第一篇：高中化學 4.3.2 硫和氮的氧化物學案 新人教版必修1

硫和氮的氧化物

【學習目標】

1．可以熟練運用二氧化硫的化學性質。2．能說出三氧化硫的化學性質 【學習重點】二氧化硫的化學性質 二．二氧化硫的化學性質：

（1）SO2是一種酸性氧化物、是亞硫酸的酸酐，（2）SO2有還原性和氧化性①SO2還原性

②SO2的氧化性： SO2 在常溫下能氧化H2S氣體： SO2 +2H2S =3S+2H2O 【思考】如把SO2、H2S這兩種氣體同時通入一個干燥的集氣瓶中，充分反應后現象是（3）SO2具有漂白性（見課本P90）實驗。

溶有二氧化硫的溶液中滴入品紅溶液后現象是______________________，因此，我們經常把SO2用作_______劑，其漂白原理是 ；當加熱試管時，現象______________；故鑒別SO2常用______溶液。SO2還可用來漂白。

① 能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2嗎？_________________ 鑒別兩者的方法： ②你學過的具有漂白作用的物質有哪些？其漂白原理是否相同？

③依漂白原理的差異，推測Cl2通入品紅溶液中，然后再加熱溶液，你看到的現象是：__________________________，與SO2的_____（相同、不同）。SO2和Cl2均能漂白濕潤的有色布條，那么把SO2和Cl2按物質的量之比為1︰1，同時通入到有色溶液中，漂白效果是否更好？原因（用離子方程式表示）___________________________________________ ④依漂白原理的差異，把SO2和Cl2分別通入紫色石蕊試液中現象分別是： ⑤將SO2通入KMnO4酸性溶液中，溶液的顏色褪去，這是其漂白性的體現嗎？ _________________________________________________________________________ 三、三氧化硫

1．物理性質：0C時是無色晶體。熔沸點都較低，熔點是16.8 C，沸點是44.8C 思考：標況下1molSO3是22.4L嗎？ 2．化學性質

（1）三氧化硫為酸性氧化物：

SO3 + H2O= 是____________的酸酐 SO3 還可與堿性氧化物、堿反應。0

0

0思考： SO3、SO2分別通入BaCl2溶液中現象一樣嗎？

（2）SO3中的S元素為+6價，能表現較強 性。四、二氧化硫對環境的污染 閱讀課本P93,然后回答以下問題

1、二氧化硫有毒，它對人體的直接危害是引起___________________________;

2、二氧化硫對大氣污染的后果是形成_________，正常雨水的pH約為_______，呈______性，這是因為溶解了________的緣故，而酸雨的pH小于________.3、空氣中___的氧化物和_____的氧化物隨雨水降下就形成了酸雨，因此酸雨中的酸主要是

______和_______。形成硫酸型酸雨，一般認為有以下兩種可能：（1）SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3緩慢氧化成硫酸。寫出方程式為

_________________________和_____________________________（2）SO2在空氣中在灰塵或NOx的催化下被O2氧化成SO3，SO3溶于水形成H2SO4。

方程式為：_________________________和_____________________________

五、工業消除二氧化硫常用的方法

SO2是空氣中有害氣體的罪魁禍首，當空氣中二氧化硫的含量達到百萬分之0.1至百萬分之1時，植物、建筑物的結構材料就會嚴重受損，若達到百萬分之1至百萬分之10時，會引起呼吸道痙攣、流淚、咳嗽甚至死亡；若達到萬分之一時，一切生命都會完結。因此我國規定：廠礦周圍上空的空氣中二氧化硫的含量不得超過0.02mg·L.為了保護環境，變廢為寶，世界各國采用多種方法進行煙道氣脫硫，以防止空氣污染，回收和利用二氧化硫。

