第一篇：九年級化學組成燃料的主要元素—碳5

5.2 組成燃料的主要元素——碳

教學目標

1.了解金剛石與石墨的物理性質及主要用途。2.明確物質的性質與用途的關系。

3.知道一種元素可以因結構不同而能組成幾種不同的單質。4.認識碳的燃燒及其產物。

5.了解CO和CO2的性質及CO2的用途。

6.初步學會制取CO2，了解實驗室內制備氣體的思路和方法。7.了解并關注溫室效應，增強環保意識。8.認識自然界中的碳循環。

9.理解碳與一些含碳化合物的相互轉變關系。教學重點

碳、一氧化碳和二氧化碳的性質、二氧化碳的實驗室制法、關注社會與環境責任感的培養。教學難點

二氧化碳性質及制法的探究過程和方法、碳與一些含碳化合物的相互轉變。教學課時

五課時

教學過程

第五課時

教學目標

1.了解并關注溫室效應，增強環保意識。2.認識自然界中的碳循環。

3.理解碳與一些含碳化合物的相互轉變關系。教學過程

[聽 寫]碳與碳的化合物的相互轉變的化學方程式 [板 書]六.二氧化碳的用途

化工原料；“干冰”用于人工降雨；液態二氧化碳用于滅火；二氧化

碳是植物光合作用的原料。

[閱 讀]P.146 知識視窗

溫室效應的起因、不良影響、對付策略

[板 書]七.自然界中的碳循環

[閱 讀]完成P.147 圖5-18 大氣中的二氧化碳的產生和消耗

檢查站 用線條把彼此相關的性質與功用或危害鏈接起來 [課堂練習]1.用化學方程式表達《石灰吟》中所述的物質轉變

千錘萬鑿出深山，烈火焚燒只等閑。CaCO3???CaO?CO2?

粉身碎骨渾不怕，CaO?H2O???Ca(OH)2

要留清白在人間。Ca(OH)2?CO2???CaCO3??H2O 2.課本P.137/習題5.2

高溫

第二篇：5.2 組成燃料的主要元素—碳 教案

（三課時）

第一課時 碳的單質、碳的燃燒、一氧化碳的性質[可燃性、毒性等（還原性在下冊學習）

一、主要內容

①碳的主要單質及性質、用途、性質與用途的關系；②碳的可燃性和燃燒產物及它們之間的相互轉化關系；③一氧化碳的可燃性及用途、毒性

二、學習目標要求

（一）知識與技能

1．知道石墨、金剛石等碳單質的物理性質和用途（了解）；進一步認識物質性質與用途的關系（理解）。

3．進一步認識物質的多樣性（理解）。4．了解碳的單質的化學性質（理解）。5．知道一氧化碳的可燃性和毒性（了解）

（二）過程與方法

通過各種碳單質的的性質和用途關系的學習，培養學生用變化與聯系的觀點分析化學現象，解決一些簡單化學問題的能力。

（三）情感態度與價值觀

1．通過對碳單質、一氧化碳可燃性等的學習，發展學生學習化學的興趣。

2．通過碳單質、一氧化碳可燃性及用途、毒性等的學習，使學生感受化學與生活和社會發展的密切關系。

3．通過一氧化碳用途和危害的學習，增強學生對“一分為二”等辯證唯物主義觀點的認識，增強學生關注社會問題意識、環保意識、安全意識等。

三、教學設計思路

重點：常見碳單質的物理性質、用途；碳的燃燒產物

難點：碳、二氧化碳、一氧化碳之間的轉化、有關化學方程式的書寫 關鍵：物質用途與性質的關系

本課時內容分為兩部分：各種碳單質的物理性質和它們的用途；碳的化學性質和碳與碳的氧化物之間的相互轉化。

各種碳單質的物理性質和它們的用途教學基本思路：“常見的碳單質 → 用途 →性能（性質）→應用 → 結構”。碳的化學性質和碳與碳的氧化物之間的相互轉化教學基本思路：“碳的充分燃燒 →碳的不充分燃燒 → 碳與碳的氧化物之間的相互轉化 → 一氧化碳的性質”。關于碳的單質的用途、性質教學，可采取先由學生自學教材，然后教師引導學生討論、歸納、總結。先歸納出碳有哪些單質，然后討論、交流這些單質的性質（主要是物性）、用途（用途與性質要有機滲透，使學生進一步認識用途與性質的關系）。教師作相應的板書或投影。在進行了130頁討論與交流后，可安排有關碳單質性質、用途等方面練習。關于碳的燃燒：

