第一篇：東北大學(xué)2013研究生考試 普通化學(xué)大綱

2013年碩士研究生統(tǒng)一入學(xué)考試

《普通化學(xué)》

第一部分考試說明

一、考試性質(zhì)

普通化學(xué)是環(huán)境科學(xué)碩士研究生入學(xué)考試的專業(yè)基礎(chǔ)課?？荚噷?duì)象為參加環(huán)境科學(xué)專業(yè)2013年全國(guó)碩士研究生入學(xué)考試的準(zhǔn)考考生。

二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

（一）答卷方式：閉卷，筆試

（二）答題時(shí)間：180分鐘

（三）考試題型及比例

判斷

簡(jiǎn)答題30%20%

計(jì)算題50%

（四）參考書目

馬家舉主編，普通化學(xué)，化學(xué)工業(yè)出版社；2003年08月。

第二部分考查要點(diǎn)

主要考察學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。

主要內(nèi)容：化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)；化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)；溶液（酸堿平衡、配離子平衡、沉淀反應(yīng)、多相離子平衡）；氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)；物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)（包括原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、共價(jià)鍵與分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)）。

一般了解：?jiǎn)钨|(zhì)、化合物及應(yīng)用；分析方法及應(yīng)用。第八章不考。

第二篇：《普通化學(xué)》課程考試大綱

《普通化學(xué)》課程考試大綱

課程名稱：普通化學(xué)

英文名稱：General Chemistry

適用專業(yè)：材料成型加工與控制、金屬材

料工程專業(yè)

課程編號(hào)：40084010

責(zé)任教學(xué)單位：材料工程系高分子教研室 學(xué)時(shí)：48學(xué)時(shí) 學(xué)分：3學(xué)分考核形式：考查

課程類別：公共基礎(chǔ)課 修讀方式：必修

一、考試對(duì)象

具有化學(xué)基本理論知識(shí)的材料成型加工與控制、金屬材料工程專業(yè)的本科生。

二、考試的目的與要求

本課程考試按照《普通化學(xué)》教學(xué)大綱對(duì)材料成型加工與控制和金屬材料工程專業(yè)本科生的要求，以了解學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)基本規(guī)律和對(duì)溶液中離子平衡和結(jié)構(gòu)化學(xué)基本理論的理解程度為目的，進(jìn)行較全面測(cè)試，判別學(xué)生是否通過本課程的學(xué)習(xí)，達(dá)到了培養(yǎng)目標(biāo)的要求。

三、考試內(nèi)容

大綱要求掌握的內(nèi)容，其覆蓋面應(yīng)90%以上，理解的內(nèi)容要覆蓋其全部的60%以上，要求了解的內(nèi)容其覆蓋面要占其全部的30%以上?；瘜W(xué)反應(yīng)基本規(guī)律占全部?jī)?nèi)容的40%，溶液中的離子平衡占全部?jī)?nèi)容的40%，其它章節(jié)占全部?jī)?nèi)容的20%左右。

四、試卷結(jié)構(gòu)及題型及評(píng)分依據(jù)

試卷結(jié)構(gòu)：基本題60%左右，綜合題30%左右，提高題10%左右。

題型： 包括選擇題、填空題、判斷題和計(jì)算題。

選擇題、填空題和判斷題以對(duì)基本概念的理解和簡(jiǎn)單計(jì)算為主，考核內(nèi)容包括：應(yīng)掌握的基本概念、定義和公式，理解和了解的內(nèi)容也以此形式出題。

計(jì)算題以掌握的化學(xué)反應(yīng)基本規(guī)律和溶液中的離子平衡內(nèi)容出題。

評(píng)分依據(jù)：考試成績(jī)應(yīng)根據(jù)期末考試成績(jī)、平時(shí)成績(jī)綜合評(píng)定。期末考試成績(jī)按標(biāo)準(zhǔn)答案確定。平時(shí)成績(jī)包括：作業(yè)、考勤、實(shí)驗(yàn)。綜合成績(jī)=考試70%+平時(shí)30 %。

