蘇教版必修1高中化學(xué)第四章硫、氮和可持續(xù)開展-含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用同步練習(xí)

一、單項選擇題

1.利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反響歷程如以下圖所示，以下說法正確的選項是〔

〕

A.X是N2

B.上述歷程的總反響為：2NH3+NO

+NO2

催化劑__

2N2+3H2O

C.NH4+中含有非極性共價鍵

D.NH3、NH4+、H2O中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同

2.以下說法正確的選項是〔

〕

A.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3

B.可以用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2

C.SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同

D.少量SO2通過濃CaCl2的溶液能生成白色沉淀

3.以下溶液不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是〔

〕

A.酸性高錳酸鉀溶液???????????????????B.品紅溶液???????????????????C.氫硫酸溶液???????????????????D.Ba(OH)2溶液

4.保護環(huán)境,人人有責(zé)。以下做法不應(yīng)該提倡的是〔

〕

A.將廢舊電池埋在地下,防止污染????????????????????????????B.對煤進行脫硫處理,減少SO2的排放

C.對生活垃圾進行分類處理????????????????????????????????????D.開發(fā)新能源,減少化石燃料的使用

5.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒〔如機動車尾氣、燃煤〕等，以下與PM2.5相關(guān)的說法錯誤的選項是〔

〕

A.大力開展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量

B.開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴

C.多環(huán)芳烴是強致癌物，能吸附在PM2.5的外表進入人體

D.PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素

6.二氧化硫氣體通入顯紅色的酚酞溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是〔

〕

A.有漂白性??????????????????????B.溶于水后溶液顯酸性??????????????????????C.有氧化性??????????????????????D.有復(fù)原性

7.在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實驗中，以下根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的選項是（）

A.向SO2水溶液中參加少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性

B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SO42-

C.向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有復(fù)原性

D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性

8.將盛有1

mol

NO和NO2混合氣體的試管倒立于盛滿水的水槽中，再通入0.4

mol

O2，充分反響后，整個試管充滿水。那么原混合氣體中NO與NO2體積比為（）

A.1:2

B.3:7

C.2:5??????????????????????????????????D.無法確定

9.以下氣體中，對人體無毒的氣體是〔

〕

A.SO2???????????????????????????????????????B.N2???????????????????????????????????????C.NO???????????????????????????????????????D.CO

10.在同一條件下，體積相同的三個燒瓶中分別盛有NH3、HCl、NO2氣體，并分別倒立在水槽中，充分反響后〔：3NO2+H2O

=2HNO3+NO，NO不溶于水〕，燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為〔設(shè)燒瓶中的溶液未擴散到水槽里〕〔

〕

A.3：3：2?????????????????????????????B.2：2：3?????????????????????????????C.1：1：1?????????????????????????????D.2：2：1

11.近年來人們?yōu)楦纳瓶諝赓|(zhì)量，治理霧霾而啟動了“藍天工程〞，根據(jù)你所學(xué)知識,判斷以下措施不利于“藍天工程〞建設(shè)的是〔

〕

A.把燃煤的火力發(fā)電廠的煙囪造高，減少酸雨的污染

B.實施綠化工程，防治揚塵污染

C.開展新能源汽車，減少傳統(tǒng)燃油車的尾氣污染

D.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，有效減少SO2的污染

12.以下描述錯誤的選項是（）

A.臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，因為它殺菌能力強又不影響水質(zhì)

B.回收廢舊電池，主要是為了提取貴重金屬

C.食品包裝袋中常放人小袋的鐵粉，目的是防止食品氧化變質(zhì)

D.提倡使用無氟冰箱，主要是為了保護大氣臭氧層

13.能與SO2氣體發(fā)生反響且有沉淀產(chǎn)生的是〔

〕

①NaOH溶液

②H2S溶液

③Ba

(NO3)2酸性溶液

④CaCl2和氨水的混合液

A.①②③????????????????????????????????B.②③④???????????????????????????????C.全部

D.①③④

14.氮氣進入超導(dǎo)試驗、麻醉等領(lǐng)域，是應(yīng)用了氮氣性質(zhì)中的〔

〕

A.能與氫氣反響?????????????????B.高溫下能與金屬反響?????????????????C.沸點低?????????????????D.密度與空氣接近

