第一篇：化學常見元素

拓展

一、常見的一些元素

1、地殼中含量最多的元素：O2、空氣中含量最多的元素：N3、自然界形成化合物種類最多、單質(zhì)硬度最大的元素是：C4、地殼中含量最多的金屬元素是：Al5、最活潑的非金屬元素是: F6、最活潑的金屬元素是：Cs7、單質(zhì)密度最小的元素是：H8、焰色反應呈黃色的元素是：Na9、焰色反應呈紫色的元素是：K

拓展二：常見的等電子、等質(zhì)子微粒

1、核外有10個電子的微粒

①陽離子：Mg2+Na+Al3+NH4+H3O

陰離子：N3-O2-F-OH-NH2-

分子：NeHFH2ONH3CH42、核外電子數(shù)為18個電子的微粒有：

陽離子：K+Ca2+

陰離子：P3-S2-HS-Cl-

分子：ArHClH2SPH3SiH4F2H2O23、常見的等質(zhì)子微粒

離子：F

分子：

C2H6CH3OH N2H4

第二篇：初中化學常見物質(zhì)的顏色和元素匯總

初中化學常見物質(zhì)的顏色和元素匯總

一、固體的顏色

紅色固體：銅，氧化鐵

綠色固體：堿式碳酸銅

藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

紫黑色固體：高錳酸鉀

淡黃色固體：硫磺”

無色固體：冰，干冰，金剛石

銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，碳黑，活性炭

紅褐色固體：氫氧化鐵

白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，五氧化二磷，氧化鎂

二、液體的顏色

無色液體：水，雙氧水

藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

紫色溶液：石蕊溶液

三、氣體的顏色

紅棕色氣體：二氧化氮

黃綠色氣體：氯氣

無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體

四、元素

1、含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。

注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同，因此元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。

2、元素與原子的比較：

元

素：宏觀概念，只分種類不計個數(shù)

適用范圍：從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成。

原

子：微觀概念，既分種類又分個數(shù)

適用范圍：從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。

聯(lián)系：元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元

3、元素的分類：

元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種

4、元素的分布：

①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe

②生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N

③空氣中前二位的元素：N、O

注意：在化學反應前后元素種類不變

元素符號

1、書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

2、表示的意義：表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。

3、原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。

4、元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。例如：6N：6表示6個氮原子。

元素周期表

1、發(fā)現(xiàn)者：俄國科學家門捷列夫

2、結(jié)構(gòu)：7個周期16個族

3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)

②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)

4、原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=電子數(shù)

第三篇：常見化學規(guī)律小結(jié)

常見化學規(guī)律小結(jié)

1、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑PH的變色范圍

甲基橙：

＜3.1紅色

3.1——4.4橙色

>4.4黃色

酚酞：

＜8.0無色

8.0——10.0淺紅色

>10.0 紅色 紅色石蕊：＜5.1紅色

5.1——8.0紫色

>8.0藍色

2、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

陽極（失電子的能力）：

S2->I->Br– >Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外）

3、在解計算題中常用到的恒等：

原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

4、原子、離子半徑大小規(guī)律：

電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；

同周期元素的原子，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小； 同主族元素的原子，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；

5、晶體的熔點：

原子晶體 >離子晶體 >分子晶體

中學學到的原子晶體有： Si、SiC、SiO2和金剛石。

原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石 > SiC > Si（因為原子半徑：Si> C> O）.6、分子晶體的熔、沸點：

組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高。

7、膠體的帶電： 一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。

8、氧化性強弱規(guī)律：

MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S 例： I2 +SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 還原性強弱規(guī)律：

S2->I->Fe2+ > Br->Cl-例：2I-+ 2Fe3+ = I2 + 2Fe2+

9、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

10、能形成氫鍵的物質(zhì)：

H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

11、密度的大小：氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

12、離子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應；

（4）是否生成絡離子；Fe(SCN)

2、Fe(SCN)

3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等；（5）是否發(fā)

生雙水解。

13、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al

含量最多的非金屬元素是—O

HClO4(高氯酸)—是最強的酸

14、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C。),；

熔點最高的是W（鎢3410c）；

密度最小（常見）的是K；

密度最大（常見）是Pt。

15、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

16、有機酸酸性的強弱：

乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

17、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

18、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

19、有機燃燒規(guī)律：

最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的 CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

