化學《酸的通性》教案一等獎

化學《酸的通性》教案一等獎1

教學目標：

一、知識目標：

1、了解酸的分類方法和命名。

2、了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應的化學方程式。

3、了解并記住金屬活動順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發生置換反應。

二、科學素養目標：

從電離角度了解酸的通性，使學生逐漸懂得從個別到一般認識事物的過程。

教學重點：酸的通性及方程式的書寫。

教學難點：金屬活動順序表的應用。

教學方法：比較歸納法、討論法、練習法。

實驗與電教：[實驗8－19、8－20]投影儀、膠片

教學過程：

[復習提問]

什么叫酸，寫出已學過的酸的化學式。

[引入新課]略

[講授新課]

一、出示教學目標（投影）

二、酸的分類和命名

引學生閱讀課文P161，相應內容，分組討論下列問題：

1、酸有幾種分類方法?根據是什么?

2、酸是如何命名的?

3、硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?

（由學生代表總結，教師歸納并板書）

練習：說出下列各種酸所屬類別和名稱：

HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3

三、酸的通性

（小組討論）根據鹽酸、稀硫酸的化學性質歸納，酸具有哪些相似的化學性質?

學生回答后小結（投影）

石蕊：變紅

指示劑─→使

│酚酞：不變色

酸

金屬金屬氧化物堿鹽

↓ ↓ ↓ ↓

(提問)酸為什么會具有相似的化學性質呢?請寫出HCl、H2SO4、HNO3的電離方程式，并找出它們電離產物的共同點。

(小結)酸的水溶液中都存在相同的.陽離子──H+，故它們有相似的化學性質，我們稱之為酸的通性。

以下由學生閱讀，師生共同總結出酸的通性

1、紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色

2、活潑金屬＋酸→鹽＋H2

(提問)為何要強調活潑二字?是否有些金屬不能與酸反應生成氫氣?

(學生分組探究)[實驗8－19]結論：銅及銀跟酸不反應

小結：并非所有的金屬都能跟酸反應生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反應與金屬本身的活動性有關。

(投影)金屬活動性順序并分析

K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au

失電子能力強─────→弱

活動性強─────→弱

(講解)①金屬跟酸反應的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。②硝酸及濃硫酸跟金屬反應一般不生成H2而生成H2O(它們有很強的氧化性)

化學《酸的通性》教案一等獎2

一、知識目標：

了解PH是溶液酸堿度的表示方法，會用PH試紙測定溶液的PH，了解PH對生產的意義。

二、科學素養目標：

1、學會改良土壤的方法及通過測定雨水的酸堿度，了解空氣污染的情況，增強環保意義。

2、感受并贊賞化學對保持身體健康和促進工農業發展的'積極作用。

教學重點：PH和溶液酸堿性的關系

教學難點：酸堿性的變化對PH的影響

實驗與電教：P163[實驗8－21][實驗8－22]投影儀、膠片

教學過程:

[復習提問]：1、如何測定溶液的酸堿性?

2、酸有哪些通性?分別以HCl、H2SO4為例說明

3、熟記金屬活動性順序及簡單應用

[導入新課]：利用酸堿指示劑的顏色變化，只能確認溶液到底是酸性、堿性，還是中性，但是如果兩種溶液都是酸溶液或堿溶液，指示劑就不能告訴我們兩種酸溶液或堿溶液的酸堿性強弱程度了。為此，我們今天學習溶液酸堿度的表示方法。

[講授新課]：

一、出示教學目標（投影）

二、PH－溶液酸堿度的表示方法

指導學生閱讀P163有關內容并小結：

1、PH的范圍：0－14

2、PH與酸堿性的關系：

0──────7─────14

←─────中性──────→

酸性增強堿性增強

即PH＝7時，溶液呈中性，PH < 7時，溶液呈酸性，PH >7時，溶液呈堿性。

3、PH的測定

學生總結出測定PH的方法（將待測試液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便知溶液的PH）

演示P163[實驗8－21]

①現象：在不同酸堿度的溶液中，PH試紙會顯示不同的顏色。

②結論：由PH試紙的顏色變化結果，可知溶液的酸堿度－PH

學生分組實驗：[實驗8－22]

討論題：(1)、溶液的酸堿性和酸堿度分別如何測定?能否用指示劑測定溶液的酸堿度?能否用PH試紙測定溶液的酸堿性?

