第一篇：高一化學(xué)鞏固訓(xùn)練

高一化學(xué)鞏固訓(xùn)練

（一）一班姓名

1．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是()。

A．用規(guī)格為10 mL的量筒量取6 mL的液體

B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C．過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

D．如果沒(méi)有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱

2.某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正

確順序是（）

A.Ba(NO3)

2、K2CO3、AgNO3、HNO3

B.K2CO3、Ba(NO3)

2、AgNO3、HNO3

C.Ba(NO3)

2、AgNO3、K2CO3、HNO3

D.AgNO3、Ba(NO3)

2、K2CO3、HNO3

3．能夠用來(lái)鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是()

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸C．稀鹽酸D．稀硝酸

2?4．某溶液中含有較大量的Cl、CO3、OH3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別－－

將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序中，正確的是()①滴加Mg(NO3)2溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③B．④②①②③

C．①②③②④D．④②③②①

5．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程：①放置酒精燈 ②固定鐵圈位置③放置蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，余熱蒸干。其中正確的操作順序是（）

A．②③④⑤①B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤

6．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為()

A.加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

B.加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

C.加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

D.加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

7．有下列儀器：①燒杯；②蒸發(fā)皿；③圓底燒瓶；④試管；⑤坩堝；⑥量筒。其中不能用酒精燈直接加熱的儀器有（填序號(hào)）。

8．完成下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室中如何聞氣體的氣味；

（2）在進(jìn)行沉淀反應(yīng)時(shí)，如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全；

（3）中學(xué)化學(xué)中，在過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作是洗去硫酸鋇沉淀表面的硫酸鈉，如何用實(shí)驗(yàn)方法證明沉淀已洗凈。

第二篇：專題一相反數(shù)基礎(chǔ)鞏固訓(xùn)練

專題一相反數(shù)基礎(chǔ)鞏固訓(xùn)練

一、選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（）

A．帶“＋號(hào)”和帶“－”號(hào)的數(shù)互為相反數(shù)B．?dāng)?shù)軸上原點(diǎn)兩側(cè)的兩個(gè)點(diǎn)表示的數(shù)是相反數(shù)C．和一個(gè)點(diǎn)距離相等的兩個(gè)點(diǎn)所表示的數(shù)一定互為相反數(shù)D．一個(gè)數(shù)前面添上“－”號(hào)即為原數(shù)的相反數(shù)

2．如圖所示，表示互為相反數(shù)的點(diǎn)是（）

A．點(diǎn)A和點(diǎn)DB．點(diǎn)B和點(diǎn)C;C．點(diǎn)A和點(diǎn)CD．點(diǎn)B和點(diǎn)D

3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．+（-3）的相反數(shù)是3；B．-（+3）的相反數(shù)是3C．-（-8）的相反數(shù)是-8；D．-（+ 18）的相反數(shù)是8

4．若a的相反數(shù)是b，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A．a(chǎn)=-bB．a(chǎn)+b=0；C．a(chǎn)和b都是正數(shù)D．無(wú)法確定a，b的值

5．一個(gè)數(shù)的相反數(shù)大于它本身，這個(gè)數(shù)是（）

A．有理數(shù)B．正數(shù)C．負(fù)數(shù)D．非負(fù)數(shù)

6．a(chǎn)-b的相反數(shù)是（）A．a(chǎn)+bB．-（a+b）C．b-aD．-a-b

7．下列各數(shù)+（-4），-（14），-[+（-14）]，+[-（+ 14）]，+[-（-4）]中，正數(shù)有（）A．0個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

二、填空題

1．23 的相反數(shù)是________，-15 的相反數(shù)是______，0的相反數(shù)是________．

2．若a=8．7，則-a=_______，-（-a）=________，+（-a）=________．

3．-（-6．3）的相反數(shù)是________．

4．化簡(jiǎn)（1）-（-32）=________；（2）+（+ 15）=_______；

（3）+[-（+1）]=________；（4）-[-（-5）]=_________．

5．若-a= 13，則a=_______，若-a=-7．7，則a=________．

6．若4x-5與3x-9互為相反數(shù)，則x=________．

7．若-（b-2）是負(fù)數(shù)，則b-2________0．

8．如圖所示，有理數(shù)a，b的位置．

（1）a______b；（2）-a________-b；（3）-a_______b；（4）-b______+a．

9．在數(shù)軸上到原點(diǎn)距離等于2的點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的數(shù)是_________，?這兩點(diǎn)之間的距離是______．

三、解答題

1．把下面列為相反數(shù)的兩個(gè)數(shù)用線連起來(lái)．

-a，0，-3．5，-a2+1，-2，-8．7，a2+1，3．5，a2-1，2，a，0，-a2-1，8．7．

2．在數(shù)軸上標(biāo)出2，-1．5，1 3，-3及它們的相反數(shù)，觀察每對(duì)相反數(shù)所對(duì)應(yīng)的點(diǎn)到原點(diǎn)的 距離有什么關(guān)系．

3．若A，B兩點(diǎn)表示的數(shù)是相反數(shù)，且這兩點(diǎn)相距8個(gè)單位長(zhǎng)度，在數(shù)軸上標(biāo)出A，?B兩點(diǎn)，并指出A，B兩點(diǎn)所表示的數(shù)．

