第一篇：科粵版九年級化學上冊四-3《質量守恒定律》教學設計

《4.3 質量守恒定律》教學設計

學習目標

【知識與技能】：

（1）知道質量守恒定。

（2）能用微觀的角度說明質量守恒的本質原因，能用質量守恒定律解釋常見化學反應的質量關系。【過程與方法】：

通過對化學反應實質的分析及質量守恒原因的分析，培養學生定量研究問題的能力和邏輯推理的能力。【情感態度與價值觀：】

認識定量研究對化學科學發展的意義。

學習重點：

1、通過實驗探究認識質量守恒定律。

2、從微觀的角度解釋質量守恒定律以及質量守恒定律的應用。

教學準備：

儀器、藥品：燒杯、天平、錐形瓶、小試管、帶膠頭滴管的橡皮塞、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水、粗鐵絲、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。

教學過程：

【課 前 預習】

1、知識回顧：⑴用分子原子的觀點解釋化學反應的實質是:反應物的______分成_____，_____重新組合成新物質的_______.⑵判斷化學反應的依據是_____________,往往伴隨產生_______的釋放或吸收，有時還會發生__________、____________、______________等現象。

2、預習檢查：⑴質量守恒定律的內容：________化學反應的各物質．．．的質量總和，______反應后生成的各物質的質量總和。．．．．．．．．．．．⑵在化學反應中，反應前后___________沒有改變，___________沒有增減，_______也沒有改變。

課堂環節

一、【閱讀質疑*自主探究】

我們在日常生活和學習過程中，常常對某些自然現象產生各種各樣的遐想，有時感到非常困惑，進而引起我們的好奇，比如，給煤爐換炭，剛加的煤餅與取出的煤渣相比，煤渣的質量明顯變輕了，一瓶液化氣很重使用一段時間后質量明顯變輕，鎂帶點燃后質量變重了，如果仔細研究會發現鐵生銹，質量變重了。這些是什么？你在生活和學習過程中遇到過哪些類似上述的事例呢？請同學們思考，并把你的想法說給大家聽聽。

提出問題：當物質發生化學反應幷生成新物質時，反應物的質量總和跟生成物的質量總和相比較，存在什么關系？

我的猜測：________________________________________________ 課堂環節

二、【多元互動*合作探究】

請同學們根據老師提供的實驗用品，結合課本第111頁活動與探究中的實驗4-

7、4-

8、4-9，熟悉實驗步驟，分組完成這三個實驗，并將觀察到的現象做詳盡的、客觀的描述和記錄。提示：要針對所選實驗方案，觀察和探究以下問題，并結合實驗條件思考和作出分析：⑴反應物和生成物的狀態及其他變化；⑵實驗中觀察到的質量變化情況。

討論：教師參與學生的討論，引導學生舉出與本節有關的許多事例設問。（多媒體）：火柴燃燒，只剩下灰燼，酒精燃燒灰燼都沒有留下，難道，物質從世界上消失了嗎？這些問題看似簡單又沒有多大意義，可是其中隱藏著許多極其有用的規律，這節課，我們就來定量地認識化學反應，首先探尋質量方面的規律。

物質發生化學反應對反應前和反應后，物質的總質量是否發生改變？是增加、減小還是不變？課前我們已經就這一問題進行了思考，現在就讓我們一道來探究這一問題的答案。這節課我們就來定量的認識化學反應，什么叫定量研究？

投影：定量研究：定量研究方法是科學研究的重要方法之一。化學家們用定量的方法對化學變化進行研究，發現了許多化學變化的重要規律。

（1）你認為物質發生化學變化時其總質量是如何變化的？（2）有哪些證據能支持你的假設？

（3）你能通過實驗來檢驗你的假設嗎？請把你的實驗方案和大家交流討論。

（4）聽了同學們的發言，你認為你設計的實驗方案還需要修改嗎？ 請完善你的設計方案。提出假設：化學變化前后質量的總質量不變。【設計實驗：】（1）參照課本碳酸鈣和稀鹽酸反應

