第一篇：高中(高一)化學 專題訓練七氧族元素

生活只有在平淡無味的人看來才是空虛而平淡無味的。

專題訓練7硫及其化合物

考點一：臭氧（O3）

1、臭氧：常溫、常壓下，有特殊臭味的淡藍色氣體，不穩定（2O2 ﹦ 3O3）

2、臭氧有極強的氧化性，可用于漂白和殺毒

考點二：過氧化氫（H2O2）

1、過氧化氫：俗稱雙氧水，無色液體，成弱酸性

2、結構式： 3、2H2O2 2H2O + O2↑

考點三：硫（S）

1、硫：黃色晶體，俗稱硫磺，不溶于水。

2、S + Hg = HgS(黑色固體，用來除去灑落在地上的水銀)

注意：硫與金屬反應時生成低價態的金屬硫化物。

3、3S + 62Na2S + Na2SO4 + 3H2O(洗滌附在試管壁上的硫的原理)

考點四：硫化氫（H2S）

1、H2S：無色，有臭雞蛋氣味，有劇毒，水溶液呈弱酸性

2、有強的還原性，可以被SO2、Fe3+、O2、鹵素單質、濃硫酸、硝酸等氧化劑氧化，氧化后一般得到單質硫。如：2H2S + SO2 = 3S↓+2H2O3、H2S的檢驗和吸收：H2S + CuSO4 = H2SO4 + CuS↓

考點五：二氧化硫（SO2）

1、SO2：無色、有刺激性氣味，有毒，易溶于水

2、氧化性：SO2 + 2H2S = 3S↓+2H2O

還原性：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl（利用其還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色）

3、有漂白性（可逆的）：能與某些有色物質反應生成無色物質而使其褪色（如：使品紅溶液褪色）考點六：硫酸（H2SO4）

1、H2SO4：無色油狀液體，濃硫酸質量分數98.3％，難揮發，易溶于水。

2、濃硫酸的三大特性：

① 吸水性：可以用來干燥氣體，做干燥劑，但不能干燥堿性氣體（NH3）和還原性氣體（H2S、HI等）② 脫水性：將有機物脫水

③ 強氧化性：Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

C + 2H2SO4(濃)CO2↑+ SO2↑+ 2H2O3、SO42-檢驗：被檢液 加足量鹽酸酸化取清液 滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成（有SO42-）考點七：二氧化硫對環境的影響

1、酸雨：正常雨水的PH約為5.6，酸雨是指PH小于5.6的雨水

2、主要來源：化石燃料的燃燒，含硫金屬礦物的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿等生成過程中產生的廢氣。題型建構：

1．下列有關過氧化氫的說明不正確的是(D)

A.H2O2是極性分子B.H2O2具有弱酸性

C.H2O2既具有氧化性，又具有還原性D.H2O2易分解生成H2和O2

2．關于O3的說法中錯誤的是(C)

①O3具有刺激性臭味，因此被稱為“臭氧”

②O2與O3是氧元素的同素異形體

③O3比O2密度大，也比O2易溶于水

④O3比O2穩定，高溫下不易分解

⑤臭氧有漂白和消毒作用

⑥空氣中微量O3可以刺激中樞神經，加快血液循環，因此空氣中O3含量越高越好 ⑦空氣中高壓放電、高壓電機和復印機工作都會有O3生成

A．①②③B.④⑤⑥C.④⑥D.⑤⑦

3．100mL18.0mol/L的濃硫酸和足量的鋅反應，被還原的H2SO4物質的量為(C)

A．小于0.9mol

B．等于0.9mol

C．大于0.9mol而小于1.8mol

D．等于1.8mol

4．下列幾種說法正確的是(B)

A．金屬氧化物一定是堿性氧化物。

B．堿性氧化物不能與堿發生反應。

C．酸性氧化物不能與酸發生反應。

D．堿性氧化物放入堿溶液中不會發生反應。

5.下列反應中，調節反應物用量或濃度不會改變反應產物的是(AB)

A.硫在氧氣中燃燒B.鐵在硫蒸氣中燃燒

C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入鋅粉

6．下列溶液，加熱后顏色變淺的是(AC)

A、稀氨水和酚酞溶液

B、滴有酚酞的Na2CO3（或NaHCO3）溶液

C、滴有酚酞的氫氧化鈣飽和溶液

D、溶有SO2的品紅溶液

7．在某無色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，則下列判斷正確的是(D)

A.一定有SO4B.一定有CO3

C.一定有AgD.可能有SO4或SO3或Ag8、氧族元素與非金屬元素化合形成的化合物為(A)

A、共價型B.離子型C.共價型或離子型D.配位型

9、高層大氣中的臭氧層保護了人類生存的環境，其作用是(D)

A.消毒B.漂白C.保溫D.吸收紫外線

10、實驗室用FeS和酸作用制備H2S氣體，所使用的酸是(C)

A.HNO3B.濃H2SO4C.稀HClD.濃HCl+2-2-+2-2－

11、實驗室中檢驗H2S氣體，通常用的是(C)

A.石蕊試紙B.pH試紙

C.醋酸鉛試紙D.KI淀粉試紙

12、下列干燥劑，可用來干燥H2S氣體的是(B)

A.濃H2SO4B.P2O5C.CaOD.NaOH(s)

13、H2S在空氣中燃燒，當空氣不足時，燃燒產物是(C)

A.H2，SB.SO2，H2OC.S，H2OD.SO3，H2O14、濃硫酸能使葡萄糖灰化是因為它具有(C)

A.強氧化性B.強酸性C.脫水性D.吸水性

15、H2S氣體通入下列物質中能產生黃色沉淀的是(A)

A、SO2B、NaOH溶液C、鹽酸D、NaCl溶液

16、鑒別Na2SO3 及Na2SO4 溶液的方法是(C)

A、加熱法B、NaOH 溶液C、H2SO4D、Ba(NO3)2 溶液

17、下列物質能使品紅溶液褪色的是(D)

①干燥的Cl2②Na2O2③O3④活性炭⑤SO2

A.除①外其他都可以

C.只有①④⑤B.只有①②③D.全部都可以

18、釙是原子序數最大的氧族元素，推測釙及釙的化合物最不可能具有的性質（D）

A．釙是導電的固體

B．釙與氫氣通常情況下不能直接化合C.釙的氧化物水化物至少有兩種

D．釙的氫化物很穩定

19、SO2 溶于水后所得溶液的性質是(B)

A、有氧化性，無還原性，無酸性

B、有氧化性，有還原性，有酸性

C、有還原性，無氧化性，無酸性

D、有還原性，無氧化性，有酸性

20、向25 mL18.4mol·L

A.小于0.23 mol

B.等于0.23 mol

C.0.23 mol～0.46 mol之間

D.等于0.46 mol21、不慎誤服了BaCl2可引起中毒，除服用大量雞蛋清解毒外，還應服用(C)

A、Na2CO3溶液B、Na2SO3溶液C、Na2SO4 溶液 D、NaCl溶液－1 H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量是（A）

22、下列變化的實質相似的是(D)

A、濃H2SO4和濃HCl在空氣中敞口放置時濃度均減小

B、SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色

C、濃H2SO4和稀硫酸與鋅反應均生產氣體

D、HBr、HI氣體不能用濃H2SO4制取

23、對于反應：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，下列說法中正確的是(C)

A、硫是氧化劑，KOH是還原劑

B、反應中共轉移8mol電子

C、還原劑和氧化劑質量比是1：2

D、氧化產物和還原產物的質量比是1：224、將等物質的量的SO2 和Cl2 混合后通入含有品紅和Ba(NO3)2 的混合溶液里，發生的現是（C）

①溶液很快褪色、②溶液不褪色、③有沉淀生成、④溶液仍然透明

A、僅①和④B、僅①和③C、僅②和③D、僅②和④

25.關于濃、稀H2SO4的敘述中正確的是（A）

A.濃H2SO4、稀H2SO4都難揮發

B.濃H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故濃、稀H2SO4都是氧化性酸

C.濃H2SO4、稀H2SO4在加熱時都能與銅反應

D.濃H2SO4、稀H2SO4在常溫下都能用鐵制容器儲存

26.檢驗Na2SO3是否被氧化，所用的試劑是（A）

A.BaCl2和稀HClB.Ba(NO3)2和HNO3

C.Ba(OH)2和稀HClD.Ba(NO3)2和稀HCl

27.下列離子方程式正確的是（D）

A.次氯酸鈣通入過量CO2：Ca2??2ClO??H2O?CO2?CaCO3??2HClO

B.硫酸銅溶液中加入適量氨水：Cu2??2OH??Cu(OH)2?

C.稀硫酸溶液中加入鐵粉：2Fe?6H??2Fe3??3H2?

