第一篇：高中化學(xué) 第三節(jié) 硫和氮的氧化物教案 新人教版必修1[最終版]

第三節(jié) 硫和氮的氧化物（第一課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

[1] 了解二氧化硫的物理性質(zhì)，掌握二氧化硫的主要化學(xué)性質(zhì)及其對環(huán)境的影響。[2] 了解可逆反應(yīng)的概念。

[3] 培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行探究和社會(huì)調(diào)查的能力。

2、過程與方法

根據(jù)物質(zhì)的分類和通過二氧化硫中硫元素的化合價(jià)，分析其可能有的性質(zhì)，并探究從SO2變成H2SO4的可能途徑，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣、探索新知識(shí)的欲望，并且在實(shí)驗(yàn)探究中培養(yǎng)求實(shí)、進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)“關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、參與意識(shí)和決策能力”的要求，加強(qiáng)環(huán)境教育，幫助學(xué)生了解二氧化硫污染環(huán)境的原因、正確認(rèn)識(shí)環(huán)境和環(huán)境問題，引起學(xué)生對人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問題的關(guān)注，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、形成參與解決問題的意識(shí)。

二、教材分析與處理

本節(jié)教材從人們熟悉的空氣質(zhì)量日報(bào)提出相關(guān)的四個(gè)問題，然后教科書安排了三個(gè)內(nèi)容：二氧化硫的性質(zhì)；二氧化氮、一氧化氮的性質(zhì)；二氧化硫和二氧化氮對環(huán)境的影響。在教學(xué)時(shí)可將本節(jié)教材分為兩個(gè)課時(shí)，第一課時(shí)主要學(xué)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響，第二課時(shí)主要學(xué)習(xí)二氧化氮和一氧化氮的性質(zhì)以及它們對環(huán)境的影響，最后綜述酸雨對環(huán)境的影響以及有關(guān)的預(yù)防措施（用化學(xué)原理解釋）。

三、教學(xué)思路與教學(xué)方式（第一課時(shí)）

1、教學(xué)思路：先讓學(xué)生弄清楚有關(guān)污染物SO2的性質(zhì)，然后讓學(xué)生了解引起大氣污染的原因，從而引導(dǎo)學(xué)生形成參與解決環(huán)境問題的意識(shí)。

本課時(shí)從三方面進(jìn)行教學(xué)，初識(shí)SO2（知道二氧化硫?qū)Νh(huán)境和人體健康造成的危害）→學(xué)習(xí)SO2（研究污染物SO2的性質(zhì)、了解酸雨的成因）→再認(rèn)識(shí)SO2（認(rèn)識(shí)SO2對人類健康、社會(huì)生產(chǎn)與生活的影響，探索防治污染、保護(hù)環(huán)境的措施）。

2、教學(xué)方式：

1、努力體現(xiàn)以學(xué)生為主體的教學(xué)思想。利用課前布置的社會(huì)調(diào)查實(shí)踐活動(dòng)，搜索與二氧化硫有關(guān)

用心

愛心

專心 的新聞，激發(fā)學(xué)生思索，使學(xué)生較快地投身于學(xué)習(xí)情境中。在教學(xué)過程中，利用“實(shí)驗(yàn)探究”、“學(xué)與問”、“資料卡片”，激發(fā)學(xué)生求知的欲望。

2、教師引導(dǎo)與小組討論相結(jié)合。

四、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫與水反應(yīng)、二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染 教學(xué)難點(diǎn)：可逆反應(yīng)，二氧化硫與水反應(yīng)

五、教學(xué)過程

(一)初識(shí)SO2——設(shè)計(jì)意圖：通過學(xué)生親身查找有關(guān)二氧化硫?qū)Νh(huán)境和人體危害的資料，引起學(xué)生求知、探索SO2的欲望和增加對環(huán)境的憂患意識(shí)。

[課前準(zhǔn)備]：全班有13個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)小組，要求利用課余時(shí)間查找有關(guān)“二氧化硫”的資料，并摘抄下來用你們喜歡的形式以小組為單位展示出來（例如手抄報(bào)等），匯總后在級(jí)部宣傳欄公開展示，宣傳環(huán)保。

[引入]：小組匯報(bào)交流各組收集的有關(guān)“二氧化硫”的資料（講主要內(nèi)容，簡短說明）[學(xué)生活動(dòng)]：各組交流

[學(xué)生發(fā)言小結(jié)]：①SO2對大氣的污染②SO2會(huì)危害人體健康以及某些預(yù)防措施③酸雨的形成及防治對策④不法奸商的使用⑤SO2的漂白性

[過渡]：既然SO2這么貼近我們的生活和生產(chǎn)，希望通過這堂課我們好好認(rèn)識(shí)一下SO2。(二)學(xué)習(xí)SO2——設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生學(xué)會(huì)應(yīng)用氧化還原的知識(shí)解決SO2性質(zhì)，學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析問題，學(xué)會(huì)將化學(xué)與生活相聯(lián)系。

1、SO2的來源

[設(shè)疑]：不知大家有沒有想過大氣成分中不存在SO2，那么大氣中的SO2又來自何方？

[學(xué)生介紹]：?? [老師小結(jié)]：[投影1] I、二氧化硫的天然排放源：①海洋霧沫，它們會(huì)夾帶一些硫酸到空中；②土壤中某些機(jī)體，如動(dòng)物死尸和植物敗葉在細(xì)菌作用下可分解某些硫化物，繼而轉(zhuǎn)化為SO2；③火山爆發(fā)，也將噴出可觀量的SO2氣體；④雷電和干熱引起的森林火災(zāi)也是一種天然SO2排放源，因?yàn)闃淠疽埠形⒘苛颉＂?、二氧化硫的人為排放源：化石燃料的燃燒；工業(yè)尾氣的排放等。

[學(xué)生活動(dòng)]：通過觀察試劑瓶中的硫黃，描述出所能觀察到的物理性質(zhì)；通過實(shí)驗(yàn)圖片觀察，描述硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

用心

愛心

專心

2、SO2的性質(zhì)（1）SO2的物理性質(zhì)

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)1]：課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，歸納二氧化硫的物理性質(zhì)。（組內(nèi)探究，組間交流）

[投影2]SO2的物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水（2）SO2的化學(xué)性質(zhì) I、SO2與水反應(yīng)

[教師]二氧化硫溶于水后有沒有跟水反應(yīng)呢？

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)2]：通過SO2的溶于水的實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)其水溶液的性質(zhì)（用PH試紙和石蕊試液檢驗(yàn)溶液的酸堿性）。

