第一篇：示范教案 第三節 硫和氮的氧化物 第3課時

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第3課時 教學設計

三維目標 知識與技能

1.了解酸雨的形成和危害，通過實踐活動認識保護環境的重要性，增強環保意識。2.認識光化學煙霧等環境保護事件，掌握環境保護知識。

3.培養學生觀察能力、自學能力及資料、信息處理與科學抽象能力，對學生進行內因與外因辯證統一的教育。過程與方法

1.通過對酸雨形成和危害的認識，培養學生理論聯系實際的能力，激發學生學習化學的興趣。2.培養學生探索新知識的欲望，且在實驗研究中培養求實、進取的優良品質。情感、態度與價值觀

通過SO2和氮化合物對環境危害的認識和學習，對學生進行量變到質變、對立統一規律等辯證唯物主義觀點教育，更重要的是讓學生了解氮氧化物對環境的污染，增強環保意識，激發學生熱愛科學、獻身科學的精神。促進學生關注社會生活，形成社會責任感和良好的社會公民意識。教學重點

了解酸雨的形成和危害 教學難點

培養學生用新知識解決實際問題的能力 教具準備

多媒體視頻、音頻素材、有關酸雨的圖片 教學過程

圖片導課投影：煤和石油燃燒時的滾滾濃煙：

師：由于工農業生產的迅猛發展，空氣受到了不同程度的污染，在工廠廢氣的滾滾濃煙中，主要含有哪些有害氣體在危害我們的生活呢？

生：粉塵和氣體（SO2、CO和氮氧化物等）

師：現在不少地區雨水的pH小于5.6，當雨水的pH小于5.6時，我們就稱它為酸雨。我國是世界上三大酸雨區之一。（視頻）有關酸雨危害的紀錄片

師：由剛才的材料，我們看到了酸雨對工農業生產和社會發展的危害性很大，下面讓我們共同走進酸雨的發展歷史。

（用多媒體展示文字資料和圖片資料）

1.1872年，美國化學家Smith，首先提出了“酸雨”一詞，直到本世紀40年代，酸雨問題才引起人們的廣泛關注。2.1972年6月5日，具有歷史意義的人類環境會議在瑞典首都斯德哥爾摩召開，通過了著名的《人類環境宣言》，并確定每年6月5日為“世界環境日”。從1974年起，每年由聯合國環境規劃署確定一個主題，開展“世界環境日”的活動，其中1983年的主題是防治酸雨。3.1985年，幾場酸雨過后，我國四川奉節縣9萬畝華山松全部枯死，重慶南山2.7萬畝馬尾松死亡過半。

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師：酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁禍首是誰呢？——是二氧化硫和氮氧化物等，二氧化硫、氮氧化物因為其巨大的危害已經被人們日益關注。（錄音資料）酸雨的危害

SO2是主要的大氣污染物之一，它對人體的直接危害是引起呼吸道疾病，它還是形成酸雨的罪魁禍首之一。酸雨可謂“空中死神”，已成為全球性的環境問題。

猖獗的酸雨嚴重地威脅著地球。據資料記載，僅在1980年一年內，美國和加拿大就有5萬余人成了酸雨的獵物。比利時是西歐酸雨污染最為嚴重的國家，它的環境酸化程度已超過正常標準的16倍。在意大利北部，5%的森林死于酸雨。瑞典有15 000個湖泊酸化。挪威有許多馬哈魚生活的河流已被酸雨污染。世界古跡、橋梁受酸雨腐蝕越來越快。號稱世界最大的露天博物館智利復活島上的石雕人像，正面臨著解體和倒塌的威脅，美國每年花在修理受損古跡方面的費用超過了50億美元。聞名世界，代表我國古建筑精華的北京漢白玉石雕，近年來也遭到意想不到的損害，故宮太和殿臺階的欄桿上雕刻著各式各樣的浮雕花紋，50多年前圖案清晰可辨，如今卻大多模糊不清，甚至成光板。我國江蘇、安徽、湖北、福建、江西、浙江七省的農田曾經受酸雨影響造成經濟損失一年達1 380多萬元。（圖片）有關酸雨危害的圖片