2?D.亞硫酸中通入氯氣：H2SO3?Cl2?H2O?4H??SO4?2Cl?

28、已知某溶液的pH為1，并含有Fe、Ba

?2?2?、Na，則溶液中的陰離子可能是（C）

2―2―2―2――――??2??A.MnO4B.SO4C.ClD.HSO3

29、（6分）若檢驗某溶液中是否存在下列離子：SO3、SO4、CO3、S、Cl、Br、I根據下列事實分別做出適

當結論：

（1）若溶液呈強酸性，不能大量存在的離子是CO3、SSO3

（2）先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，無沉淀產生，則不存在的離子是SO3、SO4、CO3

（3）加入氯水后溶液仍為無色透明，不存在的離子是。S、Br、I 2―――2―2―2―2―2―2―

第二篇：高一化學 第六章 氧族元素 環境保護 第四節 環境保護

第四節 環境保護

●教學目標

1.通過參加環境教育活動，學習一些環境知識，增強環境保護意識，樹立主人翁社會責任感。

2.通過收集、調查、發言，培養學生團結合作、科研實踐、組織表達等能力。

●教學重點

大氣污染、水污染、居室污染的來源、危害及防治。●課時安排 2課時 ●教學方法

教師引導，學生組織。●教具準備

投影儀、多媒體計算機、大屏幕、自備圖片、軟件資料等。●資料準備

課前按組分配，收集、查尋資料解決相應問題。1.大氣污染的來源、危害及治理 “溫室效應”與全球變暖

2.水污染的來源、危害及治理 “赤潮”與水體富營養化

3.居室污染的來源、危害及防治措施 “家寵”與疾病

4.地球人采取的行動

從身邊做起與社會責任感 ●教學過程 ★第一課時

［引言］由指定學生，結合大屏幕圖片，有感情地引出。“兩個黃鸝鳴翠柳，一行白鷺上青天”，這是一幅多么撩人的自然美景。然而，如今的地球正在遭受著前所未有的災難(大屏幕按文字順序逐一顯示圖片)：大氣污染加劇、水污染嚴重、固體廢棄物與日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、溫室效應、水土流失、土地沙漠化??。生存環境的日益惡化，嚴重威脅著人類的健康和生命，于是，全人類大聲疾呼：“Save Our Soul”，(拯救生命)，保護地球，保護環境。

［板書］第四節 環境保護

［說明］“環境保護”四個字寫大一些，其中“環境”二字用綠色粉筆寫出以突出主題。［屏幕顯示］聯合國決議，每年6月5日——“世界環境日”。［講述］環境——人類賴以生存和發展的自然環境及人類活動所能達到的宇宙空間。大氣、水體、土壤和生物界是四大環境要素。

曾經，人們是那樣和諧愉快地與大自然融為一體，如今，“潘多拉的魔匣”被打開了。請看，“天堂”被蒙上了陰影；請聽，生命之泉的呻吟；母親河在哭泣，蒼天在流淚??我們的家園正在忍受著魔鬼的蹂躪。

［學生活動］講述大氣污染的來源、危害及治理(由第一小組同學完成)。［歸納］屏幕顯示

一、大氣污染的來源、危害、治理。

主要污染物：二氧化硫、碳氧化物、氮氧化物、碳氫化物、飄塵、煤塵、放射性物質等。1.來源：煤、石油的燃燒，礦石冶煉，汽車尾氣，工業廢氣等。2.危害： 危害人體健康 影響植物生長 破壞建筑材料 改變地球氣候等

［錄音回放］見資料1、2，危害事件舉例(可視學生資料而定，需作充分準備，避免重復)。

［學生活動］概述“溫室效應”與全球變暖。［概括］錄音回放，見資料3。［過渡］那么有哪些治理辦法呢? 3.治理：

綜合治理：調整能源結構，開發新能源(太陽能、氫能、風能、地熱等)，減少使用煤、石油、天燃氣等化石燃料，減少工業廢氣排放，對廢氣進行回收凈化再利用等。大力植樹造林嚴禁亂砍濫伐。政府部門合理規劃、制訂標準、加強監測。

［過渡］有一句出自醫學名著《東醫寶鑒》的名言——“身土不二”。它的意思是：人身和土是不能分離的，人生活在土地上，食用土地上長出的東西，如果適應環境，就會身體健康。而當人們離開故土，到陌生的地方去工作、去學習、去旅游，往往會不適應。俗話說：“一方水土養一方人”，其實也就是這個道理。“身土不二”說明了人和環境互相依托的辯證．．關系，當環境遭受破壞以后，人類自身也會受到影響。

請聽來自生命之源的呼喚。

［學生活動］講述水污染的來源、危害及治理(由第二小組同學完成)。

［歸納］屏幕顯示。

二、水污染的來源、危害、治理。

主要污染物：無機物，堿、鹽等，重金屬耗氧物質，植物營養物質，石油，難降解有機物等。

另外還有氰化物、酚類、病原體、放射性物質、懸浮固體物等等。

1.來源：石油煉制、工業廢水、生活污水、使用過農藥、化肥的農田排水、降雨淋洗大氣污染物和地面淋洗固體垃圾等。

2.危害：

污染水源，改變水質，加劇水源危機。造成水體富營養化，破壞海濱風景區。危及人體健康等。

［錄音回放］見資料4、5、6、7，危害事件舉例。［學生活動］概述“赤潮”與水體富營養化。［概括］錄音回放，見資料8。

3.治理：

控制污水任意排放，對污水進行凈化處理，改善用水制度，研究無污染新工藝，合理、科學地施用化肥、農藥等。

［總結］以上我們從來源、危害、治理三方面討論了大氣污染和水污染。可以看出，造成環境污染的因素主要是人的活動。人類活動導致的污染不僅于此。我們知道，隨著社會和科學的不斷進步和發展，人們的生活水平和生活條件有了極大的改善，尤其城市，可謂高樓林立，居室裝飾豪華氣派，可就在人們享受優美舒適和溫暖時，卻不知身邊也隱藏著無形的殺手——居室污染。

那么居室污染有哪些?其危害是什么?如何防治?我們下一節討論。請同學們繼續準備。●板書設計

第四節 環境保護

●備課資料 ［資料1］“倫敦煙霧事件”

素有“霧都”之稱的英國倫敦，1952年12月5日至8日，又被濃霧籠罩。在這一段時間里，許多人突然患呼吸系統疾病，倫敦的各家醫院一下子住滿了病人。

4天中，死亡人數較常年同期增加4000多人。死者中，45歲以上者居多，約為平時死亡人數的3倍；1歲以下的死亡者，較平時增加約1倍，事件發生的一周中，因支氣管炎、冠心病、肺結核和心臟衰弱而死亡人數，分別為事件前一周中同類病癥死亡人數的9.3倍、2.4倍、5.5倍和2.8倍。因肺炎、肺癌、流感及其他呼吸道疾病的死亡者，較平時成倍增加。

該事件與倫敦當時大量燒煤有關。煤煙塵經久不散，在惡劣的氣象條件下，遇到逆溫，靠近地面處大氣污染物如煙塵、二氧化硫大量聚集，大霧變成了刺激性很強的酸霧。

倫敦公害事件發生以后，1956年、1957年又連續發生煙霧事件。1962年12月3日至7日，煙霧再度發生，又有約11000人患病，其中136人魂歸西天。

［資料2］“核試驗的陰影”

20世紀50年代中期，美國好萊塢出產的巨片《征服者》剛投放市場，便立即引起轟動，由著名影星約翰·韋思領銜的劇組班子一時間陶醉在成功的喜悅之中。

然而，誰也沒有料到，伴隨著成功的喜悅竟是巨大的打擊。3年后，在影片中擔任角色的女影星蘇珊·海華因身患惡性腫瘤遽然而亡。6年之后，劇組的另一位女影星阿格妮絲·摩海德同樣被癌癥奪去了生命。22年之后，當年的主角約翰·韋思也同樣因癌癥而魂歸西天。奇怪的是，悲劇沒有從此中止。到了80年代初，《征服者》原劇組220人中竟有91人患上了癌癥，其中有46人離開了人世。悲傷的氣氛籠罩著好萊塢影城，這一幕幕悲劇引起了全世界的驚詫和關注。

一大批科學家迅速趕來了。經過反復調查，集中會診，人們最后終于查出了原因。原來，影星們患上的癌癥與圣喬治沙漠的沙粒有關。影片《征服者》所表現的是成吉思汗征服中亞的歷史事件。當時攝制組在外景地圣喬治沙漠緊張地活動了2個月，拍攝了大量精彩的鏡頭。隨后，他們又用卡車將許多沙子運進攝影棚，繼續該片的內景拍攝。不料，這些小小的沙子竟然釀成如此慘劇，實在令人痛心和震驚。原來，在圣喬治沙漠200千米以外的內華達州，有個美國原子彈試驗基地，騰空而起的蘑菇云，將放射性物質四處擴散，嚴重污染了圣喬治沙漠，才導致了眾影星罹難的慘劇。

