第一篇：高三理綜化學復習計劃

2008屆高三理綜化學考前28天復習計劃

長郡中學化學高三備課組（08.05.09）

引入：以一個簡單計算式說起

從2005年起，容易試題：中等難試題：較難試題3：5：2

80%——基礎(chǔ)試題—— 一個簡單計算式

高考總分：750*80%=600分

理綜：300*80%=240分（我省：04~1.95%、05~2.82%、06~6.76%、07~4.58%）結(jié)論：由此看來絕大多數(shù)學生基礎(chǔ)題的回答還存在較大問題

后階段的核心任務(wù)是“回歸基礎(chǔ)抓重點”

1．回歸基礎(chǔ)抓重點

（1）回歸基礎(chǔ)抓教材

① 互動式主干知識讀書提綱（5月10日~20日）

②化學考前《掐耳叮嚀》（5月21日~30日）

（2）回歸基礎(chǔ)抓弱點

①形式：小題訓練

②內(nèi)容：化學用語、電化學、化學平衡、有機、實驗

（3）回歸基礎(chǔ)抓答題細節(jié)

①細節(jié)：“審讀馬虎、答題片面不規(guī)范、學科用語不準確、答案涂寫不到位、選擇題答案轉(zhuǎn)移出錯、概念術(shù)語出現(xiàn)錯別字”——每一次學生統(tǒng)計

②介紹歷年省評卷詳案：關(guān)鍵詞、得分點

③現(xiàn)場制定評分標準（化學讓我再愛你一次）

（4）回歸基礎(chǔ)抓技巧：速度（限時）技巧、題型技巧、規(guī)范答題技巧

2．理綜答題先后順序的兩種答考模式

第一種：三科均衡生——理綜就是一種——1~31——[66+46+28+10]

第二種：三科不均衡生——先易后難，先強后弱（1~21依序完成；22~31按由易到難

順序完成）

用時分配參考：

40分鐘完成21道選擇題正確率95%以上

30分鐘完成剛找到的熟悉的大題正確率95%以上

30分鐘完成優(yōu)勢學科的大題正確率85%以上

40分鐘完成其他學科的大題正確率75%以上

10分鐘檢查，防止低級錯誤的出現(xiàn)

3．為學生減負、減壓，及時調(diào)節(jié)學生心理

對聯(lián)：做一題，會一題，一題改變命運

拼一分，高一分，一分成就人生

①降低預說目標和要求

②考前暴露學習或考試中的問題是好事情

③ 成績波動實屬正常

第二篇：2014屆高三理綜化學專題強化訓練(11)

為孩子更好的成長和發(fā)展盡最大的努力！

騰大教育學科導學案

教師：學生：年級： 審核：日期：時間段：復核：理科綜合化學7+

5（十一）

7、化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是：()

A．廚房中燃氣泄漏，立即打開抽油煙機排氣

B．減少燃煤的使用，改用風能、太陽能等能源，符合―低碳生活‖理念

C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

D．―血液透析‖利用了膠體的性質(zhì)

8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：()

A．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

B．已知2CO(g)+O

2(g)2CO2(g)；△H=-akJ/mol，將2NA個CO與NA個O2混合充分反應(yīng)放

出akJ的熱量。

C．用石灰乳完全吸收l mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA

D．常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)大于0.1NA9、下列說法中正確的是（）

A．分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有2種

B．丙烯能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色

C．甲苯中所有原子都處于同一平面

D．相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒乙烷耗氧量多

10、下列離子方式書寫正確的是()

A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2–+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32–

B．向稀Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸

6Br–+8H++2NO3–=3Br2+2NO↑+4H2O

C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2–+ClO–+H2O=S↓+Cl–+2OH–

D．雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色

2MnO4–+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH–+2H2O11、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．25℃時，pH＝4.75、濃度均為0.1mol?L–1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO―)+ c(OH―)＜ c(CH3COOH)+ c(H+)

B．0.01mol?L–1 NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH―)＞c(HCO3―)＞c(H+)

