第一篇：高一化學上學期鹵族元素教案

《鹵族元素》教案

教學內容：第二課時

鹵素單質的化學性質

教學目標：

1、從鹵素的原子結構的特點，使學生掌握鹵素單質的化學性質的化學性質，理解鹵素單質化學性質相似性和差異性。

2、使學生能掌握隨著核電荷數的遞增，而單質的性質呈規律性變化，為學習元素族的概念打下基礎，為學習元素周期表和周期律作準備。

3、通過實驗、對比、答疑培養學生觀察能力和分析能力。

教學重點：鹵素單質的化學性質

教材分析：

通過Cl的原子結構和單質的化學性質，在講授鹵素單質時，進行對比分析，先講相似性，后分析遞變性，從而突破教學重點。

教學模式：對比式實驗教學

教

師：以氯代鹵，引導對比，點撥歸納

學

生：仿舊學新，分析思維，獲得新知

[問題]：

1、請一學生上黑板在指定位置畫出F、Cl、Br、I的原子結構示意圖，帶領學生分析結構的相似性和遞變性。

2、Cl2有哪些化學性質？在指定的位置寫出有關的化學方程式。

[引入]：既然鹵族元素最外層都是7個電子，那么它們的化學性質與氯氣是否相似？有無差異？這是我們這節課學習的內容。

[板書]：

二、鹵素單質的化學性質

1、都與金屬起反應--金屬鹵化物

2Na+F2 = 2NaF

2Na+Cl2 點燃 = 2NaCl

2Na+Br2 △ = 2NaBr

2Na+I2 △ = 2NaI

2Ca+I2 △ = 2CaI

[設疑] Fe+I2 = ?

為什么I2 在與多變價態金屬反應時，一般為低價態金屬鹵化物？ [點撥]：I2 單質氧化性相對弱些 [板書]：

2、鹵素單質與H2 反應--鹵化氫

2e

↓￣￣|

X2 + H2 =2HX

F2+H2 暗處

= 2HF 劇烈爆炸 很穩定

Cl2+H2 強光

= 2HCl 爆炸 較穩定

Br2+H2 高溫

= 2HBr 較慢 較不穩定

I2+H2 △

= 2HI-Q 較慢 很不穩定

[設疑]：鹵素單質H2反應有和相似點和不同點？說明鹵素單質的氧化性有什么遞變規律？ [點撥]：都生成鹵化氫；反應條件、反應程度及生成鹵化氫穩定性不同，說明氧化性趨弱。[板書]：

3、鹵化氫與H2O反應

4e

↓￣￣￣|

2F2 + 2H2O=4HF+O2 ↑

水迅速分解

氧化劑

還原劑

e

Cl2 + H2O

= HCl + HClO 穩定性弱，見光分解生成O2 ↑

↓￣￣￣|

Br2 + H2O

= HBr+HBrO 穩定性較弱

X2 + H2 O=HX+HXO ↑

I2 + H2O

= HI+HIO 穩定性很弱

[設疑]：分析F2 與H2O反應電子轉移，氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物 [點撥]： [板書]：

4、鹵素與堿反應 4e

↓￣￣￣|

2F2 + 4NaOH=4NaF+O2 ↑

+ 2H2O

水迅速分解

4e

Cl2 + 2NaOH

= NaCl + NaClO +H2O ↓￣￣￣|

Br2 + 2BrOH

= NaBr+ NaBrO +H2O

X2 + 2NaOH=NaX + NaXO

+ H2O

I2 + 2NaOH

= NaI + NaIO +H2O

[設疑]：分析F2 與堿反應的機理，電子轉移，氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物 [點撥]： [板書]：

5、鹵素單質活動性比較 [演示]： 現象

反應式

結論(氧化性比較)

NaBr的CCl4 溶液 + 氯水 振蕩 橙紅 NaBr + Cl2 Cl2 > Br2 KI的CCl4 溶液 + 氯水 振蕩 紫紅 KI + Cl2 Cl2 > I2

KI的CCl4 溶液 + 溴水 振蕩 顏色變深 KI + Br2 Br2 > I2

[板書]：

6、碘與淀粉 → 藍色

[演示]：淀粉溶液中加入I2 振蕩, 溶液 → 藍色 [設疑]：此性質有什么實際意義？ [點撥]：鑒定碘的存在。

[本節歸納]：

1、鹵素單質化學性質的相似性和差異性。

2、鹵素單質化學性質的相似性和差異性及原子結構的關系。[作業]