［資料3］“溫室效應”與全球變暖

每年6月5日是“世界環境日”，1989年的主題便是“警惕：全球變暖”。1991年的主題是：“氣候變化——需要全球合作”。氣候的變化確實已經成為限制人類生存和發展的重要因素，成為世人關注的話題。

“溫室效應”是怎么回事呢?在溫室里，玻璃能讓陽光進入室內，但它卻吸收了一定比率的熱輻射，并阻擋了這些入室的熱輻射返回空間。這樣，不需要任何形式的加熱補償，溫室內白天的溫度就會比室外氣溫高出許多。農業生產上的塑料薄膜育秧、玻璃窗苗床以及北方的塑料大棚菜畦，都是利用了這個道理。

大氣中，有一些氣體，具有與玻璃相似的作用——讓陽光到達地球，阻礙熱量從地球表面散發出去，從而維持了地球表面的氣溫。這種效應，就如同溫室的作用一樣，稱為“溫室效應”。能產生溫室效應的氣體有：二氧化碳、甲烷、氮氧化物、氯氟烴、臭氧等氣體，這些氣體被稱為“溫室氣體”。

大氣中的二氧化碳為主要溫室氣體。二氧化碳濃度越高，保溫作用就越強，會使地球溫度升高。金星的大氣層中CO2含量高達97%以上，因此，溫室效應相當顯著，其表面溫度高達465～485℃，在那里，錫、鉛、鋅等金屬都會熔化為液體。隨著工業的發展，人類使用燃料越來越多，向大氣中排出的二氧化碳與日俱增。加之，亂砍濫伐使森林面積減少，導致對CO2的吸收能力降低，由此引起大氣中CO2濃度的升高。某些專家已經提出警告：到2057年，世界的熱帶雨林可能全部消失。那么，在不到100年至150年的時間里，大氣中的CO2將顯著增加。“溫室效應”的作用將愈演愈烈，全球將會變暖。據科學家估計，到21世紀中葉，地球表面平均溫度可能上升1.5～4.5℃。

全球變暖，非洲將是受影響最嚴重的地區。森林消失，沙漠擴大，美國、中美洲和東南亞會遭受旱災。惡劣的天氣可能增多，它將破壞城市，奪去生命。熱帶流行的瘧疾和寄生蟲病將向北方蔓延，并可能使歐洲也出現流行病。地中海地區由于嚴重的缺水將出現半沙漠化，積雪在歐洲將全部消失，亞熱帶植被將北遷幾千米，使農業生產失調。氣候的變暖將會使南北極的高山冰川融化，而使海平面上升。海水的上漲將會帶來災難性后果：沿海城市被海水吞沒，如我國上海、意大利威尼斯、泰國曼谷、英國倫敦、美國紐約等海濱城市將會遭到滅頂之災，這將會使很多人無家可歸，成為“生態難民”。地球變暖，會導致種種惡果。大氣污染對全球氣溫的影響已成為舉世關注的問題。于是，聯合國環境規劃署把“警惕：全球變暖”作為1989年世界環境日的主題，提醒人們保護全球氣候，減少或避免大氣污染物的排放。

［資料4］“瘋貓跳海”

從1953年到1956年，在日本熊本縣水俁灣附近的小漁村，出現了許多怪異的現象。一向溫順的貓變得步態不穩，抽筋麻痹，最后瘋狂地跳入水中溺水而死，當時人們謂之“自殺貓”。更令人驚訝的是，人群中出現了大批口齒不清、步態不穩、面部癡呆的患者，進而發展為耳聾眼瞎，全身麻木，最后精神失常，他們時而酣睡不醒，時而興奮異常，身體彎曲成弓，高叫而死。各種猜測與流言不脛而走，恐怖籠罩著周圍地區，這就是聞名世界的日本公害事件之一——“水俁病事件”。

后經調查研究于1962年才確定水俁病的發生是由于汞的環境污染，特別是長期食用被污染的魚貝類引起的甲基汞慢性中毒。這是由水俁氮肥廠排出的含氯化甲基汞(CH3HgCl）的廢水污染海域后所造成的結果。

繼水俁鎮之后，日本于1964年、1973年先后在西海岸的阿賀野川流域的新浮縣境內，明海南部沿岸的有明町等地發生了第二次、第三次水俁病。據報導，第一次水俁病患者558人(72人死亡)，第二次332人(14人死亡)，第三次10人，前后共計900人，實際受害人數遠遠超過這個數字，僅水俁鎮受害居民就有1萬人左右。三次事件均是由含汞廢水污染水源后引起的。

［資料5］“痛痛病”

繼水俁病之后，日本又發現了一種怪病。患病初期，患者只是感到腰部和手足等處關節疼痛，后來又發展為神經痛、及至骨骼軟化、萎縮、自然骨折、在劇痛難忍中喪生。對死者進行尸體解剖發現，他們全身多處骨折，有的竟達到73處，身高也縮短了幾十厘米。這種病因不明的疾患，就被稱為“痛痛病”。

經過調查，痛痛病發生在日本富山縣神通川下游鎘污染地區，病因就是當地居民長期欽用被鎘金屬污染的河水和食用此水灌溉的含鎘稻米。這些鎘是從哪里來的?原來，日本三井金屬礦業公司在神通川上游開設了煉鋅廠，煉鋅廠經年累月向神通川排放廢水，其中含有大量鎘離子，于是鎘便由食物鏈進入人體，積累到一定的數量后便引發了痛痛病。

痛痛病事件從1955年一直延續到70年代。據統計，1963年至1979年共有患者130人，其中81人真的痛死了。

［資料6］拿破侖之死和自貢恐龍絕滅之謎 不可一世的法蘭西第一帝國君主拿破侖于1821年在圣赫勒拿島死去。拿破侖究竟死于何人之手?100多年來一直是個謎。

隨著科技的發展，20世紀70年代，科學家用重要的環境污染“監測器”——頭發，分段分析其微量元素的濃度，以了解各時期內微量元素的攝入情況。結果發現拿破侖的頭發里砷的含量比正常人高出40倍，而圣赫勒拿島上的食用水中含有較多的砷。歷史之謎終于揭開，叱咤風云的拿破侖，死于慢性砷中毒。

無獨有偶，近年來我國科學家在研究國內外罕見的十分壯觀的我國四川省自貢市恐龍遺址時，發現這里大量石化了的恐龍骨骼與殘骸重重堆積的奇異景象竟同樣是由微量元素砷所造成的。

地質學家通過多年研究，發現自貢恐龍骨骼中砷的含量達100～300 mg/kg，比一般動物骨骼高出數百倍至數千倍，對此地巖中殘存的碳化植物的碎片進行化學分析后，發現當時植物中砷的含量高達100～1000 mg/kg。正是自貢當年格外豐盛的水草和參天大樹，使云集在這里的眾多恐龍發生積累性的慢性食物中毒而大批死亡以致絕滅。盛極一時的大恐龍，斷送在元素砷之手。

［資料7］女兒國之謎

《西游記》中描寫了唐僧一行西去取經路過女兒國的故事。眾人不相信真有其事，如果真如此，那么怎能繁衍后代?豈不是種族滅絕，國之不存了嗎? 曾在廣東某一山區的村寨里，數年前連續出生的盡是女孩，人們急了，照此下去，這個地區豈不也變成女兒國了嗎?有的人求神拜佛，也無濟于事。有位風水先生開言道：“地質隊在后龍山尋礦，把龍脈破壞了，這是壞了風水的報應啊!”于是，迷信的村民，千方百計找到了原來在此地探礦的地質隊，鬧著要他們賠“風水”。地質隊又回到了這個山寨，進行了深入的調查，終于找到了原因，原來是在探礦的時候，鉆機把地下含鈹的泉水引了出來，擴散了鈹的污染，使飲用水的鈹含量大為升高，長時間飲用這種水，而導致了生女不生男。后經治理，情況得到好轉，在“女兒國”里又生出男孩了。