1、“固硫” 法：

將生石灰跟煤均勻混合，煤燃燒時放出的SO2跟生石灰反應生成CaSO3，CaSO3再被空氣氧化成CaSO4，而被固化，從而減少向大氣的排放。其反應方程式為：

__________________ 和__________________________________

2、吸收法：可以用氨水吸收二氧化硫

五、看課本P91資料卡片，了解硫化氫。

答案：

一．（1）SO2 + 2 H2S =3S↓+2H2O 集氣瓶內有黃色固體出現

（2）紅色褪去；漂白；SO2與某些有機色素化合成無色物質 ；又變紅； 品紅；紙漿、毛、絲、草帽等。

-1【思考】不能①品紅（漂白性）②高錳酸鉀溶液（還原性）③溴水，碘水等等； 活性炭：物理吸附； 次氯酸、過氧化鈉、雙氧水：強氧化性；二氧化硫：跟色素化合； 紅色褪去，加熱后也不變紅 ；不同；否：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO3;SO2:變紅，不褪色 SO2不能漂白酸堿指示劑，Cl2變紅后褪色； 不是，是SO2的還原性 漂白對象：有機色素 二．1.無色晶體；低；否；是固態

2．（1）H2SO4;H2SO4 不一樣，SO3+BaCl2+2H2O=BaSO3↓+2HCl（2）氧化

三．1.呼吸道疾病，嚴重時會使人死亡

2.酸雨；5.6；弱酸；CO2;5.6 3.N S HNO3和H2SO4(1)SO2+H2O(2)2SO2+O24.5略

四．1.SO2+CaO=CaSO3 2 CaSO3+O2=2CaSO4

H2SO3;2 H2SO3+O2=2 H2SO4 2SO3 SO3+H2O= H2SO4;

第二篇：高中化學 4.3.2硫和氮的氧化物學案設計 新人教版必修1

高一化學必修1學案設計第四章 非金屬及其化合物

第三節 硫和氮的氧化物

第二課時

學習目標：

1．掌握一氧化氮和二氧化氮的性質。

2．了解氮的氧化物對大氣的污染，樹立環保意識。知識梳理：

一、氮氣、一氧化氮和二氧化氮

1、氮氣

N2占空氣體積的 左右，是一種 色 味的氣體，密度比空氣，氮氣在水里溶解度。在通常情況下，N2與O2，但是在 或 的條件下，可以化合生成。

化學反應方程式：。

2、一氧化氮

NO是 色，溶于水的 毒氣體。在常溫下很容易與空氣中的O2化合生成NO2，化學方程式：。

3、二氧化氮

⑴物理性質

NO2是 色，有 氣味的 毒氣體，密度比空氣，易，溶于水。

⑵化學性質

NO2溶于水生成 和。反應方程式：。思考：

俗話說“雷雨發莊稼”，有哪些科學道理?寫出有關的化學方程式。

二、SO2和NO2對大氣的污染

1、SO2和NO2的主要來源

的燃燒，尾氣、硫酸廠、硝酸廠的尾氣。

2、危害

⑴引起 污染，直接危害人體健康。⑵溶于水形成。

3、防治措施

⑴工業廢氣在排入大氣之前，必須回收處理； ⑵控制汽車尾氣的排放標準。

4、酸雨

pH 的降水稱酸雨，主要是大氣中的 和 溶于水造成的。危害：

①直接破壞、、，使、酸化。②加速建筑物、橋梁、工業設備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。

課下作業：

用心

愛心

專心

第三篇：高中化學必修一氮和硫專項訓練

? 硫和氮的氧化物

物理性質

硫是_______色晶體，脆，______溶于水，______溶于酒精，______溶于CS2。硫在空氣中燃燒發出___________火焰：在純氧中燃燒發出___________火焰。二氧化硫是_______色、________氣味、密度比空氣_______，______溶于水。二氧化硫漂白是由于________________________________;打雷時固氮作用用方程式表示_____________________________;一氧化氮極易與空氣中的氧氣反應，方程式______________________;二氧化氮是______色，______氣味，密度比空氣________，________溶于水 溶于水的反應方程式為_____________________________;火箭使用C2H8N2與N2O4，產物為CO2、N2、H2O，方程式為____________________;工業上合成氨的反應方程式________________________________________;氨氣遇上氯化氫會有白煙，反應方程式是___________________________;氨水能使酚酞溶液變________________,使濕潤的石蕊變_______________;銨鹽受熱易分解，氯化銨分解方程式________________________________;