五、考試方式及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

采用閉卷考試形式，應(yīng)同時(shí)出A、B兩

套試題，其份量及難易程度大體相當(dāng)，但不雷同，并附標(biāo)準(zhǔn)答案。

六、試題數(shù)量及時(shí)間安排

試卷應(yīng)涵蓋教學(xué)大綱規(guī)定內(nèi)容的90%以上，根據(jù)題型，選擇題15題，填空題10題，判斷題10題，計(jì)算題4題。考試時(shí)間90分鐘，考試日期一般安排在考試周前一周內(nèi)進(jìn)行。

七、答題要求

要求學(xué)生正確運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，答題過程完整，步驟清晰，計(jì)算準(zhǔn)確。

八、使用教材及主要參考書：

1.使用教材

《普通化學(xué)》 同濟(jì)大學(xué)普通化學(xué)及無機(jī)化學(xué)教研室編 高等教育出版社

2.主要參考書《普通化學(xué)》康立娟 樸鳳玉主編 高等教育出版社

《普通化學(xué)》馬家舉主編 化學(xué)工業(yè)出版社

《物理化學(xué)》南京大學(xué)物理化學(xué)教研室編 高等教育出版社

第三篇：2014年暨南大學(xué)831普通化學(xué)考試大綱2014研究生入學(xué)考試大綱考研大綱

2014年碩士研究生入學(xué)統(tǒng)一考試

普通化學(xué)考試大綱

目錄

Ⅰ.考察目標(biāo)

Ⅱ.考試形式和試卷結(jié)構(gòu) Ⅲ.考察范圍

Ⅳ.試題示例

Ⅴ.參考書推薦

本《普通化學(xué)》考試大綱適用于暨南大學(xué)應(yīng)用化學(xué)專業(yè)的碩士研究生入學(xué)考試。普通化學(xué)是一門化學(xué)基礎(chǔ)課，主要內(nèi)容有物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)、水溶液化學(xué)原理、元素及其性質(zhì)等內(nèi)容。要求考生系統(tǒng)地理解及掌握各種基本概念、基本理論，并具有綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問題和解決問題的能力。

Ⅱ.考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

一、試卷滿分及考試時(shí)間

本試卷滿分為150分，答題時(shí)間為180分鐘

二、答題方式

答題方式為閉卷、筆試

三、試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)

化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)：15~25分

化學(xué)平衡常數(shù)：10~20分

化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)：10~20分

酸堿平衡及沉淀平衡：20~30分

電化學(xué)基礎(chǔ)：15~25分

配位平衡：10~20分

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律：10~20分

分子結(jié)構(gòu)：15~25分

配合物：10~20分

元素及化合物：15~25分

四、試卷題型結(jié)構(gòu)

選擇題：40-60分

填空題：20-30

解釋回答問題：30-40分

計(jì)算題：30-50分

1.化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

掌握熱力學(xué)基本概念及重要狀態(tài)函數(shù)，熟練運(yùn)用生成焓、標(biāo)準(zhǔn)熵、生成能計(jì)算反應(yīng)的焓變、熵變、自由能變，掌握吉布斯－亥姆霍茲方程，蓋斯定律。

2.化學(xué)平衡常數(shù)

掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ與△rGmθ的關(guān)系。掌握濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

3.化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)

理解過渡態(tài)理論，掌握濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及相關(guān)計(jì)算，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及相關(guān)計(jì)算，催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

4.酸堿平衡及沉淀平衡

理解酸堿的質(zhì)子理論，掌握一元弱酸(堿)、多元弱酸(堿)氫（氫氧根）離子濃度的計(jì)算，理解酸堿平衡中的同離子效應(yīng)，掌握緩沖溶液相關(guān)理論及計(jì)算；理解沉淀溶解平衡中溶度積和溶解度的關(guān)系，理解沉淀溶解平衡中的同離子效應(yīng)，掌握溶度積規(guī)則并熟練運(yùn)用于沉淀溶解平衡中的相關(guān)計(jì)算。

5.電化學(xué)基礎(chǔ)

掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，原電池及其符號(hào)書寫，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的意義及應(yīng)用，熟練運(yùn)用能斯特方程及元素電勢(shì)圖進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，熟悉電動(dòng)勢(shì)與自由能、氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的換算。