現象：注射器中的稀鹽酸滴入到碳酸鈣上，產生大量氣泡，天平仍然保持平衡狀態。（分析實驗注意事項）

文字表達式：碳酸鈣（CaCO3）+鹽酸（HCl）→氯化鈣（CaCl2）+二氧化碳（H2O）+水（H2O）

結論：化學反應前后質量總量沒有發生改變。（2）參照課本氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應

現象：在藍色的硫酸銅溶液中，滴入無色氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中產生藍色沉淀，天平保持平衡。

表達式：硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH）→硫酸鈉（Na2SO4）+氫氧化銅[Cu（OH）2] 結論：參加反應的硫酸銅和氫氧化鈉質量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質量之和。

【課堂小結】：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，即質量守恒定律。

無數事實證明，參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和。一切化學反應都遵循客觀規律，各反應物質質量總和=各生成物質量總和，注意關鍵字、詞，參加反應“各”質量總和“相等”應用時，關鍵是要掌握反應前后各物質總和不變，不能遺漏某一反應物或物不能忽視反應和生成物中的氣體。

課堂環節

三、【遷移應用*拓展探究】

（質量守恒定律的發現史，從波義耳、羅蒙索諾夫到拉瓦錫發現質量守恒定律的過程）。插圖、化學反應間物質的質量是否守恒，自古以來就是哲學家們探討和爭論的重大問題，直到18世紀以后拉瓦錫、羅蒙諾索夫、施塔爾、蘭多爾特曼利等，用天平精確研究了化學反應過程中的質量關系后，才一致公認量守恒定律是精確的科學定律。

強調：科學上的許多重大發現都與科學家百折不饒的科學精神和嚴謹求實的態度分不開的。交流與討論：為什么“參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和”？你能用物質由微粒構成的觀點對質量守恒定律做出解釋？請以水電解生成氫氣和氧氣為例。播放：水分子分解變成氫分子和氧分子的動畫學生觀察：各種微粒的種類、數量是否變化。

分析：以碳在氧氣中燃燒為例，據上述圖示：在點燃條件下，氧分子化合成氧原子每兩個氧原子與一個碳原子重新組合成一個二氧化碳分子。許多二氧化碳分子聚集成二氧化碳這種物質。每個碳原子每個氧分子化分成兩個氧原子一個二氧化碳分子相對原子質量相對分子質量相對分子質量12324412g+32g=44g。

這是因為：在這個反應中、反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也隨之沒有改變，因此化學反應前后各物質的質量總和必然相等，所以12g的碳跟32g的氧氣恰好完全反應時，生成二氧化碳的質量為44g。

課堂環節

四、【訓練檢測*目標探究】

一、選擇題： 1.下列敘述完全符合質量守恒定律的是（）A．水結成冰前后，質量保持不變

B．50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL C．在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水

D.高錳酸鉀加熱分解后,試管內固體藥品減少的質量等于生成氧氣的質量

2、“齊二藥”假藥事件是將“二甘醇”用于藥品生產造成的。“二甘醇”在人體內可發生如下反應：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而導致人中毒。X的化學式為（）

A.C4H4O8

B.C2H4O

C.C2H2O2

D.C2H2O4 3．在一個密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下，下列說法正確的是（）物質 A B C D 反應前質量/g 4 6 111 4 反應后質量/g 待測 15 0 84 A．該閉容器中發生的 變化屬于物理變化

B．密閉容器中發生的化學變化屬于化合反應

C．該反應中A、B、C、D四種物質(參加反應或生成)的質量比為22∶9∶111∶80 D．反應后密閉容器中A的質量為22 g 4 有A、B、C三種物質各15 g,在一定條件下充分反應后只能生成30g D.若增加10gC, A與C則恰好完全反應.則參加反應的A與B的質量比是（）A.2:3

B.5:3

C.5:2

D.3:2 5.現將10gA和足量B混合加熱，A和B發生化學反應，10gA完全反應后生成8gC和4gD，則參加反應的A與B的質量比為_____________。

6.已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素。

二、簡答題

根據質量守恒解釋下列現象：

①鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質量比原來鎂條的質量大。

②紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質量比紙的質量小。

③蠟燭燃燒后其質量變小了

第二篇：九年級化學《質量守恒定律》第1課時教學設計

九年級化學《質量守恒定律》第1課時教學設計

一、教學目標

1、知識與技能

（1）通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因；

（2）根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。（3）提高學生實驗、思維能力，初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

