第一篇：2014年高考理綜化學模擬試題十-答案

2014年高考理綜化學模擬試題十答案

7.B8．C9．D 10．D11．C12．B13．C

26．(14分)(每空2分)(1)C(2)3Br2+3CO32-====BrO3-+5Br-+3CO2↑(3)BD

(4)① ﹤② 2NaCl+2H2O === 2NaOH + H2↑+Cl2↑(條件通電，不寫條件扣一分)H2-2e-+2OH-＝ 2H2O（必須是最簡的正整數比）③6

427．（15分）（1）946（2分）強（1分）（2）①0.18(mol/L)-2(2分，單位1分)②逆向（2分）③丙>甲=乙（2分）（3）C（2分）(4)﹤（2分）15%（2分）

28．(15分)(1)2AlN + 4H2SO4=Al2（SO4）3+（NH4）2SO4（2分）

(2)④③②（2分）； 將裝置中空氣排盡，防止空氣中CO2對實驗產生干擾，（1分）防止發生爆炸（1分）；

（3）B D C（2分）；75%（共2分，過程1分，結果1分）

（4）①CH2Cl2、CHCl3、CCl4（2分，不全對不得分）；②NaCl(s)

38.[化學——選修有機化學基礎](15分)Na+(aq)+ Cl-(aq)(1分)，反應中有HCl生成，使溶液中的Cl-濃度增大，促使上述平衡向生成NaCl固體的方向移動（1分）

（3分）

（3分）

2014理綜化學模擬九

第二篇：2014年高考理綜化學模擬試題九

2014年高考理綜化學模擬試題九

7．化學在生產和生活中有著重要的應用。下列說法正確的是（）

A．“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物無關

B．加快我省隴東化石燃料的開采與使用，促進地方經濟加速發展

C．向煤中加入適量的石灰石，可以減少燃燒產物中SO2的排放

D．食品添加劑具有改善食品的色、香、味，并有防腐、保鮮作用的，沒有必要限量使用

8.下列說法不正確的是（）．．．

A．C4H9Br的同分異構體有4種

B．正戊烷、異戊烷和新戊烷互為同分異構體，沸點依次升高

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別

D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

9．常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（）

－－A.在c（HCO3-）=0.1 mol·L1的溶液中 NH4+、Al3+、Cl、NO3-

B.水電離的氫離子濃度為10-12mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-

C.pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

－－D.使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、MnO4、Na+、SO

4210.PM2.5細顆粒物含有的毒性物質來源之一是汽車尾氣排放。通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內發生的反應為：

NOx+ CO催化劑N2 + CO2

下列關于此反應的說法中，不正確的是（）．．．

A．所涉及元素中原子半徑： C＞N＞O

B.當x = 2時，每生成１mol N2，轉移電子數為４mol

C．等物質的量N2和CO2中，共價鍵的個數比為3︰4

D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1︰1時，NOx中氮元素的化合價為＋2價

11．下列說法正確的是（）

－A．CO的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則表示CO燃燒熱的化學方程式為:

－2CO2(g)= 2CO(g)+ O2(g)ΔH＝+566.0 kJ·mol

1－B．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－

－57.3)kJ·mol

C．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，－1其熱化學方程式為

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol

D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

－＋＋－

c（CH3COO）＞c（Na）＞c（H）＞c（OH）

12．化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如有人分別畫出了下列的四個曲線圖：

圖①圖②圖③圖④

有關上述曲線圖的說法正確的是（）

A．曲線圖①可以表示某化學放熱反應的平衡體系升高溫度后反應速率隨時間的變化

B．曲線圖②可以表示向1.0 mol/L的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的鹽酸時的pH的變化

C．曲線圖③表示某一放熱反應，若使用催化劑，E1、E2、ΔH都會發生改

－D．圖④表示在含等物質的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L1鹽酸至過量時，產生氣

體的體積與消耗鹽酸的關系

2014年高考化學模擬試題九

13．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素（稀有元素除外），且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數與次外層電子數相等；X與W，Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9。下列說法不正確的是（）

A.YW3水溶液蒸干并灼燒可得YW3固體

B.X與Y的單質化學性質相似，與強酸、強堿溶液反應都會放出H

2C.Na2ZO3的溶液顯堿性,原因是ZO32-+H2OH ZO3-+OH-

D.原子半徑Y＞Z＞W﹥X

26.（14分）銀銅合金廣泛應用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅的化工產品工藝如

下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）電解精煉銀時，陰極反應式為；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該氣體變色的化學方程式為。