師：同學們，從以上材料中，我們已經認識了酸雨的危害，你能否總結酸雨的危害主要體現在哪些方面呢？（學生共同討論，找一名同學匯報討論結果，其他同學補充）［小結投影］ 3.酸雨危害

（1）對人體健康造成直接危害。（2）破壞森林、草原和農作物。

（3）土壤酸性增強，湖泊酸化，生態環境受損。（4）破壞建筑物。……

師：同學們，從剛才的討論中，我們已經認識了酸雨的危害，也明確了酸雨的主要成分是硫酸，硫酸型酸雨是如何形成的呢？我們如何防止或減少酸雨的形成呢？（學生共同討論，找一名同學匯報討論結果，其他同學補充）（視頻）有關酸雨形成的紀錄片 展示：有關酸雨形成的圖片

師：同學們，從剛才的紀錄片和圖片中，你能否總結硫酸型酸雨是如何形成的呢？ ［歸納小結］酸雨的形成（以硫酸型酸雨形成為例）

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師：氮氧化物是如何形成酸雨的呢？（轉化成硝酸3NO2+H2O====2HNO3+NO）［板書］

三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染

生：二氧化硫和二氧化氮為大氣的主要污染物，能直接危害人體健康，引起呼吸道疾病，嚴重時會使人死亡。煤和石油中含雜質硫，在燃燒中將排放酸性氣體 SO2；燃燒產生的高溫尚能促使助燃的空氣發生部分化學變化，氧氣與氮氣化合，也排放酸性氣體NOx。它們在高空中為雨雪沖刷，溶解，雨成為了酸雨。

（討論）通過學習，你認為應該怎樣控制酸雨的產生呢？你有哪些防治酸雨的措施呢？

生：酸雨的防治：1.控制酸性物質的排放；2.改變能源結構，開發利用清潔能源等等。［閱讀］資料卡片

防治酸雨的措施

1.調整能源結構，發展清潔能源，優化能源質量，提高能源利用率，減少燃煤產生的二氧化硫和氮氧化物等。

2.加強環境管理，強化環保執法，嚴格控制二氧化硫的排放量。3.研究、開發適合我國國情的二氧化硫治理技術和設備。

（1）原煤脫硫技術，可以除去燃煤中大約40%~60%的無機硫。

（2）改進燃燒技術，減少燃煤過程中二氧化硫和氮氧化物的排放量。

（3）對煤燃燒后形成的煙氣脫硫。目前主要用石灰法，脫硫效果較好，可以除去煙氣中85%~90%的二氧化硫，但是成本較高。

師：如果說酸雨的形成SO2、NO2是元兇的話，那么NO、NO2等氮氧化物在其他方面的危害也是巨大的。

（視頻）日本東京和英國倫敦的光化學煙霧事件

師：NO、NO2造成的日本東京和英國倫敦的光化學煙霧事件，都位列世界十大公害事件，在歷史上和今天認識它都有深遠意義。由此可見NO、NO2和SO2等一旦污染空氣，人類將無法逃避，無處可藏。為了我令的家園，為了人類自己，我們應從方撹镢面注意防止環境污染，保護環境。