由前面的古字畫經久不變色，再次強調碳在常溫下性質穩定，轉而提出碳在點燃或高溫下化學性質變得活潑。然后讓學生回憶——誰知道碳在點燃的條件下會發生什么樣的變化——燃燒生成二氧化碳（回顧碳在氧氣燃燒），讓學生說出現象、寫出化學方程式。之后，教師提出：碳燃燒是否一定生成二氧化碳？（也可提出，大家知不知道煤氣中毒的現象，生煤爐為什么會出現煤氣中毒現象，也給一氧化碳的毒性打下伏筆）。投影教材130頁圖5-10——燃燒的爐火，問題：為什么會發生上述現象（130頁你知道嗎）？學生自學教材131頁上半部分內容后進行討論，由學生解釋130頁你知道嗎的有關問題和現象，并歸納出碳燃燒的兩種情況，寫出關化學方程式，然后總結一氧化碳的可燃性、毒性等知識。第二課時：二氧化碳性質的探究

一、主要內容[ ①二氧化碳主要物理性質、干冰；②二氧化碳的化學性質；③二氧化碳的檢驗

二、學習目標要求

（一）知識與技能

1．了解二氧化碳的主要物理性質、化學性質，能用二氧化碳的性質解釋某些現象（理解）。2．初步學會檢驗二氧化碳氣體（應用）。

（二）過程與方法

1．通過二氧化碳性質的探究，進一步培養學生運用觀察、實驗等方法獲取信息、用語言等表述信息，以及運用比較、歸納、概括等方法，對獲取的信息加工的能力。

2．通過探究二氧化碳性質等活動，使學生進一步認識科學探究的意義和基本過程，學習探究的方法。

（三）情感態度與價值觀

通過對二氧化碳的性質探究活動，增強學生學習化學的興趣和對化學現象的探究欲。

三、教學設計思路

重點：二氧化碳的主要物理性質和化學性質；二氧化碳性質的探究活動 難點：有關反應的化學方程式

關鍵：探究過程中的信息收集與加工

教學的基本思路：探究活動 → 收集信息 → 解釋、結論。

首先需要復習碳的燃燒及產物，可由此引出本課時題目，關于二氧化碳的物理性質：可出示一瓶二氧化碳氣體，學生通過觀察（包括聞氣味），通過觀察結合學生已有經驗，由學生歸納出二氧化碳物理性質。

二氧化碳的三個主要化學性質，教材安排的是探究活動，至于此探究活動可有兩種處理方法。第二種處理是：按科學探究的一般程序進行探究，提出問題、假設（或猜想）、設計方案、進行實驗，對實驗現象做出解釋與結論、表達與交流。

這需要在教師更多的幫助下進行，例如：問題、猜想、方案設計，需要教師幫助參與完成。問題的提出，不宜籠統提出二氧化碳有哪些性質，而應時分別提出，二氧化碳能否燃燒，能否滅火？二氧化碳與水、與石灰水是否發生反應，分別進行猜想、設計方案，以上需要教師很好地調控教學，使其真正進行探究。

第三課時 實驗室制取二氧化碳、二氧化碳的用途、自然界中的碳循環

一、主要內容

①實驗室制取二氧化碳的方法、原理；②實驗室制取氣體的一般思路和方法；③二氧化碳的用途；④自然界中的碳循環。

二、學習目標要求

（一）知識與技能

1．初步學會制取二氧化碳（應用）。

2．了解實驗室制備氣體的一般思路和方法（理解）。3．知道二氧化碳的主要用途。（了解）

4．知道什么是溫室效應，知道大氣中二氧化碳增加可導致溫室效應加?。私猓?；認識自然界中的碳循環（理解）。

（二）過程與方法

1．通過二氧化碳的制取實驗，進一步培養學生運用觀察、實驗等方法獲取信息、用語言等表述信息，以及運用比較、歸納、概括等方法，對獲取的信息加工的能力。

3．通過歸納實驗室制備氣體一般思路和方法，提高學生用聯系的觀點分析化學現象，解決一些簡單化學問題的能力。

（三）情感態度與價值觀 1．通過二氧化碳的制取實驗和歸納實驗室制備氣體一般思路和方法，增強學生學習化學的興趣和對化學現象的探究欲。

2．通過二氧化碳等用途及“溫室效應”、自然界中碳循環等知識學習，使學生感受化學與生活和社會發展的密切關系，增強學生關注社會問題，主動參與社會決策的意識，進一步樹立環保意識。