（2）固體混合物B的組成為；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為。

（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：

CuO ＋ Al2O3 高溫2＋

（4）若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為______mol CuAlO2，－至少需要1.0mol·L1的Al2(SO4)3溶液L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是、、過濾、洗滌和干燥。

27.（16分）甲烷是天然氣的主要成分，在能源合成、工農業生產中有著極其重要的作用。二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業流程如下：

（1）催化反應室A中發生的反應為：

CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H = +206.2kJ/mol-①

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H = — 41 kJ/mol②

則CH4 與H2O（g）反應生成CO2和H2的熱化學方程式是。

（2）催化反應室B中發生的反應之一為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）③，在某溫度下反應在密閉容積為2L 的容器B 中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下發生反應。反應10 min后

2②若此溫度下,K=160

“＞”、“＜”或“＝”）。

③CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示，該反應是反應（填 “吸熱” 或 “放熱”）。

④在溫度、壓強不變的條件下，B中再增加a mol CO與a mol H2，達到

新平衡時，CO的轉化率(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常

數(填“增大”、“減小”或“不變”)；

2014年高考化學模擬試題九

（3）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液．某

研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示，回答下列問題：

①甲烷燃料電池負極的電極反應式為。

②閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生。其中b電極上得到的是，電解氯化鈉溶 液的總反應方程式為。

③若每個電池甲烷通如量為1L（標準狀況），且反應完全，b極產生的氯氣體積為L（標準狀況）。

28.（15分）S2Cl2是工業上常用的硫化劑。已知S2Cl2中硫元素顯+1價，它不穩定，在水中易發生岐化反應（一部分硫元素價態升高，一部分降低），易溶于有機溶劑。實驗室常用CS2與純凈的氯氣制備S2Cl2。2

2回答下列問題：

（1）裝置a、b中玻璃容器的名稱：； 寫出制備S2Cl2的有關化學方程式。

（2）A部分儀器裝配時，放好鐵架臺后，應先固定（填儀器名稱），整套裝置裝配完畢后，首先進行的操作是再添加試劑。

（3）實驗中鹽酸試劑通常采用36.5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是。A中反應的離子方程式是。裝置C所盛試劑是。

（4）儀器D中的作用是。其冷卻水流動方向從口進（填“c”或“d”）。

(5)D中采用熱水浴加熱的原因是

反應結束后從錐形瓶內混合物中分離出產品的方法是，（6）實驗過程中，若缺少C裝置，則發現產品渾濁不清，出現該現象的原因可用化學方程式表示為。

（7）如圖中尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見。

2014年高考化學模擬試題九

38．【化學一選修5:有機化學基礎】（15分）

已知烴B分子內C、H原子個數比為1︰2，相對分子質量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環境的氫原子，且有如下的轉化關系：

（1）A的化學式是；B所含的官能團名稱是是．

（2）反應②的化學方程式是（有機化合物均用結構簡式表示）：．

（3）化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：

還原（已知：

22OCH2CH2Cl 還原

2OCH2CH2 N(CH2CH3)2 氧化EF 甲乙 ③ 丙 ④2（普魯卡因）

①由甲苯生成甲的反應類型是。

②乙中有兩種含氧官能團，反應③的化學方程式是。③普魯卡因有兩種水解產物丁和戊，戊與甲互為同分異構體，戊的結構簡式是。②D的紅外光譜表明分子內除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個C—O單鍵．則D與F在一定條件下反應生成丁的化學方程式是．

2014年高考化學模擬試題九

第三篇：2014年高考全國2卷理綜化學及答案

2014年普通高等學校招生全國統一考試（新課標Ⅱ卷）

理科綜合能力測試化學部分

7．下列過程沒有發生化學反應的是（）

A．用活性炭去除冰箱中的異味

B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

8．四聯苯的一氯代物有（）

A．3種B．4種C．5種D．6種

9．下列反應中，反應后固體物質增重的是（）

A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末

C．鋁與Fe2O3發生鋁熱反應D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

10．下列圖示實驗正確的是（）

A．除去粗鹽溶液中的不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解

C．除去CO氣體中的CO2氣體D．乙酸乙酯制備演示實驗

11．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol?L-

1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③

12．2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是（）

A．a為電池的正極

B．電池充電反應為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi

C．放電時，a極鋰的化合價發生變化

D．放電時，溶液中Li+從b向a遷移

13．室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于

△水會使溶液溫度升高，熱效應為△H，CuSO?5HO受熱分解的化學方程式為：CuSO?5HO(s)=====242

42CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為△H3。則下列判斷正確的是（）

A．△H2>△H3B．△H1<△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2>△H

326．（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)

