第一篇：分析復習參考龍海二中2009年福建省高考試題理綜化學部分

改革開放的三十多年，我國經濟得到了巨大的發展，已經從依賴資源、廉價勞動力的時代進入知識經濟時代。知識經濟條件下，創新將成為經濟增長的根本所在。何以創新？人力資源管理成為關鍵。公司若要在競爭的社會中立于不敗之地，必須把人才資源放在第一位，只有有效、合理、科

龍海二中2009年福建省高考試題理綜化學部分分析

龍海二中鄭進也

一．試卷評析

今年高考化學試題符合《考試說明》的要求，很好的體現了“和諧高考”，“讓改革者受益”。整體覺得化學部分樸實親切。很好體現命題者“堅持能力立意、堅持理論聯系實際、關注學生學習特點和認知水平、堅持平穩過渡、適度創新的原則”。試題能很好“突出基礎性，選取主干知識作為考查重點”、“注重綜合性，將主干知識有機融合加以考查”、“堅持導向性，體現新課程的核心理念和高考的基本功能”、“體現公平性，力求必考內容的普適與選考難度的等值”、“具有新穎性，力求在保持平穩的基礎上適度創新”、“體現簡約性，努力形成自然、樸實的風格”。試題通過設置表格、工藝流程圖、實驗裝置圖等多樣性的信息呈現方式來創設問題情境，重視對基本知識、、基本技能、基本方法、基本思想、多元能力與化學實驗素養的考察。

二．學生答題情況預測

化學100分，估計我校65分。比省質檢二難些，難在選擇題上。物構選考比省質檢易。

選擇題42分，我校估計30分，得分率較低的是10、11、12三題。

23題15分，我校估計9分，失分在（3）（5）（6），特別是（6）問。24題13分，我校估計9分，失分在（4）（5）

25題17分，我校估計7分，失分在（4）（5）（7）

30題13分，我校估計10分，失分在（3）。

31題13分，我校估計11分。

6題考查的是氧化還原反應與四種基本反應類型關系、氧化還原反應的本質 7題考查的是各類物質間的轉化關系。涉及到常見元素化合物知識（硅、硫、鐵、銅）

8題關于阿佛加德羅常數，傳統好題。

9題考查的是常見有機物性質及應用知識

10題考查的是水解平衡，涉及水解平衡常數、水解平衡的移動、離子的濃度、溶液PH變化等知識。

11題考查的是原電池，題目將化學平衡與原電池相融合，通過電流計讀數的變化判斷化學平衡狀態的建立，通過離子濃度的變化判斷化學平衡移動的方向，根據化學反應進行的方向分析電極反應。立意新、落點低，估計很多學生錯選D。

12題考查化學反應速率，通過呈現有關物質的濃度與化學反應速率關系的實驗數據，綜合考查學生獲取、分析、歸納信息，得出正確結論的能力。考生只要有變量控制的意識，從反應速率的定義出發，就能順利作答。

23題模式與考試說明樣卷、特別是省質檢二相似，甚至更簡約。題目以周期表中的短周期元素為背景，通過簡單推斷，考查一些主干知識。涉及原子結構示意圖、化學方程式、化學式的書寫，元素非金屬性強弱判斷，根據蓋斯定律計

算反應熱。區分度估計在（3）（5），涉及氧化還原反應中產物判斷，通過化合價升降或簡單計算推斷出，但并沒有超出學生的認知水平，是檢測學生的綜合思維能力，對化學思想的領悟。第（6）問，根據蓋斯定律計算反應熱，雖是常常練習，但歷來學生得分率不高。

24題（我個人認為雖是源于兩套教材，但沒有注意到蘇教版中“從鋁土礦中提取鋁”這一節的更改（鋁土礦中的二氧化硅最終是形成殘渣的）。有些科學性錯誤，雖然不影響學生答題。）以鋁土礦提取氧化鋁的工藝流程為素材，源于教材，高于教材。綜合考查常見無機物的性質與應用、化學用語、常見離子的檢驗及沉淀溶解平衡等主干知識。體現科學、技術、社會的相互關系，說明學習化學是很有用的。失分估計在（4）（5）。

