金屬的化學性質

體驗中考

1.（2018百色第23題節選）用學過的化學知識說明或解釋下列問題。

鎂能在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO2

2MgO＋C，反應中具有還原性的物質是。

2.（2018百色第29題節選）某化學興趣小組的同學在進行“活潑金屬與酸的反應”實驗時，對鋁和鋁的化合物性質進行了探究。

【查閱資料】鋁是一種活潑金屬，在空氣中表現出良好的抗腐蝕性，是由于鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面。

【性質探究】金屬與酸的反應

（1）鋁片與稀硫酸反應產生氫氣的速度與時間的關系如圖所示，單質鋁與稀硫酸反應的化學方程式為

。圖中從a點到c點曲線上升的原因可能是。

（2）將鋁片與pH相同的足量稀硫酸、稀鹽酸反應，結果是生成氫氣的速度前者比后者慢很多。

甲同學認為，可能是兩片鋁片的大小、質地等不一致的原因，于是將某鋁片從中間切成兩等份，再分別放入pH相同的稀硫酸和稀鹽酸中，觀察反應現象，結果仍是生成氫氣的速度前者比后者慢得多。此實驗方法是。

乙同學提出，可能是與稀硫酸反應的鋁片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反對，因為。

丙同學對比鹽酸和硫酸的化學式之后，認為可能是鹽酸中的氯離子對反應產生促進作用，你認為還存在另一種可能是。

【驗證猜想】為了驗證是“鹽酸中的氯離子對反應產生促進作用”的猜想，大家一起設計了如圖所示的實驗。

如果該實驗能證明猜想，則加入的兩種溶液的溶質化學式分別為A，B。

3.（2020百色第18題）探究鐵、銅、鎂的金屬活動性時，下列有關現象、分析或結論正確的是（）

A.銅片表面有氣泡產生

B．有鎂片的試管外壁發燙

C．鐵片與鹽酸反應速率最快

D．它們的活動性：Cu＞Fe＞Mg

4.（2017百色第14題）以下實驗方案能比較出銅和銀的金屬活動性強弱的是（）

A．測定兩種金屬的密度

B．銅片放入硝酸銀溶液中

C．將兩種金屬片相互刻畫

D．銅片、銀片分別放入稀硫酸中

5.（2016百色第15題）現有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別投入稀硫酸中，只有Y表面有氣泡放出，X和Z無變化，將X放入Z的硝酸鹽溶液中，X表面無變化，則X、Y、Z三種金屬活動性由強到弱的順序是（）

A．X＞Y＞Z

B．Y＞X＞Z

C．Z＞X＞Y

D．Y＞Z＞X

6.（2018百色第29題節選）某化學興趣小組的同學在進行“活潑金屬與酸的反應”實驗時，對鋁和鋁的化合物性質進行了探究。

【查閱資料】鋁是一種活潑金屬，在空氣中表現出良好的抗腐蝕性，是由于鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面。

【性質探究】金屬的活動性

甲同學將用砂紙打磨過的鋁片放入氯化鎂溶液中，看到的現象是，說明鋁的金屬活動性排在鎂的。

課堂練習

1.將A、B兩種金屬放入等質量分數的稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，下列結論合理的是（）

A．金屬活動性A>B

B．生成氫氣的質量A>B

C．反應的硫酸質量A

D．反應的金屬質量A

2.如圖所示四個圖象，分別對應四個過程，其中不正確的是（）

A.①向一定量的鋅中加入足量的稀鹽酸

B．②向一定量硫酸銅溶液中加入足量的鐵

C.③足量鋅、鐵中分別加入等質量、等質量分數的稀硫酸

D．④等質量的鋅和鐵中分別加入足量等質量分數的稀硫酸

3.（2020德陽中考）黃銅的顏色與黃金相似，在生活中常常被誤認為是黃金。興趣小組為探究某黃銅（銅鋅合金）中鋅的含量，向10.0

g該黃銅中加稀硫酸，測得實驗數據如圖所示。以下分析錯誤的是（）

A．a點時，鋅有剩余

B．c點時，硫酸沒有完全參與反應

C．該黃銅中鋅的質量分數為44%

D．所用稀硫酸的溶質質量分數為8.29%

4.金屬X與Cu（NO3）2溶液反應的化學方程式為X＋Cu（NO3）2===X（NO3）2＋Cu，則下列說法錯誤的是（）

A．該反應是置換反應

B．金屬X的活動性比Cu強

C．金屬X可能是鋁

D．該反應前后X的化合價發生了變化

5.（2020紹興中考）興趣小組按如圖流程進行實驗（每步均充分反應），反應結束后，將燒杯內物質進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現象。下列說法不正確的是（）