20、溴水褪色的規(guī)律：

烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

21、銀鏡反應的規(guī)律：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCONH2）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。

也可同Cu(OH)2反應）

計算時的關(guān)系式一般為：

—CHO —— 2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH =(NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 + 2H2O

22、膠體的聚沉方法：

（1）加入電解質(zhì)；

（2）加入電性相反的膠體；

（3）加熱。

常見的膠體：

液溶膠：Fe(OH)

3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；

氣溶膠：霧、云、煙等；

23、污染大氣氣體：

SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

24、環(huán)境污染：

大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。

工業(yè)三廢：

廢渣、廢水、廢氣。

25、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的—

—微溶；小于0.01克的——難溶。

26、生鐵的含C量在：2%——4.3%

鋼的含C量在：0.03%——2%。

粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。

濃HNO3在空氣中形成白霧。

固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液

27、比較金屬性強弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；

3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應劇烈程度；

5、常溫下與水反應的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應；

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

28、比較非金屬性強弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應；

6、其他，例：2Cu＋S=Cu2S

Cu＋Cl2=CuCl2 所以，Cl的非金屬性強于S。

第四篇：九年級化學上冊3.3元素教案

課題3　元素

第1課時　物質(zhì)是由元素組成的學習目標

1、準確理解元素的概念。

2、掌握各種元素在地殼和生物體中的含量排布。

3、能運用元素、分子和原子來解釋與物質(zhì)之間的關(guān)系。

學習重點

元素的概念。

學習難點

物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成。

情景導入　生成問題

1．導語：我們從小就聽著關(guān)于腦白金的宣傳廣告,每年大媽不收禮,為什么大媽們卻還是收禮-腦白金?究竟是什么吸引了大媽?那究竟腦白金這種物質(zhì)是由什么組成的呢?我們今天就去學習一下關(guān)于腦白金組成的知識.自學互研　生成能力

1．定義：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

【思考】怎樣區(qū)分氫元素和氧元素？

【歸納】元素的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的。也就是說質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類就不同。

例：所有核電荷數(shù)為8的氧原子總稱為氧元素，所有核電荷數(shù)為1的氫原子總稱為氫元素等等。

2．特點：元素是一類原子的總稱，是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。

【講解】由定義可知，元素是一類原子的總稱，具體說就是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。那么在用元素描述物質(zhì)的組成時，只能說該物質(zhì)由幾種元素組成，而不能說該物質(zhì)由幾個元素組成。

3．元素在自然界中的存在。

【過渡】物質(zhì)的種類很多，但組成物質(zhì)的元素種類并不多，到目前為止，發(fā)現(xiàn)的元素種類僅一百多種。它們在地殼、生物細胞(包括人體中)、海水、空氣中的含量分別是多少呢？

【分析】在地殼中，含量最多的幾種元素的順序為：氧、硅、鋁、鐵。

在生物細胞中(包括人體中)，含量最多的幾種元素的順序為：氧、碳、氫。可諧音記作“氧探親”

【分析】由上圖可看出地殼中含量最多的元素是氧，地殼中含量最多的金屬元素是鋁；海水中含量最多的元素是氧；人體中含量最多的元素是氧；空氣中含量最多的元素是氮。

【分析】由上圖可看出地殼中含量最多的元素是氧，地殼中含量最多的金屬元素是鋁；海水中含量最多的元素是氧；人體中含量最多的元素是氧；空氣中含量最多的元素是氮。

討論】在發(fā)生化學反應S＋O2SO2中，分子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？

【結(jié)論】化學反應的實質(zhì)是原子的重組，化學反應前后元素的種類不發(fā)生變化。

【小結(jié)】化學反應前后，分子的種類發(fā)生了變化。原子種類、元素種類均不變。

【思考】元素和原子又是什么關(guān)系？

【講解】原子表示的是物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，而元素表示的是物質(zhì)的宏觀組成。用原子時只能對應微觀粒子，而用元素時只能對應宏觀物質(zhì)。

【總結(jié)】分子、原子、元素、物質(zhì)之間的關(guān)系：

1．元素只講種類，不講個數(shù)；原子既講種類又講個數(shù)。

2．原子用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)；元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成。

交流展示　生成新知

1決定元素種類的是（）

A

質(zhì)子數(shù)

