第一篇：2014年中考化學模擬試題十(附答案)

中考化學模擬試卷

（十）可能用到的相對原子質量：H—1C-12N-14Na-23Cl-35..5Fe-56Cu-6

4一、選擇題（本題包括25小題，每小題1分，共25分。每小題只有1個選項符合題意）1.下列成語或俗語涉及到化學變化的是（）A．滴水成冰

B．木已成舟C百煉成鋼

D．大浪淘沙

2.下列各組物質中按酸．堿．鹽順序排列的是（）A．碳酸鈉．硝酸．硫酸鋅B．硫酸亞鐵．氫氧化鈣．硫酸 C．鹽酸．氫氧化鎂．硫酸銅

D．氯化鈣．碳酸鈣．氧化鈣

3.下列物質長時間露置于空氣中，質量不變的是（）A．石灰石B．濃鹽酸C．濃硫酸

D．固體氫氧化鈉

4.選用金、銀、銅等金屬制作錢幣，從化學角度分析，其主要原因是（）A.硬度大B.化學性質比較穩定C.密度大D.有比較漂亮的色譯 5.某同學郊游時不慎被蜜蜂蜇傷。蜜蜂的刺液是酸性的，該同學隨身攜帶的下列物品可以用來

涂抹在蜇傷處以減輕疼痛的是（）A.蘋果汁（pH約為3）B.肥皂水（pH約為10）C.礦泉水（pH約為7）

D.牛奶（pH約為6.5）

6.能一次區別氫氧化鉀、稀鹽酸、氯化鈉三種無色溶液的試劑是（）A．稀硫酸B．無色酚酞試液

C．澄清石灰水D．紫色石蕊試液

7.夏日里想隨時喝到涼爽的飲料，可以自制化學“冰箱”，即把一種化學試劑放入一定量的水中，就可以形成低溫小環境。這種試劑可以是下列物質中的()A．食鹽

B．硝酸銨

C．固體氫氧化鈉

D．熟石灰

8.合理使用化肥，有利于農作物的生長和減少環境污染。下列有關化肥的說法不正確的是（）A．為保證高產盡量多施用化肥B．不能將銨態氮肥與堿性物質混合施用 C．KNO3是一種常用的復合肥料D．提倡將農家肥與化肥綜合使用

9.下列哪種物質屬于有機合成材料（）A．尼龍

B．棉花C．鈦合金D．羊毛

中考化學模擬試卷

（十）10.將甲、乙兩種銀白色金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有明顯現象。據此判斷，三種金屬的金屬活動性順序是（）A.甲＞乙＞銅B.乙＞銅＞甲C.銅＞甲＞乙D.甲＞銅＞乙.11下列物質間的轉化，不能一步實現的是（）A．Fe(OH)3 → FeCl3B．CO2 → CaCO3C．NaNO3 → NaCl

D．SO2 → H2SO

312下列物質放入水中能形成溶液的是（）

A．碳酸鈣

B．高錳酸鉀

C．植物油D．面粉

13向一無色溶液中滴入數滴無色酚酞試液，溶液變紅，說明該溶液一定是（）

A．酸性溶液B．酸的水溶液C．堿性溶液

D．堿的水溶液

14.小華到醫院檢查完身體后，醫生建議他多吃水果。則小華需要補充的營養成分是()

A．糖類B．油脂

C．蛋白質D．維生素

15.青少年體內缺乏鈣元素，易患的疾病是（）

A．甲狀腺腫大B．貧血C．佝僂病D．夜盲癥

16.下列物質中能與澄清的石灰水發生中和反應的是（）

A．氯化鐵溶液

B．碳酸鈉溶液

C．稀鹽酸

D．硝酸鈉溶液

17.堿石灰干燥劑是由固體ＮaOH和CaO組成的混合物，能用它來干燥的氣體有（）

A．O

2B．HClC．CO2

D．SO2

18.將下列各組物質的稀溶液混合，不能發生復分解反應的是（）

A．K2 SO4和CuCl2

B．ＮaOH和CuSO

4C．HCl和Ba（OH）2

D．BaCO3和HCl

19.將一定量的生鐵投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應后，發現燒杯底部留有黑色殘渣，其主要成分是（）

A．純鐵B．碳的單質

C．氯化亞鐵D．氧化鐵

20.某同學想用實驗證明FeCl3溶液顯黃色不是Cl—離子造成的，下列實驗無意義的是（）A．觀察KCl溶液沒有顏色

B．向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失

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C．向FeCl3溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失 D．加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺

21.下列物質.能用金屬與酸直接反應制得的是（）

A.CuCl2

B.AgCl

C．ZnSO4

D． FeCl3

22.用過濾的方法可以分離的一組物質是()A．汽油和酒精B．碳酸鈣和碳酸鈉C．燒堿和食鹽D．二氧化錳和氧化銅 23.下列說法正確的是（）A．酸、堿、鹽中一定含有原子團B.食鹽晶體和食鹽溶液都可以導電

C．鹽中一定含有金屬元素D．堿有相似的化學性質是因為有相同的氫氧根離子 24.下列有關實驗操作中，正確的是（）A．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸慢慢注入盛有水的量筒中。B．用膠頭滴管向試管中滴加液體時，把滴管伸入試管內 C．把PH試紙直接浸入待測液中，測定其PH

D．把氫氧化鈉固體放在天平左盤上的玻璃器皿中稱量

25.將下列物質中所含雜質除去，所選除雜試劑正確的是（）

二、填空題（本大題每空1分，共50分）26.（4分）用適當的數字或符號填空:

2個銀原子，3個 氫氧根離子，-2價的硫元素葡萄糖27.（6分）在“稀鹽酸、小蘇打、鈦合金、蔗糖、過磷酸鈣、氯化鈉”中選擇合適的物質填空：(1)用于做糕點發酵粉的是；(2)在醫療上配制“生理鹽水”的是；(3)用于金屬表面除銹的是；(4)用于制造人造骨的是；

(5)常用作磷肥的是；(6)白糖、冰糖的主要成分。28.（4分）從H、O、C、N、Ca五種元素中，選擇適當的元素組成符合下列要求的物質，并用化學式填空（每空只填一種物質）。

（1）用來改良土壤酸性的堿是;（2）廚房用的酸性調味品是；（3）常用做建筑材料的鹽是；（4）你來試著寫一個。29.（4分）寫出下列反應的化學方程式，（1）生石灰和水反應（2）銅絲插入硝酸銀溶液中（3）石灰水和純堿溶液反應

（4）以赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)為原料煉鐵的反應原理30.（4分）如右圖為a、b兩物質的溶解度曲線，請依圖回答下列問題：（1）M點的完整含義為，（2）要想從b物質的溶液中獲得較多b晶體，最好用法。（3）在80℃時，將15g的a物質投入50g水中，得到的溶液是 否飽和？，若不飽和，請說出一種使其變為飽和溶液的方

法。31.（2分）已知A、B分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種，右圖表示向A中逐滴加入B時溶液的PH變化曲線。請寫出你從曲線中收獲的信息。

（1）A是（2）C點表示32.（4分）小亮在化學晚會上觀看了“瓶吞雞蛋”的魔術（如圖），看到雞蛋被吞進瓶內。該反應的化學方程式。

小亮思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他進行了如圖2的實驗，結果雞蛋吐了出來。他加入的試劑P是，反應的化學方程式是，吐蛋的原因是。33.（4分）據報道：某化工廠一裝有數十噸濃鹽酸的貯酸罐突然發生泄漏，并冒出濃濃的白霧，水泥地面上冒出許多氣泡。消防隊員們趕赴現場，用水槍對泄漏出來的濃鹽酸進行稀釋，并采取其它措施消除鹽酸。請你根據所學的知識回答：