[學(xué)生]檢驗(yàn)結(jié)構(gòu)呈酸性，說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

[教師]這種酸是亞硫酸。它很不穩(wěn)定，在同一條件下同時(shí)又會(huì)分解成SO2和H2O，那我們怎樣用化學(xué)的語言來表示這樣的反應(yīng)呢？ [投影3]SO2 + H2O ======== H2SO3 [教師]這樣的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)，我們以前學(xué)過的二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸，在同一條件下同時(shí)也會(huì)分解成CO2和H2O，同樣也是可逆反應(yīng)。

[投影4] CO2 + H2OH2CO3 [想一想]：請你判斷以下幾組反應(yīng)有哪些屬于可逆反應(yīng)？

A．2H2+O2 2H2O和2H2O2H2↑+O2↑ B．N2+3H2

2NH3 和 2NH3

N2+3H2

C．H2+I2 D．2Na+Cl2 2HI 和2HI

H2+I2

2Na+Cl2↑ 2NaCl和2NaCl（熔融）[考一考]：通過上面的例子，你能歸納出可逆反應(yīng)的定義嗎？

[投影5]可逆反應(yīng)：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行、又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。[過渡]：從物質(zhì)分類的角度??

[寫一寫]：請你寫出1～2個(gè)體現(xiàn)SO2作為酸性氧化物的化學(xué)反應(yīng)方程式。（組內(nèi)交流）[投影6]：

用心

愛心

專心

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO3 ?? Ⅱ、SO2的漂白性

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)2]：SO2的漂白性實(shí)驗(yàn)探究（往實(shí)驗(yàn)1所得的亞硫酸溶液滴加品紅溶液，觀察現(xiàn)象）[教師演示]：加熱滴有品紅的亞硫酸溶液，試管口放一片花瓣，觀察現(xiàn)象??

[學(xué)生討論]：①對SO2的漂白性的認(rèn)識(shí)（練習(xí)題訓(xùn)練）②與次氯酸、活性炭等物質(zhì)的漂白性比較。（3）SO2的還原性和氧化性

[引入]：用酸雨形成作為背景切入（學(xué)生從查閱資料中已知二氧化硫在氧氣和水作用下形成酸雨，使雨水的pH＜5.6。＝

[小組活動(dòng)]：通過二氧化硫中硫元素的化合價(jià)，利用氧化還原反應(yīng)的理論知識(shí)①分析SO2可能有的性質(zhì)，②探究SO2導(dǎo)致酸雨的可能途徑。（組內(nèi)探究，組間交流）

[教師點(diǎn)評]：??

[投影7]從SO2變成H2SO4的可能途徑：

液相：SO2 H2SO3 SO2+H2O

H2SO4 H2SO3、2H2SO3 + O2 == 2H2SO4 [推進(jìn)]除此之外，在空氣中，SO2要變成H2SO4還可能是通過氣相的反應(yīng)過程。[投影8] 氣相： SO22SO2 + O2

SO3

H2SO4 2SO3，SO3 + H2O == H2SO4（工業(yè)制硫酸的方法）

[小結(jié)]:SO2的主要性質(zhì) ①從物質(zhì)分類的角度——酸性氧化物

②從氧化還原反應(yīng)角度——可作氧化劑和還原劑

③從特性角度——漂白性（暫時(shí)性）

三)再認(rèn)識(shí)SO2——設(shè)計(jì)意圖：辯證認(rèn)識(shí)SO2，學(xué)會(huì)用化學(xué)知識(shí)解釋生活現(xiàn)象，做到學(xué)以致用，增強(qiáng)環(huán)保的參與意識(shí)。

[小組互動(dòng)]：結(jié)合課前同學(xué)們所收集到的有關(guān)SO2對自然環(huán)境以及人類生活與生產(chǎn)的影響的材料，請各小組談?wù)勀銈儚氖占牧系缴险n有哪些收獲和認(rèn)識(shí)。

1、硫酸型酸雨的形成過程以及防治措施

2、正確認(rèn)識(shí)酸雨

用心

愛心

專心

3、SO2的漂白性和防腐性

4、SO2的漂白性利用 ??

[學(xué)生結(jié)論]任何事物都有利弊兩面，SO2也不例外，切忌走向極端，只有合理利用，才能物盡其用。

六、課時(shí)作業(yè)設(shè)計(jì)：

1[思考]：某學(xué)生利用如圖裝置做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是

溶液。加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是。

2[練習(xí)]：

1、導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（）

A、酸雨 B、光化學(xué)煙霧

C、臭氧空洞 D、溫室效應(yīng)

2、SO2是污染大氣并形成酸雨的主要有害物質(zhì)之一，造成大氣中的SO2急劇增加的主要原因是下列情況中的（）

A、實(shí)驗(yàn)室逸出的SO2 B、火山爆發(fā)產(chǎn)生的SO2

C、硫酸廠排出尾氣中的SO2 D、含硫燃料燃燒產(chǎn)生的SO2

3、能鑒別SO2和CO2的試劑是（）

A、品紅溶液 B、澄清石灰水

用心

愛心

專心 5

C、紫色石蕊試液 D、高錳酸鉀溶液

4、SO2和HClO都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2氣體，同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)（）

A、立刻褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色后復(fù)原 D、顏色不褪

5、填空：下列化學(xué)方程式或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的什么性質(zhì)

①SO2+H2OH2SO3，體現(xiàn)SO2的 性

②2SO2 + O2 2SO3，體現(xiàn)SO2的 性

③SO2+2KOH==K2SO3+H2O，體現(xiàn)SO2的 性

④SO2+CaO==CaSO3，體現(xiàn)SO2的 性

⑤SO2+2H2S==3S+2H2O，體現(xiàn)SO2的 性

⑥SO2+2H2O+Br2==2HBr+H2SO4，體現(xiàn)SO2的 性

⑦SO2使石蕊試液變紅，體現(xiàn)SO2的 性

⑧SO2使藍(lán)色石蕊試紙變紅，體現(xiàn)SO2的 性

⑨SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的 性

⑩SO2使高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO2的 性

3[拓展]：每個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)小組從下列話題討論中選取一個(gè)（也可以各小組自己擬定題目，各組題目盡量不同）進(jìn)行討論，從角色角度討論我們應(yīng)該如何保護(hù)環(huán)境，并形成100字左右的文字稿。

假如你是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的老師？（2）假如你是一個(gè)農(nóng)場主，如何面對被酸雨侵蝕的農(nóng)莊？（3）假

用心

愛心

專心

如你是硫酸生產(chǎn)廠的工程師？（4）假如你是工商管理人員？（5）假如你是環(huán)保局局長？（6）假如你是區(qū)長、鎮(zhèn)長？（7）假如你是城市的居民？（8）作為鄉(xiāng)村的學(xué)生，你又如何用你所學(xué)的知識(shí)去保護(hù)環(huán)境，宣傳環(huán)保?

