第一篇：初中化學總結：化學計算題題型匯總

初中化學總結：化學計算題題型匯總

重要概念的含義與應用

化學計算是借助于用數學計算的知識，從量的方面來對化學的概念或原理加深理解或通過計算進一步掌握物質的性質及其變化規律。另外，通過計算還能培養分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實際問題的能力。

初中化學計算的主要內容如下：

(一)有關化學式的計算

用元素符合來表示物質組成的式子叫做化學式。本知識塊的計算關鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深刻理解化學式中各符號及數字的意義，處理好部分與整體之間的算術關系。

1.計算相對分子質量。

相對分子質量是指化學式中各原子的相對原子質量的總和。通過化學式可以計算出該物質的相對分子質量，也可以通過相對分子質量，求某物質的化學式。在計算的過程中應注意化學式前面的數字(系數)與相對分子質量及元素符號右下角的數字與相對原子質量之間的關系是“相乘”不是“相加”；若計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中間的“·”與結晶水的相對分子質量之間是“相加”不是“相乘”。

例 計算5CuSO4·5H2O的相對分子質量總和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =1250

2.計算化合物中各元素的質量比

宏觀上物質是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質量比。計算的依據是所含元素的質量比，等于微觀上每個分子(即化學式)中各種原子的個數與其原子量的乘積之比。

例 計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比。

氧化物的化學式：Fe2O3，則

Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3

3.計算化合物中某元素的質量分數

宏觀上化合物中某元素的質量分數等于微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質量總和與化合物的相對分子質量之比，即：

化合物中某元素質量比=×100%

例 計算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質量分數。

w(N)=×100%=35%

(二)有關化學方程式的計算

化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，這樣，化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關系，即什么是反應物質和什么是生成物質，而且還表達物質在量的方面的變化關系，即反應物質和生成物質的質量關系，同時包括反應物質和生成物質的微粒個數關系，這是有關化學方程式計算的理論依據。

1.有關反應物和生成物的計算

這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關系。例如將一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳的化學反應中，它們的關系：

2CO+O22CO2

微粒比：2∶1∶2

質量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)*體積比：2∶1∶2

(同溫、同壓)

質量守恒：56+32=88

可以看出，化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用于計算時的“橋梁”，是整個計算題的基礎和依據。

2.不純物的計算

化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純凈物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。計算關系為：

純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數

例用含Fe2O3 75%的赤 鐵礦石20噸，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸？

解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質量為：20噸×75%=15噸

設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

160112

15噸(1-4%)x

x==12.5噸

3.選量(過量)計算

化學方程式計算的理論依據就是質量守恒定律。在質量守恒定律中，“參加反應的各物質的質量總和，等于反應生成的各物質的質量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應的物質，就不應計算在內。在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的范圍就應大一些。

例 今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是()

(A)氫氣10克，氧氣10克(B)氫氣2克，氧氣18克

(C)氫氣4克，氧氣16克(D)氫氣1克，氧氣19克

根據化學方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然后進行比較。

2H2 + O2 2H2O ∶ 32∶ 36 ∶ 8∶ 9 氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克；若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按(B)選項會剩余2克，氧氣沒有參加反應；若按(C)選項會剩余2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會得出一個結論：若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進行計算。

4.多步反應的計算

從一個化學反應中求出的質量，用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續計算，求最后一個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。

例 計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水。

本題涉及三個化學反應：

Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑

2KClO3 2KCl+3O2↑

2H2+O2 2H2O

可以用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的已知量與未知量的關系式：

2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn

設需用鋅的質量為x，根據上述關系式，KClO3 ～ 3Zn

122.53×65

12.25克x

x==19.5克

從以上的有關化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應用的關系式是質量比，在一個題目中，最好用統一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計算的一個單位，這樣可避免發生錯誤。關于化學方程式計算的解題要領可以歸納為：

化學方程式要配平，需將純量代方程；

量的單位可直接用，上下單位應相同；

遇到有兩個已知量，應找不足來進行；

遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。(二)有關溶液的計算

溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均

一、穩定的混合物，在有關溶液的計算中，要準確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關系是：

溶質質量+溶劑質量=溶液質量

應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。

1.溶解度的計算

固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系，可進行如下的有關計算。

(1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。

(2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。

(3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質量。

(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量。

2.溶液中溶質質量分數的計算

溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下：

溶質的質量分數=×100%

溶質質量分數的計算題可以有：

(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。

(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液里所含溶質和溶劑的質量。

(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋后或加入固體后的溶液的質量分數。

3.溶液度與溶液質量分數之間的換算

在一定溫度下，飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質質量分數是恒定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。

溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下：

溶解度 質量分數

量的關系 表示溶質質量與溶劑質量之間的關系 表示溶質質量與溶液質量之間的關系

條件 ①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度

表示方法 用克表示，即單位是克 用%表示，即是個比值，沒有單位

運算公式 溶解度=×100 %=×100%

換算公式 飽和溶液中溶質質量分數=×100%

考必考的化學實驗知識

掌握重點關注熱點，重視探究題知識點

①常見氣體的探究。

②常見物質的探究。實際上是下列常見離子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Ca2+等。需要熟記探究這些離子所需的試劑及看到的現象。

③黑色粉末的探究。

④離子作用的探究。如明礬起凈水作用，是明礬中哪種離子起作用。

⑤溶液酸堿性的探究。

第二篇：初中化學計算題

初中化學相關計算

復習什么叫化學式？

1、計算H2O、KMnO4的相對分子質量.2、已知某鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質量比為7：2，試確定該氧化物的化學式.3某金屬元素R沒有可變化合價，它的氧化物的化學式為RO，則它的氯化物的化學式為什么？

4、某化合物的化學式為RO2，其中氧元素的質量分數為50%，求R的相對原子質量并確定R為何元素？（用多種解法）

3、2H2O的相對分子質量＝

Fe(OH)2中鐵元素的質量分數＝

4、（1）計算氮肥NH4NO3中氮元素的質量分數。

（2）若測得某種NH4HCO3的含氮量為18%，判斷該物質是否純凈？

5、土壤普查結果表明：某村農民的麥田必須施氮元素5.3kg,而這位農民卻向其中施入了9.8kg的NH4NO3,問施肥量是否合適？

6、5.6g鐵與足量的稀硫酸反應，可生成氫氣多少g?（生成氣體的體積為多少？(ρ氫氣＝0.09克／升)）

7、將1.0g二氧化錳和一定量的氯酸鉀共熱到質量不再減少為止，稱得殘渣質量為30.8g，求（1）生成氧氣的質量多少克？

（2）原先氯酸鉀的質量為多少克？

8、高溫加熱15g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%。求（1）若15g碳酸鈣全部分解可產生多少二氧化碳？（2）那實際產生的二氧化碳有多少？

第三篇：初中化學計算題知識點總結

初中化學計算題專題

一根據化學式的計算

（一）有關化學式的計算

1、求相對分子質量，相對分子質量是指化學式中各原子的相對原子質量的總和。在計算的過程中應注意化學式前面的數字(系數)與相對分子質量及元素符號右下角的數字與相對原子質量之間的關系是“相乘”不是“相加”；若計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中間的“·”與結晶水的相對分子質量之間是“相加”不是“相乘”。例 計算5CuSO4·5H2O的相對分子質量總和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =12502、求化合物中各元素的質量比：以合物AmBn 為例。A、B元素的質量比A的相對原子質量?m。B的相對原子質量?n

例，計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比。氧化物的化學式：Fe2O3，則 Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶

33、求化合物中某元素的質量分數：化合物中任一元素的質量分數可以用下式計算：某元素的質量分數=該元素的質量?100%。化合物的總質量

某物質的質量?100% 混合物的質量另：混合物中某物質的質量分數=

（二）確定化學式的計算

1、根據化合物中各元素的質量比求化學式

將各元素的質量分別除以其相對原子質量，得到的商之比即為相應的原子個數之比，繼而確定其化學式。

例，某硫的氧化物中S、O元素的質量比為2:3，該硫的氧化物的化學式為解析：S、O原子個數比為23?1:3，所以化學式為SO3 32162、根據化合物中某元素的質量分數求化學式

