第一篇：初中化學除雜題型解題技巧總結

初中化學除雜題型解題技巧總結

1.除雜題：

解答除雜質一類的題目時，要注意三原則；三要領；六種常用的方法。三原則：①不引入新雜質；②不減少被提純物質的質量；③雜質便于分離。

三要領：①根據物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑。

在掌握了以上除雜質的原則、要領、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順思路且與題目要求吻合，才能準確解題。

()例1.(07昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，選用的試劑是

A.H2SO4溶液B.稀鹽酸C.K2SO4溶液D.AgNO3溶液

()例2.(08哈爾濱)除去下列各物質中的少量雜質所選用的試劑及操作方法均正確的是

()例3.(08黃石)下列除雜方法正確的是A.用NaOH除去CO2中混有的HClB.用點燃的方法除去CO2中混有少量的CO C.用水除去MnO2中混有的KClD.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO

3()例4.(08鹽城)下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中錯誤的是

()例5.(08南通)除去下列物質中所含少量雜質的方法正確的是

()例

．．．

中考鏈接

()1.(08大慶)下表中，除去物質所含雜質的方法正確的是

()2.(07雅安)除去下列各組物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是

（）3.（11揚州）下列除雜選用試劑正確的是Ａ．用過量的O2除去CO2中CO

Ｂ．用過量的ＦｅＳＯ４溶液除去Ｚｎ中的Ｆｅ Ｃ．用過量的NaOH除去CaCl2溶液中ＨＣｌ Ｄ．用過量ＨＣｌ溶液除去Ｃｕ中ＣｕＯ

（）4.（11無錫）除去下表所列物質中含有的雜質，所用試劑和操作方法均正確的是

（）5.（11泰州）除去下列物質中括號內少量雜質的方法，合理的是A.CaO（CaCO3）：加入足量的稀鹽酸 B.CO2（CO）：在氧氣中點燃

C.H2（HCl、H2O）：把混合氣體通過盛有足量生石灰和燒堿混合固體的干燥管

D.KNO3(K2SO4):溶解，加入過量的硝酸鋇溶液、過濾

（）6.(09南通)下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內為雜質）A.NaCl(Na2CO3)：加入足量稀鹽酸、蒸發、結晶 B.CaCl2(CaCO3)：加入足量稀硫酸、蒸發、結晶 C.Fe(Cu)：加入足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥 D.MnO2(KCl)：加入足量的水溶解、過濾、洗滌、干燥（）7.（09揚州）下列除雜試劑選用正確的是

（）8.（09連云港）除去下列物質中混有的雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是

（）9.（09淮安）除去下列物質中少量的雜質，所用方法錯誤的是

（）10.（09鹽城）下表中，除去物質中所含少量雜質的方法錯誤的是

（）11.（09泰州）為了除去物質中雜質（括號內物質為雜質），所選用試劑和操作方法都正確的是

3（）12.（11.淄博市）除去下列物質中混有的少量雜質，所選用的試劑及操作方法不正確的是 ．．．序號 物質 雜質（少量）試劑和操作方法 A O2 H2O蒸汽 通過濃H2SO4 B 稀鹽酸 稀硫酸 加入適量BaCl2溶液，過濾

Na2CO3粉末 NaHCO3粉末 加熱 C

D KNO3溶液 Ba（NO3）2溶液 加入適量的Na2SO4溶液，過濾

（）14.（11.雅安市）下表中，除去物質所含雜質的方法正確的是

（）15.（11.襄陽市）下列除去雜質所選擇牟試劑錯誤的是：

選物質 雜質 所選試劑 項

A CO2 水蒸氣 濃硫酸 B CaCl2溶液 鹽酸 CaCO3 C Cu CuO 稀鹽酸 D NaCl溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液