（1）從以上敘述寫出濃鹽酸的一點物理性質：；（2）化工廠不能直接用鐵制罐體來貯存濃鹽酸，其原因是：；（3）稀釋后的鹽酸如果直接流進附近的農田，會對農作物生長不利，其原因是（434、（4胃酸過多的藥物)趣，請你和他一起完成探究活動?！咎岢鰡栴}】抗酸藥為什么嚼碎后服用。

【作出猜想】他的猜想是。

【設計實驗】實驗一：將一片完整的藥片放入試管中，向其中加入5mL5％的稀鹽酸； 實驗二：將一片藥片放入試管中，向其中加入5mL5％的稀鹽酸。【現象與結論】實驗二比實驗一反應快。證明小軍的猜想正確。

【拓展探究】(1)氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸氫鈉等也常用于制作抗酸藥。這些物質必須具備兩個條件：一是對身體________________；二是能與胃酸作用。

(2)患有胃潰瘍(胃黏膜潰爛)的病人胃酸過多時，不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥，其原因是。35．(6分)甲、乙兩個實驗小組分別進行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量測定”的實驗：(1)甲組的方法是：用已知濃度鹽酸滴加到一定質量的混合物，根據消耗鹽酸溶液的體積來測定碳酸鈉的含量。在實驗過程中除鹽酸、試樣與水以外，判斷反應

是否完全必須用到的試劑是_____________。

(2)乙組的方法是：將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成CO2的體積，經換算并計算出樣品中Na2CO2的質量。用右圖裝置測定產生的CO2氣體的體積，請分析圖Ⅱ裝置中油層的作用是；使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同操作方法是_____________。(3)請你再設計一個與甲、乙組操作不同的實驗方法，測定混合物中的Na2CO2含量。設計方法是。

36．（8分)某市熱電廠使用的燃料是含硫較多的煤。該廠附近一所中學的同學經常聞到空氣有異味，且空氣能見度差。學校研究性學習小組意識到這有可能是該廠排出的廢氣超標造成的，于是在老師的指導下做了探究實驗，請你填寫下列空白?！咎岢鰡栴}】空氣里SO2是否超標呢?

【查閱資料】Ⅰ.我國關于SO在風景區、居民區、工廠區的空氣質量標準分別見下表：

【設計實驗】同學設計以下步驟來測定空氣中SO2的含量。(1)采集工廠附近的空氣樣品250L。

(2)將空氣樣品通過NaOH溶液，加入一定量氧化劑H2O2，使其中Na2 SO3完全轉化為Na2SO4，反應的化學方程式：。

(3)再加入過量的BaCl2溶液，經過過濾、洗滌、烘干，稱量固體質量為1.2mg。計算：250L空氣樣品中SO2的質量為__________mg。由空氣質量標準可得出結論：該廠排放的SO2__________。(4)簡述采集空氣樣品的方法。

【發現新問題】考慮到空氣中的各種氣體成分，有同學認為該實驗測得的SO2的含量偏大，你提出的實驗改進方案是_________________________。【反思與應用】為盡快改善該地區的空氣質量，請你提出一條合理化建議：_______________。

三、實驗題（每空1分，共17分：）

37.（5分）如下圖是配制80克質量分數為20％的氯化鈉溶液的操作過程示意圖。試回答：

(1)B操作中應稱量氯化鈉的質量是________，放好砝碼和游碼后，向托盤中加入氯化鈉時，若指針偏向分度盤的左邊，應進行的操作是________。

(2)D操作應選用________毫升的量筒（從10mL、100mL中選擇），量水時，量筒必須平放，視線要和量筒凹液面的________處保持平衡。(3)E操作的作用是________________________。

38、（5分）A、B、C、D、E為初中化學常見的物質，其中A、C為金屬單質，E為非金屬單質，下圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：

(1)反應①的基本反應類型是；(2)C的化學式為；

(3)寫出②的化學方程式（4）x溶液中的溶質

(5)右圖轉化中產生無色氣體E的原因是。

39、（7分）下圖為實驗室制取氣體的裝置圖，回答下列問題：

（1）用高錳酸鉀制取氧氣時選用的發生裝置為（填編號、下同），若要收集較純凈的氧氣，應選擇。若用F裝置收集，則導管應從端通入。

（2）利用B圖氣體發生裝置能夠制備的常見氣體有(至少填寫2種)。寫出制備上述氣體的化學方程式：。（3）氨氣密度比空氣小，且易溶于水，水溶液呈堿性。實驗室通常用固體氯化銨與熟石灰混合加

熱制得，制取氨氣時應選擇的裝置組合是。

四、計算題（計算結果保留小數點后一位）

40、（8分）100克稀鹽酸恰好與80克10%的氫氧化鈉溶液完全反應。求：（1）稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？（2）反應后所得溶液中溶質質量分數是多少？

中考化學模試卷參考答案

（模試卷十）CCABB、DBAAD、CB CDC、CAABD、CB DDA

226.①2Ag②3OH-③S④C6H12O6

27.（1）小蘇打（2）氯化鈉（3）稀鹽酸（4）鈦合金（5 過磷酸鈣（6）蔗糖

28.（1）Ca(OH)2（2）CH3COOH（3）CaCO3（4）汽水中含有的酸：H2CO3 等29.（1）CaO+H2O===Ca(OH)2（2）Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag（置換反應）

（3）Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（復分解反應）（4）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

30.（1）60℃時，a、b 兩物質溶解度相等為52克（2）蒸發溶劑

（3）不飽和（4）增加溶質/蒸發溶劑/降低溫度

31.（1）氫氧化鈉溶液（2）此時A、B兩物質恰好完全中和32.① 2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O②鹽酸③Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑ ④ 反應后生成了二氧化碳氣體，瓶內壓強增大

33.（1）揮發性（2）鐵制罐體會和濃鹽酸發生反應（3）會酸化土壤，大多數農作物不適宜在酸性土壤中生長。（4）噴灑堿性溶液

34.咀嚼后反應速度快研磨成粉末后（1）無害（2）碳酸鹽與胃酸反應生成氣體是為膨脹，加劇病情。

35、（1）酚酞試液（2）使二氧化碳不與水接觸使量氣管內液面與油層向平（3）將樣品與氯化鈣溶液反應，測量生成沉淀的質量，再計算出碳酸鈉的質量 36．Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O0.33超標用注射器抽取

用稀鹽酸洗滌沉淀后干燥稱量

37.（1）16克減少部分藥品（2）100ml最低處（3）攪拌加快溶解速率

38.（1）化合反應（2）Fe（3）CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O

（4）硫酸銅和硫酸（5）過量的硫酸和鐵反應生成的39.（1）A、C、a（2）H2、O2 / H2、CO2 / O2、CO2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（3）AE40.7.3%6.5%

第二篇：2014年中考化學模擬試題九(附答案)

