高考化學氧族方面試題的解題方法與技巧

金點子：

氧族元素包括了初中化學中氧氣、水，高中化學中的臭氧、過氧化氫，硫及硫的化合物等。內容多，知識廣，且有時還可能擴展到硒、碲、釙等元素。因此對其解題方法的掌握尤其重要。

此類試題中的常規題，其解法有過量分析、守恒分析等。

此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現象剖析、效用比較等。

由于濃硫酸與稀硫酸的性質不同，故在解題時，還必須注意，反應進行時濃度變化引起的反應變化。

經典題：

例題1

：（1997年全國高考）向50mL18mol/L

H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量為

（）

A．小于0.45moL

B．等于0.45mol

C．在0.45mol和0.90mol

D．大于0.90mol

方法：根據方程式，將參加反應的硫酸分成兩部分，一部分為氧化作用，一部分為酸性作用，然后對其進行分析。但又要注意隨著反應的進行，H2SO4的濃度越來越稀，稀硫酸不能與銅片反應，以此被還原的H2SO4的物質的量小于依據化學方程式計算的值。

捷徑：濃H2SO4與足量的銅反應的化學方程式為：2H2SO4（濃）+Cu

CuSO4

+

SO2↑+

2H2O，從方程式看，被還原的H2SO4應為所給H2SO4

0.90

mol的一半，即0.45mol（中間值），但由于隨著反應的進行，H2SO4的濃度越來越稀，反應停止，故不可能等于0.45mol，一定小于0.45mol。故答案為A。

總結：該題存在著一個隱含信息，即隨著反應的進行，溶液的濃度逐漸降低，反應自行停止。在解題時必須特別注意此類隱含信息。

例題2

：（1995年上海高考）為方便某些化學計算，有人將98%濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是

（）

A．H2SO4·

H2O

B．H2SO4·H2O

C．H2SO4·SO3

D．SO3·

H2O

方法：質量假想法。

捷徑：假設原98%硫酸的質量為100g，則98%濃H2SO4中有純H2SO4

98g，水2g。

則H2SO4與H2O的物質的量之比為

︰

=

1︰，可判斷A正確，B

C錯誤。D

項是A項略作變形，H2SO4·

H2O

→

SO3·H2O·

H2O

→

SO3·

H2O，以此得答案為A

D。

總結：將化合物或混合物按其組成進行拆分，在無機及有機試題中均有出現。

例題3

：（1997年上海高考）你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是

（）

①少用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發新能源

A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤

方法：從酸雨產生的物質SO2進行分析。

捷徑：導致酸雨的主要原因是向大氣中排放了大量的SO2，因而少用含硫的煤做燃料，或使燃料脫硫，及開發新能源，都能減少SO2的產生，從而減少酸雨的產生。以此知答案為C。

總結：有關環境保護知識是最近高考命題的熱點之一。

例題4

：（1996年全國高考）根據以下敘述,回答1～2小題.1995年諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環境化學家.大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光,保護地球上的生物.氟利昂(如CCl2F2可在光的作用下分解,產生Cl原子,Cl原子會對臭氧層產生長久的破壞作用(臭氧的分子式為O3)。有關反應為：

1．在上述臭氧變成氧氣的反應過程中,Cl是（）.A．反應物

B．生成物

C．中間產物

D．催化劑

2．O3和O2是

（）.A．同分異構體

B．同系物

C．氧的同素異形體

D．氧的同位素

方法：根據信息，結合定義求解。

捷徑：（1）在反應過程中，Cl原子在第一步反應中以反應物參與反應，又在第二步反應中以生成物出現，總反應中Cl原子的質量及性質都沒有改變，符合催化劑的定義，所以Cl原子是催化劑。選D。

（2）O3和O2是氧的同素異形體。選C。

總結：常見的同素異形體有：O2與O3，金剛石、石墨與C60，白磷與紅磷。注意

H2、D2與T2O、H2O，D2與T2不互為同素異形體。

例題5

：（1996年上海高考）(1)為防治酸雨,降低煤燃燒時向大氣排放的SO2,工業上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時,有關“固硫”(不使硫化合物進入大氣)反應的化學方程式：,(2)近年來,某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時還加入少量液氨,其反應的化學方程式為：NH3+HClO