15.某雨水樣品剛采集時測得pH為4.8，放在燒杯中經(jīng)2小時后，再次測

得pH為4.0。以下表達正確的選項是〔

〕

A.雨水樣品不屬于酸雨

B.雨水樣品酸性沒有變化

C.雨水樣品pH降低的原因可能是繼續(xù)吸收空氣中的CO2

D.雨水樣品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐漸被氧氣氧化成H2SO4

16.某學(xué)生課外活動小組利用右圖裝置作如下實驗：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液顏色變?yōu)榧t色。冷卻后變?yōu)闊o色，那么原溶液可能是〔

〕

A.溶有SO2的品紅溶液???????????????????????????????????????????B.溶有NH3的酚酞溶液

C.溶有SO2的酚酞溶液???????????????????????????????????????????D.溶有Cl2的品紅溶液

17.以下組合不能形成噴泉的是〔

〕

A.CO2和NaOH溶液????????????????B.HCl和NaOH溶液?????????????C.NO和水????????????????D.Cl2和NaOH溶液

二、綜合題

18.SO2的實驗室制法是利用亞硫酸鈉和濃硫酸的反響。

〔1〕請寫出該反響的化學(xué)方程式________。

〔2〕反響中的硫酸既不是稀硫酸也不是98.3%的濃硫酸的原因是________。

〔3〕將SO2氣體通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同時，還有產(chǎn)物HCl和H2SO4。請寫出該反響的化學(xué)方程式________。

19.酸雨是當(dāng)今世界面臨的一個重大的環(huán)境問題，SO2和NO2都能溶于水形成酸雨而破壞環(huán)境。請答復(fù)以下問題：

〔1〕酸雨通常是指降水的pH<________，測得某地酸雨的pH=5，那么該酸雨中c(H+)=________mol/L；收集該酸雨，露置于空氣中，一段時間后發(fā)現(xiàn)pH值變小了，試用化學(xué)方程式解釋：________。

〔2〕為減少酸雨的產(chǎn)生，有以下措施：①少用煤作燃料；②把工廠的煙囪建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脫硫；⑤開發(fā)新能源。其中有效的措施是_______。

A.①②③

B.①④⑤

C.①③④

D.②③④

20.某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分，將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜測。

〔1〕[提出猜測]

猜測1：該氣體為CO2。

猜測2：該氣體為SO2。

猜測3：________。

〔2〕為了驗證猜測，該小組設(shè)計實驗加以探究。

[實驗探究]

該小組同學(xué)按如下圖裝置，將氣體從a端通入。

B中應(yīng)該裝以下________試劑(填編號)。

A.NaCl溶液

B.酸性KMnO4溶液

C.鹽酸

D.澄清石灰水

〔3〕A中品紅溶液的作用是________。

〔4〕D中澄清石灰水的作用是________。通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：

①A中品紅溶液褪色

②C中品紅溶液不褪色

③D中澄清石灰水變渾濁

〔5〕[得出結(jié)論]

由上述現(xiàn)象，該小組同學(xué)確認該氣體的成分為：________。

21.硝酸與合成氨工業(yè)密切相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑．完成以下計算：

〔1〕合成氨時，假設(shè)100L的氮氣與氫氣〔體積比為1：3〕的混合氣體通過氨合成塔充分反響后，體積變?yōu)?0L，那么氮氣的轉(zhuǎn)化率為________．〔寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分數(shù)表示〕

〔2〕標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于1L水中形成氨水，那么此氨水質(zhì)量分數(shù)為________．〔寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分數(shù)表示，并保存1位小數(shù)〕

〔3〕氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮〔NO〕．此時溫度很高，水以水蒸氣的形式存在，NO也不與O2反響．假設(shè)氨氣與氧氣物質(zhì)的量之比為1：1.7時，氨的轉(zhuǎn)化率可達95%，計算反響后NO的體積分數(shù)________．〔設(shè)氧氣在空氣中的體積分數(shù)為20%，寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分數(shù)表示并保存1位小數(shù)〕

〔4〕一氧化氮繼續(xù)氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．為測定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL〔折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同〕，將該混合氣體與84mL

O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨校『帽煌耆眨?/p>

金不溶于濃硝酸〕

填寫該18K金的成分表〔寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分數(shù)表示并保存1位小數(shù)，假設(shè)不含該金屬那么填0．

18K金成分

Au

Ag

Cu

含量〔質(zhì)量分數(shù)〕

75%

________

________

答案解析局部

一、單項選擇題

1.【答案】

B

【解析】A.由氫原子和氧原子守恒可知，X是H2O，故A不符合題意；

B.由分析可知，NH3與NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)分別為N2、H2O。那么總反響為：2NH3+NO