第二篇：鹵族元素單元測試

鹵族元素單元測試

一、選擇題(每題有1～2個正確答案)

1．大氣或飲水被污染時，可能引起人的牙齒、骨骼變酥，引起這種污染的元素是

[

] A．氯

B．氟 C．汞

D．溴

2．碘是人體不可缺少的微量元素，下列疾病與缺碘有關的是

[

] A．貧血癥

B．軟骨病

C．大脖子病

D．夜盲癥

3．除去氯氣中混有的少量的氯化氫氣體，最好選用

[

] A．水

B．飽和食鹽水

C．純堿溶液

D．燒堿溶液 4．下列關于燃燒的敘述一定正確的是

[

] A．所有的氧化還原反應都屬于燃燒

B．所有的物質燃燒所發生的反應都屬于氧化還原反應

C．燃燒一定有O2參與

D．燃燒一定需要點燃或加熱

5．在通常情況下，下列氣體不能共存的

[

] A．H2、Cl2 B．H2、O2

C．Cl2、HBr D．HCl、NH3 6．鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑

[

] A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳 C．溴水、汽油

D．硝酸銀溶液、稀硝酸 7．區別氯化氫氣體和氯氣不可以選用

[

] A．硝酸銀溶液

B．濕潤的淀粉KI試紙 C．濕潤的藍色石蕊試紙 D．濕潤的紅色石蕊試紙

8．配制一定物質的量濃度的溶液，下列情況會導致實驗結果偏高的是

[

] A．溶解后所用玻璃棒未洗凈 B．定容時俯視液面

C．容量瓶中原有少量蒸餾水

D．定容時加蒸餾水超過了刻度線

9．將充滿氯氣的集氣瓶倒放在盛有水的水槽內，經日光照射一段時間后，看到現象是

[

] A．氣體黃綠色變淺，瓶內水面無變化 B．氣體黃綠色不變，瓶內水面無變化

C．氣體黃綠色變淺，瓶內水面先上升而后又逐漸下降 D．氣體黃綠色不變，瓶內水面先上升而后又逐漸下降

10．在實驗室利用濃鹽酸和MnO2制氯氣，制備裝置中應安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關理由敘述錯誤的是

[

] A．防止氯氣擴散到空氣中造成污染 B．便于控制加入鹽酸的量 C．長頸漏斗不便于添加液體 D．盡量避免HCl揮發到空氣中

11．已知氯化碘(ICl)的性質類似于鹵素，有很強的化學活性．ICl跟Zn、H2O分別發生如下反應：

2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O＝HCl＋HIO，下列敘述正確的是

[

] A．在Zn跟ICl的反應中，ZnI2既是氧化產物又是還原產物 B．在Zn跟ICl的反應中，ZnCl2既不是氧化產物又不是還原產物 C．在H2O跟ICl的反應中，ICl既是氧化劑又是還原劑 D．在H2O跟ICl的反應中，ICl既不是氧化劑又不是還原劑 12．下列關于鹵素物理性質(從氟到碘)的說法中錯誤的是

[

] A．顏色依次加深

B．在水中的溶解度依次增大 C．密度依次增大

D．熔、沸點依次升高

13．氟是最活潑的非金屬，下列敘述中能體現這一點的是

[

] A．氫氟酸是弱酸

B．氟氣能跟水反應生成O2 C．HFO4不存在

D．氟氣能跟金屬反應 14．工業上常用氯氣給自來水消毒．某學生用自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質的是

[

] A． AlCl3

B．NaOH C．NaHCO3 D．AgNO3 15．已知：N2＋3H

22NH3是可逆反應，下列敘述正確的是

[

] A．1mol N2跟3mol H2能完全反應生成2mol NH3 B．2mol NH3可分解生成1mol N2和3mol H2

C．N2和H2合成NH3反應后的氣體中一定還含有N2和H2 D．N2和H2合成NH3反應后的氣體中不一定含有N2和H2 16．向下列溶液中加入AgNO3溶液，不會出現白色沉淀的是

[

] A．NaCl溶液

B．氯水 C．碘水 D．KNO3溶液 17．下列離子方程式正確的是

[

] A．碘化鉀溶液跟適量溴水反應：I-＋Br2＝Br-＋I2 B．Cl2與水反應：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-

