第一篇：初中化學綜合計算題的教學

淺談初中化學計算題的教學心得

潁上縣半崗鎮廟臺中學 姜永琴

化學計算題是初中化學最重要，最基本的題型，如何提高計算題的教學效果是值得研究的課題，近段時間來，我通過各種方式對此問題進行了積極的探索和有益的嘗試，并從中積累了幾點心得體會：

一、設計梯度，誘發深入

通過調查和教學經驗，我發現化學計算題中，學生最傷腦筋的是綜合計算題，這類題目題干長，文字繁多，綜合性強，盡管學生掌握了一些解簡單題的知識和經驗，但因綜合分析能力差，不善于化繁為簡，還有一些學生見到這類題就會產生恐懼心理，不能帶著信心和耐心讀題，所以教師和學生都會感到很棘手。其實，這種題型表面看起來高深莫測，實則不然，如果仔細分析，也不過是由一些簡單題復合而成的，若老師能給學生設計合理的知識梯度，搭建適當的平臺，再逐層升級，誘發深入，則會取得較好的效果。

二、發散思維，拓展思路

綜合計算題是學生計算的熱點也是難點，這種題往往有很多種形式，比如：圖文結合，文表結合，或實驗與計算綜合，還有的設計一些新情景和新信息，由于形式的多樣，往往讓學生感到迷霧重重。對于這類題，教師應該給學生進行分門別類，幫助學生分析涉及的主要反應，再通過對數據、圖像.、表格或信息的分析獲得有用的數據。教師可以讓學生先自己動手做，學生可能會出現這樣或那樣的錯誤，也就是暴露出學生被迷惑的因素，教師可以問學生：你們做的正確嗎？在存在疑問的心理下，更有利于學生的求知欲從潛伏狀態轉入活躍狀態，這是激發學生學習動態的最佳時機，如果教師能準確把握這個時機，在學生思維的最佳突破口給予點撥，這對學生的智能發展無疑將會產生很大的影響。

三、舉一反三，觸類旁通

對于化學計算題同一類型的題目，它們在形式上有所變化和發展，但其實質不發生變化，在教學中教師可以歸為一類以不同形式出現練習。

例如： 將100克98%的硫酸稀釋成的20%硫酸，稀釋后的溶液質量是多少？

將100克98%的硫酸稀釋成20%硫酸，應加水多少克？

欲得到100克20%硫酸，需要98%的硫酸多少克，應加水多少克？

以上題目，雖內容和形式不盡相同，但其實質是一樣的，做題中只要能緊緊抓住“稀釋前后溶質質量不變”這樣關鍵，稍作點撥學生就能恍然大悟，從而解題。另外還有一種類型題：蒸發濃縮問題（在溶液飽和之前），和此類問題相同，無非是加水和減水的問題，都屬于“溶質質量不變”問題，也可放在一起進行研究、練習。這對于培養學生的發散思維十分有益。

四、啟發思維，妙思巧解

化學計算，既要重視基礎，讓學生掌握常規的解題方法，也應重視技能，極可能的尋找妙思巧解，使學生的解題能力得到升華。

例如：在室溫下，有某物質的溶液50克，將其分成兩等份，一份自然蒸發掉10克水，溶液飽和，另一份加入3.6克該物質，溶液也飽和，求室溫下該物質的溶解度。

本題數據較多，學生會感到棘手，教師不必將答案直接簡單地給學生，更不能代替學生思考，要充分利用學生思維處于“受激發狀態”，急于得到答案的思維是最佳良機指點迷津：蒸發掉的水分和加入的溶質形成的溶液恰好飽和。這時，老師的點撥會給學生留下深刻的印象。

五、重視講評，指導學法

學生對于自己做過的題目，雖然知道錯了，但不一定知道為什么錯，所以習題講評時應該針對學生的典型思路和典型錯誤進行分析，不僅讓學生“知其然”，還要讓學生“知其所以然”，講評時還要注意培養學生的比較分析，綜合，歸納能力，指導學生總結習題所涉及的知識點，使之系統化，同事對題目類型，步驟進行歸納，總結解題常用方法，解題一般規律，應注意的事項，容易出現的問題等，并在掌握思路和方法的基礎上，啟發新思路，探索巧解，速解，一題多解的新方法，這樣可以使學生解題經驗集少成多，開闊視野，少走彎路，提高解題速度。另外，要求學把錯題整理到更正本上，并且寫出錯誤的思路，以示警戒，這對于學生是大有好處的。