碳酸氫銨分解方程式______________________________;硝酸銨與NaOH反應方程式________________________________________;氨的催化氧化反應方程式_________________________________________;氨的實驗室制法（固固加熱型）___________________________________;收集采用_____________;怎樣檢查產物中的氨氣_________________;碳和濃硫酸反應方程式___________________________________________;濃硫酸有強氧化性，可以氧化硫，方程式____________________________;銅和濃硫酸反應方程式____________________________________________;銅和濃硝酸反應方程式（現象）______________________________________;銅和稀硝酸反應方程式(現象)______________________________________;NO可以與氧氣反應，方程式為_____________________________________;NO2可以與水反應，方程式為_______________________________________;能否用鐵、鋁制容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸，為什么__________________;1.二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混

合后，通入濕潤的有色物質，可觀察到有色物質：

A、立即退色B、慢慢退色C、先退色，后復原D、顏色不褪

2.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是（）

A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S 3.向50mL濃度為18mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量為（）

A．等于0.9mol B.大于0.45mol小于0.9mol C．等于0.45mol D.小于0.45mol 4.常溫條件下,將SO2氣體通入一定量NaOH溶液中,所得溶液呈中性,關于該溶液的判斷錯誤的是（）

A.該溶液中溶質一定為NaHSO3與Na2SO3

2?)?c(HSO3?)B.溶液中c(Na?)=c(SO3C.溶液中離子濃度最大的是Na? D.向該溶液中加入氯化鉀固體,溶液依然呈中性,且有c(K?)=c(Cl?)5.一定物質的量的SO2與NaOH溶液反應,所得產物中含Na2SO3和NaHSO3物質的量之比為3∶5,則參加反應的SO2與NaOH物質的量之比為（）A.8∶11 B.3∶5 C.1∶2 D.18∶8

6.實驗室有一瓶久置的白色K2SO3粉末,為確定其是否被氧化及其成分,元素分析表明粉末中K和S元素的質量比為39∶16,下列結論正確的是（）A.根據元素分析結果推測該粉末為純凈物

B.將粉末溶于水,加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,證明原粉末中含K2SO4 C.將粉末加入鹽酸中,產生氣泡,證明原粉末是K2SO3

D.將粉末溶于水,加入氯化鋇溶液和過量鹽酸,有白色沉淀和氣泡生成,證明原粉末中是K2SO3和K2SO4

7.相同質量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質的量最多的是（）

A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸 8.鑒別NO2和Br2蒸氣,下列實驗不可行的是（）

A.溶于水 B.通入CCl4

C.通入AgNO3溶液 D.用濕潤的淀粉KI試紙

9.盛有NO和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中,過一段時間后,量筒內的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是（）A.3∶1 B.1∶3 C.2∶1 D.1∶2

10.某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應，生成N2和CO2。若測得N2和CO2的物質的量之比為1:2，則該N的氧化物是（）A、N2O B、NO C、NO2D、N2O5 11.0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反應，生成Cu(NO3)

2、H2SO4、NO和H2O，則末被還原的HNO3的物質的量是 A、1.0mol B、1.2mol C、0.3mol D、2.2mol 12.在標準狀況時，把NO2和O2按4:1的體積比混合使其充滿一個大試管，把大試管倒立于水中，水面逐漸上升，最后試管中溶液的物質的量濃度mol.L-1（不考慮試管中溶液擴散）為（）A.0.8 B.0.72 C.0.1 D.0.036 13.已知2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑,現把Cu(NO3)20.01mol緩慢加熱直到分解完全,用排水法收集產生的氣體于試管中,下列描述正確的是 A.水仍充滿試管 B.試管中可收集到0.112升無色氣體(標況)C.向試管中滴入石蕊試液顯紅色 D.向試管中加入鋅粒可產生燃性氣體