B中子數(shù)

C電子數(shù)

D

原子質(zhì)量

2地殼中含量最多的元素（）

A

硅

B

鐵

C鋁

D

氧

報道“目前世界上患有缺鐵性貧血的人約有2

0億之多”

這里的“鐵”是指（B）

A

鋼鐵

B

鐵元素

C

四氧化三鐵

D三氧化二鐵

過氧化氫是隱形眼鏡洗液的主要成分，下列說法正確的是（B）

A.過氧化氫是由氫氣和氧氣組成的B.過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的C.過氧化氫是由兩個氫原子和兩個氧原子組成的D.過氧化氫是由兩個氫元素和兩個氧元素組成的

第五篇：化學常識和元素周期表的背誦口訣

? 周期：第一周期： 氫 氦----侵害 第二周期： 鋰 鈹 硼

碳 氮 氧 氟 氖----鯉皮捧碳 蛋養(yǎng)福奶 第三周期： 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬----那美女桂林留綠牙 第四周期： 鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳----嫁給康太反革命 鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺----鐵姑捏痛新嫁者 砷 硒 溴 氪----生氣 休克 第五周期： 銣 鍶 釔 鋯 鈮----如此一告你 鉬 锝 釕----不得了 銠 鈀 銀 鎘 銦 錫 銻----老爸銀哥印西提 碲 碘 氙----地點仙 第六周期： 銫 鋇 鑭 鉿----（彩）色貝（殼）藍（色）河 鉭 鎢 錸 鋨----但（見）烏（鴉）（引）來鵝 銥 鉑 金 汞 砣 鉛----一白巾 供它牽 鉍 釙 砹 氡----必不愛冬（天）第七周期： 鈁 鐳 錒----防雷啊！? 種族：氫鋰鈉鉀銣銫鈁 請李娜加入私訪 鈹鎂鈣鍶鋇鐳 媲美蓋茨被累 硼鋁鎵銦鉈 碰女嫁音他 碳硅鍺錫鉛 探歸者西遷 氮磷砷銻鉍 蛋臨身體閉 氧硫硒碲釙 養(yǎng)牛西蹄撲 氟氯溴碘砹 父女繡點愛 氦氖氬氪氙氡 害耐亞克先動化合價：一價氫氯鉀鈉銀 二價氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四硅五價磷 二三鐵、二四碳