+NO2

催化劑__

2N2+3H2O，故B符合題意；

C.NH4+的電子式為，不含有非極性共價鍵，故C不符合題意；

D.NH3、NH4+、H2O中電子數(shù)均相同，但是NH3、H2O的質(zhì)子數(shù)為10，NH4+質(zhì)子數(shù)為11，質(zhì)子數(shù)不同，故D符合題意；

故答案為：B。

2.【答案】

C

【解析】A.S與氧氣反響生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2，故A不符合題意；

B.SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2，故B不符合題意；

C.二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，二氧化硫具有復(fù)原性能使酸性KMnO4溶液褪色，所以褪色原理不同，故C符合題意；

D.SO2與濃CaCl2溶液不反響，所以少量SO2通過濃CaCl2的溶液無現(xiàn)象，故D不符合題意；

故答案為:C。

3.【答案】

D

【解析】A、SO2中S顯＋4價，具有復(fù)原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而CO2不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此高錳酸鉀溶液可以鑒別CO2和SO2，故A不符合題意；

B、SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，CO2不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色，因此品紅溶液可以鑒別，故B不符合題意；

C、SO2與H2S發(fā)生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，有黃色沉淀產(chǎn)生，CO2不與H2S發(fā)生反響，硫化氫可以鑒別，故C不符合題意；

D、SO2、CO2與Ba(OH)2反響生成白色沉淀，繼續(xù)通入CO2或SO2，沉淀消失，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故D符合題意；

4.【答案】

A

【解析】A.廢舊電池中含有大量重金屬離子，直接埋在地下，會造成土壤污染，選項錯誤，A符合題意；

B.燃煤過程中會產(chǎn)生大量SO2，SO2溶于雨水中會形成酸雨，因此需對煤進行脫硫處理，減少SO2的排放，選項正確，B不符合題意；

C.生活垃圾中含有可回收利用物質(zhì)，對生活垃圾進行分類處理，有利于資源的回收利用，選項正確，C不符合題意；

D.化石燃料的使用，會造成一定的環(huán)境問題，且化石燃料的過量開采，會造成生態(tài)破壞，而開發(fā)利用新能源，可減少化石燃料的使用，選項正確，D不符合題意；

故答案為：A

5.【答案】

D

【解析】A.大力開展電動車，減少燃油汽車的使用，可減少尾氣排放，所以A選項是正確的；

B.開發(fā)利用各種新能源，可減少化石燃料的使用，減少環(huán)境污染，所以B選項是正確的；

C.PM2.5具有較強的吸附性，可吸附一些有害物質(zhì)，不利用人體健康，所以C選項是正確的；

D.砷為非金屬元素，故D符合題意。

故答案為：D。

6.【答案】

B

【解析】因二氧化硫不能使指示劑褪色，酚酞顯紅色說明溶液中存在著堿性的物質(zhì)，紅色褪去，說明溶液中已存在沒有堿性的物質(zhì)，是由于二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質(zhì)中和。

故答案為：B。

7.【答案】

A

【解析】A．向SO2水溶液中參加少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體為二氧化碳，發(fā)生較強酸制取較弱酸的反響原理，那么SO2水溶液呈酸性，故A符合題意；

B．向SO2水溶液中滴加Ba〔NO3〕2溶液，發(fā)生氧化復(fù)原反響生成硫酸鋇白色沉淀，但SO2水溶液中不含有SO42-，故B不符合題意；

C．將SO2水溶液中通入H2S氣體，發(fā)生氧化復(fù)原反響生成淡黃色沉淀S，由S元素的化合價降低可知SO2水溶液具有氧化性，故C不符合題意；

D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，發(fā)生氧化復(fù)原反響溶液顏色褪去，說明

SO2水溶液具有復(fù)原性，故D不符合題意；

故答案為：A。

8.【答案】

B

【解析】設(shè)1

molNO和NO2的混合氣體中有a

mol

NO和(1－a)

molNO2，根據(jù)4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3和4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3可得：

34a+1?a4=0.4，解得a＝0.3，因此V(NO)∶V(NO2)＝3∶7。

故答案為：B。

9.【答案】

B

【解析】A.二氧化硫是有毒有刺激性的氣體，對人體健康有害，A不符合題意；

B.氮氣是空氣的主要成分，氮氣無毒，B符合題意；

C.NO是有毒氣體，對人體健康有害，C不符合題意；

D.CO是無色無味的有毒氣體，對人體健康有害，D不符合題意；

故答案為：B

10.【答案】

C

【解析】設(shè)三種氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升,即物質(zhì)的量為1mol。氨氣完全溶于水,水充滿整個容器,其物質(zhì)的量濃度為1mol/22.4L=1/22.4mol/L，氯化氫氣體完全溶于水,水充滿整個容器,其物質(zhì)的量濃度為為1mol/22.4L=1/22.4mol/L，由化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知,1molNO2可生成2/3mol的硝酸,氣體體積減少2/3,即進入水的體積為：22.4升×2/3,二氧化氮氣體溶于水后生成硝酸物質(zhì)的量濃度為

