蘇教版高中化學必修一專題3從礦物到根底材料第二單元鐵、銅的獲取及應用課后練習

一、單項選擇題

1.以下物質的轉變，不能通過一步反響實現的是〔

〕

A.K2SO4→KOH?????????????B.CO2→CaCO3?????????????C.Cu(NO3)2

→CuCl2?????????????D.FeCl3→Fe(OH)3

2.鹽是一類常見的物質，以下物質通過一定反響可直接形成鹽的是〔

〕

①金屬單質　②堿性氧化物

③非金屬單質

④酸性氧化物

⑤酸

⑥堿

A.①②③?????????????????????????????????B.①④⑥?????????????????????????????????C.②⑤⑥?????????????????????????????????D.全部

3.有關物質之間的局部轉化關系如下圖.其中“一〞表示物質間能發生化學反響，“→〞表示物質間的轉化關系，根據初中所學知識判斷以下轉化錯誤的選項是（）

A.B.C.D.4.以下物質相互反

應且反響后溶液總質量增加的是（）

A.鐵和硫酸銅溶液???????????B.氧化鐵和鹽酸???????????C.鹽酸和澄清石灰水???????????D.氯化鈉溶液和硝酸鉀

5.X、Y、Z、M、N

代表五種金屬，有以下反響：①Y

與

M

用導線連接放入稀硫酸中，M

上冒氣泡；

②M、N

為電極，與

N的鹽溶液組成原電池，電子從

M

極流出，經過外電路，流入

N

極；③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+=X2++Y；那么這五種金屬的活動性由強到弱的順序為（）

A.Z>X>Y>M>N????????????????B.Z>Y>X>M>N????????????????C.Z>X>Y>N>M????????????????D.X>Y>M>N>Z

6.向盛有Fe2(SO4)3溶液的試管中滴入幾滴KSCN溶液后，溶液呈：〔

〕

A.無色????????????????????????????????????B.黃色????????????????????????????????????C.紅色????????????????????????????????????D.淺綠色

7.工業上冶煉單質鈉的反響為2NaCl

→一定條件

2Na+Cl2↑該方法在金屬冶煉中被稱為〔

〕

A.電解法??????????????????????????????B.熱復原法??????????????????????????????C.熱分解法??????????????????????????????D.置換法

8.以下試劑中，能用于檢驗酒精中是否含有水的是〔

〕

A.CuSO4·5H2O??????????????????????????B.無水硫酸銅??????????????????????????C.濃硫酸??????????????????????????D.金屬鈉

9.1.28g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體〔標況〕。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，那么通入O2的體積是〔

〕

A.224mL???????????????????????????????B.168mL???????????????????????????????C.336mL???????????????????????????????D.448mL

10.將銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現象，但當參加某物質后，銅粉質量減少，溶液呈藍色且有氣體逸出，此物質是〔

〕

A.Na2CO3?????????????????????????????????B.NaOH?????????????????????????????????C.KNO3?????????????????????????????????D.HCl

11.己知鋇的活動性處于Na、K之間，那么以下說法中可能實現的是（）

A.Ba可從KCl溶液中置換出鉀?????????????????????????????????B.Ba可從冷水中置換出氫

C.在溶液中Zn可復原Ba2+生成Ba??????????????????????????D.Ba投入到NaOH溶液中，沒有明顯的現象

12.以下有關物質及成分、性質和用途都正確的選項是〔

〕

選項

物質及成分

性質

用途

A

小蘇打(Na2CO3)

與酸反響產生二氧化碳

作發酵粉

B

胃舒平[Al(OH)3

]

與酸發生中和反響

做胃酸中和劑

C

磁性氧化鐵(Fe2O3)

難溶于水，顏色為紅色

制造紅色涂料

D

藍礬(CuSO4·5H2O)

藍色

檢驗水蒸氣

A.A???????????????????????????????????????????B.B???????????????????????????????????????????C.C???????????????????????????????????????????D.D

