第五單元

質量守恒定律導學案

一、質量守恒定律

1、探究反應前后物質的質量關系

方案一：紅磷燃燒前后質量的測定（92頁）

實驗現象：

①紅磷燃燒產生大量的；

②開始時氣球，溫度冷卻到室溫后氣球；

③天平保持。

點燃

說明紅磷燃燒前后的總質量不變。

M1

+

M2

====

M3

磷(固)

+

氧氣(氣)

五氧化二磷(固)

也就是說，參加反應的紅磷的質量M1和參加反應的氧氣的質量M2等于反應生成的五氧化二磷的質量M3。

方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定（93頁）

實驗現象：①鐵釘表面覆蓋一層，溶液由藍色變為；

②天平保持。

說明鐵釘和硫酸銅反應前后的總質量不變。

M1

+

M2

====

M3

+

M4

鐵(固)+硫酸銅

(液)

→

銅(固)

+硫酸亞鐵

(液)

也就是說，參加反應的鐵釘的質量M1和參加反應的硫酸銅的質量M2之和等于反應生成的銅的質量M3和硫酸亞鐵的質量M4之和。

質量守恒定律：參加

化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。（94頁）

注意幾個關鍵詞：

①參加：指的是參加反應的各反應物，不參加反應的不能計算在內；

②化學反應：指的是質量守恒定律只適用于化學反應；

（即質量守恒定律的適用范圍是：化學反應）

③各物質：指的是參加反應的各物質和生成的各物質；

④總和：指的是參加反應的各物質質量總和

和生成的各物質質量總和。

例1:現有124克的紅磷和200克的氧氣反應生成324克的五氧化二磷。（）

例2：下列事實能用質量守恒定律解釋的是（）

A.水結成冰前后質量不變

B.將MnO2加入過氧化氫溶液中，MnO2質量不變

C.鐵在空氣中灼燒后質量增加

D.蠟燭燃燒質量減少

實驗5--1鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定（94頁）

實驗現象：①燒杯內產生大量的；

②天平。

問題：這個反應遵守質量守恒定律嗎？

分析：

鹽酸(液)

+

碳酸鈉(固)

→

氯化鈉(固)

+

水(液)

+

二氧化碳

M1

+

M2

====

M3

+

M4

+

M5

根據質量守恒定律，參加反應的鹽酸的質量M1和參加反應的碳酸鈉的質量M2之和等于反應生成的氯化鈉的質量M3、水的質量M4、二氧化碳的質量M5之和。

那為什么天平不保持平衡呢？

解釋：因為鹽酸與碳酸鈉反應生成的氣體，擴散到空氣中去了。

想一想：如果這個實驗也要天平能保持平衡，實驗裝置可以作何改變？

實驗5--2鎂條燃燒前后質量的測定（94頁）

實驗現象：①鎂燃燒產生；

②天平。

點燃

問題：這個反應遵守質量守恒定律嗎？

M1

+

M2

====

M3

分析：鎂(固)

+

氧氣(氣)

→

氧化鎂(固)

根據質量守恒定律，參加反應的鎂的質量M1和參加反應的氧氣的質量M2之和等于反應生成的氧化鎂的質量M3。

那為什么天平不保持平衡呢？

解釋：鎂與氧氣反應生成的氧化鎂的質量M3是參加反應的鎂的質量M1和參加反應的氧氣的質量M2之和，所以反應后生成物的總質量氧化鎂M3比參加反應的鎂的質量M1大。

想一想：如果這個實驗也要天平能保持平衡，實驗裝置可以作何改變？

歸納：①任何化學反應都遵守質量守恒定律，但要研究化學反應前后反應物與生成物之間的質量關系時，若反應中有氣體參加或氣體生成時，反應必須在進行。

②化學反應遵守質量守恒定律的原因是：⑴反應前后原子的不變；

（95頁）

⑵反應前后原子的不變；

⑶反應前后原子的不變。

注意：化學反應前后（重點）

①一定改變的是：的種類、的種類；

②不一定改變的是：的數目；

③一定不改變的是：

種類、種類、數目、質量、總質量。

例1：植物的光和作用可以表示為：水

+

二氧化碳

淀粉

+

氧氣，則生成物淀粉中一定含有

元素，可能含有

元素。

例2：氫氧化鋁可用于治療胃酸過多癥，用化學方程式表示其治療原理為：

Al(OH)3

+3HCl=AlCl3

+3X,則X的化學式為