(2)、能否將試紙先用蒸餾水濕潤，然后再測試?

(3)、能否將PH試紙浸入溶液中測定?為什么?

4、了解溶液酸堿度的實際意義：

（指導學生閱讀P164內容）

5、①化工生產中：許多反應必須在一定酸堿度的溶液中進行

②農業生產中：作物的生長須在接近中性的土壤，PH大于8

或小于4、5時，一般作物將難以生長。

③測定空氣的污染情況

④了解人體的健康情況

[總結]對照教學目標檢查學習效果(略)

化學《酸的通性》教案一等獎3

教學目的

知識；從電離觀點使學生了解酸的通性；了解金屬活動性順序的意義，學習運用金屬活動性順序判斷一些金屬能否與酸發生置換反應；學習中和反應，了解它在生產及科研中的應用。

能力：通過實驗培養學生技能及觀察、分析、歸納和概括問題的能力。

思想教育：通過本節教學向學生進行由個別到一般的科學的認識事物的方法的教育。

重點難點酸的通性；常見金屬的化學活動性順序的識記和應用。

一、學習者特征分析

（說明學生的.學習特點，學習習慣，學習交往特點等）

所任教班級學生已學習過鹽酸，硫酸的化學性質掌握和電離的知識有一定的了解；基本上可以完成本節課的教學任務。學生通過一段時間的計算機知識的學習，已經掌握了windows98和IE瀏覽的使用方法，可以通過相關軟件來學習本節知識。

二、教學媒體的選擇與運用

知識點學習水平

知理分

識解析媒體類型媒體內容要點資料來源媒體在教學中運用媒體使用方式

① √ √ 網絡課件酸的分類網絡中收集呈現過程設疑播放講評

② √ √動畫錄像銅、銀和鹽酸的反應；鹽酸與氫氧化鈉的反應資料庫中收集呈現過程解釋理論邊播放，邊講解

③ √ √ 網絡課件酸的通性網絡中收集設疑思辯

解決問題講解播放概括

注：1、媒體在教學中的作用分為：

A、展示事實B、創設情境C、提供示范D、呈現過程，解釋原理

E、設疑思辯，解決問題F、其他

2、媒體使用方式包括：

A、設疑播放講評B、講解播放概括

C、講解播放舉例D、邊播放，邊講解

E、復習鞏固F、其他

三、課堂教學過程結構的設計：

圖符說明：

開始、結束教師活動，教學內容學生活動

網絡應用學生利用網絡判斷

開始

創設問題情境

說明學習任務，提出學習要求

網絡瀏覽相關網頁的學習資源指導學生自主學習

學習問題總結，提出討論主題

網絡分組協作，發表論述網絡引導與啟發思維

歸納總結，形式結論

化學《酸的通性》教案一等獎4

一、知識教學點

1、酸的分類、命名。

2、酸的通性。

3、金屬活動性順序。

4、pH——酸堿度的表示法。

5、堿性氧化物。

6、中和反應的概念。

二、重、難、疑點及其解決辦法

1、重點：酸的通性，金屬活動性順序以及溶液的pH值。

2、難點：使學生增長知識的同時，逐步掌握一些分析解決問題的辦法。

3、疑點：

（1）金屬活動性順序。

（2）酸堿性與酸堿度。

4、解決辦法：

（1）通過復習鹽酸、稀硫酸的化學性質概括出酸的通性，既讓學生了解人們認識事物的過程，又培養了他們的比較、歸納能力。

（2）通過學生分組做實驗8-19，理解金屬的活動性是不同的，進一步引出金屬活動性順序。（3）通過學生自學第三節有關pH值的內容和教師的進一步引導，使學生了解溶液的酸堿性和酸堿度。

三、教學過程

[導入]：復習第二節的內容。

[板書]：

一、酸的分類和命名

[教師活動]：課前準備一些習題，上課時讓學生完成下列習題：

[練習]：寫出下列物質的電離方程式：HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4

[教師活動]：通過學生寫出上述物質的電離方程式，引導學生可按酸的組成情況抓住共性來考慮怎樣分類。酸可以按是否含有氧元素可分為含氧酸和無氧酸；或者按電離時能生成氫離子的個數，可以分為一元酸、二元酸、三元酸……兩種方法進行分類。最后從熟悉的含氧酸和無氧酸的名稱抽象出酸的命名方法。