混合氣體的顏色變深。

2NO2(g)，隨溫度升高，回答下列問題：

（1）反應的△H0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為mol?L-1?s-1，反應的平衡常數K1為。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。

①T100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是。②列式計算溫度T是反應的平衡常數K2。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是。

27．（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在周期表的位置為周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性（填“強”或“弱”）。

（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為。

（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發生的電極反應式，陰極觀察到的現象是：若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發生的電極反應式，這樣做的主要缺點是。

（4）PbO2在加熱過程發生分解的失重曲線如下圖所示，已知失

重曲線上的a點為樣品失重4.0%（樣品起始質量-a點固體質量

樣品起始質量×100%）的殘留固體，若a點固體表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計

算x值和m:n值

28．（15分）某小組以CoCl2·6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗：

①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mLc1 mol·L-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。

②氯的測定：準確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現磚紅色沉淀不在消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。

回答下列問題：

（1）裝置中安全管的作用原理是。

（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用式滴定管，可使用的指示劑為。

（3）樣品中氨的質量分數表達式為。

（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將(填“偏高”或“偏低”)。

（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是，滴定終點時，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1，c(CrO42-)為mol·L-1 mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10-12）

(6)經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1:6:3，鈷的化合價為。制備X的化學方程式為，X的制備過程中溫度不能過高的原因是。

36．[化學選修——2：化學與技術]（15分）

將海水淡化和與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品。回答下列問題：

（1）下列改進和優化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是（填序號）。

①用混凝法獲取淡水②提高部分產品的質量

③優化提取產品的品種④改進鉀、溴、鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是：Br2+Na2CO3+H2O

3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時轉移的電子為mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：，產品2的化學式為，1L濃海水最多可得到產品2的質量為g。

（4）采用石墨陽極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發生反應的化學方程式為；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式

37、[化學——選修3：物質結構與性質]

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為。

（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是（填化學式，寫出兩種）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是；酸根呈三角錐結構的酸是。（填化學式）

（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為。

（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）。

圖1圖

2該化合物中陰離子為，陽離子中存在的化學鍵類型有；該化合物加熱時首先失去的組分是，判斷理由是。

38．[化學—選修5：有機化學基礎]（15分）立方烷（）具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）C的結構簡式為E的結構簡式為的反應類型為（2）③的反應類型為（3）化合物A可由環戊烷經三步反應合成：

反應1的試劑與條件為反應2的化學方程式為； 反應3可用的試劑為。

（4）在I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是（填化合物代號）。

（5）I與堿石灰共熱可轉化為立方烷，立方烷的核磁共振氫譜中有個峰。

（6）立方烷經硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有種。

化學答案

7．A8．C9．B10．D11．D12．C13．B

26．（13分）

（1）大于0.001000.36mol·L-

1（2）a：大于反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高b：K2=(0.16 mol·L-1)2/(0.020 mol·L-1)=1.3 mol·L-1

(3)逆反應對氣體分子數增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動

27．（15分）

（1）六ⅣA弱

△ PbCl+Cl↑+2HO（2）PbO2+4HCl(濃)=====222（3）PbO+ClO-= PbO2+Cl-Pb2++2H2O239?4.0%m0.42=1.4= =16n0.6

328．（15分）

（1）瓶A中的壓力過大時，安全管中的液面上升，使A瓶中的壓力穩定。

（2）堿酚酞（或甲基紅）

（3）(c1V1-c2V2)×10-3×17 ×100%（4）偏低

（5）防止硝酸銀見光分解2.8×10-3

（6）+32CoCl2 +NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O 溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出

36．[化學選修——2：化學與技術]（15分）

（1）②③④（2）5 3

高溫（3）Ca2++SO42-= CaSO4↓Mg(OH)269.6

(4)MgCl2電解Mg?Cl2?Mg?2H2O?H2?

