第一篇：九年級化學《酸的化學性質》[說課教案]人教版

《酸的化學性質》說課教案 王天偉

一、教材分析

（一）版本：人民教育出版社《化學》九年級下冊

（二）教材所處地位：

本節課內容處于第十單元《課題1 常見的酸和堿》第二課時，在第一課時學習了酸堿指示劑、鹽酸、硫酸的物理性質和濃硫酸的腐蝕性等內容，本堂課主要是學習稀鹽酸、稀硫酸的化學性質，從而總結出酸的化學性質。在酸的化學性質中，酸與指示劑作用——應用性知識 酸與活潑金屬反應——復習性知識 酸與金屬氧化物反應——新知識

而酸與堿反應（中和反應）放在本單元課題2學習，與鹽的反應放在第十一單元，但是已經弱化。

《酸的化學性質》是在學生對一類物質化學性質的概括，而且是學生第一次概括一類物質的化學性質，它對學生今后學習“堿的化學性質”、“鹽的化學性質”具有重要的指導作用，而且對于培養學生從諸事物的個性中概括出共性并達到認識事物的能力，使學生在增長知識的同時，逐步學會分析和解決問題的方法，培養學生的比較、歸納能力。綜合以上分析，《酸的化學性質》在教材中所處地位是非常特殊和重要的。

二、學情分析

通過前9個單元的學習，學生學習了一些零碎的酸的知識點，比如

1、鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳；

2、活潑金屬與酸的反應；

3、二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色。

4、酸堿指示劑

5、鹽酸、硫酸的物理性質；在能力上學生具有了一定的動手、觀察、分析、歸納的能力；在學習方法上嘗試過用合作探究的方式自主獲得和構建知識。

三、教學目標

《化學課程標準》的要求：

1、知道常見酸的主要性質和用途

2、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現象。知識與能力： 了解酸的涵義。

了解酸的化學性質（本節課的教學重點）。過程與方法：

初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法 初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息 情感與態度：

實事求是的科學的科學態度。

發展善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神。重點的確定：

根據《化學課程標準》的要求，酸的化學性質即酸與指示劑作用、酸與活潑金屬反應、酸與金屬氧化物反應是本堂課的學習重點。難點的確定：

準確描述酸和金屬及酸和金屬氧化物反應的現象和方程式的書寫。

四、教法學法設計

為了更好地突出教學重點、突破教學難點，對教法和學法作如下設計：

1、貫徹“教師主導、學生主體、注重過程”的原則，在教學中采用問題和探究實驗為教學情境，配以講授、討論、歸納、對比等方法的綜合運用，激發學生的學習興趣。

2、通過提問、思考、議論（討論）、講解、練習、多媒體等教學手段，引導學生動口、動腦，引導學生分析、討論、釋疑，從而培養學生的分析、解釋一些簡單問題的能力。

五、教學過程設計

教學過程是特殊的認識過程，只有讓學生積極主動地參與教學，才能如期完成教學目標。因此，教學過程是學生認知過程和情意活動的有機結合。結合本課的實際，對教學過程作如下的設計： 流程設計： 教學流程