師：不過事物都有兩面性，二氧化硫及二氧化氮對環境有很大的危害，但同時在工業生產中，它們也有非常重要的應用。

生：（學生討論總結NO2、SO2在工丒中的應用）（投影）

合成硫酸：2SO2+O2 催化劑 加熱 SO

3CO3+H2O====H2SO4

合成硝酸：4NO2+O2+2H2O====4HNO3 4NO+3O2+2H2O====4HNO3 ［例題剖析］

（例1）酸雨是因過度燃燒煤和石油，生成硫和氮的氧化物渶于水，生成了H2SO4和HNO3的緣故。分析某次雨水的數據如下：

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mol·L-1

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c(Na+)=3×10-6

mol·L-1 c(Cl-)=6×10-6

mol·L-1

2?c(SO4)=2.8×10-

5mol·L-1

?c(NO3)=2.3×10-5

mol·L-1

則此次降雨雨水的pH接近于〔提示：pH=lgc（H+）〕（）A.3

B.4

C.5

D.6

生：本題關鍵是求出溶液中的H+濃度是多少，這樣就可以由pH的定義直接求解了。溶液中陽離子所帶的正電荷總數應該等于陰離子所帶的負電荷總數。根據電荷守恒就能夠找到正確答案。

教師精講：在溶液里，陽離子所帶的正電荷總數應該等于陰離子所帶的負電荷總數。根據電

?荷守恒的原則，有c(H+)+c(NH4)+c(Na+)=c(Cl-)+c(NO3)+2c(SO4)，求出c(H+)=8×10-5

?2?mol·L-1，pH=-lg8×10-5≈4。

師：這是一道以酸雨為背景，考查溶液中電荷守恒的習題。請大家思考應該怎樣測定酸雨的pH呢？（學生討論實驗方案）［小結］

雨水的酸堿度的測定方法 方法：

1.用pH試紙。（把待測液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照）2.用數字pH計。（浸入待測液即可讀數，精度為0.1）（例2）為了除去工業廢氣中的SO2，查得一個“將SO2轉化為(NH4)2SO4”的資料。摘錄于下：“一個典型實例：初步處理后的廢氣含0.2%(體積分數，下同)SO2和10% O2，在673 K時，廢氣以每小時5 m3的速度通過V2O5催化劑層與NH3(20 dm3·h-1)混合，再噴入水(290 g·h-1)，此時氣體溫度迅速由約673 K下降為473 K，在熱的結晶裝置中得到硫酸銨晶體。”(1)閱讀上文后，請回答下列問題： ①按反應式2SO2+O22 SO3,SO2和O2的物質的量之比為2∶1，資料中為什么用1∶50？

②計算混合氣體中SO3和NH3的物質的量之比。

③為什么要冷卻？

④如果某廠每天排放10 000 m3這種廢氣，按上述方法把SO2回收為(NH4)2SO4，估計每月(30天)需多少噸氨？可得多少噸硫酸銨？(注：廢氣體積按標準狀況計)(2)結合具體情況，提出合理方案。

①某工業廢氣中含0.4% SO2和0.5% O2，你看該怎樣利用上述資料？ ②如果某工廠沒有氨，只有生石灰，你看又該怎樣利用上述資料？（學生討論這種密切聯系工業型習題的解法，關鍵是關系式的應用）

師：本題以工業廢氣的處理為主題，涉及了提高原料轉化率、銨鹽的熱穩定性、鈣基固硫等知識，同時要求學生有根據具體情況，提出新的合理方案的能力。

生：(1)①增大氧氣的投料量可大大提高SO2轉化為SO3的轉化率。②每小時5 m3中SO2的量為5 m3×103 dm3·m-3×0.2%=10 dm3,每小時通入NH3的量為20 dm3,故SO3與NH3的物質的量之比為1∶2。

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③因銨鹽受熱易分解，適當冷卻有利于(NH4)2SO4的生成。④每月排放廢氣中的SO2的質量為： 30 d×10 000 m3·d1×103L·m3×0.2%×－

－

1－16

×64 g· mol=1.71×10 g=1.71 t。?122.4L?mol設1.71 t SO2完全轉化得SO3的質量為x，SO~

SO3 64

1.71 t

x

x≈2.14 t

設又需NH3的質量為y，生成(NH4)2SO4的質量為z，SO

3+ 2NH3+H2O====(NH4)2SO4 80

2.14 t

y

z 求得y≈0.91 t

z≈3.53 t

(2)①因含O2量不夠，SO2轉化不完全，可先往廢氣中充入一定量的空氣，以提高O2含量。②可用生石灰代替NH3，它與SO3作用生成CaSO4。

教師精講：本題從酸雨產生的源頭探討了變廢為寶的措施，既考查學生對關系式法解決化學計算的能力，又可以啟發學生思考排除酸雨產生的污染源的新思路。考查了學生理論聯系實際的能力，促進學生關注社會、關注生活的社會責任感與公民意識的形成。［課堂小結］