中考化學模擬試卷

（九）可能用到的相對原子質量: Ca:40;O:16;C:12

一、選擇題（共30分，每小題只有一個正確選項）

l．下列變化屬于化學變化的是（）A.燈泡通電發光

B.水結成冰C.蠟燭燃燒

D.酒精揮發

2．在日常生活和農業生產中，下列物質用途是由化學性質決定的是：()A.用活性炭除去冰箱內的異味B.用天然氣作燃料 C.“干冰”用于人工降雨D.用金剛石刻劃玻璃

3下列事實及對這些事實的解釋，正確的是（）

A．金剛石很硬，而石墨質軟----------------構成的碳原子不同 B．蔗糖是甜的，食醋是酸的----------------不同種分子性質不同

C．水銀溫度計測量體溫度變化--------------原子的體積隨溫度的升高而增大D．電解水產生氫氣和氧氣------------------說明水是由氫分子和氧分子構成的 4．下列符號：2N、N2、H2O、2CO、SO2 中，數字“2”的意義能用來表示分子個數的有()A.2個B.1個C.4個

D.5個

5．下列各組物質中，前者屬于單質、后者屬于混合物的是（）A.氮氣蒸餾水B熟石灰稀鹽酸C.氫氣大理石D.二氧化碳空氣

6．下列關于氧氣的說法正確的是()A.氧氣能支持燃燒，可作燃料B.氧氣能跟所有物質發生氧化反應 C.水中的生物能依靠微溶于水中的氧氣而生存 D.帶火星的木條一定能在含有氧氣的集氣瓶中復燃

7．下列實驗方案中，可行的是()A.按溶解、過濾、蒸發的操作順序分離CaCl2、CaCO3的混合物

B.將白醋滴在潤濕的pH試紙上，測定其pHC.用氫氧化鈉溶液除去CO2中的HCl氣體 D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO

48.下表是元素周期表的一部分，則下列回答正確的是()

A.12號元素的離子符號是Mg+

2B.氯原子的核外電子排布是，則氯原子容易得一個電子達到穩定結構 C.表中左邊是非金屬元素、右邊是金屬元素D.硫元素的相對原子質量為16

中考化學模擬試卷

（九）9.下列關于實驗安全的說法錯誤的是（）A.化學實驗室必須備有滅火器等防火器材B.易燃易爆物不能跟其他物質混存 C.不得品嘗任何化學藥品的味道D.一切產生有毒氣體的實驗均不要進行

10.元素X核電荷數為a，它的陽離子Xm+與Y的陰離子Yn-的電子層結構相同，則元素Y的核電

荷數（）A．m＋n＋a

B．m—n—a

C．m＋n—a

D．a—m—n

11．認真對實驗現象進行觀察和分析，有助于獲得化學知識并學會簡單的科學探究方法。下列結論是對實驗現象分析得出的。其中正確的是()A.某固體物質加到水中，液體溫度升高，則該物質一定是氫氧化鈉B.向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則該固體中一定含有碳酸根

C.某固態化肥與熟石灰混合研磨產生氨味，證明該化肥一定是銨態氮肥 D.把燃著的木條伸入某無色氣體中，木條火焰熄滅，該氣體一定是二氧化碳

12.右圖是KNO3 和NaCl 的溶解度曲線。下列說法中正確的是()A.t10C時，100g KNO3 飽和溶液中含有20g KNO

3B.NaCl 的溶解度不受溫度的影響 C.t20C時，KNO3的飽和溶液和NaCl 的飽和溶液中溶質的質量分數不一定相等

D.溫度高于t20

C時，KNO3的溶解度大于NaCl 的 溶解度

1213、為了警示世人因氣候變化對人類危害的關注，“世界環境日”的主題是：“團結起來應對氣

候變化”。下列做法或認識不符合．．．這—主題的是（）A、提倡乘坐公共交通、騎自行車或步行的方式出行

B、在生產和生活活動中提倡使用節能技術和節能用具C、植樹造林，嚴禁亂砍濫伐D、廣泛使用酒精、沼氣，既可解決能源問題，也有利減輕溫室效應

14、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用下表所示形式對所學知識進行分類，）

15．下列關于空氣的說法正確的是（）

A．空氣不可以作為生產化肥的原料B．空氣中的稀有氣體沒有任何用途

第1頁

C．空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等分子D．空氣中含量最多的物質是氧氣 16．生活中的下列現象，用分子的有關知識解釋不正確的是（）A．濕衣服在太陽底下干得快，說明分子運動速率與溫度有關

B．金秋時節，人們在桂花樹旁會聞到怡人的香味，說明分子在不斷運動 C．液化石油氣須加壓后貯存在鋼瓶中，說明分子之間有間隙D．水沸騰時能掀起壺蓋，說明分子的大小隨溫度升高而增大

18．下列行為中不利于地球保護的是（）A．大量開采煤、石油及天然氣以滿足工業發展的需要 B．嚴格履行《京都議定書》，控制溫室氣體的排放 C．加強新能源研究，使用壓縮天然氣、氫氣作汽車燃料 D．研發可降解塑料或替代用品，控制白色污染

19．某同學設計的下列各實驗方案中，你認為不能．．

達到實驗目的的是（）A．為除去粗鹽中的泥沙，采用溶解、過濾、蒸發結晶的實驗步驟 B．實驗室中用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣 C．用濃硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸氣 D．用石蕊試液鑒別澄清的石灰水和氫氧化鈉溶液

20、質量相等的鋅和鐵分別和質量相等、溶質質量分數也相等的稀鹽酸反應，反應情況如右圖所

示。則下列敘述中正確的是（）A、圖線a、b分別表示鐵、鋅的反應情況B、鋅、鐵均反應完，鹽酸有剩余C、鹽酸均反應完，—定有鋅剩余D、鹽酸均反應完，—定有鐵剩余

二、填空題（共43分）

21．(3分)請你用化學符號填空：

⑴ 三個五氧化二磷分子_____；（2）形成酸雨的氣體_______；(寫出一種)（3）小蘇打_____； 22．(3分)物質由微粒構成,微粒具有一定性質.用微粒的知識填空:

(1)構成氨氣的微粒是；（2）氨氣受壓時，體積能縮小，說明；（3）打開盛裝濃氨水的瓶塞，會聞到刺激性氣味，說明。

23．(1分)小明 在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，他所得的固體為。

24．(3分)請你從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)，僅供選用的試劑：①燒堿溶液②硫酸鈉溶液③鹽酸④水(1)把選擇的試劑的代號填寫在相應的橫線上。

CaC03粉末(Na2C03)；H2(C02(2)寫出有關反應的化學方程式：25．(4分)天然水受到污染后，凈化時需要運用科學的方法。

(1)天然水污染的來源有________________________________(寫出一種即可)；常用的凈水方法有________________________(寫出一種即可)。

(2)漂白粉可用水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca(ClO)2]。次氯酸鈣可發生如下反應：Ca(ClO)2+X+H2O＝CaCO3↓+2HClO,則X的化學式為。次氯酸鈣中氯元素的化合價為_______________________。

26．(3分)請你按照下列要求各寫一個有水生成的化學反應方程式。(1)分解反應__________________________________________________。(2)化合反應__________________________________________________。(3)不屬于反應基本類型的反應__________________________________。

27．(5分)2008年9月27日，太空第一次留下了“中國人的腳印”。我國研制的航天員艙外服為

航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證。

(1)航天員艙外服除了要隔熱、散熱外，在航天服這個密封的空間中還要有通訊系統、動力系統、輸送養料系統和廢氣處理系統，其中廢氣處理包括兩個步驟：第一步，讓廢氣進入一個裝有木炭的盒子除去臭氣，這一過程利用了木炭的性，發生了

_______填“物理變化”或“化學變化”)；笫二步，再用氫氧化鋰(LiOH)作吸收劑除去二氧化碳(氫氧化鋰和氫氧化鈉都是堿，具有相似的化學性質)，寫出該反應的化學方程式_____。(2)在太空艙里，NiFe2O4可用于促進宇航員呼出的CO2轉化為O2，而自身的質量及化學性質保

