計算題
類型1
有關化學式的計算
例1(2020阜新中考)在預防“新冠肺炎”期間，過氧乙酸是人們廣泛使用的消毒劑之一。過氧乙酸的化學式為C2H4O3，試計算：
(1)過氧乙酸的相對分子質量為________。
(2)過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為________(填最簡整數比)。
(3)過氧乙酸中氧元素的質量分數為________(計算結果精確到1%)。
跟蹤訓練
1．糖類是人類食物的重要成分，在人體組織里，葡萄糖(C6H12O6)在酶的催化作用下經緩慢氧化轉變成CO2和H2O，同時放出能量(已知每克葡萄糖放出約16
kJ的能量)。請回答：
(1)葡萄糖的相對分子質量為。
(2)葡萄糖分子中碳、氫、氧原子數目比為
(填最簡整數比)。
(3)一般人每行走1
km大約需消耗170
kJ的能量。假設這些能量全部來自葡萄糖，請問：小明同學步行5
km大約需消耗
(取整數)克葡萄糖。
2．(2020湘潭中考)蔗糖是儲藏在某些植物中的糖，它的化學式為C12H22O11，是食品中常用的甜味劑。請回答下列問題：
(1)蔗糖屬于
(選填“有機化合物”或“無機化合物”)。
(2)蔗糖是由
種元素組成，其中氫元素和氧元素的質量比為1∶8(填最簡整數比)。
(3)34.2
g蔗糖中含有
g碳元素。
類型2 有關化學方程式的計算
文字敘述型計算題
例2(2020百色中考)往59.65
g硝酸鋇溶液中滴加52
g硫酸鉀溶液恰好完全反應，反應后得到溶液的質量為100
g。求反應后生成的溶液中溶質質量分數。
坐標曲線型計算題
例3(2020咸寧中考)實驗室中稀硫酸因標簽破損，需測定其質量分數。某化學興趣小組的同學取該稀硫酸樣品50
g，逐滴加入質量分數為16%的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液質量的變化如圖所示。
(1)圖中A點時溶液中溶質的化學式是________。
(2)求稀硫酸中溶質的質量分數(寫出計算過程，結果精確到0.01%)。
實物、流程圖型計算題
例4(2020齊齊哈爾中考)合金是重要的金屬材料，常用來制造機械零件、儀表和日用品。某化學研究小組利用黃銅(銅、鋅合金)進行了如圖所示實驗，請計算：
(1)生成氫氣的質量為________g，黃銅中鋅的質量為________g。
(2)過濾后所得溶液的溶質質量分數。
跟蹤訓練
3．(2020天津中考改編)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取25
g該樣品(雜質不參加反應也不溶于水)，加入盛有146
g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，氣體全部逸出，反應后燒杯內物質的總質量為162.2
g。計算：
(1)生成二氧化碳的質量是
g。
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(結果精確至0.1%)。
4．實驗室有一瓶放置多年的濃鹽酸(如圖所示)，為了測定它實際的溶質質量分數，實驗員將20
g
40%的氫氧化鈉溶液放于燒杯中，利用pH測定儀逐滴滴入該鹽酸，并繪制出了所加鹽酸的質量與燒杯中溶液pH的關系圖。
(1)兩者恰好完全反應時，消耗濃鹽酸的質量為
g。
(2)請你計算該濃鹽酸的實際溶質質量分數。
5．(2020菏澤中考)白銅(Cu－Ni)是工業上常用的一種合金，金屬鎳(Ni)的金屬活潑性與鐵相似，且形成化合物時化合價顯＋2價。為測定20
g某白銅樣品中鎳的質量，設計了如下實驗：
試問：
(1)將白銅研碎的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率。
(2)白銅樣品中鎳的質量為
g。
(3)所用稀硫酸中溶質的質量分數(寫出計算過程)。
專題訓練
1．隨著人們生活水平的提高，汽車走進了千家萬戶，車用防凍液因“冬天防凍、夏天防沸、全年防水垢、防腐蝕”的優良性能被愛車族廣泛使用，現國際上普遍使用的是乙二醇[(CH2OH)2]水基型防凍液。請回答：
(1)乙二醇的相對分子質量為。
(2)乙二醇中C、H、O元素的質量比為。
2．王強家地里菜葉發黃。周日，爸爸叫王強去買10
kg硝酸銨(NH4NO3)化肥，NH4NO3中氮、氧原子的個數之比是2∶3；當他趕到商店時，硝酸銨剛好賣完，于是他決定購買尿素[CO(NH2)2]，王強需要買
kg尿素才能與10
kg硝酸銨的肥效相當。
3．黃曲霉素AFTB(化學式為C17H12O6)是污染糧食(大米、花生等)的真菌霉素，人類特殊基因在黃曲霉素的作用下發生突變，繼而轉變為癌癥。黃曲霉素的相對分子質量是，156
mg
黃曲霉素中所含氫元素的質量
是
mg。
4．實驗室用40克含碳酸鈣75%的石灰石樣品與足量的稀鹽酸混合制取二氧化碳(化學反應方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。求：
(1)40克石灰石樣品中含碳酸鈣
克。
(2)充分反應后，理論上可制得二氧化碳多少克？(要求：結合化學方程式計算，并寫出計算過程)
5．為測定某標簽破損的稀硫酸(如圖1)的溶質質量分數。某小組同學取100
