第一篇：九年級化學下冊《金屬的化學性質》教案

教學目標

知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應以及與化合物的溶液的反應。

通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

通過活動與探究，培養學生細致觀察實驗現象的良好行為習慣、從細微實驗現象差別分析得出實驗結論的能力，形成科學、嚴謹的治學精神。

重點和難點

金屬與氧氣反應；金屬活動性順序；置換反應的判斷

實驗準備

教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。

學生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。

課時安排

2課時

教學過程

第 一 課 時

創設情境引入

多媒體展示下列實物照片：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。

從學生熟悉的裝飾品入手，有力地激發了學生尋求“金屬為什么會變色”的欲望。

問題

是否為各種金屬的本質顏色?

不是本質顏色的原因是什么？

學生活動

①學生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）

物質

本色

觀察到的顏色

是否

變色

原因

（猜想）

②猜想鎂條、鐮刀變色的原因。

③鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？

學生討論、小結：有的金屬能與氧氣發生反應，有的不能。如（化學方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。

從生活中的普通現象得到金屬能與酸反應這一性質，無生硬感和灌輸感，可謂水到渠成。

銜接生活小知識

綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？

在生活中有這樣一個現象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢？

教師講解：這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。

問題： 從剛才的生活小常識中你有什么啟示？

過渡自然。

由生活常識創設情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。

學生猜想：金屬與酸可能會發生反應。

活動與探究：探究金屬能否與酸反應。（從以下幾方面進行觀察）

金屬

是否有氣體產生

速度

用燃著的木條放在試管中，有何現象

學生完成表格，討論、交流。

通過學生自己提出問題→猜想→探究→交流→分析歸納→小結，使學生覺得金屬活動性順序好像是自己剛發現的，既有所獲，又體驗了成功感。

知識情景再現

①觀察漫畫。

②補充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應的現象。

問題：從你的探究和情景素材中你有何發現或有哪些收獲？

學生回答：

①不是所有的金屬都可與酸發生反應。

②金屬種類不同，與酸反應的劇烈程度不一樣。

③產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。

學生書寫上述反應的化學方程式：（板演）（教師指導）

①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

問題1：根據與酸反應的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應，即它們的金屬活動性如何？

問題2：①上述反應是否是我們學過的化合反應、分解反應？②上述幾個反應有何共同點？

借助教學的輔助手段，讓知識再現，有利于突破難點，掃清障礙。

學生討論、歸納

反思小結：

①Mg、Fe、Zn、Cu的金屬活動性依次減弱。

②置換反應的定義。

聯想與運用：

1.多媒體展示：下列反應是否都是置換反應？

a.CO+CuO=Cu+CO

2b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑

2.活動與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區分。現請你設計兩種實驗方案鑒別真假黃金，要求寫出實驗方法、現象和結論。

反思小結

①通過本節課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質？

②你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？

鞏固與練習

①課本P14 1、3、4。

②課后小實驗：Sn、Pb、Ag與稀鹽酸反應。

看似練習，實為伏筆，為下節課進一步得出金屬活動性順序搭臺階。

第 二 課 時

復習鞏固

你知道了金屬的哪些化學性質，并寫出有關的化學方程式。

①能與O2反應：4Al+3O2=2Al2O3。

②能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

質疑激趣（小故事）

奇怪的天平：趣味化學小組的張同學，從實驗室借來一臺天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個質量相等的鋁球，并同時將這兩個鋁球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端繼續保持平衡。過一會兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？