持不變，你認為NiFe2O4在這一反應中是________。你對維持艙內O2、CO2氣體含量的建議是_______________。28．(3分)廢舊干電池中許多物質應該是可以回收利用的。某種型號干電池的剖面如下圖所示。請回答下列問題：

(1)提取干電池內填充物中的MnO2：取填充物溶于水、過濾、洗滌，得

到黑色不溶物。再經過__________的處理，即得到MnO2。(2)?。?）中過濾得到的濾液，分為兩份，一份加入燒堿溶液，加熱產 生一種刺激性氣味的氣體，該氣體的水溶液pH>7，且常用作化肥，則

該氣體的化學式為______；另一份加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，則可推知A物質的化學式為________________。

29．(7分)“更高、更快、更強”的奧運精神在化學學習中有所體現。請分析題意，按要求回答問題：

（1）寫出右下圖實驗一中“更高”的化學方程式：由此實驗你認為實驗室除去混合氣體中的二氧化碳氣體雜質的最佳試劑是；（選填氫氧化鈉或氫氧化鈣）理由是：（2）寫出右圖實驗二中“更快”的化學方程式：。造成兩者反應速度快慢不同的因素是。

（3）“更強”，辯論見風采。某學校化學興趣小組的同學準備了一場辯論賽。辯論主題是“1 + 1等于不等于2?！奔追秸J為：1 + 1等于2。乙方認為：1 + 1不等于2。請根據溶液的相關知識判斷。①如果你認為甲方正確，請舉一例； ②如果你認為乙方正確，請舉一例30．（3分）赤鐵礦的主要成分是Fe2O3等，若用CO還原這種礦石，請你寫出生成鐵的化學方程式：；用稀鹽酸清洗鐵釘表面的鐵銹(主要成分是Fe2O3)其化學方程式為：，該反應的反應類型是反應。31．（1分）玉樹大地震災害發生后，為了災區人民群眾的飲用水安全，衛生防疫部門經常對災區水質進行監測，若現有一瓶水樣，要獲取它的酸堿度，應如何操作：32.（4分）人體胃液中含有適量的鹽酸，可以幫助消化，胃液的pH通常在0.9～1.5之間，超出這一范圍，會引起胃部不適，以下是兩位胃病患者分別從醫生處得到的藥方的一部分：

（1）分別判斷兩位病人所患胃病的情況。甲乙（2）病人乙服用的藥物，可用一種常見的調味品代替，請問這種調味品是什么？

（3）寫出用胃舒平治病時發生反應的化學方程式。33.(3分)通過一年的化學學習，同學們已經認識了“酸”和“堿”，請你回答下列問題：(1)常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的離子(填符號)，因此，它們有很多相似的化學性質如：??等(寫一條即可)。

(2)酸和堿能發生中和反應，它在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用，請舉出一個日常生活和工農業生產中應用酸和堿發生中和反應的實例。

三、實驗探究題（共21分）

34.(5分)為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳氣體，用下圖所示裝置進

行實驗：

請回答下列問題：

(1)裝置A、B中應盛放的試劑分別是、；裝置B的作用是

(2)在整個檢驗過程中，當觀察到現象時，才能證明混合氣體中一定含有一氧化碳氣體。

(3)上述實驗的尾氣不能直接排放到空氣中，請你說出一種處理尾氣的方法：。35．(6分)實驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質，根據所學知識回答下列問題。

ABCDE

F

(1)寫出實驗室制取氧氣的一個化學方程式____________。利用該反應制取氧氣，發生裝置應選____________(填序號，下同)。

(2)一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易發生下列反應2NO+O2==2NO2，則收集一氧化氮氣體時應用的收集裝置是(填序號)____________。

(3)按圖F作細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，我觀察到的現象有____________(只答一條)，其相關的化學方程式是____________。

(4)實驗室里將制得的二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，始終未出現渾濁現象，分析可能的原因是____________（答出一點即可）。36．(4分)某化學實驗小組為了除去混在N2中的O2，將混合氣體通過紅熱的銅絲網后，發現銅絲網變黑。在研究如何除去黑色物質，回收再利用銅絲網的討論中，制定了下列方案。

請根據以上方案回答：

(1)乙方案的燒杯中發生反應的化學方程式是(其中B物質自行確定。兩種方案相比較，甲方案明顯的不足之處是_____________。(2)若采用甲乙兩種方案處理此黑色銅絲網，則回收的銅絲網a的質量填“<”、“>”、“=”)銅絲網b的質量。

(3)實驗小組的同學發現，按乙方案反應后燒杯中的液體有腐蝕性，應加以適當的處理。他們采取加入鐵粉的方案處理廢液。加入足量的鐵粉充分攪拌，最后得到的溶液中溶質為______________。37．(6分)某小組同學在協助老師整理化學試劑時，發現一瓶標簽殘缺的無色液體(如下圖)(溫馨提示：標簽上的5％表示該混合物中主要成分所占的質量分數)。他們對此瓶無色液體是什么產生了興趣，于是進行了如下探究。

【大膽猜想】猜想一：水猜想二：稀硫酸猜想三：過氧化氫溶液

小組同學對標簽又進行了仔細的觀察、分析，他們一致認為猜想一不合理。理由是?！驹O計方案】同學們結合所學知識設計出如下探究方案：

向盛有少量二氧化錳的試管中加入適量的該液體，并將帶火星的木條放在試管口。【實驗與事實】按上述方案進行實驗，發現有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃?！窘Y論與解釋】(1)以上事實證明猜想是正確的；

(2)產生氣體的反應可用化學方程式表示為?！痉此寂c評價】(1)在實驗中，某同學提出應該先將氣體收集，然后用帶火星的木條檢驗，你認為(填“有”或“沒有”)必要。

(2)為避免在今后的實驗中出現標簽殘缺的情況，在傾倒液體時應注意?！就卣古c遷移】 根據探究結果，重新貼好標簽。標簽上化學式中氧元素的化合價為價

(已知氫元素顯＋1價)。

五、計算題（6分）

38．某水泥廠化驗室，實驗員為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水。)有關實驗數據如下

(1)根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為g。

(2)求該石灰石中碳酸鈣的質量分數。（結果保留小數點后三位）

中考化學模試卷參考答案

（模試卷九）CBBBCCABDDCDDDCDAADD

21..(1)3P2O5(2)SO2(3)NaHCO322.(1)氨氣分子（2）分子間有間隙（3）分子運動 23.FeCu24.(1)④①(2)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 25.(1)生活污水的任意排放過濾（2）CO2+1

26.(1)H2CO3===H2O+CO2↑(2)2H2+O2====2H2O(3)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 27.(1)吸附物理變化2LiOH+CO2===li2CO3↓+H2O(2)催化劑在艙內種植綠色植物

28.（1）在空氣中加熱（2）NH3NH4Cl

29.（1）CO2＋2NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O；氫氧化鈉；氫氧化鈣微溶于水而氫氧化鈉易溶于水，吸收二氧化碳更徹底）（2）Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑（3）溶液中溶液質量等于溶質和溶劑質量之和；兩種不同液體互溶，得到的液體體積小于兩種液體體積之和

30.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O復分解反應 31.用玻璃棒蘸取待測液地在PH試紙上，與標準比色卡比色。

32.（1）胃酸過多胃酸過少（2）食醋（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 33.（1）H