七、教學(xué)設(shè)計(jì)說明

本教學(xué)設(shè)計(jì)是在新課程標(biāo)準(zhǔn)的指導(dǎo)下，根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況，結(jié)合我校開展的“互動(dòng)教學(xué)模式”以及本科組實(shí)施的“小組討論式”互動(dòng)教學(xué)模式進(jìn)行設(shè)計(jì)的。這樣設(shè)計(jì)的目的是讓該知識(shí)點(diǎn)變成一個(gè)小課題的形式交給學(xué)生，為學(xué)生創(chuàng)設(shè)一個(gè)自主學(xué)習(xí)的平臺(tái)。利用課前布置的社會(huì)調(diào)查實(shí)踐活動(dòng)讓學(xué)生初步了解二氧化硫的性質(zhì)及其對其環(huán)境的影響，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，培養(yǎng)了小組合作精神。在課內(nèi)，通過匯報(bào)交流、分組實(shí)驗(yàn)、小組討論等活動(dòng)使二氧化硫與水反應(yīng)、可逆反應(yīng)、二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染等重點(diǎn)、難點(diǎn)在師生、生生互動(dòng)學(xué)習(xí)過程中得以突破。在課后，繼續(xù)設(shè)計(jì)一些思考的情景，將所學(xué)的知識(shí)真正地運(yùn)用到社會(huì)生活生產(chǎn)當(dāng)中，讓學(xué)生體會(huì)到學(xué)習(xí)課本知識(shí)的意義所在。在整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)中十分重視學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中的表現(xiàn)和收獲，同時(shí)加強(qiáng)學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，從而促進(jìn)了學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的進(jìn)一步提高。

用心

愛心

專心 7

第二篇：高中化學(xué)必修一氮和硫?qū)ｍ?xiàng)訓(xùn)練

? 硫和氮的氧化物

物理性質(zhì)

硫是_______色晶體，脆，______溶于水，______溶于酒精，______溶于CS2。硫在空氣中燃燒發(fā)出___________火焰：在純氧中燃燒發(fā)出___________火焰。二氧化硫是_______色、________氣味、密度比空氣_______，______溶于水。二氧化硫漂白是由于________________________________;打雷時(shí)固氮作用用方程式表示_____________________________;一氧化氮極易與空氣中的氧氣反應(yīng)，方程式______________________;二氧化氮是______色，______氣味，密度比空氣________，________溶于水 溶于水的反應(yīng)方程式為_____________________________;火箭使用C2H8N2與N2O4，產(chǎn)物為CO2、N2、H2O，方程式為____________________;工業(yè)上合成氨的反應(yīng)方程式________________________________________;氨氣遇上氯化氫會(huì)有白煙，反應(yīng)方程式是___________________________;氨水能使酚酞溶液變________________,使?jié)駶櫟氖镒僟______________;銨鹽受熱易分解，氯化銨分解方程式________________________________;

碳酸氫銨分解方程式______________________________;硝酸銨與NaOH反應(yīng)方程式________________________________________;氨的催化氧化反應(yīng)方程式_________________________________________;氨的實(shí)驗(yàn)室制法（固固加熱型）___________________________________;收集采用_____________;怎樣檢查產(chǎn)物中的氨氣_________________;碳和濃硫酸反應(yīng)方程式___________________________________________;濃硫酸有強(qiáng)氧化性，可以氧化硫，方程式____________________________;銅和濃硫酸反應(yīng)方程式____________________________________________;銅和濃硝酸反應(yīng)方程式（現(xiàn)象）______________________________________;銅和稀硝酸反應(yīng)方程式(現(xiàn)象)______________________________________;NO可以與氧氣反應(yīng)，方程式為_____________________________________;NO2可以與水反應(yīng)，方程式為_______________________________________;能否用鐵、鋁制容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸，為什么__________________;1.二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混

合后，通入濕潤的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)：

A、立即退色B、慢慢退色C、先退色，后復(fù)原D、顏色不褪

2.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是（）

A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S 3.向50mL濃度為18mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（）

A．等于0.9mol B.大于0.45mol小于0.9mol C．等于0.45mol D.小于0.45mol 4.常溫條件下,將SO2氣體通入一定量NaOH溶液中,所得溶液呈中性,關(guān)于該溶液的判斷錯(cuò)誤的是（）

A.該溶液中溶質(zhì)一定為NaHSO3與Na2SO3

2?)?c(HSO3?)B.溶液中c(Na?)=c(SO3C.溶液中離子濃度最大的是Na? D.向該溶液中加入氯化鉀固體,溶液依然呈中性,且有c(K?)=c(Cl?)5.一定物質(zhì)的量的SO2與NaOH溶液反應(yīng),所得產(chǎn)物中含Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3∶5,則參加反應(yīng)的SO2與NaOH物質(zhì)的量之比為（）A.8∶11 B.3∶5 C.1∶2 D.18∶8

6.實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色K2SO3粉末,為確定其是否被氧化及其成分,元素分析表明粉末中K和S元素的質(zhì)量比為39∶16,下列結(jié)論正確的是（）A.根據(jù)元素分析結(jié)果推測該粉末為純凈物

B.將粉末溶于水,加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,證明原粉末中含K2SO4 C.將粉末加入鹽酸中,產(chǎn)生氣泡,證明原粉末是K2SO3

D.將粉末溶于水,加入氯化鋇溶液和過量鹽酸,有白色沉淀和氣泡生成,證明原粉末中是K2SO3和K2SO4

7.相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（）

A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸 8.鑒別NO2和Br2蒸氣,下列實(shí)驗(yàn)不可行的是（）

A.溶于水 B.通入CCl4

C.通入AgNO3溶液 D.用濕潤的淀粉KI試紙

9.盛有NO和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中,過一段時(shí)間后,量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是（）A.3∶1 B.1∶3 C.2∶1 D.1∶2

10.某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成N2和CO2。若測得N2和CO2的物質(zhì)的量之比為1:2，則該N的氧化物是（）A、N2O B、NO C、NO2D、N2O5 11.0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)