本節課通過SO2和氮化合物對環境危害的認識和學習，讓學生了解氮氧化物對環境的污染，增強環保意識，激發學生熱愛科學、獻身科學的精神。促進學生關注社會生活，形成社會責任感和良好的社會公民意識。板書設計 三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染

1.酸雨：pH小于5.6的雨水叫酸雨。

例1： 2.酸雨的形成：

3NO2+H2O====2HNO3+NO 2SO2+O2====2SO例2： SO3+H2O====H2SO4 2SO2＋2H2O＋O

22H2SO例3：

3.NO2、SO2在工業中的應用 活動與探究

1.請查找資料，了解生產和生活中減少二氧化硫排放的具體措施，并結合二氧化硫的性質進行分析。

2.根據所學知識，你知道采取什么辦法能解決下列問題嗎？（1）治理已酸化的湖泊和土壤。（2）保護暴露在大氣中的建筑。

3.調查當地的空氣污染情況，分析當地空氣污染成因，練習測定雨水的pH。隨堂練習

1.下列氣體溶解于水，沒有發生氧化還原反應的是（）

A.SO2溶解于水

B.NO2溶解于水

C.CO2溶解于水

D.Cl2溶解于水 答案:AC 2.將SO2氣體緩緩通入下列各溶液中，隨著SO2的通入，而溶液的酸性先變弱后變強的是

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（）A.溴水

B.氫硫酸

C.氫氧化鈉

D.亞硫酸 答案:B 3.下列所述情況可能引起水污染的是（）①城市生活污水的任意排放

②農業生產中農藥、化肥使用不當

③海上油輪石油泄漏

④工業生產中廢液、廢渣、廢氣的排放

A.只有①②

B.只有①④

C.只有②④

D.①②③④ 答案:D 4.環保部門每天通過新聞媒體向社會發布以污染物濃度為標準確定空氣質量的信息。這些污染物是（）A.二氧化硫、氮氧化物、懸浮顆粒

B.二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳 C.三氧化硫、氮氧化物、懸浮顆粒

D.稀有氣體、氮氧化物、懸浮顆粒 答案:A 5.飄塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉化為SO3，使空氣的酸度增加，環境污染更為嚴重。其中飄塵所起的作用可能是（）

A.氧化劑

B.還原劑

C.催化劑

D.載體 答案:C 6.某冶煉廠利用煉銅產生的SO2生產硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是（）A.利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中 B.利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中

C.利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應 D.利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應 答案:D 7.（1）在碘化鉀淀粉溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為______________________________，反應的離子方程式是______________________________。

（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉溶液，發現藍色逐漸消失，這是因為______________________________，反應的離子方程式是______________________________。

（3）對比（1）和（2）實驗所得的結果，將I2、ClO、SO4按氧化性由強到弱順序排列為______________________________。

解析：淀粉溶液變藍的原因是溶液中存在I2，可由題目提供的反應物及產物中是否有I2，推斷出反應的方程式。進一步來確定I2、ClO、SO4氧化性強弱。

答案：（1）I被氧化成I2遇淀粉變藍

2I＋ClO＋H2O====I2＋Cl＋2OH

2?2?（2）I2被SO3還原成I

I2＋SO3＋H2O====SO4＋2H＋2I

（3）ClO＞I2＞SO4 －

＋

－

－－

－

－

－

－

－

－

2?2?2?2?8.環境污染造成生態失衡，請看下例：某地一池塘，原來生長著豐富的水生植物和多種魚蝦，后來由于化工廠將大量污水排入池塘中，使其水質惡化，各種水生生物先后死亡。根據以上材料，回答下列問題：