[板書]：含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸）無氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氫某酸）一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4二、酸的通性[教師活動]：通過復習鹽酸、稀硫酸的'化學性質，引導學生概括出它們的共性——即酸的通性。

[板書]：

1、與酸堿指示劑反應使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色。

2、酸+活潑金屬=鹽+水

3、酸+堿性氧化物=鹽+水

4、酸+堿=鹽+水

5、酸+某些鹽=新鹽+新堿

三、金屬活動性順序

[演示實驗]：做實驗8-19，銅、銀、鋅、鎂、鐵與稀硫酸反應，由實驗現象討論其實質，最后在教師的引導下得出不同種金屬其化學活潑性是不同的，由此引出金屬活動性順序表。

[教師活動]：組織學生通過看書閱讀得出以下兩點：

[板書]：

（1）金屬活動性是指金屬原子在水溶液中丟失電子的能力，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易丟失電子變成離子，它的活潑性就越強。

（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬則不能。

[教師活動]：最后強調：“酸+金屬=鹽+氫氣”中：①金屬必在金屬活動性順序表中氫的前面；②酸不包括濃硫酸和硝酸；③金屬如果是鐵，則生成亞鐵鹽。

[板書]：四、pH——酸堿度的表示法[提問]：如何試驗溶液中是呈酸性還是呈堿性？

[教師活動]：通過學生的回答，舉一些例子說明在生產、科研、生活中，有時只知道溶液是呈酸性或呈堿性還是不夠的。例如，電鍍廠的酸液和人體的胃液都是酸性的，但是兩者所起的作用卻大不相同。引出溶液的酸堿度，即溶液酸堿性強弱的程度，進一步引出pH值和pH值的范圍和如何測得溶液的pH值。最后請學生閱讀有關材料，使他們體會測定溶液酸堿度在生產、生活和科研中的實際意義。

[板書]：pH值的范圍：0—14 7 0——————————————

14中性酸性增強堿性增強pH值=7時，溶液呈中性。 pH值>7時，溶液呈堿性。 pH值<7時，溶液呈酸性。測定溶液中pH值最簡便的方法是使用pH試紙。

四、布置作業完成教材P164頁習題。

化學《酸的通性》教案一等獎5

教案示例：酸的通性

教學目標

1．了解酸的通性。

2．了解和初步運用金屬活動性順序判斷反應能不能發生。

3．從物質既有共性又有個性的觀點出發，了解某種酸的通性和特性。

實驗準備

藥品：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸（酸的濃度都為10%～20%左右）、紫色石蕊試紙、無色酚酞試液、氧化銅粉末、氧化鐵粉末、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液。

儀器：投影儀、培養皿、試管、滴管、酒精燈、試管夾。

教學過程

【引言】上幾節課我們學過鹽酸和稀硫酸能跟酸堿指示劑、某些金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽反應。這節課我們將探討酸的共同性質。

【板書】酸的通性

【自學】請同學們閱讀課文酸的'分類和酸的命名，了解酸的分類標準和名稱的讀法。

【板書】

HCl

H2SO4

H3PO4

HI

H2SiO3

H2SO3

HF

H2CO3

HBr

H2S

師：指出哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是無氧酸、含氧酸，并讀出名稱。

（學生回答略。）

生：H2SO4和H2SO3怎樣讀？

【講述】同種元素組成酸時，價態有高有低，所以名稱有高、亞、次之分。

今后在高中化學課中將會學到。

【板書】一、酸溶液跟酸、堿指示劑的反應

【演示】把稀硫酸、鹽酸和稀硝酸分別倒入三只培養皿中，放到投影儀上，觀察屏幕上所顯示溶液的顏色。然后滴入紫色石蕊試液，觀察屏幕上的現象。再取以上三種溶液，倒入另外三只培養皿中，放到投影儀上，滴入無色酚酞試液，再觀察屏幕上顯示溶液的顏色。

