第一篇：上教版(滬教版)九年級化學(xué)補充習(xí)題(上下冊)參考答案
上教版（滬教版）九年級化學(xué)補充習(xí)題（上下冊）參考答案
第一章 第一節(jié)
1-5C D D D B 6、45.6 吸煙的危害有：會引起肺癌和心血管疾病。并且生活在自己周圍的親人有吸二手煙的風(fēng)險 課外拓展
現(xiàn)象：白色固體逐漸減少，試管內(nèi)壁出現(xiàn)小水珠，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，同時生成一種有刺激性氣味的氣體；碳酸氫銨固體發(fā)生了分解生成了水、二氧化碳和氨氣
7、略
第二節(jié)
1-6C C B D B B ⑤⑥⑩ ①②③④⑦⑧⑨
8、D
9、氧氣 二氧化碳 水蒸氣 紅磷量不足 水的量不足 沒有等到冷卻到室溫就讀數(shù) 課外拓展
10、不一定 如電燈泡也發(fā)光放熱，但這是物理變化
第三節(jié)
1-5C A C B C
6、d c a b e f
7、H O C H2O CO2
8、先用止水夾夾緊橡皮導(dǎo)管，然后向長頸漏斗中加水，若水沒有持續(xù)流下，則說明該裝置氣密性良好 單元訓(xùn)練
一、選擇題
B B C C C A C C B
二、填空題
10、綠色固體逐漸變?yōu)楹谏嚬軆?nèi)壁出現(xiàn)小水珠，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體；綠色固體逐漸消失 冒氣泡 易分解 能與鹽酸反應(yīng) 綠色固體
11、殘流液腐蝕標(biāo)簽 燙壞桌面 試管炸裂
12、物理性質(zhì) 化學(xué)變化物理性質(zhì)化學(xué)變化物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化
13、①②③④⑥ ⑤⑦ 水蒸氣液化時能放出大量熱量 水能與二氧化碳的反應(yīng)生成碳酸
三、簡答題
14、水既不聚成水滴也不成股流下
15、不正確 應(yīng)該左物右碼 實際質(zhì)量為9.5克
16、量筒 分流漏斗 集氣瓶
第二章參考答案
第一節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣 1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.D 7.氧氣 氮氣 液氧
8.（1）酒精燈、試管、導(dǎo)管、水槽、集氣瓶、鐵架臺(2)排水集氣法 向上排空法(3)接觸藥品，堵塞導(dǎo)管
9.都有氧氣參與反應(yīng)，都為氧化反應(yīng)；都為放熱反應(yīng)；都為化合反應(yīng)；都發(fā)光 10.?過氧化鈉+二氧化碳→碳酸鈉+氧氣 ?③ 不需加熱 除去CO2 11.應(yīng)用：供呼吸，助燃 隔絕： 滅火，食物保鮮
第二節(jié)奇妙的二氧化碳
1.D 2.D 3.B 4.D 5.A 6.③④②①⑤ 7.燃燒 呼吸 腐爛等等 8.石灰水和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣 稀鹽酸 9.先做燈火實驗
10.?CO2 ?保護(hù)森林，減少CO2 ?不使用一次性筷子。11.?藍(lán)色 不能密度一樣 ?CO2不純等等。
12.?人呼出的氣體中的CO2比吸入的空氣中的CO2含量多 ?氫氧化鈣+二氧化碳→碳酸鈣+水 ?碳交換或物質(zhì)交換
第四節(jié)自然界中的水
1.D 2.A 3.C 4.D 5.C 6.氫氣 氧氣 水== 氫氣+氧氣 7.混合物 硬水 8.①②③④
9.?吸附 過濾 ?①②③④
?氫氣+氧氣點燃水 水通電氫氣+氧氣 二氧化碳+氫氧化鈣-→碳酸鈣+水 ?凈化裝置-→宇航員用水-→生活污水-→凈化裝置 單元訓(xùn)練
答案：1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.C 8.C 9.C 10.沉降、過濾、吸附、消毒 11 O2的溶解性比N2大。
12.鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體；瓶底未放少量水和沙子
13.?燃燒，放出白煙?上升到刻度1?空氣中氧氣占1/5?不溶于水；不支持燃燒。MnO2 14甲燃燒的更旺，乙燃燒的不旺。說明氧氣的密度大。．15． 16.?分液漏斗 試管 ?2H2O2==2H2O+O2 ?B,E
第三章參考答案
第一節(jié)