2、過程與方法

3、情感、態度與價值觀

（1）通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神；

（2）使學生認識永恒運動變化的物質，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

二、重點、難點：對質量守恒定律含義的理解和運用。

三、教學過程

[復習提問]：什么是化學變化？化學變化的實質是什么？

[引入]：由分子構成的物質在化學變化中分子先裂解成原子，原子再重新組合成新分子，新分子再聚集成新物質（邊講解邊板書）。這說明在化學變化中分子發生了變化，在化學變化前后分子的種類發生了變化；而原子本身在化學變化前后并沒有發生變化，只是重新組合。因此在化學變化前后原子的種類并沒有發生變化。這是從質的方面來研究化學變化，今天我們就從量的方面來研究、分析化學變化。

[板書]：

一、質量守恒定律

[講解]：化學變化中有新物質生成，那么反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什么關系？反應前后物質的總質量是增加、是減少、還是不變呢？讓我們通過實驗來探討。

[演示]：白磷燃燒前后質量測定。

1、觀察記錄

反應前物質總質量為_______g，反應后物質總質量為_______g。

2、書寫反應文字表達式

3、實驗結果分析：反應前后物質總質量是否發生變化_______。總結：

思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論

[板書]：實驗二：Fe與CuSO4的反應 [實驗]：演示課本第91頁：實驗 [學生活動]：認真觀察、思考。

[總結板書]：a.現象：有藍色變成淺綠色,反應后天平仍然保持平衡。

b.結論：反應物的總質量＝生成物的總質量 c.表達式：CuSO4+Fe→FeSO4+Cu

[講解]：在這個實驗中，最后天平仍處于平衡，說明反應物的總質量與生成物總質量相等，從眾多實驗事實中得出化學反應前后各物質的質量總和相等的共性。

[板書]：

1、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

[演示]：鹽酸與碳酸鈉的反應鎂條的燃燒 [實驗]：演示課本第92頁：實驗5-15-2

[提問]：為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等？ [目的意圖]：(不失時機，再次提問)引導學生從化學反應的實質(從宏觀－微觀分析說明)上去認識質量守恒定律。(有條件的話應用多媒體教學軟件分析原因。)

[總結板書]：

2、質量守恒定律的本質：在一切化學反應中，反應前后原子的種類和個數沒有發生變化，原子的質量也沒有發生變化。

㈡質量守恒定律的應用

[提問]：鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質量比鎂條增加了，蠟燭燃燒后完全消失了，這些反應符合質量守恒定律嗎？

[目的意圖]：啟發學生思考，組織討論，由學生做出正確的解釋。[結論]：符合質量守恒定律。

[目的意圖]：發散思維，加深對質量守恒定律中關鍵字詞(“參加化學反應”和“質量總和”等)的理解和認識。

㈢總結、擴展

1、質量守恒定律的原因歸納為四不變： 宏觀：化學反應前后元素的種類不變 微觀（實質）：原子的種類不變 原子的個數沒有增減 原子的質量沒有變化

2、理解和應用質量守恒定律時注意以下幾點

(1)質量守恒定律是通過研究不同化學反應，從而揭示反應物與生成物的質量關系的定律。因此它是一切化學反應必然遵循的一個定律(注：物理變化不屬于此定律)。

(2)質量守恒定律研究的內容僅是指“質量”不能任意推廣到其他物理量。(3)守恒的數量是“總質量”，是指參加反應的所有反應物和所有生成物的總質量，不是部分反應物或生成物的質量。

(4)守恒的范圍是：“參加反應的各物質”，運用此定律時其他沒有參加化學反應的物質，不能計算在內。

㈣布置作業

板書設計

ξ5.1 質量守恒定律㈠

一、質量守恒定律

1、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

理解和應用質量守恒定律時注意以下幾點：

(1)質量守恒定律是一切化學反應必然遵循的一個定律(注：物理變化不屬于此定律)。

(2)質量守恒定律研究的內容僅是指“質量”不能任意推廣到其他物理量。(3)守恒的數量是“總質量”，是指參加反應的所有反應物和所有生成物的總質量，不是部分反應物或生成物的質量。