【小結】由學生得出結論，然后在書上勾劃。

【板書】二、酸溶液跟某些金屬的反應

【演示】將已除銹的鎂條、鋅片、鐵片、銅片分別裝入四只盛有稀硫酸的培養皿中，放到投影儀上，讓學生觀察屏幕上顯示的現象。

師：金屬跟酸溶液是否都反應？現象如何？

生：不是，銅跟稀硫酸不反應，其他培養皿中都有氣泡冒出，但激烈程度不同。鎂跟酸反應最激烈，鋅次之，鐵較差。

師：生成的氣體是什么？

生：生成的是氫氣。

【小結】通過以上實驗事實，說明金屬能不能跟酸反應，與金屬的性質有關。經過長期的實踐，人們總結出常見金屬的化學活動性順序。

【板書】K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

【講述】1．在金屬活動性順序中，從左到右，金屬的活動性逐漸減弱。

《酸的通性 PH》教案1

一.知識教學點

1.酸的分類、命名，化學教案－第三節 酸的通性 pH值。

2.酸的通性。

3.金屬活動性順序。

4.pH——酸堿度的表示法。

5.堿性氧化物。

6.中和反應的概念。

二.重、難、疑點及其解決辦法

1.重點：酸的通性，金屬活動性順序以及溶液的pH值。

2.難點：使學生增長知識的同時，逐步掌握一些分析解決問題的辦法。

3.疑點：（1）金屬活動性順序。

（2）酸堿性與酸堿度。

4.解決辦法：

（1）通過復習鹽酸、稀硫酸的化學性質概括出酸的通性，既讓學生了解人們認識事物的過程，又培養了他們的比較、歸納能力。

（2）通過學生分組做實驗8-19，理解金屬的活動性是不同的，進一步引出金屬活動性順序。

（3）通過學生自學第三節有關pH值的內容和教師的進一步引導，使學生了解溶液的酸堿性和酸堿度。

三.教學過程

[導入]：復習第二節的內容。

一.酸的分類和命名

[教師活動]：課前準備一些習題，上課時讓學生完成下列習題：

[練習]：寫出下列物質的電離方程式：

HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4

[教師活動]：通過學生寫出上述物質的電離方程式，引導學生可按酸的組成情況抓住共性來考慮怎樣分類。酸可以按是否含有氧元素可分為含氧酸和無氧酸；或者按電離時能生成氫離子的個數，可以分為一元酸、二元酸、三元酸……兩種方法進行分類。最后從熟悉的含氧酸和無氧酸的名稱抽象出酸的命名方法。

[板書]： 含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸）

無氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氫某酸）

一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr

二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4

三元酸：H3PO4

二.酸的通性

[教師活動]：通過復習鹽酸、稀硫酸的化學性質，引導學生概括出它們的共性——即酸的通性。

[板書]：1.與酸堿指示劑反應

使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色，化學教案《化學教案－第三節 酸的通性 pH值》。

2.酸+活潑金屬=鹽+水

3.酸+堿性氧化物=鹽+水

4.酸+堿=鹽+水

5.酸+某些鹽=新鹽+新堿

三.金屬活動性順序

[演示實驗]：做實驗8-19，銅、銀、鋅、鎂、鐵與稀硫酸反應，由實驗現象討論其實質，最后在教師的引導下得出不同種金屬其化學活潑性是不同的，由此引出金屬活動性順序表。

[教師活動]：組織學生通過看書閱讀得出以下兩點：

[板書]：（1）金屬活動性是指金屬原子在水溶液中丟失電子的能力，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易丟失電子變成離子，它的.活潑性就越強。

（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬則不能。

[教師活動]：最后強調：“酸+金屬=鹽+氫氣”中：①金屬必在金屬活動性順序表中氫的前面；②酸不包括濃硫酸和硝酸；③金屬如果是鐵，則生成亞鐵鹽。

[板書]：四.pH——酸堿度的表示法

[提問]：如何試驗溶液中是呈酸性還是呈堿性？

[教師活動]：通過學生的回答，舉一些例子說明在生產、科研、生活中，有時只知道溶液是呈酸性或呈堿性還是不夠的。例如，電鍍廠的酸液和人體的胃液都是酸性的，但是兩者所起的作用卻大不相同。引出溶液的酸堿度，即溶液酸堿性強弱的程度，進一步引出pH值和pH值的范圍和如何測得溶液的pH值。