14.Na2SO3、Na2SO4及NaHSO4三種物質的混合物。取上述樣品5.14g與足量的鹽酸反應，在標準狀況下產生448mL氣體；另取上述樣品5.14g與NaOH溶液反應，共消耗0.5mol/L的NaOH溶液20mL。求原混合物中Na2SO4的質量分數。

15.化合物E（含兩種元素）與NH3反應，生成化合物G和H2。化合物G的式量約為81，G分子中硼元素（B的相對原子質量為10.8）和氫元素的質量分數分別為40％和7.4％，由此判斷：（1）化合物G的化學式為______。

（2）反應消耗1molNH3，可生成2molH2，組成化合物E的元素是____和____。（3）1molE和2molNH3恰好完全反應，化合物E的分子式為______。

第四篇：11《師說》學案(新人教 必修第三冊)

11《師說》學案

班級： 小組： 姓名

【學習目標】

1.扎實掌握文中重點實、虛詞的用法，掌握文中重要的文言現象，翻譯并默寫重點句子。

2.自主、合作、探究式學習；品味文章的語言特色。

3.理解課文尊師重道的深刻內涵，感悟作者抨擊時弊、堅持真理的精神。4.朗讀并背誦這篇文章。【學習重點】

1.扎實掌握文中重點實、虛詞的用法，掌握文中重要的文言現象，翻譯并默寫重點句子。2.自主、合作、探究式學習；品味文章的語言特色。

【學習難點】

3.理解課文尊師重道的深刻內涵，感悟作者抨擊時弊、堅持真理的精神。

4.朗讀并背誦這篇文章。【學習過程】

一、知識鏈接

1、作家作品

（1）韓愈（768—824），字退之，河南河陽（今河南省孟縣）人，唐代著名的文字家，哲學家，古文運動的倡導者。祖籍河北昌黎，也稱“韓昌黎”。晚年任吏部侍郎，又稱“韓吏郎”。死后謚“文”，故又稱“韓文公”，作品收錄于《昌黎先生集》。

韓愈和柳宗元為唐代古文運動的倡導者，提出了“文以載道”，“文道結合”的觀點。他的散文題材廣泛，內容深刻，語言質樸，主張學習先秦、兩漢的優秀散文傳統、倡導古文運動，把當時的文體從矯揉造作的駢體文中解放出來，奠定了唐宋古文的基礎，因此后世尊他為唐宋八大家之首。（2）韓愈的文章

韓愈的論說文從內容上可分為兩類，一類重在宣揚道統和儒家思想，如《原道》、《原性》、《原人》等；另一類重在反映現實，揭露矛盾，作不平之鳴，而且不少篇章還有一種反流俗、反傳統的力量，并在行文中夾雜著強烈的感情傾向，因而值得重視。在這類論說文中，《師說》最有代表性。

韓愈是一位善辯之士，而善辯又主要來源于他的膽壯氣盛，二者結合在一起，遂使得他的議論文字往往驚世駭俗，極具震懾人的氣勢。反映時代精神、抒發憤慨不平、對社會現實深刻批判的佳作，大氣磅礴、筆力雄健、排宕頓挫、感情激烈是其共同特點。

有為而發，不平則鳴，本無意于塑造形象，而其自我形象在波濤翻卷的情感激流和氣勢奪人的滔滔雄辯中得以自然展現，這是韓愈論說文的一大特點。（3）梁衡對韓愈的評價

人生的逆境大約可分四種。一曰生活之苦，饑寒交迫；二曰心境之苦，懷才不遇；三曰事業受阻，功敗垂成；四曰存亡之危，身處絕境。處逆境之心也分四種，一是心灰意冷，逆來順受；二是怨天尤人，牢騷滿腹；三是見心明志，直言疾呼；四是泰然處之，盡力有為。韓愈是處在第二、第三種逆境，而選擇了后兩種心態，既見心明志，著文倡道，又腳踏實地，2