23mol22.4L×23

=1/22.4mol/L，那么燒瓶內(nèi)三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為;1:1:1，C符合題意；

故答案為：C

11.【答案】

A

【解析】A.加高煙囪，只是減少本地地表附近的煙塵和廢氣，但并沒有減少污染物的排放，不利于“藍天工程〞建設(shè)，A符合題意；

B.植樹造林，有利于防治粉塵污染，B不符合題意；

C.開展電動汽車可減少汽車尾氣的排放，C不符合題意；

D.燃煤脫硫技術(shù)，可減少SO2的排放，有效防止酸雨的形成，D不符合題意；

故答案為：A

12.【答案】

B

【解析】A.臭氧具有強氧化性,可用于殺菌消毒,與水不反響,且無殘留,不影響水質(zhì),所以A選項是不符合題意的；

B.回收廢舊電池，主要是為了防止其對環(huán)境的污染,所以B選項是符合題意的；

C.鐵粉具有復(fù)原性,能防止食品氧化而腐蝕,故C不符合題意；

D.含氟物質(zhì)導(dǎo)致臭氧空洞,所以D選項是不符合題意的；

故答案為：B。

13.【答案】

B

【解析】①NaOH溶液與SO2氣體反響沒有沉淀生成，故錯。

故答案為：B

14.【答案】

C

【解析】氮氣沸點低，氣化時吸熱，可用于超導(dǎo)試驗、麻醉等領(lǐng)域，C項符合題意；

故答案為：C。

15.【答案】

D

【解析】A、雨水的pH小于5.6，屬于酸雨，A不符合題意；

B、溶液的pH越小，酸性越強；故某雨水樣品剛采集時測得pH為4.8，放在燒杯中經(jīng)2小時后，再次測得pH值為4.0，雨水樣品酸度逐漸增大，B不符合題意；

C、雨水樣品中的H2SO3逐漸被空氣中的氧氣氧化成H2SO4，導(dǎo)致雨水的酸性增強，而不是繼續(xù)吸收空氣中的CO2，C不符合題意；

D、雨水樣品中的H2SO3逐漸被空氣中的氧氣氧化成H2SO4，導(dǎo)致雨水的酸性增強，D符合題意，答案選D。

16.【答案】

A

【解析】在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液顏色變?yōu)榧t色，說明有不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱分解，恢復(fù)原來的紅色，當(dāng)冷卻后氣體溶解在該紅色溶液中，發(fā)生反響使溶液變?yōu)闊o色，故開始的無色溶液是溶有SO2的品紅溶液，應(yīng)選項A正確。【分析】此題主要考查二氧化硫使品紅褪色的原理是自身漂白性，此種漂白不穩(wěn)定，加熱會恢復(fù)原狀。

17.【答案】

C

【解析】

A、二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉與水，使瓶內(nèi)氣壓減小，故能形成噴泉，故A不符合題意；

B、氯化氫能與氫氧化鈉溶液反響生成氯化鈉與水，使瓶內(nèi)氣壓減小，故能形成噴泉，故B不符合題意；

C、一氧化氮與水不反響，不會使瓶內(nèi)氣壓減小，故不能形成噴泉，故C符合題意；

D、氯氣與氫氧化鈉溶液反響生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，使瓶內(nèi)氣壓減小，故能形成噴泉，故A不符合題意；

故答案為：C。

二、綜合題

18.【答案】

〔1〕Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

〔2〕SO2在水中的溶解度較大，不采用稀硫酸；98.3%的濃硫酸缺少水，硫酸未完全電離，仍以分子形式存在，而Na2SO3〔s〕與H2SO4的反響是在H2SO4電離成離子的狀態(tài)下才能順利進行，因此不采用98.3%的濃硫酸

〔3〕SO2+2CuCl2+H2O=2CuCl↓+2HCl+H2SO4

【解析】〔1〕在實驗室中SO2可利用亞硫酸鈉和濃硫酸進行制備，其反響的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；