H2O+NH2Cl(一氯氨)，NH2Cl較HClO穩定。試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因：。

方法：對照信息，遷移分析。

捷徑：（1）根據題意：氣態SO2與固態CaO反應生成固體CaSO3，從而達到“固硫”的作用。又因為亞硫酸根離子容易被氧化，生成硫酸鹽。以此反應的化學為方程式為：CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4。

（2）HClO不穩定，容易發生分解反應。若HClO濃度大，其反應速率必然也大。為降低HClO反應速率，延長殺菌時間，應把HClO變成較穩定的NH2Cl“儲存”起來，待HClO消耗到一定程度時，再轉化為HClO。而加液氨后，使HClO部分轉化為較穩定的NH2Cl。當HClO開始消耗后，上述化學平衡向逆向移動，又產生HClO，起殺菌作用。

總結：亞硫酸根離子易被氧化，從而生成硫酸鹽。這一反應往往被考生疏忽。

例題6

：（1998年上海高考）汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質）是城市空氣污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。

（1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式：

（2）“催化轉換器”的缺點是

（3）控制城市空氣污染源的方法可以有

（多選扣分）

a．開發新能源

b．使用電動車

c．植樹造林

d．戴上呼吸面具

方法：信息遷移類比。

捷徑：（1）根據題目提供的信息：CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體。這氣體是CO2和N2，以此其化學方程式為：2CO+2NO

2CO2+N2

。（2）在一定程度上提高了空氣酸度的原因是SO2可被氧化成SO3，SO3與水蒸氣形成硫酸酸霧。（3）控制城市空氣污染方法中，植樹造林這一選項具有一定迷惑性，植樹造林能控制CO2量的增加，而對消除汽車尾氣中烴類、CO、SO2與NO等物質沒有直接的效果。故應選a，b。

總結：本題所涉及的反應產物均隱含在題中，只有認真分析才能得出正確的結論。如，NO與CO反應產物是參與大氣生態循環的無毒氣體，排除NO2等有毒氣體，也排除生成生成單質硫固體，也不可能是非常見氣體，只能是空氣中存在的N2和CO2。又因催化轉化器中鉑、鈀合金，應該是SO2與O2生成SO3反應的催化劑，這樣會合理解釋了空氣酸度的增加。因而需要冷靜分析題設條件，挖掘隱含在題設條件中的解答，是考生必需具備的技能和心理素質。

金鑰匙：

例題1

：用化學方法區別CO2和SO2兩種氣體，下列方法中，正確的是（）

A．通入澄清石灰水

B．通入品紅溶液

C．用帶火焰的木條檢驗

D．通入酸性KMnO4溶液

方法：CO2和SO2都是酸性氧化物，有一些相似的化學性質，如水溶液都顯酸性，都可與Ca（OH）2溶液反應生成難溶物，都不能助燃等；也有一些明顯的性質差異，突出的是SO2具有漂白作用，具有較強的還原性，而CO2不具有這些性質。所以本題B選項明顯符合題意。D選項中，SO2通入酸性KMnO4溶液，由于SO2具有還原性，酸性KMnO4溶液具有強氧化性而使溶液褪色，故D也符合題意。

捷徑：SO2具有明顯的還原性，酸性KMnO4溶液具有強氧化性，這是學生已有的知識，但因課本上沒有直接介紹該反應，此題易出現漏選。

總結：“比較”是分析和解決問題常用的思維方法，也是學習常用的方法。

例題2

：下列物質中，長久放置后因被空氣中某物質氧化而變質的是

（）

A．NaOH溶液

B．Na2SO3溶液

C．澄清石灰水

D．氯水

方法：從物質本身的性質和空氣中的物質雙方面結合進行分析。

捷徑：NaOH久置后會與空氣中CO2反應生成Na2CO3而變質，澄清石灰水久置后，其中的溶質Ca（OH）2會與空氣中CO2反應生成CaCO3而變質。久置的氯水變質，是因為次氯酸不穩定而分解：2HClO