問題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導致天平不平衡的原因你能否猜一猜？

學生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發生了反應，而另一種沒有。

學生驗證猜想

①教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。

②學生探究，完成下表：

藥品

實驗現象

結論

鋁與硫酸銅溶液

鋁與硫酸鎂溶液

③教師補充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。

④學生實驗“自助餐”，完成下表中的任意兩個。

反應物質

實驗現象

結論

⑤學生交流。

問題：同學們剛才吃“自助餐”的時候有什么發現？

學生1：我發現鋁能與硫酸銅溶液反應而不能與硫酸鎂溶液反應，知道了天平不平衡的原因。

學生2：我發現鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。

學生3：我發現鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。

問題：根據你的發現，你能分析一下原因嗎？

學生分析：

①鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀強。

②鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強。

③鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強。

學生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動性順序從強到弱是Al、Fe、Cu、Ag。

教師引導學生歸納：金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au。

問題與啟示

問題：①是不是所有的金屬都能與酸反應？

②是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？

啟示：①金屬與酸發生反應的條件。

②金屬與金屬化合物溶液反應的條件。

反思小結

①歸納金屬的化學性質：與氧氣反應、與酸反應、與金屬化合物溶液反應。

②金屬活動性順序應用：置換反應的條件。

練習與鞏固

1教材P14 5、6、7、8

2下列物質能由金屬與酸直接反應生成的是（）

ACuCl2 BFeCl3 CZnCl2 DAgCl

3下表是某種常見的金屬的部分性質：

顏色、狀態

硬度

密度（g/cm）

熔點（℃）

導電性

導熱性

延展性

銀白色固體

較軟

2.70

660.4良好

良好

良好

將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體。根據上述信息回答以下問題：

①試推斷該金屬可能的一種用途。

②該金屬的活動性比銅。（填“強”或“弱”）

③請自選試劑、設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：

你的一種猜想

驗證方法

現象

結論

④若這種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給不知情的顧客，請你利用家中已有的條件設計一個方案，幫助鑒別這些飾品的真偽。

第二篇：金屬化學性質教案

金屬的化學性質教案（第一課時）

教學目標

1.知道鎂、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應。2.初步認識常見金屬與鹽酸,硫酸的置換反應。

3.通過金屬與氧氣、酸反應的實驗探究,初步了解金屬的活動性。學時重點

金屬與氧氣、酸的反應。學時難點

用實驗探究金屬的活動性。教學活動

【導入】創設情境 導入新課

[提問]前邊咱們講了金屬的一些物理性質，誰能告訴我合金與純金屬相比較有什么優良性能？

【講述】隨著生活水平的提高,黃金及黃金飾品越來越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來的假黃金詐騙案也越來越多，提示：黃銅為銅鋅合金，外觀和黃金相似

【討論】人們為何會上當?你能想出一個鑒別真假黃金的辦法嗎? 【回答】通過測密度;硬度不同,相互刻畫等

【設問】那么, 能不能使用化學方法鑒別呢？要想解決這個問題，我們要先來學習金屬的化學性質。

【過渡】金屬有哪些化學性質呢？ 【活動】溫故知新 歸納總結 評論

【提問】請同學們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應？ 【回答】金屬鐵和鎂

【投影】鎂在空氣中點燃;鐵在純氧氣中燃燒的圖片。

【提問】鎂在空氣中加熱即可發生反應,而鐵必須在純氧中才能燃燒,從反應條件上比較,可以得出什么樣的結論? 【回答】鎂比鐵活潑。

教師出示表面氧化的鎂片,再用砂紙打磨一半后，引導學生對比觀察

鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應,鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應,但在高溫條件下卻能和氧氣反應,我們得出金屬的第一個化學性質

【板書】一 多數金屬能和氧氣反應（但反應的劇烈程度不一樣）

【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話說 “真金不怕火煉”，其中蘊含著怎樣的化學原理？ 教師啟發引導

【回答】金在高溫時也不與氧氣反應

【解釋】金的化學性質不活潑，金難與氧氣發生反應 【提問】學到這同學們有沒有鑒別真假黃金的方法了？ 【回答】用火燒

【提問】 你能描述具體的操作方法嗎？ 【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發黑則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金。

【分析與討論】1.比較鎂鋁鐵銅金分別與氧氣反應時的難易程度有何不同呢？

2.你能得出什么結論？

【學生討論交流】

【教師總結】不同的金屬活潑程度(即金屬活動性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質起反應,且反應現象越劇烈。

【總結】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應,鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應,但在高溫時能與氧氣反應。金即使在高溫時也不與氧氣反應,從而我們可以得出這樣的結論: 鎂鋁、鐵銅、金的活動性依次減弱 【投影】聯系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹

【提問】鋁的化學性質很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?閱讀教材,回答問題。

【回答】鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。【提問】能不能用鋼絲球擦洗鋁鍋？ 【回答】不能，會破壞表面的氧化膜

【過渡】以上是金屬與氧氣的反應。那么金屬還可以與哪些物質反應呢? 回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？ 【活動】實驗探究

【學生分組實驗】

【投影】實驗內容及實驗過程中需觀察注意的問題 學生結束試驗后

【提問】請同學試著描述實驗現象 【回答】金屬表面有氣泡產生

【講述】有氣泡產生說明將稀鹽酸加入到金屬中后，產生了新物質，從而咱們可以知道金屬和酸發生了化學反應，所以咱們得到了金屬的第二個化學性質 二．金屬能和酸反應（只介紹和鹽酸硫酸的反應）

【提問】根據現象，討論，哪些金屬能和酸反應，哪些不和酸反應？

【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應；銅絲 表面沒現象，不能和酸反應 【提問】根據是否能和酸反應，你能把金屬分為哪兩類？哪類金屬活潑些？ 【回答】能和酸反應的活潑些