C．Na2CO3溶液：c(OH―)–c(H+)＝ c(HCO3―)+ c(H2CO3)

D．室溫下，向0.01mol?L–1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na+)＞c(SO42―)＞c(NH4+)＞c(OH―)＝c(H+)

12、維生素k4是核酸的組成成分，在體內(nèi)參與RNA和DNA合成。可用來治療腫瘤病人因化療或放療等引起的白細胞減少。下列有關(guān)維生素k4說法正確的是

①維生素k4的分子式為C14H14O

4②維生素k4分子中含有2種官能團

③在酸性條件下水解，有機產(chǎn)物有2種

④分子中一定共平面的碳原子數(shù)為1

1⑤1mol維生素k4可與7mol氫氣加成⑥1mol維生素k4與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為4 mol第1頁

為孩子更好的成長和發(fā)展盡最大的努力！

A．①②③B．③④⑥C．②⑤⑥D(zhuǎn)．④⑤⑥

－13、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e

＋+H2O=CH3COOH+4H。下列有關(guān)說法正確的是

＋A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H向負極移動

B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

C．電池反應(yīng)的化學方程式為：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O

－－D．正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e+2H2O=4OH

理科綜合化學7+

5（十一）Ⅱ卷

26、A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主

族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：

（1）1mol由E、F兩元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種正鹽和水，完全反應(yīng)后，消耗后者的物質(zhì)的量為。

（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為。

（3）科學研究證明：化學反應(yīng)熱只與始、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol。由

B、C兩元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學方程式：。

（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定條件下，充分反應(yīng)后，分別達到平衡（兩容器溫度相等）。下列說法正確的是（）

A、達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞ⅡB、達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＝Ⅱ

C、達到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞ⅡD、達到平衡后A2的體積分數(shù)：Ⅰ＜Ⅱ

（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負極反應(yīng)為。

27、（Ⅰ）已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示（忽略溫度變化）。請回答下列有關(guān)問題：

（1）a點溶液中c(H+)為。

（2）b點溶液中離子濃度的大小順序可能有種情況。

（3）a、b、c三點中水的電離程度最大的是。

（Ⅱ）在一個2L的密閉容器中，投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)．．．．．

2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，其中SO3的變化如下圖所

示：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式并根據(jù)8min時到達平衡計算出結(jié)果。

（2）用O2表示0到8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是。

A．v(SO3)=2v(O2)B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v錯誤！未指定書簽。錯誤！未找到引用源。(SO2)逆=2v

錯誤！未指定書簽。(O2)正D．容器內(nèi)密度保持不變

（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為。

A．a(chǎn)B．bC．cD．d

為孩子更好的成長和發(fā)展盡最大的努力！

（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO3(g)，則平衡向反應(yīng)方向移動（填―正‖或―逆‖）。SO3的體積分數(shù)（填―增大‖或―減小‖）。

28、雙氧水是一種重要的消毒劑，實驗室可用下列流程制取雙氧水，請根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答下列問題：

(1)電解槽中陽極反應(yīng)式為，步驟②、③反應(yīng)方程式分別為、(2)從步驟②得到K2S2O8、從步驟③得到H2O2溶液的操作分別是。

A．結(jié)晶分液B．過濾萃取C．過濾減壓蒸餾D．蒸餾減壓蒸溜

(3)整個實驗過程中，能循環(huán)利用的物質(zhì)是。

(4)為測定產(chǎn)品中H2O2的濃度，量取樣品50 mL，在250mL容量瓶中定容。準確量取25.00 mL于錐形瓶中，加入1 mL 6 mol·L—1的硫酸，然后用0.100 0 mol·L—1KMnO4標準溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液10.00 mL。

2MnO4— +5H2O2+6H+=2Mn2++ 5O2↑+8H2O

①如何判定滴定達到終點?。

②根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中H2O2的濃度為g·L—1。

③若滴定前滴定管尖嘴處無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡(其他操作均正確)，會使測得的H2O2的濃度(選填：―偏高‖、―偏低‖或―不變‖)。