(4)守恒的范圍是：“參加反應的各物質”，運用此定律時其他沒有參加化學反應的物質，不能計算在內

2、質量守恒定律的原因歸納為四不變： 宏觀：化學反應前后元素的種類、質量不變 微觀（實質）：原子的種類不變 原子的個數沒有增減 原子的質量沒有變化

第三篇：人教版九年級化學《質量守恒定律》教學反思一

義教新課標人教版化學上第五單元課題1質量守恒定律編者及教學設計意圖通常以白磷燃燒、鐵釘與硫酸銅溶液反應等實驗，通過學生親身實踐，觀察測定得到反應前后質量不變的事實，歸納推理得到參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和的規律。這一階段是學生規律初步建立階段。而規律的深化認識階段，教材以〔實驗5-1〕反應結果質量減輕，〔實驗5-2〕反應結果質量增重對比分析，加深對規律的認識。規律運用階段是在學生已理解接受守恒定律的事實的前提下，通過創設表面“有違”規律的反應實例及文字描述，運用規律分析討論，提升學生運用規律及思維能力。

在教學中學生參與活動程度的關鍵，取決于教師的啟發引導是否到位，此課中教師充分利用了啟發式教學優勢，使教師的主導和學生主體有機結合，讓學生自覺參與到學習過程中，恰到好處地落實學習情感、實踐探究和各方面能力參培養。

在本課的三個探究過程設計中，從（1）演示實驗引導、學生動手實驗探究、匯總學生成果，到得出質量守恒定律；（2）應用媒體動畫、模型模擬，分析磷燃燒的化學變化，總結得出“守恒”的原因；到（3）利用蠟燭燃燒、鎂條燃燒前后質量總和變化分析，鞏固定律，引導探究改進實驗裝置。

在其教學的各個環節均采用和諧誘導，啟發思考的方式，集培養學習方法、激發興趣和培養創新能力為一體。如實驗探究方面，先是猜想、啟發引導，再組織實驗探究，直至學生能夠自主設計和實施探究；再由分組實驗認識質量守恒定律，到利用多媒體課件的模擬分析質量守恒定律的原因，最終使學生在堅信“定律”的前提下，能夠應用“定律”解決所發現的疑難問題和設計改進實驗的裝置。是層層深入和關注學生實際感知的。

在課的引入階段，恰當地應用化學反應的本質和質量守恒的猜想，引發興趣，使學生產生良好學習動機，從而順暢地進入實驗探究程序，并通過總結學生所得實驗結果得出質量守恒定律。在此基礎上，教師還特意鼓勵學生設計改進實驗裝置，將課堂向培養創新能力的高度自然延伸，很好地落實了教學目標安排。特別是師生間的和諧交流，使學生的學習熱情和探究新知的欲望此起彼伏，達到了“我要學、我想學”的境界。

課堂上通過學生將燃著的蠟燭放在天平上，使學生會自覺和不自覺地發現指針向砝碼一端偏移，從而很自然的迸發出尋求原因的欲望和動力。當多數同學認為，“生成二氧化碳與水的質量總和等于消耗蠟燭質量”而同意“反應前后質量相等”的結論時；教材講解質量守恒定律的本質與內涵，將學生的認知水平自然而然地推倒了更高的層面上。再通過鎂條燃燒的實驗，讓學生很快找到天平傾斜的原因，并及時地提出創新改進實驗裝置的要求，把培養能力的教學推到更高的層面上。真正使學生的認知水平和創新能力得到提高。學生動手操作能力了解不足，托盤天平操作慢，影響教學進程

該課較好地完成了教學目標，所引用演示實驗和探究實驗都能充分的利用。在整節課中，學生都在積極地參與，因為我認為不僅學生動手操作是新課程的理念，而且學生不斷的動腦思考更是新課程所倡導的。在活動與探究中，引導學生認真完成實驗和做好結果記錄，對實驗現象進行思考、分析和歸納，并與同學、教師進行交流和討論，得出結論。這些實踐活動不但有利于學生獲得知識技能，也培養了學生認真扎實的科學態度和科學探索的學習方法。