例

將NaOH和Na2CO3的混合物，放入45.1g鹽酸中，恰好完全反應，測得反應后溶液的密度為1.175g/cm3。將所得溶液分成兩等份。從一份中取出4mL，加入硝酸銀溶液，直到不能繼續產生沉淀為止，得到14.35g沉淀物，另一份蒸發掉10g水后，其溶質質量分數為29.25%，試計算原混合物中NaOH的質量分數。

分析：一般綜合性強，難度大的綜合性題目，都是由基礎題組成演變而成的。如果抓住綜合題的組合演變特點，將其分解成若干個從基本題目擴展的習題組，解題就會“柳暗花明又一村”。本題可分解成以下3個基本題：

(1)取密度為1.175g/cm3的NaCl溶液4mL，加入硝酸銀溶液，到不能繼續產生沉淀為止，得到14.35g沉淀物，求該溶液的溶質質量分數。(答：23.4%)(2)將一定量的23.4%NaCl溶液蒸發掉10g水后，溶液濃縮為29.25%，試計算原溶液的質量。(答：50g)(3)將一定量的NaOH和Na2CO3的混合物，放入45.1g鹽酸中，待恰好完全反應后，所得溶液的質量為50g，溶質質量分數為23.4%。試計算NaOH和Na2CO3各多少克?

總之，教師要通過講、練、評、議、來啟迪思路、傳授方法、培養學生做題能力。

第二篇：初中化學計算題

初中化學相關計算

復習什么叫化學式？

1、計算H2O、KMnO4的相對分子質量.2、已知某鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質量比為7：2，試確定該氧化物的化學式.3某金屬元素R沒有可變化合價，它的氧化物的化學式為RO，則它的氯化物的化學式為什么？

4、某化合物的化學式為RO2，其中氧元素的質量分數為50%，求R的相對原子質量并確定R為何元素？（用多種解法）

3、2H2O的相對分子質量＝

Fe(OH)2中鐵元素的質量分數＝

4、（1）計算氮肥NH4NO3中氮元素的質量分數。

（2）若測得某種NH4HCO3的含氮量為18%，判斷該物質是否純凈？

5、土壤普查結果表明：某村農民的麥田必須施氮元素5.3kg,而這位農民卻向其中施入了9.8kg的NH4NO3,問施肥量是否合適？

6、5.6g鐵與足量的稀硫酸反應，可生成氫氣多少g?（生成氣體的體積為多少？(ρ氫氣＝0.09克／升)）

7、將1.0g二氧化錳和一定量的氯酸鉀共熱到質量不再減少為止，稱得殘渣質量為30.8g，求（1）生成氧氣的質量多少克？

（2）原先氯酸鉀的質量為多少克？

8、高溫加熱15g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%。求（1）若15g碳酸鈣全部分解可產生多少二氧化碳？（2）那實際產生的二氧化碳有多少？

第三篇：淺談初中化學計算題的教學心得

淺談初中化學計算題的教學心得

化學計算題是初中化學最重要，最基本的題型，如何提高計算題的教學效果

是值得研究的課題，我聽了初中化學計算專題講座感受了幾點心得體會：

一、設計梯度，誘發深入

通過調查和教學經驗，我發現化學計算題中，學生最傷腦筋的是綜合計算題，這類題目題干長，文字繁多，綜合性強，盡管學生掌握了一些解簡單題的知識和經驗，但因綜合分析能力差，不善于化繁為簡，還有一些學生見到這類題就會產生恐懼心理，不能帶著信心和耐心讀題，所以教師和學生都會感到很棘手。其實，這種題型表面看起來高深莫測，實則不然，如果仔細分析，也不過是由一些簡單題復合而成的，若老師能給學生設計合理的知識梯度，搭建適當的平臺，再逐層升級，誘發深入，則會取得較好的效果。