37、[化學——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B(1)________。

(2)ACl2分子中A的雜化類型為______________。

(3)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫

材料。已知金剛石中C—C的鍵長為154.45 pm，C60中C—C的鍵長為140～

pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確

________，并闡述理

_______________________________________________________________________。

(4)科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如

圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式

____________，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為________。

(5)繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到

小的順序是________，NCl3分子的VSEPR模型為________。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足

8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為________。

38、（化學——選修有機化學基礎(chǔ)）（15分）四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛（用 E 表示），在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛的用途，下面是它的一種合成路線。

其中0.l mol有機物 A 的質(zhì)量是 12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO2和 7.2gH2O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪色，D 分子與 C 分子具有相同的碳原子數(shù)； F 繼續(xù)被氧化

生成 G , G 的相對分子質(zhì)量為 90。

已知：

回答下列問題：

(l)A 的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(2)A～G中不能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機物有：（填字母序號）(3)C在濃硫酸加熱的條件下時，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機物，寫出該反應(yīng)的方程式：；該反應(yīng)類型是

(4)C 的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種。

① 能與3 mol NaOH溶液反應(yīng)②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種

寫出所有滿足條件有機物的結(jié)構(gòu)簡式______________________________

（5）寫出F與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式

理科綜合化學7+

5（十一）參考答案

7、A8、C9、B10、C11、D12、B13、C26、（14分）（1）8mol（2）HS－+ OH－＝S2－+ H2O

（3）C(s)+ 1/2O2(g)＝CO（g）△H=-(a-2b)kJ/mol

(4)A、B（5）2Al + 8OH――6e－＝2AlO－

2+ 4H2O28、（17分，除注明外每空2分）

(1)2SO42—－2e—=S2O82—(NH4)2S2O8+K2SO4=K2S2O8↓+(NH4)2SO

4K2S2O8+2H2O=K2SO4+H2SO4+H2O

2(2)C(3)硫酸銨硫酸鉀硫酸（各1分）

(4)①滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液顯淺紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色

②17 ③偏低

37.（15分）(1)能量最低原理(2)sp雜化

(3)否 C60為分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，無需破壞共價鍵

(4)4s1 3∶1(5)N>C>Si 正四面體 3038、（1CH2CHO（2）A、E

（4）

第三篇：高三化學復習計劃 （模版）

文 章來源w.5 Y k J.COm高三化學總復習是中學化學學習非常重要的時期，也是鞏固基礎(chǔ)、優(yōu)化思維、提高能力的重要階段，高三化學總復習的效果將直接影響高考成績，高三化學復習計劃。1、2007年12月底完成第一輪復習； 2、2007年初到期末統(tǒng)考：綜合訓練5——8套；

3、二模前完成第二輪復習；

4、一模到二模穿插進行2007屆廣東、山東、上海試卷和江蘇各地08屆高三期末、一模練習； 5、2008年5月下旬，省內(nèi)各市江蘇卷強化。1.研究高考化學試題。主要根據(jù)近幾年來上海高考形式，重點研究一下上海近幾年的高考試題，發(fā)現(xiàn)它們的一些共同特點，如試卷的結(jié)構(gòu)、試題類型、考查的方式和能力要求等，從而理清復習的思路，制定相應(yīng)的復習計劃。本文摘自教育文摘www.tmdps.cn

第四篇：高三化學復習計劃

高三化學復習計劃

沙市五中高三化學備課組2013.9

高三化學復習分三輪進行。第一輪按章節(jié)復習，時間從9月初到第二年的1月末第二輪主要按六大塊進行專題復習，同時進行相應(yīng)的專項訓練，時間從2014年1月初到5月初；第三輪主要進行高考適應(yīng)性模擬測試和糾錯練習，估計一個月左右的時間，5月20號左右回歸課本查漏補缺。下面就將這一年的復習計劃按排如下:

第一輪復習---按章節(jié)復習時間從2013年8月到2014年1月末

目標：使班級90%的學生牢固掌握基礎(chǔ)知識，初步構(gòu)建整個高中化學的基礎(chǔ)網(wǎng)絡(luò)，基本養(yǎng)成學生正確審題、規(guī)范答題的良好習慣。

指導思想：認真研究“考綱”，仔細分析近三年全國各地高考化學試卷，廣泛收集高考信息，以最新的考綱和考試動向為依據(jù)，合理安排教學進度，科學高效演練保證復習扎實、順利推進，圓滿超額地完成教學任務(wù)。措施：

一、加強知識學習，不斷提高自身素質(zhì)，研究高考，決戰(zhàn)高考

1、積極學習先進教育教學理論，學習教學改革、創(chuàng)新教學理論，更新教育教學觀念，接受并使用先進的合理的科學的教學方法。

2、學習專業(yè)知識，不斷提高業(yè)務(wù)水平。廣泛涉獵本專業(yè)的參考資料、教案、練習題、課外讀物，豐富自己的專業(yè)知識。從2013年化學考綱入手，仔細研讀，吃透考綱的要求，把握高考的動向。

3、縱觀近幾年化學高考試題，要重視研究歷年高考題！從現(xiàn)在開始詳細做完2011、2012、2013年高考題，將每一套題按考點歸類，合計出每個考點的分數(shù)及題型。

二、加強備課調(diào)研，提高學生綜合能力

第一輪復習按課本章節(jié)順序復習，復習應(yīng)講究方法.對基本概念、基本理論一般按課本章節(jié)復習，把第三冊的要合并過來。基本概念、基本理論的復習要詳細具體，因為基本概念及基本理論的復習在整個化學復習中起著奠基、支撐的重要作用，基本概念及基本理論不過關(guān)，后面的復習就會感到障礙重重。因此，必須切實注意這一環(huán)節(jié)的復習，講究方法，注重實效，努力把每一個概念及理論真正弄清楚。對元素化合物綜合復習，非金屬按單質(zhì)——氫化物——氧化物——酸——鹽順序復習，金屬按單質(zhì)——氧化物——堿——鹽順序復習。學習具體的單質(zhì)、化合物時既可以“結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)）→性質(zhì)（先共性，再特性）→用途→制法”為思路。又可從該單質(zhì)到各類化合物之間的橫向聯(lián)系進行復習，同時結(jié)合元素周期律，將元素化合物知識形成一個完整的知識網(wǎng)絡(luò)，宜粗不宜細。有機物同樣按節(jié)復習.實驗復習分兩大部份，一部分是課本上的演示實驗及學生實驗，另一部分是系統(tǒng)復習化學實驗。第一部分按課本復習順序進行，把化學實驗與有關(guān)基本

概念、理論和元素化合物知識有機地結(jié)合起來，按照實驗考察要求對課本上出現(xiàn)過的學生實驗，重要的演示實驗進行全面復習。第二部分放在一輪復習最后,按照常用儀器——基本操作——物質(zhì)的分離、鑒別——氣體的制備——實驗方案設(shè)計的順序復習。

三、注重有效教學，提高課堂效率

如果說備課是教學成功的基礎(chǔ)，那么課堂教學則是教學成功的關(guān)鍵。課堂教學精講精練，提高單位時間內(nèi)的學習效率，用相同的時間，取得最好的學習效果。教學效益不同于生產(chǎn)效益，它不是取決于教師教多少內(nèi)容，而是取決于對單位時間內(nèi)學生的學習結(jié)果與學習過程綜合考慮的結(jié)果。