3．通過對空氣中二氧化碳含量多和少的利弊分析，增強學生對“一分為二”等辯證唯物主義觀點的認識。

三、教學設計思路

重點：實驗室制取二氧化碳的方法及探究，自然界中的碳循環 難點：實驗室制取氣體的一般思路和方法

關鍵：反應物狀態、反應條件、氣體的性質與制取氣體裝置的關系

教學基本思路：生成二氧化碳的反應 → 選擇適合用于實驗室制取二氧化碳的反應 → 根據反應探究發生裝置、根據氣體性質探究收集方法 → 制取實驗。采取復習導入法。

二氧化碳的實驗制法，教材安排的探究活動。

學生展開討論，交流自己的看法，教師根據學生的意見，引導、總結所用裝置、方法等。學生可能提出用單孔塞（或試管或其它容器），教師硬予以肯定，并提出若要中間加酸怎么辦？從而引出應用長頸漏斗或分液漏斗（雙孔塞）。總之，教師要根據學生討論的意見情況確定，你如何引導如何調控教學。

接下來，由學生歸納總結實驗室制備氣體的一般思路和方法： 1．選擇適當的反應；

2．根據反應物狀態、反應條件等選擇合適的發生裝置，根據生成氣體的特點選擇合適的收集方法；

3．根據生成氣體的性質，確定驗證氣體、驗滿的方法。

關于二氧化碳的用途，可結合學生已有經驗、知識、教材內容，教師引導學生討論，教師作適當的補充，完成教學。（這里也要滲透性質與用途的關系）

由二氧化碳的用途，說明二氧化碳與人類有密切關系，但事物都是一分為二的，空氣中適量的二氧化碳不可缺少（光合作用、溫室效應等），但多了就有不利的一面——加劇了溫室效應（注意：溫室效應對人類有時是有益的，但過了就不利了）關于“溫室效應加劇”知識，讓學生閱讀即可。

——正是由于圖中的變化使得空氣中二氧化碳含量基本保持不變——平衡，若人類活動破壞這種平衡，將給人類帶來多大危害（意義要使學生清楚）。

自然界中的碳循環教學要求比較高，按課標要求應達到理解水平（課標第19頁“了解自然界中的氧循環和碳循環），教學的關鍵是分析好教材第136頁圖5-18，大氣中二氧化碳的產生和消耗，按教材思路進行即可。

建議在此基礎總結自然界中的氧循環。大氣中氧氣產生的途徑：植物的光合作用。（產生氧氣還有其它途徑）自然界中消耗氧的途徑：動植物的呼吸，地表物質腐敗氧化過程。人類活動消耗氧氣：燃料的燃燒。