2HCl+O2↑

。Na2SO3溶液長久放置后，會被空氣中的氧氣氧化：2Na2SO3+O2

=

2Na2SO4。故選B。值得注意的是，氯水變質是由于自身發生氧化還原反應而分解變質，并非被空氣中的O2氧化而變質。

例題3

：

已知CO2，H2O2的結構式為O=C=O，H—O—O—H，鉻的最高價為+6。試推測過氧化鉻（CrO5）的結構式為。

方法：因為鉻的最高價為+6價，故中氧的化合價既有－2價，也有－1價，再根據CrO5中五個氧總共為－6價推知，有四個氧為－1價，一個氧為－2價，結合CO2和H2O2的結構式即可寫出CrO5的結構式。

捷徑：從CO2，H2O2的結構式可知，碳的最高價為+4，有四個價鍵，氧有兩個價鍵，且氧氧間可形成過氧鍵。因此，既要保證鉻的六個價鍵，又要保證氧的兩個價鍵。故CrO5結構式應為（見右圖）。

總結：

此題為結構遷移，即將CO2和H2O2的結構遷移到CrO5中，遷移時要特別注意化合價和價鍵。

通過對兩個或兩類不同的對象進行比較，找出其相似點或相同點，然后以此為依據，把其中某一對象的有關知識或結論遷移到另一對象中去的一種思維方法。比較適合于信息給予題。

例題4

：酸雨是英國化學家R·A·Smith在1872年最先提出的，一般是指PH小于5.6的雨、雪等大氣降水，它是由工業生產過程中大量化石燃料的使用，造成空氣中硫的氧化物和氮的氧化物增多而引起。已知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡：CaCO3(ｓ)

Ca2++CO32－，Ca(OH)2(ｓ)

Ca2++2OH－。在火力發電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，工業上常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產物為石膏。

(1)寫出上述兩個洗滌廢氣的化學方程式。

(2)試說明用熟石灰的懸濁液，而不用澄清石灰水的理由。

(3)在英國進行的一項研究結果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2的濃度，在本世紀60~70年代的十年間，由發電廠排放的SO2增加了35%，但由于建造高煙囪的結果，地表面SO2濃度卻降低了30%之多。請你從全球環境保護的角度分析，這種方法是否可取？簡述理由。

(4)請根據你所學的生物、化學知識，對我國的酸雨防治提出合理化的建議（至少三條）。

方法：通過遷移類比進行分析評價。

捷徑：(1)將廢氣通入碳酸鈣或氫氧化鈣的懸濁液時，廢氣中的SO2與水反應生成H2SO3，H2SO3電離出的H+與CO32-或OH

-反應，促使兩種溶解平衡均向溶解方向移動，而生成的SO32-又與Ca2+、H2O結合生成石膏。其反應的化學方程式為：

2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2CO2

2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4·2H2O)

(2)因Ca(OH)2微溶于水，所以澄清石灰水中Ca(OH)2的濃度小，因而沒有足夠多的Ca(OH)2與SO2反應，不利于吸收SO2。

(3)因SO2的排放總量沒有減少，建造高煙囪，實際上是將產生的SO2由地表面轉移至高空，雖然地表面SO2濃度下降，但高空中SO2濃度卻增大，由此其進一步形成的酸雨仍會造成對全球環境的危害。所以該方法不可取。

(4)酸雨防治的根本方法是減少SO2的排放，而對被污染的空氣，則實施凈化。以此可得出的建議有：①控制污染源；②化學、微生物脫硫；③改革工藝流程；④開發潔凈能源；⑤大力開展綠化，植樹造林；⑥加強環境管理。

總結：人類的生存與自然環境密不可分，隨著人們對自然環境認識的深入，保護環境、凈化環境的呼聲越來越高。“我們只有一個地球”、“環境千年、行動起來吧！”世界環境日的這些主題也正說明了這一點。該題以SO2為主線，將其吸收、排放、治理融為一體，要求考生從多角度、多層面去思考、去評價某一種做法，并綜合性、創造性地提出防治的建議，強調了理論和實踐相結合、學以致用、人與自然、社會協調發展的現代意識。

