課題:常見金屬的化學性質

一、學習目標：

1、認識金屬的物理性質

2.認識常見的金屬（Fe、Cu、Al等）與氧氣的反應；

3.認識常見的金屬與酸、金屬鹽溶液的反應。

4.通過對金屬性質的實驗探究，了解通過實驗學習物質的性質和變化的方法。

5.初步認識常見的置換反應，能對有關的置換反應進行判斷。

二．自主先學

1．金屬在生活、生產中有許多應用，這主要是由金屬的一些物理性質決定的，請你寫出金屬鐵的物理性質：。

2、寫出如下金屬在點燃或加熱的條件下與氧氣反應的化學方程式：

鐵

；鎂

；銅

；并分別描述它們反應的現象：。

3、了解常見的金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應？

4、置換反應的特征是什么？

三、合作助學

探究活動一

以小組為單位交流討論鐵絲、鎂條在氧氣中燃燒的實驗現象，并動手實驗探究將銅絲置于酒精燈上加熱，觀察實驗現象并用語言描述。

金屬（與氧氣反應）

實驗現象

反應化學方程式

鐵絲

鎂條

銅絲

探究活動二

將班級整體分為A、B兩組

A組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片。然后向其中加入少量稀鹽酸。觀察并記錄實驗現象。

B組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片。然后向其中加入少量稀硫酸。觀察并記錄實驗現象。

金屬（與稀硫酸反應）

現象

化學方程式

銅

鐵

鋅

鎂

探究活動三

取一支試管倒入少量CuSO4溶液，將一根鐵絲放入到試管內，觀察并記錄實驗現象。

_________________________________________________________叫置換反應

教師引導學生復習知識

學生分組討論分析理解置換反應的規律，交流展示。

四．檢測促學

一、選擇題

1．下列金屬能在氧氣中劇烈燃燒，火星四射、生成黑色固體的是

（）

A．鎂

B．鋁

C．銅

D．鐵

2．當把一塊硬幣投入稀鹽酸中，過一點時間觀察到溶液變成淺綠色，說明硬幣中一定含有

（）

A．鋁

B．鎂

C．鐵

D．銀

3.選用Cu、Ag、Au作為錢幣，從化學角度看，主要是由于它們（）

Ａ．硬度適當

Ｂ．化學性質不活潑

Ｃ．密度適當

Ｄ．相應元素在地殼里的含量最多

4.我國早在商代就能制造出精美的青銅器，到了戰國已能冶鐵和煉鋼。人類開發利用下列金屬單質的時間順序和金屬的活動性強弱有著上述某種內在的聯系。由此推斷，人類開發利用下列金屬的時間由先到后的順序是（）

A.Cu

Fe

Al

Zn

B.Cu

Zn

Fe

Al

C.Cu

Fe

Zn

Al

D.Al

Zn

Fe

Cu

5．金屬(Ti)是航空、宇航、軍工、電子等方面的必須原料。在生產鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦，反應的化學方程式為：

TiCl4＋2

MgTi＋2

MgCl2。該反應屬于（）

A．化合反應

B．分解反應

C．置換反應

D．無法確定

二、填空題

1．寫出下列反應的化學方程式，并指明所屬反應類型：

（1）鋁與稀鹽酸反應，屬于

反應。

（2）鐵在氧氣中燃燒，屬于

反應。

（3）鐵與硫酸銅溶液反應，屬于

反應。

2．鋅與鐵的化學性質相似都較

（填“活潑”或“不活潑”）能與、、等幾類物質發生化學反應。寫出鋅與以上幾類物質反應的化學方程式：、、三、簡答題

8．現欲用化學方法除去銅粉中含有少量的鐵粉，得到較為純凈的銅。請設計合理的實驗方案進行實施，并完成一份實驗報告。

實驗方案

實驗現象

實驗結論

有關的化學方程式