A．由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序

B．兩支試管混合后，固體總質量一定增加

C．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn

D．濾液中的溶質一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2

實驗突破

1.某同學為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設計了以下四種實驗方案，其中能達到目的的是（）

A．將Fe絲、Cu絲分別放入AgNO3溶液中

B．將Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中

C．將Fe絲分別放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中

D．將Fe絲、Ag絲分別放入CuSO4溶液中

2.某同學為了探究相關金屬的化學性質，做了下列實驗：

（1）A試管中實驗現象是鋅片的表面有紫紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變為無色。

（2）只通過A和B實驗尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強弱，需補充一個實驗來證明，補充實驗所用試劑合理的是

（填字母。下同）。

A．Cu、Ag、稀鹽酸

B．Cu、AgNO3溶液

（3）實驗C中物質充分反應后，某同學對試管中固體的成分提出以下四種猜想：

A．Zn、Cu、Ag

B．Zn、Cu

C．Cu、Ag

D．Ag

這四種猜想中明顯不合理的是B。

課后專練

1.下列金屬中，金屬活動性最強的是（）

A．鉀

B．鐵

C．銅

D．金

2.（2020濱州中考）A、B、C、D是四種金屬單質，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應。C、D能與稀鹽酸反應產生H2，且相同條件下D比C反應劇烈。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）

A．D＞C＞A＞B

B．B＞A＞C＞D

C．A＞B＞C＞D

D．D＞C＞B＞A

3.等質量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，產生氣體的質量與時間的關系如圖所示。下列說法中不正確的是（）

A．t1時，產生氣體的質量：X＞Y

B．t2時，消耗金屬的質量：X＞Y

C．t3時，消耗金屬的質量：X＝Y

D．t3時，消耗鹽酸的質量：X＝Y

4.（2020樂山中考）某同學參加實驗操作考試，為驗證鎂、鋅、銅三種金屬的活動性順序，他設計了以下四種實驗方案，其中能達到目的的是（）

A．將鎂片、鋅片分別放入Cu（NO3）2溶液中

B．將鋅片、銅片分別放入Mg（NO3）2溶液中

C．將鎂片分別放入Zn（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液中

D．將鎂片、鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中

5.將鐵粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀H2SO4，無氣泡產生。下列有關分析錯誤的是（）

A．反應后溶液的溶質一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4

B．濾渣中的固體只有Cu

C．反應后的溶液的質量一定減少

D．濾渣中的固體一定有Cu，可能含有Fe

6.（2020濱州中考）鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬。

（1）鋁在空氣中具有良好的抗腐蝕性的原因是。

（2）用銅制電線主要是利用銅具有良好的性。

（3）焊接鐵制品時，通常先用稀鹽酸除去鐵表面的銹，反應的化學方程式為。

7.（原創題）將一定質量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N。下列有關說法中，不合理的是（）

A．濾液M中一定存在Fe2＋

B．濾渣N的質量一定小于加入鐵粉的質量

C．濾渣N中一定沒有單質鎂

D．濾液M中至少含有兩種金屬陽離子

8.金屬在生產和生活中有廣泛的應用。

（1）向硝酸銅、硝酸鋁和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，濾液呈無色，則濾出的固體一定有，濾液中含有的金屬離子是

（寫離子符號）。

（2）若鋅和鎂混合物的質量為4.8

g，與100

g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸恰好完全反應，則生成H2的質量為

g。

9.（2020新疆中考）從某廢舊電子產品中可以提煉貴重金屬，并得到硫酸銅溶液。其工藝流程如圖所示：

（1）圖中“操作”的名稱是。

（2）寫出所得貴重金屬中任意一種成分的化學式：。

（3）寫出①中發生的化學反應方程式：

（任寫一種）；該反應的基本反應類型為。

（4）寫出②中發生反應的化學方程式：。

金屬的化學性質

體驗中考

1.（2018百色第23題節選）用學過的化學知識說明或解釋下列問題。

鎂能在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO2

2MgO＋C，反應中具有還原性的物質是　Mg和C。

2.（2018百色第29題節選）某化學興趣小組的同學在進行“活潑金屬與酸的反應”實驗時，對鋁和鋁的化合物性質進行了探究。

【查閱資料】鋁是一種活潑金屬，在空氣中表現出良好的抗腐蝕性，是由于鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面。