例題5

：含FeS2

80%的硫鐵礦200ｔ，灼燒時硫損失2%，問能制得98.3%的硫酸多少噸？

方法：由于FeS2灼燒時其中的硫元素全部轉移到H2SO4分子中去，根據原子個數守恒可得如下關系：FeS2～2H2SO4，從而列式求解。

捷徑：設生成98.3%硫酸的質量為x，根據題意可得：

FeS2

～

2H2SO4

120

196

200ｔ×80%×98%

x×98.3%

解之得：x

=

260.5t

總結：反應物與生成物間元素是否守恒，要解題時要根據反應歷程進行分析確定。

例題6

：（1）將m

g鐵粉和n

g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱至紅熱，冷卻后，加入多少毫升

b

mol/L的鹽酸就不再產生氣體？若把已放出的氣體收集起來，在標準狀況下的體積一共是多少升？

（2）把0.1mol鐵粉和1.6

g

硫粉均勻混合，鋪在石棉網上用酒精燈加熱引燃，完全反應后，將殘渣全部放入過量的稀H2SO4中充分反應，結果所產生的氣體體積在標況下明顯少于2.24

L，其原因是。

方法：用聯系觀分析求解。

捷徑：（1）根據化學反應方程式：Fe+S

FeS、FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，得Fe∽2HCl，Fe∽H2S。可能過量的Fe粉與HCl反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，得Fe∽2HCl，Fe∽H2。顯然產生氣體的體積及所需鹽酸的量與硫粉的量無關只與Fe的量有關。根據

Fe∽2HCl得：。

根據Fe∽H2S，Fe∽H2得：

（2）因n（S）=，所以Fe粉過量，過量的Fe

粉在受熱時與空氣中的O2反應生成了鐵的氧化物，與H2SO4反應不再放出H2，故放出的氣體體積小于2.24

L。

總結：涉及化學方程式的計算，應充分利用各物質的量的關系，對于多步、復雜的化學反應，要善于整體分析。

總結：在Na2SO3、H2SO3等化合物中，硫元素的化合價是+4價，因此他們與SO2性質相似，既具有一定的還原性，易被氧化，也具有一定的氧化性，能被還原。

例題7

：向兩個燒杯中各加入相同體積的3

mol/L的硫酸，置于天平的左右兩個托盤上，調節天平達到平衡。向一個燒杯中加入10.8

g鋁，向另一個燒杯中加入10.8

g鎂。反應完畢后，天平可能會發生怎樣的變化？試根據計算進行分析。

方法：本題涉及的化學知識頗為簡單，但它是一道思維性較強的習題，題中給出了金屬的質量和酸的物質的量濃度，但并未給出酸的體積，因此必須考慮酸的體積與金屬的相對量在不同的情況下產生的不同的結果。

金屬投入硫酸中可能會產生以下幾種情況：

（1）硫酸過量，兩種金屬均完全反應；

（2）金屬過量，硫酸的量不足，兩種金屬都未完全反應；

（3）硫酸的用量對一種金屬來說是足量的，對于另一種金屬來說是不足量的。

捷徑：n（Al）=0.4

mol

n（Mg）=0.45

mol

與鋁完全反應需硫酸：0.4×

×

=

0.2

L

與鎂完全反應需硫酸：0.45×

=

0.15

L

（1）當V（H2SO4）≥0.2

L時，硫酸足量。0.4

mol鋁置換出0.6

mol氫氣，0.45

mol鎂置換出0.45

mol氫氣，鋁置換出H2多，因此，放鋁一端的天平升高。

（2）當V（H2SO4）≤0.15

L時，兩燒杯中的H2SO4均作用完，兩種金屬都過量，放出的氫氣量相等，天平仍平衡。

（3）當0.15

L﹤V（H2SO4）﹤0.2

L時，則鎂完全反應酸有余，而鋁有剩余酸不足，此時鎂與酸反應產生的氫氣仍為0.45

mol，鋁與酸反應產生的H2大于0.45

mol，小于0.6

mol，放鋁的一端天平升高。

總結：不進行過量問題的分析和思考是解決此類問題的最大失誤。審題必須細心，思維必須嚴密。

聚寶盆：

1．硫是一種比較活潑的非金屬元素，與可變價金屬通常生成低價態金屬硫化物。此點在解題時必須引起重視。

2．硫的價態較多，有－2、－1、+2、+4、+6等，在化學反應中，位于中間價態的硫，既具有氧化性，又具有還原性。

3．在分析酸雨問題時，要懂得引起酸雨的原因，不僅有硫的氧化物，還有氮的氧化物，且雨水的pH要小于5.6。

4．對多步反應類試題，要盡可能找出題中關系，利用一步求解。

5．在過繁過難的計算中，如能動用守恒法，將可快速獲解。

熱身賽：

1．有甲、乙、丙3瓶等體積、等物質的量濃度的硫酸。若將甲用水稀釋，在乙中加入少量的BaCl2溶液，丙保持原狀，然后用等濃度的NaOH溶液滴定，至恰好完全反應時，所需NaOH溶液的體積關系是