已知某化合物中某元素的質量分數和相對分子質量，可確定該化合物中各原子個數之比，進而確定其化學式。

例，某鐵的氧化物中ω（Fe）=70%，則設其化學式為

56x?100%

解析：可設該氧化物化學式為FexOy。則ω（Fe）=56x?16y=70%，解得x:y=2:3則其化學式為Fe2O

3根據化合價確定化學式

例，曾用作麻醉劑的“笑氣”，是一種氮的氧化物，其中氮元素的化合價為+1，則“笑氣”的化學式是（）A．N2O5B． NO2C． NOＤ．Ｎ2Ｏ

根據質量守恒定律確定化學式，反應前后元素的種類，原子數目不變。

3、例，科學家通過宇宙探測儀發現金星大氣層中含有物質X，X可以通過下列反應制取 CH2(COOH)2 X+2H2O。則物質X的化學式為（）

A COB．CO2C．C3O2D．C2O

3二、有關化學方程式的計算

有關化學方程式計算的步驟：

（1）假設未知量，用x、y等字母表示

（2）正確完整地寫出相應的化學方程式。

（3）根據化學方程式寫出各物質的相對分子質量，標在化學式下面。

（4）把題中的已知條件和待求未知量寫在相應的分子質量下面。

（5）列比例式、求解

(6)寫出答案

注意：

1、認真細心：化學式寫正確；相對分子質量要準確；

2、帶入化學方程式中計算的相關量必須是純凈的質量。

3、要注意反應中的條件，如“充分反應”、“完全反應”、“恰好反應”、“足量”、“過量”等關鍵性詞語，以作出正確判斷。

1、有關反應物和生成物的計算

化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用于計算時的“橋梁”，是整個計算題的基礎和依據。

例，發射通訊衛星的火箭用聯氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反應的化學方程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成物不會對大氣造成污染。請計算：3.2Kg N2H4發生燃燒，需要助燃物N2O4的質量。

解：設需要助燃物N2O4的質量為x

2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O

649

23.2kg x6492?3.2kgx

X=4.6kg

答：3.2Kg N2H4發生燃燒，需要助燃物N2O4的質量4.6kg。

2、不純物的計算

化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純凈物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。計算關系為：純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數

例，用含Fe2O3 75%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸？

解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質量為：20噸×75%=15噸

設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x

Fe2O3 + 3CO= 2Fe+3CO

2160112

15噸(1-4%)xx=12.5噸

3、有關無數據計算題

計算題需要數據，但有許多化學計算題缺少數據甚至無數據，這就需要假設數據。假設數據也有技巧，否則會使計算變得復雜。

【方法歸納】(1)如果題目中只有百分含量的數據，則應該假設百分數分母代表的物質為100g；(2)如果題目中什么數據都沒有，則應該根據某一物質的相對分子質量來假設數據。例1：有一瓶二氧化錳和高錳酸鉀的混合物，其中二氧化錳的質量分數為21%。取一定量的混合物，放入大試管中充分加熱至不再反應為止，試求剩余固體中二氧化錳的質量分數。解：設原混合物的質量為100 g，原二氧化錳的質量是100g×21%=21 g，高錳酸鉀的質量是100 g-21 g=79 g；生成二氧化錳的質量為x，生成氧氣的質量為y。

2KMnO

4K2MnO4+ MnO2+ O2↑

31687

3279 gxy3168732??x=21．75 gy=8 g 79gxy

21g?21.75g =46.5% 100g-8gω（MnO2）=

答：二氧化錳的質量分數為46．5%.例2，取一定量的高錳酸鉀放入大試管中，充分加熱直到不再產生氣體為止。試求剩余固體中二氧化錳的質量分數。

解：設參加反應的高錳酸鉀質量為316g，生成二氧化錳的質量為x，生成氧氣的質量為y。

2KMnO4

K2MnO4+ MnO2+ O2↑

3168732

316 gxy

x=87gy=32g

ω（MnO2）=87g=30.6%316g-32g

答：剩余固體中二氧化錳的質量分數是30.6%

4、化學圖像型計算

化學計算中出現的坐標系一般都比較容易識別，正確解讀坐標系中給出的相關信息是解題的關鍵。常見的情況是用坐標系中的縱坐標表示生成的氣體或者沉淀的質量，讀出并正確理解坐標系中的一些特殊“點”（如起點、拐點、終點）

第一步，理清楚題目中涉及哪幾個化學反應并寫出化學方程式，如果需要，還要判定它

們反應的先后順序；

第二步，結合圖像分析每段圖像對應的化學反應，弄清“起點”、“拐點”、“終點”的化學含義，確定相關物質質量；

第三步，將已知物質質量代入化學方程式，求出未知量。需要注意的是，溶液質量的求法一般是：進入反應容器的物質總質量減去沉淀質量、雜質質量和氣體質量；求溶質質量時，要特別注意溶質包括哪幾塊質量，不要有遺漏。

例：在一燒杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。請根據題意回答問題 ：

（1）當滴加了73 g稀鹽酸時，放出氣體的總質量為g。

（2）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式）。

（3）當滴加了73 g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質的質量。

5、多步反應的計算

從一個化學反應中求出的質量，用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續計算，求最后一個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。