（）16.（11達州市）下列各組括號內除雜技的方法或試劑錯誤的是

A．CO2中混有CO（點燃）B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）

C．CO中混有CO2（氫氧化鈉溶液）D．Cu粉中混有Fe粉（用磁鐵吸引）

（）17.（1

1（）18.（11.無錫市）除去下表所列物質中含有的雜質，所選試劑及操作方法均正確的是

選項 物質 A B C D

二氧化碳 氯化鉀

鋅 氧化鈣

雜質 一氧化碳 碳酸鉀

鐵 碳酸鈣

除去雜質所選試劑

氧氣 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸

操作方法

點燃 蒸發 過濾 蒸發

（）19.（11.煙臺市）除去下列物質中混有的雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是

A B C D

A B C D

物質 CO2 二氧化碳 Cu(NO3)2溶液 碳酸鈣

物質 CaO CuO

NaOH溶液 O

2雜質 CO 氯化氫氣體 AgNO3溶液 氯化鈣 所含雜質 CaCO3 Cu

Na2CO3

濾

H2O

干燥

（）22.（11．濱州市）除去下列物質中的少量雜質，所用試劑或方法不正確的是

除雜質選用的試劑和操作方法 通入O2，點燃 通過氫氧化鈉溶液 加入過量的銅粉，過濾

加入足量的水溶解，過濾、洗滌、干燥 除去雜質的試劑或方法

HCl 灼燒

適量Ca(OH)2溶液、過

（）20.（11.宜賓市）除去下列物質中的雜質所選用試劑或操作方法不正確的一組是

（

第二篇：初中化學除雜題型解題技巧總結

初中化學除雜題型解題技巧總結

一、解除雜題的原則、要領、方法

三原則：①不引入新雜質；②不減少被提純物質的質量；③雜質便于分離。三要領：①根據物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑。六種常用方法：方法適用范圍或原理舉例化學方法化氣法與雜質反應生成氣體而除去除NaCl中Na2CO3，可加適量稀HCl：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O沉淀法將雜質轉化為沉淀過濾除去除去NaOH中的Na2CO3，可加適量的Ca(OH)2：Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH置換法將雜質通過置換反應而除去除Fe SO4中的Cu SO4，可加過量的鐵粉，再過濾：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4溶解法將雜質溶于某種試劑而除去除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過濾：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O加熱法雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去除CaO中的CaCO3可加熱：CaCO3CaO+ CO2↑轉化法將雜質通過化學反應轉化為主要成分除CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO：CO+CuOCu+CO2

第三篇：權威總結：初中化學除雜專題

初中化學 除雜專題

（李恒伊春市西林職業技術學校）

主要物質（雜質）除雜試劑除雜方法

1、CO（CO2）石灰水或NaOH溶液洗氣

2、CO2（CO）灼熱的CuO洗氣

3、CO2（HCl）飽和的NaHCO3溶液洗氣

4炭粉（MnO2）

5、CO2（SO2）

6、MnO2（C）

7、炭粉（CuO）

8、Cu（CuO）

9、CuO（Cu）

10、BaSO4（BaCO3）

11、Na2CO3（NaHCO3）

12、NaCl（CuSO4）

13、NaOH（Na2CO3）

14、KCl(K2CO3)

15、KNO3(KCl)

16、FeSO4（CuSO4）

17、CaCl2（HCl）

18、CaO（CaCO3）

19、NaNO3(Na2SO4)20、H2（HCl）

21、KNO3(NaCl)

22、NaCl(KNO3)

23、炭粉（Zn粉）

濃HCl飽和的NaHCO3溶液空氣鹽酸鹽酸空氣鹽酸------Ba(OH)2溶液Ca(OH)2溶液BaCl2溶液AgNO3溶液鐵粉CaCO3-------Ba(NO3)2溶液石灰水或NaOH溶液--------蒸發溶劑鹽酸

加熱過濾洗氣 灼燒 過濾過濾灼燒 過濾

加熱過濾 過濾 過濾 過濾 過濾 過濾 灼燒 過濾洗氣

冷卻熱飽和溶液 結晶過濾

第四篇：初中化學除雜問題總結

初中化學常見物質的除雜總結

一、概念理解

首先明白物質除雜是干什么，物質除雜又叫物質提純，即把混合物中少量的雜質出去，得到較純凈物質的過程。

二、除雜原則

簡單概括為：不增，不減，易分。

（1）不增：提純過程中不能引入新的雜質。

（2）不減：被提純物質不能減少，如加入試劑只能與雜質反應，不能與被提純物反應。

（3）易分：操作簡單，容易分離。

三、解題要領

三要領：找差異，定方法，選試劑。

（1）找差異：根據混合物各物質特征，物理性質或者化學性質，找到突破口。

（2）定方法：找到突破口之后，根據物質特征，確定除雜方法。

（3）選試劑：根據物質特征和所選方法選擇合適的試劑。

四、常用除雜方法：

1、物理方法：過濾法、結晶法、蒸發法。

2、化學方法：沉淀法、氣化法、轉化法、中和法、吸收法。

五、初中常見物質提純方法總結

六、理解與提高

這種題型常常結合物質的共存、溶解性、酸堿性等知識考查，只要對除雜混合物中各物質的物理性質、化學性質比較了解，那么做這類試題就不會太難，要求基礎知識掌握比較扎實。如果，某些雜質不能通過一種方法除去，可以結合幾種方法，前提是方法可行，操作簡單易行。

