恒定律的事實的前提下，通過創設表面“有違”規律的反應實例及文字描述，運用規律分析討論，提升學生運用規律及思維能力。

在教學中學生參與活動程度的關鍵，取決于教師的啟發引導是否到位，此課中教師充分利用了啟發式教學優勢，使教師的主導和學生主體有機結合，讓學生自覺參與到學習過程中，恰到好處地落實學習情感、實踐探究和各方面能力參培養。

在本課的三個探究過程設計中，從（1）演示實驗引導、學生動手實驗探究、匯總學生成果，到得出質量守恒定律；（2）應用媒體動畫、模型模擬，分析磷燃燒的化學變化，總結得出“守恒”的原因；到（3）利用蠟燭燃燒、鎂條燃燒前后質量總和變化分析，鞏固定律，引導探究改進實驗裝置。

在其教學的各個環節均采用和諧誘導，啟發思考的方式，集培養學習方法、激發興趣和培養創新能力為一體。如實驗探究方面，先是猜想、啟發引導，再組織實驗探究，直至學生能夠自主設計和實施探究；再由分組實驗認識質量守恒定律，到利用多媒體課件的模擬分析質量守恒定律的原因，最終使學生在堅信“定律”的前提下，能夠應用“定律”解決所發現的疑難問題和設計改進實驗的裝置。是層層深入和關注學生實際感知的。

在課的引入階段，恰當地應用化學反應的本質和質量守恒的猜想，引發興趣，使學生產生良好學習動機，從而順暢地進入實驗探究程序，并通過總結學生所得實驗結果得出質量守恒定律。在此基礎上，教師還特意鼓勵學生設計改進實驗裝置，將課堂向培養創新能力的高度自然延伸，很好地落實了教學目標安排。特別是師生間的和諧交流，使學生的學習熱情和探究新知的欲望此起彼伏，達到了“我要學、我想學”的境界。

課堂上通過學生將燃著的蠟燭放在天平上，使學生會自覺和不自覺地發現指針向砝碼一端偏移，從而很自然的迸發出尋求原因的欲望和動力。當多數同學認為，“生成二氧化碳與水的質量總和等于消耗蠟燭質量”而同意“反應前后質量相等”的結論時；教材講解質量守恒定律的本質與內涵，將學生的認知水平自然而然地推倒了更高的層面上。再通過鎂條燃燒的實驗，讓學生很快找到天平傾斜的原因，并及時地提出創新改進實驗裝置的要求，把培養能力的教學推到更高的層面上。真正使學生的認知水平和創新能力得到提高。學生動手操作能力了解不足，托盤天平操作慢，影響教學進程

該課較好地完成了教學目標，所引用演示實驗和探究實驗都能充分的利用。在整節課中，學生都在積極地參與，因為我認為不僅學生動手操作是新課程的理念，而且學生不斷的動腦思考更是新課程所倡導的。在活動與探究中，引導學生認真完成實驗和做好結果記錄，對實驗現象進行思考、分析和歸納，并與同學、教師進行交流和討論，得出結論。這些實踐活動不但有利于學生獲得知識技能，也培養了學生認真扎實的科學態度和科學探索的學習方法。

第三篇：《質量守恒定律》化學教學反思

在本課題之前，學生已經知道了物質經過化學反應可以生成新的物質，但是并沒有涉及反應物與生成物質量之間的問題。本課題主要通過實驗來探討公演反應過程中反應物總質量與生成物總質量之間的關系，開始了從生成何各物質向生成多少物質方面的過渡，引導學生從量的方面去研究公演反應的客觀規律，為公演方程式寫和計算的教學做好理論準備。

學生在實驗探究基礎上歸納出質量守恒定律，這是本課題的重點，運用化學反應的實質解釋和分析質量守恒定律，從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的各類和原子的數目沒有增減，從而實現本課題難點的突破。本課題對初中化學乃至今后的高中化學學習都題內容不僅是本單元的一個重點，也是整個中學化學的教學重點之一。

本課基本上能按照預先設計的教學方案實施，收到了較好的教學效果。

（1）體現新課程改革素質教育的教學理念。

（2）體現學生自主探究的學習方式。

讓學生在與同伴、與教師的交流中獲取對化學的最深感受，體驗到成功之樂，增強學好化學的信心，同時也讓學生體驗到不少化學問題是從實際中得來的，知道化學與生活緊密聯系，它源于生活，又高于生活。這咱課堂體驗正是我們所要追求的。