6.配位平衡

掌握與配位平衡相關(guān)的計(jì)算。

7.原子結(jié)構(gòu)與元素周期系

了解波函數(shù)的空間圖象，掌握四個(gè)量子數(shù)，原子核外電子排布，了解元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。

8.分子結(jié)構(gòu)

掌握共價(jià)鍵的本質(zhì)、原理和特點(diǎn)，理解并熟練掌握雜化軌道理論、分子軌道理論、分子間力的特征及類型，了解價(jià)層電子對(duì)互斥理論。

9.配合物

掌握配合物的基本概念和命名，熟練運(yùn)用配位化合物的結(jié)構(gòu)理論（價(jià)鍵理論）

解釋常見配合物的形成、空間構(gòu)型、磁性和穩(wěn)定性等性質(zhì)。

10.元素化學(xué)

了解元素及其化合物的性質(zhì)及其周期性變化規(guī)律，重點(diǎn)掌握鹵族元素、氧族元素、氮族元素、過渡金屬元素的一些重要化合物及其性質(zhì)，并能解釋一些性質(zhì)的變化規(guī)律。

Ⅳ.試題示例

一、選擇題

1.0.045 mol·dm-3 KNO2溶液的pH = 8.0，則HNO2的Ka是…………………（）

(A)4.5 ? 10-2

(C)4.5 ? 10-8

二、填空：

1.Cu┃CuSO4(aq)和Zn┃ZnSO4(aq)用鹽橋連接構(gòu)成原電池。電池的正極是，負(fù)極是______________。在CuSO4溶液中加入過量氨水，這時(shí)電動(dòng)勢(shì)_________（增大，不變，減小）。

三、計(jì)算題（10分）

1.將0.20 mol·L?1的MgCl2 溶液5ml與0.10 mol·L?1的氨水等體積混合時(shí)，有無Mg(OH)2沉淀生成？(Kb [NH3] = 1.8?10?5，Ksp[Mg(OH)2]= 1.8?10?11)

四、問答題（10分）：

1．寫出O2的分子軌道排布式，鍵級(jí)是多少？是否有磁性？(B)4.5 ? 10-10(D)4.5 ? 10-4

Ⅳ.參考書推薦

《無機(jī)化學(xué)（第四版）》，天津大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室編，楊宏孝等修訂

第四篇：東北大學(xué) 研究生答辯

關(guān)于做好我院2003級(jí)研究生答辯

及2004級(jí)碩士生開題工作的通知

各所、中心：

2003級(jí)碩士研究生已進(jìn)入論文答辯階段，請(qǐng)各所、中心認(rèn)真組織做好學(xué)生預(yù)答辯工作；各類研究生（博士、統(tǒng)招碩士、同等學(xué)歷碩士、專業(yè)學(xué)位碩士）的學(xué)位論文答辯工作請(qǐng)于2006年2月26日開學(xué)前結(jié)束；答辯相關(guān)材料務(wù)必在2006年2月26日至3月3日前由答辯秘書統(tǒng)一上報(bào)學(xué)院教學(xué)科研辦公室（主樓221室）。

請(qǐng)各所、中心將各類申請(qǐng)答辯學(xué)員名單于2005年11月30日前以所為單位統(tǒng)計(jì)上報(bào)學(xué)院教學(xué)科研辦公室（主樓221室），答辯相關(guān)材料于12月中旬以所為單位下發(fā)各所。

另2004級(jí)碩士研究生課程學(xué)習(xí)階段已基本結(jié)束，請(qǐng)各所、中心認(rèn)真組織學(xué)生做好學(xué)位論文開題工作（開題報(bào)告格式請(qǐng)?jiān)谛畔W(xué)院網(wǎng)站下載區(qū)中下載），開題報(bào)告請(qǐng)于2005年12月30日之前以所為單位交報(bào)學(xué)院教學(xué)科研辦公室（主樓221室）備案。