二、發散思維，拓展思路

綜合計算題是學生計算的熱點也是難點，這種題往往有很多種形式，比如：圖文結合，文表結合，或實驗與計算綜合，還有的設計一些新情景和新信息，由于形式的多樣，往往讓學生感到迷霧重重。對于這類題，教師應該給學生進行分門別類，幫助學生分析涉及的主要反應，再通過對數據、圖像.、表格或信息的分析獲得有用的數據。教師可以讓學生先自己動手做，學生可能會出現這樣或那樣的錯誤，也就是暴露出學生被迷惑的因素，教師可以問學生：你們做的正確嗎？在存在疑問的心理下，更有利于學生的求知欲從潛伏狀態轉入活躍狀態，這是激發學生學習動態的最佳時機，如果教師能準確把握這個時機，在學生思維的最佳突破口給予點撥，這對學生的智能發展無疑將會產生很大的影響。

三、舉一反三，觸類旁通

對于化學計算題同一類型的題目，它們在形式上有所變化和發展，但其實質不發生變化，在教學中教師可以歸為一類以不同形式出現練習, 這對于培養學生的發散思維十分有益。

四、啟發思維，妙思巧解

化學計算，既要重視基礎，讓學生掌握常規的解題方法，也應重視技能，極可能的尋找妙思巧解，使學生的解題能力得到升華。

例如：在室溫下，有某物質的溶液50克，將其分成兩等份，一份自然蒸發掉10克水，溶液飽和，另一份加入3.6克該物質，溶液也飽和，求室溫下該物質的溶解度。

本題數據較多，學生會感到棘手，教師不必將答案直接簡單地給學生，更不能代替學生思考，要充分利用學生思維處于“受激發狀態”，急于得到答案的思維是最佳良機指點迷津：蒸發掉的水分和加入的溶質形成的溶液恰好飽和。這時，老師的點撥會給學生留下深刻的印象。

五、重視講評，指導學法

學生對于自己做過的題目，雖然知道錯了，但不一定知道為什么錯，所以習題講評時應該針對學生的典型思路和典型錯誤進行分析，不僅讓學生“知其然”，還要讓學生“知其所以然”，講評時還要注意培養學生的比較分析，綜合，歸納能力，指導學生總結習題所涉及的知識點，使之系統化，同事對題目類型，步驟進行歸納，總結解題常用方法，解題一般規律，應注意的事項，容易出現的問題

等，并在掌握思路和方法的基礎上，啟發新思路，探索巧解，速解，一題多解的新方法，這樣可以使學生解題經驗集少成多，開闊視野，少走彎路，提高解題速度。另外，要求學把錯題整理到更正本上，并且寫出錯誤的思路，以示警戒，這對于學生是大有好處的。

總之，教師要通過講、練、評、議、來啟迪思路、傳授方法、培養學生做題能力。

興和四中化學教師

張旺

第四篇：初中化學計算題知識點總結

初中化學計算題專題

一根據化學式的計算

（一）有關化學式的計算

1、求相對分子質量，相對分子質量是指化學式中各原子的相對原子質量的總和。在計算的過程中應注意化學式前面的數字(系數)與相對分子質量及元素符號右下角的數字與相對原子質量之間的關系是“相乘”不是“相加”；若計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中間的“·”與結晶水的相對分子質量之間是“相加”不是“相乘”。例 計算5CuSO4·5H2O的相對分子質量總和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =12502、求化合物中各元素的質量比：以合物AmBn 為例。A、B元素的質量比A的相對原子質量?m。B的相對原子質量?n

例，計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比。氧化物的化學式：Fe2O3，則 Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶

33、求化合物中某元素的質量分數：化合物中任一元素的質量分數可以用下式計算：某元素的質量分數=該元素的質量?100%。化合物的總質量

某物質的質量?100% 混合物的質量另：混合物中某物質的質量分數=

（二）確定化學式的計算

1、根據化合物中各元素的質量比求化學式

將各元素的質量分別除以其相對原子質量，得到的商之比即為相應的原子個數之比，繼而確定其化學式。

例，某硫的氧化物中S、O元素的質量比為2:3，該硫的氧化物的化學式為解析：S、O原子個數比為23?1:3，所以化學式為SO3 32162、根據化合物中某元素的質量分數求化學式