針對有效教學我設(shè)計了兩種類型的復習課模式：

1、知識復習課有如下內(nèi)容和過程：①復習提問上節(jié)課基本規(guī)律（記點規(guī)律）②講授基礎(chǔ)知識（學點東西）③歸納基本規(guī)律（悟點本質(zhì)）④強化非智力因素（規(guī)范學習）⑤當堂練習（鞏固基礎(chǔ)）。復習課中盡量在課堂上給學生一個完整的知識體系，對重點難點要精講，精講不能泛泛地講，要設(shè)置問題，要讓學生思考，這樣才能提高“有效學習”。每一節(jié)課要留下一定的時間讓學生自己思考問題，體現(xiàn)教為主導、學為主體的原則.2、講評課有如下內(nèi)容和過程：①對答案（提前印好）②學生自主探究③師生共同解難答疑④教師歸納小結(jié)⑤鞏固練習。講評課一定不能上成“對答案——講題”的死板模式。要調(diào)動學生的思維，要讓學生參加到課堂學習中去。

四、做好培優(yōu)補差工作

選好每個班的重點生,針對化學較差的經(jīng)行單獨輔導.從而使他們的綜合成績提高.五、加強考練及作業(yè)批改，搞好平時教學檢測，且注重學生規(guī)范答題習慣培養(yǎng)

理科教學脫離了考練不行，我們要定時考練。根據(jù)講課進度，用 一套練習題，一般不使用老題，且以考察學生的基礎(chǔ)知識為主。每章至少一套過關(guān)題。單元過關(guān)試題要求：基礎(chǔ)題占80%，中等難度題占20%。

六、加強實驗教學，特別是通過多媒體教學視頻，提高學科成績

化學實驗復習要與有關(guān)基本概念、理論和元素化合物知識有機地結(jié)合起來，按照實驗考察要求對課本上出現(xiàn)過的學生實驗，重要的演示實驗進行全面復習。必要時可再次進行實驗演示，也可以看錄像。備課時要有準備，上課前有一人到準備室準備。化學實驗知識不過關(guān)，主要是學生對化學實驗現(xiàn)象不熟悉、學生的實驗操作的基本能力較差和制取氣體的原理、反應(yīng)、收集、干燥不清，實驗裝置圖不會畫。針對這些問題，在一輪復習時要求教師先把課本重要的實驗講清講透，不漏知識點。要設(shè)計問題讓學生掌握住這些實驗。

課本涉及的演示實驗：（1）氯氣的實驗室制法。（2）氯氣的性質(zhì)（與鈉、銅、氫氣、白磷、水）反應(yīng)。（3）噴泉實驗。（4）碘的升華。（5）硫化氫的制取。（6）硫的性質(zhì)（與鐵、銅）反應(yīng)。（7）SO2的性質(zhì)（酸性、氧化性、還原性、漂白性）。（8）濃硫酸的性質(zhì)（稀釋、脫水、吸水、強氧化性）。

（9）硫酸根離子的檢驗。（10）NH3的制取。（11）NH4+的檢驗。（12）銨鹽的分解。（13）硝酸與銅反應(yīng)。（14）二氧化碳的制取。（15）碳的性質(zhì)。

（16）鈉的性質(zhì)（燃燒、與水）。（17）過氧化鈉與水。（18）吹氣生火、滴水生火。（19）焰色反應(yīng)。（20）碳酸氫鈉受熱分解。（21）鎂與二氧化碳反應(yīng)。（22）氫氧化鋁的制取。（23）氫氧化鋁的兩性。（24）鎂、鋁與氧氣的反應(yīng)。（25）鋁熱反應(yīng)。（26）氫氧化亞鐵的制取。（27）氫氧化鐵的制取。

（28）鐵離子、亞鐵離子的檢驗。（29）鐵與水蒸氣的反應(yīng)。（30）甲烷與氯氣反應(yīng)（與高錳酸鉀、點燃）。（31）乙烯的制取。（32）乙烯與氯氣反應(yīng)（與高錳酸鉀、點燃）。（33）乙炔的制取。（34）乙炔與氯氣反應(yīng)（與高錳酸鉀、點燃）。（35）苯的性質(zhì)（溴代、硝化）。（36）石油分餾。（37）鹵代烴的性質(zhì)（水解、消去）。（38）乙醇與鈉，乙醇氧化。（39）苯酚的性質(zhì)（溶解性、與溴水）。（40）醛的性質(zhì)（銀鏡反應(yīng)、與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)）。（41）酯化反應(yīng)及酯的水解。（42）淀粉水解。（43）肥皂制取。（44）蛋白質(zhì)的性質(zhì)（鹽變性、顏色）