※

海洋、江河湖溶解二氧化碳，也是一種消耗二氧化碳的途徑。（關于溫室效應，有時對人類是有利的，加劇了就不利了）。

第三篇：5.2 組成燃料的主要元素―碳3 精品教案

5.2 組成燃料的主要元素——碳

第三課時

教學目標 通過探究活動了解二氧化碳的性質。教學重點 二氧化碳的性質。

教學難點 二氧化碳性質的探究過程和方法。教學用具

二氧化碳發生裝置、集氣瓶、玻璃片、燒杯、試管、導管、鐵架。

石灰石、稀鹽酸、石蕊溶液、澄清石灰水。

酒精燈、火柴。教學過程

[復習提問]聽寫化學方程式

[講 述]碳完全燃燒的產物是二氧化碳，它是與人類生活密切相關的物質，我們有必要更多地認識它。

[板 書]四.二氧化碳的性質

1.物理性質：無色、無味的氣體。標準狀況下密度為1.977g/L。加壓降溫后變為液體，進而凝固為白色雪狀固體，叫做“干冰”。干冰可升華，即由固體直接轉化為氣體。

[探究活動]問題 二氧化碳有哪些性質？

【實驗5-5】在大燒杯中放置一個鐵皮架，架上固定兩支點燃的蠟燭，將一瓶二氧化碳通過漏斗向燒杯傾倒。

現象 蠟燭自下向上依次熄滅

推斷（1）二氧化碳密度比空氣大

（2）二氧化碳不燃燒，不支持燃燒

【實驗5-6】取一只試管，滴進適量紫色石蕊溶液，然后通入二氧化碳直至變色，再將試管加熱，又有什么現象產生？

現象 紫色石蕊溶液變成紅色，加熱后又變成紫色

推斷 二氧化碳可溶于水，跟水反應生成碳酸

【實驗5-7】取一只盛澄清石灰水的試管，通過玻璃管，往石灰水里吹一會兒氣，有什么現象發生？

現象 澄清石灰水中出現白色不溶物

推斷 二氧化碳與氫氧化鈣反應生成白色不溶物 [板 書]2.化學性質

①二氧化碳不燃燒也不支持燃燒

②二氧化碳可溶于水，跟水反應生成碳酸 碳酸能使紫色石蕊試液變紅色 碳酸不穩定，受熱容易發生分解

③二氧化碳跟氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀

該反應常用來檢驗二氧化碳 [小 結]二氧化碳的性質

1.物理性質：無色、無味的氣體。標準狀況下密度為1.977g/L。加壓降溫后變為液體，進而凝固為白色雪狀固體，叫做“干冰”。干冰可升華，即有固體界轉化為

第四篇：《組成燃料的主要元素——碳》參考教案

5.2

組成燃料的主要元素——碳

【教學目標】

1.了解金剛石與石墨的物理性質及主要用途。

2.明確物質的性質與用途的關系。

3.知道一種元素可以因結構不同而能組成幾種不同的單質。

4.認識碳的燃燒及其產物。

5.了解碳的還原性。

6.了解化學反應伴隨能量變化。

7.了解一氧化碳的性質、一氧化碳的毒性及其對環境的污染，加強環境保護意識?！窘虒W重點】

1.金剛石、石墨在物理性質方面的特性與用途之間的聯系

2.碳單質的可燃性

3.一氧化碳的可燃性?！窘虒W難點】

碳單質跟氧化銅、二氧化碳發生的化學反應 【教學過程】

[講

述]與氫、氧兩種元素一樣，碳元素對人類有十分重要的意義。痰濕組成地球上生命現象的基本元素，也是給人類社會提供能源的主要元素，許多含碳的物質早就被人類的祖先用來做燃料，直至現代，以碳元素為主要成分的煤和石油，仍然是人類社會最主要的燃料。[板

書]一.碳有哪些單質 1.金剛石與石墨

[觀察活動]完成P.129 觀察活動

[閱

讀]P.130前兩段總結金剛石與石墨的性質及用途

[講

解] 金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質，但它們的物理性質差別卻 很大，這是因為在金剛石和石墨里碳原子的排列不同

[講

述]碳單質還包括由石墨的細小晶體與少量雜質形成的多種多樣的無定形碳。

[板

書]2.無定形碳：木炭、焦炭、活性炭、炭黑。[閱

讀]P.130 無定形碳

[討

論]P.130 檢查站：從圖中的用途，你能推知下列物質各有什么性質嗎？ [閱

讀]P.131 知識視窗

[過

渡]通過以上的學習，我們知道碳的幾種單質有不同的物理性質，是由 于碳原子排列的不同，但因為它們都是由碳元素組成的單質，所以具有相同的化學性質。下面我們學習碳的化學性質。[板

書]二.碳的化學性質 1.常溫下碳的化學性質穩定

[講

述]舉例說明常溫下碳的穩定性。碳受日光照射或跟空氣、水分接觸都 不易起變化，但隨著溫度的升高，碳的活動性大大增強。在高溫下，碳 能跟許多物質起反應，我們在學習氧氣的化學性質時已經知道，碳在氧 氣供給充分時，生成二氧化碳，同時放出大量的熱。在氧氣供給充分時，碳的燃燒是完全燃燒，燃燒產物是二氧化碳，燃燒的熱值為32.8kJ/g。[板

書] 2.碳的燃燒——可燃性

（氧氣充足，碳完全燃燒）

放熱

[閱

讀]P.132氧氣供給不足時會發生什么情況。

[講

述]在氧氣供給不足時，碳的燃燒是不完全燃燒，產物是一氧化碳，燃燒的熱值為9.2kJ/g，只有完全燃燒的1/3.6。[板

書]

（氧氣不足，碳不完全燃燒）

放熱

[討

論]燒得很旺的爐子在加新煤后溫度會降低，為什么？ [板

書] 3.碳與某些氧化物的反應——還原性

吸熱

[講

述]碳除了與二氧化碳反應以外，還能跟某些金屬氧化物反應。[板

書]

推廣：單質碳具有還原性，可用于冶金工業

[設

問]碳不完全燃燒及碳與二氧化碳反應都能生成一氧化碳，那么一氧化碳是什么樣的物質呢？ [板

書]三.一氧化碳

1.物理性質：無色、無味、難溶于水的氣體。標準狀況下密度為1.250g/L [講

述]我們常常在煤爐里煤層的上方看到藍色的火焰，這就是一氧化碳在 燃燒。我們把一個內壁沾有澄清石灰水的燒杯扣在一氧化碳燃燒的火焰 上方，石灰水變渾濁，說明一氧化碳燃燒生成了二氧化碳。[板

書]2.化學性質：可燃性（燃料）

[講

述]一氧化碳燃燒時會放出大量的熱，它是許多氣體燃料的主要成分。一氧化碳具有可燃性，它與氧氣（或空氣）混合后點燃可能會發生爆炸，因此點燃一氧化碳前必須檢驗其純度。（提問：這和我們學過的什么氣體 相似？）