Mg（OH）

237、[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）

(1)N

－(2)sp3H2O2N2H4（3）HNO2或HNO3H2SO3（4）+1（5）SO42共價鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱

38．[化學—

選修5：有機化學基礎]（15分）

（1）

（2）取代反應消去反應

（3）Cl2/光照

（4）G和H（5）1（6）3O2/Cu

第四篇：2011年理綜模擬試題.

2011年理綜模擬試題（化學）

一．選擇題

1．化學實驗室中的藥品通常按物質類別分類放置。下面是學生們做“酸的性質”實驗時，實驗桌上部分藥品的擺放情況。小林取用了硫酸以后，應該把它放回的位置是 2．化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是

A．少吃水果蔬菜，多吃含蛋白質的肉類，更能增強體質B．購物時減少使用或不用塑料袋，是為了減少“白色污染”

C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境 3．學習化學可以防止走入生活和學習的誤區，下列認識不正確的是

A．苛性鈉不是鈉，而是一種常見的堿B．發明一種催化劑可以使水變成燃油C．“綠色食品”并不是指顏色一定是綠色的食品D．純堿不是堿，而是一種鹽

4．甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖A所示。在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再向燒杯中加入固體氫氧化鈉（圖B）。下列說法正確的是

A．乙溶液中溶質的質量分數增大

水 B．裝甲溶液的試管中剩余的固體減少 甲

乙C．試管里甲、乙物質的溶解度都增大 D．兩支試管里剩余的固體都增多 圖A圖

B 5．類推是學習化學的一種重要方法，但盲目類推

又可能得出錯誤結論。下列類推正確的是

A．原子和分子均是微觀粒子，原子在化學變化中不能再分，則分子在化學變化中也不能再分 B．鋅和銅均是金屬，鋅能與稀硫酸反應放出氫氣，則銅也能與稀硫酸反應放出氫氣 C．金剛石和石墨都是碳的單質，金剛石十分堅硬，則石墨也十分堅硬

D．硫酸與鹽酸均是酸，H2SO4在水溶液中能解離出H+，則HCl在水溶液中也能解離出H+

6.某同學想用實驗證明CuSO2+

4溶液顯藍色是由Cu造成的，下列實驗無意義的是 A．將CuSO4溶液加水稀釋B．觀察Cu(NO3)2溶液的顏色

C．觀察Na2SO4溶液的顏色D．向CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液觀察溶液的顏色 7．如圖所示的裝置，容器M中盛有Ba(OH)2溶液，閉合開關后，燈泡發光。那么 A．容器M中的Ba(OH)2溶液之所以能導電，是因為有自由電子 B．電解槽中電流方向從右向左

C． 向M中加入逐滴加稀硫酸直至過量，燈泡先變暗再變亮

D．向M中加入水后燈泡的亮度不變

8．如圖所示，甲、乙兩個氣密性良好的干燥集氣瓶中都充滿了空氣。甲、乙瓶中的燃燒匙內分別

放有足量的紅磷和炭粉，a、b為止水夾。分別點燃紅磷和炭粉，充分燃燒后，恢復至室溫，同時打開a、b夾，則燒杯中的水一定

A．進入甲瓶B．進入乙瓶 C．同時進入甲、乙瓶D．無法判斷二．填空及簡答

9．泡沫滅火器是最常用的滅火器之一，另外一種常用的滅火器是干冰滅火器；實驗室還經常會配備一些四氯化碳滅火器；汽車中使用的小型滅火器是一種干粉滅火器，采用壓縮氮氣作推進劑，把磷酸銨噴在著火物上；當然，一般的火災滅火最簡單有效的滅火劑是水；對許多化學用品

著火，用砂子也可滅火。試回答：

(1)上述用于滅火的物質中所具有的共同特點是： ；，(2)干冰還可用于人工降雨，原因是__________________________________________。

10.小芳從超市購買了一瓶維生素C泡騰片，下圖是維生素C泡騰片標簽上的部分內容：

小芳同學根據使用說明將維生素C泡騰片放入一杯水中，發現維生素C泡騰片逐漸溶解，產生大量氣泡，片刻后變成為一杯鮮甜的橙味飲品。小芳同學感到很好奇，產生的氣泡是什么呢？