六、加強學法指導，減少非智力因素的影響

1、指導學生學會聽課、學會記筆記、學會整理糾錯本。

2、指導學生審題、答題方法，培養(yǎng)良好的解題習慣，力求思路清晰完整，計算力求結(jié)果準確。指導學生怎樣形成知識網(wǎng)絡(luò).3、在平時的復習中還要注意培養(yǎng)學生好的學習習慣：①解題格式力求規(guī)范，書寫工整清晰；②強化對電子式、化學式、離子方程式、電極反應(yīng)式、化學反應(yīng)式等書寫訓練。

第二輪復習——分塊復習

在第一輪復習的基礎(chǔ)上，第二輪復習準備采用分塊復習，第二輪復習計劃于2014年4月初結(jié)束。

1、分塊復習的知識內(nèi)容：按照中學化學內(nèi)容分為基本概念、基本理論、元素及其化合物、化學實驗、化學計算六大塊進行專題復習。

2、分塊復習的資料：專題訓練試卷和綜合試卷。

3、分塊復習的主要方法：專題歸類，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)，專題演練，重點講評 在第一輪橫向復習的基礎(chǔ)上，引導學生按知識塊縱向復習，在復習中按六大塊知識體系歸類，總結(jié)規(guī)律，進行重點講解和分析，使每個專題既有專題分析講解，又有專題訓練，還有針對專題試卷的講評。做到通過專題講解、訓練、講評后，使學生深化對課本知識概念的理解，融會貫通。

4、分塊復習的目標：構(gòu)建化學知識體系，培養(yǎng)學生解決實際問題的能力 通過分塊復習，使學生所學的知識結(jié)構(gòu)化、系統(tǒng)化和網(wǎng)絡(luò)化，做到知識結(jié)構(gòu)與學生認知結(jié)構(gòu)的協(xié)調(diào)統(tǒng)一，從而落實“雙基”，發(fā)展智力，進一步達到培養(yǎng)能力的目的。

第三輪復習——綜合訓練，模擬測試

第三輪復習在學生已具備一定的知識和能力的基礎(chǔ)上，讓他們再通過科內(nèi)綜合訓練定時完成，進一步提高應(yīng)試能力。第三輪復習計劃于2014年5月底結(jié)束。

1、第三輪復習的知識內(nèi)容：依據(jù)教材和考綱，對化學知識體系整體把握，熟練掌握高考考點，不輕易放掉任何一個考點。

2、第三輪復習的資料：各地市質(zhì)量比較高的化學科內(nèi)綜合試卷、理科綜合試卷

3、第三輪復習的主要方法：定時訓練，規(guī)范訓練，精練精講。

在上述的第一、二輪復習的基礎(chǔ)上，第三輪復習前期主要搞好綜合訓練，后期主要搞模擬測試。前期的綜合訓練，重點應(yīng)放在教師的講評上，講評應(yīng)抓住重點，只講學生存在問題較多的知識點。在后期的模擬測試中，一定要從嚴要求，加強規(guī)范化訓練，加強文字表達能力訓練，加強實驗教學，特別是實驗操作的規(guī)范性、實驗設(shè)計的嚴密性和科學性，練習要限時完成，切忌隨意性不定時的練習。綜合訓練題和模擬測試題不宜過多，不要搞題海戰(zhàn)術(shù)。

4、第三輪復習的目標：要根據(jù)相關(guān)信息，進行針對性訓練、適應(yīng)性訓練，培養(yǎng)學生的心理品質(zhì)和意志，提高應(yīng)試能力。