2、H2SO4、NO和H2O，則末被還原的HNO3的物質(zhì)的量是 A、1.0mol B、1.2mol C、0.3mol D、2.2mol 12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，把NO2和O2按4:1的體積比混合使其充滿一個(gè)大試管，把大試管倒立于水中，水面逐漸上升，最后試管中溶液的物質(zhì)的量濃度mol.L-1（不考慮試管中溶液擴(kuò)散）為（）A.0.8 B.0.72 C.0.1 D.0.036 13.已知2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑,現(xiàn)把Cu(NO3)20.01mol緩慢加熱直到分解完全,用排水法收集產(chǎn)生的氣體于試管中,下列描述正確的是 A.水仍充滿試管 B.試管中可收集到0.112升無色氣體(標(biāo)況)C.向試管中滴入石蕊試液顯紅色 D.向試管中加入鋅?？僧a(chǎn)生燃性氣體

14.Na2SO3、Na2SO4及NaHSO4三種物質(zhì)的混合物。取上述樣品5.14g與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生448mL氣體；另取上述樣品5.14g與NaOH溶液反應(yīng)，共消耗0.5mol/L的NaOH溶液20mL。求原混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

15.化合物E（含兩種元素）與NH3反應(yīng)，生成化合物G和H2?；衔颎的式量約為81，G分子中硼元素（B的相對原子質(zhì)量為10.8）和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40％和7.4％，由此判斷：（1）化合物G的化學(xué)式為______。

（2）反應(yīng)消耗1molNH3，可生成2molH2，組成化合物E的元素是____和____。（3）1molE和2molNH3恰好完全反應(yīng)，化合物E的分子式為______。

第三篇：高中政治《信用工具和外匯》教案1 新人教必修1

信用工具和外匯

★新課標(biāo)要求

（一）知識(shí)目標(biāo)

1、知道經(jīng)濟(jì)往來結(jié)算中常用的信用工具：信用卡、支票、匯票

2、知道外匯和匯率的含義

3、理解各種信用工具的用途和使用范圍

4、保持人民幣幣值穩(wěn)定的意義

5、運(yùn)用初步掌握的信用工具知識(shí)，聯(lián)系實(shí)際談?wù)勑庞霉ぞ咴诂F(xiàn)代經(jīng)濟(jì)生活中的作用

（二）能力目標(biāo)

1、通過演繹信用卡、支票、匯票等幾種信用工具的使用，使學(xué)生感受現(xiàn)代經(jīng)濟(jì)生活中學(xué)會(huì)正確使用信用工具的好處，增強(qiáng)學(xué)生參與經(jīng)濟(jì)生活的能力。

（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

通過本框?qū)W習(xí)，使學(xué)生確立與市場經(jīng)濟(jì)相適應(yīng)的商品貨幣觀念，樹立正確的金錢觀

★ 教學(xué)重點(diǎn)

1、信用工具

2、外匯

★教學(xué)難點(diǎn)

1、外匯

2、匯率 ★教學(xué)方法

教師啟發(fā)、引導(dǎo)，學(xué)生收集、整理有關(guān)資料，并組織學(xué)生親自辦張借記卡、靈通卡，用借記卡和靈通卡消費(fèi)，體驗(yàn)信用消費(fèi)；課上采取討論等學(xué)生主體參與的課堂教學(xué)活動(dòng)。

★ 教學(xué)過程

（一）［走進(jìn)新課］

（用多媒體或音像資料展示下列實(shí)際生活中的真實(shí)場景：商場里人們選購了自己稱心如意的商品后，將小推車推到收銀臺(tái)前，有的用現(xiàn)金進(jìn)行結(jié)算，有的則將卡交給服務(wù)員，進(jìn)行刷卡結(jié)算；在法國著名的香榭里大街，一群中國游客在用歐元買法國香水）師：在上面的場景中，從人們購物結(jié)算中你發(fā)現(xiàn)了什么？

生1：我發(fā)現(xiàn)人們在購物時(shí)，有的用現(xiàn)金結(jié)算，有的用信用卡結(jié)算。

生2：我發(fā)現(xiàn)在國內(nèi)購物時(shí)，是用人民幣進(jìn)行結(jié)算的，在國外則是用所在國的貨幣進(jìn)行結(jié)算的。

師：（小結(jié)且導(dǎo)入）是的，正如剛才大家所看到的情景一樣，在現(xiàn)代生活的各種經(jīng)濟(jì)往來中，人們既可以用現(xiàn)金進(jìn)行結(jié)算，又可進(jìn)行轉(zhuǎn)賬結(jié)算。并且，隨著信息技術(shù)的日益深入，“無紙貿(mào)易”已經(jīng)成為21世紀(jì)的時(shí)代特色，人們越來越多地借助于信用工具和電子貨幣進(jìn)行經(jīng)濟(jì)往來中的業(yè)務(wù)結(jié)算。隨著國際化日益影響著我們的生活，人們不再只熟悉和使用本國貨幣，人們對外國貨幣也不再感到十分陌生，這一節(jié)課，我們就一起來學(xué)習(xí)“信用工具和外匯”。（用多媒體打出課題“信用工具和外匯”）

（二）［推進(jìn)新課］

一、信用工具

1.現(xiàn)金結(jié)算與轉(zhuǎn)賬結(jié)算

用心

愛心

專心 1

師：在剛才展示的生活場景中，大家已感受了現(xiàn)金結(jié)算和轉(zhuǎn)賬結(jié)算。那么，你們能不能根據(jù)這兩種結(jié)算方式的特征，嘗試給現(xiàn)金結(jié)算和轉(zhuǎn)賬結(jié)算下一個(gè)描述性定義，并列舉出常見的信用工具？

生1：現(xiàn)金結(jié)算是指那些用紙幣來完成經(jīng)濟(jì)往來活動(dòng)中的收付行為的結(jié)算方式；轉(zhuǎn)賬結(jié)算是指那些收付雙方通過銀行轉(zhuǎn)賬來完成經(jīng)濟(jì)往來活動(dòng)中的收付行為的結(jié)算方式。

生2：在進(jìn)行轉(zhuǎn)賬結(jié)算中，常用的信用工具有信用卡、支票、匯票等。

師：（肯定并啟發(fā)）剛才的兩位同學(xué)回答得很準(zhǔn)確?，F(xiàn)在又有一個(gè)問題橫在我們面前：現(xiàn)金消費(fèi)和刷卡消費(fèi)有什么不同？請大家在看了下面的短片后，回答問題。