（1）從生態平衡角度看，池塘這種變化說明了______________________________。（2）造成這種變化的原因是______________________________。

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（3）經檢測，污水含有0.012 mol·L-1的游離溴，可用亞硫酸鈉除去污水中的溴，請寫出化學方程式：______________________________。（4）處理這種污水5 L，至少需要加入0.05 mol·L-1的亞硫酸鈉溶液____________L，才能將溴全部除去。

(5)要使池塘恢復本來面目，首先要解決的問題是______________________________。答案:（1）破壞了生態平衡

（2）池塘里的水被化工廠的污水污染（3）Na2SO3+Br2+H2O====Na2SO4+2HBr（4）1.2(5)將污水處理成無污染的水質才能排放習題詳解 1.答案：CaCO3CaO+CO2↑

CaO+SO2====CaSO

32CaSO3+O2====2CaSO4

2.答案：(1)發動機點火時產生電火花，使空氣中的N2與O2反應生成NO。N2+O

22NO(2)2NO+2CO====2CO2+N2(3)①② 3.答案：A 點撥：NO、NO2、SO2等都會對空氣造成污染。而N2是空氣中的主要成分之一，不污染空氣。

4.答案：C 點撥：因為NO極易與空氣中的氧氣反應生成NO2，因此不能用排空氣法收集。5.答案：C 點撥：SO2漂白原理是SO2與有色物質反應生成無色的不穩定的化合物，屬化學變化，但不是氧化還原反應；B、D漂白原理相同，都是它們與水反應生成HClO，HClO具強氧化性，將有色物質氧化而漂白，屬化學變化；活性炭具有吸附作用，使紅墨水褪色而非化學變化。6.答案：D 點撥：

m(NO)3.2g×2=×2

46g?mol?164g?mol?1m(NO2)=2.3 g 7.答案：D 點撥：NO2與H2O反應的方程式為3NO2+H2O====2HNO3+NO，反應中N元素化合價既升高又降低，所以NO2既是氧化劑又是還原劑。8.答案：C 9.答案：（1）2SO2+O2

2SO3

（2）Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O(3)3NO2+H2O====2HNO3+NO 點撥：由題意知X是SO2，Y是Cl2，Z是NO2。10.答案：根據方程式可知： S ~ SO2 32 g

g

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t×0.64%

m(SO2)m(SO2)=1.28 t 1.28t?106g?t?1-15V(SO2)=×22.4 L·mol=4.48×10 L ?164g?molS

~

SO2

~

H2SO4 32 g

g 100 t×0.64%×360

m×98% m=72 t（1）1.28 t（2）4.48×105 L（3）72 t 11.略

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第二篇：示范教案(大氣環境 第3課時)

第3課時 教學過程

導入新課

師（復習提問）上一節課，我們學習了熱力環流原理和大氣的水平運動，請同學們復習回顧，并回答以下問題：

1.什么是熱力環流？

2.近地面和高空大氣的風向分別受哪些力的影響？運動方向有何特點？ 生 ①地面冷熱不均而形成的空氣環流叫熱力環流，具體過程可敘述為

②高空大氣主要受地轉偏向力和水平氣壓梯度力的影響，大氣的運動與等壓線平行；近地面的大氣受水平氣壓梯度力、地轉偏向力和地面摩擦力三個力的作用，大氣運動方向與等壓線有一個夾角。