+

與酸反應（2）用熟石灰改良酸性土壤

34.(1)NaOH溶液，Ca(OH)2溶液；確保通過灼熱的CuO的氣體中不含CO2。(2)B中石灰水不變渾濁，D中石灰水變渾濁。(3)點燃（用氣球收集）。

35.（1）2H2O2====2H2O↑+O2↑B(2)E(3)生成黑色固體3Fe+2O2=====Fe3O4（4）二氧化碳中混有鹽酸會發出的氯化氫氣體

36.（1）CuO+H2SO4==CuSO4+H2OCO污染空氣（2）大于（3）FeSO437.從標簽上可知這瓶無色液體屬于混合物，而水是純凈物

(1)三(2)2H2O22H2O+O2↑(1)沒有(2)標簽向著手心－1價

38.（1）4.4（2）83.3﹪

第三篇：黃岡教育網2014年中考模擬試題化學A卷【附答案】

黃岡教育網2014年中考模擬試題化學A卷

（試卷總分：50分）

可能用到的相對原子量：H-1O-16S-32Zn-6

5第I卷（選擇題，共12分）

一、選擇題（本題包括12小題，每小題只有一個選項最符合題意，請將該選項的序號填

在第I卷答題卡中，每小題1分，共12分）

1．我們每天生活在不斷變化的物質世界里，以下屬于化學變化的是：

A．冰雪融化B．干冰升華C．蠟燭燃燒

2．下列實驗操作正確的是：

3．下列實驗現象的描述錯誤的是：

C．鎂帶在空氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體

D．硫磺在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰，且有刺激性氣味氣體生成4．下面是4位同學對分子、原子、離子的描述，其中正確的是：D．菠蘿榨汁 A．白磷自燃產生大量白霧B．木炭在氧氣中燃燒發出明亮白光

5．家庭用煤經過從“煤球”到“蜂窩煤”的變化，其目的是：

A．增大可燃物的熱值

B．提高可燃物的著火點

C．提高空氣中氧氣的含量

D．增大可燃物與空氣的接觸面積

6．下列做法中，不利于保護和改善環境的是

A．開發替代化石燃料的綠色能源B．研發高效率低消耗的污水處理技術

C．將垃圾實行分類回收和無害化處理D．電廠、水泥廠遠離城市排放含PM2.5的煙塵

7．關于鋼鐵及制品的說法錯誤的是：

．．

九年級化學

A．生鐵和鋼都是鐵的合金

B．含有某些金屬和碳元素的鐵合金，其性能比純鐵更優良 C．高爐中煉鐵的主要反應可表示為：2Fe2O3 + 3CD．家用菜刀經洗凈擦干后可防止生銹

8．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如右圖所示，下列敘述錯誤的是：

A．t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度

B．t1℃時，加入甲物質，可使不飽和的甲溶液變成飽和 C．將甲、乙飽和溶液的溫度從t2℃降到t2℃時，乙先析出晶體 D．t2℃時，甲或乙兩種物質飽和溶液中溶質與溶劑的比是W:100

9．金屬Ni、Zn分別放入其他三種金屬鹽X、Y、Z的溶液中，置換反應的結果，有無金屬析

出的情況如下：

高溫

4Fe + 3CO2↑

它們的金屬活動性遞減的順序是：

A．X、Zn、Ni、Y、ZB．X、Y、Ni、Zn、Z C．Z、Zn、Y、Ni、XD．X、Zn、Y、Ni、Z

10．某同學想用實驗證明FeCl3溶液顯黃色不是Cl離子造成的，下列實驗無意義的是：

A．觀察KCl溶液沒有顏色

B．向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失 C．FeCl3溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失 D．加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺 1

1—

12．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下存在某個反應，測得反應

對該反應，下列描述中正確的是：

A．“待測”數值一定為2 gB．乙一定是該反應的催化劑 C．反應中甲和丙的質量比為1:7D．該反應可能是銅與氧氣的反應

第I卷答題卡

第II卷（非選擇題，共38分）

二、填空題（本題包括4小題，共22分）

13．（5分）寫出符合下列要求的物質（或主要成分）的化學式：

（1）可作燃料的氣體單質；（2）制備高空電纜的金屬；（3）可用作食品干燥劑的氧化物；（4）常用作調味品的酸；（5）工業用鹽中含有的一種有毒物質。14．（7分）請用所學化學知識解釋下列原理。

（1）水是生命之源，我們應該了解水、愛護水資源。有些村莊打深井取用地下水，食用前可用區分地下水是軟水還是硬水，常用的方法來降低水的硬度。

（2）煤、石油和天然氣被稱作當今三大化石能源，其中較清潔的能源是，其在空氣中燃燒的化學方程式是。

（3）夏天打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體的溶解度隨壓強的減小而。

（4）在檢查胃部疾病之前，醫生常讓病人飲用一種含有硫酸鋇的白色牛奶狀液體，形象的稱作“鋇餐”，“鋇餐”中的主要物質是硫酸鋇，而不能用碳酸鋇，其原因可用化學方程式解釋為。

（5）“白色污染”是由于人類在生活中隨意廢棄塑料引起的。塑料長期堆積會破壞土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存等，為解決“白色污染”問題，你認為可采取的一條措施是。15．（6分）碳與碳的化合物在工農業生產及日常生活中有廣泛的用途。

（1）右圖是碳原子結構示意圖，碳元素在元素周期表中位于第周期。

（2）古代用墨書寫或繪制的字畫雖年久仍不變色，原因是墨中主要成分碳具

有性。右圖是木炭還原氧化銅的實驗，大試管中的反應體現了碳的還原性，其反應的化學方程式C+CuO 是，單質碳的還原性可以用于冶金工業。

（3）二氧化碳能參與光合作用完成大氣中的“碳循環”，但

澄清的是大氣中二氧化碳的含量不斷上升，會使全球變暖，從而

石灰水

導致。蔬菜大棚用作氣肥的二氧化碳，可用多種方法制得，例如可以用稀硫酸與碳酸氫銨（NH4HCO3）

反應制得，反應后生成硫酸銨、水和二氧化碳，這一反應的化學方程式是。

（4）研究發現：物質的結構決定性質，物質的性質決定用途。如：一氧化碳也能還原氧化銅，也有還原性。從化學反應前后碳元素化合價的變化特點分析，一氧化碳和碳都具有還．．．原性的原因是。16．（4分）實驗中學興趣小組同學，利用氫氧化鈉和稀鹽酸反應探究

酸堿中和反應，右圖是興趣小組的同學繪制的溶液液的pH與加入的A溶液的關系圖像，請你跟圖像回答下列問題：

（1）該實驗中發生反應的化學方程式為______________________；（2）物質A的化學式為____________；

（3）圖中a點表示的意義為____________________________；（4）圖中處于b點的溶液中溶質的化學式為。

三、計算題（本題包括1小題，共5分）

17．（5分）“黃銅”是銅鋅合金，具有較機械性能，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的。現取20.0g某種黃銅投入100g某濃度的稀硫酸中，充分反應后硫酸有剩余，且剩余溶液和殘余固體總質量為119.8g。請計算：（1）產生氫氣的質量為g。

（2）這種黃銅中銅的質量分數為多少？（結果精確到0.1%）

四、探究與實驗題（本題包括2小題，共11分）

18.（4分）實驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質，根據所學知識回答下列問題。

（1）寫出實驗室制取氧氣的一個化學方程式。利用該反應制取氧氣，應選擇的發生裝置是（填序號，下同）。

（2）一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易發生下列反應2NO+O2==2NO2，則收集一氧化氮氣體的應選擇的裝置是。