例，計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水。

本題涉及三個化學反應：

Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑2KClO3=2KCl+3O2↑2H2+O2=2H2O 可以用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的已知量與未知量的關系式：

2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn

設需用鋅的質量為x，根據上述關系式，KClO3 ～ 3Zn

122.53×6

512.25gx

x=19.5g

三、有關溶液的計算

溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均

一、穩定的混合物，在有關溶液的計算中，要準確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關系是：

溶質質量+溶劑質量=溶液質量

應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。

1、溶質質量分數的公式

（1）溶質質量分數=

溶質質量分數=溶液質量×溶質質量分數

溶液質量=溶質質量?100% 溶液質量溶質質量 溶質質量分數

（2）溶液質量=溶液體積×溶液密度

注意：

1、只有當溶質全部溶于溶劑中，且不與溶劑發生反應時，才能直接應用以上公式；

2、溶質與溶劑不發生反應，但沒有全部溶解，則溶質的質量只計算溶解部分；

3、若溶質帶有結晶水，其結晶水應作為溶劑水的質量計算。

例，無土栽培所用的某種營養液中，含硝酸鉀的質量分數為7％，某蔬菜生產基地欲配制該營養液200kg，需要硝酸鉀的質量是（）

A．7kgB．14kgC．70kgD．140kg2、有關溶液濃縮與稀釋的計算

加水稀釋稀釋前后溶液中溶質的質量不變

溶液的稀釋

加稀溶液混合后溶質質量是濃、稀溶液的溶質質量的和

加溶質

溶液的濃縮蒸發蒸發前后溶質質量不變

加入濃溶液 混合后溶質質量是濃、稀溶液的溶質質量的和

例，1、要將100g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質量為（）

A．50gB．90gC．100gD．200g2、現有8%的氯化鈉溶液50g，若是其溶質質量分數增達到16%，可采用的方法是： ①需要蒸發多少克水？②需要加入多少g 氯化鈉？

③需要加入多少克40%的氯化鈉溶液？

3、有關溶液與化學方程式的綜合計算

在根據化學方程式進行化學計算時，各反應物、生成物之間，要以溶質的質量列比例，而不能直接用溶液的質量或體積列比例。

例，用“侯氏聯合制堿法”制取的純堿（Na2CO3）中常含有少量的氯化鈉。化學實驗小組同學為測定某廠生產的純堿中碳酸鈉的含量，稱取12g樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當鹽酸滴加至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內溶液的總質量為80.6g。試計算：