所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑

【設問】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢？

【提問】第三個問題，回想實驗過程中鎂鋅鐵與酸反應的劇烈程度如何呢？ 【回答】鎂反應最劇烈，鋅次之，鐵最慢

所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑

根據能不能和酸反應和反應的劇烈程度你能得出這幾種金屬的活動性順序嗎？ 【探究結果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為Mg>Zn>Fe>Cu 【提問】學到這里，你能總結出判斷金屬活動性的方法嗎？ 【總結】1.根據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的劇烈程度判斷

2.金屬是否與酸反應，及反應的劇烈程度判斷

教師引導學生寫出幾種金屬與酸反應的化學方程式

【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應時，生成的是正2價的鐵，亞鐵 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ 學生試著寫出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應的化學方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【提問】從反應物和生成物的物質類別角度分析，上述反應有什么特點？ 學生討論交流后教師引導學生小結。

【總結】由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。表達式：A + BC = B+ AC 判斷依據:單質+化合物 → 單質+化合物

【練一練】：學過的反應中有置換反應嗎? 【提問】我們還學過哪些基本反應類型？

化合反應 ‘’由多變一‘’分解反應 ‘由一變多’

練習；下面幾個反應中哪些是置換反應 哪些是化合反應 哪些是分解反應 學生小結這節課學到了什么？ 學生總結所學知識 投影；課堂小結

板書設計

金屬的化學性質

一． 多數金屬能和氧氣反應

△

2Cu+O2= 2CuO 4Al+3O2==2Al2O3

Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金）二． 金屬和酸反應

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

Mg＞Zn＞Fe＞Cu 置換反應：判斷依據：單質+化合物 → 單質+化合物

第三篇：九年級化學中考考點訓練《金屬的化學性質》（答案）

金屬的化學性質

體驗中考

1.（2018百色第23題節選）用學過的化學知識說明或解釋下列問題。

鎂能在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO2

2MgO＋C，反應中具有還原性的物質是。

2.（2018百色第29題節選）某化學興趣小組的同學在進行“活潑金屬與酸的反應”實驗時，對鋁和鋁的化合物性質進行了探究。

【查閱資料】鋁是一種活潑金屬，在空氣中表現出良好的抗腐蝕性，是由于鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面。

【性質探究】金屬與酸的反應

（1）鋁片與稀硫酸反應產生氫氣的速度與時間的關系如圖所示，單質鋁與稀硫酸反應的化學方程式為

。圖中從a點到c點曲線上升的原因可能是。

（2）將鋁片與pH相同的足量稀硫酸、稀鹽酸反應，結果是生成氫氣的速度前者比后者慢很多。

甲同學認為，可能是兩片鋁片的大小、質地等不一致的原因，于是將某鋁片從中間切成兩等份，再分別放入pH相同的稀硫酸和稀鹽酸中，觀察反應現象，結果仍是生成氫氣的速度前者比后者慢得多。此實驗方法是。

乙同學提出，可能是與稀硫酸反應的鋁片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反對，因為。

丙同學對比鹽酸和硫酸的化學式之后，認為可能是鹽酸中的氯離子對反應產生促進作用，你認為還存在另一種可能是。

【驗證猜想】為了驗證是“鹽酸中的氯離子對反應產生促進作用”的猜想，大家一起設計了如圖所示的實驗。

如果該實驗能證明猜想，則加入的兩種溶液的溶質化學式分別為A，B。

3.（2020百色第18題）探究鐵、銅、鎂的金屬活動性時，下列有關現象、分析或結論正確的是（）

A.銅片表面有氣泡產生

B．有鎂片的試管外壁發燙

C．鐵片與鹽酸反應速率最快

D．它們的活動性：Cu＞Fe＞Mg

4.（2017百色第14題）以下實驗方案能比較出銅和銀的金屬活動性強弱的是（）

A．測定兩種金屬的密度

B．銅片放入硝酸銀溶液中

C．將兩種金屬片相互刻畫

D．銅片、銀片分別放入稀硫酸中

5.（2016百色第15題）現有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別投入稀硫酸中，只有Y表面有氣泡放出，X和Z無變化，將X放入Z的硝酸鹽溶液中，X表面無變化，則X、Y、Z三種金屬活動性由強到弱的順序是（）

A．X＞Y＞Z

B．Y＞X＞Z

C．Z＞X＞Y

D．Y＞Z＞X

6.（2018百色第29題節選）某化學興趣小組的同學在進行“活潑金屬與酸的反應”實驗時，對鋁和鋁的化合物性質進行了探究。

【查閱資料】鋁是一種活潑金屬，在空氣中表現出良好的抗腐蝕性，是由于鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面。

【性質探究】金屬的活動性

甲同學將用砂紙打磨過的鋁片放入氯化鎂溶液中，看到的現象是，說明鋁的金屬活動性排在鎂的。

課堂練習

1.將A、B兩種金屬放入等質量分數的稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，下列結論合理的是（）