第四篇：九年級化學《質量守恒定律》教學反思

今天上了一節課<質量守恒定律>,一直感覺在難點和考點上沒有突破，尤其是對于質量守恒定律的理解上，學生一直似是而非，這讓我很是苦惱，課堂在學生自主互助中完成的，后來我們一起梳理，學生的狀態也還可以，為什么出現這個現象呢？

回到辦公室，我一直在思索這個問題，直到晚間看學生的時候，校長的一句話，令我茅塞頓開，是呀，我們上初中的時候，這部分上課時也不很理解，隨著課程的深入，慢慢的也就越想越明白了，再通過一些練習題，也就解決了！

由此看出，我們上課的時候，目標完不成，往往是我們目標的定位有問題，要么是對學生的期望值過高，要么是我們對于教材使用上過于死板，對于一些考點和難點的突破上，我們不一定非要這節課一定完成，只要是學生悟不出來的，他們會慢慢消化的，悟需要一個過程，更需要自己用心思考（從悟這個字來看，就是我自己用心），我們老師如果“教會”了學生，學生能會多久呢？

考點一定要夯實，但不一定這節課來完成！

第五篇：山東省東營市九年級化學上冊《5.1質量守恒定律》習題精煉

山東省東營市河口區實驗學校九年級化學上冊《5.1質量守恒定

律》習題精煉 新人教版

2．為防止煤氣泄漏使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其化學方程式為：2C2H5SH+9O2則x的化學式為（）

點燃4CO+2x+6H2O4．2002年12月，廣西某地一輛滿載砒霜（劇毒物質）的卡車發生交通事故，致使三十余桶砒霜散落在河床和河水中，有關部門采取了緊急有效的措施，防止了大規模污染的發生。已知氫氧化鈉能與砒霜發生如下反應（砒霜的化學式用X表示）：X+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O，則砒霜的化學式為______。

5．著名的發明家諾貝爾經過長期的研究與試驗，終于發明了安全炸藥──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化學式為C3H5N3O9，這種炸藥發生爆炸的反應方程式為：

?12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑ 4C3H5N3O9???（1）X的化學式是______。

（2）推斷x的化學式的依據是______。

6．“珍愛生命，拒絕燒烤”。露天燒烤不僅產生大量有害氣體污染環境，而且燒焦的肉類中還含有強烈的致癌物質3，4—苯并芘，其化學式為C20H12，該物質在空氣中燃燒，可生成二氧化碳和水，試寫出這一反應的化學方程式。

7．“納米材料”特指粒徑為1—100nm（1nm=10m）的顆粒。納米材料和納米技術的應用幾乎涉及現代工業的各個領域。用納米級的某種氧化物作催化劑，使汽車尾氣中的CO跟NO反應轉化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體。這兩種氣體是______，寫出CO與NO反應的化學方程式__________________。10．SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一種較為有效的方法是在高空噴灑粉末狀物質x，脫硫效果可達85%，其反應的化學方程式為：2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化學式是（）

A．CaO B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．CaS 11．在化學方程式中aC2H5OH+bO2（）。

A．a+b=m+n B．a=2m C．a+2b=2m+n D．n=2b 13．下列各項：①原子的數目 ②原子的種類 ③元素的種類 ④物質的種類 ⑤原子的質量 ⑥分子的數目，其中在化學反應前后肯定沒有發生變化的是（）

-9引爆劑點燃mCO2+nH2O中，各化學計量數間的關系正確的是A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥

14．環氧乙烷是美英聯軍對伊拉克的軍事打擊中使用的一種炸彈的成分之一。環氧乙烷（用Ｘ表示）充分燃燒的化學方程式為：2X+5O2為______。

點燃4CO2+4H2O，那么，環氧乙烷的化學式15．動物脂肪通過呼吸作用生成二氧化碳和水，反應產生的熱量是維持生命活動的能量。則動物脂肪中（）

A．一定含有碳、氫、氧元素

B．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C．一定含有二氧化碳和水

D．一定含有碳、氫元素，一定不含氧元素

17．甲醛是室內裝修時產生的主要污染物質。用下面化學反應可檢測室內甲醛含量是否超標：4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+MnSO4+5CO2+11H2O。其中R代表甲醛的化學式，試確定R的化學式為（）