于是小芳在家中進行實驗：在盛有溫水的杯中加入該藥品，并用燃著的火柴伸到杯口，發現火柴熄滅，由此小明初步推測了該氣體中含有的成分，但還不能最終確定。為了進一步確定自己的推測，第二天小芳帶著藥品去學校實驗室做了如下實驗：

（1）分析小明的實驗現象，可以確定該氣體中一定有，寫出這種氣體與澄清石灰水發生反應的化學方程式：。

（2）說出該氣體在生產、生活中的一種用途。

（3）從該“維C泡騰片”說明書的注意事項中，小明還發現了這樣的敘述：沖飲時水溫不能高于80℃；從中你可推測維生素C還有哪些性質？。（寫出一項即可）

三．實驗探究

11．小明進行了下列實驗：將幾根火柴捆在一起，伸入到一集氣瓶中，用另一根火柴點燃，等火柴頭燃燒完后取出。迅速將集氣瓶口與另一裝有酸性KMnO4溶液的集氣瓶瓶口對接，振蕩，發現紅色KMnO4溶液顏色消失。

【提出問題】問題1：火柴頭的成分是什么？

問題2：是什么氣體使KMnO4溶液褪色？

【查找資料】小明從文獻中查到：火柴頭的主要成分為KClO3、硫磺粉（S）、三硫化二銻（Sb2S3)、玻璃粉等。

（1）寫出火柴頭燃燒時發生的化學方程式（任寫一個）： 【作出猜想】可能是CO、CO2或SO2使KMnO4溶液褪色的，也可能是使KMnO4溶液褪

色的。

【實驗探究】CO2氣體是否使酸性KMnO4溶液褪色？

（2）指明集氣瓶中CO2的來源。

實驗室提供了下列裝置圖：

②

ABCDE（3）請你從上述裝置中選擇制取并收集CO2 的裝置圖（填序號）

（4）將制得的CO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，發現酸性高錳酸鉀溶液不褪色。

在老師的指導下，實驗小組的同學通過實驗驗證其它氣體，證明了SO2氣體可以使酸性KMnO4溶液褪色。

【討論交流】該實驗小組的同學通過討論，提出了如下問題，請你幫助解決。

（5）SO2氣體是大氣污染物之一。SO2溶于雨水，通過進一步反應會形成酸雨。在我國，導致生成酸雨的SO2主要來自于。（6）上述驗證CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色的實驗過于復雜，請你設計一個更為簡單的實驗完成該實驗。

四、計算應用題12．科學興趣小組同學為測定某鐵合金中鐵含量，做了如下實驗，稱取11.4g樣品，放入質量為50.0g的燒杯中，燒杯中加入足量的100.0g稀鹽酸，（合金中其他成分不與酸反應，也不溶于水）并對燒杯進行了四次稱量，記錄如下：

相對原子質量：H－1Fe－56O－16Cl－35.求（1）反應產生氫氣的質量。（2）該鐵合金中鐵的質量分數？

（3）反應后溶液中氯化亞鐵的溶質質量分數？（計算結果準確到0.1%）

31.下圖表示某些物質間轉化關系（反應條件和部分產物已省略）。其中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末；B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、Y、Z為無色氣體，其中Y有毒；X是最常見的金屬。請回答下列問題：

（1）反應①中A物質的作用是；

（2）反應④的化學方程式：；

（3）在日常生活中為防止反應②的發生，可采取的措施是（寫一點即可）；（4）在自然界中普遍存在反應⑤，其名稱為。

第五篇：2012年遼寧高考理綜試題及答案

2012年遼寧高考理綜試題及答案

二、選擇題。本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，有的只有一項符合題目要求，有的有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。

14.伽利略根據小球在斜面上運動的實驗和理想實驗，提出了慣性的概念，從而奠定了牛頓力學的基礎。早期物理學家關于慣性有下列說法，其中正確的是 A.物體抵抗運動狀態變化的性質是慣性 B.沒有力作用，物體只能處于靜止狀態