第四篇：九年級化學《質量守恒定律》一課教學反思----張睿

九年級化學 《質量守恒定律》 教學反思

張睿

本節課的困惑與反思：

困惑一：在實施教學過程中，每一個實驗都要使用到天平稱量，托盤天平的操作不怎么復雜但學生用起來卻很慢，占時間較長，影響定律原因的內涵挖掘、影響知識鞏固應用的深入。但在反復實驗中鍛煉了學生的操作技能，熟練了托盤天平的使用。若使用電子天平，節省寶貴的時間，很快能得出定律，進而分析原因和安排鞏固練習，還能進行改進實驗裝置等創新能力培養。可實施課堂教學時我只能選擇托盤天平，而別的選擇很難實現。

困惑二：在教學實施過程中，設計有白磷燃燒、鐵與硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液、蠟燭燃燒、碳酸鈉與稀鹽酸、鎂條燃燒六個實驗。只有蠟燭燃燒最熟悉，其他實驗第一次操作，也只能知道它是化學反應，對現象，反應本質不熟悉，會影響知識的形成。再有實驗的數量多，占用時間長，影響知識能力培養的進一步挖掘。課堂教學時我只選擇了白磷燃燒、鐵與硫酸銅溶液、蠟燭燃燒、鎂條燃燒四個實驗，不知是否恰當。

反思一：探究式教學中如何發揮教師的的指導作用。本節課設計實驗有白磷燃燒、鐵與硫酸銅溶液、蠟燭燃燒、鎂條燃燒。探究活動多，學生參與多，活動形式開放。在組織這么多活動的同時，要組織學生總結出守恒定律，要分析原因，要鞏固應用守恒定律，還要組織進行裝置的創新改進。教師既是組織者，又是參與者，而更重要的是引導者。教師給學生的不應是平坦的道路，而應是正在修建的橋樁或是杠桿的支點，讓學生自己搭建橋梁，操起杠桿實現應有跨越。

反思二：教學設計要強化追求“預設和達成”的統一。在百分之百成功的鐵與硫酸銅溶液分組實驗中，學生體驗深刻。在平坦順利地得到質量守恒定律的同時，未能展示學生的許多設想和猜測，會失去許多探究機會。所以，備課時要考慮學生會怎么想，多做出些針對學生認知思維方式預想，上課時要隨時抓住和利用學生提出的問題，從學生的問題出發組織教學，將學習的第一機會和權力交給學生，課堂的教學才有活力和生機。

反思三：要適當強化課堂教學的開放性，在學生自學習方面，不是教師領著學生說邊說邊做，而是教師用預想的設計實施教學。此過程還應有實驗不同的分組，以便對現象不同，裝置不同，結論不同增加分析，在組織學生交流，匯總，提煉，得出結論，可能會更恰當些。更有利于加強學生在探究實踐中的合作，使學生在多種體驗中形成共性的認識，來體驗自然科學的實際形成過程，體驗科學探究過程的嚴謹和從量的方面研究化學變化的實際過程；認識實驗是化學獲取正確結論的方法和手段，從而對化學實驗的各個環節引起足夠的重視。

本節課我們是按照質量守恒定律的發現過程以及人們認識事物的一般思維過程，層層遞進設計的，目的是使學生形成完善的發現問題、提出問題和解決問題的知識體系。

本著“在生活中學習化學，將化學應用到生活中去”的理念，我們用蠟燭燃燒、鎂條燃燒前后質量變化情況，看似物質消失了為切入點，引出物質的質量哪兒去了，即本節課的研究內容。通過課后練習體現了把所學的化學知識應用到生活中的理念。如：“郵寄廣告：水可以變成汽油、柴油，經濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟？”

總之，在本節課的教學中，采用自主、合作、啟發性學習的方式，以問題教學為中心，培養學生提出問題，分析問題、解決問題的能力，采用現代化教學方法與手段，力求做到重點突出，難點突破，有系統地對學生進行指導，既關注學生學習的過程，更關注學生的興趣激發，良好的學習習慣的養成，正確的學習態度以及學習過程中情感體驗和價值觀的形成。

該課較好地完成了教學目標，所引用演示實驗和探究實驗都能充分的利用。在整節課中，學生都在積極地參與，因為我認為不僅學生動手操作是新課程的理念，而且學生不斷的動腦思考更是新課程所倡導的。在活動與探究中，引導學生認真完成實驗和做好結果記錄，對實驗現象進行思考、分析和歸納，并與同學、教師進行交流和討論，得出結論。這些實踐活動不但有利于學生獲得知識技能，也培養了學生認真扎實的科學態度和科學探索的學習方法。