地球上的大氣時刻不停地運動著，運動的形式和規模復雜多樣，既有我們前面所學的最簡單的熱力環流，也有規模很大的全球性氣壓帶和風帶的分布。

板 書：

（三）全球氣壓帶和風帶的分布 推進新課

師 那么導致地球上近地面氣壓帶和風帶形成的主要因素有哪些呢？ 生 閱讀教材，并回答（主要是熱力因素和動力因素）投影：

“理想狀態下赤道與極地間的熱力環流示意圖”（北半球部分）



為了簡化起見，假設大氣是在均勻的地球表面上運動的，不受地轉偏向力的影響，在赤道與極地間的空氣會怎樣運動呢？

生 思考回答，并繪出赤道與極地間熱力環流圖。

赤道地面氣溫高，空氣受熱上升，使地面形成低壓。所以，高空的空氣由赤道向極地流動，近地面的空氣由極地向赤道流動。

師 這種因不同緯度冷熱不均，而使赤道地區形成低氣壓帶，兩極地區形成高氣壓帶的影響因素，被稱為熱力因素。

師 借助投影圖（或板圖）總結分析：

以上情況的出現，只局限于地球不動、地表均勻，形成的是單圈環流。但實際上赤道與極地間的這種閉合環流是不存在的，因為地球時刻不停地自轉，大氣一開始運動，馬上就會受到地轉偏向力的影響。現以北半球為例，說明在氣壓梯度力和地轉偏向力的影響下大氣運動的情況。

首先要了解低緯環流和信風帶的形成。

這兩支性質不同的氣流在北緯60°附近相遇，暖輕的氣流便爬升到冷重的氣流之上，形成副極地上升氣流。上升到高空后即向南北分流，其中向低緯方向流動的高空氣流，流向副熱帶高氣壓帶的上空，隨后轉為下沉氣流，這樣便在副熱帶高氣壓帶和副極地低氣壓帶之間形成了一個完整的中緯環流。而向高緯方向流動的高空氣流，在極地地區下沉，于是便在副極地低氣壓帶和極地高氣壓帶之間形成高緯環流。致使北緯60°附近的近地面氣壓降低，形成副極地低氣壓帶。

小組代表3：在北緯30°～60°盛行從副高吹來的西南風，形成西風帶；在60°～90°盛行從極地高氣壓帶吹來的東北風，形成極地東風帶。

小組代表4：因為在北緯60°有冷暖性質不同的氣流相遇，形成鋒面，所以容易產生降水。北緯90°因為盛行下沉氣流，因此不容易產生降水。

師 由此可看出，北半球不同緯度的地區形成不同的高低氣壓帶，并盛行不同方向的風。在南半球，同樣也存在著低、中、高緯三個環流圈，但由于受不同的地轉偏向力的影響，環流的方向與北半球不同。

師 在黑板上畫出南半球的半球圖，讓學生到黑板上標注出各緯度形成的氣壓帶，及各氣壓帶之間盛行的風向。

生 討論并畫圖，觀察氣壓帶和風帶的分布特點，熟練畫出氣壓帶、風帶分布的簡圖，并記住其名稱。如下圖：

地球上的風帶和氣壓帶

師 由于三圈環流的存在，在全球共形成了七個氣壓帶和六個風帶，這些氣壓帶和風帶以赤道為中心，南北對稱，且高低氣壓相間排列。

上述七個氣壓帶、六個風帶的形成是在地球自轉但不公轉、地表均一的情況下形成的。實際上，地球不僅自轉，而且公轉，地表也不均一，所以氣壓帶、風帶的位置會隨太陽直射點的季節變化而南北移動。

板 書：

（四）全球氣壓帶和風帶的移動

師 讀教材P51“風帶和氣壓帶移動示意圖”，觀察思考完成活動P52第1題相關內容：

第三篇：示范教案第一課時(第三節 西北地區和青藏地區)

