蘇教版必修1高中化學第三章從礦物到根底材料-從鋁土礦到鋁合金同步練習

一、單項選擇題

1.以下金屬中，通常用熱復原法冶煉的是〔

〕

A.Fe????????????????????????????????????????B.Na????????????????????????????????????????C.Hg????????????????????????????????????????D.Ag

2.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeCl3、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。假設將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加那么沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（）

A.Al2(SO4)3???????????????????????????????B.NaOH???????????????????????????????C.BaCl2???????????????????????????????D.FeCl3

3.生活中我們常用到鋁制餐具。鋁在空氣中穩(wěn)定存在的原因是〔

〕

A.鋁能產(chǎn)生鋁熱反響

B.鋁的化學性質(zhì)不活潑

C.常溫下鋁不能與氧氣反響

D.鋁外表能形成致密的氧化膜

4.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液。以下圖象中，能正確表示上述反響的是〔橫坐標表示參加NaOH的體積，縱坐標表示生成沉淀的質(zhì)量〕〔

〕

A.B.C.D.5.以下各種金屬冶煉方法中，不能制得相應金屬的是〔

〕

A.加熱氧化汞????????????B.氧化鐵和鋁粉高溫共熱????????????C.電解熔融氯化鈉????????????D.高溫煅燒碳酸鈣

6.實驗室中，要使氯化鋁溶液中的鋁離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）

A.氫氧化鈉溶液???????????????????????????B.氫氧化鋇溶液???????????????????????????C.鹽酸???????????????????????????D.氨水

7.自然界里常見金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，接著是銅。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，合理的是〔

〕

A.銅礦較易復原，鋁礦很難復原

B.銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)，鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)

C.礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)

D.以上說法都是錯誤的8.以下化學反響在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應用的是〔

〕

A.2NaCl(熔融)

2Na＋Cl2↑????????????????????????????B.Al2O3＋3C

2Al＋3CO↑

C.Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2????????????????????????D.2Ag2O

4Ag＋O2↑

9.氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反響Al2O3＋N2＋3C

高溫__

2AlN＋3CO合成。以下表達錯誤的選項是〔

〕

A.AlN中N元素顯-3價????????????????????????????????????????????B.上述反響中，Al2O3是氧化劑

C.上述反響中N2被復原??????????????????????????????????????????D.上述反響中碳發(fā)生氧化反響

10.以下物質(zhì)中既能跟稀

H2SO4

反響，又能跟

NaOH

溶液反響的有〔

〕

①

Mg

②

Al2O3

③

Al(OH)3

④

CuCl2

A.①③?????????????????????????????????????B.①④?????????????????????????????????????C.②③?????????????????????????????????????D.②④

11.以下物質(zhì)具有兩性，既能與鹽酸反響，又能與

NaOH

溶液反響的是〔

〕

A.NaCl????????????????????????????????B.CuO????????????????????????????????C.MgO????????????????????????????????D.Al〔OH〕3

12.合金具有許多優(yōu)良的性能．以下物質(zhì)屬于合金的是〔

〕

A.氧化銅??????????????????????????????????????B.生鐵??????????????????????????????????????C.汞??????????????????????????????????????D.鈉

13.以下關于合金的表達，錯誤的選項是（）

A.合金的熔點一般比它的成分金屬熔點低???????????????B.合金的硬度一般比它的成分金屬的大

C.合金的性質(zhì)一般是各成分金屬性質(zhì)的總和???????????D.青銅是我國最早使用的合金

14.工業(yè)上冶煉以下金屬，與冶煉Mg的方法相同的是〔

〕

A.銀?????????????????????????????????????????B.鋅?????????????????????????????????????????C.鐵?????????????????????????????????????????D.鋁

15.明代?天工開物?中記載：“凡鑄錢每十斤,紅銅居六七,倭鉛(鋅的古稱)居三四。〞以下金屬的冶煉原理與倭鉛相同的是〔

〕

A.Na????????????????????????????????????????B.Ag????????????????????????????????????????C.Mg????????????????????????????????????????D.Fe