第五篇：九年級化學質量守恒定律練習題

九年級化學練習題 質量守恒定律的應用

質量守恒定律表示：_____化學反應的各物質的質量總和，_____反應后_____的各物質的。化學反應的過程，就是參加反應的各物質的原子_____的過程。也就是說，在一切化學反應里，反應前后_____沒有改變，_____也沒有增減。所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。

一、解釋反應前后物質的質量變化

[例]細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大，這是為什么？ 1．根據質量守恒定律解釋下列問題

(1)氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量輕。

(2)鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質量比原來鎂條的質量增加。2．判斷下列說法是否正確，并將錯誤的說法改正。(1)因為“質量守恒”，所以氫氣燃燒后生成的水中一定含有氫氣。

(2)物質在空氣中加熱發生反應后，生成物的總質量必然等于參加反應的物質的總質量。(3)細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大，因此這個反應不遵守質量守恒定律。

3下列敘述，與質量守恒定律相矛盾的是

[ ]

①反應物的總質量等于生成物的總質量②鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質量大于鐵質量

③堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧比銅質量比堿式碳酸銅減少了

④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫

A．②和③

B．①和④

C．②③④

D．僅④

4．在化學反應中，反應前后一定沒有改變的是

[

]

A．分子的種類

B．分子的數目 C．物質的種類

D．原子的數目 5.下列各組數據中，符合質量守恒定律的是

[

] A.16g硫和16g氧氣反應，生成32g二氧化硫

B.2g氫氣和16g氧氣反應，生成18g水

C.20g硫酸和20g氫氧化鈉溶液充分反應，生成40g硫酸鈉溶液

D.100g碳酸鈣加熱分解后得到50g氧化鈣和50g二氧化碳 6.將氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物加熱到沒有氣體放出時，在剩余的固體混合物中二氧化錳的質量分數與反應前相比（）

A.沒有改變 B.增加了C.減少了

D.無法確定

7、下列現象可用質量守恒定律解釋的是（）A.10 g水受熱變成了10 g水蒸汽

B.50mL 水中加入50mL酒精，總體積100mL C.5 g蔗糖溶于95 g水中，總質量為100 g

D.紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質量比紙的質量小

二、確定反應物或生成物的化學式

[例]在反應FeS+4HNO3=Fe(NO3)2+2X↑+S↓+2H2O中X的化學式為()

A、NH4NO

3B、NO

C、NO

2D、H2S 1．某物質加熱分解產生氧化銅和水。則該物質含有的全部元素是（）

A．Cu、O

B．Cu、O、H

C．O、H

D．Cu、H 2．根據質量守恒定律可知：反應2XY+Y2=2Z中，Z的化學式為（）

A．XY

2B．X2Y2

C．X2YD．X2Y 3．根據蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（）

A．碳一種元素

B．氫一種元素

C．碳和氫兩種元素

D．碳、氫、氧三種元素 4.根據質量守恒定律判斷，在2XY2＋Y2＝2Z的反應中，Z的化學式應該是（）

A.X2Y

B.X2Y

3C.XY

2D.XY3 5.在化學反應3NO2＋H2O2X＋NO中，X的化學式為（）A.HNO3

B.NH3

C.N2

D.N2O5 6.我國新一代氣象衛星“風云三號”于今年5月27日成功發射，運載火箭的燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃燒的化學方程式為：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，則偏二甲肼的化學式是（）

A．C2H8N2

B．N2H4

C．CH4 D．C6H7N 7.下列四個反應的生成物都是C，如果C的化學式為A2B5，則該反應的化學方程式為（）

A.2AB2＋B2=2C

B.3AB2＋B2=2C

C.4AB2＋B2=2C

D.AB2＋4B2=2C 8．某元素R的氧比物中，R元素與氧元素的質量比為7:8，R的相對原子質量為14，則R氧化物的化學式是（）

A．RO

B．RO2

C．R2O

D．R2O5

三、計算反應物或生成物的相對分子質量

[例]有化學反應3A+B=C+3D，已知A、B、C的相對分子質量分別為98、160、400，D的相對分子質量為______。

四、求反應物或生成物化學式前的系數

[例]三硝酸甘油酯化學式為[C3H5(ONO2)3]是一種炸藥，被撞擊后會發生爆炸，反應的化學方程式為

4C3H5(ONO2)3=ωN2+xCO2+yH2O+zO2系數x、y之和為______。

1.下列反應中生成物都是C，若C的化學式為AB2，則該反應的化學方程式正確的是（）

A.3AB2＋B2＝2C

B.2AB＋2B2＝2C

C.2AB＋B2＝2C

D.AB2＋2B2＝2C 2.2008年奧運會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環境造成污染，體現了“綠色奧運”的理念。反應的化學方程式為CxH8+5O2=== 3CO2+4H2O，則x的數值是（）