信息學(xué)院教學(xué)科研辦公室2005年11日1日

第五篇：藥物化學(xué)考試大綱

《藥物化學(xué)》考試大綱

一、考試目的

本考試是南開大學(xué)藥學(xué)院全日制攻讀藥物化學(xué)專業(yè)研究生入學(xué)資格考試的專業(yè)基礎(chǔ)課，考生統(tǒng)一用漢語(yǔ)答題。根據(jù)考生參加本考試的成績(jī)和其他科目門考試的成績(jī)總分來選擇參加第二輪，即復(fù)試的考生。

二、考試的性質(zhì)與范圍

本考試是測(cè)試考生藥物化學(xué)、有機(jī)化學(xué)水平的參照性水平考試。考試范圍包括本大綱規(guī)定的藥物化學(xué)和有機(jī)化學(xué)相關(guān)知識(shí)。

三、考試基本要求

1.具備一定藥學(xué)方面的背景知識(shí)。

2.較好的掌握了藥物化學(xué)和有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)和研究方法。3.具備較強(qiáng)的有機(jī)化學(xué)、藥物化學(xué)方面的實(shí)驗(yàn)技能。

四、考試形式

本考試采取客觀試題與主觀試題相結(jié)合，單項(xiàng)技能測(cè)試與綜合技能測(cè)試相結(jié)合的測(cè)試方法，強(qiáng)調(diào)考生對(duì)生藥學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的分析問題與解決問題的能力。試題分類參見“考試內(nèi)容一覽表”。

五、考試內(nèi)容

本考試包括兩部分內(nèi)容：有機(jī)化學(xué)、藥物化學(xué)。

其中有機(jī)化學(xué)部分200分，藥物化學(xué)部分100分，總分300分。

I.有機(jī)化學(xué)

一、本大綱適用于報(bào)考南開大學(xué)藥學(xué)院藥物化學(xué)專業(yè)碩士研究生入學(xué)考試。

二、考試內(nèi)容

（一）、基本知識(shí)

1、命名與結(jié)構(gòu)式

(1)系統(tǒng)命名：烷、烯、炔、二烯、脂環(huán)(環(huán)烷、環(huán)烯、螺環(huán)和橋環(huán))、芳烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、胺、雜環(huán)化合物、碳水化合物、氨基酸等。手性化合物的命名法則。

(2)了解以上各類化合物的習(xí)慣命名、簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的衍生物命名和常見化合物的俗名。

(3)寫結(jié)構(gòu)式：根據(jù)命名寫結(jié)構(gòu)式。2.理解下列名詞的意義

(1)碳原子雜化：sp3、sp2、sp雜化；(2)共價(jià)鍵：σ-鍵，π-鍵。

(3)鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能、鍵的極性。(4)離域軌道、定域軌道。

(5)共軛體系，共振論，芳香性。

(6)構(gòu)造、構(gòu)型、構(gòu)象、相對(duì)構(gòu)型、絕對(duì)構(gòu)型。(7)旋光度，比旋光度。

(8)手性(手性中心)、手性碳原子。

(9)對(duì)映體、外消旋體、內(nèi)消旋體、差向異構(gòu)體。(10)屏蔽效應(yīng)，去屏蔽效應(yīng)，化學(xué)位移，偶合常數(shù)。(11)親核試劑，親電試劑。親核性及親電性的判斷(12)元素有機(jī)化合物，金屬有機(jī)化合物。3.理解各類有機(jī)化合物的涵義。

4.了解重要有機(jī)化合物的物理狀態(tài)和來源。

（二）、基本概念和規(guī)律

1.掌握下列各類化合物的結(jié)構(gòu)特征

烷、烯、炔、共軛二烯、環(huán)烴(大、中、小環(huán))、芳烴、苯、萘、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸及其衍生物、胺、重氮化合物、雜環(huán)(五元、六元)；糖：?jiǎn)翁?Fischer投影式、氧環(huán)式、哈沃斯式、椅式、α，β構(gòu)型)；雙糖(哈沃斯式和椅式構(gòu)象式)；多糖。氨基酸，肽鍵，多肽合成過程中基團(tuán)的保護(hù)與去保護(hù)；多肽結(jié)構(gòu)的測(cè)定方法，蛋白質(zhì)一級(jí)、二級(jí)、三級(jí)結(jié)構(gòu)，核酸(核苷酸與核酸的結(jié)構(gòu)表示法)。