1-5BDDCC 6 2X3Y4 7 V2O5 44.0% 8 2S 3Mg2+ Cl 5CO2 3H2O Al 9 7 10(1)K2CO3(2)Al2O3(3)Fe(OH)2(4)MgCl2(5)(NH4)2SO4(6)Fe(NO3)3 11 KOH BaSO4 AlPO4 12 176 3:4:3 9:1:12 課外拓展 13 SO2 14 過氧乙酸是由碳元素，氫元素，氧元素組成的
一個 過氧乙酸分子中有2個碳原子，3個氧原子，4個氫原子 一個 過氧乙酸分子中碳原子，氧原子，氫原子的個數(shù)比是2:3:4 15 氯化銨 單元檢測
1-10 DCDBCDCDBB 11 3 24 6 15 12 +3 13 H2O NaCl H2 14 5 48.3% 15 +3 CH4 16 分子在不停地運動 溫度越高，微粒運動地越快 17 24:1 14.76g 18（1）元素（2）4 49（3）2.53g
第四章參考答案 第一節(jié)
1.C 2.C 3.D 4.D 5.A 6.C 7.B 8.(1)C H CO2 H2O(2)無污染（3）1:1 8 9.(1)銅片上的白磷燃燒，其他都不燃燒（2）燃燒的條件（3）白磷燃燒產(chǎn)生的熱，使紅磷達(dá)到了著火點。（4）白磷燃燒 夠燃燒的三個條件。
第二節(jié) 1-9 CDDDCCCB 10 大于 符合 11 28 12 CH 0.6 1.8
第三節(jié) 1A 2.?A?E?B?C?D?F 3.C 4.（1）432（2）1434 5.（1）2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
H2O2、H2O、O2的質(zhì)量比是17：9：8（2）4P + 5O2 = 點燃=2P2O5 124 : 160 : 284（3）NH4HCO3=△=NH3↑ + H2O +CO2↑ 79 : 17 : 18 : 44
6.（1）0.64g（2）0.8g（3）0.062% 7.2CO+O2=2CO2 原子的重新排列 8.（1）二氧化氯 +4（2）Cl2+2NaCl=2NaCl+2ClO2 9.TiO2+2C+2Cl2 = TiCl4+2C0 2Mg+TiCl4 =2MgCl2+Ti 10.③反應(yīng)前后物質(zhì)的相對原子質(zhì)量不變 ④該反應(yīng)是化合反應(yīng) ⑤反應(yīng)前后鎂的化合價升高，氧的化合價降低
11.(1)三、四(2)4.4g(3)80%
單元檢測
1.C 2.C 3.A 4.C 5.C 6.C7.C8D9A 10.最高的先滅，最低的后滅。燃燒消耗了O2，生成CO2，受熱聚集在上方 11.Pd3O4 12.C4H8 13.22 14.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2（3）CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=H2O+CO2 15.(1)不能有明火(2)會爆炸 16.可持續(xù)發(fā)展 17.A + B + C = D 15 30 25 x 15 50 所以B為：50-25-15=10 B與C的質(zhì)量比：10/15=2/3
18.（1）化合反應(yīng)（2）催化劑（3）20+（12-2）=30
第五章參考答案
第1節(jié)
1、A
2、B
3、B
4、D
5、C
6、C
7、Hg Ag W Cu
8、Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑，排水法或向下排空氣法。13克 9、67.5% 10、2Al+ Fe2O3 高溫 2Fe + Al2O3 屬于置換反應(yīng)
11、變小 變大
12、方案：（1）將相同的鐵絲和銅絲分別放入相同的稀硫酸中，比較有無氣泡冒出（2）將鐵絲放入硫酸銅溶液中
第2節(jié)
1、A
2、D
3、D
4、氧氣，鐵 C + O2 點燃 CO2 2CO + O2 點燃 2CO2 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
5、鋁表面有一層致密的氧化膜，抗腐蝕性強
6、鋼 7、8400噸
8、（1）爐甘石中不含有金元素（2）鋅、銅
9、（1）A 80%（2）沒有進(jìn)行尾氣處理
10、黃鐵礦冶煉時會生成有毒的二氧化硫，污染空氣。
第3節(jié)
1、C
2、D
3、B
4、C
5、鐵釘與氧氣和水同時接觸
6、緩慢 放熱
7、（1）鐵釘沒有與空氣接觸（2）鐵生銹需要水
（3）氧氣、水?破壞鐵生銹的條件，隔絕氧氣或水?保持表面清潔、干燥，涂油漆