?+C．碳酸鈣與鹽酸反應：CO23＋2H＝CO2＋H2O

D．硝酸銀溶液與鹽酸反應：Ag+＋Cl-＝AgCl↓

18．將3.72g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672mL的混合氣體，將該混合氣體由火花點燃，恰好完全反應，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比為

[

] A．3∶2∶1 B．4∶2∶1 C．2∶1∶1 D．1∶1∶1 19．將4g NaBr和NaI的混合物全部溶于水，然后通入一定量的Cl2，充分反應后，蒸干溶液，再將所得固體加熱至質量不變，得固體2.17g，則原混合物中NaI的質量可能是

[

] A．0.2g B．0.5g C．1g

D．3g 20．在含a mol Ca(OH)2的澄清石灰水中，通入b mol的CO2，若a＜b＜2a，則最終所得到的沉淀的質量是

[

] A．100(b－a)

B．100(2a－b)C．100(a－b)

D．100(b－2a)

二、填空題

1．做過碘升華實驗的燒杯壁上粘有碘，用________洗滌；久置石灰水的試劑瓶壁有白色固體，可用________洗滌除去；久置KMnO4溶液的試劑瓶壁有黑色物質生成，該物質可用________洗滌除去；I2晶體中混有少量食鹽，可用________實驗除去食鹽．

2．根據下列要求各寫一個化學方程式．(1)反應中氯元素被氧化________(2)反應中氯元素被還原________(3)反應中氯元素既被氧化，又被還原________(4)反應中氯元素既不被氧化，又不被還原________ 3．氫碘酸易被氧化(還原性強)，不能長期存放，實驗室制備少量氫碘酸的方法是用碘的懸濁液不斷通入硫化氫(H2S)而得，其反應的化學方程式為________，氫碘酸若顯黃褐色，說明溶有碘，請參考下面(1)至(3)所列化合物的某些性質，選擇一種金屬粉末加到含碘單質的氫碘酸中，以除去碘單質，所選的金屬是________．

(1)Fe與I2常溫下化合成的FeI2為白灰色能溶于水的固體；(2)Zn和I2用水催化生成的ZnI2為水溶性無色晶體；

(3)Cu與I2在常溫下化合生成的CuI為白色難溶于水也難溶于HI的固體． 4．(1)下列物質的保存方法正確的是

[

] A．氫氟酸可保存在玻璃瓶中 B．固體碘放在棕色細口瓶中

C．盛液溴的試劑瓶里常加些水液封

D．新制的氯水保存在密閉的棕色細口瓶中 E．AgI在棕色瓶中避光保存

(2)海帶中含有碘，有人設計如下方案提取碘：

①通入足量Cl2 ②將海帶燒成灰，向灰粉中加水攪拌 ③加CCl4振蕩 ④過濾 ⑤分液．其正確的操作順序是________．

5．鹽酸所具有的性質：A．酸性，B．氧化性，C．還原性，D．揮發性．下列用途或現象，分別說明鹽酸的什么性質：

(1)電鍍前金屬除銹________，(2)與MnO2共熱制氯氣________，(3)與石灰石反應制二氧化碳________，(4)與鋅反應制氫氣________，(5)濃鹽酸露置在空氣中質量減輕________．

6．從海水里提取溴的方法之一是：①在海水里通入Cl2；②用空氣把溴吹出；③用碳酸鈉溶液吸收溴生成溴化鈉、溴酸鈉和二氧化碳；④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；⑤加汽油，振蕩；⑥靜置，分液．根據以上敘述，回答下列問題：

(1)③中反應的化學方程式為________．(2)⑤中不能使用酒精的原因是________．(3)⑥中必須使用的實驗儀器名稱為________．

7．在該密閉的容器內分別裝有A：Na2O2和NaHCO3；B：Na2O2和NH4HCO3；C：Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每種物質均為1mol，將它們加熱至300℃，經充分反應后，排出氣體．寫出各容器內殘留的固體物質名稱及其物質的量A________ B________ C________．如分別加入相同濃度的足量稀H2SO4與殘留物完全反應，則消耗硫酸體積由大到小順序依次為________．

8．在4Zn＋10HNO3＝4Zn(NO3)2＋5H2O＋N2O↑反應中，未被還原的HNO3和被還原的HNO3的物質的量之比為________，如果在標準狀況下有280mL氣體生成，則消耗的Zn的質量是________g，被還原的HNO3有________mol，轉移的電子數為________．

三、計算題

1．鐵的某種氯化物FeClx 1.625g 溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，產生的沉淀經洗滌、干燥后稱得質量為4.305g．求x的值和鐵的氯化物的化學式．