16.以下冶煉金屬的原理錯誤的選項是〔

〕

A.電解飽和食鹽水制備金屬鈉????????????????????????????????B.加熱分解Ag2O制備金屬銀

C.Fe2O3與CO高溫下反響制備金屬鐵?????????????????????D.Cu2S與O2高溫下反響制備金屬銅

17.以下反響原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是〔

〕

A.Fe2O3+2Al

高溫__

2Fe+Al2O3???????????????????????????B.2Ag2O

△__

4Ag+O2↑

C.Fe2O3+3CO

高溫__

2Fe

+3CO2?????????????????????????D.2MgO(熔融)

電解__

2Mg+O2↑

二、綜合題

18.使用如下圖裝置進行化學小實驗，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

〔1〕假設①中放一片濕潤的紅色石蕊試紙，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現(xiàn)象為________

〔2〕假設①裝有AlCl3溶液，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現(xiàn)象為________

〔3〕假設①裝有濃硝酸，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現(xiàn)象為________

〔4〕假設①裝有濃硝酸，②裝有Na2SO3溶液，實驗時有無色氣體產(chǎn)生，該氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，用化學方程式表示無色氣體變?yōu)榧t棕色的原因________

19.將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反響。向反響后的溶液中逐滴參加一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關系如以下圖。答復以下問題：

〔1〕寫出OA段和BC段反響的離子方程式：

OA：________；

BC：________；

〔2〕原Mg-Al合金的質(zhì)量是________。

〔3〕原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是________。

〔4〕所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是________。

〔5〕a的值是________。

20.某研究性學習小組以不純的氧化鋁〔含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)〕為原料，設計了冶煉鋁的工藝流程〔局部反響產(chǎn)物沒有標出〕：

〔1〕試劑X的化學式為________，反響Ⅰ的離子方程式是________．實驗室配制480mL

1mol?L﹣1的X溶液必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________．

〔2〕通入過量的M、N的化學式分別為________、________，反響Ⅱ、Ⅳ的離子方程式分別為________．

〔3〕按照方案設計，試劑Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH為3.1，以生成沉淀b[Fe〔OH〕3]．試劑Z可選用

〔填選項字母〕．

A.Al2O3

B.H2SO4

C.NaOH

D.Al〔OH〕3

．

21.鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反響叫鋁熱反響．如：

2Al+Fe2O3

高溫__

2Fe+Al2O3，反響發(fā)生時放出大量的熱．仔細閱讀上述信息答復以下問題：

〔1〕“鋁熱反響〞屬于四種根本反響類型中的________反響．

〔2〕信息中的“某些〞指________〔填“比鋁活潑的〞“比鋁不活潑的〞或“任意〞〕．

〔3〕試寫出鋁粉與MnO2發(fā)生的鋁熱反響方程式________．

〔4〕鋁熱反響可用于野外焊接鋼軌，原因是________．

答案解析局部

一、單項選擇題

1.【答案】

A

【解析】根據(jù)金屬的活潑性強弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬用電解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱復原法，Hg、Ag等金屬用熱分解法冶煉，故答案為：A。

2.【答案】

D

【解析】根據(jù)題意，向丁溶液滴入乙溶液，有白色沉淀，繼續(xù)滴入丁溶液白色沉淀消失，判斷丁為NaOH，乙為Al2(SO4)3，繼續(xù)參加NaOH，NaOH過量那么發(fā)生反響

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，丁溶液氫氧化鈉滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，那么可推斷甲是BaCl2，因此，丙是FeCl2，故答案為：D。

3.【答案】

D

【解析】鋁外表能形成致密的氧化膜，阻止其繼續(xù)反響，所以鋁能在空氣中穩(wěn)定存在；

故答案為：D。

4.【答案】

D

【解析】因橫坐標表示參加NaOH溶液的體積，縱坐標表示反響生成沉淀的質(zhì)量，那么向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液，發(fā)生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，那么沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大；然后發(fā)生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反響，那么最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，故答案為D。