教法學法

設計意圖

環節

創設情境：展示標簽脫落的稀鹽酸、蒸餾水、氯化鈉溶液三種 提出問題：你能找出其中的酸嗎？

引起學生的注意和興趣，創設實際試驗過程可能出現的問題，引導學生思考，做好進入新課的準備

環節

合作探究：學生分組試驗，用兩種不同的方法找出稀鹽酸或稀硫酸

講解法：試驗的要求及注意事項 分組指導：指導各小組試驗 學生：試驗探究

培養學生的創新精神、合作精神、分析和解決問題的能力、知識遷移能力；掌握對比的學習方法；

掌握酸使指示劑變色的情況及本質原因。

環節

小組展示：學生分小組上臺，在前臺和旁邊的黑板填寫探究結果 歸納總結：在學生展示的基礎上用類比的方法得出酸的兩條化學性質

老師講解，評價，引導學生歸納 學生應用對比，歸納

培養學生的描述和書寫能力，能用簡潔的文字描述現象，能準確的書寫化學方程式 培養學生通過個性的類比的到一類物質性質的方法

環環節

創設情境：用鋁和稀硫酸反應，提出問題，為什么鋁和稀硫酸反應比鋅和稀硫酸反應反而慢？ 老師提示：鋁的抗腐蝕性 學生思考，老師總結

教師引導學生分析，講解 學生聯想，歸納

培養學生的歸納、總結能力和表達能力；深化理解酸的化學性質

環環節

學生探究：用給定藥品探究找出酸的第三種方法 歸納總結：酸和金屬氧化物反應

教師分組指導

學生動手、觀察、分析、記憶

此為新知識，有細節要引導學生觀察，教師要提示讓學生能觀察到全面的實驗現象

環環節

記憶PK賽：給出本節課重要的10個反應方程式要學生在指定的時間內記憶，到時間后上臺書寫

小組以比賽形式完成

記憶并正確書寫化學方程式

增強學生興趣，提高學習效率，突破難點

六、課堂檢測： 見學案

七、預期效果： 通過本節課的學習，有95%的同學知道酸的三條化學性質，有70%的同學能準確描述酸和金屬，及酸和金屬氧化物反應的現象和書寫反應方程式有40%的同學能用酸的化學性質解決實際問題。板書設計：

第二篇：九年級化學講課說課

初中九年級化學講課、說課題目

題目

（一）：辨別物質的元素組成教材：科教版九年級化學上冊第二章第4節P56—P61

主講內容：什么是元素；怎樣表示元素的名稱和符號；單質和化合物有何不同。

題目

（二）：物質構成的表示式（第1課時）

教材：科教版九年級化學上冊第三章第4節P87—P91

主講內容：怎樣用式子表示物質的組成；怎樣寫單質和化合物的化學式；怎樣讀

化合物的化學式。

題目

（三）：物質構成的表示式（第2課時）

教材：科教版九年級化學上冊第三章第4節P92—P93

主講內容：怎樣根據化學式進行計算。

題目

（四）：化學方程式（第1課時）

教材：科教版九年級化學上冊第四章第4節P114—P117

主講內容：什么是化學方程式；怎樣書寫化學方程式。

題目

（五）：化學方程式（第2課時）

教材：科教版九年級化學上冊第四章第4節P117—P119

主講內容：怎樣根據化學方程式進行計算。

第三篇：金屬的化學性質說課教案

人教版新教材《金屬的化學性質》（第一課時）說課

一、說教材 1．教材的地位和作用

“金屬的化學性質”是人教版高一化學新教材“第三章

金屬的化學性質”第一節的內容，是學習元素化合物知識的起始節。元素化合物知識是中學化學重要的基礎知識，也是學生今后在工作、生活中經常要接觸，需要了解和應用的基本知識。通過這些知識的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料；又可以為在化學2中學習物質結構、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎。本節作為學習元素化合物知識的起始節，以學生在初中學過的有關金屬的性質及金屬的活動性順序為基礎，選取典型的金屬如鈉、鋁、鐵等進一步學習拓展金屬的性質，而在本節學習中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法，所以學好本節內容可為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法論基礎。本節內容分兩課時進行教學，今天我要說的是第一課時的教學設計思路。2．教學目標

根據《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點我擬定如下教學目標：

知識技能方面:通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規律；通過觀察了解金屬鈉的物理性質及其保存方法，通過實驗了解活潑金屬鈉與氧氣、與水反應、鋁與氧氣反應的知識，了解金屬氧化膜在生活、生產中的運用；通過實驗進一步熟悉和規范藥品的取勝、酒精燈的使用等基本實驗技能。

過程方法方面：通過對金屬鈉、鋁與氧氣反應的實驗探究活動，初步體驗科學探究的過程，并學習觀察法、實驗法、比較法、歸納法等重要的化學學習方法。

情感態度方面：通過了解金屬及金屬氧化膜在生活、生產中的運用，知道用化學的視角去觀察身邊的物質和發生的事情；在實驗的過程中形成良好的實驗習慣和嚴謹的科學態度。3．教學重難點的確定

金屬鈉是最典型的活潑金屬，學好它的性質對其它活潑金屬的學習有著舉一反三的作用，所以鈉的性質是本節課的教學重點之一，而本節課學習所涉及的一些方法如探究法、觀察法、實驗法、比較法、歸納法等是今后學習元素化合物知識的重要方法論基礎，所以方法教育是本節課的又一教學重點，也是教學難點。

