第一篇：從鋁土礦到鋁合金第一課時教案

專題三第一單元從鋁土礦到鋁合金第一課時從鋁土礦

中提取鋁教案

教學目標

根據“課程標準”，我從知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀三個方面，確定了以下的教學目標。（1）了解地殼中鋁元素的含量的含量，知道鋁元素在自然界的主要存在形式。（2）了解鋁土礦制備鋁的工藝流程，掌握相關反應的化學方程式，通過對工藝流程的問題探究，培養學生從信息中獲取新知識的能力。（3）從煉鋁方法的變化中體驗化學科學的發展對人類生活的影響。

課型 新課 課時 第一課時 教學重點 鋁的冶煉過程

教學難點 冶煉過程中各步驟的理解。

教學方法 PPT輔助教學，資料閱讀，圖片展示，引導啟發，交流討論、習題鞏固 教學過程

師（向學生展示一組鋁制的飲料罐圖片）同學們這些都是我們常見的飲料，那么同學們是否知道這些飲料罐的材料主要成分是么呢？ 生 鋁 師

回答得很正確，我們的生產生活中同樣也有很多這樣的鋁制品，同學們看這樣一組圖片。（ppt展示生活中各種鋁制品的圖片）

由此可見鋁制品在我們的日常生活中應用很廣泛，而且它的價格便宜。那么在十九世紀中期是不是也是如此呢？下面我們來閱讀這樣一個材料，來尋找答案！（ppt展示兩則資料）

（1）在19世紀中期，法蘭西第二共和國總統拿破侖三世，為顯示自己的富有和尊貴，命令官員給自己制造一頂鋁王冠。珍藏著一套鋁制的餐具，平時舍不得用，直到國宴時才拿出來炫耀一番，其他人用銀制餐具。

（2）英國皇家化學會為了表彰門捷列夫對化學的杰出貢獻，不惜重金制作了一只鋁杯贈送給他。

師 為什么拿破侖要用鋁王冠來展示自己的富有，而門捷列夫得到的獎勵卻是一只鋁杯？這兩個材料說明了什么？請同學們互相交流討論。

生 說明當時鋁很貴

師 因為早期制備鋁比較困難，19世紀中期，鋁十分昂貴，甚至超過了黃金的價格在19世紀中期。但是現在我們生活中的鋁制品有很多，這是由于電解法工藝的的發明，是鋁在生產生活中的應用得以迅速普及，由此可見化學科學的發展對人類的生產生活有著不可替代的影響。

師

我們之前學過了氧元素占地殼總量的48.60%，那么鋁元素呢？

（ppt展示元素在地殼中的含量餅狀圖）由此你能知道什么？可以相互交流討論。板書

一、鋁元素及其存在形式

生 鋁元素在地殼中的含量僅次于氧和硅，位列第三。師 ppt投影

板書 鋁元素在地殼中的含量僅次于氧和硅，位列第三。

師（ppt展示一些金屬元素在地殼中的含量柱狀圖）同學們根據這幅圖又能夠得到關于鋁的什么信息呢？ 生 鋁元素占地殼總量的7.73％ 生

鋁元素是地殼中含量最多的金屬 師（ppt投影板書）鋁元素占地殼總量的7.73％

鋁元素是地殼中含量最多的金屬

師 之前我們學習過金屬的活潑性順序，有同學可以回答一下金屬的活潑性順序嗎？

生 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 師

回答得很正確。由此可見鋁是一種很活潑的金屬元素，因此在自然界中，鋁以穩定的化合態存在。

請同學們閱讀書本64頁圖 3-1pianbian旁邊的文字，并完成ppt中內容（ppt展示題目鋁元素在地殼中主要存在形式及其主要成分）。

生

回答填空。

師 鋁土礦是鋁元素在地殼中的主要存在形式之一，要從鋁土礦中提取鋁，必須獲得純度較高的氧化鋁，那究竟是如何從鋁土礦中提取鋁的呢？

請同學們閱讀書本上的從鋁土礦制備鋁的工藝流程圖 ppt 投影板書

二、從鋁土礦中提取鋁

師 我們來一起看這個工藝流程，向鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液，是鋁土礦溶解，將混合物過濾得到偏鋁酸鈉溶液，再向其中通入過量的二氧化碳氣體，生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到沉淀，再高溫灼燒氫氧化鋁沉淀，生成氧化鋁，熔融電解氧化鋁，提取出鋁。