一至五價都有氮 銅汞二價最常見

正一銅氫鉀鈉銀 正二銅鎂鈣鋇鋅

三鋁四硅四六硫 二四五氮三五磷

一五七氯二三鐵 二四六七錳為正

碳有正四與正二 再把負價牢記心 負一溴碘與氟氯 負二氧硫三氮磷 元素周期表中各種元素名稱的讀音：第 01 號元素: 氫 [化學符號]H, 讀“輕”, [英文名稱]Hydrogen 第 02 號元素: 氦 [化學符號]He, 讀“亥”, [英文名稱]Helium 第 03 號元素: 鋰 [化學符號]Li, 讀“里”, [英文名稱]Lithium 第 04 號元素: 鈹 [化學符號]Be, 讀“皮”, [英文名稱]Beryllium 第 05 號元素: 硼 [化學符號]B, 讀“朋”, [英文名稱]Boron 第 06 號元素: 碳 [化學符號]C, 讀“炭”, [英文名稱]Carbon 第 07 號元素: 氮 [化學符號]N, 讀“淡”, [英文名稱]Nitrogen 第 08 號元素: 氧 [化學符號]O, 讀“養(yǎng)”, [英文名稱]Oxygen 第 09 號元素: 氟 [化學符號]F, 讀“弗”, [英文名稱]Fluorine第 10 號元素: 氖 [化學符號]Ne, 讀“乃”, [英文名稱]Neon 第 11 號元素: 鈉 [化學符號]Na, 讀“納”, [英文名稱]Sodium 第 12 號元素: 鎂 [化學符號]Mg, 讀“美”, [英文名稱]Magnesium 第 13 號元素: 鋁 [化學符號]Al, 讀“呂”, [英文名稱]Aluminum 第 14 號元素: 硅 [化學符號]Si, 讀“歸”, [英文名稱]Silicon 第 15 號元素: 磷 [化學符號]P, 讀“鄰”, [英文名稱]Phosphorus 第 16 號元素: 硫 [化學符號]S, 讀“流”, [英文名稱]Sulfur 第 17 號元素: 氯 [化學符號]Cl, 讀“綠”, [英文名稱]Chlorine 第 18 號元素: 氬 [化學符號]Ar, 讀“亞”, [英文名稱]Argon 第 19 號元素: 鉀 [化學符號]K, 讀“甲”, [英文名稱]Potassium 第 20 號元素: 鈣 [化學符號]Ca, 讀“丐”, [英文名稱]Calcium 第 21 號元素: 鈧 [化學符號]Sc, 讀“亢”, [英文名稱]Scandium 第 22 號元素: 鈦 [化學符號]Ti, 讀“太”, [英文名稱]Titanium 第 23 號元素: 釩 [化學符號]V, 讀“凡”, [英文名稱]Vanadium 第 24 號元素: 鉻 [化學符號]Cr, 讀“各”, [英文名稱]Chromium 第 25 號元素: 錳 [化學符號]Mn, 讀“猛”, [英文名稱]Manganese 第 26 號元素: 鐵 [化學符號]Fe, 讀“鐵”, [英文名稱]Iron 第 27 號元素: 鈷 [化學符號]Co, 讀“古”, [英文名稱]Cobalt 第 28 號元素: 鎳 [化學符號]Ni, 讀“臬”, [英文名稱]Nickel 第 29 號元素: 銅 [化學符號]Cu, 讀“同”, [英文名稱]Copper 第 30 號元素: 鋅 [化學符號]Zn, 讀“辛”, [英文名稱]Zinc 第 31 號元素: 鎵 [化學符號]Ga, 讀“家”, [英文名稱]Gallium 第 32 號元素: 鍺 [化學符號]Ge, 讀“者”, [英文名稱]Germanium 第 33 號元素: 砷 [化學符號]As, 讀“申”, [英文名稱]Arsenic 第 34 號元素: 硒 [化學符號]Se, 讀“西”, [英文名稱]Selenium 第 35 號元素: 溴 [化學符號]Br, 讀“秀”, [英文名稱]Bromine 第 36 號元素: 氪 [化學符號]Kr, 讀“克”, [英文名稱]Krypton 第 37 號元素: 銣 [化學符號]Rb, 讀“如”, [英文名稱]Rubidium 第 38 號元素: 鍶 [化學符號]Sr, 讀“思”, [英文名稱]Strontium 第 39 號元素: 釔 [化學符號]Y, 讀“乙”, [英文名稱]Yttrium 第 40 號元素: 鋯 [化學符號]Zr, 讀“告”, [英文名稱]Zirconium 第 41 號元素: 鈮 [化學符號]Nb, 讀“尼”, [英文名稱]Niobium 第 42 號元素: 鉬 [化學符號]Mo, 讀“目”, [英文名稱]Molybdenum第 43 號元素: 礙 [化學符號]Tc, 讀“得”, [英文名稱]Technetium 第 44 號元素: 釕 [化學符號]Ru, 讀“了”, [英文名稱]Ruthenium 第 45 號元素: 銠 [化學符號]Rh, 讀“老”, [英文名稱]Rhodium 第 46 號元素: 鈀 [化學符號]Pd, 讀“巴”, [英文名稱]Palladium 第 47 號元素: 銀 [化學符號]Ag, 讀“銀”, [英文名稱]Silver 第 48 號元素: 鎘 [化學符號]Cd, 讀“隔”, [英文名稱]Cadmium 第 49 號元素: 銦 [化學符號]In, 讀“因”, [英文名稱]Indium 第 50 號元素: 錫 [化學符號]Sn, 讀“西”, [英文名稱]Tin 第 51 號元素: 銻 [化學符號]Sb, 讀“梯”, [英文名稱]Antimony 第 52 號元素: 碲 [化學符號]Te, 讀“帝”, [英文名稱]Tellurium 第 53 號元素: 碘 [化學符號]I, 讀“典”, [英文名稱]Iodine 第 54 號元素: 氙 [化學符號]Xe, 讀“仙”, [英文名稱]Xenon 第 55 號元素: 銫 [化學符號]Cs, 讀“色”, [英文名稱]Cesium 第 56 號元素: 鋇 [化學符號]Ba, 讀“貝”, [英文名稱]Barium 第 57 號元素: 鑭 [化學符號]La, 讀“藍”, [英文名稱]Lanthanum 第 