⑴產生二氧化碳氣體的質量是g。

⑵該廠生產的純堿中碳酸鈉的質量分數。（計算結果精確到0.1%）

（3）試通過計算求出其中含溶質的質量分數

答案（1）4.4g

（2）解：設12g純堿試樣中碳酸鈉的質量為x，氯化鈉為y

Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O +CO2↑

10611744

xy4.4g

106：44=x：4.4g

解得x=10.6gy=11.7

碳酸鈉的質量分數為：10.6g/12g×100%=88.3%答：該廠生產的純堿中碳酸鈉的質量分數88.3%。

（3）氯化鈉的質量分數=（11.7+12-10.6）/80.6×100%=28.7%

第四篇：九年級化學中考重點題型訓練《計算題》答案

計算題

類型1

有關化學式的計算

例1(2020阜新中考)在預防“新冠肺炎”期間，過氧乙酸是人們廣泛使用的消毒劑之一。過氧乙酸的化學式為C2H4O3，試計算：

(1)過氧乙酸的相對分子質量為________。

(2)過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為________(填最簡整數比)。

(3)過氧乙酸中氧元素的質量分數為________(計算結果精確到1%)。

跟蹤訓練

1．糖類是人類食物的重要成分，在人體組織里，葡萄糖(C6H12O6)在酶的催化作用下經緩慢氧化轉變成CO2和H2O，同時放出能量(已知每克葡萄糖放出約16

kJ的能量)。請回答：

(1)葡萄糖的相對分子質量為。

(2)葡萄糖分子中碳、氫、氧原子數目比為

(填最簡整數比)。

(3)一般人每行走1

km大約需消耗170

kJ的能量。假設這些能量全部來自葡萄糖，請問：小明同學步行5

km大約需消耗

(取整數)克葡萄糖。

2．(2020湘潭中考)蔗糖是儲藏在某些植物中的糖，它的化學式為C12H22O11，是食品中常用的甜味劑。請回答下列問題：

(1)蔗糖屬于

(選填“有機化合物”或“無機化合物”)。

(2)蔗糖是由

種元素組成，其中氫元素和氧元素的質量比為1∶8(填最簡整數比)。

(3)34.2

g蔗糖中含有

g碳元素。

類型2　有關化學方程式的計算

文字敘述型計算題

例2(2020百色中考)往59.65

g硝酸鋇溶液中滴加52

g硫酸鉀溶液恰好完全反應，反應后得到溶液的質量為100

g。求反應后生成的溶液中溶質質量分數。

坐標曲線型計算題

例3(2020咸寧中考)實驗室中稀硫酸因標簽破損，需測定其質量分數。某化學興趣小組的同學取該稀硫酸樣品50

g，逐滴加入質量分數為16%的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液質量的變化如圖所示。

(1)圖中A點時溶液中溶質的化學式是________。

(2)求稀硫酸中溶質的質量分數(寫出計算過程，結果精確到0.01%)。

實物、流程圖型計算題

例4(2020齊齊哈爾中考)合金是重要的金屬材料，常用來制造機械零件、儀表和日用品。某化學研究小組利用黃銅(銅、鋅合金)進行了如圖所示實驗，請計算：

(1)生成氫氣的質量為________g，黃銅中鋅的質量為________g。

(2)過濾后所得溶液的溶質質量分數。

跟蹤訓練

3．(2020天津中考改編)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取25

g該樣品(雜質不參加反應也不溶于水)，加入盛有146

g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，氣體全部逸出，反應后燒杯內物質的總質量為162.2

g。計算：

(1)生成二氧化碳的質量是

g。

(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(結果精確至0.1%)。

4．實驗室有一瓶放置多年的濃鹽酸(如圖所示)，為了測定它實際的溶質質量分數，實驗員將20

g

40%的氫氧化鈉溶液放于燒杯中，利用pH測定儀逐滴滴入該鹽酸，并繪制出了所加鹽酸的質量與燒杯中溶液pH的關系圖。

(1)兩者恰好完全反應時，消耗濃鹽酸的質量為

g。

(2)請你計算該濃鹽酸的實際溶質質量分數。

5．(2020菏澤中考)白銅(Cu－Ni)是工業上常用的一種合金，金屬鎳(Ni)的金屬活潑性與鐵相似，且形成化合物時化合價顯＋2價。為測定20

g某白銅樣品中鎳的質量，設計了如下實驗：

試問：

(1)將白銅研碎的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率。

(2)白銅樣品中鎳的質量為

g。

(3)所用稀硫酸中溶質的質量分數(寫出計算過程)。

專題訓練

1．隨著人們生活水平的提高，汽車走進了千家萬戶，車用防凍液因“冬天防凍、夏天防沸、全年防水垢、防腐蝕”的優良性能被愛車族廣泛使用，現國際上普遍使用的是乙二醇[(CH2OH)2]水基型防凍液。請回答：

(1)乙二醇的相對分子質量為。

(2)乙二醇中C、H、O元素的質量比為。

2．王強家地里菜葉發黃。周日，爸爸叫王強去買10

kg硝酸銨(NH4NO3)化肥，NH4NO3中氮、氧原子的個數之比是2∶3；當他趕到商店時，硝酸銨剛好賣完，于是他決定購買尿素[CO(NH2)2]，王強需要買

kg尿素才能與10

kg硝酸銨的肥效相當。

3．黃曲霉素AFTB(化學式為C17H12O6)是污染糧食(大米、花生等)的真菌霉素，人類特殊基因在黃曲霉素的作用下發生突變，繼而轉變為癌癥。黃曲霉素的相對分子質量是，156

mg

黃曲霉素中所含氫元素的質量

是

mg。

4．實驗室用40克含碳酸鈣75%的石灰石樣品與足量的稀鹽酸混合制取二氧化碳(化學反應方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。求：

(1)40克石灰石樣品中含碳酸鈣

克。

(2)充分反應后，理論上可制得二氧化碳多少克？(要求：結合化學方程式計算，并寫出計算過程)