5.【答案】

D

【解析】A、HgO受熱分解生成Hg和O2，該方法為熱分解法，A不符合題意；

B、利用鋁的復原性，發(fā)生2Al＋Fe2O3

高溫__

Al2O3＋2Fe，B不符合題意；

C、電解NaCl：2NaCl〔熔融〕

電解__

2Na＋Cl2↑，C不符合題意；

D、高溫煅燒碳酸鈣：CaCO3

高溫__

CaO＋CO2↑，不能制得Ca，D符合題意；

故答案為：D

6.【答案】

D

【解析】A.NaOH溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故A不符合題意；

B.Ba(OH)2溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故B不符合題意；

C.鹽酸是酸，與Al3+不反響，故C不符合題意；

D.氨水是弱堿，參加過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D符合題意。

7.【答案】

A

【解析】A．鋁較活潑，極易被氧氣氧化生成氧化物，所以在自然界中以化合態(tài)存在，且冶煉鋁時應該采用電解法冶煉，一般條件下鋁礦石難被復原，銅較不活潑，銅離子較易被復原，所以冶煉銅比鋁早，選項A符合題意；

B．金屬的冶煉難易程度與金屬的顏色無關，選項B不符合題意；

C．金屬的冶煉難易程度與礦石在地下埋藏深淺無關，選項C不符合題意；

D．選項A符合題意，選項B、C不符合題意，故答案為：項D不符合題意；

故答案為：A。

8.【答案】

B

【解析】B項,該反響發(fā)生的溫度為2125

℃,必定消耗大量的能量,經(jīng)濟效益不高,故不采用,工業(yè)上一般采用電解熔融Al2O3來冶煉鋁。

故答案為：B

9.【答案】

B

【解析】A.AlN中Al是+3價，N元素顯-3價，A不符合題意；

B.上述反響中氮元素化合價降低，氮氣是氧化劑，B符合題意；

C.上述反響中N2是氧化劑，被復原，C不符合題意；

D.上述反響中碳元素化合價升高，碳發(fā)生氧化反響，D不符合題意，故答案為：B。

10.【答案】

C

【解析】①Mg為活潑金屬，能與H2SO4反響，與NaOH溶液不反響；

②Al2O3，為兩性氧化物，既能與H2SO4反響，又能與NaOH溶液反響；

③Al(OH)3為兩性氫氧化物，既能與H2SO4反響，又能與NaOH溶液反響；

④CuCl2與H2SO4不反響，與NaOH溶液反響生成Cu(OH)2；

綜上，既能與稀硫酸反響，又能與NaOH溶液反響的物質(zhì)由②③，C符合題意；

故答案為：C

11.【答案】

D

【解析】A.NaCl與鹽酸、氫氧化鈉均不反響，故A不選；

B.CuO可與鹽酸反響生成氯化銅與水，與氫氧化鈉不反響，故B不選；

C.MgO與鹽酸反響生成氯化鎂和水，與氫氧化鈉不反響，故C不選；

D.氫氧化鋁跟鹽酸反響的離子方程式為：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O，氫氧化鋁與氫氧化鈉反響反響生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：OH﹣+Al(OH)3＝AlO2﹣+2H2O，故D選；

故答案為：D。

12.【答案】

B

【解析】A．氧化銅是純潔物，不屬于合金，故A不符合題意；

B.生鐵是鐵和碳的合金，故B符合題意；

C.汞是金屬單質(zhì)，屬于純潔物，不屬于合金，故C不符合題意；

D.鈉是金屬單質(zhì)，屬于純潔物，不屬于合金，故D不符合題意；

故答案為：B。

13.【答案】

C

【解析】A．合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，故A不符合題意；

B．合金的硬度比它的各成分金屬大，故B不符合題意；

C．合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕，機械性能好，不是各成分金屬性質(zhì)的總和，故C符合題意；