A．1

B．2

C．3

D．4

五、確定組成物質的元素種類

[例]2.3g某有機物在O2中完全燃燒，生成4.4gCO2和2.7gH2O。該有機物中()

A、只含碳、氫兩種元素

B、只含碳、氧兩種元素 C、含有碳、氫、氧三種元素

D、無法確定

1.將4.6 g某化合物在空氣中完全燃燒，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，則該化合物的組成元素是（）

A．一定含有碳、氫兩種元素

B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

C.一定含有碳、氫、氧三種元素

D ．只含有碳元素

2.某化合物完全燃燒，需要4.8 g氧氣，同時只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，則該化合物中（）

Ａ.只含有碳、氫兩種元素

Ｂ.只含有碳、氧兩種元素 Ｃ.含有碳、氫、氧三種元素

Ｄ.無法確定

六、求反應中物質之間的質量比

[例]甲、乙、丙三種物質在一定條件下可以反應生成丁，在該條件下若取甲、乙、丙各15g，使之充分反應，則只能得到30g丁。若增加10g丙，則甲和丙可恰好完全反應。甲和乙反應時的質量比應為（）

A、1：

1B、2：

1C、2：

3D、3：2

1．在化學反應：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反應，生成cgP。則生成Q的質量為（）A．(b+c-a)g

B．(a-c+b)g

C．(a+c-b)g

D．(c-a+b)g 2．根據質量守恒定律，4g碳和4g氧氣充分反應后，生成二氧化碳的質量是（）

A．18g

B．11g

C．8g

D．5.5g 3．4gA物質與5gB物質混合反應，能生成6gC物質，剩余3gB。若將7gA與3gB混合反應，則生成C物質的質量是（）

A．9g

B．10g

C．8g

D．3g 4．將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應，生成4gD，同時增加了8gC，則反應中A與B的質量比是（）

A．1:

5B．l:

4C．4:l

D．5:l 5．現有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應后剩余固體物質的質量是ng，則生成氧氣的質量是（）

A．((m-n)g

B．(m+2n)g（C．(m+2-(n)g（D．(n-2)g(6．在化學反應A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反應，生成40gD，則生成C的質量是_____g。7．化學反應A+B=C中，3gA和足量B反應，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反應。8.在A＋2BC＋D的反應中，5gA跟足量B充分反應后生成4gC和9gD，則參加反應B的質量是（）

A.16g

B.4g

C.8g

D.無法計算

9.在A＋B＝C＋D的反應中，7gA和10gB恰好完全反應生成8gD，那么同時生成C的質量是()

A.7g

B.8g

C.9g

D.10g

10.3g碳在10g氧氣中充分燃燒后，可以生成二氧化碳（）A.13 g

B.11 g

C.10 g

D.3 g

11、A、B、C三種物質各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質D。若增加10 g A，則反應停止后，原反應物中只余C。根據上述條件推斷下列說法中正確的是（）A．第一次反應停止后，B剩余9 g

B．第二次反應后，D的質量為50 g C.．反應中A和B.的質量比是3∶2 D．反應中A和C.的質量比是5∶2

12、下列示意圖形象地表示了A與B反應生成C.其反應前后分子及數目的變化，則該反應的化學方程式中，A、B.、C.的化學計量數之比為

A.2∶1∶2 B.1∶2∶2

C.1∶1∶1 D.2∶2∶3 13.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質質量如表： 物 質

甲

乙 丙

丁

反應前質量/ g 4 1 42 10

反應后質量/ g 待測 6 31

關于此反應，下列認識正確的是（）A．該變化的基本反應類型一定是置換反應

B.參加反應的甲、丙的質量比為1：9 C．乙、丁的相對分子質量比一定為10：9

D．甲反應后的質量為8 g 14.在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質

甲

乙

丙

丁

反應前質量／ g 5 2 20 22

反應后質量／ g

待測 28 5

下列說法錯誤的是（）A．該反應是分解反應

B.甲可能是該反應的催化劑 C.乙、丙變化的質量比為9：8

D．反應后甲的質量為0 g

15、在密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質

X Y Z Q

反應前質量/ g 8 2 20 5

反應后質量/ g 待測 8 13

下列說法正確的是（）

A．反應后X的質量為6 g

B.該反應的反應物是X、Y C.參加反應的X、Z的質量比是1：

3D.Y、Q的相對分子質量比一定為1：1 16.硫粉在耐高溫的密閉容器(含空氣)中加熱,下列圖示能正確表示容器中所盛物質質量變化的是（）

m

m

m

m

0

t

0

t

0

t

0

t A

B

C

D