第三篇：高一化學(xué)A

長(zhǎng)青輔導(dǎo)班高一第一次考試

（考試范圍：第一單元）

可能用到的原子量：C:12H：1O：16K：39Fe： 56Cu：64S:32Ca:40N：14P:31

一、選擇題：（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共48分）

1、下列萃取、分液的各項(xiàng)操作中，錯(cuò)誤的是（）

A．萃取分液前需對(duì)分液漏斗檢漏

B．用CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)可選用分液漏斗，而后靜置分液

C．進(jìn)行分液時(shí)先從上口倒出上層液體，再?gòu)南露斯芸诜懦鱿聦右后w

D．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，可將上口的活塞上的凹槽與瓶頸小孔對(duì)準(zhǔn)。

2、在無(wú)土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、6mol KCl和24molK2SO4的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來(lái)配制，三者的物質(zhì)的量依次是(單位為mol)（）

A、2、54、24B、54、2、24C、32、50、12D、16、50、243、可用無(wú)色滴瓶存放較長(zhǎng)時(shí)間的試劑是（）

A．濃硝酸B．溶液C．NaOH溶液D．碳酸鈉溶液

4、下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是（）

A．酒精燈在不使用時(shí)，必須蓋上燈帽．

B．給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱．

C．給試管里的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45°角），外壁干燥后再預(yù)熱．

D．用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅．

5、檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O4離子的下列操作中，最合理的是（）

A．加入硝酸酸化了的硝酸鋇溶液B．加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液

C．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液D．先加入鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液6、2g AO3的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01*10個(gè)，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

A.12B.32C.60D.807、b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和a g氫氣。則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為()

A.2b/a2-222-B.3b/2aC.3b/aD.a/3b

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()

A．常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數(shù)為2NA

B．常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中所含原子數(shù)為NA

D．一定條件下，56g鐵粉與足量的Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA9、下列說(shuō)法不正確的是（）

23A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×10個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

2323B．6.02×10個(gè)氮分子和6.02×10個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14：1

C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA

D．常溫常壓下，0.5NA一氧化碳分子所占體積是11.2L10、將H2、N2、O2三種氣體分別放入不同容器中，使它們的溫度、密度相同，則其壓強(qiáng)（p）大小的關(guān)系，符合（）

Ap(H2)＞p(O2)＞p(N2)Bp(O2)＞P(N2)＞p(H2)

Cp(H2)＞P(N2)＞p(O2)DP(N2)＞p(O2)＞p(H2)

11、質(zhì)量為8.02g的鐵片，放進(jìn)1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，過(guò)一段時(shí)間取出洗凈、干燥、稱量，質(zhì)量為8.66g。若認(rèn)為溶液的體積沒(méi)有變化，則Cu的濃度變?yōu)?)

A．0.89mol/L B．0.82mol/L C．0.78mol/L D．0.6mol/L 2+

12、依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是()

A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比 D.同溫同體積下等質(zhì)量的兩種氣體的壓強(qiáng)之比等于摩爾質(zhì)量之比

2+2—

13、除去食鹽中少量的Ca和SO4，而又不引入新的雜質(zhì)離子，應(yīng)依次加入：（）

A、BaCl2、Na2CO3B、Na2CO3、BaCl2

C、Ba(NO3)

2、Na2CO3、HClD、BaCl2、Na2CO3、HCl

14．某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()

A．6.25mol·L1－B．12.5mol·L1 －

C．7mol·L1－D．7.5mol·L1 －

15.將3.72g金屬鈉、氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（）

A．3:2:1B．4:2:1C．1:1:1D．2:1:1

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是()

①僅用蒸餾水就可鑒別蔗糖、硫酸銅粉未、碳酸鈣粉未；

②用分液漏斗分離甘油和水的混合物；

③稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨胁⒉粩鄶嚢瑁?/p>

④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中央，測(cè)該溶液的pH；

⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要的玻璃儀器只有容量瓶和燒杯；

⑥在250mL燒杯中，加入216mL水和24g NaOH固體，配制10% NaOH溶液。

A．①⑥

B．④⑤⑥ D．②⑤ C．①③④⑥

二、填空題：（每空2分，共28分）

17．下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是

Ａ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2

B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2

Ｃ．20℃.45gH2O

D．常溫下,16gO2,與14gN2的混合氣體

Ｅ．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH318、同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為，其中含有的氫的原子個(gè)數(shù)比為；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為。

19、某溶液中含有大量的Cl、CO3、OH三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子一次檢驗(yàn)出來(lái)，提供下列實(shí)驗(yàn)操作a、滴加Mg(NO3)2溶液，b、過(guò)濾c、滴加AgNO3溶液d、滴加Ba(NO3)2

正確的實(shí)驗(yàn)操作的順序是,20、現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm的濃H2SO4來(lái)配制500 mL、0.2 mol·L的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒

盤(pán)天平⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有(填代號(hào))。⑦托-3-1-2--

(2)為了量取所需的濃H2SO4，現(xiàn)有①10 mL②50 mL③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是。