現在我們一步一步解析這些步驟。第一步 為什么氫氧化鈉溶液能溶解鋁土礦？ 生 鋁土礦中的某些物質能與氫氧化鈉反應 生 鋁土礦中的氧化鋁能與氫氧化鈉發生反應.師 這是因為鋁土礦中的氧化鋁與氫氧化鈉發生反應，并且還生成了可溶于水的偏鋁酸鈉。反應方程式是這樣的。(ppt投影2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O)我們之前學習了幾種物質的分離和提純方法，那么要分離固液混合物，獲得我們想要的偏鋁酸鈉溶液，我們可以用那種方法？ 生 過濾

師 很好，將得到的混合物過濾，除去殘渣。

接下來向濾液中通入過量的二氧化碳氣體，這一步驟是為什么？有同學知道嗎？ 生 不知道

生 可以生成氫氧化鋁沉淀

生 是溶液酸化，使偏鋁酸鈉轉化為氫氧化鋁沉淀析出

師

加入二氧化碳氣體的原因是為了使偏鋁酸鈉溶液酸化，這樣偏鋁酸鈉便會轉化為氫氧化鋁沉淀析出。這有步驟我們稱之為酸化。這一步驟中有氫氧化鋁沉淀析出，為了得到氫氧化鋁沉淀我們再次選擇什么分離方法？ 生 過濾

師 這一步驟的化學反應方程式是這樣的。

ppt投影板書 NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3 +NaHCO3 師 過濾得到了氫氧化鋁沉淀，并在高溫下灼燒，就會得到氧化鋁了。該步驟的化學反應方程式為 ppt投影 板書2Al(OH)3 ==Al2O3+3H2O 以上步驟，只是從鋁土礦中提取出純度較高的氧化鋁 師 通過閱讀書本同學們可以告訴我怎樣從氧化鋁中提取鋁呀？ 生 電解熔融氧化鋁

師 因為氧化鋁較穩定，很難用還原劑還原，所以工業上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁。

我們可以發現在點解熔融氧化鋁時向其中加入了冰晶石，這是為什么呀？同學們相互討論一下 生 為了使氧化鋁的熔融溫度降低

師

回答得很正確，氧化鋁的熔點很高2054℃，而在氧化鋁中加入冰晶石后，其熔融溫度明顯降低，僅在930℃到900℃之間，這樣大大節省了冶煉過程中的消耗。

電解熔融氧化鋁得到了鋁和氧氣，請同學們寫一下該化學反應的方程式注意反應條件！

ppt投影 板書2Al2O3=通電=4Al+3O2

師 整個流程我們已經的熟悉了，現在我們來總結一下各步驟，各個步驟又有什么作用？

（根據ppt帶著學生一起回顧，并提問兩次過濾的目的一樣嗎？）師 該工藝流程中設計到的反應方程式如下，有氧化還原反應嗎？ 生 電解熔融氧化鋁是氧化還原反應。

師 而且這一步驟中會加入冰晶石，作用是什么呀？ 生 使氧化鋁的熔融溫度降低。師 回答得非常正確。

我們來回顧一下今天所學的內容（對照板書）

從鋁土礦到鋁合金

一、鋁元素及其存在形式

（1）鋁元素在地殼中的含量僅次于氧和硅，位列第三。（2）鋁元素占地殼總量的7.73％，是地殼中含量最多的金屬元素。

二、從鋁土礦中提取鋁 溶解

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O 酸化

NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3 +NaHCO3 灼燒 Al(OH)3 ==Al2O3+3H2O 電解