2．甲、乙兩學生用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣．甲取了一定量的氯酸鉀和0.10g二氧化錳，經混合后裝入試管內加熱，待收集到所需氧氣時，停止加熱，試管冷卻后，乙稱得甲留下的反應混合物質量為4.04g，將它繼續加熱直至氯酸鉀完全分解，制得氧氣672mL(標況)．求甲實驗時氯酸鉀分解的百分率．

參考答案

一、選擇題：

1．B 2．C 3．B 4．B 5．C、D 6．B、D 7．A 8．B 9．C 10．C 11．A、D 12．B 13．B、C 14．A 15．C 16．C、D 17．D 18．C 19．C、D 20．B

二、填空題：

1．酒精

鹽酸

濃鹽酸

溶解過濾

2．（1）MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑+2H2O（2）2Na＋Cl2===2NaCl(3)Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(4)NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓

3．I2＋H2S=S＋2HI Cu 4．(1)CE(2)②④①③⑤ 5．ACABD 6．(1)3Na2CO3＋3Br2=5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑(2)酒精能與水混溶，不能用作萃取劑(3)分液漏斗

7．A．1mol Na2CO3，1mol NaOH B．1mol Na2CO3

C．1mol Na2CO3，1mol CaCO3 C＞A＞B 8．4∶1 3.25g 0.025mol 6.02×1022

三、計算題：

1．x＝3 FeCl3

2．50％

點燃△

第三篇：第二輪復習教案鹵族元素

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鹵族元素

教學目標

知識技能：使學生充分認識以氯元素為核心的鹵族元素的性質及其遞變規律，進一步加深對“結構決定性質”的理解；掌握鹵族元素的單質、鹵化氫的制備方法，進一步認識氧化還原反應；認識鹵族元素的單質及其重要化合物的特殊性。

能力培養：通過鹵族元素及其重要化合物的轉化關系的教學，培養學生的歸納能力；通過鹵族元素的“結構—性質”關系的教學，培養學生分析問題的能力和歸納能力；通過鹵族元素的“性質—制備”關系的教學，培養學生解決實際問題的綜合能力。

科學思想：通過認識鹵族元素的原子結構與其性質的關系，使學生感悟到事物的現象與本質的辯證關系；通過鹵族元素及其重要化合物的特殊性的歸納，認識事物的一般與特殊的關系；通過分析鹵單質的制備，認識事物間普遍聯系與制約的觀點。

科學品質：通過學生討論、歸納、設計實驗、探索結論，激發學生的學習興趣，培養學生的嚴謹求實、團結、合作的精神。

科學方法：培養學生研究事物和探究事物規律的科學方法。

重點、難點

鹵族元素的性質及其遞變規律。用氧化還原的觀點分析認識鹵族元素的單質及其化合物的性質。

教學過程設計

教師活動

【引言】鹵族元素和氧族元素是典型的非金屬元素族。在復習這部分內容時建議以元素周期律和氧化還原理論為指導思想。

學生活動

傾聽、了解本部分內容的復習方法。【過渡】下面我們復習鹵族元素的知識。

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一、鹵族元素

【復習提問】請畫出鹵素及其重要化合物之間的轉化關系網絡圖，并完成有關的化學方程式。

回憶、再現曾經學過的鹵族元素知識，建立起以氯、溴、碘為核心的知識網絡圖，書寫相關的化學方程式。

【講評】指導學生完成知識網絡圖，對學生歸納情況給予評價。最終建立如下頁關系：

【板書】1．鹵族元素及其重要化合物間的轉化關系 【投影】 【板書】

2．鹵族元素的“原子結構—性質”的關系 【投影】寫出下列反應的離子方程式：（1）在NaBr溶液中滴入氯水（2）在FeSO4溶液中滴入溴水（3）在FeCl3溶液中滴加KI溶液

【提問】比較Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性強弱。比較I-、Br-、Fe2+的還原性強弱。

思考并書寫離子方程式：

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http://www.tmdps.cn Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+

思考并根據書寫的離子方程式得出結

論：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；還原性I-＞Fe2+＞Br-。

【歸納】由此得出結論：當溶液中存在多種還原性物質時，加入氧化劑，還原性強的應先被氧化。

【投影】寫出下列反應的離子方程式：（4）在FeBr2溶液中通入少量Cl2氣體（5）在FeI2溶液中加入少量溴水（6）在FeBr2溶液中通入足量的Cl2氣體 思考并書寫離子方程式： Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ Br2+2I-=2Br-+I2