25題實驗題，考查了實驗熱點，“定量研究、實驗探究”，與考試說明中的樣卷及省質檢極為相似。題目通過提供了4個簡單儀器裝置，考查了兩個實驗，其中“實驗二” 主要以測定鍍鋅薄鐵片鋅的質量分數和鍍層厚度為情境，擴展為3個實驗方案，試圖以真實的情境、合理的構造，綜合考查實驗裝置的原理、實驗方案的設計、實驗數據的處理、實驗方案的評價等內容，體現以實驗為基礎的科學探究對多維能力的要求。考查學生關于化學實驗的基礎知識、基本技能和基本方法的掌握情況，是組合式、立體化的試題。此外，試卷中還有若干信息給予題，旨在考查學生當場學習和知識遷移的能力。（5）（7）對學生有一定的挑戰性。

30、31題兩道選考題。設置選考試題是新課程背景下高考化學試題的一個特點，以關注不同考生的不同需求和個性發展潛能。試卷設計了彼此相當的難度值，均以各模塊主干知識為考點，情境明晰，突出了推理能力的考查，子題數相等、考查方向相似、難度基本相當。

對于基礎一般的我校學生來說，30題物構估計更容易些，估計我校學生98%選擇物構。因為沒有出現簡答題，得分率會很高。而且考查的核外電子排布式、配位鍵成鍵條件、第一電離能大小判斷、元素電負性應用、共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵、氫化物穩定性強弱及沸點高低判斷。是平常學生經常訓練并有講評的。失分估計在（3）問。

31題有機選考，我個人認為本題難度比物構大點，估計是基礎好的學生才做，因為基礎好的學生做，估計得分率也高。

三、今后教學應注意問題及建議

1、加強學習、研究教學要求、考試說明、高考試題。

今年是我省新課程實驗后的首次高考，也是我省首次全部自行命題。兩個“首次”之下的高考命題思路是怎樣的呢？研究福建省各學科命題說明，了解今年的試卷為啥這么出，也預示著未來的高考命題方向，有著很好的參考價值。

（1）高三化學復習如何用好、用對考試說明，我認為必須與《福建省普通高中新課程教學要求（試行）》（以下簡稱《教學要求》）結合起來。

（2）新高

一、高二年的教學，特別是選修部分的教學，不能依據考試說明，應根據《普通高中化學課程標準》及《福建省普通高中新課程教學要求（試行）》，完整教學。因為2010年或2011年的考試說明可能有所變化。

如《2009年普通高等學校招生全國統一考試大綱（課程標準試驗版）》必考部分增加了“難溶電解質的沉淀轉化本質”、“了解有機化合物的同分異構現象”、“了解有機物發生反應的類型”、“以上各部分知識的綜合應用”。選考《物質結構與性質》增加了“了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型sp、ps2、sp3。能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或離子的空間結構”。而以上內容我省今年高考暫不要求，但明年可能就有要求了，所以我認為新高

一、高二年的化學教學，不能依據考試說明，隨意刪減教學內容，而應根據《普通高中化學課程標準》及《福建省普通高中新課程教學要求（試行）》，完整教學。

2、注重夯實基礎，落實化學用語

兩年高中化學學習的零碎知識需要進行整理、歸納和加工，因此在第一輪復習中一定要降低重心，立足基礎，回歸教材，突出知識“全（全面）、聯（聯系）、活（靈活）”，做細、做精，對考試說明規定的每個知識點都要認真落實，把握相關知識的內涵和外延，并進一步思考、總結，使之更加規律、系統，更具備分析問題和解決問題的能力。化學用語是化學的語言，是化學用來描述化學現象的符號，是學好化學的基礎。因此，在整個復習過程中，自始至終都要加強化學用語的教學和文字表達能力的訓練，在規范化上下功夫，最大限度的提高復習效率，取得最好的復習效果。

3、突出主干知識，構建知識網絡

主干知識是支撐學科體系的主要內容，是支持學科的脈絡，也是高考考查的重點內容，如物質結構與性質、溶液中的離子反應、化學實驗基礎等重點內容。但大多數考題是以主干知識為載體，綜合考查相關的多個知識點。復習備考中，要掌握知識主干，對相關知識點實現學科內的相互融合，構建完整的知識網絡，實現由知識點→知識鏈→知識面→知識網的構建過程和融會貫通，同時注重各知識內容要求掌握的程度，把握難度，避免復習時走入過難、過偏或深度不足的誤區。