2Al2O3=通電=4Al+3O2

師

鋁和我們人體的健康密切相關，看這樣一個小資料。（ppt展示資料）

看完資料，ppt展示兩個課堂小練習。

師 通過學習鋁的提取工藝，我們可以發現其中涉及到氧化鋁、氫氧化鋁、偏鋁酸鈉 三者之間的轉化反應，這些都是與氧化鋁、氫氧化鋁的性質有關的，到底有什么關系呢？請同學們預習下一節內容。板書設計

（說課過程中有）習題與作業

課堂隨堂練習，預習下一章節內容

第二篇：3.1《從鋁土礦到鋁合金》示范教案蘇教版必修1)

高中化學—蘇教版（必修1）-第三章從礦物到基礎材料-第一單元 從鋁土礦到鋁合金

教學目標： 知識與技能

1、了解鋁在地殼中金屬元素的含量；

2、了解鋁的存在、物理性質和用途；

3、掌握鋁的冶煉方法。過程與方法

1、通過思考與交流，實驗和觀察，科學探究、實踐活動等，初步學會發現問題、提出問題、分析問題、解決問題，逐步培養敢于質疑、勇于創新的精神和合作精神等；

2、通過實驗現象的推理分析，培養學生一切從實際出發，由表及里，以嚴密的邏輯推理得出結論的思維方法。情感態度與價值觀

1、培養通過實驗來研究物質及其變化的科學方法和嚴謹求實的科學態度；

2、通過安排與他人合作完成布置的探究活動與任務，培養主動參與交流、團隊合作的精神。教學重難點： 氧化鋁的兩性 教學設計：

教師：故事導入（在19世紀中期，法蘭西第二共和國總統拿破侖三世，珍藏著一套鋁制的餐具，平時舍不得用，直到國宴時才拿出來炫耀一翻，而元素周期表的創始人門捷列夫在受到英國皇家學會的表彰時，得到的卻是一只鋁杯，為什么拿破侖沒有珍藏金制的餐具而門捷列夫沒有給獎勵一只金杯呢？其實在當時鋁的冶煉相當的困難，從而導致了鋁的價格相當的昂貴，甚至都超過了黃金，直到1886年電解法制鋁工藝的發明，才使得鋁在生產、生活中的應用得以迅速普及。今天我們就來學習怎樣從鋁土礦中提取鋁）板書：從鋁土礦中提取鋁 教師：投影：

教師：引導學生觀察地殼中元素含量分布圖，找出地殼中含量最多的元素，然后找出次多的元素，然后找出地殼中金屬元素的含量排布。

學生：觀察圖表，回答出地殼中含量最多的和次多的元素，然后回答出了地殼中金屬元素的多少排布。

教師：投影：地殼中金屬元素的含量：Al>Fe>Ca>Na 教師：鋁在地殼中是最多的金屬元素，為什么不能可被人們所利用的鋁很少呢？

學生：思考、討論。，得出結論：得出結論：鋁是比較活潑的金屬，在自然界中的鋁大多以化合態的形式存在。

教師：我們今天需要制得的鋁是單質態的鋁，由于鋁土礦是地殼鋁元素的主要存在形式之一，因此我們采用鋁土礦作為提取鋁的原料。教師：投影：鋁土礦的圖片 學生：觀察。

教師：我們來認識下鋁土礦，鋁土礦主要成分為氧化鋁，還有少量的氧化鐵和二氧化硅等雜質。

學生：觀察，傾聽。

教師：請同學們閱讀62頁，圖3-2 從鋁土礦制備鋁的工藝流程，思考該工藝分幾步進行，每一步的操作作用是什么？ 學生：閱讀，思考后討論

教師：板書從鋁土礦制備鋁的工藝流程 學生：閱讀，思考，討論得出該反應分六步進行 教師：投影：①溶解：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 教師：講解，我們這里溶解Al2O3用的是堿，生成了一種鈉鹽和水，我們把它叫做偏鋁酸鈉，Al2O3是堿性氧化物，我們在初中就學過，堿性氧化物可以和酸反應生成鹽和水，Al2O3當然也不例外，我們把這種既可以和酸反應有可以和堿反應生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。學生：傾聽