5．為測定某標簽破損的稀硫酸(如圖1)的溶質質量分數。某小組同學取100

g該稀硫酸于燒杯中并加入10

g打磨過的鎂條，測得燒杯內鎂條質量隨時間變化關系如圖2所示。請計算：

(1)參加反應的鎂條的質量為

g。

(2)所用稀硫酸的溶質質量分數。

6．某化學小組同學為測定碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量(假設二氧化碳全部從溶液中逸出，不考慮試劑的揮發)，進行如下實驗：首先稱量兩個燒杯的質量(如圖甲)，然后將小燒杯中過量的稀鹽酸倒入盛有一定量碳酸鈣粉末的大燒杯中，并記錄天平的示數，直至充分反應(如圖乙)，天平示數與反應時間的關系如圖丙所示。請計算：

(1)該反應生成的氣體的質量是2.2g。

(2)反應后溶液中氯化鈣的質量分數。

7．(2020錦州中考改編)取一定量的硫酸銨固體于燒杯中，加入100

g氫氧化鈉溶液，加熱，恰好完全反應。反應后將溶液蒸干，得到7.1

g固體。該反應的化學方程式為(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑。請計算：

(1)生成氨氣的質量為

g。

(2)氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程)。

計算題

類型1

有關化學式的計算

例1(2020阜新中考)在預防“新冠肺炎”期間，過氧乙酸是人們廣泛使用的消毒劑之一。過氧乙酸的化學式為C2H4O3，試計算：

(1)過氧乙酸的相對分子質量為________。

(2)過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為________(填最簡整數比)。

(3)過氧乙酸中氧元素的質量分數為________(計算結果精確到1%)。

跟蹤訓練

1．糖類是人類食物的重要成分，在人體組織里，葡萄糖(C6H12O6)在酶的催化作用下經緩慢氧化轉變成CO2和H2O，同時放出能量(已知每克葡萄糖放出約16

kJ的能量)。請回答：

(1)葡萄糖的相對分子質量為180。

(2)葡萄糖分子中碳、氫、氧原子數目比為1∶2∶1(填最簡整數比)。

(3)一般人每行走1

km大約需消耗170

kJ的能量。假設這些能量全部來自葡萄糖，請問：小明同學步行5

km大約需消耗53(取整數)克葡萄糖。

2．(2020湘潭中考)蔗糖是儲藏在某些植物中的糖，它的化學式為C12H22O11，是食品中常用的甜味劑。請回答下列問題：

(1)蔗糖屬于有機化合物(選填“有機化合物”或“無機化合物”)。

(2)蔗糖是由三種元素組成，其中氫元素和氧元素的質量比為1∶8(填最簡整數比)。

(3)34.2

g蔗糖中含有14.4g碳元素。

類型2　有關化學方程式的計算

文字敘述型計算題

例2(2020百色中考)往59.65

g硝酸鋇溶液中滴加52

g硫酸鉀溶液恰好完全反應，反應后得到溶液的質量為100

g。求反應后生成的溶液中溶質質量分數。

坐標曲線型計算題

例3(2020咸寧中考)實驗室中稀硫酸因標簽破損，需測定其質量分數。某化學興趣小組的同學取該稀硫酸樣品50

g，逐滴加入質量分數為16%的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液質量的變化如圖所示。

(1)圖中A點時溶液中溶質的化學式是________。

(2)求稀硫酸中溶質的質量分數(寫出計算過程，結果精確到0.01%)。

實物、流程圖型計算題

例4(2020齊齊哈爾中考)合金是重要的金屬材料，常用來制造機械零件、儀表和日用品。某化學研究小組利用黃銅(銅、鋅合金)進行了如圖所示實驗，請計算：

(1)生成氫氣的質量為________g，黃銅中鋅的質量為________g。

(2)過濾后所得溶液的溶質質量分數。

跟蹤訓練

3．(2020天津中考改編)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取25

g該樣品(雜質不參加反應也不溶于水)，加入盛有146

g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，氣體全部逸出，反應后燒杯內物質的總質量為162.2

g。計算：

(1)生成二氧化碳的質量是8.8g。

(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(結果精確至0.1%)。

解：設25

g石灰石樣品中含碳酸鈣的質量為x，反應生成氯化鈣的質量為y。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