2.有機(jī)化合物與無機(jī)化合物的區(qū)別。3.研究有機(jī)化合物的一般方法。

4.結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)的關(guān)系：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度的解釋。

5.馬爾柯夫尼柯夫定則，過氧化物效應(yīng)，扎依采夫規(guī)則，霍夫曼規(guī)則，芳烴取代規(guī)律，命名法則中的次序規(guī)則。

6.化合物手性的判斷

（三）、掌握熔沸點(diǎn)的測(cè)定，蒸餾，分餾，重結(jié)晶，萃取，水蒸氣蒸餾，減壓蒸餾的基本原理和操作方法。正確選擇并安裝儀器，正確進(jìn)行有機(jī)物的合成。掌握柱層析及薄層層析的基本原理與應(yīng)用。

（四）、基本反應(yīng)和各類化合物的制法

1.烷烴：鹵代

2.烯烴：加成、硼氫化反應(yīng)、氧化、聚合、α-鹵代。烯烴制法：石油裂解、炔烴加氫、鹵代烴和醇的消去、Wittig反應(yīng)、季銨堿加熱消除。

3.炔烴：加成、炔化物生成和烴基化。炔烴制法：炔化物的烴基化、二鹵代烴的消除。4.共軛二烯烴：1,2－加成、1,4－加成、雙烯合成、聚合。芳香烴：取代(鹵代、硝化、磺化、烴基化、?；?、氯甲基化)、氧化(環(huán)破裂、側(cè)鏈氧化)。鹵代烴：取代(水解、醇解、氨解、與氰化鈉反應(yīng)、與AgNO3反應(yīng)、鹵素置換)、消除、與金屬反應(yīng)(Mg、Li)。

7.醇：與活潑金屬反應(yīng)、與HX反應(yīng)、與亞硫酰氯反應(yīng)、與鹵化磷反應(yīng)、分子內(nèi)脫水、分子間脫水、酯的生成、氧化和脫氫、α－二元醇的反應(yīng)[HIO4，Ph(OAc)

4、Pinacol重排]。醇的制法：烯烴水合，硼氫化－氧化，格氏反應(yīng)，醛、酮、羧酸、酯的還原(常用的還原劑)。

8.酚：酸性、與三氯化鐵反應(yīng)、氧化、成酯、成醚及環(huán)上取代。酚的制法：異丙苯法、氯苯水解、磺酸鹽堿熔、重氮鹽水解。

9.醚：穩(wěn)定性、制備方法。

10.醛、酮：加成反應(yīng)(和HCN、NaHSO3、ROH、RMgX、氨及其衍生物)，Wittig反應(yīng)，α-H反應(yīng)(鹵代、鹵仿反應(yīng)、羥醛縮合)，氧化與還原，歧化反應(yīng)，安息香縮合。

醛、酮的制法：醇氧化、炔烴水合、Rosenmund還原、二元羧酸及其鹽的熱解生成環(huán)酮、乙酰乙酸乙酯酮式分解、付－克?；磻?yīng)、不對(duì)稱合成。11.羧酸：酸性、羧酸衍生物的生成、脫羧反應(yīng)、α-H的鹵代、二元酸反應(yīng)。

羧酸制法：醇、醛、烴的氧化，腈的水解，格氏試劑與CO2的反應(yīng)，丙二酸二乙酯和乙酰乙酸乙酯法。

12.羧酸衍生物：酰鹵、酸酐、酯、酰胺的水解、醇解、氨解；酯的還原；酯縮合；酯與RMgX反應(yīng)；酰胺的霍夫曼降級(jí)反應(yīng)。

13.取代酸：β-羥基酸的脫水、氧化；β-二羰基化合物的互變異構(gòu)；β-酮酸酯的酮解、酸解、烴基化。取代酸的制法：Reformatsky反應(yīng)制取β-羥基酸；酯縮合制取酮酸。