教師：板書 兩性氧化物 學生：記筆記

教師：投影：②過濾：除去雜質

③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO

3④過濾：保留氫氧化鋁 ⑤灼燒：2Al(OH)3Al2O3+3H2O ⑥電解：2Al2O34Al+3O2↑

教師：講解，其實氧化鋁的熔點很高大約是兩千攝氏度，直到1886年霍爾在氧化鋁中加入了一種物質，叫做冰晶石的物質，才使得氧化鋁的熔融溫度大大的降低下來，使得電解法制鋁工藝能夠成功的得以實現。學生：傾聽。

教師：回顧該工藝流程哪些反應可以轉化成離子反應方程式？

學生：回憶書寫離子反應方程式的必要條件，得出在溶解和酸化兩步操作中涉及的反應可以轉化為離子反應方程式

教師：上述反應哪些是氧化還原反應

學生：回憶，思考。得出電解這步反應是氧化還原反應

教師：在人們成功制得單質態鋁以后，鋁和其他金屬或非金屬熔合成合金我們把它稱之為鋁合金。

教師：投影：鋁合金的特點

1、密度小

2、強度高

3、塑性好

4、制造工藝簡單

5、成本低

6、抗腐蝕力強

學生：觀看

教師：由于鋁合金有這么多特點，這就決定了它在我們生活、生產中具有重要的作用。教師：投影：（炊具、飛機、神州六號等圖片）講解在生產生活中的作用 學生：觀看 作業：P68-7

第三篇：蘇教版高中化學必修一專題3從礦物到基礎材料第一單元從鋁土礦到鋁合金課后練習（含答案）

蘇教版高中化學必修一專題3從礦物到根底材料第一單元從鋁土礦到鋁合金課后練習

一、單項選擇題

1.a、b、c、d為短周期元素。a的單質既能與強酸反響又能與強堿反響，a的簡單離子與

cd-

含有相同的電子數，b原子與c原子的最外層電子數相同。以下說法正確的選項是（）

A.簡單氫化物的熱穩定性：b＞c

B.原子半徑：b＞a＞c＞d

C.工業上可以電解熔融的a的氧化物來制得a的單質D.cd-

中各元素原子的最外層均滿足8電子穩定結構

2.以下金屬中，通常采用熱復原法冶煉的是（）

A.Na????????????????????????????????????????B.Al????????????????????????????????????????C.Fe????????????????????????????????????????D.Ag

3.以下關于資源綜合利用和環境保護的化學方程式與工業生產實際不相符的是（）

A.海水提溴時用

SO2

吸收

Br2

蒸氣：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

B.將煤氣化為可燃性氣體：

C(s)+H2O高溫__CO(g)+H2(g)

C.用電解法冶煉金屬鎂：

2MgO（熔融)

通電__2Mg+O2↑

D.燃煤時參加

CaCO3

脫硫：

2CaCO3+2SO2+O2高溫__2CaSO4+2CO2

4.以下有關物質的性質與用途具有對應關系的是

〔

〕

A.Al2O3具有兩性，可用作耐高溫材料

B.NaHCO3溶液呈堿性，可用于制備純堿

C.鋁具有良好導熱性，可用作貯運濃硝酸???????????????D.FeCl3溶液具有氧化性，可用作蝕刻銅電路板

5.等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，那么甲、乙兩燒杯中的反響情況可能分別是（）

A.甲、乙中都是鋁過量

B.甲中鋁過量，乙中堿過量

C.甲中酸過量，乙中鋁過量

D.甲中酸過量，乙中堿過量

6.以下轉化過程不能一步實現的是〔

〕

A.Al(OH)3→Al2O3?????????????????B.Al2O3→Al(OH)3?????????????????C.Al→AlCl3?????????????????D.Al→NaAlO2

7.將等物質的量的鎂和鋁混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的以下溶液中，充分反響后，放出氫氣最多的是〔