x

y

8.8

g

＝　　＝

x＝20

g

y＝22.2

g

反應后所得溶液中溶質的質量分數是×100%＝14.1%

答：反應后所得溶液中溶質的質量分數是14.1%。

4．實驗室有一瓶放置多年的濃鹽酸(如圖所示)，為了測定它實際的溶質質量分數，實驗員將20

g

40%的氫氧化鈉溶液放于燒杯中，利用pH測定儀逐滴滴入該鹽酸，并繪制出了所加鹽酸的質量與燒杯中溶液pH的關系圖。

(1)兩者恰好完全反應時，消耗濃鹽酸的質量為25g。

(2)請你計算該濃鹽酸的實際溶質質量分數。

解：設25

g該鹽酸中氯化氫的質量為x。

NaOH　＋　HCl===NaCl＋H2O

36.5

g×40%

x

＝

x＝7.3

g

該濃鹽酸的實際溶質質量分數是×100%＝29.2%

答：該濃鹽酸的實際溶質質量分數是29.2%。

5．(2020菏澤中考)白銅(Cu－Ni)是工業上常用的一種合金，金屬鎳(Ni)的金屬活潑性與鐵相似，且形成化合物時化合價顯＋2價。為測定20

g某白銅樣品中鎳的質量，設計了如下實驗：

試問：

(1)將白銅研碎的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率。

(2)白銅樣品中鎳的質量為2.95g。

(3)所用稀硫酸中溶質的質量分數(寫出計算過程)。

解：設50

g稀硫酸中溶質的質量為x。

Ni　＋　H2SO4===NiSO4＋H2↑

2.95

g

x

＝

x＝4.9

g

所用稀硫酸中溶質的質量分數為×100%＝9.8%

答：所用稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%。

專題訓練

1．隨著人們生活水平的提高，汽車走進了千家萬戶，車用防凍液因“冬天防凍、夏天防沸、全年防水垢、防腐蝕”的優良性能被愛車族廣泛使用，現國際上普遍使用的是乙二醇[(CH2OH)2]水基型防凍液。請回答：

(1)乙二醇的相對分子質量為62。

(2)乙二醇中C、H、O元素的質量比為12∶3∶16。

2．王強家地里菜葉發黃。周日，爸爸叫王強去買10

kg硝酸銨(NH4NO3)化肥，NH4NO3中氮、氧原子的個數之比是2∶3；當他趕到商店時，硝酸銨剛好賣完，于是他決定購買尿素[CO(NH2)2]，王強需要買7.5

kg尿素才能與10

kg硝酸銨的肥效相當。

3．黃曲霉素AFTB(化學式為C17H12O6)是污染糧食(大米、花生等)的真菌霉素，人類特殊基因在黃曲霉素的作用下發生突變，繼而轉變為癌癥。黃曲霉素的相對分子質量是312，156

mg

黃曲霉素中所含氫元素的質量是6mg。

4．實驗室用40克含碳酸鈣75%的石灰石樣品與足量的稀鹽酸混合制取二氧化碳(化學反應方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。求：

(1)40克石灰石樣品中含碳酸鈣__30__克。

(2)充分反應后，理論上可制得二氧化碳多少克？(要求：結合化學方程式計算，并寫出計算過程)

解：(1)40克含碳酸鈣75%的石灰石樣品含碳酸鈣的質量為40

g×75%＝30

g。

(2)設生成的二氧化碳的質量為x。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

g

x

＝

x＝13.2

g

答：生成的二氧化碳的質量為13.2

g。

5．為測定某標簽破損的稀硫酸(如圖1)的溶質質量分數。某小組同學取100

g該稀硫酸于燒杯中并加入10

g打磨過的鎂條，測得燒杯內鎂條質量隨時間變化關系如圖2所示。請計算：

(1)參加反應的鎂條的質量為4.8g。

(2)所用稀硫酸的溶質質量分數。

解：設所用100

g稀硫酸中溶質的質量為x。

Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

24　　98

4.8

g

x

＝

x＝19.6

g

所用稀硫酸的溶質質量分數為×100%＝19.6%

答：所用稀硫酸的溶質質量分數為19.6%。

6．某化學小組同學為測定碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量(假設二氧化碳全部從溶液中逸出，不考慮試劑的揮發)，進行如下實驗：首先稱量兩個燒杯的質量(如圖甲)，然后將小燒杯中過量的稀鹽酸倒入盛有一定量碳酸鈣粉末的大燒杯中，并記錄天平的示數，直至充分反應(如圖乙)，天平示數與反應時間的關系如圖丙所示。請計算：