58 號元素: 鈰 [化學符號]Ce, 讀“市”, [英文名稱]Cerium 第 59 號元素: 鐠 [化學符號]Pr, 讀“普”, [英文名稱]Praseodymium 第 60 號元素: 釹 [化學符號]Nd, 讀“女”, [英文名稱]Neodymium 第 61 號元素: 钷 [化學符號]Pm, 讀“頗”, [英文名稱]Promethium 第 62 號元素: 釤 [化學符號]Sm, 讀“衫”, [英文名稱]Samarium 第 63 號元素: 銪 [化學符號]Eu, 讀“有”, [英文名稱]Europium 第 64 號元素: 釓 [化學符號]Gd, 讀“軋”, [英文名稱]Gadolinium 第 65 號元素: 鋱 [化學符號]Tb, 讀“忒”, [英文名稱]Terbium 第 66 號元素: 鏑 [化學符號]Dy, 讀“滴”, [英文名稱]Dysprosium 第 67 號元素: 鈥 [化學符號]Ho, 讀“火”, [英文名稱]Holmium 第 68 號元素: 鉺 [化學符號]Er, 讀“耳”, [英文名稱]Erbium 第 69 號元素: 銩 [化學符號]Tm, 讀“丟”, [英文名稱]Thulium 第 70 號元素: 鐿 [化學符號]Yb, 讀“意”, [英文名稱]Ytterbium 第 71 號元素: 镥 [化學符號]Lu, 讀“魯”, [英文名稱]Lutetium 第 72 號元素: 鉿 [化學符號]Hf, 讀“哈”, [英文名稱]Hafnium 第 73 號元素: 鉭 [化學符號]Ta, 讀“坦”, [英文名稱]Tantalum 第 74 號元素: 鎢 [化學符號]W, 讀“烏”, [英文名稱]Tungsten 第 75 號元素: 錸 [化學符號]Re, 讀“來”, [英文名稱]Rhenium 第 76 號元素: 鋨 [化學符號]Os, 讀“鵝”, [英文名稱]Osmium 第 77 號元素: 銥 [化學符號]Ir, 讀“衣”, [英文名稱]Iridium 第 78 號元素: 鉑 [化學符號]Pt, 讀“博”, [英文名稱]Platinum 第 79 號元素: 金 [化學符號]Au, 讀“今”, [英文名稱]Gold 第 80 號元素: 汞 [化學符號]Hg, 讀“拱”, [英文名稱]Mercury 第 81 號元素: 鉈 [化學符號]Tl, 讀“他”, [英文名稱]Thallium 第 82 號元素: 鉛 [化學符號]Pb, 讀“千”, [英文名稱]Lead 第 83 號元素: 鉍 [化學符號]Bi, 讀“必”, [英文名稱]Bismuth 第 84 號元素: 釙 [化學符號]Po, 讀“潑”, [英文名稱]Polonium 第 85 號元素: 砹 [化學符號]At, 讀“艾”, [英文名稱]Astatine 第 86 號元素: 氡 [化學符號]Rn, 讀“冬”, [英文名稱]Radon 第 87 號元素: 鈁 [化學符號]Fr, 讀“方”, [英文名稱]Francium 第 88 號元素: 鐳 [化學符號]Ra, 讀“雷”, [英文名稱]Radium 第 89 號元素: 錒 [化學符號]Ac, 讀“阿”, [英文名稱]Actinium 第 90 號元素: 釷 [化學符號]Th, 讀“土”, [英文名稱]Thorium 第 91 號元素: 鏷 [化學符號]Pa, 讀“仆”, [英文名稱]Protactinium 第 92 號元素: 鈾 [化學符號]U, 讀“由”, [英文名稱]Uranium 第 93 號元素: 镎 [化學符號]Np, 讀“拿”, [英文名稱]Neptunium 第 94 號元素: 钚 [化學符號]Pu, 讀“不”, [英文名稱]Plutonium 第 95 號元素: 镅 [化學符號]Am, 讀“眉”, [英文名稱]Americium 第 96 號元素: 鋦 [化學符號]Cm, 讀“局”, [英文名稱]Curium 第 97 號元素: 锫 [化學符號]Bk, 讀“陪”, [英文名稱]Berkelium 第 98 號元素: 锎 [化學符號]Cf, 讀“開”, [英文名稱]Californium 第 99 號元素: 锿 [化學符號]Es, 讀“哀”, [英文名稱]Einsteinium 第 100 號元素: 鐨 [化學符號]Fm, 讀“費”, [英文名稱]Fermium 第 101 號元素: 鍆 [化學符號]Md, 讀“門”, [英文名稱]Mendelevium 第 102 號元素: 锘 [化學符號]No, 讀“諾”, [英文名稱]Nobelium 第 103 號元素: 鐒 [化學符號]Lr, 讀“勞”, [英文名稱]Lawrencium 第 104 號元素: [第 105 號元素: [第 106 號元素: [第 107 號元素: [第 108 號元素: [第 109 號元素: [第 110 號元素: [第 111 號元素: [第 112 號元素: [化學符號]Rf, 化學符號]Db, 化學符號]Sg , 化學符號]Bh, 化學符號]Hs, 化學符號]Mt, 化學符號]Ds, 化學符號]Rg, 化學符號]Cn, 讀“盧”, [讀“杜”, [讀“喜”, [讀“波”, [讀“黑”, [讀“麥”, [讀“達”, [讀“倫”, [讀“ ”, [英文名稱]unnilquadium 英文名稱]Dubnium 英文名稱]Seaborgium 英文名稱]Bohrium 英文名稱]Hassium 英文名稱]Meitnerium 英文名稱]Darmstadtium 英文名稱]Roentgenium 英文名稱] ? 口訣: 碳是C、磷是P、鉛的符號是Pb Cu銅、Ca鈣、鎢的符號W H氫、S硫、硅的符號Si 金Au、銀Ag、鎂的符號Mg 鈉Na、氖Ne、汞的符號Hg 硼是B、鋇Ba、鐵的符號Fe 鋅Zn、錳Mn、錫的符號Sn 鉀是K、碘是I、氟的符號是F 氧是O、氮是N、溴的符號是Br Al鋁、Cl氯、的符號Sb