（用多媒體播放校園生活“一卡通”的動(dòng)畫短片：小明用“校園一卡通”在學(xué)校超市購物、食堂就餐、理發(fā)店理發(fā)、打電話等生活情境）師：看過短片后，哪位同學(xué)率先發(fā)表自己的見解？

生1：現(xiàn)金消費(fèi)往往會(huì)遇到找零、真假幣識(shí)別和容易出差錯(cuò)的問題，我隔壁家的王阿姨上星期就收了一張拾元假幣。

生2：現(xiàn)金消費(fèi)需要帶大量的現(xiàn)金，攜帶既不方便，又不安全，《天下無賊》的故事大家不會(huì)忘記吧！而刷卡消費(fèi)既簡便、實(shí)用，又高效、安全。

師：（小結(jié)）是的，現(xiàn)金消費(fèi)的確存在攜帶不方便、使用不安全、操作較復(fù)雜的問題，而刷卡消費(fèi)除較簡便、實(shí)用、高效和安全外，還可降低成本。

師：（進(jìn)一步提出問題）既然刷卡消費(fèi)這么好，那么，什么是信用卡？它的優(yōu)點(diǎn)有哪些？ 2.信用卡

（1）信用卡的含義和優(yōu)點(diǎn)。

課前對班級(jí)里擁有信用卡、使用信用卡等同信用卡進(jìn)行過親密接觸的同學(xué)進(jìn)行調(diào)查，請這些同學(xué)根據(jù)自己的親身體會(huì)去進(jìn)行有意義的建構(gòu)。

生1：信用卡是具有消費(fèi)、信用貸款、轉(zhuǎn)賬結(jié)算、存取現(xiàn)金等功能的電子支付卡。其中，銀行信用卡是銀行對資信狀況良好的客戶發(fā)行的一種信用憑證?？ㄊ瞧渫庠谛问?，本質(zhì)是信用憑證。銀行信用卡持卡人可以在發(fā)卡銀行指定的消費(fèi)場所購物和消費(fèi)，也可以在指定的營業(yè)機(jī)構(gòu)存取現(xiàn)金或轉(zhuǎn)賬。

生2：信用卡的優(yōu)點(diǎn)很多，概括起來應(yīng)有以下幾點(diǎn)：第一是功能多，集存款、取款、消費(fèi)、結(jié)算、查詢?yōu)橐惑w；第二是方便，既能減少現(xiàn)金的使用，簡化收款手續(xù)，又能方便購物消費(fèi)；第三是節(jié)省，能節(jié)省交易費(fèi)用；第四是安全，能增強(qiáng)消費(fèi)安全。（2）信用卡的使用。

師：信用卡與現(xiàn)代生活已密不可分了，在使用信用卡時(shí)要注意下面的一些問題：一是申領(lǐng)信用卡時(shí)要持個(gè)人身份證，在設(shè)置密碼時(shí)注意不要用容易被別人猜到的數(shù)字，如出生日期、電話號(hào)碼等，并且盡量避免密碼讓別人獲取；二是在ATM機(jī)上使用信用卡時(shí)，若發(fā)現(xiàn)吞卡現(xiàn)象，要立即撥打ATM機(jī)上載明的銀行客戶服務(wù)電話，詢問吞卡的原因及下步該采取的措施；三是發(fā)現(xiàn)銀行卡丟失后，要立即到附近發(fā)卡行的分支機(jī)構(gòu)辦理掛失手續(xù)。3.支票

用心

愛心

專心

（用多媒體展示教材第9頁的探究活動(dòng)：小張的一項(xiàng)發(fā)明給公司帶來巨大的經(jīng)濟(jì)效益。公司重獎(jiǎng)小張，發(fā)給他一張載明一定金額、付款單位、簽發(fā)日期等內(nèi)容的票據(jù)?？粗@張票據(jù)，小張有點(diǎn)兒不知所措）合作探究：

（1）小張拿到的這張票據(jù)是不是白條？為什么？（2）請你告訴小張如何把這張票據(jù)換成現(xiàn)金。

（3）與這張票據(jù)類似的，同屬于支票的另一種類型的票據(jù)是什么？

（學(xué)生分工合作探究，查找課本，相互討論交流，最后選出代表展示探究結(jié)果）

生1：這張票據(jù)不是白條，是現(xiàn)金支票，銀行將按照票面上簽注的金額付款給持票人。支票是活期存款的支付憑證，是出票人委托銀行等金融機(jī)構(gòu)見票時(shí)無條件支付一定金額給受款人或者持票人的票據(jù)。凡在銀行開立支票存款賬戶的，銀行給予空白的支票簿，存戶可在存款數(shù)量內(nèi)簽發(fā)支票。

生2：小張可以拿這張支票到支票開戶銀行領(lǐng)取現(xiàn)金，因?yàn)楝F(xiàn)金支票是由付款單位開出的，收款人憑票到銀行可支取現(xiàn)金。

生3：支票除現(xiàn)金支票外，還有轉(zhuǎn)賬支票。

生4：我就現(xiàn)金支票使用中應(yīng)注意的問題作些補(bǔ)充：（1）現(xiàn)金支票要妥善保存，不得折疊。（2）拿到現(xiàn)金支票要查驗(yàn)金額的大小寫是否一致，單位書寫是否正確。（3）要在支票有效期內(nèi)到銀行支取現(xiàn)金。（4）支票被銀行退回，或不能支取現(xiàn)金，應(yīng)盡快向出票單位索換。（5）現(xiàn)金支票不能作轉(zhuǎn)賬支票使用，不能直接購物。

二、外匯

師：（過渡）我們現(xiàn)在是生活在一個(gè)開放的、國際化的社會(huì)里，同外國人做生意，出國旅游、購物或?qū)W習(xí)、交流是經(jīng)常發(fā)生的事情。因此，我們不能不掌握一些外匯知識(shí)。1.外匯的含義

師：（講授）外匯是用外幣來表示的用于國際間結(jié)算的支付手段。例如中國游人在法國用歐元購買香水，歐元對于我國來說就是外匯。當(dāng)前，在國際市場上用于國際間結(jié)算的主要是美元、英鎊、歐元、日元等貨幣。

師：（進(jìn)一步講授）之所以出現(xiàn)外匯，是由于世界市場的形成與發(fā)展，國與國之間的商品交換頻繁進(jìn)行，又沒有統(tǒng)一發(fā)行的國際貨幣，于是就需要將各國一定量的貨幣單位折合成外匯。2.匯率的含義