3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2

【提問】根據以上內容可得出鹵族元素在化學性質方面有怎樣的變化規律？

思考、討論得出結論：

①F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次減弱。②F-、Cl-、Br-、I-離子的還原性依次增強。③F、Cl、Br、I元素的非金屬性依次減弱。

【討論】如何從原子結構的角度解釋鹵族元素在化學性質方面的遞變規律。

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http://www.tmdps.cn 討論后得出結論：鹵族元素按F、Cl、Br、I的次序原子半徑依次增大，得電子的能力減弱，導致其單質的氧化性逐漸減弱。【板書】

結論：結構決定性質，性質反映結構。

【引言】物質的性質決定了物質的存在形態、用途及制備方法。【板書】

3．鹵族元素的“性質—制備”的關系

【過渡】鹵族元素的化學性質活潑，所以在自然界中以化合態的形態存在。【提問】寫出實驗室制備氯氣反應的離子方程式。說明依據的是怎樣的化學原理。

回憶、再現實驗室制備氯氣的方法。回答： MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

依據的原理是：利用氧化劑在酸性條件下氧化Cl-。【板書】（1）鹵素單質的制備——氧化還原法

【提問】依據實驗室制備氯氣的原理，還可用哪些氧化劑代替MnO2？ 討論回答：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、次氯酸鹽等。

【練習】寫出分別用KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2與濃鹽酸反應制備氯氣的化學方程式。

書寫化學方程式：

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http://www.tmdps.cn 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

【投影】請設計一個用漂白粉和濃鹽酸反應制得氯氣，驗證干燥的氯氣無漂白性并制備氯水的實驗裝置圖。

【提問】

①裝置應包括幾部分？ 依據題目要求思考、討論。思考回答：

①應包括四部分——氣體發生裝置、氣體凈化裝置、驗證其無漂白性的裝置、溶解制備氯水裝置。

【追問】僅這四部分嗎？ 噢！還有尾氣吸收部分。

②根據反應物的狀態和反應條件應選擇何種氣體發生裝置？ ②應選擇固-液反應裝置。

③制得的氯氣中含有哪些雜質？應如何得到純凈干燥的氯氣？

③制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣。得到純凈干燥的氯氣的方法是：先通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，再通過裝有濃硫酸的洗氣瓶干燥除水。

④根據氯氣的溶解度，應選擇怎樣的氯氣溶解裝置？尾氣應怎樣吸收？ ④裝置如圖：

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師生共同探討后確定下列實驗裝置模型。【投影】

飽和食鹽水：除去Cl2中的HCl；濃硫酸：除去水蒸氣；NaOH溶液：吸收尾氣，防污染。

【投影】實驗室用MnO2和濃鹽酸可制備Cl2，若無濃鹽酸，可用什么試劑代替？寫出有關的化學方程式？

思考：MnO2在H+濃度很大的條件下，可將Cl-氧化成單質。現無濃鹽酸，因此需制出HCl，聯想到NaCl固體和濃硫酸反應可得HCl，因此采用MnO2、NaCl固體、濃硫酸

NaCl（固）+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑ 2NaCl（固）+H2SO4（濃）MnO2+4HCl 或綜合寫成：

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Na2SO4+2HCl↑

MnCl2+Cl2↑+2H2O

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http://www.tmdps.cn MnO2+3H2SO4（濃）+2NaCl（固體）書寫反應方程式：

3H2SO4（濃）+2NaBr（固體）

MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O

Br2↑+SO2↑+2H2O+2NaHSO4

【投影】用濃硫酸和固體NaBr反應可以生成溴單質。該反應能用于制備溴單質嗎？若不能，應如何進行改進？

【提問】寫出濃硫酸和NaBr固體反應的化學方程式。分析所得產物是否易于分離得到溴單質？該方法制備溴單質是否可行？

討論得出：SO2和Br2蒸氣同時逸出，除去Br2蒸氣中的SO2很困難。該方法不可行。

【提問】如何改進？

討論得出改進方案：①用濃磷酸代替濃硫酸，并加入MnO2即可。【提示】使反應不生成SO2是解決問題的關鍵。

【點撥】在MnO2、NaCl固體和濃硫酸反應得到Cl2的反應中，濃硫酸是氧化劑嗎？哪種物質是氧化劑？說明什么？

回答：濃硫酸不是氧化劑，MnO2是氧化劑。說明MnO2的氧化性強于濃硫酸。【提問】結合Cl-和Br-的還原性強弱，還有其它的改進措施嗎？ 思考并回答：Br-的還原性強于Cl-，因此當濃硫酸和MnO2與NaBr固體共熱時，濃硫酸將不被還原。