【性質探究】金屬與酸的反應

（1）鋁片與稀硫酸反應產生氫氣的速度與時間的關系如圖所示，單質鋁與稀硫酸反應的化學方程式為　2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑。圖中從a點到c點曲線上升的原因可能是　隨著反應的進行，溫度升高，加快了反應的速度。

（2）將鋁片與pH相同的足量稀硫酸、稀鹽酸反應，結果是生成氫氣的速度前者比后者慢很多。

甲同學認為，可能是兩片鋁片的大小、質地等不一致的原因，于是將某鋁片從中間切成兩等份，再分別放入pH相同的稀硫酸和稀鹽酸中，觀察反應現象，結果仍是生成氫氣的速度前者比后者慢得多。此實驗方法是　控制變量法。

乙同學提出，可能是與稀硫酸反應的鋁片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反對，因為　與鹽酸反應的鋁片表面也有氧化膜。

丙同學對比鹽酸和硫酸的化學式之后，認為可能是鹽酸中的氯離子對反應產生促進作用，你認為還存在另一種可能是　硫酸根離子對反應有抑制作用。

【驗證猜想】為了驗證是“鹽酸中的氯離子對反應產生促進作用”的猜想，大家一起設計了如圖所示的實驗。

如果該實驗能證明猜想，則加入的兩種溶液的溶質化學式分別為A　NaCl，B　Na2SO4。

3.（2020百色第18題）探究鐵、銅、鎂的金屬活動性時，下列有關現象、分析或結論正確的是（B）

A.銅片表面有氣泡產生

B．有鎂片的試管外壁發燙

C．鐵片與鹽酸反應速率最快

D．它們的活動性：Cu＞Fe＞Mg

4.（2017百色第14題）以下實驗方案能比較出銅和銀的金屬活動性強弱的是（B）

A．測定兩種金屬的密度

B．銅片放入硝酸銀溶液中

C．將兩種金屬片相互刻畫

D．銅片、銀片分別放入稀硫酸中

5.（2016百色第15題）現有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別投入稀硫酸中，只有Y表面有氣泡放出，X和Z無變化，將X放入Z的硝酸鹽溶液中，X表面無變化，則X、Y、Z三種金屬活動性由強到弱的順序是（D）

A．X＞Y＞Z

B．Y＞X＞Z

C．Z＞X＞Y

D．Y＞Z＞X

6.（2018百色第29題節選）某化學興趣小組的同學在進行“活潑金屬與酸的反應”實驗時，對鋁和鋁的化合物性質進行了探究。

【查閱資料】鋁是一種活潑金屬，在空氣中表現出良好的抗腐蝕性，是由于鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面。

【性質探究】金屬的活動性

甲同學將用砂紙打磨過的鋁片放入氯化鎂溶液中，看到的現象是　無現象，說明鋁的金屬活動性排在鎂的　后面。

課堂練習

1.將A、B兩種金屬放入等質量分數的稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，下列結論合理的是（B）

A．金屬活動性A>B

B．生成氫氣的質量A>B

C．反應的硫酸質量A

D．反應的金屬質量A

2.如圖所示四個圖象，分別對應四個過程，其中不正確的是（B）

A.①向一定量的鋅中加入足量的稀鹽酸

B．②向一定量硫酸銅溶液中加入足量的鐵

C.③足量鋅、鐵中分別加入等質量、等質量分數的稀硫酸

D．④等質量的鋅和鐵中分別加入足量等質量分數的稀硫酸

3.（2020德陽中考）黃銅的顏色與黃金相似，在生活中常常被誤認為是黃金。興趣小組為探究某黃銅（銅鋅合金）中鋅的含量，向10.0

g該黃銅中加稀硫酸，測得實驗數據如圖所示。以下分析錯誤的是（D）

A．a點時，鋅有剩余

B．c點時，硫酸沒有完全參與反應

C．該黃銅中鋅的質量分數為44%

D．所用稀硫酸的溶質質量分數為8.29%

4.金屬X與Cu（NO3）2溶液反應的化學方程式為X＋Cu（NO3）2===X（NO3）2＋Cu，則下列說法錯誤的是（C）

A．該反應是置換反應

B．金屬X的活動性比Cu強

C．金屬X可能是鋁

D．該反應前后X的化合價發生了變化

5.（2020紹興中考）興趣小組按如圖流程進行實驗（每步均充分反應），反應結束后，將燒杯內物質進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現象。下列說法不正確的是（D）