（3）實驗室里將制得的二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，始終未出現渾濁現象，可能的．．．．．原因是（答一條）。19．（7分）實驗中學興趣小組的同學發現，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于溶液是否變質，同學們提出了如下假設： 【提出假設】

假設一：該溶液沒有變質；

假設二：該溶液全部變質；變質的原因是（用化學方程式表示）。假設三：該溶液部分變質。此時該溶液中含有的溶質是（用化學式表示）【設計方案】興趣小組的三位同學根據以上假設設計了如下三個實驗方案：

方案一：取溶液樣品，向樣品中加入足量的氯化鈣溶液，若無沉淀出現，則假設一正確；

若有沉淀出現，再向反應后的殘留液中加入幾滴無色酚酞溶液，若無色酚酞溶液變紅，則假設正確，若無色酚酞溶液不變色，則另一種假設正確。

方案二：取溶液樣品，向樣品中逐滴加入稀鹽酸至過量，若假設一正確，則出現的現象是

自始至終都無氣體生成；若假設二正確，則加鹽酸，就立即有氣體生成；若假設三正確，則出現的現象是。

【方案評價】

萬相宏同學認為將方案一中的氯化鈣溶液換為氫氧化鈣溶液也能完成實驗，你認為

他的評價（填“正確”或“錯誤”），其原因是。【實驗結論】假設三正確。

【反思拓展】玻璃的主要成分是二氧化硅，盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶，不能用玻璃塞，其原因是。

答案

13．（1）H2（2）Al（3）CaO（4）CH3COOH（5）NaNO2 14．（1）肥皂水加熱煮沸（2）天然氣CH4+2O

2點燃

2O+CO2（3）減小

（4）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑（5）重復使用某塑料制品（其它合理答案也可）15．（1）2（2）穩定2CuO+C

高溫

2Cu+CO2↑（3）溫室效應2NH4HCO3+H2SO4=

（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑（4）CO和C中碳元素的化合價在反應中化合價都能升高 16．（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）NaOH（3）加入的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完

全反應（4）NaCl、NaOH17．（1）0.2（2）65.25%

18．（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A（其它合理答案也可）（2）E（3）二氧化碳

氣體中含有氯化氫氣體（其它合理答案也可）

19．CO2+2NaOH=2Na2CO3+H2ONaOH、Na2CO3三先無氣體生成，后有氣體生成錯誤氫氧化鈣與碳酸反應會生成氫氧化鈉，對溶液中是否有氫氧化鈉的鑒別造成干擾氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢的發生反應，產物使瓶口和瓶塞粘合在一起

△

第四篇：最新生物中考模擬試題附答案六

最新生物中考模擬試題附答案六

一、選擇題（每題2分，共50分。

1、生物既能適應環境，也能影響環境。下列現象中，屬于影響環境的是

A、根深葉茂

B、大雁南飛

C、大樹底下好乘涼

D、秋風掃落葉

2、植物光合作用和呼吸作用吸收利用的氣體分別是

A、二氧化碳和氧氣

B、氧氣和二氧化碳

C、氧氣和氧氣

D、氮氣和氧氣

3、下面可以看作一個生態系統的是

A.一片森林里所有的樹木和所有的動物

B.一個魚缸中的所有金魚、水草和魚蟲

C.一個燒杯中取自池塘的水、泥土和浮游生物

D.一個池塘中的所有水蚤、分解者和水草

4、農民給作物施肥時，如果一次施肥過多，會造成“燒苗”的現象，產生這種現象的原因是

A、根部受到損傷

B、溫度過高損壞植物

C、土壤溶液濃度大

D、水分運輸不通暢

5、人類與動物在神經調節方面最本質的區別是

A．動物同時具有條件反射和非條件反射，人只有條件反射

B．人有高級的神經中樞，動物只有低級的神經中樞

C．人具有通過語言中樞建立的另一類條件反射，而動物沒有

D．動物形成的條件反射是永久的，人形成的條件反射是暫時的6、生長激素具有調節人體生長發育的作用，分泌生長激素的是

A．垂體

B．甲狀腺

C．胰島

D．胰腺

7、一個人意外摔倒，體表未見大量出血，但心跳和呼吸都驟然停止。他受損傷的部位可能是

A．小腦

B．腦干

C．運動中樞

D．脊髓

8、植被覆蓋率高的地方，氣候條件往往較好，如降雨量較多，夏天也較涼爽。這主要是利用植物的何種生理作用

A．光合作用

B．呼吸作用

C．蒸騰作用

D．吸收作用

9、綠色開花植物完成受精作用后，發育成果實和種子的結構分別是

A．子房和花藥

B．子房壁和胚珠

C．

子房和胚珠

D．子房壁和花絲

10、在植樹過程中，為了提高樹苗成活率，應該采取的措施是

①帶土移栽

②去掉部分葉片移栽

③在烈日炎炎的中午移栽

④盡量利用早晚移栽

A.②④

B.①②④

C.②③

D.①③④

11、靜脈血流經心臟各腔及有關血管時，正確的流動途徑是

A．左心房→左心室→主動脈

B．右心房→右心室→肺動脈

C．左心房→左心室→肺動脈

D．右心房→右心室→主動脈

12、下圖是細胞發生一系列變化，下列敘述錯誤的是

A．過程①表示細胞生長

B．過程②表示細胞分裂

C．過程③表示細胞分化

D．過程③表示細胞癌變

13、下列對蜘蛛織網行為的描述不正確的是

A.動物的本能

B.由遺傳物質控制

C.屬于先天性行為

D.通過學習獲得的14、“魚兒離不開水”，下列不屬于魚類適應水生生活的特征是

A.用鰓呼吸

B.體表覆蓋鱗片

C.身體背部有脊柱

D.側線感知水流方向

15、甲狀腺是人體重要的內分泌腺，如果胎兒期甲狀腺激素分泌不足，可能會引起的病癥是

A.呆小癥

B.侏儒癥

C.甲亢

D.甲狀腺腫大

16、英國有灰色和黑色兩種樺尺蛾，都喜歡棲息于樹干上，它們是由一種樺尺蛾發展而來的。一位科學家對未污染區和污染區的兩種樺尺蛾進行放出和重新捕捉的實驗，其重捕率如右圖，對不同地區兩種樺尺蛾重捕率差異的最好解釋是

A.污染區黑色樺尺蛾的數量少于灰色樺尺蛾的數量

B.未污染區黑色樺尺蛾更能適應壞境

C.兩種樺尺蛾重捕率的差異是樺尺蛾遷移的結果

D.兩種樺尺蛾重捕率的差異是自然選擇的結果

17、下列各反射活動中，屬于條件反射的是

A.風沙進眼流淚

B.膝跳反射

C.望梅止渴

D.縮手反射

18、與植物細胞相比,細菌的結構中沒有

A、細胞壁

B、細胞膜

C、細胞質

D、成形的細胞核

19、黃鼬在遇到敵害追擊時會釋放一種“臭氣”，利用這種氣體將敵害“擊退”