D．我國最早使用的是青銅，故D不符合題意。

故答案為：C。

14.【答案】

D

【解析】A.銀是不活潑的金屬，通過熱分解法冶煉，A不符合題意；

B.鋅可以通過復原劑復原得到，B不符合題意；

C.鐵可以通過復原劑復原得到，C不符合題意；

D.鋁是活潑的金屬，可以通過電解法冶煉，工業(yè)上利用電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，D符合題意。

故答案為：D。

15.【答案】

D

【解析】倭鉛指的是鋅，冶煉鋅采用熱復原法。A、冶煉金屬鈉采用電解法，不符合題意；

B、冶煉銀采用加熱分解氧化物法，不符合題意；

C、冶煉鎂采用電解法，不符合題意；

D、冶煉鐵采用熱復原法，符合題意；

故答案為：D。

16.【答案】

A

【解析】K～Al用電解法冶煉，Zn～Cu用熱復原法冶煉，Cu以后用熱分解法冶煉，A、應是電解熔融狀態(tài)的氯化鈉得到金屬鈉，電解飽和食鹽水得到是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，故說法符合題意；

B、根據(jù)上述分析，故說法不符合題意；

C、根據(jù)上述分析，故說法不符合題意；

D、冶煉銅還可以用火法煉銅和濕法煉銅，此反響屬于火法煉銅，故說法不符合題意。

17.【答案】

D

【解析】A.Fe等高熔點金屬可利用鋁熱反響產(chǎn)生的高溫來冶煉，A符合題意；

B.Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中復原出來，B符合題意；

C.Mg為活潑金屬，較難用復原劑復原，通常采用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，電解熔點很高的氧化鎂浪費能量，C不符合題意；

D.Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用復原劑〔C、CO、H2、活潑金屬Al等〕將金屬從其化合物中復原出來，D符合題意。

故答案為：D。

二、綜合題

18.【答案】

〔1〕石蕊試紙變藍

〔2〕①中有白色沉淀

〔3〕燒杯中有白煙生成〔4〕2NO+O2=2NO2

【解析】〔1〕濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣為堿性氣體，能夠與水反響生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子，能夠使石蕊試紙變藍，故答案為：石蕊試紙變藍；〔2〕濃氨水以揮發(fā)，氨氣與水反響生成一水合氨，與氯化鋁反響生成氫氧化鋁沉淀；

故答案為：①中有白色沉淀生成；〔3〕濃硝酸、濃氨水易揮發(fā)，硝酸與氨氣反響生成硝酸銨，所以會看到產(chǎn)生大量白煙；

故答案為：燒杯中有白煙生成；〔4〕一氧化氮不穩(wěn)定，與氧氣反響生成紅棕色的二氧化氮，化學方程式：2NO+O2=2NO2，故答案為：2NO+O2=2NO2

．

19.【答案】

〔1〕H++OH-=H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

〔2〕5.1克

〔3〕6mol/L

〔4〕5mol/L

〔5〕20

【解析】〔1〕由圖可知，OA段沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后鹽酸有剩余，此時發(fā)生的反響為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，反響的離子方程式為：H++OH-=H2O；BC段是氫氧化鋁與氫氧化鈉反響生成偏鋁酸鈉與水，反響的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

〔2〕氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉，由圖可知，氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g，物質(zhì)的量是5.8g÷58g/mol＝0.1mol，根據(jù)鎂原子守恒可知金屬鎂的質(zhì)量是0.1mol×24g/mol＝2.4g；氫氧化鋁沉淀質(zhì)量為13.6g-5.8g=7.8g，其物質(zhì)的量為7.8g÷78g/mol=0.1mol，根據(jù)鋁原子守恒可知金屬鋁的質(zhì)量是0.1mol×27g/mol＝2.7g，所以原Mg-Al合金的質(zhì)量是2.4g+2.7g＝5.1g；

〔3〕由Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知BC段氫氧化鋁完全溶解消耗氫氧化鈉為0.1mol，氫氧化鈉溶液體積為140mL－120mL＝20mL，所以c〔NaOH〕=0.1mol÷0.02L=5mol/L；B點時沉淀量最大，此時溶液溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉元素守恒，n〔NaCl〕=n〔NaOH〕=0.12L×5mol/L=0.6mol，根據(jù)氯元素守恒n〔HCl〕=0.6mol，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.6mol÷0.1L=6mol/L；