A．CH2O B．C2H4O2 C．C2H4 D．CHO2

18．2003年10月16日，我國載人航天飛船“神舟五號”在指定區域成功著陸。在飛船的火箭推進器中常裝有液態肼（A）和過氧化氫（H2O2），它們混合時的化學方程式為：2H2O2+A=N2+ 4H2O，則肼的化學式為____，肼中氮元素的化合價為____。

19．早在1673年，英國化學家波義耳在一個敞口的容器中加熱一種金屬，結果發現反應后的質量增加了。

（1）波義耳的實驗結果是否違反質量守恒定律？簡析原因。（2）試從原子的角度解釋質量守恒定律。

（3）碘的某種氧化物可以用來測定空氣中CO的污染程度。已知該氧化物的1個分子可將5個CO分子氧化為5個CO2分子，同時生成1個I2分子。則該碘的氧化物的化學式

20.將氯酸鉀和二氧化錳的混合物31.6g加熱，完全反應后，冷卻，稱得剩余固體的質量為

30g，求：（1）制得氧氣多少g?（2）剩余固體含有哪些物質？各多少g?（3）參加反應氯酸鉀多少g? 21.4、某物質3g在氧氣中燃燒生成8.8gCO2和5.4gH2O,判斷該物質含 元素，該物質中各元素的質量比，該物質的化學式為

11、質量守恒定律的內容：

12、書寫化學方程式遵循的兩個原則：________________、_________。點燃

13、Fe+O2==FeO2違背了____________________________________。點燃

14、Fe+O2==Fe3O4違背了____________________________________。15、2KNO3+3C+S==K2S+X↑+3CO2↑，據此推出X的化學式__________，依據是

16、銅在潮濕的空氣中能跟氧氣及空氣中的另外兩種物質相互反應生成銅綠[化學式為Cu2(OH)2CO3].請你推測題中空氣中的另外兩種物質是 ,寫出銅生成銅綠的化學方程式.三、完成下列化學方程式：并判斷反應類型（指化合、分解）

16、鐵在氧氣中燃燒

17、鎂在空氣中燃燒

18、氫氧爆鳴氣

19、電解水

5、汞和氧氣加熱生成氧化汞

6、實驗室加熱暗紫色的固體制氧氣

7、氫氣和氧化銅加熱反應生成銅和水

8、實驗室常溫下制氧氣

9、銅絲在酒精燈上灼燒生成黑色的氧化銅

10、金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和一種最輕的氣體

11、木炭和氧化銅在高溫下反應生成紅色的金屬和使澄清石灰水變渾濁的氣體

四、計算

1、求硫酸銨的相對分子質量

2、求2Ca(OH)2的相對分子質量總和

3、求尿素[CO(NH2)2]中各元素的質量比

4、求尿素中氮元素的質量分數

5、某物質3g在氧氣中燃燒生成8.8gCO2和5.4gH2O,判斷該物質含 元素，該物質中各元素的質量比。

參考答案 2．答案：SO2 4．答案：As2O3

5．答案（1）N2（2）質量守恒定律 6．答案：C20H12+23O27．答案：CO2、N2 2CO+2NO

點燃20CO2+6H2O 催化劑N2+2CO2 8．答案：CaO＋H2O=Ca（OH）2； CaCO3CaO＋CO2↑；

Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；

CuSO4＋Ca（OH）2=Cu（OH）2↓＋CaSO4。10．B 11．C。12．A 13．A 14．C2H4O 15．B 16．C 17．CH2O 18．N2H4 ―2 19．（1）不違反；

（2）化學反應的過程是原子重新組合的過程，在這個過程中，原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量沒有變化，所以，參加反應的各物質的質量總和必然等于反應后生成的各物質的質量總和；

（3）I2O5