4、注重實驗復習，掌握實驗技巧

化學是一門以實驗為基礎的科學，強調實驗和邏輯，復習時對于實驗的設計、操作及思路要弄懂并類比。現在考試的側重點越來越傾向分析創造力，而實驗最能體現這點。所以要特別注重強化化學實驗設計的訓練，在實驗設計過程中，準確提取題干信息，弄清實驗目的是解題的關鍵所在。在學習中應注重培養對實驗的觀察、推理、預測、分類、建立模型等以及思維創新能力，通過典型例題的解析和規范練習掌握不同類型的實驗設計思路和方法，從而達到良好的復習效果。

第二篇：2012年河北高考理綜試卷化學部分分析

2012年河北高考理綜試卷化學部分分析

2012年高考新課標卷理綜化學試題的整體特點可以概括為：題型上保持相對穩定，學科內知識綜合性增大，計算題的比例有所提升。

一、選擇部分：7道選擇題注重主干知識、基礎知識的考查，內容主要涉及阿伏加德羅常數、元素周期律和周期表、有機知識等。其中有3個選擇題涉及到與有機知識相關的內容，對有機化學知識的考查力度有所加大，但題型相對穩定。選擇第12題可以讓我們依稀看到以往大綱卷高考題的痕跡，而往年高考中出現頻率高的離子反應式的正誤判斷和電化學知識沒有在選擇題中涉及。

二、II卷題型穩定，考點知識集中，注重多角度考查主干知識。具體來說：26題考查學生的審題能力和計算能力，綜合性強、計算量大，主要體現在一、二兩問。本題同時考查了氧化還原方程式的配平和電化學的知識，并通過電極式、總式的書寫考查了學生的實際解題能力，達到了能力立意和知識涵蓋的統一。27題重點考查思維能力、計算能力、知識遷移能力，內容涉及蓋斯定律計算、方程式的書寫配平和化學平衡知識。其中，熱量求算的計算量大，光氣制備要求有一定的知識遷移能力和接受信息、處理信息的能力。37題物質結構與性質考查主族元素硫單質的雜化方式、硒單質的原子序數、M層電子排布式以及硫和硒的化合物的分子結構與性質，充分考查學生對課本知識的運用能力。38題有機推斷題題型較為常規，以對羥基苯甲酸丁酯為載體考查有機物的結構、性質、框圖推斷以及方程式的書寫，最后落腳點依然是同分異構體的書寫，可以說知識與能力的考查并重。

總體上講，2012年高考新課標卷理綜化學題，符合新課標要求，既考查熱點、重點知識，又側重考查考生讀題、分析和解決問題的能力，為我們今后的新課標教學指明了方向。

第三篇：2014年高考(安徽卷)理綜化學部分試題

2014年高考（安徽卷）理綜化學部分試題

7．CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰酸的反應：

下列有關三聚氰酸的說法正確的是

A．分子式為C3H6N3O

3C．屬于共價化合物B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵D．生成該物質的上述反應為中和反應

8．下列有關Fe2(SO4)3，溶液的敘述正確的是

A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I

2C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

D．1L0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2gFe

9．為實現下列實驗目的，依據下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是

25223閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是

11.室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是

A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

12.中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論正確的是

242溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是

A．a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為： Al3++3OH-Al(OH)

3B．a-b段，溶液pH增大，A13+濃度不變

C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀 D．d點時，Al(OH)3

沉淀開始溶解 25.（14分）

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

(l)Na位于元素周期表第___周期第____族；S的基態原子核外有____個未成對電子；Si的基態原子核外電子排布式為___________(2)用“>”或“<”填空：

22，放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是___________________。

(4)ClO2常用子水的凈化，工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目_________________。

26.（16分）Hagemann酯(H)是一種合成多環化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：

(1)A→B為加成反應，則B的結構簡式是_________；B→C的反應類型是_____。(2)H中含有的官能團名稱是________；F的名稱（系統命名）是_______。