[板

書]3.一氧化碳的毒性

[講

述]在通風不良的室內使用煤爐時，因空氣不足，會發生碳的不完燃燒，產生一氧化碳。一氧化碳是有毒的氣體，它跟血液中血紅蛋白結合的能 力很強，使血液失去輸氧能力，發生煤氣中毒。所以，在室內使用煤爐 烤火取暖要保證有充分的通風措施，確保安全。

[討

論]①有人用爐火取暖，又擔心煤氣中毒，就在臨睡前在爐子上、地上 放兩大盆水，這樣做能預防煤氣中毒嗎？為什么？

②有人說他年輕，身體好，鼻子靈，等聞到煤氣味就把火爐搬出去，不會煤氣中毒，對嗎？為什么？ [板

書]4.一氧化碳對空氣的污染

汽車尾氣、煤的燃燒、石油煉制、鋼鐵冶煉、森林火災、生物腐爛

[小

結] 幾種碳的單質及用途 碳的化學性質

可燃性

還原性

[布置作業]P134.第5題

第五篇：科教版九年級化學上冊第三章第四節辨別物質的元素組成說課稿

《辨別物質的元素組成》教案

一、教材分析

㈠.教材的地位和作用

本節課是“雙基”的重要組成部分。課程標準指出，初中化學基礎知識和基礎技能是構成學生科學素養的基本要素，是為學生的終身學習和將來適應現代社會生活打好基礎所必需的。所以，本節教材對學生十分重要，它既是今后學習的理論基礎，又是 不可少的學習工具。

㈡.教學目標 1.知識與技能

⑴.了解元素的含義及元素符號所表示的意義；(2).記住并會正確書寫常見元素符號；

(3).了解地殼中、生物細胞中含量較大的幾種元素；(4).會運用元素概念區別單質和化合物。⒉ 過程與方法

通過對元素知識的探究學習，聯系生活和地殼中元素含量，讓學生體驗探究過程，培養歸納總結能力。㈢教學重點 難點

重點：初步形成元素的概念，理解元素的概念，認識物質的組成，單質和化合物的概念及區分，常見元素符號的使用

難點：元素的概念，單質和化合物的區分，元素和原子之間的關系。課時：3課時

二、學情分析

1．知識基礎：此前學生已經學習了原子結構，我們應該從微觀的角度對元素下一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。

2．非智力因素：元素概念是教學難點，因為它比較抽象，而且對于“具有相同核電荷數的一類原子的總稱”中的“一類原子”這一定義，在沒有同位素知識準備時，學生難以理解。

三、教學方法

講授法與指導學生閱讀、討論等多種教學方法并與多媒體有機結合，在教學中把握好知識的深度和難度。

四、教學過程 ㈠新課引入

引領學生思考在水、二氧化碳和氧氣中，相同的原子是什么 ㈡新課教學 一 元素

通過說明物質是由元素組成的，使學生對“元素”有初步的印象。進一步分析，氫分子和水分子中都含有相同質子數的氫原子。同樣，氧分子和水分子中的氧原子也具有相同的質子數。元素的概念在舉例中導出:具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子總稱為元素 然后提出元素的種類由什么決定的？

[學生總結]：元素的種類是由核內質子數決定的。也就是說質子數不同，元素的種類就不同。而后強調其特點：元素只講種類，不能講個數。

引導學生閱讀有關生物細胞中元素分布的資料，使他們進一步認識我們周圍的物質世界是由100余種元素組成的。

2、元素符號

引領學生觀察一下的元素符號：氫H，碳C，氧O，鉀K，碘I，氦He，硅Si，氖Ne，鈣Ca，溴Br 掌握了元素符號的書寫規則后，繼續深入了解元素符號所表達的意義：表示一種元素（宏觀），還表示這種元素的一個原子（微觀）。如果在元素符號前面加上阿拉伯數字，就表示某元素的若干個原子。如：S表示硫元素，一個硫原子，Fe表示鐵元素，一個鐵原子，3H表示3個氫原子

二、單質和化合物

和學生一起討論以下兩組純凈物的元素組成，它們之間有什么不同之處：

第一組：氧氣（O2）、氬氣（Ar）、碳（C）、鐵（Fe）、汞（Hg）

第二組：二氧化碳（CO2）、氨氣（NH3）、氯化銨（NH4Cl）、硫酸（H2SO4）的整理與歸納，了解物質的分類。

（三）本節小結 總結本節課所學知識

（四）課后作業 五 板書設計（略）