子之師，授之書而習其句讀者，非吾所謂傳其道解其惑者也。句讀之不知，惑之不解，或師焉，或不焉，小學而大遺，吾未見其明也。巫醫樂師百工之人，不恥相師。士大夫之族，曰師曰弟子云者，剛群聚而笑之。問之，則曰：“彼與彼年相若也，道相似也，位卑則足羞，官盛則近諛。”嗚呼！師道之不復，可知矣。巫醫樂師百工之人，君子不齒，今其智乃反不能及，其可怪也歟！

6．“嗟乎”一詞表示的語氣是（）

A．感慨 B．嘆息 C．悲哀 D．憤慨

7．下列句子中加點詞的意義和用法都相同的一組是（）

8．下列各句中劃橫線的詞與“巫醫樂師百工之人，不恥相師”中的“恥”用法不同的一項是（）

A．且庸人尚羞之，況于將相乎 B．是己而非人，俗之同病

C．卒廷見相如，畢禮而歸之 D．孔子師郯子、萇弘、師襄、老聃 9．在下列句中與例句句式相同的句子是（）

例：句讀之不知，惑之不解

A．道之所存，師之所存也 B．蚓無爪牙之利，筋骨之強 C．李氏子蟠??不拘于時 D．古之人不余欺也

10．“彼童子之師，授之書而習其句讀者，非吾所謂傳其道解其惑者也”在文中的正確意思是（）

A．那些教孩子的老師，只教給孩子書本并幫助他們朗讀其中的文句，不是我所說的 傳授道理、解釋疑難問題的老師。

B．那些教孩子的老師，只教給孩子書本并幫助他們學習其中的文句，不是我所說的傳 授道理、解釋疑難問題的老師。

C．對那些只教給孩子書本并幫助他們學習其中的文句，傳授道理，解釋疑難問題的老 師，我是無所謂的。

D．那些教孩子的老師，交給孩子書本并幫助他們朗讀其中的文句，不是我所說的傳授 道理、解釋疑難問題的老師。

11．對這段文字分析不當的一項是（）

A．該段句式變化多，整句和散句相結合，奇偶互見；字里行間飽含感情，讀來感心動耳。B．作者連用三個對比，尖銳地批判了“今之眾人”“土大夫”“君子”恥于從師的不良 風氣。

C．三個對比，結語語氣一句比一句重，第一個對比的結語是疑問語氣，第二個對比的 結語是肯定、責備的語氣，第三個對比的結語是帶有諷刺意味的語氣，表達的感情更強烈。D．這一段批判反面現象的目的僅在闡明從師學習的重要性。（２）

二十一日，宗元白：辱書云，欲相師。仆道不篤，業甚淺近，環顧其中，未見可師者。雖嘗好言論、為文章，甚不自是也。不意吾子自京師來蠻夷間，乃幸見取。仆自卜固無取假令有取亦不敢為人師為眾人師且不敢況敢為吾子師乎孟子稱人之患在好為人師由魏晉氏以下，人益不事師。今之世不聞有師，有，輒嘩笑之以為狂人。獨韓愈奮不顧流俗，犯笑侮，收召后學，作《師說》，因抗顏而為師。世果群怪聚罵，指目牽引，而增與為言辭。愈以是

第五篇：高中化學 第三節 硫和氮的氧化物教案 新人教版必修1[最終版]