（）

A．丙＞甲＞乙

B．丙=甲＞乙

C．乙＞丙＞甲

D．甲=乙=丙

2．下圖是一套檢驗氣體性質的實驗裝置。裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅試液無變化，而澄清的石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅試液褪色。據此判斷氣體X和洗氣瓶內液體Y可能是

（）

A

B

C

D

X

H2S

SO2

CO2

Cl2

Y

濃H2SO4

飽和NaHCO3溶液

Na2SO3溶液

飽和NaHCO3溶液

3．有一瓶無色氣體可能含CO2、HBr、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入稀氯水中，恰好完全反應，得無色透明液體。把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化BaCl2的溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，均出現白色沉淀。對此結論：(1)原氣體中肯定有SO2，(2)原氣體中可能有SO2，(3)原氣體中肯定沒有HBr，(4)不能確定原氣體中有無HCl，(5)原氣體中肯定無CO2，(6)原氣體中肯定有HCl，正確的是（）

A．(1)、(3)、(4)

B．(1)、(4)、(5)

C．(1)、(3)、(4)、(6)

D．(1)、(2)、(3)、(5)、(6)

4．現有兩種氧的單質O2和Om的混和氣體，從其中取出體積相同的兩份。往其中一份中加松節油，Om被完全吸收，結果氣體體積減少了V

mL，加熱另一份，使其中的Om全部分解成O2，則氣體體積增加V

mL(以上氣體體積在相同溫度和壓強下測定)。根據以上數據推斷m的值是_________。

5．A、B、C是常見的三種化合物，各由兩種元素組成，轉化關系如右圖。

（1）在A、B、C中，必定含有乙元素化合物的是。

（2）單質乙必定是

（填“金屬”或“非金屬”）；其理由是。

（3）單質乙的分子式可能是，則化合物B的分子式為。

6．下面是甲、乙、丙三位學生提出的檢驗SO42-的實驗方案：

甲：試樣（無色溶液）白色沉淀沉淀不溶解

乙：試樣（無色溶液）白色沉淀仍有白色沉淀

丙：試樣（無色溶液）無沉淀白色沉淀

(1)根據中學化學知識判斷

（填甲、乙、丙）實驗方案是正確的。

(2)在不正確的（填甲、乙、丙）實驗方案中，無色溶液中可能含有

離子；

在不正確的（填甲、乙、丙）實驗方案中，無色溶液中可能含有

離子。

7．荷蘭是一個沿海的低地國家，在政府的支持下，地球化學家奧林夫·斯卻林教授正在從事用化學手段抬高沿海地區的海拔高度的研究，以永久性地解決海水淹沒陸地的威脅。其方法是根據分子數目相同的情況下，硫酸鈣比碳酸鈣的體積大一倍的事實，用廢棄的硫酸灌入地下的石灰巖層中實現的。寫出反應的化學方程式和離子方程式。

8．有兩種氣體單質Am和Bn。已知2.4

g

Am和2.1

g

Bn所含的原子個數相同，分子個數之比卻為2∶3。又知A原子中L電子層含電子數是K電子層的3倍。通過計算回答：

(1)寫出A、B的元素名稱A：_______，B：______

(2)Am中m值是_________

(3)Am的同素異形體的分子式是___________

9．為了除去工業廢氣中的二氧化硫，查得一份“將二氧化硫轉化為硫酸銨”的資料，摘錄如下：“一個典型實驗：初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣(體積含量)，在400℃時廢氣以5