第三課時

●學習目標

1.明確西北地區的范圍和地形特點。

2.理解西北地區自然景觀的遞變規律，并初步探討其成因。

3.明確西北地區的自然特征及氣候與地形、植被、河流的相互關系及對生產、生活的影響。

4.培養學生讀圖能力。

5.用聯系的觀點認識地理環境各要素間的對立統一關系。

6.培養學生認識、了解祖國的熱情和愛國主義思想。●教學重點

西北地區的自然地理特征、成因及對生產、生活的影響。●教學難點

西北地區與青藏地區自然特征的成因及對生產、生活的影響。●學習過程

今天我們來了解西北地區和青藏地區的特點。讀圖5.9

1.同學們從圖中找出本區的主要地形及位置，2.大家已經知道西北地區深居內陸，距海遙遠，那么來自海洋的水汽容易到達這里嗎？

3.想一想：這樣的走向對來自海洋的東南濕潤氣流有何影響？

總結：深居內陸，距海遙遠的地理位置加上東西向山脈對氣流的阻擋，使濕潤的海洋氣流很難到達這里。

想一想：

1.這里的降水情況如何？

2.氣候有何特點？

3.河流分布多少？

4.河流多為內流河還是外流河？

承轉：我們知道本區降水稀少，所以氣候干旱，植物的生長需要適宜的水分，降水的東西差異，會導致植被差異嗎？

想一想：

1.西北地區制約人類生產、生活的主要自然因素是什么？

2.我國最長的內流河是什么？

我們把沙漠地區，水分條件較好，能生長植物的地方，叫綠洲。提問：這些綠洲的分布有何特點？

［課堂小結］

1.本區地理位置？ 2.東西方向山脈？ 3.結果呢？

4.特征包括？

深居內陸，距海遙遠。對濕潤氣流阻擋。

干旱為主的自然特征。降水稀少。

河流稀少，多內流河。

［反饋練習］

1.填空（1）西北地區深居內陸，距

遙遠與

方向山脈的共同影響，形成 為主的氣候特征。

（2）西北地區的河流特征表現為：數量

，且多

河。（3）西北地區自然景觀的差異，主要是

的差異引起的。2.判斷

（1）西北地區具有受海洋影響小的共同性特點。（2）西北地區內部沒有差異。

（3）西北地區干旱區面積廣大與其所處的地理位置有關。（4）我國山脈的走向與西北地區氣候特征的形成無關。

3.填圖

在西北地區填充圖上，填出下列地理事物：內蒙古高原、準噶爾盆地、塔里木盆地、內蒙古呼倫貝爾草原、塔里木河

參考答案：

1.（1）海

東西

干旱

（2）少

內流

（3）水分（降水）

2.（1）√

(2)×

(3)√

(4)× 3.略

●板書設計

●活動與探究

通過各種媒體，調查、了解西北地區與北方、南方地區自然特征方面較為具體的差異。

第四篇：示范教案一(2.1光合作用 第3課時)

示范教案一(2.1光合作用 第3課時)

第三課時

三

提高農作物的光合作用效率

●教學過程 ［導課］

復習光合作用的概念和反應式。引導學生根據概念指出光合作用的原料——二氧化碳和水；產物——有機物和氧氣條件——光照；場所——葉綠體。提出問題如何才能提高農作物對光能的利用率？啟發學生思考。

［教學目標達成］

讓學生回憶高中生物的必修課本中介紹的兩項提高農作物對光能利用率的具體措施。然后要求學生回答：延長光合作用時間和增加光合作用面積。接著教師指出：除了上述兩種措施外，還可以通過提高農作物的光合作用效率以實現提高農作物對光能的利用率。

那么，怎樣才能提高農作物的光合作用效率呢？ 1.光照強弱的控制

師生共同討論，光照是光合作用的條件之一，光照的強弱直接影響光反應的進行，從而影響農作物光合作用效率的提高。要根據不同作物對光照強弱的需求不同合理控制光照。如水稻、玉米、向日葵等農作物需要強的光照，只有強的光照才能生長發育良好，才能提高光合作用效率，而有的農作物不需要太強的光照，如胡椒，太強的光照不利于生長發育，也就不利于提高光合作用效率。

2.二氧化碳的供應

二氧化碳是光合作用的原料之一，參與暗反應階段的化學反應，在一定范圍內，隨著CO2含量的提高，光合作用逐漸增強，當CO2含量提高到一定程度時，光合作用的強度不再隨著CO2含量的提高而增強。