〕

A.3

mol·L-1鹽酸????????????????????????????????????????????????????B.4

mol·L－1?HNO3溶液

C.8

mol·L－1NaOH溶液????????????????????????????????????????D.18

mol·L－1?H2SO4溶液

8.有些物質既能與強酸溶液反響又能與強堿溶液反響，以下物質不具有此類性質的是〔

〕

A.四氧化三鐵??????????????????????????????B.碳酸氫鈉??????????????????????????????C.鋁??????????????????????????????D.氫氧化鋁

9.以下各組中的兩物質反響時，反響條件〔溫度、反響物用量比〕改變，不會引起產物的種類改變的是〔

〕

A.Na和O2??????????????????????????????????????????????????????????????B.Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液

C.Na2O2和CO2?????????????????????????????????????????????????????D.Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液

10.將固體X投入過量的Y中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，那么X和Y分別可能是〔

〕

A.鈉和氯化鋁溶液????????????????B.鋁和燒堿溶液??????????????C.氫氧化鈉和氯化鐵????????????????D.鋅和稀硫酸

11.實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜的試劑是（）

A.NaOH溶液?????????????????????????????B.氨水?????????????????????????????C.鹽酸?????????????????????????????D.Ba(OH)2溶液

12.將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100

mL

mol·L-1的鹽酸中,同溫同壓下產生的氣體體積比是（）

A.6∶3∶2??????????????????????????????B.2∶1∶1??????????????????????????????C.3∶1∶1??????????????????????????????D.1∶1∶1

13.鐵、鋁各1mol組成的混合物溶于一定量的鹽酸，恰好完全反響后，再參加3mol

Na2O2固體使之充分反響，最終產物是〔

〕

A.Fe〔OH〕2、Al〔OH〕3、NaCl????????????????????????B.Fe〔OH〕2、Al〔OH〕3、NaAlO2、NaCl

C.Fe〔OH〕3、NaAlO2、NaCl

D.Fe〔OH〕3、Al〔OH〕3、NaAlO2、NaCl

14.“胃舒平〞是一種治療胃酸過多的藥物，是一種常見的兩性物質，其主要成分為〔

〕

A.Na2O2??????????????????????????????B.Al2O3??????????????????????????????C.NaHCO3??????????????????????????????D.Al(OH)3

15.300mL

1mol?L-1的氯化鋁溶液中參加一定體積的2mol?L-1的NaOH溶液，最終產生7.8g沉淀，那么參加的NaOH溶液的體積可能為〔

〕

①

90mL

②

150mL

③200mL

④550mL

A.②??????????????????????????????????????B.①④??????????????????????????????????????C.②③??????????????????????????????????????D.②④

二、綜合題

16.某鹵塊樣品的主要成分為MgCl2、FeCl3、FeCl2，一實驗小組以該樣品為原料。按如下流程制取鐵單質和氧化鎂(假設雜質不參加反響)。

局部金屬離子沉淀的pH如下表:

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀的pH

2.7

7.6

9.6

沉淀完全的pH

3.7

9.6

11.1

答復以下問題:

〔1〕流程①通入Cl2反響的離子方程式為________；流程②NaOH溶液調pH的適宜范圍________＜

pH＜________。

〔2〕沉淀A是________；別離沉淀A和濾液的操作名稱是________，該濾液中的主要溶質為________和

________(填化學式)。

〔3〕工業上用流程③冶煉鐵的方法屬于_______〔填正確答案的字母〕。

A.物理別離法

B.電解法.C.熱復原法

D.熱分解法

〔4〕流程④產生的氣體是CO2，其反響的化學方程式為________。

17.現有七種短周期元素①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥

Al、⑦Cl。

〔1〕①與③形成的簡單氫化物的電子式是________，工業上利用該化合物制備NO的化學方程式________。

〔2〕⑤的單質在④的單質中燃燒，生成淡黃色固體。該產物中含有的化學鍵的類型是________。

〔3〕②和⑦的氣態氫化物中熱穩定性較強的是________(用化學式表示)；能表示出②和⑦最高價氧化物水化物的酸性強弱的離子方程式是________。

〔4〕①-⑦幾種元素中，最高正價氧化物為兩性的是________(用化學式表示)；寫出它與氫氧化鈉反響的化學方程式

________。

18.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol·L-1鹽酸中，恰好完全反響。試計算：

〔1〕該合金中鎂和鋁的物質的量。

〔2〕將等質量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標況下放出氣體的體積。

19.將某質量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，向反響后的溶液中逐滴參加2mol/

LNaOH溶液，產生沉淀質量與堿溶液體積的關系如下圖。

請填寫以下空白：

〔1〕圖中B點沉淀的成分________(填化學式)