14.芳香硝基化合物：還原反應(yīng)、芳環(huán)上的取代反應(yīng)。

15.胺：堿性、烴基化(徹底甲基化)、酰基化(磺?；?、與亞硝酸反應(yīng)、芳胺環(huán)上的取代。

胺的制法：氨的烴基化、含氮化合物的還原、還原胺化法、蓋布瑞爾法。

16.重氮鹽：重氮鹽的制法。取代、還原、偶聯(lián)。

17.雜環(huán)化合物：五元雜環(huán)的取代、加氫反應(yīng)；六元雜環(huán)取代(親電、親核)、加氫反應(yīng)。18.碳水化合物：?jiǎn)翁堑难趸?、還原反應(yīng)，成脎、成苷反應(yīng)。雙糖的水解和還原反應(yīng)。19.氨基酸：等電點(diǎn)，與亞硝酸反應(yīng)，與水合茚三酮反應(yīng)，與甲醛反應(yīng)。制法：α-鹵代酸氨解，丙二酸酯法。

20.蛋白質(zhì)：兩性，等電點(diǎn)，膠體性質(zhì)，變性，顯色，沉淀反應(yīng)。

（五）理論分析和理解

1.電子理論：用共軛效應(yīng)或誘導(dǎo)效應(yīng)比較反應(yīng)活性(如：親電加成、親核加成、親電取代、親核取代、酸堿強(qiáng)度等)；比較碳正離子和碳負(fù)離子的穩(wěn)定性。

2.有機(jī)反應(yīng)歷程：

(1)親電加成反應(yīng)歷程，烯與親電試劑加成反應(yīng)的難易與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

(2)親核加成反應(yīng)歷程：比較醛、酮的親核加成反應(yīng)的相對(duì)活性；結(jié)構(gòu)對(duì)親核加成反應(yīng)的影響。α,β-不飽和羰基化合物的親核加成。羧酸和羧酸衍生物的加成－消除歷程.(3)游離基取代反應(yīng)歷程。

(4)芳香族化合物親電取代反應(yīng)歷程：定位基對(duì)取代反應(yīng)的影響；σ-絡(luò)合物的穩(wěn)定性；反應(yīng)主要產(chǎn)物。

(5)飽和碳原子上的親核取代反應(yīng)歷程：SN1和SN2歷程。(6)消除反應(yīng)歷程：β-消除反應(yīng)，E1和E2。(7)酯化和水解反應(yīng)歷程。

(8)重排反應(yīng)：碳正離子重排、貝克曼重排，頻吶醇重排，烯丙位重排。

（六）光譜

1.紅外光譜：根據(jù)譜圖識(shí)別特征吸收峰，記住重要官能團(tuán)及三種雜環(huán)碳的C-H吸收峰。如何根據(jù)紅外光譜結(jié)合反應(yīng)推導(dǎo)結(jié)構(gòu)。

2.核磁共振：了解其基本原理，掌握化學(xué)位移概念，記住各種質(zhì)子化學(xué)位移的范圍及影響化學(xué)位移的因素，根據(jù)分子式、反應(yīng)和核磁共振譜圖數(shù)據(jù)推測(cè)化合物的結(jié)構(gòu)。

三、考試要求

（一）掌握各類有機(jī)化合物的命名法、同分異構(gòu)、化合物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)、化合物重要合成方法以及它們之間的相互關(guān)系。

（二）應(yīng)用價(jià)鍵理論的基本概念，理解有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)；應(yīng)用分子軌道理論的基本概念解釋乙烯、丁二烯、苯的結(jié)構(gòu)。

（三）掌握誘導(dǎo)效應(yīng)和共軛效應(yīng)，并能運(yùn)用和理解有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。

（四）了解過渡態(tài)理論，初步掌握碳正離子、碳負(fù)離子、碳游離基等活性中間體及其在有機(jī)反應(yīng)中的應(yīng)用。

（五）了解親核取代、親電取代、親核加成、親電加成、消去反應(yīng)、游離基反應(yīng)和缺電子重排反應(yīng)的歷程。并能初步運(yùn)用來解釋相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)和合成上的應(yīng)用。