［資料8］“赤潮”與水體富營養化 “赤潮”是一種危害巨大的自然災害，它會造成水質惡化和魚類的大量死亡。20世紀以來，赤潮在世界各地頻頻發生，日本的瀨戶內海是赤潮的高發區，僅1976年就發生了326次之多。我國近來也時有發生，其中以1989年黃驊海域赤潮事件最大，損失最重(達3億元人民幣)。1998年春天，又一股來勢洶涌的赤潮橫掃了香港海和廣東珠江口一帶海域。赤潮過處，海水泛紅，腥臭難聞，水中魚類等動物大量死亡。當地的各類養殖場損失慘重。據《經濟日報》1998年5月3日報道，此次赤潮事件，香港漁民損失近1億港元；大陸珍貴養殖魚類死亡逾300噸，損失超過4000萬元。一時間，各新聞媒體炒作紛紛，人們不禁要問，何為“赤潮”?它是如何發生的? 赤潮的發生機理至今尚無定論。一般認為，適度的水溫、鹽分、營養鹽、促生質(促進藻類生長的物質)等各種因素都是赤潮生物的增殖因子。而水體富營養化亦即含氮磷營養鹽的富集是赤潮發生的一個不可缺少的先決條件。

水體富營養化并非新生事件，自然界一直都存在這一現象。所謂滄海變桑田，部分原因就在于水體富營養化。它使湖泊等先變為沼澤，最后變為草原和森林，但這是一個成千上萬年的過程。如今人類的活動使之變得異常劇烈。大量含氮、磷肥料的生產和使用、食品加工、畜產品加工等工業廢水和大量城市生活污水特別是含磷洗滌劑產生的污水未經處理或處理．．．．不達標準即行排放，成為當今水體富營養化過程的重要物質來源。水體中過量的磷、氮營養鹽，成為水中微生物和藻類的營養，使得藍、綠藻和紅藻迅速生長，急劇繁殖。它們的繁殖、生長、腐敗，引起水中氧氣大量減少，導致魚蝦等水生生物大量窒息死亡。某些藻類甚至還會釋放出一些有毒物質使魚類中毒死亡。此外，由于死亡藻類分解時會放出一些CH4、H2S等氣體，使海水變得腥臭難聞，水質惡化。這種由于水體中植物營養物質過多蓄積而引起的污染，叫做水體的“富營養化”。這種現象在海灣出現叫做“赤潮”，如果是發生在淡水中，又叫做“水華”。因此，水體富營養化是赤潮(或水華)的先兆，赤潮是水體富營養化的結果。

這時需要著重說明的是合成洗滌劑，它由表面活性劑、增凈劑等組成。表面活性劑在環境中存留時間較長，消耗水體中的溶解氧，對水生生物有毒性，能造成魚類畸形。增凈劑如磷酸鹽，可使水體富營養化。那么，如何治理水體富營養化呢? 最有效最簡單的辦法莫過于把含大量氮磷元素的廢水堵截在進入天然水體之前。例如，禁止含磷洗滌劑的生產和使用，對城市工業和生活污水進行凈化處理，往污水中加入Ca(OH)2和Al2(SO4)3等沉淀劑除去磷等等。

愿人們的行為能防止水體富營養化，消除赤潮的威脅。★第二課時

［引言］俗話說：“明槍易躲，暗箭難防”。難防，不等于不觸防。隱藏在我們身邊的無形殺手究竟是什么?下面請第三小組同學代表給大家講講。［學生活動］講述居室污染的來源、危害及防治措施。

［歸納］屏幕顯示

三、居室污染的來源、危害及防治措施

主要污染物：CO、CO2、SO2、NOx、NH3、醛類(如甲醛)、酚類、煙霧、煙塵、放射性稀有氣體氡、電磁波、螨蟲、細菌、病毒等。

1.來源：煤、石油、液化氣、天然氣等的燃燒，煎、炒、烘、烤等高溫烹調加工中產生的煙霧，煙草的燃燒，電器發出的電磁波，地毯中的螨蟲，建筑裝璜材料產生的甲醛、放射性稀有氣體氡，化妝品，日用化學品，家寵等。

2.危害：引起人體呼吸道、消化道等疾病，導致各種癌癥、皮膚病、傳染病，影響嬰幼兒智力和發育等。

［錄音回放］見資料9、10、11、12 ［過渡］隨著生活條件的不斷改善，人們的消遣方式也多種多樣，如近年來興起的家庭寵物熱。當我們觀賞著魚兒的嬉戲，聆聽著鳥兒的鳴唱，撫摸著溫馴的小貓小狗，生活確是情趣盎然，愜意非常。然而，在這愜意的后面卻潛伏著疾病的隱患。

［學生活動］講述“家寵”與疾病。［小結］錄音回放，見資料13。

［引導］由居室污染而引起的種種人身傷害事件，媒體時有報道，因此，為使自己生活得更加舒適安全，必需做好污染防治工作。

3.防治措施：

保持室內清潔、通風。

對電器輻射采取防護措施，并保持距離。

廚房要有通風換氣設施。

寵物要經常洗浴，養成良好的排便習慣，并注意及時清除。女性朋友要慎用化妝品和日常化學用品。

建議男士少抽煙或不抽煙。

［過渡］面對日益惡化的環境，我們不能束手待斃，聯合起來，定能將潘多拉的魔匣關上，正所謂眾志成城。請看地球人的行動。

［學生活動］由第四小組代表發言。

［概括］屏幕顯示

(1)1972年6月5日至16日，探討保護人類環境戰略的第一次國際交流大會——聯合國人類環境會議在瑞典斯德哥爾摩舉行。會議通過了《聯合國人類環境會議宣言》，簡稱《人類環境宣言》。同時聯合國大會將“聯合國環境會議”的開幕日——6．月．5．日定為“世界環．．．．．．．境日”，此后，聯合國環境規劃署每年都要在這一天發表環境現狀、報告書，以期協調．．．人類和環境的關系。

“世界環境日”的意義在于提醒全世界注意全球環境狀況和人類活動對環境的影響，要求各國政府和公眾在這一天開展各種活動，強調保護和改善人類環境的重要性，呼吁全世界人民為維護和改善人類環境而共同努力。

(2)1973年8月5日，在周恩來總理的關懷下，中國歷史上第一次環境會議在首都北京舉行。這次會議確定了“全面規劃，合理布局，綜合利用，化害為利，依靠群眾，大家動手，保護環境，造福人民”的環保工作方針。1974年5月成立了國務院環境保護領導小組。近幾年，我國相繼制定了《環境保護法》《海洋環境保護法》《森林法》《野生動物保護法》等一系列有關保護環境的法律法規。

(3)1985年，在聯合國規劃署的倡導下，各國政府官員和科學家相聚在維也納，簽訂了維也納公約。1987年在聯合國環境規劃署的主持下，24個國家共同簽署了《關于消耗臭氧層物質的蒙特利爾議定書》。它規定工業國家必須在2000年前禁止生產和使用氯氟烴產品，發展中國家則延長10年。1990年，大約有60個國家在倫敦簽署了到2000年停止使用和生產氯氟烴及其他幾種制品的協議。1992年11月，在丹麥首都哥本哈根舉行了有86個國家的部長和官員們參加的聯合國環境會議。會議達成協議，發達國家停止生產氯氟烴的日期，從2000年提前到1996年。研制氯氟烴的代用品，尋找“修補”臭氧空洞的方法已成為科學家的重要課題。無氟致冷設備也成為眾多工程師的新設計。

(4)1991年6月14日至19日在北京召開了“發展中國家環境與發展部長級會議”。會議就全球環境與發展這一當代人類共同關心的問題，進行了廣泛而深入的磋商、討論。最后，會議通過了具有劃時代意義的、旨在推進環境與發展國際合作的《北京宣言》，它表明了發展中國家的共同心聲。

(5)1992年6月3日至14日，在里約熱內盧召開了永遠載入人類文明發展史冊的盛會。與會者有全球183個國家和地區的代表團，其中有102位國家元首，近800名與會代表和記者。在這里召開的是“聯合國環境與發展大會”。這次大會被稱為“地球高峰會議”或“里約熱內盧會議”。會議產生了保護地球環境的5個重要文件，它們是《里約環境與發展宣言》《氣候變化框架宣言》《生物多樣性公約》《關于森林問題的原則聲明》和《21世紀議程》，其中核心文件便是《里約環境與發展宣言》，它是文件的綱領，被譽為“地球憲章”。它的中心是：環境保護應作為發展進程中不可缺少的組成部分，必須對環境和發展進行綜合決策，必須加強發展中國家和發達國家的國際合作，合作是惟一的選擇。正如大會秘書長克里斯·斯特朗所說的：“在這個星球上，沒有一個國家能如一個富裕的孤島漂浮在貧困苦難的海洋上。” 在這次里約熱內盧的國際會議中心前的廣場上有一塊最引人注目的“地球誓言”的簽字墻，墻高達2.5米，寬5米，整個墻面為白底綠字，白色象征著潔凈的天空，綠色象征著優美的自然環境。墻面上用中文、英文等7種文字寫著：“我保證竭盡全力為今世后代把地球建成一個安全而舒適的家園而奮斗。”醒目的文字表達著全球50億人的心愿和決心。