〔4〕根據(jù)以上分析可知所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是5mol/L；

〔5〕生成0.1mol氫氧化鎂和0.1mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉分別是0.2mol、0.3mol，共計是0.5mol，那么AB段消耗氫氧化鈉溶液的體積是0.5mol÷5mol/L＝0.1L＝100mL，所以a＝120－100＝20。

20.【答案】

〔1〕NaOH；Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；500

mL容量瓶

〔2〕CO2；NH3；CO2+2H2O+AlO2﹣═Al〔OH〕3↓+HCO3﹣、Al3++3NH3+3H2O═Al〔OH〕3↓+3NH4+

〔3〕A,D

【解析】流程圖分析可知，方案一是原料和過量的氫氧化鈉溶液反響過濾得到沉淀a為Fe2O3，溶液a為偏鋁酸鈉溶液，通入過量的M為二氧化碳，和偏鋁酸鈉溶液反響生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，生成的氫氧化鋁沉淀，加熱分解生成氧化鋁和水，電解熔融氧化鋁得到金屬鋁；

方案二：是原料參加試劑Y為硫酸，得到硫酸鋁和硫酸鐵混合溶液，參加試劑Z為調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，過濾得到沉淀b為氫氧化鐵沉淀，濾液為硫酸鋁溶液，通入過量的氨氣反響后過濾得到硫酸銨和氫氧化鋁沉淀，灼燒分解得到氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到金屬鋁，〔1〕試劑X的化學式為NaOH，反響Ⅰ是氧化鋁和氫氧化鈉溶液反響生成偏鋁酸鈉和水，反響的離子方程式是Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，實驗室配制480mL

1mol?L﹣1的X溶液，容量瓶無480ml的所以選擇500ml容量瓶配制溶液，必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有500

mL容量瓶，故答案為：NaOH；Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；500

mL容量瓶〔2〕分析可知通入過量的M、N的化學式分別為CO2，NH3，反響Ⅱ、Ⅳ的離子方程式分別為CO2+2H2O+AlO2﹣═Al〔OH〕3↓+HCO3﹣；Al3++3NH3+3H2O═Al〔OH〕3↓+3NH4+，故答案為：CO2；NH3

；CO2+2H2O+AlO2﹣═Al〔OH〕3↓+HCO3﹣；Al3++3NH3+3H2O═Al〔OH〕3↓+3NH4+；〔3〕按照方案設計，試劑Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH為3.1，以生成沉淀b[Fe〔OH〕3]，參加試劑Z能和酸反響但不能引入鋅的雜質(zhì)，可選用AD，B．H2SO4

不能調(diào)節(jié)溶液PH升高沉淀鐵離子，C．NaOH

會使鋁離子、鐵離子都沉淀，故答案為：AD．

21.【答案】

〔1〕置換

〔2〕比鋁不活潑的〔3〕3MnO2+4Al

高溫__

3Mn+2Al2O3

〔4〕該反響發(fā)生時放出大量的熱

【解析】〔1〕鋁熱反響特點：一種單質(zhì)與一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，符合置換反響的定義，屬于置換反響；故答案為：置換反響；

〔2〕鋁熱反響屬于氧化復原反響，遵循氧化復原反響強弱規(guī)律，制備的金屬復原性弱于鋁，活潑性弱于鋁；

故答案為：比鋁不活潑的；〔3〕鋁與二氧化錳在高溫下反響生成錳和氧化鋁，化學方程式：3MnO2+4Al

高溫__

3Mn+2Al2O3；故答案為：3MnO2+4Al

高溫__

3Mn+2Al2O3；〔4〕鋁和氧化鐵能發(fā)生鋁熱反響且放出大量熱，從而用于焊接鋼軌；故答案為：該反響發(fā)生時放出大量的熱．