已知某化合物中某元素的質量分數和相對分子質量，可確定該化合物中各原子個數之比，進而確定其化學式。

例，某鐵的氧化物中ω（Fe）=70%，則設其化學式為

56x?100%

解析：可設該氧化物化學式為FexOy。則ω（Fe）=56x?16y=70%，解得x:y=2:3則其化學式為Fe2O

3根據化合價確定化學式

例，曾用作麻醉劑的“笑氣”，是一種氮的氧化物，其中氮元素的化合價為+1，則“笑氣”的化學式是（）A．N2O5B． NO2C． NOＤ．Ｎ2Ｏ

根據質量守恒定律確定化學式，反應前后元素的種類，原子數目不變。

3、例，科學家通過宇宙探測儀發現金星大氣層中含有物質X，X可以通過下列反應制取 CH2(COOH)2 X+2H2O。則物質X的化學式為（）

A COB．CO2C．C3O2D．C2O

3二、有關化學方程式的計算

有關化學方程式計算的步驟：

（1）假設未知量，用x、y等字母表示

（2）正確完整地寫出相應的化學方程式。

（3）根據化學方程式寫出各物質的相對分子質量，標在化學式下面。

（4）把題中的已知條件和待求未知量寫在相應的分子質量下面。

（5）列比例式、求解

(6)寫出答案

注意：

1、認真細心：化學式寫正確；相對分子質量要準確；

2、帶入化學方程式中計算的相關量必須是純凈的質量。

3、要注意反應中的條件，如“充分反應”、“完全反應”、“恰好反應”、“足量”、“過量”等關鍵性詞語，以作出正確判斷。

1、有關反應物和生成物的計算

化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用于計算時的“橋梁”，是整個計算題的基礎和依據。

例，發射通訊衛星的火箭用聯氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反應的化學方程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成物不會對大氣造成污染。請計算：3.2Kg N2H4發生燃燒，需要助燃物N2O4的質量。

解：設需要助燃物N2O4的質量為x

2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O

649

23.2kg x6492?3.2kgx

X=4.6kg

答：3.2Kg N2H4發生燃燒，需要助燃物N2O4的質量4.6kg。

2、不純物的計算

化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純凈物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。計算關系為：純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數

例，用含Fe2O3 75%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸？

解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質量為：20噸×75%=15噸

設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x

Fe2O3 + 3CO= 2Fe+3CO

2160112

15噸(1-4%)xx=12.5噸

3、有關無數據計算題

計算題需要數據，但有許多化學計算題缺少數據甚至無數據，這就需要假設數據。假設數據也有技巧，否則會使計算變得復雜。

【方法歸納】(1)如果題目中只有百分含量的數據，則應該假設百分數分母代表的物質為100g；(2)如果題目中什么數據都沒有，則應該根據某一物質的相對分子質量來假設數據。例1：有一瓶二氧化錳和高錳酸鉀的混合物，其中二氧化錳的質量分數為21%。取一定量的混合物，放入大試管中充分加熱至不再反應為止，試求剩余固體中二氧化錳的質量分數。解：設原混合物的質量為100 g，原二氧化錳的質量是100g×21%=21 g，高錳酸鉀的質量是100 g-21 g=79 g；生成二氧化錳的質量為x，生成氧氣的質量為y。

2KMnO

4K2MnO4+ MnO2+ O2↑

31687

3279 gxy3168732??x=21．75 gy=8 g 79gxy

21g?21.75g =46.5% 100g-8gω（MnO2）=

答：二氧化錳的質量分數為46．5%.例2，取一定量的高錳酸鉀放入大試管中，充分加熱直到不再產生氣體為止。試求剩余固體中二氧化錳的質量分數。

解：設參加反應的高錳酸鉀質量為316g，生成二氧化錳的質量為x，生成氧氣的質量為y。

2KMnO4

K2MnO4+ MnO2+ O2↑

3168732

316 gxy

x=87gy=32g

ω（MnO2）=87g=30.6%316g-32g

答：剩余固體中二氧化錳的質量分數是30.6%

4、化學圖像型計算

化學計算中出現的坐標系一般都比較容易識別，正確解讀坐標系中給出的相關信息是解題的關鍵。常見的情況是用坐標系中的縱坐標表示生成的氣體或者沉淀的質量，讀出并正確理解坐標系中的一些特殊“點”（如起點、拐點、終點）