師：使用外匯必須了解匯率。那么，什么是匯率？怎樣表示？

生1：匯率又稱匯價(jià)，是兩種貨幣之間的兌換比率。我國通常采用100單位外幣作為標(biāo)準(zhǔn)，折算為一定數(shù)量的人民幣。

師：很好！能不能用具體例子或數(shù)字說明匯率？

生2：我來試試。假若今天美元兌換人民幣的匯率是8.29，即表示100美元可兌換829元人民幣。

用心

愛心

專心 3

師：（再問）我們經(jīng)常在電視里收看到匯率漲跌方面話題的報(bào)道，外匯匯率升高或跌落是怎么回事？

生：如果用100單位外幣可以兌換成更多的人民幣，說明外幣對人民幣的匯率升高了。例如，昨天100美金可兌換人民幣829元，今天100美金可兌換840元，就是美元兌換人民幣的匯率升高了。如果用單位外幣可以兌換成較少的人民幣，說明外幣對人民幣的匯率跌落了。（用多媒體打出：我國人民幣幣值穩(wěn)定報(bào)告）

生1：我發(fā)言的題目是：我國應(yīng)繼續(xù)保持人民幣的穩(wěn)定。

首先，我們對貨幣升值作具體分析。一個(gè)國家的貨幣升值后，雖然同量的這種貨幣能比以前換取更多的他國貨幣，買到更多的他國的商品，且提高其國際經(jīng)濟(jì)地位。但是，貨幣升值后，出口商品價(jià)格隨之提高，進(jìn)口商品價(jià)格相應(yīng)降低，這會(huì)導(dǎo)致出口減少、進(jìn)口增加，既對國際收支產(chǎn)生不利影響，又造成國內(nèi)生產(chǎn)下降、失業(yè)增加，激化國內(nèi)矛盾。

其次，我向大家報(bào)告一下我國政府關(guān)于人民幣匯率問題的態(tài)度。我國政府的態(tài)度是，我國現(xiàn)行的匯率制度符合中國國情，也符合國際經(jīng)濟(jì)發(fā)展?fàn)顩r，我國將繼續(xù)保持人民幣匯率基本穩(wěn)定，同時(shí)也將探索和完善人民幣匯率形成機(jī)制。

再次，我談一談保持人民幣幣值穩(wěn)定的意義。保持人民幣幣值穩(wěn)定，即對內(nèi)保持物價(jià)總水平穩(wěn)定，對外保持人民幣實(shí)際有效匯率穩(wěn)定，這對保持人民安定、國民經(jīng)濟(jì)持續(xù)快速健康發(fā)展，對保持世界金融的穩(wěn)定、經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，具有重要意義。

師：很好，談得很精彩。剛才這位同學(xué)的思路是先從貨幣升值的理論層面進(jìn)行分析，再報(bào)告我國的態(tài)度和政策，又將二者結(jié)合起來分析意義，方法得當(dāng)，條理清楚。還有沒有同學(xué)有補(bǔ)充的？

師：從貨幣的形式上看，迄今為止，大致經(jīng)歷了“實(shí)物貨幣－－金屬貨幣－－信用貨幣”三個(gè)階段。這節(jié)課學(xué)習(xí)的信用工具（信用卡、支票）屬于信用貨幣。外匯是用外幣表示的，用于國際間結(jié)算的支付手段。根據(jù)我國的基本國情，保持人民幣匯率基本穩(wěn)定，有利于促進(jìn)國民經(jīng)濟(jì)持續(xù)快速健康發(fā)展。［延伸新課］

（例題剖析）簡答題：某地的建設(shè)銀行為龍卡設(shè)計(jì)并推出了這樣的廣告詞：“一卡在手，龍游天下?！彪m然有些夸張，但同時(shí)也說明了龍卡的優(yōu)點(diǎn)。請簡要說說信用卡的優(yōu)點(diǎn)。

剖析：這道題是以建行龍卡的“一卡在手，龍游天下”的廣告詞為情境，考查對信用卡的理解能力。信用卡的優(yōu)點(diǎn)要從兩個(gè)方面進(jìn)行把握：一是信用卡集多種功能于一體，二是在使用中節(jié)省、方便、安全。

答案要點(diǎn)：信用卡的優(yōu)點(diǎn)為，信用卡集存款、取款、消費(fèi)、查詢?yōu)橐惑w，能減少現(xiàn)金的使用，簡化收款手續(xù)，節(jié)省交易費(fèi)用，方便購物消費(fèi)，增強(qiáng)消費(fèi)安全，給持卡人帶來極大便利。

（三）課堂總結(jié)、點(diǎn)評

這節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)信用工具、外匯和匯率的有關(guān)知識(shí)。深刻理解這些概念，弄清它們之間的區(qū)別和聯(lián)系，是進(jìn)一步學(xué)習(xí)經(jīng)濟(jì)生活知識(shí)的基礎(chǔ)。也是大家參與經(jīng)濟(jì)生活的重要基礎(chǔ)，有利于提高大家參與經(jīng)濟(jì)生活的能力。

用心

愛心

專心

（四）實(shí)例探究

［例1］ 下列關(guān)于信用卡的說法正確地是（）A、任何機(jī)構(gòu)都可向社會(huì)發(fā)行信用卡

B、持有信用卡，可在任何消費(fèi)場所進(jìn)行消費(fèi)和購物 C、持有信用卡，在消費(fèi)時(shí)就可不受存款數(shù)量的限制

D、持有信用卡，可集存款、取款、消費(fèi)、結(jié)算、查詢?yōu)橐惑w 答案：D ［例2］支票和匯票的共同點(diǎn)在于（）A、其使用都避免和減少了現(xiàn)金交易帶來的麻煩 B、都能在市場上流通轉(zhuǎn)讓 C、都用于外埠結(jié)算

D、都是商品，和貨幣一樣充當(dāng)一般等價(jià)物的職能 答案：A ［例3］外匯的作用我們可以這樣來表述（）A、是用于同城結(jié)算的支付手段 B、是用于外埠結(jié)算的支付手段 C、是用于國際間結(jié)算的支付手段

D、是用于電子計(jì)算機(jī)系統(tǒng)完成的支付手段 答案：C ［例4］（1999年廣東，30）在國際外匯市場，1998年7月份，美元兌換日元的匯率為100美元＝14000日元，到了1999年1月，匯率是100日元＝0.909美元。這就是說（）A、日元升值了 B、美元升值了

C、日元對美元的匯率下降了 D、美元對日元的匯率下降了 答案：A D ★課余作業(yè)