〔2〕寫出AB段發生反響的離子方程式________，________?；

〔3〕寫出BC段發生反響的離子方程式________；

〔4〕合金中鋁的質量為________；

〔5〕鹽酸的物質的量濃度〔假設反響后溶液體積不變)是________。

參考答案

1.C

2.C

3.C

4.D

5.B

6.B

7.A

8.A

9.C

10.A

11.B

12.B

13.C

14.D

15.D

16.〔1〕2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；3.7；9.6

〔2〕Fe(OH)3或氫氧化鐵；過濾；MgCl2；NaCl

〔3〕C

〔4〕MgCO3+

H2O

加熱__

Mg(OH)2+CO2↑

17.〔1〕；4NH3+5O2

===Δ催化劑

4NO+6H2O

〔2〕非極性共價鍵和離子鍵

〔3〕HCl；CO32-+2H+=H2O+CO2↑

〔4〕Al2O3；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

18.〔1〕解：設設鎂、鋁的物質的量分別為xmol、ymol，根據：

Mg

+

H+

＝Mg

2+

+H2↑,2Al

+

6H+

＝Al3++

3H2↑,x

2x

y

3y

那么：24x

+27y=5.1

2x

+

3y=0.5×1

得：x=y=0.1mol。

〔2〕解：將等質量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，只有鋁和氫氧化鈉溶液反響，根據：

2Al

+

2OH-

+2

H2O

＝2AlO2-+

3H2↑,0.1mol鋁反響可生成氫氣0.15mol，體積為：0.15mol×22.4L/mol=3.36L

19.〔1〕Mg(OH)2、Al(OH)3

〔2〕Mg

2++2OH?=Mg(OH)2↓；Al3++3OH?=Al(OH)3↓

〔3〕Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O

〔4〕5.4g

〔5〕2.8mol/L

第四篇：《從百草園到三味書屋》第一課時教案

《從百草園到三味書屋》第一課時

魯迅

教學目標：

1.了解作者在百草園里發生的趣事。

2.仔細揣摩文章語言，學習課文細致觀察、抓住特點，具體、真切、生動地描寫事物的手法；

3.體會作者對百草園的感情，共同感受童年的美好與純真。

教學重難點：

1.作者是怎樣描寫百草園的自然景物及樂趣的？

2.體會作者的情感，看看作者是怎樣以一個兒童的視角以及兒童的口吻來向我們敘述百草園的童年生活的？

教學方法：課堂主要以學生為主體，教師為主導的原則進行。教學過程中采取誦讀法、提問法和討論法為主，講授法為輔。

教學過程：

一.導入新課

羅大佑有一首歌叫《童年》，相信大家都非常熟悉。“池塘邊的榕樹上，知了在聲聲叫著夏天??盼望著假期，盼望著明天，盼望長大的童年。一天又一天一年又一年，盼望長大的童年”（教師唱）。同學們剛離開童年時光，相信一定很懷念童年吧？每個人都必須告別童年，當一個成人回顧童年時，他的心里會想些什么呢？今天我們來學習魯迅先生的《從百草園到三味書屋》，一起去看看魯迅先生童年的生活。

二.解題

題目是《從百草園到三味書屋》，從??到??，本文從時間順序和空間順序來講述童年的趣事。全文敘寫了作者童年兩處的生活片段。第一部分，記敘百草園的生活；第二部分，記敘三味書屋的生活。