［引導］亡羊補牢未為晚，人們采取了積極的措施。［屏幕顯示］①開發“綠色能源”是當今世界上工業化國家開源節流、化害為利和保護環境的重要措施。聯合國環境保護機構的最近一項調查表明，至少有10多個國家在開發“綠色能源”，以緩解本國能源不足的矛盾，同時也顯著地改善本國的環境。開發“綠色能源”一是利用現代技術開發潔凈、無污染的新能源，如太陽能、風能、潮汐能、氫能等。二是化害為利，將發展能源同改善環境相結合，充分利用城市垃圾、淤泥等廢物中所蘊藏的能源。與此同時，大量普及自動控制技術和設備以提高能源的利用率。

②興建“綠色建筑”是人們崇尚自然、回歸自然的一種潮流。綠色建筑是指在設計與建造中，充分考慮建筑物與周圍環境的協調，利用風能、光能等自然能源，以最大限度地減少能源消耗以及對環境的污染。綠色建筑室內布局非常合理，在裝飾時盡量減少使用合成材料，如油漆要求不含有致癌的化學物質，地毯應為無污染、無膠的100%純毛毯等。為此，英國的皮爾金頓公司還開發了K玻璃，一種節能玻璃，熱量透過這種玻璃時的損失可比普通玻璃減少70%，由于K玻璃隔熱性能相當于幾英寸厚的磚墻，因此在使用過程中，可將窗做大以充分利用陽光，節約能源。專家對此作過測算，如果英國所有的家庭將普通單層玻璃窗全部換成雙層窗戶，每年可節省價值10億英磅的能源費，并使取暖或發電時排出的二氧化碳的排放量減少1100萬噸，這樣節省的價值將更大，生態效益更為突出。

［講述］另外還有，如在德國興起的“多吃豆腐少吃肉”潮流，即要吃“環境餐”，以間接保護自然環境而且有益于身體健康。人們還采用綜合治理措施，成立垃圾管理中心，將垃圾分門別類，以便重新加工、回收利用，達到變廢、變害為寶的目的。人們不斷研究設計節能的新工藝，開發清潔生產技術，還大力推行城市綠化政策，以綠制害??

“天人合一”是中國古代哲學家提出的觀點。“天”指的是大自然，“人”指的是人為因素，“天人合一”強調的是人對自然的尊重和保護。“天人合一”的觀點其實包含著一種持續發展的思想。當今的人們終于清醒地認識到“只有一個地球”，愛護地球，關心和解決環境問題，走可持續發展之路是人類通向未來的新的發展之路、必由之路。

［過渡］“拯救地球，就是拯救人類自己”，這是人類共同的呼喚，是當今世界的最強音。那么，作為人類中的一員、一個中學生，我們該有何思考，作何行動呢? ［學生活動］由第四小組代表發言。“從身邊做起與社會責任感”問題的探討。［總結］“要增強全民族的環境意識，保護和合理利用土地、礦藏、森林、水等自然資源，努力改善生態環境”。這是社會對我們提出的要求。環境保護這一功在千秋大業的工作，決不僅僅是少數專業人員的責任。地球上每一個公民，都有義務來維護周圍的環境。

作為肩負新世紀歷史重任的青年一代，我們應從小做起、從身邊做起，樹立環保意識，增強保護環境的社會責任感和緊迫感，并自覺地投入到保護環境的行動中去。

古人說：“千里之行，始于足下。”如果每個人都能從身邊做起，會是怎樣的結果? 有人做過這樣一個算術題：如果把世界上所用紙張的一半加以回收利用，就可滿足人們對新紙張需求量的75%，這樣不僅可使8萬平方千米的森林免于因造紙而慘遭砍伐，而且可使環境污染顯著減輕。又如，使用易拉罐作為飲料容器將消耗大量的鋁，而煉鋁又消耗大量能源并產生環境污染。而節紙用紙、不喝易拉罐飲料，回收易拉罐卻是每個人日常生活中很容易做到的事件。因此，環境保護就在我們每一位的身邊。

“一室不掃，何以掃天下”。胸懷大志的青年朋友，讓我們攜起手來從身邊做起吧!［歌曲回放］《眾人劃漿開大船》 “一根竹蒿，難渡汪洋海； 眾人劃漿，開動大帆船??”

［布置作業］調查本地固體廢棄物的主要種類、危害、處理辦法和回收價值。●板書設計

第四節 環境保護

第三篇：氧族元素習題

練習

一．選擇題

1．以下每個選項中的兩組物質都能反應，且放出同一種氣體產物的是

A．銅與稀硫酸，銅與濃硫酸B．鐵與稀硫酸，鐵與濃硫酸

C．硫化鈉與稀硫酸，亞硫酸鈉與稀硫酸D．硫化鈉與稀硫酸，硫化鈉與稀鹽酸

2.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量（1997年全國高考題）

A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之間D.大于0.90mol

3.下列反應中，調節反應物用量或濃度不會改變反應產物的是

A.硫化氫在氧氣中燃燒B.鐵在硫蒸氣中燃燒

C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入鋅粉

4.下列氣體分別通入H2S的水溶液，不會因發生化學反應使溶液變混濁的是（）

A.空氣B.氯化氫C.二氧化硫D.氯氣

-3-5.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10molXO4離子還原，則元素X在還原產物中的化合價是

（）

A.+1B.+2C.+3D.+

46.在 3S + 6KOH →2K2S + K2SO3 +3H2O的反應中，被氧化與被還原的硫元素的質量比是（A、1：1B、1：2C、1：3D、2：

37．將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是

A．CO2B．NH3C．NO2D．H2S

8．為了降低燃煤產生SO2的排放量，采取了許多有力措施。措施之一是推廣使用低硫煤，并向煤中加石灰的方法，可減少SO2的排放。此法稱為“鈣基固硫”。這種煤燃燒后，大部分硫元素最終存在形式為

A．CaSB．CaSO3C．CaSO4D．SO3

9.下列各組離子可以在溶液中大量共存的是（）

A.Fe3+，Na+，SO42-，OH-B.Cu2+，H+，S2-，Cl-C.Na+，K+，Cl-，SO42-D.Ba2+，K+，CO32-，OH-.10．溫下單質硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在（占92%）。下列說法中正確的是

A．S8轉化為S6、S4、S2屬于物理變化

B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO

2C．常溫條件下單質硫為原子晶體

D．把硫單質在空氣中加熱到750℃即得S2

11.將按等物質的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液，則發生的實驗現象是()①紅色溶液很快褪色②紅色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明

A.僅①和④B.僅①和③C.僅②和③D.僅②和④

12．下列物質不能用于鑒別SO2和CO2氣體的是

A.石蕊試液B.酸性KMnO4溶液

C.品紅溶液D.酸化的Ba（NO3）2溶液

13：導致下列現象的主要原因，與排放SO2有關的是

A.酸雨B.光化學煙霧

C.臭氧空洞D.溫室效應

14．下列實驗能證明有SO2存在的是

(1)能使澄清石灰水變渾濁

(2)能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅

(3)能使品紅溶液褪色

(4)通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀能溶于鹽酸。

(5)通入Br2水中能使Br2水褪色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀。

A．都能證明B．都不能證明

C．(3)(4)(5)能證明D．只有(5)能證明

15.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是（）

A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S

16.下列有關環境問題的說法正確的是()

A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量

B．臭氧的體積分數超過10－4%的空氣有利于人體健康

C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨

D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染

17.下列關于濃硫酸的敘述正確的是（）

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體

C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

18.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則下列關于該溶液所含離子的推斷中正確的是（）

A．一定含有SO42?

B．含有SO42? 和Ag+

C．可能SO42?或Ag+或SO32?或同時含有SO42?和SO32?

D．可能含有SO42?或SO32?

19.下列關于硫的敘述中，正確的是[]

A.硫的非金屬性較強，故只能以化合態存在于自然界中

B.能與Cu、Fe、O2等物質反應，S作氧化劑

C.硫燃燒得SO3，可以制得硫酸

D.S與Cu反應生成Cu2S，而不能生成CuS

18．標準狀況下H2S和O2混合氣體100mL，經點燃后反應至完全，所得氣體經干燥后，恢復到原來狀況

時體積為10mL，該10mL氣體可能是

AH2S、SO2BO2CH2SDSO

319：對某酸性溶液（可能含有Br-，SO42-，H2SO3，NH 4+）分別進行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；

③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入溶液，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對于下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是（）

A.Br?B.SO42?C.H2SO3D.NH?