第三節 硫和氮的氧化物（第一課時）

一、教學目標

1、知識與技能

[1] 了解二氧化硫的物理性質，掌握二氧化硫的主要化學性質及其對環境的影響。[2] 了解可逆反應的概念。

[3] 培養學生進行探究和社會調查的能力。

2、過程與方法

根據物質的分類和通過二氧化硫中硫元素的化合價，分析其可能有的性質，并探究從SO2變成H2SO4的可能途徑，激發學生學習化學的興趣、探索新知識的欲望，并且在實驗探究中培養求實、進取的優良品質。

3、情感、態度與價值觀

根據課程標準“關注人類面臨的與化學相關的社會問題，培養學生的社會責任感、參與意識和決策能力”的要求，加強環境教育，幫助學生了解二氧化硫污染環境的原因、正確認識環境和環境問題，引起學生對人類面臨的與化學相關的社會問題的關注，培養學生的社會責任感、形成參與解決問題的意識。

二、教材分析與處理

本節教材從人們熟悉的空氣質量日報提出相關的四個問題，然后教科書安排了三個內容：二氧化硫的性質；二氧化氮、一氧化氮的性質；二氧化硫和二氧化氮對環境的影響。在教學時可將本節教材分為兩個課時，第一課時主要學習二氧化硫的性質及其對環境的影響，第二課時主要學習二氧化氮和一氧化氮的性質以及它們對環境的影響，最后綜述酸雨對環境的影響以及有關的預防措施（用化學原理解釋）。

三、教學思路與教學方式（第一課時）

1、教學思路：先讓學生弄清楚有關污染物SO2的性質，然后讓學生了解引起大氣污染的原因，從而引導學生形成參與解決環境問題的意識。

本課時從三方面進行教學，初識SO2（知道二氧化硫對環境和人體健康造成的危害）→學習SO2（研究污染物SO2的性質、了解酸雨的成因）→再認識SO2（認識SO2對人類健康、社會生產與生活的影響，探索防治污染、保護環境的措施）。

2、教學方式：

1、努力體現以學生為主體的教學思想。利用課前布置的社會調查實踐活動，搜索與二氧化硫有關

用心

愛心

專心 的新聞，激發學生思索，使學生較快地投身于學習情境中。在教學過程中，利用“實驗探究”、“學與問”、“資料卡片”，激發學生求知的欲望。

2、教師引導與小組討論相結合。

四、教學重點和難點

教學重點：二氧化硫與水反應、二氧化硫對環境的污染 教學難點：可逆反應，二氧化硫與水反應

五、教學過程

(一)初識SO2——設計意圖：通過學生親身查找有關二氧化硫對環境和人體危害的資料，引起學生求知、探索SO2的欲望和增加對環境的憂患意識。

[課前準備]：全班有13個化學學習小組，要求利用課余時間查找有關“二氧化硫”的資料，并摘抄下來用你們喜歡的形式以小組為單位展示出來（例如手抄報等），匯總后在級部宣傳欄公開展示，宣傳環保。

[引入]：小組匯報交流各組收集的有關“二氧化硫”的資料（講主要內容，簡短說明）[學生活動]：各組交流

[學生發言小結]：①SO2對大氣的污染②SO2會危害人體健康以及某些預防措施③酸雨的形成及防治對策④不法奸商的使用⑤SO2的漂白性

[過渡]：既然SO2這么貼近我們的生活和生產，希望通過這堂課我們好好認識一下SO2。(二)學習SO2——設計意圖：讓學生學會應用氧化還原的知識解決SO2性質，學會從實驗現象分析問題，學會將化學與生活相聯系。

1、SO2的來源

[設疑]：不知大家有沒有想過大氣成分中不存在SO2，那么大氣中的SO2又來自何方？

[學生介紹]：?? [老師小結]：[投影1] I、二氧化硫的天然排放源：①海洋霧沫，它們會夾帶一些硫酸到空中；②土壤中某些機體，如動物死尸和植物敗葉在細菌作用下可分解某些硫化物，繼而轉化為SO2；③火山爆發，也將噴出可觀量的SO2氣體；④雷電和干熱引起的森林火災也是一種天然SO2排放源，因為樹木也含有微量硫。Ⅱ、二氧化硫的人為排放源：化石燃料的燃燒；工業尾氣的排放等。