g該稀硫酸于燒杯中并加入10
g打磨過的鎂條，測得燒杯內鎂條質量隨時間變化關系如圖2所示。請計算：
(1)參加反應的鎂條的質量為
g。
(2)所用稀硫酸的溶質質量分數。
6．某化學小組同學為測定碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量(假設二氧化碳全部從溶液中逸出，不考慮試劑的揮發)，進行如下實驗：首先稱量兩個燒杯的質量(如圖甲)，然后將小燒杯中過量的稀鹽酸倒入盛有一定量碳酸鈣粉末的大燒杯中，并記錄天平的示數，直至充分反應(如圖乙)，天平示數與反應時間的關系如圖丙所示。請計算：
(1)該反應生成的氣體的質量是2.2g。
(2)反應后溶液中氯化鈣的質量分數。
7．(2020錦州中考改編)取一定量的硫酸銨固體于燒杯中，加入100
g氫氧化鈉溶液，加熱，恰好完全反應。反應后將溶液蒸干，得到7.1
g固體。該反應的化學方程式為(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑。請計算：
(1)生成氨氣的質量為
g。
(2)氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程)。
計算題
類型1
有關化學式的計算
例1(2020阜新中考)在預防“新冠肺炎”期間，過氧乙酸是人們廣泛使用的消毒劑之一。過氧乙酸的化學式為C2H4O3，試計算：
(1)過氧乙酸的相對分子質量為________。
(2)過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為________(填最簡整數比)。
(3)過氧乙酸中氧元素的質量分數為________(計算結果精確到1%)。
跟蹤訓練
1．糖類是人類食物的重要成分，在人體組織里，葡萄糖(C6H12O6)在酶的催化作用下經緩慢氧化轉變成CO2和H2O，同時放出能量(已知每克葡萄糖放出約16
kJ的能量)。請回答：
(1)葡萄糖的相對分子質量為180。
(2)葡萄糖分子中碳、氫、氧原子數目比為1∶2∶1(填最簡整數比)。
(3)一般人每行走1
km大約需消耗170
kJ的能量。假設這些能量全部來自葡萄糖，請問：小明同學步行5
km大約需消耗53(取整數)克葡萄糖。
2．(2020湘潭中考)蔗糖是儲藏在某些植物中的糖，它的化學式為C12H22O11，是食品中常用的甜味劑。請回答下列問題：
(1)蔗糖屬于有機化合物(選填“有機化合物”或“無機化合物”)。
(2)蔗糖是由三種元素組成，其中氫元素和氧元素的質量比為1∶8(填最簡整數比)。
(3)34.2
g蔗糖中含有14.4g碳元素。
類型2 有關化學方程式的計算
文字敘述型計算題
例2(2020百色中考)往59.65
g硝酸鋇溶液中滴加52
g硫酸鉀溶液恰好完全反應，反應后得到溶液的質量為100
g。求反應后生成的溶液中溶質質量分數。
坐標曲線型計算題
例3(2020咸寧中考)實驗室中稀硫酸因標簽破損，需測定其質量分數。某化學興趣小組的同學取該稀硫酸樣品50
g，逐滴加入質量分數為16%的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液質量的變化如圖所示。
(1)圖中A點時溶液中溶質的化學式是________。
(2)求稀硫酸中溶質的質量分數(寫出計算過程，結果精確到0.01%)。
實物、流程圖型計算題
例4(2020齊齊哈爾中考)合金是重要的金屬材料，常用來制造機械零件、儀表和日用品。某化學研究小組利用黃銅(銅、鋅合金)進行了如圖所示實驗，請計算：
(1)生成氫氣的質量為________g，黃銅中鋅的質量為________g。
(2)過濾后所得溶液的溶質質量分數。
跟蹤訓練
3．(2020天津中考改編)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取25
g該樣品(雜質不參加反應也不溶于水)，加入盛有146
g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，氣體全部逸出，反應后燒杯內物質的總質量為162.2
g。計算：
(1)生成二氧化碳的質量是8.8g。
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(結果精確至0.1%)。
解：設25
g石灰石樣品中含碳酸鈣的質量為x，反應生成氯化鈣的質量為y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
x
y
8.8
g
＝ ＝
x＝20
g
y＝22.2
g
反應后所得溶液中溶質的質量分數是×100%＝14.1%
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數是14.1%。
4．實驗室有一瓶放置多年的濃鹽酸(如圖所示)，為了測定它實際的溶質質量分數，實驗員將20
g
40%的氫氧化鈉溶液放于燒杯中，利用pH測定儀逐滴滴入該鹽酸，并繪制出了所加鹽酸的質量與燒杯中溶液pH的關系圖。
(1)兩者恰好完全反應時，消耗濃鹽酸的質量為25g。
(2)請你計算該濃鹽酸的實際溶質質量分數。
解：設25
g該鹽酸中氯化氫的質量為x。
NaOH ＋ HCl===NaCl＋H2O