C.行星在圓周軌道上保持勻速率運動的性質是慣性

D.運動物體如果沒有受到力的作用，將繼續以同一速度沿同一直線運動 答案：AD

15.如圖，x軸在水平地面內，y軸沿豎直方向。圖中畫出了從y軸上沿x軸正向拋出的三個小球a、b和c的運動軌跡，其中b和c是從同一點拋出的，不計空氣阻力，則 A.a的飛行時間比b的長 B.b和c的飛行時間相同 C.a的水平速度比b的小 D.b的初速度比c的大 答案：BD 16.如圖，一小球放置在木板與豎直墻面之間。設墻面對球的壓力大小為N1，球對木板的壓力大小為N2。以木板與墻連接點所形成的水平直線為軸，將木板從圖示位置開始緩慢地轉到水平位置。不計摩擦，在此過程中 A.N1始終減小，N2始終增大 B.N1始終減小，N2始終減小 C.N1先增大后減小，N2始終減小 D.N1先增大后減小，N2先減小后增大 答案：B 17.自耦變壓器鐵芯上只繞有一個線圈，原、副線圈都只取該線圈的某部分，一升壓式自耦調壓變壓器的電路如圖所示，其副線圈匝數可調。已知變壓器線圈總匝數為1900匝；原線圈為1100匝，接在有效值為220V的交流電源上。當變壓器輸出電壓調至最大時，負載R上的功率為2.0 kW。設此時原線圈中電流有效值為I1，負載兩端電壓的有效值為U2，且變壓器是理想的，則U2和I1分別約為

A.380V和5.3A B.380V和9.1A C.240V和5.3A D.240V和9.1A 答案：B 18.如圖，平行板電容器的兩個極板與水平地面成一角度，兩極板與一直流電源相連。若一帶電粒子恰能沿圖中所示水平直線通過電容器，則在此過程中，該粒子

A.所受重力與電場力平衡

B.電勢能逐漸增加 C.動能逐漸增加 D.做勻變速直線運動 答案：BD

19.如圖，均勻磁場中有一由半圓弧及其直徑構成的導線框，半圓直徑與磁場邊緣重合；磁場方向垂直于半圓面（紙面）向里，磁感應強度大小為B0.使該線框從靜止開始繞過圓心O、垂直于半圓面的軸以角速度ω勻速轉動半周，在線框中產生感應電流?，F使線框保持圖中所示位置，磁感應強度大小隨時間線性變化。為了產生與線框轉動半周過程中同樣大小的電流，磁感應強度隨時間的變化率的大小應為 A.B.答案：C

C.D.20.如圖，一載流長直導線和一矩形導線框固定在同一平面內，線框在長直導線右側，且其長邊與長直導線平行。已知在t=0到t=t1的時間間隔內，直導線中電流i發生某種變化，而線框中感應電流總是沿順時針方向；線框受到的安培力的合力先水平向左、后水平向右。設電流i正方向與圖中箭頭方向相同，則i隨時間t變化的圖線可能是

答案：A 21.假設地球是一半徑為R、質量分布均勻的球體。一礦井深度為d。已知質量分布均勻的球殼對殼內物體的引力為零。礦井底部和地面處的重力加速度大小之比為

A.B.C.D.答案：A

第Ⅱ卷

三、非選擇題。包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題~第40題為選考題，考生根據要求做答。

（一）必考題（11題，共129分）22.（5分）

某同學利用螺旋測微器測量一金屬板的厚度。該螺旋測微器校零時的示數如圖（a）所示，測量金屬板厚度時的示數如圖（b）所示。圖（a）所示讀數為_________mm，圖（b）所示讀數為_________mm，所測金屬板的厚度為_________mm。

答案：0.010；6.870；6.860 23.（10分）

圖中虛線框內存在一沿水平方向、且與紙面垂直的勻強磁場。現通過測量通電導線在磁場中所受的安培力，來測量磁場的磁感應強度大小、并判定其方向。所用部分器材已在圖中給出，其中D為位于紙面內的U形金屬框，其底邊水平，兩側邊豎直且等長；E為直流電源；R為電阻箱；A為電流表；S為開關。此外還有細沙、天平、米尺和若干輕質導線。

（1）在圖中畫線連接成實驗電路圖。（2）完成下列主要實驗步驟中的填空

①按圖接線。

②保持開關S斷開，在托盤內加入適量細沙，使D處于平衡狀態；然后用天平稱出細沙質量m1。

③閉合開關S，調節R的值使電流大小適當，在托盤內重新加入適量細沙，使D________；然后讀出_________________，并用天平稱出_______。④用米尺測量_______________。