（六）掌握常見有機(jī)金屬化合物（鋰、鎂）的重要反應(yīng)。

（七）掌握立體化學(xué)的基本知識(shí)、基本理論?；衔锸中缘呐袛?。

（八）理解測(cè)定結(jié)構(gòu)的紅外光譜、核磁共振譜的方法，并能解析簡(jiǎn)單的譜圖。

（九）掌握各類重要有機(jī)化合物的來源、工業(yè)制法及其主要用途。了解碳水化合物、蛋白質(zhì)、油脂、主要生物堿等天然產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途。

（十）掌握有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本技能和原理。

II.藥物化學(xué)

一、考試目的

考察考生是否掌握了基本的藥物化學(xué)概念、知識(shí)，能否適應(yīng)將來的碩士學(xué)習(xí)及科研需要。

二、考試的性質(zhì)與范圍

本大綱適用于南開大學(xué)藥學(xué)院藥物化學(xué)專業(yè)的碩士研究生入學(xué)考試。

三、考試基本要求

藥物化學(xué)為藥學(xué)專業(yè)基礎(chǔ)理論課，內(nèi)容包括藥物化學(xué)的定義與目的，藥物在體內(nèi)代謝的類型，化學(xué)變化及影響因素，以及藥物設(shè)計(jì)的基本原理與方法等。要求考生掌握藥物化學(xué)的基本概念、基本知識(shí)；掌握藥物的分類及結(jié)構(gòu)類型；掌握藥物的名稱、化學(xué)結(jié)構(gòu)、理化性質(zhì)和用途；掌握藥物作用的基本原理；掌握藥物的化學(xué)結(jié)構(gòu)與藥效的關(guān)系；掌握藥物代謝的重要途徑；掌握一些重要藥物的合成方法。初步具備綜合運(yùn)用藥物化學(xué)知識(shí)進(jìn)行藥物開發(fā)研制的能力。

一些重要藥物及重要藥物中間體的合成路線。

四、知識(shí)點(diǎn) 1．緒論

了解藥物化學(xué)的起源與發(fā)展；熟悉藥物化學(xué)的研究?jī)?nèi)容和發(fā)展方向。2．新藥研究與開發(fā)概論

熟悉新藥研究與開發(fā)的基本途徑和方法。3．藥物設(shè)計(jì)的基本原理和方法

藥物產(chǎn)生藥效的過程（三個(gè)階段：藥劑學(xué)階段，藥代動(dòng)力學(xué)階段，藥效學(xué)階段，或藥劑相、藥代動(dòng)力相、藥效相）；先導(dǎo)化合物發(fā)現(xiàn)的方法和途徑；先導(dǎo)化合物優(yōu)化的各種方法；藥物的結(jié)構(gòu)和藥效的關(guān)系；定量構(gòu)效關(guān)系方法；計(jì)算機(jī)輔助藥物設(shè)計(jì)。4．藥物代謝

了解藥物代謝的影響因素；理解藥物代謝的在新藥研究中的應(yīng)用；熟悉藥物的結(jié)構(gòu)與代謝的關(guān)系。5．麻醉藥

掌握常見麻醉藥的結(jié)構(gòu)與作用機(jī)理（鹽酸氯胺酮，依托咪酯，鹽酸普魯卡因，鹽酸利多卡因）；掌握局部麻醉藥的構(gòu)效關(guān)系。6．鎮(zhèn)靜催眠藥和抗癲癇藥

熟悉常見鎮(zhèn)靜催眠藥的結(jié)構(gòu)性質(zhì)與作用機(jī)理（苯巴比妥，地西泮，扎來普?。?；熟悉常見抗癲癇藥的結(jié)構(gòu)性質(zhì)與作用機(jī)理（苯妥英鈉）；掌握巴比妥類藥物的構(gòu)效關(guān)系；掌握苯二氮卓類藥物的構(gòu)效關(guān)系。一些重要藥物的合成方法。7．精神神經(jīng)疾病治療藥

掌握常見抗精神病藥的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與作用機(jī)理（鹽酸氯丙嗪，奮乃靜，氯氮平）；掌握常見抗抑郁藥的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與作用機(jī)理（嗎氯貝胺，鹽酸啊米替林）；熟悉常見抗躁狂藥和抗焦慮藥的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與作用機(jī)理（碳酸鋰）；熟悉吩噻嗪類抗精神病藥的構(gòu)效關(guān)系。一些重要中間體的合成方法。8．鎮(zhèn)痛藥