1、利用業(yè)余時(shí)間到銀行調(diào)查了解信用卡的有關(guān)知識(shí)與使用情況

2、有條件的同學(xué)親自辦張借記卡、信用卡，用借記卡和信用卡消費(fèi)，體驗(yàn)信用消費(fèi)的優(yōu)點(diǎn)。★教學(xué)體會(huì)

本節(jié)學(xué)習(xí)了信用卡、外匯和匯率的有關(guān)知識(shí)，知識(shí)點(diǎn)比較多，涉及面比較廣。根據(jù)新課程目標(biāo)要求，要把握住信用卡和外匯這兩個(gè)重點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生思考、討論、理解。涉及的相關(guān)鏈接知識(shí)讓學(xué)生了解即可，不可以展開。教學(xué)中注意雙向互動(dòng)，讓學(xué)生在積極思考與討論中，在社會(huì)實(shí)踐中，自主探索、領(lǐng)會(huì)有關(guān)經(jīng)濟(jì)生活中包含的經(jīng)濟(jì)學(xué)道理，學(xué)會(huì)獨(dú)立分析，增強(qiáng)參與經(jīng)濟(jì)生活的能力，切忌機(jī)械記憶。

用心

愛心

專心 5

第四篇：高中化學(xué) 4.3.2 硫和氮的氧化物學(xué)案 新人教版必修1

硫和氮的氧化物

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1．可以熟練運(yùn)用二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。2．能說出三氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 二．二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：

（1）SO2是一種酸性氧化物、是亞硫酸的酸酐，（2）SO2有還原性和氧化性①SO2還原性

②SO2的氧化性： SO2 在常溫下能氧化H2S氣體： SO2 +2H2S =3S+2H2O 【思考】如把SO2、H2S這兩種氣體同時(shí)通入一個(gè)干燥的集氣瓶中，充分反應(yīng)后現(xiàn)象是（3）SO2具有漂白性（見課本P90）實(shí)驗(yàn)。

溶有二氧化硫的溶液中滴入品紅溶液后現(xiàn)象是______________________，因此，我們經(jīng)常把SO2用作_______劑，其漂白原理是 ；當(dāng)加熱試管時(shí)，現(xiàn)象______________；故鑒別SO2常用______溶液。SO2還可用來漂白。

① 能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2嗎？_________________ 鑒別兩者的方法： ②你學(xué)過的具有漂白作用的物質(zhì)有哪些？其漂白原理是否相同？

③依漂白原理的差異，推測Cl2通入品紅溶液中，然后再加熱溶液，你看到的現(xiàn)象是：__________________________，與SO2的_____（相同、不同）。SO2和Cl2均能漂白濕潤的有色布條，那么把SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比為1︰1，同時(shí)通入到有色溶液中，漂白效果是否更好？原因（用離子方程式表示）___________________________________________ ④依漂白原理的差異，把SO2和Cl2分別通入紫色石蕊試液中現(xiàn)象分別是： ⑤將SO2通入KMnO4酸性溶液中，溶液的顏色褪去，這是其漂白性的體現(xiàn)嗎？ _________________________________________________________________________ 三、三氧化硫

1．物理性質(zhì)：0C時(shí)是無色晶體。熔沸點(diǎn)都較低，熔點(diǎn)是16.8 C，沸點(diǎn)是44.8C 思考：標(biāo)況下1molSO3是22.4L嗎？ 2．化學(xué)性質(zhì)

（1）三氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮?/p>

SO3 + H2O= 是____________的酸酐 SO3 還可與堿性氧化物、堿反應(yīng)。0

0

0思考： SO3、SO2分別通入BaCl2溶液中現(xiàn)象一樣嗎？

（2）SO3中的S元素為+6價(jià)，能表現(xiàn)較強(qiáng) 性。四、二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染 閱讀課本P93,然后回答以下問題

1、二氧化硫有毒，它對人體的直接危害是引起___________________________;

2、二氧化硫?qū)Υ髿馕廴镜暮蠊切纬蒧________，正常雨水的pH約為_______，呈______性，這是因?yàn)槿芙饬薩_______的緣故，而酸雨的pH小于________.3、空氣中___的氧化物和_____的氧化物隨雨水降下就形成了酸雨，因此酸雨中的酸主要是

______和_______。形成硫酸型酸雨，一般認(rèn)為有以下兩種可能：（1）SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3緩慢氧化成硫酸。寫出方程式為

_________________________和_____________________________（2）SO2在空氣中在灰塵或NOx的催化下被O2氧化成SO3，SO3溶于水形成H2SO4。

方程式為：_________________________和_____________________________

五、工業(yè)消除二氧化硫常用的方法

SO2是空氣中有害氣體的罪魁禍?zhǔn)?，?dāng)空氣中二氧化硫的含量達(dá)到百萬分之0.1至百萬分之1時(shí)，植物、建筑物的結(jié)構(gòu)材料就會(huì)嚴(yán)重受損，若達(dá)到百萬分之1至百萬分之10時(shí)，會(huì)引起呼吸道痙攣、流淚、咳嗽甚至死亡；若達(dá)到萬分之一時(shí)，一切生命都會(huì)完結(jié)。因此我國規(guī)定：廠礦周圍上空的空氣中二氧化硫的含量不得超過0.02mg·L.為了保護(hù)環(huán)境，變廢為寶，世界各國采用多種方法進(jìn)行煙道氣脫硫，以防止空氣污染，回收和利用二氧化硫。

1、“固硫” 法：

將生石灰跟煤均勻混合，煤燃燒時(shí)放出的SO2跟生石灰反應(yīng)生成CaSO3，CaSO3再被空氣氧化成CaSO4，而被固化，從而減少向大氣的排放。其反應(yīng)方程式為：

__________________ 和__________________________________

2、吸收法：可以用氨水吸收二氧化硫

五、看課本P91資料卡片，了解硫化氫。

答案：

一．（1）SO2 + 2 H2S =3S↓+2H2O 集氣瓶內(nèi)有黃色固體出現(xiàn)

（2）紅色褪去；漂白；SO2與某些有機(jī)色素化合成無色物質(zhì) ；又變紅； 品紅；紙漿、毛、絲、草帽等。

-1【思考】不能①品紅（漂白性）②高錳酸鉀溶液（還原性）③溴水，碘水等等； 活性炭：物理吸附； 次氯酸、過氧化鈉、雙氧水：強(qiáng)氧化性；二氧化硫：跟色素化合； 紅色褪去，加熱后也不變紅 ；不同；否：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO3;SO2:變紅，不褪色 SO2不能漂白酸堿指示劑，Cl2變紅后褪色； 不是，是SO2的還原性 漂白對象：有機(jī)色素 二．1.無色晶體；低；否；是固態(tài)