(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度處。改用加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。

(4)在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：

錯(cuò)誤的是，能引起誤差偏高的有(填代號(hào))。①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H2SO4

④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容時(shí)，俯視標(biāo)線

⑦定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

四、計(jì)算題：（每題12分，共24分）

21．常溫下27.5g水溶解12.5gCuSO4·5H2O恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g/cm,求

①該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量。②該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度。

③取出20ml該溶液配成濃度為 1 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

22．在BaCl2溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與原稀硫酸溶液的質(zhì)量相同，則原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

第四篇：高一化學(xué)

2011-2012學(xué)第一學(xué)期高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)

本學(xué)期共做了10個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)對(duì)實(shí)驗(yàn)給予總結(jié)和評(píng)價(jià)：1、2、3、4、過(guò)濾、蒸發(fā)屬?gòu)?fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)，操作簡(jiǎn)單，同學(xué)易接受 蒸餾：沸石的作用，冷凝管的作用，需加強(qiáng)理解 萃取：萃取實(shí)驗(yàn)的原理及使用對(duì)象需加強(qiáng) 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置：注意儀器的正確使用，及實(shí)驗(yàn)

過(guò)程中的誤差分析

丁達(dá)爾效應(yīng)：注意應(yīng)在較暗的地方進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

5、鈉的性質(zhì)：鈉的取用不能太大，也不能太小，否則現(xiàn)象不明顯，與水反應(yīng)時(shí)燒杯中盛水不能太多，會(huì)有危險(xiǎn)6、7、8、焰色反應(yīng)：最好用金屬的固態(tài)化合物，現(xiàn)象較明顯 Fe2+、Fe3+：KSCN最好稀釋后再用 氯水的漂白作用：注意制備氯氣時(shí)保證其干燥才能明顯看到兩

個(gè)實(shí)驗(yàn)的不同現(xiàn)象

9、噴泉實(shí)驗(yàn)：所有儀器必須干燥，盡量保證氨氣收集滿燒瓶

10、脫水實(shí)驗(yàn)：加入濃硫酸之前先加幾滴水，實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蚰軌蜻M(jìn)行

第五篇：高一化學(xué)

說(shuō)明

《全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(shū)（試驗(yàn)本）化學(xué)（必修）第一冊(cè)》是以國(guó)家教育委員會(huì)基礎(chǔ)教育司編訂的《全日制普通高級(jí)中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱（供試驗(yàn)用）》為依據(jù)，在廣泛聽(tīng)取各地中學(xué)化學(xué)教師和教學(xué)研究人員意見(jiàn)的基礎(chǔ)上編寫(xiě)而成的，供高中一年級(jí)使用。

教材中教學(xué)內(nèi)容的編排嚴(yán)格按照教學(xué)大綱的要求，并充分考慮到我國(guó)高中化學(xué)教學(xué)的實(shí)際情況，分為必學(xué)和選學(xué)兩部分。必學(xué)內(nèi)容是全體學(xué)生在規(guī)定的課時(shí)內(nèi)必須學(xué)習(xí)的，選學(xué)內(nèi)容則是供學(xué)有余力的學(xué)生選用。此外，教材中還設(shè)有資料、閱讀、討論、家庭小實(shí)驗(yàn)等欄目。“資料”主要是介紹一些知識(shí)性的常識(shí)；“閱讀”主要是介紹與教學(xué)內(nèi)容有關(guān)的化學(xué)史料或聯(lián)系實(shí)際的知識(shí)，以擴(kuò)大學(xué)生的眼界；“討論”主要是根據(jù)教材的內(nèi)容和教學(xué)過(guò)程的實(shí)際需要，提出一些具有一定啟發(fā)性的問(wèn)題，供學(xué)生在課堂上開(kāi)展討論；“家庭小實(shí)驗(yàn)”是為了進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ浜险n堂教學(xué)而編寫(xiě)的，由學(xué)生在課外完成。為了更加充分地調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，教材中還編排了大量的插圖，語(yǔ)言也力求生動(dòng)活潑，以增強(qiáng)可讀性。

主持本書(shū)編寫(xiě)工作的是武永興、胡美玲。

參加教材編寫(xiě)工作的有（按編寫(xiě)順序）張健如、胡美玲、戴健、冷燕平、何少華、李文鼎、王晶、陳晨。

武永興、胡美玲審讀了全書(shū)。

責(zé)任編輯是戴健。

馬雅森、李松華、連鳳羽、伍碧云、楊慧仙、鄭玉林、俞善根、高健章、臧繼寶（按姓氏筆劃）等同志對(duì)教材的初稿提出了許多寶貴的意見(jiàn)；北京師范大學(xué)化學(xué)系化學(xué)教育教研室和南京師范大學(xué)附屬中學(xué)的部分師生為教材中的實(shí)驗(yàn)提供了一些資料，并提出了一些建設(shè)性的意見(jiàn)，在此一并表示感謝。

希望廣大教師和教學(xué)研究人員在教材的試驗(yàn)過(guò)程中提出意見(jiàn)和修改建議。

人民教育出版社化學(xué)室

1997年1月