熟悉常見鎮(zhèn)痛藥的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與作用機(jī)理（鹽酸哌替啶，鹽酸美沙酮）；掌握嗎啡結(jié)構(gòu)與受體的關(guān)系。9．非甾體抗炎藥

掌握常見非甾體抗炎藥的結(jié)構(gòu)性質(zhì)與作用機(jī)理（撲熱息痛，阿司匹林，布洛芬，塞利昔布與羅非昔布，別嘌醇）；理解水楊酸類藥物結(jié)構(gòu)修飾的目的與手段。掌握重要藥物及中間體的合成方法。

10．?dāng)M膽堿和抗膽堿藥物

熟悉乙酰膽堿受體分類及其性質(zhì)；掌握膽堿受體激動(dòng)劑的構(gòu)效關(guān)系。11．作用于腎上腺素能受體的藥物

熟悉腎上腺素受體的分類、分布、效應(yīng)和典型配基；掌握腎上腺素、鹽酸多巴胺、鹽酸可樂定、鹽酸多巴酚丁胺、鹽酸哌唑嗪的結(jié)構(gòu)，性質(zhì)與作用機(jī)理；掌握腎上腺受體激動(dòng)劑和構(gòu)效關(guān)系。

12．抗高血壓藥和利尿藥

掌握各類抗高血壓藥的作用部位與機(jī)理；熟悉利尿藥的作用機(jī)理；熟悉卡托普利，氯沙坦，硝苯地平，氨氯地平，乙酰唑胺的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與作用機(jī)理。一些簡(jiǎn)單結(jié)構(gòu)藥物的合成方法。

13．心臟疾病用藥和血脂調(diào)節(jié)藥

掌握強(qiáng)心苷類藥物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與作用機(jī)理；熟悉抗心律失常藥物的作用機(jī)理；熟悉硝酸酯類藥物的結(jié)構(gòu)、作用機(jī)理和構(gòu)效關(guān)系。14．組胺受體拮抗藥及抗過敏藥和抗?jié)兯?/p>

熟悉組胺的結(jié)構(gòu)與組胺受體的類型；掌握組胺H1受體拮抗劑的構(gòu)效關(guān)系。掌握組胺H2受體拮抗劑的結(jié)構(gòu)類型。15．抗寄生蟲藥

掌握喹啉類抗瘧藥物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與作用機(jī)理；掌握青蒿素類抗瘧藥物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與作用機(jī)理；熟悉嘧啶類抗瘧藥物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與作用機(jī)理 16．合成抗菌藥和抗病毒藥

理解磺胺藥物的發(fā)展及代謝拮抗學(xué)說；掌握磺胺藥物的構(gòu)效關(guān)系；掌握喹啉酮類藥物的作用原理和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；掌握抗病毒藥物的作用機(jī)制；熟悉諾氟沙星，環(huán)丙沙曼，異煙肼，利福平，克霉唑，鹽酸金剛烷胺，阿苷洛韋的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、作用機(jī)制。17．抗生素

理解抗生素的作用機(jī)制；熟悉各類抗生素的發(fā)展歷史與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；掌握β-丙酰胺類抗生素的構(gòu)效關(guān)系；掌握阿莫西林、克拉維酸、卡那霉素、紅霉素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與作用機(jī)理。18．抗腫瘤藥

理解抗腫瘤藥物的作用機(jī)理；熟悉氮芥類藥物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與構(gòu)效關(guān)系；熟悉順鉑類藥物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與構(gòu)效關(guān)系；掌握氟尿嘧啶、阿糖胞苷、甲氨蝶呤的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與作用機(jī)理。19．激素及相關(guān)藥

了解重要的肽類激素藥物的作用與用途；熟悉甾體激素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。20．維生素

熟悉維生素的分類與主要作用；熟悉維生素C的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)。

答題

要求考生用藍(lán)色或黑色鋼筆或簽字筆答在答題紙上。無明確說明不必?cái)y帶計(jì)算器。