“擊暈”。該行為屬于

A．先天性、攻擊行為

B．先天性、防御行為

C．后天性、防御行為

D．后天性、攻擊行為

20、人類的下列疾病中，一般不能遺傳給后代的是

A.艾滋病

B.血友病

C.白化病

D.苯病酮尿癥

21、在制作口腔上皮細胞臨時裝片時，滴一滴生理鹽水而不是清水的作用是

A.保持細胞的形態

B.殺死細胞

C.避免細胞死亡

D.使細胞分開

22、春夏是手足口病的多發季節。專家認為，經常清洗兒童的玩具或其它用品以及兒童養成勤洗手的習慣，都能起到很好的預防效果。這在預防傳染病的措施中屬于

A.切斷傳播途徑

B.控制傳染源

C.講究個人衛生

D.保護易感人群

23、下圖的A～D中，表示細胞分化的是24、2009年甲流肆虐之際，在疫苗不能充足供應的情況下，威海市政府首先為醫院醫護人員和學校師生提供了甲流疫苗。甲流疫苗和注射甲流疫苗的免疫類型分別屬于

A．抗原

非特異性免疫

B．抗體

特異性免疫

C．抗原

特異性免疫

D．抗體

非特異性免疫

25、“低碳生活”理念已進入尋常百姓腦海中，這是因為大氣中的二氧化碳逐漸增加，“溫室效應”越來越危及地球，以下哪一因素與二氧化碳增加無直接關系

A、砍伐熱帶雨林

B、燃燒化石燃料

C、土地沙漠化日益擴張

D、濫捕野生動物

二、識圖題（每空1分，共30分，將答案寫在答題卡相應區域內。

30、科學家們將男性、女性體細胞內的染色體進行整理，形成了下列排序圖。

請分析回答：

（1）從圖中可以看出，在人的體細胞中，染色體是????????存在的。染色體是由蛋白質和

兩種物質組成的。

（2）根據染色體組成可以判斷，乙為（填“男”或“女”）性的染色體組成。乙產生的生殖細胞中含有???????????條染色體。

（3）若甲、乙是一對夫婦，則甲產生的生殖細胞與乙產生的含有???????????染色體的生殖細胞結合，所生后代的性別表現為女性。

（4）有耳垂（B）對無耳垂（b）是顯性，一對有耳垂的夫婦生下了一個無耳垂的女兒，他們再生一個無耳垂的孩子的可能性是。

三、實驗題：本題包括2小題，共10分。

32、根據下列實驗回答有關問題：

（一）制作洋蔥鱗片葉表皮細胞的臨時裝片

完善實驗步驟：

①．用干凈的紗布把載玻片和蓋玻片擦拭干凈。

②．把載玻片放在試驗臺上，用滴管在載玻片的中央滴一滴。

③．把洋蔥鱗片葉折斷，用鑷子從鱗片葉的內側撕下一小塊透明的薄膜。

④．把撕下的薄膜放在載玻片中央的水滴中，用解剖針或鑷子輕輕地把它展平．。

⑤．用鑷子夾住蓋玻片一側的邊緣，將它的另一側先接觸水滴，然后緩慢地放平，蓋在要觀察的材料上。這樣做可以避免蓋玻片下面出現????????而影響實驗觀察。

⑥．在蓋玻片的一側滴一滴。

⑦．用吸水紙從蓋玻片的另一側吸引，重復2~3次，使所加試劑浸潤標本的全部。

（二）觀察植物細胞

把制作的洋蔥鱗片葉表皮細胞臨時裝片放在顯微鏡下用低倍鏡觀察，先轉動粗準焦螺旋，如果物像不夠清晰，再轉動，直到看到清晰的物像。若在視野中看到的物像位于視野的左下方，要把物像移到視野的中央，載玻片應向??????????方向移動。

四、簡答題：本題包括2小題，共10分。

33．請你說說綠色植物在維持生物圈的碳—氧平衡中有什么重要作用？

34．請你列舉三種常見的人類傳染??？并就怎樣預防和控制傳染病談談自己的看法。

參考答案

一、選擇題：本題包括25小題。

1.C

2.A

3.C

4.C

5.C??6.A??7.B??8.C???9.C???10.B???11.B???12.D???13.D???14.A??15.A???16.D??17.C??18.D??19.B??20.A??21.A??22.A??23.D??24.C??25.D

二、識圖作答題：本題包括5小題，每空1分，共30分

30.（1）成對

DNA（或脫氧核糖核酸）（2）男

（3）X（4）25%（或1/4）

三、實驗及實驗探究題：本題包括2小題，共10分。

32.（一）②清水????⑤氣泡????⑥碘液（二）細準焦螺旋????左下方

四、簡答題：本題包括2小題，共10分。

33.綠色植物能吸收各種生物呼吸和燃料燃燒產生的二氧化碳，通過光合作用制造出氧氣，為生物圈中的生物進行生命活動提供氧氣，保證了大氣中氧氣和二氧化碳的循環，對維持整個生態系統中的碳—氧平衡有重要作用。

34.流感、乙肝、肺結核、艾滋病等；

控制傳染源：早發現、早隔離、早報告、早治療；切斷傳播途徑：加強衛生管理，養成良好的衛生習慣，保持環境衛生等；保護易感人群：積極鍛煉身體，避免接觸傳染源，加強個人防護，實行計劃免疫等。

第五篇：高二化學上學期期中考試題(附答案)

相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Fe 56

一、選擇題：(每小題2分，共40分。)1．頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，是一種重要的非常規天然氣資源。我國的頁巖氣儲量超過其他任何一個國家，可采儲量有1275萬億立方英尺。這些儲量足夠中國使用300多年，有關頁巖氣的敘述錯誤的是 A．頁巖氣屬于一種新能源 B．頁巖氣屬于一次能源 C．頁巖氣屬于清潔能源 D．頁巖氣屬于不可再生能源

2.在水溶液中存在反應：Ag＋＋Fe2＋ Ag(s)＋Fe3＋ ΔH<0，達到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是 A．升高溫度

B．加水稀釋

C．增大Fe2＋的濃度

D．常溫下加壓

3．中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行實驗，下列說法不正確的是 A．改用25mL 0.50mol/L鹽酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液進 行反應，求出的中和熱數值和原來相同

B．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不 斷用玻璃棒攪拌

C．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱 減少熱量損失

D．實驗中應記錄測量出反應過程中的最高溫度 4．從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是 選項 實驗事實 結論

A 其他條件相同，Na2S2O3與H2SO4反應時c(Na2S2O3)越大，析出S沉淀的時間越短 當其他條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率加快 B 在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發生改變 催化劑一定不參與化學反應

C 物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的、形狀相同的鋅粒反應 反應開始時速率相同

D 在容積可變的密閉容器中發生反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍 正反應速率加快，逆反應速率不變

5．250 ℃和1.01×105 Pa時，反應 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H=＋56.76 kJ/mol，自發進行的原因是 A．是吸熱反應 B．是放熱反應；

C．熵增大效應大于能量效應 D．是熵減少的反應

6．對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是 A．增大壓強 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O2 7．不能用勒夏特列原理解釋的是 A．使用鐵觸媒，加快合成氨反應速率

B．溴水中存在Br2＋H2O HBr＋HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺 C．合成氨工業采用20~50 MPa高壓

D．反應CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，平衡后，升高溫度體系顏色變深

8．在一定條件下，可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是

A．加催化劑v正、v逆都發生變化，而且變化的倍數相等

B．加壓v正、v逆都增大，且v正增大的倍數大于v逆增大的倍數 C．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數小于v逆減小的倍數 D．加入氬氣，v正、v逆都增大且v正增大的倍數大于v逆增大的倍數 9．研究表明N2O與CO在Fe＋作用下發生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是

A．反應總過程ΔH<0 B．Fe＋使反應的活化能減小 C．FeO＋也是該反應的催化劑

D．Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO→Fe＋＋CO2兩步反應均為放熱反應

10．下列各組熱化學方程式的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1 C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4 ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq)ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③