三.整體感知

1.教師簡單介紹魯迅先生的少年經歷及寫作背景。

2.請學生快速地默讀全文，分段落大意。

四.重點分析：

百草園的描寫主要由三部分組成：我的樂園、美女蛇的故事和冬季捕鳥

（一）我的樂園

1.作者是怎樣描寫百草園的自然景物的？

明確：采取由遠及近、由高到低、從靜到動、先夏后冬、由整體到局部、由靜物到動物、由植物到動物再到植物的順序，對百草園的景物作了有層次的描述。（先寫遠遠望見的、粗線條的景物，如菜畦、皂莢樹，再寫身邊、腳下、眼前的景物，如何首烏根、覆盆子果實；先寫靜止的，如石井欄，再寫動態的，如叫天子；先寫生機勃勃的夏季，再寫別有情趣的冬季。）

2.作者在寫這些景物、動植物的時候，用了哪些詞語把它們寫得更加生動、美好呢？作者為什么把這些景物寫得那么具體、生動、真切？百草園為什么是“我那時的樂園”？（重點引導學生如何描寫景物。）

明確：既抓住事物的特點，又符合兒童的心理。（石井欄之所以“光滑”，是因為井經過了常年累月的使用；之所以知道它“光滑”，是因為童年的魯迅多次好奇地摸過它。說黃蜂“肥胖”，不僅是它的體態較別的昆蟲肥大，而且體現了兒童特別的感覺。叫天子忽然間“直竄向云霄里去了”，也不單寫出這種鳥兒的機靈輕捷，還表現出兒童的羨意。至于寫油蛉“低唱”、蟋蟀“彈琴”，更是兒童特有的感受。不被大人看得起眼的百草園，卻有那么多有趣的事物供好奇心盛的孩子觀賞、玩耍并探索大自然的奧秘。這當然是“我”的樂園了。這里的草木蟲鳥曾吸引著兒時的魯迅先生去觀察、玩味，引起了他的好奇心與求知欲。至今，這些景物還歷歷如在魯迅先生的眼前，魯迅先生就用充滿感情的語言，把它們描寫出來，表現兒童生活的情趣，引起讀者感情上的共鳴。）

3.作者怎樣描寫出百草園的可愛？

明確：魯迅先生用色彩絢爛的語言，生動的文筆描繪了百草園的可愛。2.多角度寫景，色形聲味俱全，春夏秋景皆備。（菜畦的“碧綠”，桑葚的“紫紅”、菜花和蜂的“黃”是寫顏色，“肥胖”“高大”“臃腫”“像小珊瑚珠攢成的小球”是寫形狀，這兩者都從視覺上寫；鳴蟬的“長吟”，蟋蟀的“彈琴”，是從聽覺上寫；覆盆子“又酸又甜”寫的是味覺：這真叫有聲有色、有滋有味。這里實際上包括了春、夏、秋三個季節的景物，桑葚、菜花是春末的，蟬鳴在盛夏，蟋蟀到秋天才叫；這與下文寫到的冬天的百草園合起來成為完整的四季圖，可見作者構思的精巧。）

（二）美女蛇的故事

為什么作者在描寫百草園中插敘了美女蛇的故事，這有什么作用？

明確：這個問題學生可以暢所欲言、自由討論，結合文本加以分析。（作者的童年是在百草園度過的，這里面有著許多新奇好玩的事物，讓作者的童年充滿了情趣。美女蛇的故事

頗有幾分神秘色彩，誰也不知道真假。孩子天生就有一種獵奇心理，尤其是對神秘古怪的事物感興趣。作者小的時候，自然對這些美女蛇的故事也是非常感興趣的，即便內心有些許的害怕也掩蓋不住好奇的心理。同時也說明了這個園子較為荒蕪，平時沒有多少人跡，因此自然也就多了幾分猜測，美女蛇的故事也就這么誕生了，增加了園子的神秘色彩。）

（三）冬季捕鳥

1.在冬天百草園部分，作者運用了哪些動詞來敘寫捕鳥過程？這些動詞可否隨意調換？

明確：用詞準確、鮮明、生動，記錄了捕鳥的過程。（如作者用“掃開、支起、撒些、系、牽、看、走、拉、”等一連串的動詞，清晰、準確地寫出捕鳥的全過程，表現了兒童好動的性格，對捕鳥的喜好。）