最后請學生閱讀有關材料，使他們體會測定溶液酸堿度在生產、生活和科研中的實際意義。

[板書]：pH值的范圍：0—14

7

0——————————————14

中性

酸性增強 堿性增強

pH值=7時，溶液呈中性。

pH值>7時，溶液呈堿性。

pH值<7時，溶液呈酸性。

測定溶液中pH值最簡便的方法是使用pH試紙。

四.布置作業

完成教材P164頁習題。

《酸的通性 PH》教案2

教學目標：

一、知識目標：

1.了解酸的分類方法和命名。

2.了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應的化學方程式。

3.了解并記住金屬活動順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發生置換反 應。

二、科學素養目標：

從電離角度了解酸的通性，使學生逐漸懂得從個別到一般認識事物的 過程。

教學重點：酸的通性及方程式的書寫。

教學難點：金屬活動順序表的應用。

教學方法：比較歸納法、討論法、練習法。

實驗與電教：[實驗8－19、8－20] 投影儀、膠片

教學過程：

[復習提問]

什么叫酸，寫出已學過的.酸的化學式。

[引入新課]略

[講授新課]

一、出示教學目標（投影）

二、酸的分類和命名

引學生閱讀課文P161，相應內容，分組討論下列問題：

1.酸有幾種分類方法?根據是什么?

2.酸是如何命名的?

3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?

（由學生代表總結，教師歸納并板書）

練習：說出下列各種酸所屬類別和名稱：

HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3

三、酸的通性

（小組討論）根據鹽酸、稀硫酸的化學性質歸納，酸具有哪些相似的化 學性質?

學生回答后小結（投影）

石蕊：變紅

指示劑─→使

│ 酚酞：不變色

酸

金屬 金屬氧化物 堿 鹽

↓ ↓ ↓ ↓

(提問)酸為什么會具有相似的化學性質呢?請寫出HCl、H2SO4、HNO3 的電離方程式，并找出它們電離產物的共同點。

(小結)酸的水溶液中都存在相同的陽離子──H+，故它們有相似的化學 性質，我們稱之為酸的通性。

以下由學生閱讀，師生共同總結出酸的通性

1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色

2.活潑金屬＋酸→鹽＋H2

(提問)為何要強調活潑二字? 是否有些金屬不能與酸反應生成氫氣?

(學生分組探究)[實驗8－19] 結論：銅及銀跟酸不反應

小結：并非所有的金屬都能跟酸反應生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反 應與金屬本身的活動性有關。

(投影)金屬活動性順序并分析

K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au

失電子能力 強─────→弱

活動性 強─────→弱

(講解)①金屬跟酸反應的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸 中的氫。②硝酸及濃硫酸跟金屬反應一般不生成H2而生成H2O(它們有 很強的氧化性)

《酸的通性 PH》教案3

教學目的

知識；從電離觀點使學生了解酸的通性；了解金屬活動性順序的意義，學習運用金屬活動性順序判斷一些金屬能否與酸發生置換反應；學習中和反應，了解它在生產及科研中的應用。

能力：通過實驗培養學生技能及觀察、分析、歸納和概括問題的能力。

思想教育：通過本節教學向學生進行由個別到一般的科學的認識事物的方法的教育。

重點難點酸的通性；常見金屬的化學活動性順序的識記和應用。

一、學習者特征分析

（說明學生的學習特點，學習習慣，學習交往特點等）

所任教班級學生已學習過鹽酸，硫酸的化學性質掌握和電離的知識有一定的了解；基本上可以完成本節課的`教學任務。學生通過一段時間的計算機知識的學習，已經掌握了windows98和IE瀏覽的使用方法，可以通過相關軟件來學習本節知識。

二、教學媒體的選擇與運用

知識點學習水平

知理分

識解析媒體類型媒體內容要點資料來源媒體在教學中運用媒體使用方式

① √ √ 網絡課件酸的分類網絡中收集呈現過程設疑播放講評

② √ √動畫錄像銅、銀和鹽酸的反應；鹽酸與氫氧化鈉的反應資料庫中收集呈現過程解釋理論邊播放，邊講解

③ √ √ 網絡課件酸的通性網絡中收集設疑思辯

解決問題講解播放概括

注：1、媒體在教學中的作用分為：

A、展示事實B、創設情境C、提供示范D、呈現過程，解釋原理

E、設疑思辯，解決問題F、其他

2、媒體使用方式包括：

A、設疑播放講評B、講解播放概括

C、講解播放舉例D、邊播放，邊講解

E、復習鞏固F、其他

三、課堂教學過程結構的設計：

圖符說明：

開始、結束教師活動，教學內容學生活動