(3)E→F的化學方程式是___________________。

(4)TMOB是H的同分異構體，具有下列結構特征：①核磁共振氫譜除苯環吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的結構簡式是__________________。

(5)下列說法正確的是。

a．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體 c．1molG完全燃燒生成7molH2O 27.（14分）

LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：

b．D和F中均含有2個π鍵 d．H能發生加成、取代反應

已知：HCl的沸點是﹣85.0℃屯，HF的沸點是19.5℃。

(1)第①步反應中無水HF的作用是_______、_______。反應設備不能用玻璃材質的原因是

______________________（用化學方程式表示）。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的___________溶液沖洗。

(2)該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：_______________________________。

(3)第④步分離采用的方法是_________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是______。(4)LiPF6產品中通常混有少量LiF。取樣品wg，測得Li的物質的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質的量為______mol（用含w、n的代數式表示）。28.（14分）

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）。從膠頭滴管中滴人幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。(1)請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：

(2)2

發生了_______腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發生了________（填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式是_____________。

(3)該小組對圖2中0~t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二： 假設一：發生析氫腐蝕產生了氣體； 假設二：______________；

(4)為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論。

2014年高考（安徽卷）理綜化學部分參考答案

7.C

8.D

9.D

10.A

11.B

12.D

13.C

25（14分）（1）3 ⅠA（2）

1s22s22p63s23p2

（3）22（4）

2ClO2-+Cl22-26（16分）

（1）CH2=CH—C≡CH 加成反應（2）羰基 碳碳雙鍵

2-丁炔酸乙酯

≡CCOO CH CH+HO（3）CH3 C≡CCOOH+CH3CH2OH濃硫酸232

△（4）（5）ad 27（14分）（1）溶劑

反應物 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

NaHCO3

（2）PF5+3H2O=H3PO4+5HF（3）過濾 w-26n（4）mol

12628（14分）（1）

（2）吸氧腐蝕 還原反應

蒸餾

O2+2H2O+4e-=4OH-

（3）反應放熱使錐形瓶內溫度升高（4）

第四篇：2006高考全國卷理綜高考化學部分

2006高考全國卷理綜高考化學部分 第ⅠⅠ卷 選擇題

6．在常溫學壓下呈氣態的化學物，降溫使其固化得到的晶體屬于： A．分子晶體

B．原子晶體

C．離子晶體

D．何種晶體無法判斷

7．下列敘述正確的是： A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高 B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子 C．同一主族元素的氫化物，其相對分子質量越大，它的沸點一定越高 D．稀有氣體元素的原子序數越大，其單質的沸點一定越高

8．用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是： A．0.5mol Al與足量鹽酸充分反應轉移電子數為1NA B．在標準狀況下，11.2L SO2所含的分子數為0.5NA C．0.1mol CH4所含的電子數為1NA D．46g NO2和N2O4所含的分子數為1NA

9．把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為： A．1︰2︰3

B．3︰2︰1

C．6︰3︰1

D．6︰3︰2 10．濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是： A．BaCl2 NaOH NaHCO3

B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C．AlCl3 NH3·H2O NaOH

D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4

11．在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離： CH3COOH

CH3COO-+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是： A．加入水時，平衡向逆反應方向移動 B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動 C．加入少量HCl溶液，溶液中c(H+)減小 D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

12．茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結構簡式如下所示：

CH CH CHO CH2(CH2)CH3關于茉莉醛的下列敘述錯誤的是： A．在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原 B．能被高錳酸鉀酸性溶液氧化 C．在一定條件下能與溴發生取代反應 D．不能與氫溴酸發生加成反應

13．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其PH=1，c(Al3+)=0.4mol·L_, c(SO42-)=0.8mol·L_,則c(K+)為: A.0.15mol·L_

B．0.2mol·L_

C．0.3mol·L_

D．0.4mol·L_ 第第第第ⅡⅡⅡⅡ卷卷卷卷

26．（9分）X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件： ① 元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰； ② Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。請填空： ⑴ Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“或”）：______，理由是________； ⑵ Y是_____，Z是_____，W是_____； ⑶ X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數之比為8︰2︰4︰1。寫出該化合物的名稱及化學式_________________________________________________。