13.下表中的各組物質之間通過一步反響就能實現如下圖轉化的是〔

〕

編號

a

b

c

d

①

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

②

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

④

MgO

MgCl2

Mg

Mg(OH)2

A.①②④????????????????????????????????B.①③④????????????????????????????????C.①②③????????????????????????????????D.②③④

14.在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中參加鐵粉，以下說法中錯誤的選項是〔

〕

A.假設鐵粉有剩余，那么不溶物中一定有銅

B.假設鐵粉有剩余，那么溶液中的金屬陽離子只有Fe2＋

C.假設鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2＋，那么溶液中一定無Fe3＋

D.假設鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2＋，那么溶液中一定有Fe2＋，一定無Fe3＋

15.以下有關焊錫(錫和鉛)的結論正確的選項是〔

〕

A.焊錫的熔點比錫和鉛的熔點低

B.焊錫的熔點比錫和鎘的熔點低

C.焊錫的熔點比錫和鉍熔點低

D.焊錫的熔點比鉛、錫的熔點都高

二、綜合題

16.金屬及其化合物在人類生活、生產中發揮著重要的作用。印刷電路板由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，工業上常用FeCl3溶液作為“腐蝕液〞，有CuCl2和FeCl2生成。如下是某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液所采用的工藝流程圖：

請答復以下問題。

〔1〕實驗室中，檢驗溶液中存在Fe3＋的試劑是________，證明Fe3＋存在的現象是________。

〔2〕寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反響的離子方程式：________。

〔3〕寫出上述流程圖中參加或生成的有關物質的化學式：①________，②________，④________。

〔4〕含有②的濾液與⑤反響的化學方程式為________。

17.某氯化銅晶體(CuCl2?2H2O)中含有少量氯化亞鐵雜質，某同學設計如下工藝流程制備純潔的CuCl2?2H2O。答復以下問題：

Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH如表所示。

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開始沉淀時的pH

1.9

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時的pH

3.2

9.0

6.7

〔1〕試劑X為氧化劑，其最正確試劑是________(填字母)，寫出用該試劑“氧化〞時反響的離子方程式：________。

A．NaClO

B．H2O2

C．KMnO4

〔2〕“調節pH〞的目的是________，pH的范圍為________，選擇的試劑Y為________(填字母)。

A．CuO

B．CuSO4

C．Fe

〔3〕“系列操作〞包括蒸發濃縮、________、________、洗滌、枯燥。

18.〔1〕寫出正丁烷的結構簡式：________；寫出漂白粉有效成分的化學式：________。

〔2〕寫出鎂條和氮氣反響的化學方程式________。寫出鐵和氯化鐵溶液反響的離子方程式________。寫出乙烯和水反響的化學方程式________。

19.2021年諾貝爾化學獎頒給鋰離子電池領域，獲獎科學家的重要奉獻之一是研發出了電極材料——磷酸亞鐵鋰〔LiFePO4〕。LiFePO4的一種制備方法如圖。

：H3PO4能電離出PO

43?。

〔1〕LiFePO4中，鐵元素的化合價為________。

〔2〕反響I中H2O2的作用是________。

〔3〕檢測反響II中鐵離子是否完全反響的操作是________。〔離子檢驗常用的表達方式為：取xx試劑，向其中滴加xx，假設出現xx現象，那么說明xx結論。〕

〔4〕反響Ⅲ的化學方程式是________。

參考答案

1.C

2.D

3.D

4.B

5.A

6.C

7.A

8.B

9.A

10.C

11.B

12.B

13.D

14.C

15.A

16.〔1〕KSCN溶液；溶液變成紅色

〔2〕2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

〔3〕Fe；FeCl2；HCl

〔4〕2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

17.〔1〕B；H2O2+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+2H2O

〔2〕使Fe3＋全部沉淀，且防止生成氫氧化銅，同時不引進新雜質；3.2～4.7；A

〔3〕冷卻結晶；過濾

18.〔1〕CH3CH2CH2CH3；Ca(ClO)2

〔2〕3Mg+N2

點燃__

Mg3N2；Fe+2Fe3+=3Fe2+；H2C=CH2+H2O

→催化劑

CH3CH2OH

19.〔1〕+2

〔2〕氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+

〔3〕取少量反響Ⅱ中的濾液，向其中滴加KSCN溶液，假設溶液不變紅(或無現象)，那么說明反響Ⅱ中鐵離子完全反響

〔4〕2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2