A．金屬活動性A>B

B．生成氫氣的質量A>B

C．反應的硫酸質量A

D．反應的金屬質量A

2.如圖所示四個圖象，分別對應四個過程，其中不正確的是（）

A.①向一定量的鋅中加入足量的稀鹽酸

B．②向一定量硫酸銅溶液中加入足量的鐵

C.③足量鋅、鐵中分別加入等質量、等質量分數的稀硫酸

D．④等質量的鋅和鐵中分別加入足量等質量分數的稀硫酸

3.（2020德陽中考）黃銅的顏色與黃金相似，在生活中常常被誤認為是黃金。興趣小組為探究某黃銅（銅鋅合金）中鋅的含量，向10.0

g該黃銅中加稀硫酸，測得實驗數據如圖所示。以下分析錯誤的是（）

A．a點時，鋅有剩余

B．c點時，硫酸沒有完全參與反應

C．該黃銅中鋅的質量分數為44%

D．所用稀硫酸的溶質質量分數為8.29%

4.金屬X與Cu（NO3）2溶液反應的化學方程式為X＋Cu（NO3）2===X（NO3）2＋Cu，則下列說法錯誤的是（）

A．該反應是置換反應

B．金屬X的活動性比Cu強

C．金屬X可能是鋁

D．該反應前后X的化合價發生了變化

5.（2020紹興中考）興趣小組按如圖流程進行實驗（每步均充分反應），反應結束后，將燒杯內物質進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現象。下列說法不正確的是（）

A．由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序

B．兩支試管混合后，固體總質量一定增加

C．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn

D．濾液中的溶質一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2

實驗突破

1.某同學為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設計了以下四種實驗方案，其中能達到目的的是（）

A．將Fe絲、Cu絲分別放入AgNO3溶液中

B．將Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中

C．將Fe絲分別放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中

D．將Fe絲、Ag絲分別放入CuSO4溶液中

2.某同學為了探究相關金屬的化學性質，做了下列實驗：

（1）A試管中實驗現象是鋅片的表面有紫紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變為無色。

（2）只通過A和B實驗尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強弱，需補充一個實驗來證明，補充實驗所用試劑合理的是

（填字母。下同）。

A．Cu、Ag、稀鹽酸

B．Cu、AgNO3溶液

（3）實驗C中物質充分反應后，某同學對試管中固體的成分提出以下四種猜想：

A．Zn、Cu、Ag

B．Zn、Cu

C．Cu、Ag

D．Ag

這四種猜想中明顯不合理的是B。

課后專練

1.下列金屬中，金屬活動性最強的是（）

A．鉀

B．鐵

C．銅

D．金

2.（2020濱州中考）A、B、C、D是四種金屬單質，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應。C、D能與稀鹽酸反應產生H2，且相同條件下D比C反應劇烈。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）

A．D＞C＞A＞B

B．B＞A＞C＞D

C．A＞B＞C＞D

D．D＞C＞B＞A

3.等質量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，產生氣體的質量與時間的關系如圖所示。下列說法中不正確的是（）

A．t1時，產生氣體的質量：X＞Y

B．t2時，消耗金屬的質量：X＞Y

C．t3時，消耗金屬的質量：X＝Y

D．t3時，消耗鹽酸的質量：X＝Y

4.（2020樂山中考）某同學參加實驗操作考試，為驗證鎂、鋅、銅三種金屬的活動性順序，他設計了以下四種實驗方案，其中能達到目的的是（）

A．將鎂片、鋅片分別放入Cu（NO3）2溶液中

B．將鋅片、銅片分別放入Mg（NO3）2溶液中

C．將鎂片分別放入Zn（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液中

D．將鎂片、鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中

5.將鐵粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀H2SO4，無氣泡產生。下列有關分析錯誤的是（）

A．反應后溶液的溶質一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4

B．濾渣中的固體只有Cu

C．反應后的溶液的質量一定減少

D．濾渣中的固體一定有Cu，可能含有Fe

6.（2020濱州中考）鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬。

（1）鋁在空氣中具有良好的抗腐蝕性的原因是。

（2）用銅制電線主要是利用銅具有良好的性。

（3）焊接鐵制品時，通常先用稀鹽酸除去鐵表面的銹，反應的化學方程式為。

7.（原創題）將一定質量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N。下列有關說法中，不合理的是（）

A．濾液M中一定存在Fe2＋

B．濾渣N的質量一定小于加入鐵粉的質量

C．濾渣N中一定沒有單質鎂

D．濾液M中至少含有兩種金屬陽離子

8.金屬在生產和生活中有廣泛的應用。

（1）向硝酸銅、硝酸鋁和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，濾液呈無色，則濾出的固體一定有，濾液中含有的金屬離子是