第一步，理清楚題目中涉及哪幾個化學反應并寫出化學方程式，如果需要，還要判定它

們反應的先后順序；

第二步，結合圖像分析每段圖像對應的化學反應，弄清“起點”、“拐點”、“終點”的化學含義，確定相關物質質量；

第三步，將已知物質質量代入化學方程式，求出未知量。需要注意的是，溶液質量的求法一般是：進入反應容器的物質總質量減去沉淀質量、雜質質量和氣體質量；求溶質質量時，要特別注意溶質包括哪幾塊質量，不要有遺漏。

例：在一燒杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。請根據題意回答問題 ：

（1）當滴加了73 g稀鹽酸時，放出氣體的總質量為g。

（2）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式）。

（3）當滴加了73 g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質的質量。

5、多步反應的計算

從一個化學反應中求出的質量，用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續計算，求最后一個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。

例，計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水。

本題涉及三個化學反應：

Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑2KClO3=2KCl+3O2↑2H2+O2=2H2O 可以用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的已知量與未知量的關系式：

2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn

設需用鋅的質量為x，根據上述關系式，KClO3 ～ 3Zn

122.53×6

512.25gx

x=19.5g

三、有關溶液的計算

溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均

一、穩定的混合物，在有關溶液的計算中，要準確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關系是：

溶質質量+溶劑質量=溶液質量

應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。

1、溶質質量分數的公式

（1）溶質質量分數=

溶質質量分數=溶液質量×溶質質量分數

溶液質量=溶質質量?100% 溶液質量溶質質量 溶質質量分數

（2）溶液質量=溶液體積×溶液密度

注意：

1、只有當溶質全部溶于溶劑中，且不與溶劑發生反應時，才能直接應用以上公式；

2、溶質與溶劑不發生反應，但沒有全部溶解，則溶質的質量只計算溶解部分；

3、若溶質帶有結晶水，其結晶水應作為溶劑水的質量計算。

例，無土栽培所用的某種營養液中，含硝酸鉀的質量分數為7％，某蔬菜生產基地欲配制該營養液200kg，需要硝酸鉀的質量是（）

A．7kgB．14kgC．70kgD．140kg2、有關溶液濃縮與稀釋的計算

加水稀釋稀釋前后溶液中溶質的質量不變

溶液的稀釋

加稀溶液混合后溶質質量是濃、稀溶液的溶質質量的和

加溶質

溶液的濃縮蒸發蒸發前后溶質質量不變

加入濃溶液 混合后溶質質量是濃、稀溶液的溶質質量的和

例，1、要將100g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質量為（）

A．50gB．90gC．100gD．200g2、現有8%的氯化鈉溶液50g，若是其溶質質量分數增達到16%，可采用的方法是： ①需要蒸發多少克水？②需要加入多少g 氯化鈉？

③需要加入多少克40%的氯化鈉溶液？

3、有關溶液與化學方程式的綜合計算

在根據化學方程式進行化學計算時，各反應物、生成物之間，要以溶質的質量列比例，而不能直接用溶液的質量或體積列比例。

例，用“侯氏聯合制堿法”制取的純堿（Na2CO3）中常含有少量的氯化鈉。化學實驗小組同學為測定某廠生產的純堿中碳酸鈉的含量，稱取12g樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當鹽酸滴加至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內溶液的總質量為80.6g。試計算：

⑴產生二氧化碳氣體的質量是g。

⑵該廠生產的純堿中碳酸鈉的質量分數。（計算結果精確到0.1%）

（3）試通過計算求出其中含溶質的質量分數

答案（1）4.4g

（2）解：設12g純堿試樣中碳酸鈉的質量為x，氯化鈉為y

Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O +CO2↑

10611744

xy4.4g

106：44=x：4.4g

解得x=10.6gy=11.7

碳酸鈉的質量分數為：10.6g/12g×100%=88.3%答：該廠生產的純堿中碳酸鈉的質量分數88.3%。

（3）氯化鈉的質量分數=（11.7+12-10.6）/80.6×100%=28.7%

第五篇：十種初中化學計算題解題技巧

十種初中化學計算題解題技巧，學會考試不愁！

一、質量守恒定律：

“質量守恒”指參加化學反應的各物質質量總和等于生成物的各物質質量總和相等（不包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質）。理解質量守恒定律抓住“幾個不變”，即：