36.5
g×40%
x
＝
x＝7.3
g
該濃鹽酸的實際溶質質量分數是×100%＝29.2%
答：該濃鹽酸的實際溶質質量分數是29.2%。
5．(2020菏澤中考)白銅(Cu－Ni)是工業上常用的一種合金，金屬鎳(Ni)的金屬活潑性與鐵相似，且形成化合物時化合價顯＋2價。為測定20
g某白銅樣品中鎳的質量，設計了如下實驗：
試問：
(1)將白銅研碎的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率。
(2)白銅樣品中鎳的質量為2.95g。
(3)所用稀硫酸中溶質的質量分數(寫出計算過程)。
解：設50
g稀硫酸中溶質的質量為x。
Ni ＋ H2SO4===NiSO4＋H2↑
2.95
g
x
＝
x＝4.9
g
所用稀硫酸中溶質的質量分數為×100%＝9.8%
答：所用稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%。
專題訓練
1．隨著人們生活水平的提高，汽車走進了千家萬戶，車用防凍液因“冬天防凍、夏天防沸、全年防水垢、防腐蝕”的優良性能被愛車族廣泛使用，現國際上普遍使用的是乙二醇[(CH2OH)2]水基型防凍液。請回答：
(1)乙二醇的相對分子質量為62。
(2)乙二醇中C、H、O元素的質量比為12∶3∶16。
2．王強家地里菜葉發黃。周日，爸爸叫王強去買10
kg硝酸銨(NH4NO3)化肥，NH4NO3中氮、氧原子的個數之比是2∶3；當他趕到商店時，硝酸銨剛好賣完，于是他決定購買尿素[CO(NH2)2]，王強需要買7.5
kg尿素才能與10
kg硝酸銨的肥效相當。
3．黃曲霉素AFTB(化學式為C17H12O6)是污染糧食(大米、花生等)的真菌霉素，人類特殊基因在黃曲霉素的作用下發生突變，繼而轉變為癌癥。黃曲霉素的相對分子質量是312，156
mg
黃曲霉素中所含氫元素的質量是6mg。
4．實驗室用40克含碳酸鈣75%的石灰石樣品與足量的稀鹽酸混合制取二氧化碳(化學反應方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。求：
(1)40克石灰石樣品中含碳酸鈣__30__克。
(2)充分反應后，理論上可制得二氧化碳多少克？(要求：結合化學方程式計算，并寫出計算過程)
解：(1)40克含碳酸鈣75%的石灰石樣品含碳酸鈣的質量為40
g×75%＝30
g。
(2)設生成的二氧化碳的質量為x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
g
x
＝
x＝13.2
g
答：生成的二氧化碳的質量為13.2
g。
5．為測定某標簽破損的稀硫酸(如圖1)的溶質質量分數。某小組同學取100
g該稀硫酸于燒杯中并加入10
g打磨過的鎂條，測得燒杯內鎂條質量隨時間變化關系如圖2所示。請計算：
(1)參加反應的鎂條的質量為4.8g。
(2)所用稀硫酸的溶質質量分數。
解：設所用100
g稀硫酸中溶質的質量為x。
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
24 98
4.8
g
x
＝
x＝19.6
g
所用稀硫酸的溶質質量分數為×100%＝19.6%
答：所用稀硫酸的溶質質量分數為19.6%。
6．某化學小組同學為測定碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量(假設二氧化碳全部從溶液中逸出，不考慮試劑的揮發)，進行如下實驗：首先稱量兩個燒杯的質量(如圖甲)，然后將小燒杯中過量的稀鹽酸倒入盛有一定量碳酸鈣粉末的大燒杯中，并記錄天平的示數，直至充分反應(如圖乙)，天平示數與反應時間的關系如圖丙所示。請計算：
(1)該反應生成的氣體的質量是2.2g。
(2)反應后溶液中氯化鈣的質量分數。
解：設反應后生成CaCl2的質量為x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
x
2.2
g
＝ x＝5.55
g
反應后溶液中氯化鈣的質量分數為×100%＝5.55%
答：反應后溶液中氯化鈣的質量分數為5.55%。
7．(2020錦州中考改編)取一定量的硫酸銨固體于燒杯中，加入100
g氫氧化鈉溶液，加熱，恰好完全反應。反應后將溶液蒸干，得到7.1
g固體。該反應的化學方程式為(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑。請計算：
(1)生成氨氣的質量為1.7g。
(2)氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程)。
解：設生成氨氣的質量為x，氫氧化鈉溶液中溶質的質量為y。
(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑
142
y
7.1
g
x
＝ ＝
x＝1.7
g
y＝4
g
氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為×100%＝4%
答：氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為4%。
點擊咨詢