（寫離子符號）。

（2）若鋅和鎂混合物的質量為4.8

g，與100

g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸恰好完全反應，則生成H2的質量為

g。

9.（2020新疆中考）從某廢舊電子產品中可以提煉貴重金屬，并得到硫酸銅溶液。其工藝流程如圖所示：

（1）圖中“操作”的名稱是。

（2）寫出所得貴重金屬中任意一種成分的化學式：。

（3）寫出①中發生的化學反應方程式：

（任寫一種）；該反應的基本反應類型為。

（4）寫出②中發生反應的化學方程式：。

金屬的化學性質

體驗中考

1.（2018百色第23題節選）用學過的化學知識說明或解釋下列問題。

鎂能在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO2

2MgO＋C，反應中具有還原性的物質是　Mg和C。

2.（2018百色第29題節選）某化學興趣小組的同學在進行“活潑金屬與酸的反應”實驗時，對鋁和鋁的化合物性質進行了探究。

【查閱資料】鋁是一種活潑金屬，在空氣中表現出良好的抗腐蝕性，是由于鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面。

【性質探究】金屬與酸的反應

（1）鋁片與稀硫酸反應產生氫氣的速度與時間的關系如圖所示，單質鋁與稀硫酸反應的化學方程式為　2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑。圖中從a點到c點曲線上升的原因可能是　隨著反應的進行，溫度升高，加快了反應的速度。

（2）將鋁片與pH相同的足量稀硫酸、稀鹽酸反應，結果是生成氫氣的速度前者比后者慢很多。

甲同學認為，可能是兩片鋁片的大小、質地等不一致的原因，于是將某鋁片從中間切成兩等份，再分別放入pH相同的稀硫酸和稀鹽酸中，觀察反應現象，結果仍是生成氫氣的速度前者比后者慢得多。此實驗方法是　控制變量法。

乙同學提出，可能是與稀硫酸反應的鋁片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反對，因為　與鹽酸反應的鋁片表面也有氧化膜。

丙同學對比鹽酸和硫酸的化學式之后，認為可能是鹽酸中的氯離子對反應產生促進作用，你認為還存在另一種可能是　硫酸根離子對反應有抑制作用。

【驗證猜想】為了驗證是“鹽酸中的氯離子對反應產生促進作用”的猜想，大家一起設計了如圖所示的實驗。

如果該實驗能證明猜想，則加入的兩種溶液的溶質化學式分別為A　NaCl，B　Na2SO4。

3.（2020百色第18題）探究鐵、銅、鎂的金屬活動性時，下列有關現象、分析或結論正確的是（B）

A.銅片表面有氣泡產生

B．有鎂片的試管外壁發燙

C．鐵片與鹽酸反應速率最快

D．它們的活動性：Cu＞Fe＞Mg

4.（2017百色第14題）以下實驗方案能比較出銅和銀的金屬活動性強弱的是（B）

A．測定兩種金屬的密度

B．銅片放入硝酸銀溶液中

C．將兩種金屬片相互刻畫

D．銅片、銀片分別放入稀硫酸中

5.（2016百色第15題）現有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別投入稀硫酸中，只有Y表面有氣泡放出，X和Z無變化，將X放入Z的硝酸鹽溶液中，X表面無變化，則X、Y、Z三種金屬活動性由強到弱的順序是（D）

A．X＞Y＞Z

B．Y＞X＞Z

C．Z＞X＞Y

D．Y＞Z＞X

6.（2018百色第29題節選）某化學興趣小組的同學在進行“活潑金屬與酸的反應”實驗時，對鋁和鋁的化合物性質進行了探究。

【查閱資料】鋁是一種活潑金屬，在空氣中表現出良好的抗腐蝕性，是由于鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面。

【性質探究】金屬的活動性

甲同學將用砂紙打磨過的鋁片放入氯化鎂溶液中，看到的現象是　無現象，說明鋁的金屬活動性排在鎂的　后面。

課堂練習

1.將A、B兩種金屬放入等質量分數的稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，下列結論合理的是（B）