（3）用測量的物理量和重力加速度g表示磁感應強度的大小，可以得出B=_________。（4）判定磁感應強度方向的方法是：若____________，磁感應強度方向垂直紙面向外；反之，磁感應強度方向垂直紙面向里。

答案：（2）重新處于平衡狀態；電流表的示數I；此時細沙的質量m2；D的底邊長度l；

（3）

（4）m2＞m1

24.（14分）

拖把是由拖桿和拖把頭構成的擦地工具（如圖）。設拖把頭的質量為m，拖桿質量可以忽略；拖把頭與地板之間的動摩擦因數為常數μ，重力加速度為g，某同學用該拖把在水平地板上拖地時，沿拖桿方向推拖把，拖桿與豎直方向的夾角為θ。

（1）若拖把頭在地板上勻速移動，求推拖把的力的大小。

（2）設能使該拖把在地板上從靜止剛好開始運動的水平推力與此時地板對拖把的正壓力的比值為λ。已知存在一臨界角θ0，若θ≤θ0，則不管沿拖桿方向的推力多大，都不可能使拖把從靜止開始運動。求這一臨界角的正切tanθ0。

解：（1）設該同學沿拖桿方向用大小為F的力推拖把。將推拖把的力沿豎直和水平方向分解，按平衡條件有 Fcosθ+mg=N ①

Fsinθ=f ②

式中N和f分別為地板對拖把的正壓力和摩擦力。按摩擦定律有 f=μN③

聯立①②③式得 ④

（2）若不管沿拖桿方向用多大的力都不能使拖把從靜止開始運動，應有Fsinθ≤λN⑤

這時①式仍滿足。聯立①⑤式得⑥

現考察使上式成立的θ角的取值范圍。注意到上式右邊總是大于零，且當F無限大時極限為零，有

⑦

使上式成立的θ角滿足θ≤θ0，這里θ0是題中所定義的臨界角，即當θ≤θ0時，不管沿拖桿方向用多大的力都推不動拖把。臨界角的正切為25.（18分）

如圖，一半徑為R的圓表示一柱形區域的橫截面（紙面）。在柱形區域內加一方向垂直于紙面的勻強磁場，一質量為m、電荷量為q的粒子沿圖中直線在圓上的a點射入柱形區域，在圓上的b點離開該區域，離開時速度方向與直線垂直。圓心O到直線的距離為。現將磁場換為平等于紙面且垂直于直線的勻

⑧ 強電場，同一粒子以同樣速度沿直線在a點射入柱形區域，也在b點離開該區域。若磁感應強度大小為B，不計重力，求電場強度的大小。

解：粒子在磁場中做圓周運動。設圓周的半徑為r，由牛頓

第二定律和洛侖茲力公式得式中v為粒子在a點的速度。

①

過b點和O點作直線的垂線，分別與直線交于c和d點。由幾何關系知，線段的兩條半徑（未畫出）圍成一正方形。因此

②

和過a、b兩點的軌跡圓弧設有幾何關系得③

④

聯立②③④式得

再考慮粒子在電場中的運動。設電場強度的大小為E，粒子在電場中做類平拋運動。設其加速度大小為a，由牛頓第二定律和帶電粒子在電場中的受力公式得qE=ma ⑥

粒子在電場方向和直線方向所走的距離均為r，有運動學公式得

⑦

r=vt

⑧

式中t是粒子在電場中運動的時間。聯立①⑤⑥⑦⑧式得

（二）選考題：

33.[物理——選修3-3]（15分）

⑨

（1）（6分）關于熱力學定律，下列說法正確的是________（填入正確選項前的字母，選對1個給3分，選對2個給4分，選對3個給6分，每選錯1個扣3分，最低得分為0分）。

A.為了增加物體的內能，必須對物體做功或向它傳遞熱量 B.對某物體做功，必定會使該物體的內能增加 C.可以從單一熱源吸收熱量，使之完全變為功 D.不可能使熱量從低溫物體傳向高溫物體 E.功轉變為熱的實際宏觀過程是不可逆過程 答案：ACE

（2）（9分）如圖，由U形管和細管連接的玻璃泡A、B和C浸泡在溫度均為0°C的水槽中，B的容積是A的3倍。閥門S將A和B兩部分隔開。A內為真空，B和C內都充有氣體。U形管內左邊水銀柱比右邊的低60mm。打開閥門S，整個系統穩定后，U形管內左右水銀柱高度相等。假設U形管和細管中的氣體體積遠小于玻璃泡的容積。