(1)該反應生成的氣體的質量是2.2g。

(2)反應后溶液中氯化鈣的質量分數。

解：設反應后生成CaCl2的質量為x。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

x

2.2

g

＝　x＝5.55

g

反應后溶液中氯化鈣的質量分數為×100%＝5.55%

答：反應后溶液中氯化鈣的質量分數為5.55%。

7．(2020錦州中考改編)取一定量的硫酸銨固體于燒杯中，加入100

g氫氧化鈉溶液，加熱，恰好完全反應。反應后將溶液蒸干，得到7.1

g固體。該反應的化學方程式為(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑。請計算：

(1)生成氨氣的質量為1.7g。

(2)氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程)。

解：設生成氨氣的質量為x，氫氧化鈉溶液中溶質的質量為y。

(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑

142

y

7.1

g

x

＝　　＝

x＝1.7

g

y＝4

g

氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為×100%＝4%

答：氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為4%。

第五篇：十種初中化學計算題解題技巧

十種初中化學計算題解題技巧，學會考試不愁！

一、質量守恒定律：

“質量守恒”指參加化學反應的各物質質量總和等于生成物的各物質質量總和相等（不包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質）。理解質量守恒定律抓住“幾個不變”，即：

（1）反應物、生成物總質量不變

（2）元素種類不變

（3）原子的種類、數目、質量不變

二、化學方程式計算的解題技巧與方法：

㈠、差量法：

差量法是依據化學反應前后的質量或體積差，與反應物或生成物的變化量成正比而建立比例關系的一種解題方法。將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，然后根據比例式求解。

例1：用含雜質(雜質不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應后，濾去雜質，所得液體質量為55.4克，求此鐵的純度。

㈡、關系法：

關系法是初中化學計算題中最常用的方法。關系法就是利用化學反應方程式中的物質間的質量關系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學計算題，關鍵是找出已知量和未知量之間的質量關系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質量關系，再列出比例式，求解。

例

1.計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水。

解：

㈢、守恒法：

根據質量守恒定律，化學反應中原子的種類、數目、質量都不變，因此原子的質量在反應前后不變。

例

1.某不純的燒堿（Na2CO3）樣品中含有Na2CO3

3.8%、Na2O

5.8%、NaOH

90.4%。取M克樣品，溶于質量分數為18.75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應后的溶液蒸干后可得到固體質量多少克？

解：

㈣、平均值法：

這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過求出混合物某個物理量的平均值，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大，一個比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過多計算，準確而快捷地選到正確答案。

例

1.測知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，則加一種氧化物可能是：

A

MgO

B

Na2O

C

CO2

D

SO2

解：

㈤、規律法：

化學反應過程中各物質的物理量往往是符合一定的數量關系的,這些數量關系就是通常所說的反應規律,表現為通式或公式,包括有機物分子通式,燃燒耗氧通式,化學反應通式,化學方程式,各物理量定義式,各物理量相互轉化關系式等,甚至于從實踐中自己總結的通式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式,可大幅度減低運算時間和運算量,達到事半功倍的效果。

例1.有一包鎂粉和氧化鎂粉末組成的混合物，由實驗測得其中氧元素的質量分數為32%，則其中鎂粉的質量分數是（）

A.20%

B.40%

C.48%

D.80%

解：

㈥、極植法：

例1.取3.5克某二價金屬的單質投入50克溶質質量分數為18.25%的稀鹽酸中，反應結束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中，等反應結束后，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質量為（）

A.24

B.40

C.56

D.65

解：鹽酸溶液中溶質的質量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質最多產生H2的質量為

=0.25克。由題知，產生1克H2需金屬的平均質量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質量小于28，大于20。答案選A。

㈦、圖解法：

例1.某元素的化合物的化學式為R2O3，其中氧元素的質量百分含量為30%，則R的相對原子質量是（）

A、27

B、23

C、39

D、56

小結圖解法適用于化合物中，已知元素的質量比或能將百分含量轉化成元質量比的相關計算。

㈧、巧設數據法：

例1：將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質量變為w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質量比。

解析：由2NaHCO3

=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3

=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設殘留固體的質量為106克，則原混合物的質量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。

㈨、十字交叉法：

溶液部分涉及有關溶液的濃縮及稀釋問題的計算，計算量有時比較大且計算步驟較多，很多學生理不清思路，東一下，西一下，無從下手，如果能使用十字交叉法，對此類計算題就迎刃而解了。

例1：取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質質量分數為40%的硫酸銅溶液?

㈩、估算法：

有些選擇題涉及計算，像這類計算題大多不用計算出確切的數值，只要大約估算一下，再依據題目中的條件，就可得出答案，這樣不但不會出現計算失誤，也為解決后面的問題爭取了大量的時間。

例1.由C、H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數在4及以下的烴在常溫下通常為氣體，常溫常壓時烴C2H4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質量分數為87%，則混入的烴可能是

A.CH4

B.C2H2

C.C2H6

D.C8H8

解答：