A．金屬活動性A>B

B．生成氫氣的質量A>B

C．反應的硫酸質量A

D．反應的金屬質量A

2.如圖所示四個圖象，分別對應四個過程，其中不正確的是（B）

A.①向一定量的鋅中加入足量的稀鹽酸

B．②向一定量硫酸銅溶液中加入足量的鐵

C.③足量鋅、鐵中分別加入等質量、等質量分數的稀硫酸

D．④等質量的鋅和鐵中分別加入足量等質量分數的稀硫酸

3.（2020德陽中考）黃銅的顏色與黃金相似，在生活中常常被誤認為是黃金。興趣小組為探究某黃銅（銅鋅合金）中鋅的含量，向10.0

g該黃銅中加稀硫酸，測得實驗數據如圖所示。以下分析錯誤的是（D）

A．a點時，鋅有剩余

B．c點時，硫酸沒有完全參與反應

C．該黃銅中鋅的質量分數為44%

D．所用稀硫酸的溶質質量分數為8.29%

4.金屬X與Cu（NO3）2溶液反應的化學方程式為X＋Cu（NO3）2===X（NO3）2＋Cu，則下列說法錯誤的是（C）

A．該反應是置換反應

B．金屬X的活動性比Cu強

C．金屬X可能是鋁

D．該反應前后X的化合價發生了變化

5.（2020紹興中考）興趣小組按如圖流程進行實驗（每步均充分反應），反應結束后，將燒杯內物質進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現象。下列說法不正確的是（D）

A．由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序

B．兩支試管混合后，固體總質量一定增加

C．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn

D．濾液中的溶質一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2

實驗突破

1.某同學為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設計了以下四種實驗方案，其中能達到目的的是（D）

A．將Fe絲、Cu絲分別放入AgNO3溶液中

B．將Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中

C．將Fe絲分別放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中

D．將Fe絲、Ag絲分別放入CuSO4溶液中

2.某同學為了探究相關金屬的化學性質，做了下列實驗：

（1）A試管中實驗現象是鋅片的表面有紫紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變為無色。

（2）只通過A和B實驗尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強弱，需補充一個實驗來證明，補充實驗所用試劑合理的是B（填字母。下同）。

A．Cu、Ag、稀鹽酸

B．Cu、AgNO3溶液

（3）實驗C中物質充分反應后，某同學對試管中固體的成分提出以下四種猜想：

A．Zn、Cu、Ag

B．Zn、Cu

C．Cu、Ag

D．Ag

這四種猜想中明顯不合理的是B。

課后專練

1.下列金屬中，金屬活動性最強的是（A）

A．鉀

B．鐵

C．銅

D．金

2.（2020濱州中考）A、B、C、D是四種金屬單質，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應。C、D能與稀鹽酸反應產生H2，且相同條件下D比C反應劇烈。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是（A）

A．D＞C＞A＞B

B．B＞A＞C＞D

C．A＞B＞C＞D

D．D＞C＞B＞A

3.等質量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，產生氣體的質量與時間的關系如圖所示。下列說法中不正確的是（D）

A．t1時，產生氣體的質量：X＞Y

B．t2時，消耗金屬的質量：X＞Y

C．t3時，消耗金屬的質量：X＝Y

D．t3時，消耗鹽酸的質量：X＝Y

4.（2020樂山中考）某同學參加實驗操作考試，為驗證鎂、鋅、銅三種金屬的活動性順序，他設計了以下四種實驗方案，其中能達到目的的是（D）

A．將鎂片、鋅片分別放入Cu（NO3）2溶液中

B．將鋅片、銅片分別放入Mg（NO3）2溶液中

C．將鎂片分別放入Zn（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液中

D．將鎂片、鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中

5.將鐵粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀H2SO4，無氣泡產生。下列有關分析錯誤的是（D）

A．反應后溶液的溶質一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4

B．濾渣中的固體只有Cu

C．反應后的溶液的質量一定減少

D．濾渣中的固體一定有Cu，可能含有Fe

6.（2020濱州中考）鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬。

（1）鋁在空氣中具有良好的抗腐蝕性的原因是　通常情況下鋁能和空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁保護膜。

（2）用銅制電線主要是利用銅具有良好的　導電　性。

（3）焊接鐵制品時，通常先用稀鹽酸除去鐵表面的銹，反應的化學方程式為　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。

7.（原創題）將一定質量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N。下列有關說法中，不合理的是（B）

A．濾液M中一定存在Fe2＋

B．濾渣N的質量一定小于加入鐵粉的質量

C．濾渣N中一定沒有單質鎂

D．濾液M中至少含有兩種金屬陽離子

8.金屬在生產和生活中有廣泛的應用。

（1）向硝酸銅、硝酸鋁和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，濾液呈無色，則濾出的固體一定有　銀、銅，濾液中含有的金屬離子是　Al3＋、Zn2＋（寫離子符號）。

（2）若鋅和鎂混合物的質量為4.8

g，與100

g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸恰好完全反應，則生成H2的質量為　0.2　g。

9.（2020新疆中考）從某廢舊電子產品中可以提煉貴重金屬，并得到硫酸銅溶液。其工藝流程如圖所示：

（1）圖中“操作”的名稱是　過濾。

（2）寫出所得貴重金屬中任意一種成分的化學式：　Au（或Pt）。

（3）寫出①中發生的化學反應方程式：　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑[或2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑]（任寫一種）；該反應的基本反應類型為　置換反應。