〔2〕在亞硫酸鈉和濃硫酸反響制二氧化硫的反響中，需要控制硫酸的濃度，主要是因為SO2在水中的溶解度較大，采用稀硫酸不利用二氧化硫的產(chǎn)生；98.3%的濃硫酸缺少水，硫酸未完全電離，仍以分子形式存在，而Na2SO3固體與H2SO4的反響是在H2SO4電離成離子的狀態(tài)下才能順利進行，因此不采用98.3%的濃硫酸。

〔3〕將SO2氣體通入CuCl2溶液中，發(fā)生了氧化復(fù)原反響，其產(chǎn)物為CuCl沉淀、HCl和H2SO4。因此該反響的化學(xué)方程式SO2+2CuCl2+H2O=2CuCl↓+2HCl+H2SO4。

19.【答案】

〔1〕5.6；1×10-5；2H2SO3

+

O2

=

2H2SO4

〔2〕B

【解析】(1)正常的雨水因為含有碳酸而顯酸性，pH約為5.6；酸雨是指pH＜5.6的雨水；測得某地酸雨的pH=5，那么該酸雨中c(H+)=1×10-5mol/L；收集該酸雨露置于空氣中，一段時間后，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化生成了硫酸，硫酸為強酸，溶液的酸性增強，pH減小，反響的化學(xué)方程式為2H2SO3

+

O2

=

2H2SO4，故答案為：5.6；1×10-5；2H2SO3

+

O2

=

2H2SO4；(2)①少用煤作燃料，能減少二氧化硫的排放量，能減少酸雨的產(chǎn)生，故①選；②把工廠的煙囪建高，不能減少二氧化硫的排放量，故②不選；③在酸化的土壤中加水，不能消除二氧化硫，故③不選；④燃料脫硫，能減少二氧化硫的排放量，能減少酸雨的產(chǎn)生，故④選；⑤開發(fā)新能源，能減少二氧化硫的排放量，能減少酸雨的產(chǎn)生，故⑤選；能減少酸雨的產(chǎn)生的有①④⑤，故答案為：B。

20.【答案】

〔1〕該氣體為CO2和SO2的混合氣體

〔2〕B

〔3〕)驗證混合氣體中是否含有SO2

〔4〕驗證混合氣體中是否含有CO2

〔5〕CO2和SO2的混合氣體

【解析】回憶學(xué)過的能使澄清石灰水先變渾濁又變澄清的氣體，只有CO2和SO2，所以提出的猜測是：①氣體為CO2；②氣體為SO2；③氣體為CO2和SO2的混合氣體。要驗證氣體的成分，必須先驗證SO2是否存在，并除盡，再驗證CO2氣體的存在，因為SO2的存在對CO2的驗證有干擾。

21.【答案】

〔1〕20%

〔2〕27.5%

〔3〕9.8%

〔4〕11.44%；13.56%

【解析】解：〔1〕根據(jù)反響方程式

N2+3H2?2NH3

△V

V變

100﹣90

所以V變=

100?902

=5L，所以轉(zhuǎn)化率為=

變化量起始量

═

5L100×14

×100%=20%，故答案為：20%；〔2〕n=

VVm

=

500L22.4L/mol

=22.32mol，所以m=nM=22.32mol×17g/mol=379.46g，所以氨水質(zhì)量分數(shù)為：

379.46g379.46g+1000g

×100%=27.5%，故答案為：27.5%；〔3〕由反響4NH3+5O2?4NO+6H2O〔g〕，設(shè)氧氣的體積為1.7，所以空氣體積為：8.5，氨氣體積為1，氨的轉(zhuǎn)化率可達95%，所以反響的氨氣體積為0.95，由反響方程式可知生成一氧化氮的體積為0.95，增加的體積為：

0.954

=0.238，所以反響后NO的體積分數(shù)為：

0.958.5+0.238

×100%=9.8%，故答案為：9.8%；〔4〕合金中其它金屬的質(zhì)量=2.832g×〔1﹣75%〕=0.708g，假設(shè)與硝酸反響的金屬全部是銀，那么銀的質(zhì)量=

0.0038mol×41

=1.642g＞0.708g，假設(shè)與硝酸反響的金屬全部是銅，那么銅的質(zhì)量=

0.0038mol×21

=0.486g＜0.708g，那么合金中還有Cu和Ag，設(shè)銀的質(zhì)量為m，那么銅的質(zhì)量=0.708﹣m，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得

0.708?m64g/mol

×2+

m108

0.0038mol×4，m=0.324g，銀的質(zhì)量分數(shù)=

0.324g2.832g

×100%=11.44%，那么銅的質(zhì)量分數(shù)=25%﹣11.44%=13.56%，故答案為：11.44%；13.56%．