8、（1）Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑（2）C + O2 點燃 CO2 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4（3）FeSO4 NaCl 單元訓(xùn)練
1、C
2、C
3、B
4、D
5、(1)銅鋅合金。硫酸鋅（2）60%
6、（1）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色（2）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 溶液由無色變成黃色（3）Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 溶液由無色變成黃色
7、高爐 鐵礦石、焦碳、石灰石、空氣
8、（1）排盡裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸
（2）不需要，實驗過程中會繼續(xù)通氮氣，不會倒吸（3）偏大，空氣中的二氧化碳也會與氫氧化鈉反應(yīng) 80% 13.8% 9、0.5克 14克 156.25噸 10、90% 11、80%
第六章參考答案 第一節(jié) 1-6 ABADBC 7.a 溶液各部分性質(zhì)相同
8.有自由移動的電子 氯化鈉 硫酸 有自由移動的離子 蔗糖 酒精 沒有自由移動的帶電粒子
9.溫度 溫度越高溶解越快 顆粒大小 顆粒越小溶解越快
10.（1）降低（2）硝酸鉀溶于水（3）溫度降低（4）硝酸鉀溶于水會使溶液溫度降低 11.取樣溶于水，難容的是粉筆灰，溶于水溶液溫度上升的是氫氧化鈉，溶液溫度降低的是硝酸銨，溶液溫度不變的是氯化鈉
第二節(jié)
1—7 DABCACB 8.（1）錯 –水（2）錯---鹽酸（3）錯---碘酒（4）錯---可樂 9.50 10.1ml×1.84g／ml×98%／（1ml×1.84g／ml+5ml×1g／ml）11.4000 3800 硫酸鈉含有雜質(zhì) 轉(zhuǎn)移時灑出部分硫酸鈉 量取水時仰視 稱量時指針偏右 12.方案1： 30克20%的氫氧化鈉溶液和30克的水
方案2: 40克5%的氫氧化鈉溶液4克氫氧化鈉固體和16克水 13.25% 0.05% 2000 14.0.2kg 15.(1)83.3%(2)14.6%(3)19.96% 第三節(jié) 1-8 DCCDBABC 9.(1)B>C>A C 10.溶劑的種類（性質(zhì)）溶質(zhì)的種類（性質(zhì)）溫度 11.溫度—溫度越高氣體的溶解性越差---燒開水 壓強—壓強越小氣體的溶解性越差---打開汽水瓶 12.（1）晶體析出 溫度降低溶解度變小（2）塑料塊下沉 密度變小浮力變小 單元訓(xùn)練 一．選擇題 1----10 CCCBABBDCC 二填空題 11.氯化鈉----水 碘-----酒精 酒精----水 氫氧化鈣----水 12.（1）40g(2)甲>乙（3）甲變少乙變多 氫氧化鈉 13.小于 14.B 10% 15.（1）燒杯，玻璃棒，膠頭滴管（2）計算，稱氯化鈉，量取水，溶解（3）50 大于 三．簡答題 16.（1）B的溶解度隨溫度變化較大（2）T1時AB的溶解度相等 17.冬天撈堿-----降溫結(jié)晶，夏天曬鹽------蒸發(fā)結(jié)晶 18.（1）葡萄糖 水（2）50% 19.4600 6440 第七章參考答案 第一節(jié)：溶液的酸堿性 1．C．解釋：pH值<7為酸性溶液，pH值越小，酸性越強。 2．A．解釋：蟻酸是酸性物質(zhì)，應(yīng)該涂抹的東西就應(yīng)該是堿性的，但是燒堿具有較強的腐蝕性，所以只能選擇牙膏或肥皂水。 3．A．解釋：原溶液是pH值=10的溶液，為堿性，所以 C和D答案是不正確的，加水稀釋后溶液的堿性越來越弱，但是不可能為酸性，所以正確答案選擇A。 4．C．解釋：pH值=9，原溶液為堿性，若要使其變?yōu)橹行裕仨毤尤氲氖撬嵝匀芤海褪雏}溶液都是中性的，所以正確答案選擇C。5．（1）> ；（2）白醋； （3）紫色石蕊試液。6．（1）否，用pH試紙測定的pH值應(yīng)該為一個整數(shù)；（2）<，CO2 + H2O = H2CO3（3）是，增強（4）一和三 一和二 7．（1）將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液涂在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較，讀出讀數(shù)。 （2）第二步：測定某一濃度的溶液在不同溫度下的pH 第三步：同溫條件下，測定不同濃度溶液的pH 第二節(jié)：常見的酸和堿 1．C．解釋：濃硫酸具有吸水性，長期敞置，溶劑、溶液質(zhì)量都會增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小。濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期敞置，溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量都會減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會減小。2．D．解釋：氫氧化鈉溶液露置會和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，生成新物質(zhì)碳酸鈉，碳酸鈉從物質(zhì)的類別上來看屬于鹽，但是它的溶液顯堿性，所以用指示劑應(yīng)該無法檢驗是否變質(zhì)。 3．C．解釋：能和酸反應(yīng)的含有鐵元素的物質(zhì)有：鐵、氧化鐵、氧化亞鐵、氫氧化鐵等，鐵和酸反應(yīng)生成亞鐵離子；氧化鐵和氫氧化鐵與酸反應(yīng)生成鐵離子。而B和D兩個選項的物質(zhì)都不能和稀硫酸反應(yīng)。4．B． 5．A．解釋：小氣球若要膨脹，集氣瓶中的壓強必須減小，一是溫度下降，一是氣體被反應(yīng)掉。四個選項中，只有A選項中的氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳?xì)怏w。6．D． 7．B． 8．C． 9．C 10． B中現(xiàn)象：試管內(nèi)液面上升較多。 C中現(xiàn)象：水槽中的水沿著導(dǎo)管倒流入燒瓶中 D中現(xiàn)象：中間的裝置中導(dǎo)管口有氣泡冒出 E中現(xiàn)象：燒杯中的水沿著導(dǎo)管上升，形成噴泉。 11．生石灰可以和水反應(yīng)；CaO + H2O =Ca（OH）2；Ca（OH）2+ CO2 =CaCO3+H2O 12．（1）125（2）溫度升高時因為中和反應(yīng)放熱，溫度下降是因為反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)加入稀鹽酸起到冷卻降溫的作用。 （3）解：m=20ml*1.0g/ml*0.73%=0.146g 設(shè)氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量為x NaOH +HCl =NaCl +H2O 40 36.5 x 0.146g 40/x=36.5/0.146g 解得：x=0.16g 1.下列對化學(xué)變化的本質(zhì)特征認(rèn)識正確的是（） A.有能量變化 B.物質(zhì)的顏色和狀態(tài)發(fā)生改變 C.新物質(zhì)生成 D.發(fā)光、發(fā)熱 2.下列變化中屬于化學(xué)變化的是（） A.鐵絲彎曲 B.酒精揮發(fā) C.冰雪融化 D.鐵片生銹 3.下列物質(zhì)的性質(zhì)中屬于化學(xué)性質(zhì)的是（） A.導(dǎo)電性 B.可燃性 C.延展性 D.揮發(fā)性 4.生活中用到的下列物質(zhì)，屬于純凈物的是（） A.調(diào)味用的食醋 B.取暖用的煤炭 C.溫度計中的水銀 D.炒菜用的鐵鍋 5.下列說法不正確的是（） A.干電池工作時釋放電能 B.燃料燃燒發(fā)生化學(xué)變化并放出能量 C.綠色植物吸收太陽能進(jìn)行光合作用 D.面粉,蔗糖灼燒后都變成炭黑，說明它們是相同的物質(zhì) 6.下列關(guān)于空氣的說法中，正確的是（） A.按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，空氣中含有氮氣4/5，含有氧氣1/5 B.空氣是成分固定不變的氣體 C.空氣是一種十分重要的天然資源 D.空氣被壓縮體積變小是化學(xué)變化 7.下列變化中，與其他變化有根本區(qū)別的一種是（） A.水結(jié)成冰 B.木材加工成課桌 C.食物腐敗 D.石蠟融化 8.下列各物質(zhì)中屬于混合物的是（） A.空氣 B.氧氣 C.氮氣 D.二氧化碳 9.下列說法錯誤的是（） A.氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能與其他任何物質(zhì)反應(yīng) B.