二、說教法和學法

本節課的教學我突破了傳統元素化合物課堂中采用的結構——性質——存在——用途的一條線教學方式，充分利用化學學科特點及新課程所倡導的教學理念，選用“實驗探究法”，從日常生活中金屬的廣泛用途引入新課，通過讓學生觀察金屬鈉的存放提出問題“金屬鈉為什么要存放在煤油中？”，引導學生猜想與假設，再用實驗來進行驗證，從而歸納出鈉的化學性質。通過實驗，調動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，深刻體驗知識的形成和發展的過程；通過對實驗現象的觀察、思考、討論、歸納與總結，認識實驗的本質，從而達到突出重點、突破難點的效果。在這樣的教學過程中，學生主要用實驗、觀察、對比、歸納等方法，在親自實踐中，通過有目的地觀察和教師的啟發誘導，運用貯存在自己頭腦里的知識，來認識對它們來說是未知的知識，解決新問題，產生新見解。這樣不但使學生掌握知識和技能，而且達到發展學生智能的目的，同時讓學生逐步掌握研究化學的科學方法，學會學習。具體教學程序如下：

三、說教學過程

1．創設情境，引入新課。

金屬是學生在日常生活中常見常用的物質，所以在課的開始可讓學生列舉金屬在日常生活及生產中的廣泛應用，在學生興趣盎然、七嘴八舌之時，我拋出這樣一個問題：同學們有沒有考慮過這些金屬從何而來？自然界中的金屬以什么形態存在？此時還可通過多媒體打出幾張金屬礦石的圖片，增加學生的感性認識。通過討論及觀看圖片學生發現只有少數金屬以游離態存在，絕大多數金屬是以化合態存在的。那么這是為什么呢？很顯然，這是與金屬的化學性質密切相關的，即本節課討論的重點內容（板書）。這樣揭示出課題，自然流暢、水到渠成。2．復習舊知，以舊帶新。

這時可充分利用教材中的思考與交流，讓學生回顧初中階段學習過的有關金屬的反應，并書寫有關化學方程式。然后提問：這些反應都表現了金屬具有哪些化學性質？師生共同總結金屬的化學性質（1）金屬與鹽反應；（2）金屬與酸反應；（3）金屬與氧氣反應。通過這個環節的教學可以充分調動學生的已有知識，并將學生頭腦中散亂的金屬知識進行了整理歸納，為本節課的教學重點金屬鈉的性質奠定了堅實的知識基礎。3．實驗探究金屬鈉的性質

這是本節課的教學重點，主要應用實驗探究法來進行教學。

（1）提出問題：同學們在初中曾經接觸到一些金屬如鎂、鋁、鐵、銅等，在大家的桌上有一種新的金屬——鈉，找到它，并看一看它是如何保存的？學生通過觀察和聞鈉瓶中液體的氣味，不難發現鈉是保存在煤油中的，那么我就可以順勢提出問題：為什么要把鈉存放在煤油中呢？為什么不能把它暴露在空氣中或存放在水中呢？（2）猜想與假設：學生會想到也許金屬鈉會與氧氣或水發生反應（3）實驗驗證：此時就可引導學生來做實驗3-1，實驗3-2，及實驗3-3，在學生實驗前我會提醒學生實驗中的注意點。

（4）實驗現象與結論：實驗結束后引導學生描述、歸納實驗現象并總結得出鈉的物理性質和化學性質。接下來我將引導他們閱讀教材“科學視野”部分的內容，讓學生了解過氧化鈉的性質和用途，拓寬知識面。（5）拓展延伸：在學習了鈉、氧化鈉、過氧化鈉的有關性質后，我可以順勢提出這樣一個問題：如果你是一個消防員，有人打119告訴你鈉著火了，你該如何去滅火。根據所學知識，學生自己會分析得出鈉著火只能用干沙子覆蓋進行滅火而不能用泡沫滅火器來滅火，用泡沫滅火器進行滅火只能起到推波助瀾的作用。通過這樣一個問題不僅對鈉及其化合物的性質有了一個加深與鞏固，也培養了學生運用所學知識去解決實際問題的能力，讓學生享受了成功感、喜悅感，從而增強了學習的欲望。