二．選擇題（每題有1—2個選項）

20：判斷氧的非金屬性比硫強的事實是（）

A.氫硫酸敞口放置于空氣中變渾濁

B.常溫下Hg不與O2反應而與硫粉反應

C.Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4，而與硫反應生成FeS

D.氧的游離態大量存在于空氣中；而硫的游離態主要存在于火山口噴口處

21.下列說法錯誤的是()

A．Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失

B．將SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C．將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D．將SO2氣體通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成22.常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發生如下兩個反應： 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列說法正確的是

3+2+A．H2O2的氧化性比Fe強，其還原性比Fe弱

B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降

2+3+C．在H2O2分解過程中，Fe和Fe的總量保持不變

2+D．H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe

23.含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中

一定含有的物質是（）

A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS

24.把二氧化硫通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，這時若滴加氯化鋇溶液，則產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，氧化劑是()

A.SO2B.Fe3+C.H2SO4D.HNO3

25．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結論正確的是（）

（A）Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化

（B）加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO

4（C）加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4

（D）此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化

三．填空題

26．（1）實驗證明銅不能在低溫下與O2反應，也不能與稀H2SO4共熱發生反應，但工業上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液。

銅屑在此狀態下被溶解的化學方程式為________________________________________。

（2）在過氧化氫跟稀硫酸的混合溶液中，加入銅片常溫下就生成藍色溶液。寫出有關化學方程式__________________________________________________。

27．硫通常是一種淡黃色晶體。現有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸汽，都是硫的單質，可用SX表示（X不同）。

（1）橙色蒸汽標準狀況下密度11.34克/升，則化學式；

（2）紅棕色氣體的質量是同狀況同體積空氣的6.62倍，則化學式；

（3）無色蒸汽對氫氣的相對密度為64，則化學式。此實驗這幾種單質互為。

28.（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式，并標出電子轉移關系。

（2）試用上圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物。這些裝置的連接順序（按

產物氣體從左至右的流向）是（填裝置的編號）：→→→。

（3）實驗室可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。

（4）裝置②中所加的固體藥品是，可確證的產物是，確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是。

（5）裝置③中所盛溶液是，可驗證的產物是

29.根據硫化氫氣體的實驗室制法和性質完成下列填空。

（1）若用啟普發生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用________。

a．稀硫酸與硫化亞鐵b．稀硝酸與硫化亞鐵

c．稀硫酸與硫化鈉d．稀鹽酸與硫化亞鐵

（2）現要組裝一套可以控制硫化氫氣體產生速率的裝置，請在下圖中選擇合適的儀器；

______________（填編號）。

（3）如右圖，在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀硫溶液，點燃硫化氫氣體。在火焰自動熄滅后，停止通入氣體，瓶內可觀察到的現象是___________________________________________________。

（4）在上述集氣瓶中繼續通入硫化氫氣體，振蕩，發生反應的化學方程式為：

______________________________________________________________

反應過程中，溶液的pH______（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（5）點燃不純的硫化氫氣體可能會發生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是___________。

（6）已知硫化氫氣體在空氣中的體積分數為4.3%～45.5%時會發生爆炸。當硫化氫氣體在空氣中的體積

分數為30%時，其爆炸產物是______________________。

四．計算題

30．1.0 L H2S氣體和a L空氣混合后點燃，若反應前后氣體的溫度和壓強都相同（0℃，1.01×105Pa），討論當a的取值范圍不同時，燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達式表示，假設空氣中氮氣和氧氣的體積比為4∶1，其它成分忽略不計）。

第四篇：第二輪復習教案 氧族元素

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氧族元素

教學目標

知識技能：通過硫及其化合物轉化關系的教學，使學生掌握H2S、SO2、H2SO4的性質、制法和用途；通過實驗設計的分析與討論，使學生對硫及其化合物知識網絡化、系統化。

能力培養：以硫及其化合物的性質為載體，以實驗設計為核心，訓練學生對已有知識進行分析綜合、歸納演繹的思維能力以及解決實際問題的能力。

科學思想：通過學生自己對實驗方案的設計與討論，培養學生嚴謹求實的科學態度。

科學品質：通過以學生為主體的探究式教學途徑，激發學生的學習興趣，嘗試成功的喜悅，使學生更加喜愛化學。

科學方法：通過實驗設計的討論與分析，使學生領會化學科學研究的一般方法。

重點、難點

硫及其化合物的相互轉化關系的實驗設計與評價。硫及其化合物各代表物性質的綜合運用。

教學過程設計

教師活動

【引言】上節課我們復習了鹵族元素的知識，下面我們復習氧族元素。在復習本部分內容時，建議以掌握S、H2S、SO2、H2SO4代表物的性質為核心，用氧化還原的觀點為指導思想。

學生活動

傾聽、形成基本的復習思路。

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二、氧族元素

【提問】請按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物質的化學式：

再現、討論后得到：

【提問】請根據所學的元素化合物知識，列出上面表格中的各物質之間的轉化關系

討論逐步完善后得到：

【板書】1．硫及其重要化合物間相互轉化關系 【投影】

要求學生敘述各轉化關系的化學方程式。

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http://www.tmdps.cn 【板書】2．硫的重要化合物性質的實驗設計

結合上面的硫元素的知識網絡圖做好進行實驗設計的心理準備。【板書】（1）SO2、H2S的制備及性質的實驗設計

【投影】請設計一套實驗裝置生成SO2并證明SO2有氧化性、還原性和漂白性。【提問】

①該裝置應包括幾部分？

②通過怎樣的實驗證明SO2有氧化性？寫出反應的化學方程式。將觀察到怎樣的現象。

③請確定氣體發生裝置及所需藥品。寫出化學方程式。④制H2S時不使用濃硫酸的原因？

⑤如何證明SO2有還原性？將觀察到怎樣的實驗現象？寫出化學方程式。⑥如果證明SO2有漂白性？將觀察到怎樣的實驗現象？ ⑦尾氣能否排入大氣？應如何處理？ ⑧裝置的各組成部分如何連接最合理？ 討論、設計實驗方案。思考并回答：

①氣體發生裝置、證明還原性的裝置、證明漂白性的裝置、證明氧化性的裝置、尾氣吸收裝置。

②使SO2與H2S反應。

2H2S+SO2=3S↓+2H2O，將觀察到有淡黃色固體物質生成。

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http://www.tmdps.cn ③

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ ④濃硫酸可將-2價S元素氧化。

⑤使SO2通過裝有溴水或酸性KMnO4溶液的洗氣瓶。溶液將褪色。Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

⑥使SO2氣體通過裝有品紅溶液的洗氣瓶或與濕潤的有色布條接觸，品紅溶液或布條將褪色。

⑦因SO2和H2S均污染環境，所以不能排入大氣，可用堿液吸收。⑧充分討論后最終得出下列裝置圖：（見圖3-5）【投影】SO2氧化性、還原性、漂白性的驗證：

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http://www.tmdps.cn 【練習】將等體積的SO2和Cl2的混合氣體通入品紅溶液中，品紅溶液是否褪色？為什么？

思考、討論并解答：不褪色，原因是發生了如下反應： SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 【板書】

自我總結與概括。

【板書】（2）濃硫酸性質的實驗設計

【提問】濃硫酸有哪些特殊性質？舉例說明。（要求學生口述有關反應的化學方程式）。

回憶、再現濃硫酸的特殊性質。思考并回答：①吸水性——濃硫酸在空氣中放置吸水而增重，濃硫酸可做氣體干燥劑。②脫水性——濃硫酸使蔗糖炭化，濃硫酸使乙醇脫水轉化為乙烯。③強氧化性——濃硫酸與金屬Cu、非金屬C等反應。

【投影】請設計一套實驗裝置圖，用來演示濃硫酸與木炭共熱的反應及檢驗其生成的產物。

【提問】

①寫出濃硫酸與木炭反應的化學方程式。選擇該反應的發生裝置。討論、設計實驗方案。討論、思考并確定： ①2H2SO4（濃）+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O，依據反應物的狀態和反應條件，選擇如下實驗裝置：

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②應先檢驗何種產物？選擇實驗裝置。②應先檢驗水，選擇如下裝置：

③填寫下面的表格：

③

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http://www.tmdps.cn 據上確定如何檢驗SO2和CO2，設計出實驗裝置圖并說明實驗現象及得出的結論。

回答：A中的品紅溶液褪色，則證明了SO2的存在。B中的酸性KMnO4溶液或溴水用于吸收SO2，實驗過程中顏色將變淺。C中的品紅溶液用于證實SO2是否除凈。當C中品紅不褪色，D中石灰水變渾則證明了CO2的存在。