[學生活動]：通過觀察試劑瓶中的硫黃，描述出所能觀察到的物理性質；通過實驗圖片觀察，描述硫在氧氣中燃燒的實驗現象。

用心

愛心

專心

2、SO2的性質（1）SO2的物理性質

[學生實驗1]：課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，歸納二氧化硫的物理性質。（組內探究，組間交流）

[投影2]SO2的物理性質：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水（2）SO2的化學性質 I、SO2與水反應

[教師]二氧化硫溶于水后有沒有跟水反應呢？

[學生實驗2]：通過SO2的溶于水的實驗認識其水溶液的性質（用PH試紙和石蕊試液檢驗溶液的酸堿性）。

[學生]檢驗結構呈酸性，說明發生了化學反應。

[教師]這種酸是亞硫酸。它很不穩定，在同一條件下同時又會分解成SO2和H2O，那我們怎樣用化學的語言來表示這樣的反應呢？ [投影3]SO2 + H2O ======== H2SO3 [教師]這樣的反應，叫可逆反應，我們以前學過的二氧化碳與水反應生成的碳酸，在同一條件下同時也會分解成CO2和H2O，同樣也是可逆反應。

[投影4] CO2 + H2OH2CO3 [想一想]：請你判斷以下幾組反應有哪些屬于可逆反應？

A．2H2+O2 2H2O和2H2O2H2↑+O2↑ B．N2+3H2

2NH3 和 2NH3

N2+3H2

C．H2+I2 D．2Na+Cl2 2HI 和2HI

H2+I2

2Na+Cl2↑ 2NaCl和2NaCl（熔融）[考一考]：通過上面的例子，你能歸納出可逆反應的定義嗎？

[投影5]可逆反應：在相同條件下，既能向正反應方向進行、又能向逆反應方向進行的反應。[過渡]：從物質分類的角度??

[寫一寫]：請你寫出1～2個體現SO2作為酸性氧化物的化學反應方程式。（組內交流）[投影6]：

用心

愛心

專心

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO3 ?? Ⅱ、SO2的漂白性

[學生實驗2]：SO2的漂白性實驗探究（往實驗1所得的亞硫酸溶液滴加品紅溶液，觀察現象）[教師演示]：加熱滴有品紅的亞硫酸溶液，試管口放一片花瓣，觀察現象??

[學生討論]：①對SO2的漂白性的認識（練習題訓練）②與次氯酸、活性炭等物質的漂白性比較。（3）SO2的還原性和氧化性

[引入]：用酸雨形成作為背景切入（學生從查閱資料中已知二氧化硫在氧氣和水作用下形成酸雨，使雨水的pH＜5.6。＝

[小組活動]：通過二氧化硫中硫元素的化合價，利用氧化還原反應的理論知識①分析SO2可能有的性質，②探究SO2導致酸雨的可能途徑。（組內探究，組間交流）

[教師點評]：??

[投影7]從SO2變成H2SO4的可能途徑：

液相：SO2 H2SO3 SO2+H2O

H2SO4 H2SO3、2H2SO3 + O2 == 2H2SO4 [推進]除此之外，在空氣中，SO2要變成H2SO4還可能是通過氣相的反應過程。[投影8] 氣相： SO22SO2 + O2

SO3

H2SO4 2SO3，SO3 + H2O == H2SO4（工業制硫酸的方法）

[小結]:SO2的主要性質 ①從物質分類的角度——酸性氧化物

②從氧化還原反應角度——可作氧化劑和還原劑

③從特性角度——漂白性（暫時性）

三)再認識SO2——設計意圖：辯證認識SO2，學會用化學知識解釋生活現象，做到學以致用，增強環保的參與意識。

[小組互動]：結合課前同學們所收集到的有關SO2對自然環境以及人類生活與生產的影響的材料，請各小組談談你們從收集材料到上課有哪些收獲和認識。

1、硫酸型酸雨的形成過程以及防治措施

2、正確認識酸雨

用心

愛心

專心

3、SO2的漂白性和防腐性

4、SO2的漂白性利用 ??