4、實驗探究鋁的性質 對鈉及其氧化物的學習告一段落后可向學生提出這樣一個問題：我們已經知道了鈉、鎂、鐵等與氧氣的反應情況，金屬鋁在金屬活動性順序中排在鈉、鎂之后，鐵之前，大家預測一下鋁與氧氣反應的情形如何，由此創設問題情境自然過渡到鋁與氧氣反應的探究學習。在觀察鋁箔的燃燒實驗時，學生會發現鋁箔燃燒不會像鎂條燃燒后滴落下來，而是表面像有一層膜兜著。經過探究原因讓學生明白：正是由于氧化膜的存在使得性質活潑的鋁成為一種廣泛應用的材料。那么，怎樣才能觀察到鋁劇烈燃燒的現象呢？針對這個問題，我將其設置為學生探究實驗。在探究教學中要注意開放性。既然是探究，各種情況都有可能，學生可能會得出不同的甚至是違反常規的結論，在探究中這些都屬于正常的。學生提出的方案越多，思考的角度也就越廣，取眾人所長，考慮的問題就越全面，設計的方案就越完美。對探究的評價我會注意策略，多肯定學生好的方面；對于違反常規的設計也不會立即否定，而是鼓勵學生質疑，引導學生分析原因或重新再試。

5.整理歸納，強化方法

在課的結尾師生共同回顧總結本節課的核心內容鈉和鋁的重要性質以及學習這些知識的重要方法，再將鈉、鋁與氧氣的反應以及初中所學過的鎂、鐵、銅等與氧氣的反應進行歸納比較，讓學生形成知識網絡。總之，實驗探究在本節課中起著至關重要的作用，在教師的引導、學生的廣泛參與并積極探求中一步步揭開金屬有關性質的面紗。不僅使重點變為學生主動探求的知識得以落實，并把難點通過實驗以學生感興趣的方式呈現給大家，做到了深入淺出。

第四篇：九年級化學下冊《金屬的化學性質》教案

教學目標

知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應以及與化合物的溶液的反應。

通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

通過活動與探究，培養學生細致觀察實驗現象的良好行為習慣、從細微實驗現象差別分析得出實驗結論的能力，形成科學、嚴謹的治學精神。

重點和難點

金屬與氧氣反應；金屬活動性順序；置換反應的判斷

實驗準備

教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。

學生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。

課時安排

2課時

教學過程

第 一 課 時

創設情境引入

多媒體展示下列實物照片：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。

從學生熟悉的裝飾品入手，有力地激發了學生尋求“金屬為什么會變色”的欲望。

問題

是否為各種金屬的本質顏色?

不是本質顏色的原因是什么？

學生活動

①學生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）

物質

本色

觀察到的顏色

是否

變色

原因

（猜想）

②猜想鎂條、鐮刀變色的原因。

③鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？

學生討論、小結：有的金屬能與氧氣發生反應，有的不能。如（化學方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。

從生活中的普通現象得到金屬能與酸反應這一性質，無生硬感和灌輸感，可謂水到渠成。

銜接生活小知識

綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？

在生活中有這樣一個現象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢？

教師講解：這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。

問題： 從剛才的生活小常識中你有什么啟示？

過渡自然。

由生活常識創設情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。

學生猜想：金屬與酸可能會發生反應。

活動與探究：探究金屬能否與酸反應。（從以下幾方面進行觀察）

金屬

是否有氣體產生

速度

用燃著的木條放在試管中，有何現象

學生完成表格，討論、交流。

通過學生自己提出問題→猜想→探究→交流→分析歸納→小結，使學生覺得金屬活動性順序好像是自己剛發現的，既有所獲，又體驗了成功感。

知識情景再現

①觀察漫畫。

②補充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應的現象。

問題：從你的探究和情景素材中你有何發現或有哪些收獲？

學生回答：

①不是所有的金屬都可與酸發生反應。

②金屬種類不同，與酸反應的劇烈程度不一樣。

③產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。

學生書寫上述反應的化學方程式：（板演）（教師指導）

①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

問題1：根據與酸反應的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應，即它們的金屬活動性如何？

問題2：①上述反應是否是我們學過的化合反應、分解反應？②上述幾個反應有何共同點？

借助教學的輔助手段，讓知識再現，有利于突破難點，掃清障礙。

學生討論、歸納

反思小結：

①Mg、Fe、Zn、Cu的金屬活動性依次減弱。

②置換反應的定義。

聯想與運用：

1.多媒體展示：下列反應是否都是置換反應？

a.CO+CuO=Cu+CO

2b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑

2.活動與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區分。現請你設計兩種實驗方案鑒別真假黃金，要求寫出實驗方法、現象和結論。