27．（15分）置換反應的通式可以表示為：

單質(1)+ 化合物(1)= 單質(2)+ 化合物(2)請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式： ①所涉及的元素的原子序數都小于．．20； ②6種單質分屬6個不同．．的主族。

28．（15分）

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選擇適當的化學試劑和化學用品、用上圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。

⑴ A是制取CO2的裝置。寫出A中發生的化學反應方程式：_____________________。

⑵ 填寫表中空格：（請在答題卡上填寫）儀器 加入試劑 加入該試劑的目的 B 飽和NaHCO3溶液

C

D

⑶寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：___________________________。⑷ 試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：___________________________。

29．（21分）薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C13H19O3，其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）：

⑴ 根據右圖模型寫出薩羅的結構簡式：___________________________。

⑵ 薩羅經水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）。請設計一個方案，說明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強（用化學方程式表示）。

⑶ 同時符合下列四個要求的水楊酸的同分異構體共有______________。① 含有苯環； ② 能發生銀鏡反應，不能發生水解反應； ③ 在稀NaOH溶液中，1 mol該同分異構體能與2 mol NaOH發生反應； ④ 只能生成兩種一氯代產物。

⑷ 從(3)確定的同分異構體中任選一種，指定為下列框圖中的A。

A B C D E Ag(NH3)2OH H2 催化劑、A A H2SO4 H+(C4H8O3)寫出下列兩個反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示），并指明相應的反應類型： ① A

B ：_____________________________________________________。

反應類型：__________________________________。② B + D

E：_____________________________________________________。

反應類型：__________________________________。

⑸ 現有水楊酸和苯酚的混合物，它們的物質的量之和為a mol。該燃燒消耗a L O2，并生成b g H2O和c L CO2（氣體體積均為標準狀況下的體積）。① 分別寫出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學方程式（有機物可用分子式表示）。

② 設混合物中水楊酸的物質的量為x mol，列出x的計算式。

第五篇：2014福建省質檢理綜物理部分分析

理綜·物理：

總體難度適中

福州八中物理教研組長、高三集備組組長、高級教師吳穎認為，省質檢物理試題穩中求新，體現物理與科學技術和生活的緊密聯系，試題總體難度適中，試卷有較好的區分度。

試卷中的力學分值為54分，電磁學分值42分，光學6分，選考部分12分，各部分所占的比例與考試說明完全相符。

試卷令人印象深刻的亮點之一是情境創設新穎。如選擇題第16題、第17題以及計算題的第1題，以高蹺運動、水流導光、高速公路安全問題等創設情景，計算題第21題以“嫦娥三號”月面著陸作為情景來設置題目。這要求學生能面對新的情景進行具體研究，用物理的基本概念和基本規律來解決問題。

實驗重視考查基本儀器的使用和對實驗原理的理解及遷移，實驗考查了秒表和螺旋測微器的讀數，重視儀器的使用和有效位數的問題。實驗19題Ⅰ把學生常見的知識點打點計時器的等時性放在新情景中，用單擺運動的等時性替換，實驗19題Ⅱ通過所給信息推測實驗電路，對學生的綜合能力要求較高。

計算題的閱讀量大，對學生的能力和心理都是巨大的考驗。物理的計算題分值幾乎占據半壁江山，分值大區分度大，對甄別學生的層次起重要作用。試卷的三大題計算題閱讀量大，加大了學生的心理壓力。學生有必要在平時的訓練中加強閱讀能力的培養，提高理解題意的能力，并培養自己靜心讀題畫圖不焦慮的良好心態。

其實，這三道計算題的最后一題，各個小題的設置是有梯度的，學生較易入手，不同層次水平的學生能根據自己的能力拿到相應的分數，有較好的區分度，計算題很好地詮釋了“靜心就能做好自己”。

吳穎老師建議，在第二輪復習中，考生要加強主干知識和物理基本方法的復習，“得力電，得天下”，其他必考的知識點要分塊單列復習，按知識塊來復習條理清晰，更能提高復習效率;做好查缺補漏，加強對錯題的分析，加強對易錯易混問題的整理。