2．（1）H2SO4;H2SO4 不一樣，SO3+BaCl2+2H2O=BaSO3↓+2HCl（2）氧化

三．1.呼吸道疾病，嚴(yán)重時(shí)會(huì)使人死亡

2.酸雨；5.6；弱酸；CO2;5.6 3.N S HNO3和H2SO4(1)SO2+H2O(2)2SO2+O24.5略

四．1.SO2+CaO=CaSO3 2 CaSO3+O2=2CaSO4

H2SO3;2 H2SO3+O2=2 H2SO4 2SO3 SO3+H2O= H2SO4;

第五篇：高中化學(xué)必修1學(xué)期教案

高中化學(xué)必修1學(xué)期教案：用途廣泛的金屬材料

一 學(xué)習(xí)目標(biāo)分析

（一）學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)

必修模塊要求 選修模塊要求

《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求 《模塊學(xué)習(xí)要求》 《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求 《模塊學(xué)習(xí)要求》

能列舉合金材料的重要應(yīng)用

1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成1、認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異

2、知道生活中常見合金的組成（二）學(xué)習(xí)目標(biāo)

1． 知識(shí)與技能目標(biāo)

（1）能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

（2）了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

2．過程與方法目標(biāo)

（1）運(yùn)用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

（2）對教材和教師給出的合金信息進(jìn)行分類歸納概括，引導(dǎo)學(xué)生信息加工。

（3）體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)和社會(huì)生活的互相影響的過程。

（4）通過完成小論文，體驗(yàn)科學(xué)研究和收集整理信息的過程。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

（1）通過多種多樣的活動(dòng)，鼓勵(lì)學(xué)生積極提出問題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動(dòng)，增進(jìn)感情，培養(yǎng)合作的精神。

（2）通過金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的熱情和求知欲，激發(fā)學(xué)生的愛國熱情和服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。

二、教學(xué)重難點(diǎn)分析

材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會(huì)發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個(gè)國家的國民經(jīng)濟(jì)中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用，所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲(chǔ)氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴(kuò)展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

基于以上觀點(diǎn)確立教學(xué)重點(diǎn)為：

（1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識(shí)重點(diǎn)；

（2）培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力，提高學(xué)生實(shí)踐能力是教學(xué)的重點(diǎn)；

（3）解決怎樣調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點(diǎn)

難點(diǎn)為：

調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)

三、教學(xué)內(nèi)容安排

（一）本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位

本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學(xué)生有感性的認(rèn)識(shí)，能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用，編寫一節(jié)金屬材料的內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時(shí)代性，反應(yīng)教學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系。

（二）教學(xué)內(nèi)容分析

本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容，是金屬知識(shí)的應(yīng)用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際。教學(xué)分為兩部分：

第一部分：通過實(shí)物、圖片、錄象等展示，讓學(xué)生對金屬材料形成一個(gè)初步概念再學(xué)習(xí)

合金的性能、常見合金的組成和重要用途。

第二部分：再通過金屬材料及有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)合理使用金屬材料的意

義。

合金以及金屬材料的內(nèi)容學(xué)生在初三已有一定知識(shí)基礎(chǔ)，課標(biāo)要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途，以致過多使用課堂資源。應(yīng)該著力開展實(shí)踐活動(dòng)（小論文要延伸至課外，做好動(dòng)員和指導(dǎo)即可），組織好關(guān)于選用材料的討論。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了過程、方法、情感、態(tài)度、價(jià)值觀的教學(xué)目標(biāo)，理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學(xué)資源。

(三)學(xué)時(shí)安排：1課時(shí)

四、教學(xué)資源建議

（一）利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學(xué)中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實(shí)物，以增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學(xué)生加深對合金等金屬材料的認(rèn)識(shí)。

（二）引用大量的生活中的事例

（三）可充分利用相關(guān)網(wǎng)站

五、教學(xué)方法、學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略

這節(jié)課在“知識(shí)與技能”上要求不高，教學(xué)的重點(diǎn)是如何在課堂教學(xué)中以知識(shí)為載體落實(shí)“過程與方法”實(shí)現(xiàn)“情感態(tài)度與價(jià)值觀”。

在教學(xué)過程中建議靈活地應(yīng)用多種學(xué)習(xí)方式，把教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式有機(jī)結(jié)合起來，組織多樣化的學(xué)習(xí)活動(dòng)。

1．獨(dú)立思考

2．交流討論

3．展示交流

4．學(xué)生小結(jié)

六、教學(xué)資源建議

（一）上網(wǎng)查閱我國材料科學(xué)的發(fā)展史

（二）可上網(wǎng)查閱相關(guān)資料，就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論

（三）任選你感興趣的關(guān)于合金的課題進(jìn)行調(diào)查，完成一篇關(guān)于合金的小論文。

七、課堂評價(jià)建議

對過程和方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)的達(dá)成度，可以通過活動(dòng)表現(xiàn)評價(jià)表的方式進(jìn)行。

小組成員：

小組分工：

評價(jià)的內(nèi)容 評價(jià)細(xì)目 結(jié)果 備注

A B C

主題選擇

1、為什么選擇此設(shè)計(jì)思路？

2、對能否完成好此設(shè)計(jì)思路是否進(jìn)行論證？

活動(dòng)過程評價(jià)

1、學(xué)生的參與意識(shí)

2、分析問題的思路是否清晰？

3、收集資料對所學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)、理解是否有恰當(dāng)?shù)膸椭?/p>

資料收集與整理

1、小組成員能否分工？通過多種手段收集相關(guān)資料？

2、能否對收集資料進(jìn)行有序的分類整理？

3、收集的資料是否充分并能圍繞設(shè)計(jì)思路？

交流與表達(dá)

1、能否對所選設(shè)計(jì)思路作準(zhǔn)確、有條理的表達(dá)？

2、能否對他人觀點(diǎn)做準(zhǔn)確、恰當(dāng)?shù)难a(bǔ)充？

3、能否對他人的觀點(diǎn)提出合理的質(zhì)疑并能正確回答他人質(zhì)疑？

整體評價(jià)

1、參與意識(shí)

2、合作意識(shí)

3、知識(shí)的理解和應(yīng)用

4、交流表達(dá)能力

5、查閱和整理資料能力

6、處理現(xiàn)場提問的應(yīng)變能力