反思小結

①通過本節課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質？

②你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？

鞏固與練習

①課本P14 1、3、4。

②課后小實驗：Sn、Pb、Ag與稀鹽酸反應。

看似練習，實為伏筆，為下節課進一步得出金屬活動性順序搭臺階。

第 二 課 時

復習鞏固

你知道了金屬的哪些化學性質，并寫出有關的化學方程式。

①能與O2反應：4Al+3O2=2Al2O3。

②能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

質疑激趣（小故事）

奇怪的天平：趣味化學小組的張同學，從實驗室借來一臺天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個質量相等的鋁球，并同時將這兩個鋁球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端繼續保持平衡。過一會兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？

問題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導致天平不平衡的原因你能否猜一猜？

學生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發生了反應，而另一種沒有。

學生驗證猜想

①教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。

②學生探究，完成下表：

藥品

實驗現象

結論

鋁與硫酸銅溶液

鋁與硫酸鎂溶液

③教師補充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。

④學生實驗“自助餐”，完成下表中的任意兩個。

反應物質

實驗現象

結論

⑤學生交流。

問題：同學們剛才吃“自助餐”的時候有什么發現？

學生1：我發現鋁能與硫酸銅溶液反應而不能與硫酸鎂溶液反應，知道了天平不平衡的原因。

學生2：我發現鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。

學生3：我發現鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。

問題：根據你的發現，你能分析一下原因嗎？

學生分析：

①鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀強。

②鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強。

③鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強。

學生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動性順序從強到弱是Al、Fe、Cu、Ag。

教師引導學生歸納：金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au。

問題與啟示

問題：①是不是所有的金屬都能與酸反應？

②是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？

啟示：①金屬與酸發生反應的條件。

②金屬與金屬化合物溶液反應的條件。

反思小結

①歸納金屬的化學性質：與氧氣反應、與酸反應、與金屬化合物溶液反應。

②金屬活動性順序應用：置換反應的條件。

練習與鞏固

1教材P14 5、6、7、8

2下列物質能由金屬與酸直接反應生成的是（）

ACuCl2 BFeCl3 CZnCl2 DAgCl

3下表是某種常見的金屬的部分性質：

顏色、狀態

硬度

密度（g/cm）

熔點（℃）

導電性

導熱性

延展性

銀白色固體

較軟

2.70

660.4良好

良好

良好

將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體。根據上述信息回答以下問題：

①試推斷該金屬可能的一種用途。

②該金屬的活動性比銅。（填“強”或“弱”）

③請自選試劑、設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：

你的一種猜想

驗證方法

現象

結論

④若這種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給不知情的顧客，請你利用家中已有的條件設計一個方案，幫助鑒別這些飾品的真偽。

第五篇：九年級化學 第十單元常見的酸和堿教案 人教新課標版

常見的酸和堿（2）

一、教學目標（知識目標、能力目標、情意目標）知識目標

1、認識濃硫酸的性質，掌握濃硫酸的稀釋方法。

2、掌握酸的性質。

3、書寫化學方程式

能力目標

1、培養學生的觀察和動手能力

2、培養學生學以致用，理論聯系實際的能力。情意目標

１、培養學生嚴謹求實、勇于創新的科學品質，發展善于合作、勤于思考的科學精神。

二、教學重點、難點

1、掌握酸的性質

2、掌握濃硫酸的稀釋方法

三、教學用具

多媒體課件、實驗儀器[玻璃片（20cm*30cm）、點滴板、膠頭滴管、燒杯（2個）、玻璃棒、濃硫酸、稀硫酸、火柴、棉布等]

四、學習用具

每組：點滴板、膠頭滴管、試管（2支）、試管架、試管夾、燒杯、酒精燈、石蕊溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、稀硫酸、生銹鐵釘（2根）、清水、火柴等