（i）求玻璃泡C中氣體的壓強（以mmHg為單位）；

（ii）將右側水槽的水從0°C加熱到一定溫度時，U形管內左右水銀柱高度差又為60mm，求加熱后右側水槽的水溫。

解：（i）在打開閥門S前，兩水槽水溫均為T0=273K。設玻璃泡B中氣體的壓強為p1，體積為VB，玻璃泡C中氣體的壓強為pC，依題意有p1=pC+Δp①

式中Δp=60mmHg。打開閥門S后，兩水槽水溫仍為T0，設玻璃泡B中氣體的壓強為pB。依題意，有pA=pC

②

玻璃泡A和B中氣體的體積為

V2=VA+VB

③ 根據玻意耳定律得

p1 VB =pBV

2④

聯立①②③④式，并代入題給數據得

⑤

（ii）當右側水槽的水溫加熱至T′時，U形管左右水銀柱高度差為Δp。玻璃泡C中氣體的壓強為pc′=pa+Δp⑥

玻璃泡C的氣體體積不變，根據查理定理得聯立②⑤⑥⑦式，并代入題給數據得 T′=364 K

⑧ 34.[物理——選修3-4]（15分）

⑦

（1）（6分）一簡諧橫波沿x軸正向傳播，t=0時刻的波形如圖（a）所示，x=0.30m處的質點的振動圖線如圖（b）所示，該質點在t=0時刻的運動方向沿y軸_______（填“正向”或“負向”）。已知該波的波長大于0.30m，則該波的波長為_______m。

答案：正向；0.8

（2）（9分）一玻璃立方體中心有一點狀光源。今在立方體的部分表面鍍上不透明薄膜，以致從光源發出的光線只經過一次折射不能透出立方體。已知該玻璃的折射率為立方體表面積之比的最小值。

解：如圖，考慮從玻璃立方體中心O點發出的一條光線，假設它斜射到玻璃立方體上表面發生折射。根據折射定律有

①，求鍍膜的面積與式中，n是玻璃的折射率，入射角等于θ，α是折射角。

現假設A點是上表面面積最小的不透明薄膜邊緣上的一點。由題意，在A點剛好發生全反射，故 ②

設線段OA在立方體上表面的投影長為RA，由幾何關系有

③

式中a為玻璃立方體的邊長，有①②③式得④

由題給數據得 ⑤

由題意，上表面所鍍的面積最小的不透明薄膜應是半徑為RA的圓。所求的鍍膜面積S′與玻璃立方體的表面積S之比為⑥

由⑤⑥式得⑦

35.[物理——選修3-5]（15分）

4（1）（6分）氘核和氚核可發生熱核聚變而釋放巨大的能量，該反應方程為：2，式中x是234某種粒子。已知：1、1、2和粒子x的質量分別為2.0141u、3.0161u、4.0026u和1.0087u；1u=931.5MeV/c2，c是真空中的光速。由上述反應方程和數據可知，粒子x是__________，該反應釋放出的能量為_________ MeV（結果保留3位有效數字）1答案：0（或中子），17.6

（2）（9分）如圖，小球a、b用等長細線懸掛于同一固定點O。讓球a靜止下垂，將球b向右拉起，使細線水平。從靜止釋放球b，兩球碰后粘在一起向左擺動，此后細線與豎直方向之間的最大偏角為60°。忽略空氣阻力，求（i）兩球a、b的質量之比；

（ii）兩球在碰撞過程中損失的機械能與球b在碰前的最大動能之比。

解：（i）設球b的質量為m2，細線長為L，球b下落至最低點，但未與球a相碰時的速度為v，由機械能守恒定律得

①

式中g是重力加速度的大小。設球a的質量為m1；在兩球碰后的瞬間，兩球共同速度為v′，以向左為正。有動量守恒定律得

②

設兩球共同向左運動到最高處，細線與豎直方向的夾角為θ，由機械能守恒定律得

③

聯立①②③式得

代入數據得

（ii）兩球在碰撞過程中的機械能損失是

聯立①⑥式，Q與碰前球b的最大動能Ek（Ek=）之比為

⑦ 聯立⑤⑦式，并代入題給數據得

⑧