? 化學式符號: 1.常溫下為液態(tài)的金屬汞的化學式（Hg）20.氯化氫（HCl）2.鐵粉（Fe）21.硝酸銨（NH4NO3）3.銅片（Cu）22.鹽酸（HCl）4.鋁（Al）23.硫酸（H2SO4）5.鎂（Mg）24.碳酸（H2CO3）6.鋅粉（Zn）25.硝酸（HNO3）7.氦氣（He）26.碳酸鈉（Na2CO3）8.氧氣（O2）27.9.氯氣（Cl2）28.10.氮氣（N2）29.11.氫氣（H2）30.12.硫磺（S）31.13.白磷（P4）32.14.木炭（C）33.15.紅磷（P）34.16.人體中最多物質(zhì)的化學式（H2O）35.17.氫氧化鈣（Ca(OH)2）36.18.氫氧化鈉（NaOH）37.19.氫氧化銅（Cu(OH)2）38.硫酸銅（CuSO4）高錳酸鉀（KMnO4）猛酸鉀（K2MnO4）氧化鋁（Al2O3）二氧化錳（MnO2）一氧化氮（NO）二氧化氮（NO2）四氧化三鐵（Fe3O4）氧化鐵（Fe2O3）氧化亞鐵（FeO）硫酸鐵（Fe2(SO4)3）硫酸亞鐵（FeSO4）

? 實驗操作:

1、粉末狀藥品的取用： 粉末藥品藥匙取，也可倒在紙槽里； 橫放試管送底部，直立試管落到低。或：一斜二送三直立。

2、塊狀藥品的取用： 塊狀藥品鑷子夾，絕對不能手來拿； 橫持試管把藥放，慢慢豎起向下滑。或：一橫二放三慢豎。

3、液體藥品的取用： 取下瓶塞倒放桌，標簽朝心右手握； 口口緊挨要傾斜，倒完液體原處擱。

4、液體藥品的量取： 量筒平放實驗桌，先倒后滴至刻度；平視凹液最低處，三線一齊為讀數(shù)。或：一倒二滴三讀數(shù)。

5、用滴管取用藥品：

輕拿滴管膠頭處，手捏滴管橡膠頭； 垂直滴入容器中，切忌管頭觸器口。或：兩管直立，莫觸內(nèi)壁；滴管懸空，滴入正中。

6、托盤天平的使用： 天平用前調(diào)零點，左物右碼記心間； 砝碼要用鑷子夾，由大到小順序拿； 一般藥品墊紙稱，腐蝕藥品杯中放； 稱完天平要復原，游碼移回到零點。或：一放平、二調(diào)零，三加砝碼四進行； 砝碼要用鑷子取，左物右碼須記清。