四、教學方法

實驗引導、啟發式、探究式

四、教學過程

【復習引入】在上一節課，我們認識了幾種常見的酸，知道了打開盛濃鹽酸的瓶蓋，在瓶口可觀察到產生白霧，說明濃鹽酸具有 性；濃硫酸具有 性，是實驗室中常用的干燥劑，在這一節課，讓我們一起來揭開濃硫酸神秘的面紗，進一步認識它。先請大家觀察 【演示實驗】濃硫酸的腐蝕性

在一個白色點滴板的孔穴中分別放入火柴梗、小紙片、棉布，然后分別滴入幾滴濃硫酸或稀硫酸。

【學生活動】認識觀察實驗現象，并記錄現象

實驗結果：滴入濃硫酸孔穴中的火柴梗、紙片、棉布變黑，發生炭化現象，而滴入稀硫酸孔穴中的火柴梗、紙片、棉布無明顯變化。【小結與介紹】濃硫酸具有很強的腐蝕性。濃硫酸能使蔗糖、淀粉、纖維素等物質失水碳化，是把組成有機物成分里的氫、氧元素的原子按2∶1的比例(水的組成比)從有機物里奪取出來，形成硫酸的水合物，同時剩下有機物組成中的碳。這種作用通常叫做脫水作用。

使用硫酸時應十分小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。

【思考】如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，可以置之不理嗎？為什么？

在空氣中由于水分蒸發，稀硫酸會變成濃硫酸

【過渡】在實驗室中我們常用到稀硫酸，怎樣將購買到的濃硫酸配制成稀硫酸呢？ 【演示實驗】稀釋濃硫酸

【學生活動】請一位同學觸摸燒杯外壁，回答問題

1、請說出手的感覺？

用心

愛心

專心

2、請猜測原因？

【設問】如果將水注入濃硫酸中又會怎么樣呢？ 【播放錄像】將水注入濃硫酸中 【說明】

水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸的液滴向四周飛濺，這樣做是危險的。因此：

【小結】在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸里。

【提問】試管中的紫色石蕊試液，在不借助任何化學藥品的情況下，能否使之變成紅色？

向試管中吹氣，紫色石蕊試液變成紅色 【追問】為什么會變色？

二氧化碳與水反應生成碳酸。碳酸使紫色石蕊試液變成紅色。【提問】除了碳酸，還有其他物質能使紫色石蕊試液變色嗎？ 【學生探究】酸的性質

【明確要求】

1、在實驗前，先閱讀探究報告。

2、在實驗時要小心，注意安全。

3、完成實驗后，整理好儀器，填好探究報告。【學生匯報、教師點評】（滴管的使用、將鐵釘裝入試管、酒精燈的使用、給試管中的液體加熱、化學方程式的書寫。）【引導歸納】酸的性質

⑴與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。⑵活潑金屬+酸→鹽+氫氣

⑶某些金屬氧化物+酸→鹽+水

【簡介】濃硫酸的氧化性、酸能與某些鹽反應、酸能與堿反應。

【提問】硫酸、鹽酸、是常見的酸，在組成上它們都含_______元素，電離時，產生的陽離子全部是______，因而它們具有許多相似的化學性質。

【小結】組成和結構決定性質；組成和結構上的某些相同必然帶來某些性質上的相似。這是學習化學的一個基本觀念，相信大家在以后的學習中對此會有更深的體會。【本課小結】

1、濃硫酸具有腐蝕性、氧化性、吸水性。

2、酸有相似的化學性質。

【選做練習】

1、酸類物質具有相似的化學性質，本質的原因是

A．酸都含有酸根

C．酸在水溶液中都能離解出H+

（）

B．酸都能與指示劑作用 D．酸是由多種元素組成的

2、已知某無色溶液中含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質是（）

A.硫酸銅 B.氧化鈣 C.硫酸鋅

上述物質不能存在于某無色溶液中的原因，能用化學方程式表示的，請寫出化學方程式：

（1）。

3、判斷下列方程式是否正確，如果有錯誤請加以改正。⑴2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ ⑵Cu+2HCl=CuCl2+H2↑

用心

愛心

專心 2