因為氮氣不支持呼吸，所以可用作糧食的保護(hù)氣 C 氦氣密度小且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于填充氣球 D 工業(yè)生產(chǎn)排放到空氣中的有害氣體和煙塵會污染空氣 10.下列產(chǎn)品的開發(fā)利用與環(huán)境保護(hù)無關(guān)的是（） A.加碘食鹽 B.無磷洗衣粉 C.無鉛汽油 D.無氟冰箱 11.下列情況不會造成空氣污染的是（） A.機(jī)動車輛排放尾氣 B.建筑工地長生大量沙塵 C.工廠排放廢棄 D.增加城市綠地面積 12.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的說法，不正確的是（） A.加熱“銅綠”時，綠色固體會變成黑色固體，管壁出現(xiàn)小水珠 B 鎂條燃燒時，產(chǎn)生耀眼的白色火焰，同時生成一種白色粉末狀物質(zhì) C 加熱碳酸氫銨時，產(chǎn)生有刺激性異味的氣體，同時管壁出現(xiàn)小水珠 D 鐵絲生銹后會產(chǎn)生一種紅棕色的固體 13.下列關(guān)于氧氣物理性質(zhì)的說法，錯誤的是（） A.通常狀況下氧氣是無色、無氣味的氣體 B.魚類能在水中生活,證明氧氣易溶于水 C.通常狀況下,氧氣的密度略大于空氣 D.通過低溫加壓，可使氧氣液化成淡藍(lán)色的液體 14.下列關(guān)于氧氣性質(zhì)的說法，正確的是（） A.紅磷可以在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧 B.物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)時總會發(fā)光，發(fā)熱 C.鐵絲在空氣中燃燒，火星四射 D.自然界中發(fā)生的燃燒，動植物的呼吸，金屬的腐蝕都是氧化反應(yīng) 15.下列關(guān)于氧氣獲得方法的敘述，錯誤的是（） A.植物的光合作用是空氣中氧氣的主要來源 B.工業(yè)上從液態(tài)空氣中得到氧氣的過程是化學(xué)變化 C.實驗室用雙氧水制氧氣，常用二氧化錳作催化劑 D.加熱高錳酸鉀可以得到氧氣 16.為了得到較為純凈的氮氣，某同學(xué)采用燃燒法除去一瓶空氣中的氧氣，下列物質(zhì)中最適宜選 用的是（） A.紅磷 B.硫粉 C.蠟燭 D.鐵絲 17.下列有關(guān)催化劑的敘述正確的是（） A.二氧化錳是所有反應(yīng)的催化劑 B.加入二氧化錳能使雙氧化分解放出的氧氣總量增加 C.催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不變 D.要使雙氧水分解放出氧氣，必須要加入二氧化錳，否則反應(yīng)就不能發(fā)生 18.下列操作中只發(fā)生物理變化的是（） A.將二氧化碳通入水中 B.將二氧化碳通入澄清的石灰水中 C.將二氧化碳傾倒入盛有燃著蠟燭的燒杯中 D.將二氧化碳加壓降溫制成干冰 19.將二氧化碳?xì)怏w通入紫色石蕊試液中，再加熱溶液，溶液的顏色變化過程是（） A.紅色—紅色—無色 B.紫色—紅色—無色 C.紫色—紅色—紫色 D.紅色—藍(lán)色—無色 20.實驗室用雙氧水制氧氣和大理石與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳相比較，不正確的是（） A.反應(yīng)都不需要加熱 B.反應(yīng)原理都是分解反應(yīng) C.所用藥品的狀態(tài)相同 D.都能用向上排空氣集氣法收集 21.下列說法中錯誤的是（） A.電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成的 B.氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，說明水是由氫，氧兩種元素組成的C.海水，湖水是混合物，氫氣燃燒生成的水是純凈物 D.氫氣燃燒生成水的反應(yīng)是化合反應(yīng)，水電解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)是分解反應(yīng) 22.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（） A.從空氣中分離得到的稀有氣體 B.經(jīng)過沉淀、過濾得到的礦泉水 C．加熱高錳酸鉀完全反應(yīng)后留下的固體 D．部分結(jié)冰的蒸餾水 23.下列變化屬于化學(xué)變化的是（） A.