A．由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序

B．兩支試管混合后，固體總質量一定增加

C．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn

D．濾液中的溶質一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2

實驗突破

1.某同學為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設計了以下四種實驗方案，其中能達到目的的是（D）

A．將Fe絲、Cu絲分別放入AgNO3溶液中

B．將Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中

C．將Fe絲分別放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中

D．將Fe絲、Ag絲分別放入CuSO4溶液中

2.某同學為了探究相關金屬的化學性質，做了下列實驗：

（1）A試管中實驗現象是鋅片的表面有紫紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變為無色。

（2）只通過A和B實驗尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強弱，需補充一個實驗來證明，補充實驗所用試劑合理的是B（填字母。下同）。

A．Cu、Ag、稀鹽酸

B．Cu、AgNO3溶液

（3）實驗C中物質充分反應后，某同學對試管中固體的成分提出以下四種猜想：

A．Zn、Cu、Ag

B．Zn、Cu

C．Cu、Ag

D．Ag

這四種猜想中明顯不合理的是B。

課后專練

1.下列金屬中，金屬活動性最強的是（A）

A．鉀

B．鐵

C．銅

D．金

2.（2020濱州中考）A、B、C、D是四種金屬單質，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應。C、D能與稀鹽酸反應產生H2，且相同條件下D比C反應劇烈。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是（A）

A．D＞C＞A＞B

B．B＞A＞C＞D

C．A＞B＞C＞D

D．D＞C＞B＞A

3.等質量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，產生氣體的質量與時間的關系如圖所示。下列說法中不正確的是（D）

A．t1時，產生氣體的質量：X＞Y

B．t2時，消耗金屬的質量：X＞Y

C．t3時，消耗金屬的質量：X＝Y

D．t3時，消耗鹽酸的質量：X＝Y

4.（2020樂山中考）某同學參加實驗操作考試，為驗證鎂、鋅、銅三種金屬的活動性順序，他設計了以下四種實驗方案，其中能達到目的的是（D）

A．將鎂片、鋅片分別放入Cu（NO3）2溶液中

B．將鋅片、銅片分別放入Mg（NO3）2溶液中

C．將鎂片分別放入Zn（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液中

D．將鎂片、鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中

5.將鐵粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀H2SO4，無氣泡產生。下列有關分析錯誤的是（D）

A．反應后溶液的溶質一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4

B．濾渣中的固體只有Cu

C．反應后的溶液的質量一定減少

D．濾渣中的固體一定有Cu，可能含有Fe

6.（2020濱州中考）鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬。

（1）鋁在空氣中具有良好的抗腐蝕性的原因是　通常情況下鋁能和空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁保護膜。

（2）用銅制電線主要是利用銅具有良好的　導電　性。

（3）焊接鐵制品時，通常先用稀鹽酸除去鐵表面的銹，反應的化學方程式為　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。

7.（原創題）將一定質量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N。下列有關說法中，不合理的是（B）

A．濾液M中一定存在Fe2＋

B．濾渣N的質量一定小于加入鐵粉的質量

C．濾渣N中一定沒有單質鎂

D．濾液M中至少含有兩種金屬陽離子

8.金屬在生產和生活中有廣泛的應用。

（1）向硝酸銅、硝酸鋁和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，濾液呈無色，則濾出的固體一定有　銀、銅，濾液中含有的金屬離子是　Al3＋、Zn2＋（寫離子符號）。

（2）若鋅和鎂混合物的質量為4.8

g，與100

g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸恰好完全反應，則生成H2的質量為　0.2　g。

9.（2020新疆中考）從某廢舊電子產品中可以提煉貴重金屬，并得到硫酸銅溶液。其工藝流程如圖所示：

（1）圖中“操作”的名稱是　過濾。

（2）寫出所得貴重金屬中任意一種成分的化學式：　Au（或Pt）。

（3）寫出①中發生的化學反應方程式：　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑[或2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑]（任寫一種）；該反應的基本反應類型為　置換反應。

（4）寫出②中發生反應的化學方程式：　2Cu＋2H2SO4＋O2

2CuSO4＋2H2O。