師生共同歸納后得出下面的實驗裝置圖： 【投影】濃硫酸與木炭反應的實驗設計：

【板書】

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http://www.tmdps.cn 【提問】含硫元素的陰離子主要有哪些？ 思考、回憶并歸納出：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-。【板書】

（3）S2-、SO32-、S2O32-、SO42-檢驗的實驗設計

【提問】各種離子應如何檢驗？將檢驗方案填寫在下面的表格內： 討論、總結出各種離子的檢驗方案，與教師共同完成表格。【投影】幾種含硫離子的檢驗：

【提問】在某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀產生，原溶液中一定有SO42-離子嗎？為什么？

思考討論在教師的引導下得出：原溶液中不一定含SO42-，原因是： ①Ag+與BaCl2產生的AgCl同樣不溶于稀硝酸。

②若原溶液中含有SO32-，則加入BaCl2溶液時產生BaSO3沉淀，該沉淀遇稀硝酸會被氧化成BaSO4，仍然是白色沉淀。

【過渡】由此可見Ag+、SO32-對SO42-的檢驗有干擾。那么，應如何正確的檢驗SO42-呢？

討論、發表不同見解。最終得出正確的檢驗方法是：先加稀鹽酸排除Ag+、SO32-離子的干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則證明原溶液含SO42-。

理解與記憶。

【板書】S2-、SO32-、S2O32-離子的檢驗用酸，SO42-離子的檢驗是先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液。

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http://www.tmdps.cn 【投影】硫和氯是同周期的主族元素，通過哪些事實可以證明氯的非金屬性強于硫？請從原子結構的角度給予解釋。

討論、回憶歸納得出：

①Cl2與Fe、Cu反應生成FeCl3、CuCl2，而S與Fe、Cu反應生成FeS、Cu2S。②Cl2與H2見光可發生爆炸性反應，H2可在Cl2中燃燒，H2與Cl2 極易化合，HCl很穩定。S蒸氣與H2加熱才化合，H2S不穩定。③Cl2通入H2S溶液中會置換出S，即Cl2+H2S=S↓+2HCl。④酸性：HClO4（最強酸）＞H2SO4（強酸）。引導學生從原子結構的角度解釋這些事實并得出下面結論： 【板書】原子結構→非金屬性（氧化性）：Cl＞S

精選題

一、選擇題

1．將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后分成兩層，溴水層幾乎無色的是

（）

A．氯水 B．NaOH溶液 C．苯

D．碘化鉀溶液

2．在NaBr與Nal的混合液中，通入過量的Cl2，把溶液蒸干后灼燒，最后殘留的物質是

（）

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http://www.tmdps.cn A．NaCl、Br2、I2 B．NaCl、NaBr、I2 C．NaCl、I2

D． NaCI3．除去下列污物的方法正確的是

（）

A．做過碘升華實驗的試管用酒精或CS2洗滌 B．附有硫的試管可用熱NaOH溶液洗滌 C．附有AgCl固體的試管用稀硝酸洗滌 D．附有CuS的試管用稀鹽酸洗滌

4．對鹽酸的下列描述中，正確的是

（）

A．有酸性、有氧化性、無還原性 B．有酸性、有氧化性、有還原性 C．濃鹽酸在空氣中冒白煙

D．是一種無氧化性酸，所有不具有氧化性

5．下列反應或事實能夠說明氯的非金屬性比硫強的是

（）

A．CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl B．Cl2+Na2S=2NaCl+S↓

C．硫在常溫下是固體，Cl2通常是氣體 D．鹽酸是強酸，亞硫酸是中強酸

6．在反應：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比是（）

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http://www.tmdps.cn A．5∶1

B．1∶1

C．4∶1

D．3∶1 7．已知某溶液中，Cl-、Br-、I-的物質的量之比為1∶2∶3，現要使溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量之比為3∶2∶1，則通入的Cl2的物質的量與原溶液中I-的物質的量之比為

（）

A．1∶2

B．2∶1

C．3∶1

D．1∶3 8．氯仿（CHCl3）可以作為麻醉劑，常因保管不善被空氣氧化，生成劇毒物質光氣（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，為防止出現醫療事故，使用前要檢驗其是否變質，應選用的試劑是（）

A．NaOH溶液 B．溴水 C．酚酞試液 D．AgNO3溶液

9．下列物質中，不能用硫蒸氣與金屬直接化合得到的是

（）

A．Cu2S

B．Fe2SC．FeS

D．Na2S 10．除去SO2中的少量HCl氣體應選用

（）

A．NaOH溶液 B．CuSO4溶液 C．Na2S溶液 D．飽和NaHSO3溶液

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http://www.tmdps.cn 11．H2S通入下列溶液中不產生渾濁的有：①溴水，②亞硫酸，③FeSO4溶液，④FeCl3溶液，⑤CuSO4溶液（）

A．①、②、③ B．①、②、③、④、⑤ C．③ D．④

12．鐵粉和硫粉的混合物41g，隔絕空氣充分加熱后，將所得固體溶于足量的稀硫酸中，可得到標準狀況下的氣體11.2L，則原混合物中鐵粉的質量是

（）

A．5.6g

B．2.8g C．28g

D．11.2g 13．一種鹽a和酸b反應可放出有刺激性氣味的氣體c，c與NaOH溶液反應生成a，a可被氧化最終生成d，d溶于水可生成b。則a和b分別是

（）

A．Na2S和HCl B．Na2S和H2SO4 C．Na2SO3和H2SO4 D．Na2SO3和HCl 14．向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸是

（）

A．小于0.45mol B．0.45mol C．介于0.45mol和0.90mol之間 D．大于0.90mol 億庫教育網

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http://www.tmdps.cn 15．常溫下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是不大于5的正整數），反應完畢后，容器內氣體可能達到的最大密度約是

（）

A．14.4 g/L

B．24.5g/L C．8g/L

D．5.1g/L

二、非選擇題

16．某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：（A）NaCl，（B）Na2S，（C）Na2SO3，（D）Na2S2O3，（E）Na2SO4，（F）Na2CO3在此溶液中加入適量的稀硫酸，有淺黃色沉淀析出，同時有氣體產生，此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清石灰水變渾濁，不能使品紅溶液褪色。根據上述實驗現象回答下列問題：

（1）不能使品紅溶液褪色，說明該氣體中不含______（填化學式）。（2）此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽？請寫出全部可能的情況（填寫相應的字母）。

第一種情況是______，第二種情況是______，第三種情況是______，第四種情況是______。（可不填滿，也可補填）。

17．某亞硫酸鈉試劑，已部分被氧化，為確定其純度，要進行如下實驗：①稱取W1g樣品，②將樣品溶解，③給溶液加入稍過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液，④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質量為W2g。回答：

（1）BaCl2要用鹽酸酸化的原因是____________。（2）BaCl2溶液要稍過量的原因是__________________。（3）判斷操作③是否完成的方法是___________________。（4）判定沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________。（5）Na2SO3純度的表達式為：Na2SO3％=________________。

18．已知硫粉和亞硫酸鈉共熱可制得硫代硫酸鈉，現以硫化亞鐵為主要原料，按下圖所示，制取硫代硫酸鈉。圖中A、B、C、D是硫單質或硫的化合物，其它不含硫的產物已被略去，各步反應可添加必要的試劑。

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填寫下列空白；

（1）反應I的化學方程式為_______________________。

（2）物質B的化學式為________，物質D的化學式為__________。19．將5.000g NaCl、NaBr、CaCl2的混合物溶于水中，通入Cl2充分反應后將溶液蒸干并灼燒，灼燒后殘留物的質量為4.914g，若將此殘留物再溶于水，并加入足量的Na2CO3溶液，所得沉淀經干燥后質量為0.270g。求此混合物中各化合物的質量分數。

20．1.0 L H2S氣體和a L空氣混合后點燃，若反應前后氣體的溫度和壓強都相同（0℃，1.01×105Pa），討論當a的取值范圍不同時，燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達式表示，假設空氣中氮氣和氧氣的體積比為4∶1，其它成分忽略不計）。

答

案

一、選擇題

1．C

2．D

3．A、B

4．B

5．B 6．A

7．D

8．D

9．B

10．D 11．C

12．C

13．B、C

14．A

15．A

二、非選擇題

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http://www.tmdps.cn 16．（1）SO

2（2）F、B、C

F、B、D 17．（1）防止Na2SO3與BaCl2反應生成BaSO3沉淀。（2）保證SO42-全部沉淀。

（3）充分反應后，靜置，向上層清液中繼續滴加BaCl2溶液，若不再有沉淀生成，表示所加BaCl2溶液已過量。

（4）取洗滌沉淀所得濾液，加入稀硫酸，若無沉淀產生，表面沉淀已洗滌干凈。

（5）（1—142W2/233W1）×100％ 18．（1）FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（2）SO2