能力不是講出來的，而是練出來的，是學生從親身經(jīng)歷中獲得并提高的，這就要求我們必須通過嚴格的訓練提高學生的知識的綜合應(yīng)用能力及必備的應(yīng)試能力。但現(xiàn)在高考試題并不單純是只考知識，同時還要考查學生的心理素質(zhì)等方面的非智力因素。后期復習還要特別注意培養(yǎng)學生良好的心理品質(zhì)，要樹立信心，信心是成功的一半，信心不足就會臨場心慌意亂影響自己應(yīng)有水平的發(fā)揮。

最后沖刺——查漏補缺，摸規(guī)律，增加知識的覆蓋面

在最后沖刺階段，要做好如下三件事：第一，從題海中解脫出來，引導學生再回到課本，找規(guī)律，歸納總結(jié)，發(fā)現(xiàn)那些平時忽略了的小知識點；第二，翻看自己的錯題本，看看以前做錯的題目現(xiàn)在會不會做，從中體會做錯的原因，對做高考試題提供警示；第三，最后回顧總結(jié)，分析總結(jié)一下近年高考題，查漏補缺，對某些高考考點的變化作一個謹慎的預測，新課程高考考什么，怎么考的，另外，近幾年高考化學對難度和速度都有一定的要求，在考試中贏得時間就能贏得成績，幫助學生總結(jié)出一個效果較好的復習過程和復習方法，尋求各種巧解和快速解題的方法，熟練掌握“雙基“知識，求活求新，熟能生巧。加快解題速率，提高解題能力，只有具有較強的自學能力、觀察能力、分析問題的和解決問題的能力學生，在高考中才能取得好成績。

復習具體時間安排1、2013年8月至2014年1月初:第一輪基礎(chǔ)復習2、2013年1月中旬至4月初：第二輪專題復習，學科內(nèi)綜合復習，理綜模擬考試。

3、2013年5月初：至6月初：第三輪復習和學生回歸課本、查缺補漏、歸納提高

進度表

第五篇：高三理綜工作總結(jié)

高2008級理科綜合備課組工作總結(jié)

丑人松

在領(lǐng)導的指導下，在全體理科教師的共同努力下，高2008級理科綜合的教學、研究工作圓滿完成上期工作，現(xiàn)總結(jié)如下：

一、統(tǒng)一認識-----問課堂要效率

復習不是簡單重復，理科復習時間都很緊張，要在有限時間內(nèi)完成好第一輪復習，就必須提高效率。而課堂是教學主陣地，誰教會了學生復習的方法，誰就會在效率上占據(jù)先機；誰把課堂教學組織好了、時間用到了點子上，誰的效率就會高。各備課組基本按照這一認識，認真?zhèn)湔n和上課。

二、達成共識----打總體戰(zhàn)

學科之間有各自的獨立性，但高考最終是看總分，而不是看單科成績。各科之間不能相互拆臺，過分強調(diào)自己所教科目的重要性，擠占課余時間，誤導學生不科學分配學習時間和精力。理綜教師應(yīng)當空前團結(jié)、緊密配合。這一共識的實施，本期做得比較好，但沒有達到令人滿意的程度。

三、統(tǒng)一做法------第一輪復習夯實基礎(chǔ)。

1.全面復習，打好基礎(chǔ)，降低難度，以不變應(yīng)萬變。

2.指導學生，學會復習，提高能力。

3.創(chuàng)新、質(zhì)疑，強調(diào)聯(lián)系實際，強化實驗。

4.嚴格規(guī)范，認真審題，減少失分。

四．分析月考----教會學生應(yīng)考方法

三科教師共同強調(diào)理綜試卷答題技巧：

總體上：由簡到難，學會“舍得”，時間分配基本做到：物理：化學：生物：基動=6：5：3：1的比例。

具體細化：選擇題注重智力因素，不忘非智力因素；區(qū)別平時作業(yè)與考試做選擇題的方法；實驗題注重先定原理，再作細化。計算題，不留空白，弄清一個過程就寫出相關(guān)方程，時間充裕詳細算之，否則棄之。??

月考題有目的地讓某一科目偏難，強化學生應(yīng)對理綜考試的答題訓練。

這一要求教師們作得較好。

2008-1-18