從而得到改進方案：②使濃硫酸、NaBr固體、MnO2共熱。反應后將溴蒸氣冷凝即可。

【提問】寫出該反應的化學方程式。MnO2+3H2SO4（濃）+2NaBr（固體）【板書】

MnSO4+2NaHSO4+Br2↑+2H2O

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【板書】（2）鹵化氫的制備——難揮發酸制揮發酸 【提問】請用化學反應方程式歸納出HX的制備方法。回憶各種鹵化氫的制備方法。

CaF2+H2SO4（濃）=CaSO4+2HF↑[鉛容器中] NaCl（固）+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑ 2NaCl（固）+H2SO4（濃）

Na2SO4+2HCl↑

【提問】在制備HBr和HI時能否使用濃硫酸？為什么？應如何改進？ 討論得出：由于濃硫酸可將Br-、I-氧化，所以不能用濃硫酸和NaBr、NaI反應制HBr、HI。應用難揮發的濃磷酸代替濃硫酸。

NaBr（固）+H3PO4（濃）NaI（固）+H3PO4（濃）

NaH2PO4+HBr↑ NaH2PO4+HI↑

領會元素化合物知識的學習方法。

【小結】學習元素化合物知識，不能僅停留在教科書的表面內容上，應將所學知識進行綜合、歸納、總結，上升到理性高度，使知識向深度和廣度發展。

【板書】

4．鹵族元素的“一般——特殊”的歸納

【引言】鹵族元素的單質及其化合物有許多共性，但也存在諸多特殊之處，請同學們回憶、討論并進行歸納，可查閱教材、筆記等資料。

回憶、討論、查閱資料，進行歸納和總結。

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http://www.tmdps.cn 指導學生歸納并將學生得出的結論投影如下： 【投影】鹵族元素及其化合物的特殊性歸納： 1．物理性質方面

（1）常溫下溴是唯一的液態非金屬單質，極易揮發，保存時用水封。（2）溴和碘易溶于有機溶劑，碘易升華。（3）鹵化銀中只有AgF無色且溶于水。（4）CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2不溶于水。2．化學性質方面

（1）F2和水劇烈反應，水是還原劑；F2不能將溶液中的Cl-、Br-、I-氧化；F2通入NaOH溶液中先與水反應；鹵素單質中只有F2可與稀有氣體反應。

（2）氯水使石蕊試劑先變紅后褪色。干燥的氯氣和液氯無漂白性。澳水和碘水無漂白性。（3）鹵化銀中只有AgF見光不分解。

（4）碘單質遇淀粉變藍。碘單質與鐵反應生成FeI2。（5）鹵化氫的水溶液中只有氫氟酸是弱酸。3．實驗方面

（1）制備HF時在鉛容器中進行，氫氟酸保存在塑料容器中。（2）制備HBr和HI時用濃磷酸代替濃硫酸。（3）除去Cl2中HCl用飽和食鹽水。

【小結】在復習元素化合物知識時，要注意共性與特性的辯證關系。【板書】

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第四篇：鹵族元素化學方程式

化學方程式大全

Cl2+Cu3Cl2+2FeCl2+2 Na Cl2 + H2 3Cl2 +2 P Cl2 + PCl3Cu Cl

22FeCl3

2Na Cl

2HCl

2PCl3

PCl5

Cl2+H2O==HCl+HClO

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Cl2+2FeCl2===2FeCl

3Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClO Ca(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（強酸制弱酸）

2HClO2HCl+O2↑

F2 + H2 === 2HF

2F2 +2H2O===4HF+O2

Br2 + H2 === 2H Br(500oC)

I2 + H22HI 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2

Br2 +2 K I ===2 K Br+I2

4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

HCl + AgNO3 =AgCl↓（白色）+HNO3

NaBr+AgNO3 = AgBr↓（淺黃色）+NaNO3

NaI + AgNO3 === AgI↓(黃色)+ Na NO3

2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI類似)

Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl

HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl

第五篇：第四章 第二節 鹵族元素

第二節

鹵族元素

Ⅰ.學習重點：

1．掌握鹵族元素性質變化的規律 2．了解可逆反應的涵義 3．掌握鹵離子的檢驗方法

4．了解鹵化銀的性質、用途及碘與人體健康的有關知識

Ⅱ.學習難點：

鹵族元素的性質比較及變化規律

Ⅲ.訓練習題

一、選擇題

1．鹵族元素隨核電荷數的增加，下列敘述正確的是（）

A．單質的顏色逐漸加深 B．氣態氫化物的穩定性逐漸增強 C．單質的熔點逐漸升高 D．單質的氧化性逐漸增強 2．砹（At）是鹵素中核電荷數最多的元素，推測砹或砹的化合物下列性質錯誤的是（）A．砹為有色固體 B．HAt很穩定

C．AgAt不溶于水 D．砹單質熔沸點比碘單質熔沸點高 3．按元素核電荷數遞增的順序，下列各項遞變逐漸減弱或減小的是（）A．鹵素單質的氧化性 B．鹵素陰離子的半徑 C．鹵素陰離子的還原性 D．鹵化氫的穩定性 4．不能將溴水、碘水中的溴、碘萃取出來的溶劑是（）A．四氯化碳 B．直餾汽油 C．酒精 D．苯

5．溴化碘（IBr）的化學性質與鹵素單質相似，能與大多數金屬反應生成金屬鹵化物，能與許多非金屬單質反應生成相應鹵化物，能與水反應等。其與水反應的方程式為

IBr+H2O HBr+HIO 下列關于IBr的敘述中不正確的是（）

A．IBr是一種有色物質

B．在許多反應中IBr是強氧化劑

C．在IBr與水的反應中，它既是氧化劑又是還原劑 D．與NaOH溶液反應生成NaIO 6．能用加熱方法除去下列物質中括號內的雜質的是（）A．KClO3（MnO2）B．Na2CO3（NaHCO3）C．NaCl（KCl）D．KI（I2）

7．在甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵素離子，往甲中加淀粉和氯水，則溶液變藍色，再往丙中加淀粉和氯水，無明顯現象。則甲、乙、丙依次含有（）

－－－ －－－A．Br、I、Cl B．Cl、I、Br

－－－ －－－C．I、Br、Cl D．Br、Cl、I

8．向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質是（）

A．KCl B．NaCl和KCl C．NaCl和KBr D．NaCl、KCl和I2 9．鑒別NaCl、NaBr、NaI三種溶液可以選用的試劑是（）A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油

C．氯水、四氯化碳 D．硝酸銀溶液、稀硝酸 10．下列方法可用于制備鹵化氫氣體的是（）A．NaCl與濃HNO3加熱熱制備HCl B．CaF2與濃H2SO4加熱制備HF C．NaBr與濃H3PO4加熱制備HBr D．NaI與濃H2SO4加熱制備HI 11．取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當反應恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質的量濃度之比是（）

A．1:1:2 B．2:1:3 C．6:3:2 D．3:2:1 12.氟化氫水溶液叫氫氟酸，它應貯存在（）

A．玻璃瓶中 B．鉛容器中 C．瓷瓶中 D．塑料瓶中

－－－13．某溶液中Cl、Br、I三者物質的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，當反應完

－成后，該比值變為3:2:1，則反應的Cl2與原溶液中I的物質的量之比是（）

A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6 14.下列各組溶液不用其他試劑，就可以將它們區別開的是（）A．鹽酸、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 B．鹽酸、AgNO3、NaOH、NaNO3 C．NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4

D．BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

15．為實現中國2000年消除碘缺乏病的目標，衛生部規定食鹽必須加碘，其中的碘以

－－－－+碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3可和I發生反應：IO3+5I+6H 3I2+3H2O。

－根據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明在食鹽中存在IO3。可供選用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀汾試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是（）

A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦ 16．方志敏烈士生前在獄中曾用米湯（內含淀粉）給魯迅先生寫信，魯迅先生收到信后，為了看清信中的內容，使用的化學試劑是（）

A．碘化鉀 B．碘酒 C．溴水 D．碘化鉀淀粉溶液

17．向碘化鉀溶液中加入硝酸銀溶液，直到完全反應時為止，結果反應后溶液的質量恰好等于反應前原碘化鉀溶液的質量。則加入硝酸銀溶液的質量分數為（）

A ．72.3% B．50% C．38.3% D．38% 18．在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O的反應中，當有mg的Cl2被氧化時，被還原的Cl2有（）