2.作者捕鳥時的心情是怎樣變化的？

明確：捕鳥前：緊張，屏氣。捕鳥后：開心或許遺憾。

3.作者為什么要在捕鳥的這一部分把閏土的父親也寫進去，這有什么作用？

明確：閏土的父親對捕鳥有著非常豐富的經驗，并把它傳授了給作者，但是作者卻不大能用，費了大半天，捉住的不過三四只。這并不是說閏土的父親的捕鳥經驗不受用，而是恰恰更好地說明了作者年少的時候性子太急，總是迫不及待地想看看自己的成果，刻畫了小孩子的耐不住等待的心理。

五.總結歸納

百草園是作者童年生活的樂園，給了他許多美好而難忘的回憶。學習這一課時，我們可以更好地走進作者，共同地感受童年的美好。今后我們在學習的過程中，也可借鑒作者描寫事物的寫作技巧，更好地表達自己的情感。

六.課后任務

回顧第一課時所學知識以及預習下一課時的內容。

七．板書

從百草園到三味書屋

魯迅

我的樂園描寫精確景色迷人

百草園美女蛇的故事聯想豐富色彩神秘無窮樂趣冬季捕鳥動詞精確生動形象

第五篇：從百草園到三味書屋第一課時教案

課題： 從百草園到三味書屋

第一課時重點：熟讀課文，掌握本課生字詞 難點：整體感知課文內容和結構

一、情境引入：

聽介紹，猜作家。（此人原名周樹人，字豫才，浙江紹興人。我國偉大的無產階級文學家，思想家，革命家，中國現代文學的奠基人，世界十大文豪之一。學過他的《風箏》，代表作品有小說集《吶喊》《彷徨》，散文集《朝花夕拾》），他就是魯迅。今天我們來學習他的著名散文《從百草園到三味書屋》。

二、展示目標：（指名讀，其余學生邊讀邊記。）學習目標：

1.熟讀課文，掌握本課生字詞 2.整體感知課文內容和結構

三、自學文本

自學指導一：速讀課文，劃出生字詞，然后借助注釋和工具書自行解決，6分鐘比誰學得好。

交流研討：（內容以課后讀一讀，寫一寫為主）1.指名讀。2.聽寫 質疑答疑：

1.第9段中的德語部分如何讀？ 2.哪些是多音字？ 專項訓練：

1.根據拼音寫出相應的漢字。

確záo()菜qí()桑shèn()斑máo()cuán()成 腦suǐ()蟬tuì()倜tǎng()2.下列沒有錯別字的一項是：（）

A.班蝥 消釋 紳士 盔甲 B.淵博 簽賞 秕谷 罕見 C.書塾 臃腫 覓食 恭敬 D.質樸 纏絡 繡象 和藹

3.《從百草園到三味書屋》選自《 》，作者，我國偉大的文學家，思想家，革命家。自學指導二： 瀏覽課文，思考：

1.本文課題為“從百草園到三味書屋”，你從這個題目得到了哪些信息？ 2.找出寫百草園和三味書屋兩部分的起止。

3.作者在百草園和三味書屋中的生活如何？請分別用一個詞概括。交流研討：

（1-8）快樂（10-24）乏味 質疑答疑：

1.第9自然段在文中有何作用？ 2.課后練習

二、2小題

四、課堂小結

通過本節課的學習你有哪些收獲?

五、綜合訓練：

1.選出加點字注音完全正確的一項（）

A.確鑿（záo）斑蝥（máo）菜畦（qí）B.皂莢(jiá)桑葚(sèn)油蛉(líng)C.珊(shān)瑚 秕(bǐ)谷 蟬蛻(duì)D.盔(kuī)甲 骨髓(shuǐ)倜(tì)儻 2.解詞：鑒賞 人跡罕至 人聲鼎沸。

3.選擇你最喜歡的一兩段讀給大家聽，爭取做到正確，流利，有感情。板書設計： 從百草園到三味書屋 魯迅

攢 拗 確鑿 菜畦 桑葚 腦髓 蟬蛻 臃腫 人聲鼎沸