7、酒精燈的使用： 酒精不能燃著加，對火可能危險發(fā)； 酒精燈焰分三層，外焰溫度為最大； 熄燈要用燈帽蓋，切記嘴吹釀火災； 萬一失火燃起來，抹布立刻來撲蓋。

8、試管中的固體加熱：

藥品斜鋪試管底，受熱均勻面積大； 管口略比管底低，防水倒流試管炸； 試管夾持中上部，根據(jù)外焰定高度； 均勻預熱試管后，集中外焰把熱加。

9、試管中的液體加熱： 加熱常用試管夾，夾在試管中上部； 試管加液三分一，藥液體積不超它； 移動試管預熱前，應把外壁水擦干； 管口不朝你我他，四十五度為最佳。

10、儀器的洗滌： 一般容器用水洗，內(nèi)壁附物用刷洗； 壁內(nèi)若有不溶物，鹽酸溶堿純堿脂； 儀器洗凈有標準，水不成股不聚滴。前二十種元素：

氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖； 鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。常見元素的化合價：

鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價； 一二銅汞二三鐵，三鋁四硅五氮磷； 二四六硫二四碳，金正非負單質(zhì)零。一價鉀鈉銀氫氟，二價鈣鎂和鋇鋅； 鋁價正三氧負二，以上價態(tài)要記真； 銅一二來鐵二三，碳硅二四要記全； 硫顯負二正四六，負三正五氮和磷； 氯價通常顯負一，還有正價一五七； 錳顯正價二四六，最高價數(shù)也是七。常見原子團的化合價： 負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根； 負三記住磷酸根，正一價的是銨根。書寫化學方程式步驟：

左反右生一橫線，配平以后加一線； 等號上下寫條件，箭頭標氣或沉淀。化學方程式計算步驟：

一解二設(shè)最后答，化學方程不能差； 準確尋找質(zhì)量比，純量代入不摻假； 所有單位要一致，列出比例解決它。金屬活動順序：（1）金屬活動順序表，鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅； 鉻鐵鈷鎳錫鉛氫，氫后銅汞銀鉑金。（2）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。實驗室制取氧氣： 二氧化錳氯酸鉀，一三混勻口略下； 先查氣密后裝藥，固定之后把熱加。高錳酸鉀加熱時，管口還需塞棉花； 氣泡均勻才收集，先撤后熄莫忘記； 向上排氣管伸底，余燼火柴檢驗它 酸堿鹽的溶解性：氫氧鉀鈉鋇鈣溶，鹽酸除銀和亞汞； 硫酸不溶有鋇鉛，鉀鈉銨硝全都溶。空氣成分：氮氣七八氧二一，零點九四為稀氣； 兩個零點零三量，二氧化碳和雜氣。常見根價口訣：一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。一價金屬銀鈉鉀,還有亞銅亞汞是一價, 二價金屬鋅鋇銅,還有鈣鎂亞鐵汞, 氟氯溴碘常顯一, 有時還顯三五七, 氫一價,氧二價,鐵三鋁三記住它, 硫有二四和六價,氮磷三五是常規(guī)。一般在口訣中不會編入正價與負價,因此還有以下規(guī)律:金屬元素一般是正價,非金屬中氫元素是正價, 其余的就只有具體情況具體分析了, 比如錳有七個化合價,在不同的化合物中都不一樣, 這些只有死記硬背。短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系：價奇序奇，價偶序偶。化學式：一排順序二標價，價數(shù)交叉寫右下，約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)則去檢查。化學方程式： 左寫反應物，右邊寫生成； 寫對化學式，系數(shù)來配平； 中間連等號，條件要注清； 生成沉淀氣，箭頭來標明。一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它； 有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分數(shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。