1.氣體除雜原理：

轉化法：雜質五某種物質反應，生成被提純物，如編號2、10。吸收法：氣體除雜常用吸收法。

吸收H2O：濃H2SO4、GaCl2等干燥劑 吸收CO2、SO2：NaHO等堿性溶液

2.固體除雜原理：

過濾法：適用對象為提純物不溶解，雜質溶解類型，如編號11、1

23.液體除雜原理：

沉淀法：雜質中含不溶性物質的離子，如編號17、19、20、21。要求對物質的溶解性比較熟悉，并能夠熟練應用。

氣化發：將雜質轉化成氣體，從混合物中除去，如編號22。

七、練習試題

1.除去銅粉中混有少量的氧化銅，其主要操作過程是()A.在空氣中燃燒B.加適量稀硫酸、微熱、過濾C.加適量水、微熱、過濾D.加適量稀硫酸、微熱、蒸發 2.下列括號中的物質是除去雜質所用的試劑，其中錯誤的是()A.CaO中有少量CaCO3(鹽酸)B.H2中有少量HCl(苛性鈉溶液)C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(鐵粉)D.CO2中有少量CO(灼熱的銅網)3.在試管的內壁附著下列物質，用稀鹽酸浸泡而不能除去的是()A.用足量一氧化碳還原氧化鐵后留下的物質B.用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色物質C.盛石灰水后留下的白色固體

D.硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體

4.欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2雜質，若只準加一種試劑，則這種試劑是

5.化學實驗中要做粗鹽提純的實驗，已知粗鹽中含有少量泥沙，少量CaCl2，少量Na2SO4，請你設計具體步驟，最終得到較為純凈的NaCl。

6．下列除去混合物中少量雜質的方法或加入試劑合理的是（）選項物質所含雜質除去雜質的方法或加入試劑AKClK2SO4Ba(NO3)2BCuOCu空氣中灼燒CCO2N2澄清石灰水DCa(OH)2CaCO3鹽酸

7.除去下列物質中的少量雜質所選用的試劑或方法正確的是（）選項物質所含雜質所選用試劑或方法ANaOH溶液Na2CO3 溶液稀鹽酸BCaOCaCO3高溫灼燒CCO2CO點燃

D 稀鹽酸 稀硫酸 加適量Ba(NO3)2溶液，再過濾

8.除去下列物質中混有的少量雜質(括號內為雜質)，所用方法正確的是（）A．CO2氣體(CO氣體)——通入氧氣

B．CaO固體(CaCO3固體)——加水充分溶解，過濾

C．KCl固體(MnO2固體)——加水充分溶解，過濾，蒸發結晶

D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸鉀溶液至恰好完全反應，過濾 9.除去下表所列物質中含有的雜質，所選試劑及操作方法均正確的是選項物質雜質除去雜質所選試劑操作方法A二氧化碳一氧化碳氧氣點燃B氯化鉀碳酸鉀稀鹽酸蒸發C鋅鐵稀硫酸過濾D氧化鈣碳酸鈣稀鹽酸蒸發

第五篇：初中化學除雜題的解題方法

初中化學除雜題的解題方法

一、物理方法

1.過濾法例1.如何除去食鹽中的泥沙。NaCl(CaCO3)

2.結晶法例2.如何除去硝酸鉀中少量的氯化鈉。

3、用磁鐵吸引:如Cu（Fe）

二、化學除雜方法

1.沉淀法：使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉淀通過過濾而除去。

練習用沉淀法除去雜質(括號內的物質是雜質)

A.KN03 [Ba(N03)2]B.NaCl [BaCl2]C.NaN03 [NaCl]D.NaOH [Ca(OH)2]

2.氣體法

將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。

如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。

練習2．下列混合物中的雜質(括號內的物質是雜質)適宜用氣體法除去的是：()

A．NaN03 [Ba(N03)2] B．NaCl [Mg(OH)2]C．KN03 [K2C03]D．Na2S04 [MgS04]

3.置換法: 將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。

如：硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之后，加入適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸鋅固體。

(1)酸與金屬：如Cu（Fe）

(2)金屬與鹽：如Hg（Cu）Mg（Zn）

(3)還原劑與金屬氧化物如Cu（CuO）

4.吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。

5.加熱法:將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。

如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。

6、溶解法：如C（CuO）

練習：出去括號中的雜質,能寫出化學方程式的寫出化學方程式

(1)CuCl2（CuSO4）