Na2SO3

19．w（NaCl）=90％

w（NaBr）=4.0％

w（CaCl2）=6.0％

20．若 a≤2.5

V=（1+2a/5）L 若 a≥7.5

V=（a-0.5）L 若 2.5≤a≤7.5

V=（a-0.5）L

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第五篇：高一化學必修一碳族元素方程式總結

高一化學必修一碳族元素方程式總結

高一化學碳族元素方程式：

SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O Si + O2 == SiO2↑(加熱)

SiO2 + 2C == Si + 2CO↑(高溫)SiO2 + CaO == CaSiO3(高溫)

C +2Cl2 == CCl4(加熱)C + Si == SiC(高溫)

2H2SO4(濃)+ C == CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑ 加熱

C + 4HNO3(濃)== CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O

SiO2 + 4HF == SiF4 + H2O 制磨砂玻璃

NaCO3 + SiO2 == Na2SiO3 + CO2↑

CaCO3 + SiO2 == CaSiO3 + CO2↑ 此二者需高溫，為制造玻璃的步驟

金剛石、晶體硅：原子晶體 石墨：混合晶體

別稱總結

苛性鈉NaOH 純堿、蘇打Na2CO3 小蘇打NaHCO3 漂白粉Ca(ClO)2

堿石灰CaO、NaOH的混合物 石膏CaSO4“2H2O 生石膏2CaSO4”H2O

高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4 石英SiO2 化學物質及其變化知識點總結

一、物質的分類 金屬：Na、Mg、Al

單質

非金屬：S、O、N

酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

氧化物 堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

氧化物：Al2O3等

純 鹽氧化物：CO、NO等

凈 含氧酸：HNO3、H2SO4等

物 按酸根分

無氧酸：HCl

強酸：HNO3、H2SO4、HCl

酸 按強弱分

弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

化 一元酸：HCl、HNO3

合 按電離出的H+數分 二元酸：H2SO4、H2SO3

物 多元酸：H3PO4

強堿：NaOH、Ba(OH)2

物 按強弱分

質 弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3

堿

一元堿：NaOH、按電離出的HO-數分 二元堿：Ba(OH)2

多元堿：Fe(OH)3

正鹽：Na2CO3

鹽 酸式鹽：NaHCO3

堿式鹽：Cu2(OH)2CO3

溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

混 懸濁液：泥水混合物等

合 乳濁液：油水混合物

物 膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

二、分散系相關概念

1.分散系：一種物質(或幾種物質)以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統稱為分散系。

2.分散質：分散系中分散成粒子的物質。

3.分散劑：分散質分散在其中的物質。

4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。

下面比較幾種分散系的不同：

分散系 溶 液 膠 體 濁 液

分散質的直徑 <1nm(粒子直徑小于10-9m)1nm-100nm(粒子直徑在10-9 ~ 10-7m)>100nm(粒子直徑大于10-7m)

分散質粒子 單個小分子或離子 許多小分子集合體或高分子 巨大數目的分子集合體

實例 溶液酒精、氯化鈉等 淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等 石灰乳、油水等

性質 外觀 均

一、透明 均

一、透明 不均

一、不透明

穩定性 穩定 較穩定 不穩定

能否透過濾紙 能 能 不能

能否透過半透膜 能 不能 不能

鑒別 無丁達爾效應 有丁達爾效應 靜置分層

注意：三種分散系的本質區別：分散質粒子的大小不同。

三、膠體

1、膠體的定義：分散質粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。

2、膠體的分類：

①.根據分散質微粒組成的狀況分類：

如： 膠體膠粒是由許多 等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm～100nm范圍之內，這樣的膠體叫分子膠體。

②.根據分散劑的狀態劃分：

如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠;AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。

3、膠體的制備

A.物理方法

① 機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小

② 溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機溶劑等。

B.化學方法

① 水解促進法：FeCl3+3H2O(沸)=(膠體)+3HCl

② 復分解反應法：KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl

思考：若上述兩種反應物的量均為大量，則可觀察到什么現象?如何表達對應的兩個反應方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黃色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)

4、膠體的性質：

① 丁達爾效應——丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一種物理現象。丁達爾現象產生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源(這一現象叫光的散射)，故可明顯地看到由無數小光源形成的光亮“通路”。當光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無此現象，只發生反射或將光全部吸收的現象，而以溶液和濁液無丁達爾現象，所以丁達爾效應常用于鑒別膠體和其他分散系。

② 布朗運動——在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩定的原因之一。

③ 電泳——在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽極)作定向移動的現象。膠體具有穩定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩定。

說明：A、電泳現象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電;有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙提純膠體。

B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。

帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。

帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體

特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而可帶正電或負電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I-而帶負電;若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關。

C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。

D、固溶膠不發生電泳現象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發生電泳現象。氣溶膠在高壓電的條件也能發生電泳現象。

膠體根據分散質微粒組成可分為粒子膠體(如 膠體，AgI膠體等)和分子膠體[如淀粉溶液，蛋白質溶液(習慣仍稱其溶液，其實分散質微粒直徑已達膠體范圍)，只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產生電泳現象。整個膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。

④聚沉——膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(酸、堿及鹽)、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結成凍狀物質，這種凍狀物質叫凝膠。

膠體穩定存在的原因：(1)膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運動，不易下沉或上浮(2)膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮

膠體凝聚的方法：

(1)加入電解質：電解質電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結合，導致顆粒直徑>10-7m，從而沉降。

能力：離子電荷數，離子半徑

陽離子使帶負電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+

陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：SO42->NO3->Cl-

(2)加入帶異性電荷膠粒的膠體：(3)加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋白質溶液加熱，較長時間光照都可使其凝聚甚至變性。

5、膠體的應用

膠體的知識在生活、生產和科研等方面有著重要用途，如常見的有：

① 鹽鹵點豆腐：將鹽鹵()或石膏()溶液加入豆漿中，使豆腐中的蛋白質和水等物質一起凝聚形成凝膠。

② 肥皂的制取分離 ③ 明礬、溶液凈水④ FeCl3溶液用于傷口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去⑧ 土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用

⑨ 硅膠的制備： 含水4%的 叫硅膠

⑩ 用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發生堵塞

四、離子反應

1、電離(ionization)

電離：電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。

酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態下也能電離而導電，于是我們依據這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物統稱為電解質。

2、電離方程式

H2SO4 = 2H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-

硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢?

電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

書寫下列物質的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3

KCl == K+ + Cl― NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 == Na+ + HCO3―

這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。

〔小結〕注意：

1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開

2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態下不拆開寫。

3、電解質與非電解質

①電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

②非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

小結

(1)、能夠導電的物質不一定全是電解質。

(2)、電解質必須在水溶液里或熔化狀態下才能有自由移動的離子。

(3)、電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。

(4)、溶于水或熔化狀態;注意：“或”字

(5)、溶于水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應;

(6)、化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。

4、電解質與電解質溶液的區別：

電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質。

5、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。

6、弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。

強、弱電解質對比

強電解質 弱電解質

物質結構 離子化合物，某些共價化合物 某些共價化合物

電離程度 完全 部分

溶液時微粒 水合離子 分子、水合離子

導電性 強 弱

物質類別實例 大多數鹽類、強酸、強堿 弱酸、弱堿、水

8、離子方程式的書寫? 第一步：寫(基礎)寫出正確的化學方程式 第二步：拆(關鍵)把易溶、易電離的物質拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示)第三步：刪(途徑)刪去兩邊不參加反應的離子第四步：查(保證)檢查(質量守恒、電荷守恒)※離子方程式的書寫注意事項:

1.非電解質、弱電解質、難溶于水的物質，氣體在反應物、生成物中出現，均寫成化學式或分式。2.固體間的反應，即使是電解質，也寫成化學式或分子式。3.氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。4.濃H2SO4作為反應物和固體反應時，濃H2SO4寫成化學式.5金屬、非金屬單質，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。微溶物作為反應物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學式。

高一化學方程式分章總結

高一化學模塊I主要知識及化學方程式

一、研究物質性質的方法和程序

1． 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法 2． 基本程序：

第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。

二、鈉及其化合物的性質：

1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2 3． 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。

4． 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5． 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6． 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質

1． 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3 3． 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4． 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl 5． 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6． 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物質的量為中心的物理量關系 1． 物質的量n（mol）= N/N(A)2． 物質的量n（mol）= m/M 3． 標準狀況下氣體物質的量n（mol）= V/V(m)4． 溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV

五、膠體：

1． 定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。2． 膠體性質： ① 丁達爾現象 ② 聚沉 ③ 電泳 ④ 布朗運動 3． 膠體提純：滲析

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