（4）寫出②中發生反應的化學方程式：　2Cu＋2H2SO4＋O2

2CuSO4＋2H2O。

第四篇：高中化學《金屬的化學性質》教案_

《金屬的化學性質》--金屬與氧氣的反應

一．教材分析

《金屬與氧氣的反應》這內容，通過初中的學習已有知識經驗：1.金屬的物理性質2.鎂、鐵、銅與氧氣反應3.物質的分類4.氧化還原反應。后期學習任務：1.金屬材料的應用2.金屬的腐蝕與防護

課程標準要求：根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁等金屬的主要性質

教學重點：鈉、鋁與氧氣在不同條件下反應。

教學難點：鈉能生成兩種氧化物，鋁能形成致密氧化膜。知識與技能

1.知道鈉、鋁等金屬在不同條件下與氧氣反應，能判斷反應產物，會描述實驗現象。

2.歸納金屬與氧氣反應的規律，能說明金屬活動性對金屬與氧氣反應的決定作用。過程與方法

1.通過實驗探究，增強學生的科學探究意識，進一步培養學生的創新精神和實踐能力。

2.通過比較、歸納等，讓學生逐步掌握學習元素化合物知識的一般方法。情感態度與價值觀

1.通過了解金屬及其性質在生產生活中的應用培養學生學習化學的興趣，增強學好化學、服務社會的責任感和使命感。

2.通過探究實驗、合作學習等多樣活動，培養學生勇于質疑、勇于創新的精神和合作意識。

二、教法 學法

用心

愛心

專心 1

（一）教學方法 主要教學方法：引導探究

（二）學習方法

學生知識儲備：金屬活動性順序表；鎂、鐵、銅與氧氣的反應； 物質的分類；氧化還原反應。

學生技能儲備：基本的實驗操作技能；一定的科學探究能力 主要學習方法：類比探究、實驗探究、合作學習

三、教學程序

整體流程：復習回顧（喚醒學習新知識所需的已有經驗）--科學探究（現問題→推理假設→實驗驗證→得出結論→建構新知）--歸納總結（金屬與氧氣的反應規律）【交流展示“課前回顧”】

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au Mg與氧氣反應條件_______________，方程式_____________，現象____________________。

Cu與氧氣反應條件 _________________，方程式___________，現象____________________。

Fe與氧氣反應條件___________________，方程式__________，現象____________________。1.探究鈉與氧氣反應

觀察保存在煤油中的鈉，發現鈉的有關性質。(1)物理性質：固體，密度比煤油大(2)化學性質：

不與煤油反應

鈉很活潑，常溫下就很容易跟空氣中的某成分反應 學生分組實驗：

用心

愛心

專心 2

實驗3-1 切開金屬鈉（鈉表面變暗，失去銀白色金屬光澤）實驗3-2 加熱金屬鈉（玻璃燃燒匙)4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 =△= Na2O2 2.探究鋁與氧氣反應 用途廣泛的鋁

提出問題--設計方案--優化方案--實驗探究--實驗探究 學生探究實驗 教師增補實驗 3.歸納總結

結論：活動性不同的金屬，與氧氣反應條件、產物、劇烈程度有差異。

四、板書設計

一、金屬與氧氣的反應 1.鈉與氧氣的反應 Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 =△= Na2O2 2.鋁與氧氣的反應 4Al + 3O2 = 2Al2O3 3.金屬與氧氣反應的規律

活潑性不同的金屬，與氧氣反應條件、產物、劇烈程度有差異。當堂反饋

課后探究：鋁是地殼中儲量最豐富的金屬，但它的價格比鐵的價格高。為什么？請調查這兩種金屬的相關信息，如存在、開采、冶煉等，再回答。

五、課后反思

1、本節課的特點

用心

愛心

專心 3（1）進一步培養和發展了學生分析問題的能力。

比如，未打磨的鋁片與打磨的鋁片分別插入硫酸銅溶液中，現象不同。對此，只能有一種解釋，那就是未打磨的鋁片表面沒有“鋁”。那么，鋁片置于空氣中會與什么物質發生反應？它的表面是什么？學生可以通過本次課所設計的探究性活動，自己得出相應結論，從而讓學生分析問題的能力得到了進一步的提高。（2）進一步培養和拓展了學生學習化學學科所應該獲得的核心能力。比如，實踐動手能力。本節課共設計有6個學生動手實驗的教學環節，相信經過如此教與學的過程，學生的實踐動手能力一定會得到進一步地提高。（3）進一步的培養和增強學生的創新精神和創新能力。