然后指出：農作物周圍空氣中CO2的含量通常比較低，而且隨著光合作用的進行還會降低，使植株經常處于“二氧化碳饑餓“的狀態，這不利于提高光合作用效率。那么怎樣才能提高農作物周圍空氣中的CO2濃度呢？學生思考之后，師生共同總結：

(1)對于農田里的農作物來說，要確保良好的通風透光。

(2)對于溫室里的農作物來說，可通過增施農家肥料或使用二氧化碳發生器來增加溫室中二氧碳的含量。

3.必需礦質元素的供應

先讓學生回憶葉綠體的結構和成分，然后教師指出：在葉綠體中含有多種與光合作用有關的化合物，如葉綠素、ATP、NADP+和酶等。接著提出問題：上述化合物中含有哪些必需的礦質元素？啟發學生思考，再通過師生共同總結得出：氮是多種酶ATP以及NADP+的重要組成成分。磷也是ATP和NADP+的重要組成成分，鎂是葉綠素的重要組成成分，鉀能夠促進糖類的合成及運輸。由此可見，只有保證必需礦質元素的供應，才能使光合作用順利進行下去。

［教學目標鞏固］

1.在綠色植物合成及運輸糖類過程中，必需供應的礦質元素是 A.氮

B.磷 C.鉀

D.鎂 分析：綠色植物通過光合作用合成糖類，以及將糖類運輸到塊根、塊莖、種子等器官中，都需要鉀。

答案：C 2.請根據光合作用的原理，說出提高農作物產量的五種措施。

分析：本題是原理應用題。考慮思路：一是必修課本中介紹的延長光合作用時間和增加光合作用面積。二是提高光合作用效率，包括光照強弱的控制、CO2的供應、必需礦質元素的供應。除此以外，還有一些其他措施。

答案：①利用農作套種；②增施CO2“氣肥” ；③延長光合作用時間 ；④培育高光效作物品種；⑤培育有利于光合作用進行的株型 ；⑥避免或減輕農作物“午休“期間的影響 ；⑦合理應用生長調節劑；⑧利用不同色光改善光合產物品質；⑨供應必需礦質元素。

［布置作業］ P35復習題二。［結課］

光合作用是一個非常復雜的生理過程，它包括光反應和暗反應兩個階段。無論光反應還是暗反應又都受到多種外界因素的影響，因此只有合理調節各種外界因素，才能使光合作用得以順利進行，從而有利于作物產量的提高。

●板書設計

三

提高農作物的光合利用效率 1.延長光合作用時間 2.增加光合作用面積 3.提高光合作用的效率（1）光照強弱的控制（2）CO2的供應

（3）必需礦質元素的供應

第五篇：【教案】第3課時平移和旋轉

平移和旋轉

教學內容：平移和旋轉（教材第28頁）教學目標：

1.結合生活經驗和分類活動，初步感受平移和旋轉現象，直觀體會它們的特點。

2.結合在方格紙上平移物品的操作活動，體會平移運動的過程。教學重點：

感受平移和旋轉現象，直觀體會它們的特點。教學難點：

結合在方格紙上平移物品的操作活動，體會平移運動的過程。教學過程：

一、導入新課

平移和旋轉的特點是什么？平移都是沿直線運動的。旋轉都是圍繞一個中心旋轉的。

二、導學新課 出示課本主題圖。1.移一移，描一描。

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（1）先把棋子向下平移4格，描下來。（2）把鉛筆向右平移3格，描下來。（3）再把三角尺向左平移2格，描下來。（4）觀察拼出的圖形像什么？

2.說一說，鉛筆和三角尺怎樣才能平移到圖③的位置？

平移鉛筆：先向右平移5格，再向下平移2格；

也可以先向下平移2格再想右平移5格。平移三角尺：先向右平移3格，再向上平移2格；

也可以先向上平移2格，再想右平移3格。追問：你是如何找出平移幾格后圖形的位置的？

生：可以看三角形的三個頂點。看看這幾個具體的點平移了幾格。

三、鞏固練習完成課本練一練第3題。

四、課堂小結 這節課你學到了什么？

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