[學生結論]任何事物都有利弊兩面，SO2也不例外，切忌走向極端，只有合理利用，才能物盡其用。

六、課時作業設計：

1[思考]：某學生利用如圖裝置做如下實驗：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是

溶液。加熱時溶液由無色變為紅色的原因是。

2[練習]：

1、導致下列現象的主要原因與排放SO2有關的是（）

A、酸雨 B、光化學煙霧

C、臭氧空洞 D、溫室效應

2、SO2是污染大氣并形成酸雨的主要有害物質之一，造成大氣中的SO2急劇增加的主要原因是下列情況中的（）

A、實驗室逸出的SO2 B、火山爆發產生的SO2

C、硫酸廠排出尾氣中的SO2 D、含硫燃料燃燒產生的SO2

3、能鑒別SO2和CO2的試劑是（）

A、品紅溶液 B、澄清石灰水

用心

愛心

專心 5

C、紫色石蕊試液 D、高錳酸鉀溶液

4、SO2和HClO都具有漂白作用，若將等物質的量的SO2和Cl2氣體，同時作用于潮濕的有色物質，可觀察到有色物質（）

A、立刻褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色后復原 D、顏色不褪

5、填空：下列化學方程式或實驗現象體現SO2的什么性質

①SO2+H2OH2SO3，體現SO2的 性

②2SO2 + O2 2SO3，體現SO2的 性

③SO2+2KOH==K2SO3+H2O，體現SO2的 性

④SO2+CaO==CaSO3，體現SO2的 性

⑤SO2+2H2S==3S+2H2O，體現SO2的 性

⑥SO2+2H2O+Br2==2HBr+H2SO4，體現SO2的 性

⑦SO2使石蕊試液變紅，體現SO2的 性

⑧SO2使藍色石蕊試紙變紅，體現SO2的 性

⑨SO2使品紅溶液褪色，體現SO2的 性

⑩SO2使高錳酸鉀溶液褪色，體現SO2的 性

3[拓展]：每個化學學習小組從下列話題討論中選取一個（也可以各小組自己擬定題目，各組題目盡量不同）進行討論，從角色角度討論我們應該如何保護環境，并形成100字左右的文字稿。

假如你是化學實驗室的老師？（2）假如你是一個農場主，如何面對被酸雨侵蝕的農莊？（3）假

用心

愛心

專心

如你是硫酸生產廠的工程師？（4）假如你是工商管理人員？（5）假如你是環保局局長？（6）假如你是區長、鎮長？（7）假如你是城市的居民？（8）作為鄉村的學生，你又如何用你所學的知識去保護環境，宣傳環保?

七、教學設計說明

本教學設計是在新課程標準的指導下，根據學生的實際情況，結合我校開展的“互動教學模式”以及本科組實施的“小組討論式”互動教學模式進行設計的。這樣設計的目的是讓該知識點變成一個小課題的形式交給學生，為學生創設一個自主學習的平臺。利用課前布置的社會調查實踐活動讓學生初步了解二氧化硫的性質及其對其環境的影響，激發了學生學習的興趣，培養了小組合作精神。在課內，通過匯報交流、分組實驗、小組討論等活動使二氧化硫與水反應、可逆反應、二氧化硫對環境的污染等重點、難點在師生、生生互動學習過程中得以突破。在課后，繼續設計一些思考的情景，將所學的知識真正地運用到社會生活生產當中，讓學生體會到學習課本知識的意義所在。在整個教學設計中十分重視學生在學習過程中的表現和收獲，同時加強學習方法的指導，從而促進了學生化學素養的進一步提高。

用心

愛心

專心 7