11．O3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經濟等優點。O3可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發生的反應如下：反應① O3 O2＋[O] ΔH>0 平衡常數為K1；

反應② [O]＋O3 2O2 ΔH<0平衡常數為K2；

總反應：2O3 3O2 ΔH<0 平衡常數為K。下列敘述正確的是

A．降低溫度，總反應K減小 B．K＝K1＋K2 C．適當升溫，可提高消毒效率 D．壓強增大，K2減小

12．在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發生變化時，能說明下列反應：

C(s)＋CO2(g)2CO(g)達到平衡狀態的是：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數之比，⑦某種氣體的百分含量

A.①③④⑤⑦ B.①②③④⑦ C.②③④⑥⑦ D.①②④⑤⑥

13．對反應A+B=AB來說，常溫下按以下情況進行反應：

①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L－1的A、B溶液各50mL 四者反應速率的大小關系是 A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 14．已知反應：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1 12N2(g)＋O2(g)===NO2(g)ΔH2 12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g)ΔH3 則反應2NH3(g)＋72O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為 A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 15．一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為 0.1 mol?L?1、0.3 mol?L?1、0.08 mol?L?1，則下列判斷正確的是 A．c1∶c2=3∶1 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3 C．X、Y的轉化率不相等

D．c1的取值范圍為0

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=?196.6 kJ?mol?1 B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=?98.3 kJ?mol?1 C．SO2(g)+ 12O2(g)SO3(g)ΔH=+98.3 kJ?mol?1 D．SO2(g)+ 12O2(g)SO3(g)ΔH=?49.2 kJ?mol?1 17.可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)，根據下表中的數據判斷下列圖像錯誤的是

A．A B．B C．C D．D 18．已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ?mol-1 ②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1 452 kJ?mol-1 ③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ?mol-1 下列說法正確的是

A.H2(g)的燃燒熱為142.9 kJ?mol-1 B.同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多

C.12H2SO4(aq)+ 12Ba(OH)2(aq)12 BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ?mol-1 D.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+131.4 kJ?mol-1 19．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生如下反應： 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0。

T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數據見下表： 時間/s 0 500 1 000 1 500 c(N2O5)/ mol?L－1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列說法正確的是

A．500 s內NO2的生成速率為2.96×10－3 mol?L－1?s－1 B．T1溫度下該反應平衡時NO2的產率為25% C．達到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的12,則c(N2O5)<5.00 mol?L－1 D．T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1＞T2，則K1＞K2 20．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發生如下反應： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。2 min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是 A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6:5.3 B．若反應開始時容器體積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol/(L?min)C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4 mol D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ

二、非選擇題：(共60分。)21.(10分)高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)（正反應是吸熱反應），已知1100℃時K=0.263(1)溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值 ；平衡常數K值（選填“增大”“減小”或“不變”）

(2)1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L﹣

1、c（CO）=0.1mol?L﹣1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態（選填“是”或“否”），此時，化學反應速率是v(正)v(逆)（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 ． 22.(10分)K2Cr2O7溶液中存在平衡:(橙色)+H2O 2(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:

(1)向K2Cr2O7溶液中加入30% NaOH溶液，溶液呈________色，因為________________。

(2)若向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀硫酸，則溶液呈________色，因為____________________________________________________。

(3)向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡向著____________方向移動，溶液顏色變化為____________。

(4)對比②和④可得出的結論是 23.(14分)硫酸是重要的化工原料，生產過程中SO2催化氧化生成SO3的化學反應為：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1)實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據下表信息，結合工業生產實際，選擇最合適的生產條件是________。

(2)反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是________（填字母）。A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3(g)C．降低溫度

D．在其他條件不變時，減小容器的容積

(3)某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如下圖所示。

2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B點的化學平衡常數是______。

(4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1時刻達到平衡，測得容器中含SO30.18mol。

① tl 時刻達到平衡后，改變一個條件使化學反應速率發生如下圖所示的變化，則改變的條件是________。

A．體積不變，向容器中通入少量O2 B．體積不變，向容器中通入少量SO2 C．縮小容器體積 D．升高溫度

E．體積不變，向容器中通入少量氮氣

② 若繼續通入0.20mol SO2和0.10molO2，則平衡________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后，n(SO3)的取值范圍是。

24.(12分)亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，可通過如下反應獲得： 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。(1)氫氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：

①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1 ②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)K2 ③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K3 則K3＝________(用K1和K2表示)。

(2)已知幾種化學鍵的鍵能數據如下表(亞硝酰氯的結構為Cl—N===O)： 化學鍵 N≡O Cl—Cl Cl—N N===O 鍵能/(kJ?mol－1)630 243 a 607 則2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)反應的ΔH和a的關系為ΔH＝_______kJ?mol－1。(3)按投料比2∶1把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發生反應，平衡時NO的轉化率與溫度T、壓強p(總壓)的關系如圖(a)所示： ①該反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。

②在p壓強條件下，M點時容器內NO的體積分數為________。③若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數Kp＝________(用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×體積分數)。

(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，在n(NO)/n(Cl2)＝1.5時達到平衡狀態，ClNO的體積分數可能是圖(b)中D、E、F三點中的________點。25.(12分)近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲，過程如下：

(1)反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H1=+551kJ?mol-1 反應Ⅲ：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H3=-297 kJ?mol-1 反應Ⅱ的熱化學方程式：。

(2)對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如右圖所示，p2______p1（填“＞”或“＜”），得出該結論的理由是。

(3)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下，將ii補充完整

i．SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+______=______+______+2I-(4)探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現象，（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號 A B C D 試劑組成 0.4 mol?L-1 KI amol?L-1 KI 0.2mol?L-1H2SO4 0.2mol?L-1H2SO4 0.2 mol?L-1 KI 0.0002 molI2 實驗現象 溶液變黃，一段時間后出現渾濁 溶液變黃，出現渾濁較A快 無明顯現象象 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快 ① B是A的對比實驗，則a=______。②比較A、B、C，可得出的結論是______。

③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A．結合i，ii反應速率解釋原因：______。參考答案

一、選擇題（每小題2分，共40分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C A B C B A D C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B A D D A D B D C

二、非選擇題（共60分）21.（每空2分，共10分）

(1)增大；增大

(2)否；大于；Qc < K，平衡向正反應方向移動。22．（10分）

(1)黃(1分)； c(H+)變小，平衡向正反應方向移動，使c(CrO42-)增大(2分)。(2)橙(1分)；加入過量稀硫酸，使得溶液中c(H+)變大，平衡向逆反應方向移動，使c(Cr2O72-)增大(2分)(3)正反應(1分)；橙色逐漸變淺，最后變為無色(1分)。(4)K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(2分)。23．（每空2分，共14分）(1)400℃和1個大氣壓

(2)AC(3)=；800(4)① C； ②向正反應方向；0.36mol

(1)K21K2(2)+(289-2a)(3)①<； ②40%； ③5p(4)D 25.（除標注外，每空2分，共12分）

(1)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=?254 kJ?mol?1(2)>(1分)； 反應Ⅱ是氣體物質的量減小的反應，溫度一定時，增大壓強使反應正向移動，H2SO4 的物質的

量增大，體系總物質的量減小，H2SO4的物質的量分數增大(3)SO2 SO42? 4H+(共2分)(4)①0.4(1分)②I?是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率

③反應ii比i快；D中由反應ii產生的H+使反應i加快