本節課共設計了3個增補實驗及1個改進實驗，這種教師教學的創新性設計，是培養學生創新精神和能力的最好素材和方法。

2、疑惑

學習了鈉、鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應的劇烈程度、產物及條件的差異后，學生再進行與金屬活動性順序表所對應的理論知識的建構與總結時，認知與理解上會出現較大的困難，如“為什么鈉能形成過氧化物而鋁不能？”，“為什么氧化鋁薄膜致密而鐵銹不致密？”等，本次教學還顯得突破不夠。事實上僅通過一次課的教學也很難突破，在未來的教學中我會持續地加以關注和重視。

用心

愛心

專心 4

第五篇：初中化學_金屬的化學性質教案

新建縣競暉學校 趙安文

金

屬 的 化 學 性 質

金屬的化學性質

新建縣競暉學校 趙安文

【教學目標】

（1）知識與技能目標:

①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應 ②初步認識金屬活動性順序和置換反應（2）過程與方法目標：

①初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息。

②初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣

3．情感態度與價值觀

（1）激發學生學習化學的興趣。

（2）培養勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。（3）了解化學與日常生活和生產的密切關系。【教學重難點】

重點是：通過實驗探究熟悉金屬活動性順序。

難點是：運用金屬活動性順序解釋生活、生產中的實際問題

1．金屬活動性順序。運用金屬活動順序表判斷金屬的置換反應能否發生，化學方程式的書寫（尤其含亞鐵的）。【教學方法】

問題情景→實驗探究→得出結論→練習鞏固→聯系實際。實驗探究法、問題教學法、討論法 【學法指導】探究法、對比法、討論法 【教具準備】

教師用具： 投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙。

學生用具： 稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂釘、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管（若干）。

【課時安排】

1課時 【教學過程】

【問題導入】 展示古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。

為什么有的保留這么完整，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？這些金屬制品的“化妝師”是誰呢？

【互動合作】學生思考并回答問題。回憶相關反應的現象、條件，書寫化學方程式。

3Fe＋2O2 Fe3O4

2Mg＋O22MgO

4Al＋3O22Al2O3 觀察并記錄實驗現象。

請一位同學上黑板書寫上述反應的化學方程式。

學生小組討論并匯報本組的實驗方案或生活實例。聽講，進一步理解金屬與氧氣的反應。

【板書】課題2金屬的化學性質 【課題引入】確切地說應該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來回憶一下以前學習過的金屬和氧氣的化學反應有哪些呢？它們反應的現象是什么？化學方程式怎樣寫？ 【展示】鎂、鐵燃燒的圖片

【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。

【補充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明，金在高溫下也不與氧氣發生反應，金最不活潑。【板書】活動性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au 【解說】這就解答了一開始提出的問題。鐵的活動性比較強，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴重。銅活動性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動性弱，基本上不被腐蝕。【思考】鋁的化學性質比鐵活潑，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時應注意些什么？

學生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。

【小結】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。如鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運用的一個重要的原因。【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。【活動與探究】

將學生分成A、B兩組。

A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5 mL稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現象。

B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。分組實驗并仔細觀察實驗現象，記錄并通過比較、分析，得出結論。

【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】引導對信息進行處理，并獲取結論。A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ B組：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑

【交流】（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應。

（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。

（3）與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較弱。（4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。

【導思】同學們，你們的觀察真實可靠嗎？ 【投影】 “金屬與鹽酸反應的比較”

【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應，如銅和銀，如何確定它們之間活動性順序呢？

要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：

1、設計探究方案

2、預測實驗現象

3、作出合理判斷

觀看圖片，對照自己的探究反思

【展示】銅與硝酸銀反應圖片——銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應的圖片——銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應）

【導入】我們作出了這么多探究，但規律還是零碎的，請同學們將已經探究的規律歸納起來。【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現代濕法冶金的先驅，也是我國古代勞動人民辛勤智慧的結晶，我們應該加倍努力把我們祖先的業績發揚光大。

【過渡】下面，是我們本節課探究時所發生的一些化學反應：

【討論】

回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應

猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難。【設計探究方案】

既可以按教材的方案設計，也可以自己創新設計，但記錄必須真實。

（當學生提出用Ag與硫酸銅溶液反應，不可否認方案的合理性，若有條件，教師應事先作好準備）

在教師的引導下，學生觀察并記錄實驗現象。2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu

Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag 【討論】請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學習過的化合反應和分解反應的特點是否相同？ 【學生各抒己見，思考，回答】

這些反應的特點是：由一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應 【板書】置換反應

特點：A + BC = B + AC 【課堂練習】

有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動性順序如何？ 【布置作業】

1、設計一個實驗證明活潑性 Zn ＞ Fe ＞ Cu

2、課后習題3、6、8 【板書設計】課題2金屬的化學性質

一、金屬的化學性質

1、與氧氣的反應

2、與酸的反應

3、與鹽溶液的反應

二、金屬的活動性

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

三、置換反應