m3/h的速率通過五氧化二礬催化劑層與20

L/h速率的氨氣混合，再噴水，此時氣體的溫度由4000C降到2000C，在熱的結晶裝置中得到硫酸銨晶體。”(氣體體積均已折算為標準狀況)仔細閱讀上文，回答下列問題：(a)按反應中的理論值，二氧化硫和氧氣的物質的量之比為2∶1，該資料中這個比值是多少？為什么？(b)通過計算說明為什么廢氣以5

m3/h的速率與20

L/

h的速率的氨氣混合？(c)若某廠每天排放1萬m3這種廢氣，按上述方法該廠每月(按30天計算)可得(NH2)4SO4多少噸？消耗氨氣多少噸？

10．取某城區的煤樣品4.8g,完全燃燒后產生的SO2通入足量的氯氣中，再加入25mL0.1mol/L的BaCl2溶液，取過濾的濾液用0.1mol/L的Na2SO4

溶液滴定，當滴入10.0mL時，恰好將濾

液中的Ba2＋

完全沉淀出來。

(1)該城區用煤的含硫量是________。

(2)若該城區每天平均燒煤8×103t，其中80%的硫轉化為SO2進入大氣，設某天這些SO2中有20%未能擴散而隨大約8×106

m3的雨水降落到地面上。計算此次酸雨的pH值為____________。

11．過二硫酸鉀（K2S2O8）在高于100℃的條件下能發生反應，其化學方程式為：

2K2S2O8

2K2SO4+2SO3↑+O2↑現稱取一定量的K2S2O8固體（含有不分解雜質），進行如下實驗：加熱使過二硫酸鉀完全分解，通過測定氧氣的體積計算過二硫酸鉀的純度，并且收集三氧化硫，進行觀察和檢驗。

(1)試從下圖中選用幾種必要的裝置，連接成一套實驗裝置：

這些選用裝置連接時，接口編號的連接順序是____________________________。

(2)觀察到的三氧化硫的顏色狀態是____，將三氧化硫跟水反應，鑒定反應產生陰離子的方法是____。

(3)若實驗時稱取過二硫酸鉀的質量為W

g，測得氧氣的體積（折算成標準狀況）為a

mL，則此過二硫酸鉀的純度為____%。

12．接觸法制硫酸排放的尾氣中含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前應對二氧化硫進行吸收利用。

（1）某硫酸廠每天排放的1萬m3尾氣中含0.2%（體積百分數）的SO2。假設處理過程中硫元素不損失，問用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，理論上可得到多少千克石膏（CaSO4·

2H2O）？

（2）將一定量體積的尾氣通入100

mL2mol/L的氫氧化鈉溶液使其完全反應，經測定所得深夜16.7

g溶質。試分析該溶液的成分，并計算確定各成分的物質的量。

（3）亞硫酸氫鈉是工廠利用尾氣制石膏過程中的中間產物。調節尾氣排放的流量，可取得二氧化硫與氫氧化鈉間的最佳物質的量之比，從而提高亞硫酸氫鈉的產量。現設nso2、nNaOH、nNaHSO分別為二氧化硫、氫氧化鈉和亞硫酸鈉的物質的量，且nso2/nNaOH=x。試寫出在x的不同取值范圍內，nNaHSO與nso2、nNaOH間的關系（或nNaHSO的數值）：

X

nNaHSO

大檢閱：

1．D

2．BD

3．A

4．3

5．（1）A、B

（2）非金屬；A+B→2+C，所以乙在A、B中必有正負價

（3）S（或N2）；H2S（或NH3）

6．(1)丙

(2)甲、Ag+；乙、SO32-

7．（答案：CaCO3

+

H2SO4

=

CaSO4

+H2O

+CO2↑；CaCO3

+

2H++SO42-

=CaSO4

+H2O+CO2↑）

8．氧

氮；3；O2

9．(a)1：50

(b)略

(c)(NH4)2SO4：3.54噸，NH3：0.91噸

10．(1)含硫量為1%,(2)酸雨pH值為4

11．(1)I、G、H、F、E、J

(2)無色晶體

加入BaCl2溶液產生白色沉淀，再加入少量HCl，沉淀不溶解

(3)

12．（1）153.6

kg

(2)NaHSO3：0.1

mol,Na2SO3：0.05

mol

(3)x≤1/2，0，1/2＜x＜1，nNaHSO=2

nso2－nNaOH，x≥1，nNaHSO=

nNaOH（以橫排為序）