（1）反應物、生成物總質量不變

（2）元素種類不變

（3）原子的種類、數目、質量不變

二、化學方程式計算的解題技巧與方法：

㈠、差量法：

差量法是依據化學反應前后的質量或體積差，與反應物或生成物的變化量成正比而建立比例關系的一種解題方法。將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，然后根據比例式求解。

例1：用含雜質(雜質不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應后，濾去雜質，所得液體質量為55.4克，求此鐵的純度。

㈡、關系法：

關系法是初中化學計算題中最常用的方法。關系法就是利用化學反應方程式中的物質間的質量關系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學計算題，關鍵是找出已知量和未知量之間的質量關系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質量關系，再列出比例式，求解。

例

1.計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水。

解：

㈢、守恒法：

根據質量守恒定律，化學反應中原子的種類、數目、質量都不變，因此原子的質量在反應前后不變。

例

1.某不純的燒堿（Na2CO3）樣品中含有Na2CO3

3.8%、Na2O

5.8%、NaOH

90.4%。取M克樣品，溶于質量分數為18.75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應后的溶液蒸干后可得到固體質量多少克？

解：

㈣、平均值法：

這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過求出混合物某個物理量的平均值，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大，一個比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過多計算，準確而快捷地選到正確答案。

例

1.測知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，則加一種氧化物可能是：

A

MgO

B

Na2O

C

CO2

D

SO2

解：

㈤、規律法：

化學反應過程中各物質的物理量往往是符合一定的數量關系的,這些數量關系就是通常所說的反應規律,表現為通式或公式,包括有機物分子通式,燃燒耗氧通式,化學反應通式,化學方程式,各物理量定義式,各物理量相互轉化關系式等,甚至于從實踐中自己總結的通式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式,可大幅度減低運算時間和運算量,達到事半功倍的效果。

例1.有一包鎂粉和氧化鎂粉末組成的混合物，由實驗測得其中氧元素的質量分數為32%，則其中鎂粉的質量分數是（）

A.20%

B.40%

C.48%

D.80%

解：

㈥、極植法：

例1.取3.5克某二價金屬的單質投入50克溶質質量分數為18.25%的稀鹽酸中，反應結束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中，等反應結束后，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質量為（）

A.24

B.40

C.56

D.65

解：鹽酸溶液中溶質的質量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質最多產生H2的質量為

=0.25克。由題知，產生1克H2需金屬的平均質量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質量小于28，大于20。答案選A。

㈦、圖解法：

例1.某元素的化合物的化學式為R2O3，其中氧元素的質量百分含量為30%，則R的相對原子質量是（）

A、27

B、23

C、39

D、56

小結圖解法適用于化合物中，已知元素的質量比或能將百分含量轉化成元質量比的相關計算。

㈧、巧設數據法：

例1：將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質量變為w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質量比。

解析：由2NaHCO3

=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3

=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設殘留固體的質量為106克，則原混合物的質量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。

㈨、十字交叉法：

溶液部分涉及有關溶液的濃縮及稀釋問題的計算，計算量有時比較大且計算步驟較多，很多學生理不清思路，東一下，西一下，無從下手，如果能使用十字交叉法，對此類計算題就迎刃而解了。

例1：取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質質量分數為40%的硫酸銅溶液?

㈩、估算法：

有些選擇題涉及計算，像這類計算題大多不用計算出確切的數值，只要大約估算一下，再依據題目中的條件，就可得出答案，這樣不但不會出現計算失誤，也為解決后面的問題爭取了大量的時間。

例1.由C、H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數在4及以下的烴在常溫下通常為氣體，常溫常壓時烴C2H4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質量分數為87%，則混入的烴可能是

A.CH4

B.C2H2

C.C2H6

D.C8H8

解答：