A．6m/35.5mol B．5m/71mol C．3mg D．5mg 19.向含有20.6g NaBr溶液中通入Cl2后，將溶液蒸干得固體16.15g，則下列說法正確的是（）

－A．NaBr全部轉化為NaCl B．50%的Br離子被氧化

－C．Br未被氧化 D．16.15g固體由NaCl和NaBr組成

2+20．已知Fe與Cl2在溶液中因發生氧化還原反應不能共存，現將過量的Cl2通入FeBr2溶液中，下列離子方程式正確的是（）

A．2Fe+4Br+3Cl2 2Fe+6Cl+2Br2 2+－

3+

－B．2Fe+2Br+2Cl2 2Fe+4Cl+Br2 2+－

3+

－C．2Fe+Cl2 2Fe+2Cl 2+

3+

－D．2Br+Cl2 Br2+2Cl －

－

二、填空題

21.現有以下幾種溶液①NaCl②FeCl2③MgBr2④KI⑤NH4F等（1）能跟氯水混合而共存的是（2）有跟溴水混合而共存的是（3）能跟碘水混合而共存的是（4）能跟硝酸混合而共存的是

22．久置的盛KMnO4溶液的滴瓶，瓶壁上沾有的褐色物質是，除去的方法是（用化學方程式表示）。

23．在金屬鹵化物中，能用于人工降雨的物質是，用于制作照相感光底片的物質是。

24．盛有溴水的試管里加入過量鎂粉，充分振蕩、過濾，將濾液分裝于A、B、C三支試管：

（1）A試管中加入AgNO3溶液，現象是

（2）B試管中加入氯水和CCl4，振蕩，現象是（3）C試管中加NaOH溶液，現象是 25．A、B、C、D、E、F六種物質間的關系如下：

（1）A+KOH B+C+H2O（2）D　△ C+E（3）D+C+H2SO4催化劑A+F+H2O 已知A和E是單質，常溫下是氣體，F是硫酸鹽。寫出六種物質化學式：A B C D E F。26．根據右圖的實驗，填空和回答問題：

（1）燒瓶中所發生的主要反應的化學方程式是

裝置（B）的燒杯中冷水所起的作用是 裝置（C）的燒杯中冷水所起的作用是（2）進行此實驗時，燒瓶內的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互靠緊，這是因為

（3）裝置（C）的燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡述其原因。

三、計算題

27．將一定量氯氣通入250ml KBr溶液中，反應后將固體蒸干，測知所得固體中含溴元+－素10g，且K與Cl的物質的量之比為2:1。求：

（1）通入氯氣的體積（標準狀況）.（2）原溴化鉀溶液的物質的量濃度.28．293K時，在0.5L飽和Cu（IO3）2溶液中，加入足量的KI和稀硫酸的混合液，充分反應后生成CuI，K2SO4和H2O，反應方程式為：

2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4 2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 過濾除去CuI沉淀后，在溶液中滴入幾滴淀粉溶液，溶液變藍，再用0.11mol/L Na0S2O3溶液滴定，已知滴定過程的反應是：

2Na2S2O3+I2 2NaI+Na2S4O6 當用去117mL Na2S2O3溶液時，溶液的藍色恰好褪去。求在293K時，Cu（IO3）2的溶解

3度為多少g？（設293K時，飽和Cu（IO3）2溶液的密度為1g/cm）

參考答案

一、１.AC 2.B 3.AD 4.C 5.C 6.BD 7.C 8.B 9.CD 10.BC 11.C 12.BD 13.B 14.BC 15.B 16.B 17.A 18.BD 19.BD 20.A

二、21．（1）①⑤

（2）①③⑤

（3）①③④⑤

（4）①

22.MnO2 MnO2+4HCl(濃)△ MnCl2+Cl2↑+2H2O 24.AgI AgBr 24.(1)生成淡黃色沉淀（2）分層，下層橙紅色（3）生成白色沉淀 25.Cl2 KClO KCl KClO3 O2 K2SO4 26.(1)NaBr+H2SO4(濃)

△ NaHSO4+HBr↑ MnO2+4HBr　△ MnBr2+Br2↑+2H2O，冷凝，吸收未冷凝的氣體

（2）溴蒸氣會腐蝕橡皮管（3）當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中，由于漏斗的容積大，導致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中液體又流回燒杯內，從而防止了倒吸。

三、27．（1）1.4L(2)1.0mol/L 28.0.124g