課題1

質(zhì)量守恒定律

第2課時

化學(xué)方程式

（導(dǎo)學(xué)案）

學(xué)校

班級

姓名

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、通過化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式與化學(xué)方程式對比，能認(rèn)識到化學(xué)方程式不僅能表示出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，還能表示出各物質(zhì)之間的量的關(guān)系。

2、知道化學(xué)方程式的定義。

3、通過閱讀教材、示范、討論，知道化學(xué)方程式的意義及讀法，能求出化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)】

重點(diǎn)：化學(xué)方程式的意義。

難點(diǎn)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比計算。

【使用說明及學(xué)法指導(dǎo)】

采用“提出問題—探究方法—得出結(jié)論—解釋和應(yīng)用“的方式學(xué)習(xí)。

【知識準(zhǔn)備】

知識回顧(閱讀教材P94、P95相關(guān)內(nèi)容，完成以下內(nèi)容。)

1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：

無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明，化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。

2、用分子、原子知識解釋質(zhì)量守恒的原因：

在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的沒有改變，原子的沒有增減，原子的也沒有改變。

【自主學(xué)習(xí)】

探究點(diǎn)一：化學(xué)方程式的定義

思考：化學(xué)方程式和文字表達(dá)式相比，不僅能，而且還能直觀反映。

【總結(jié)】這種用

來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式

探究點(diǎn)二：化學(xué)方程式的意義

教材輔讀（閱讀教材P96內(nèi)容，完成以下內(nèi)容。）

點(diǎn)燃

【思考】：

化學(xué)方程式C+O2==CO2能提供哪些信息？你是從哪幾方面考慮的？

1、表示：該反應(yīng)中反應(yīng)物是，生成物是，反應(yīng)條件是。

2、表示：該反應(yīng)中碳原子、氧分子、二氧化碳分子的個數(shù)比為。

3、表示：該反應(yīng)中碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為，即。

【總結(jié)】化學(xué)方程式的意義

（1）宏觀意義。

（2）微觀意義。

（3）質(zhì)量意義。

【練一練】你能計算出各物質(zhì)的質(zhì)量比嗎？

點(diǎn)燃

4P

+

O2

====

2P2O5

【注意】計算反應(yīng)物與生成物質(zhì)量比時，應(yīng)將。

點(diǎn)燃

【鞏固練習(xí)】說出化學(xué)方程式4P

+

O2

====

2P2O5的意義？

（1）表示。

（2）表示。

（3）表示。

探究點(diǎn)三：化學(xué)方程式的讀法

點(diǎn)燃

【思考】：化學(xué)方程式C+O2==CO2如何讀？你應(yīng)從哪幾方面讀？

【注意】“+”讀“

”；“=”讀“

”；化學(xué)式讀成物質(zhì)的，也要讀出。

【總結(jié)】化學(xué)方程式的讀法

（1）讀物質(zhì)：

和

在條件下反應(yīng)生成。

（2）讀微粒：每和

反應(yīng)生成。

（3）讀質(zhì)量：每份質(zhì)量的和

份質(zhì)量的完全反應(yīng)生成份質(zhì)量的。

點(diǎn)燃

【鞏固練習(xí)】化學(xué)方程式4P

+

O2

====

2P2O5的讀法？

（1）。

（2）。

（3）。

【我的收獲】（交流、展示及歸納）

【針對訓(xùn)練】

討論：下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？如何讀？

點(diǎn)燃

1、硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)：S+O2===SO2

點(diǎn)燃

2、氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)：2H2+O2===2H2O