水汽化 B.水結(jié)冰 C.水沸騰 D.水分解 24.能用過濾法將下列各組中混合在一起的物質(zhì)分離的是（） A.氧氣和二氧化碳 B.食鹽和沙子 C.食鹽和蔗糖 D.二氧化錳和鐵粉 25.下列關(guān)于二氧化碳的說法錯誤的是（） A.二氧化碳有毒，不能供給呼吸 B.將二氧化碳通入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液會變紅 C.二氧化碳可用于制汽水 D.干冰可用于人工降雨 26.為防止疾病傳染，需對河水處理后方能飲用。常用的措施有：①加熱煮沸；②用消毒劑殺菌 消毒；③用過濾等方法凈水；④自然沉降。較為合理的處理順序是（） A.③①②④ B.④①③② C.④③②① D.③①④② 27.下列事實，不宜用微粒之間有空隙的性質(zhì)來解釋的是（） A.鐵路上的鋼軌，受熱膨脹，遇冷收縮 B.1L芝麻與1L大米混合，總體積小于2L C.向一定體積的氣體施壓，體積明顯變小 D.向一定體積的液體施壓，體積變化極小 28.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（） A.銅 B.氧氣 C.金剛石 D.食鹽 29.一壺水燒開后，壺蓋被頂開，這是由于（） A.水分子運動速度快，撞開壺蓋 B.水分解成氫氣和氧氣 C.水有液態(tài)變成氣態(tài)，分子間空隙增大，體積膨脹 D.水分子分解成氫原子和氧原子后微粒數(shù)量增多 30.為了給金魚更潔凈的生存環(huán)境，小林用涼開水養(yǎng)金魚，可是金魚很快就死了。下列解釋中合理的是（） A.涼開水中所含的氧原子很少 B.涼開水中所含的氧分子很少 C.涼開水中所含的氫分子很少 D.涼開水中所含的氫原子很少 31.生活中常接觸到”含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“富硒茶葉”、“加鐵醬油”等用品，這里的“氟”、“鈣”、“碘”、“硒”、“鐵”指的是（） A．單質(zhì) B．原子 C．離子 D．元素 32.下列符號可以表示2個氫原子的是（） A.H+ B.H 2C.2H D.H2O 33.下列現(xiàn)象可以說明水中含有氧元素的是（） A.水在常溫下呈液態(tài) B.在加熱條件下水變成氣體 C.電解水可以得到使帶火星木條復(fù)燃的氣體 D.許多物質(zhì)可以溶解在水中 34.下列人體所缺元素與健康關(guān)系錯誤的是（） A．缺碘會引起齲齒 B．缺鐵會引起貧血 C．缺鈣會引起老年人骨質(zhì)疏松 D．缺鋅會引起食欲不振、發(fā)育不良 35.物質(zhì)的三態(tài)變化，主要是由于（） A.分子的大小發(fā)生的變化 B.分子的質(zhì)量發(fā)生變化 C.分子間的空隙大小發(fā)生了變化 D.變成了新的分子 36.用分子的相關(guān)知識解釋下列生活中的現(xiàn)象，不正確的是（） A.10mL酒精與10mL水混合后，體積小于20mL，說明分子間有空隙 B.校園內(nèi)桂花飄香，說明分子在不斷的動著 C．熱脹冷縮說明分子的大小隨溫度的升降而改變 D．濕衣服在充足的陽光下容易晾干，說明分子運動速率隨溫度的升高而加快 37.下列物質(zhì)化學(xué)式的讀法和寫法都正確的是（） A.碳酸鈉Na2CO 3B.四氧化三鐵Fe3OC.二氧化一碳COD.三氧化硫SO3 38.甲醛（化學(xué)式為CH2O）是室內(nèi)裝潢可能產(chǎn)生的污染物之一。下列說法中正確的是（） A.甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的 B.甲醛分子由碳原子和水分子構(gòu)成C.甲醛分子是由碳原子、氫氣分子、氫原子構(gòu)成D.甲醛由1個碳元素、2個氫元素、1個氧元素組成 39.下列有關(guān)燃燒與滅火的說法正確的是（） A.為防止森林大火蔓延可開挖隔離帶，其目的是隔絕可燃物 B、房屋失火消防隊員用水撲滅是因為降低了可燃物的著火點 C、汽油放置在空氣中沒有燃燒是因為汽油不是可燃物 D.用燈帽蓋滅酒精燈是因為降低了可燃物的溫度 40.為探究物質(zhì)的燃燒條件，某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實驗，下列有關(guān)說法正確的是（） A.現(xiàn)象①②說明物質(zhì)燃燒需要達(dá)到一定的溫度 B.現(xiàn)象②③說明物質(zhì)燃燒需要氧氣 C.現(xiàn)象①說明白磷燃燒所需溫度不高于80℃ D.現(xiàn)象③說明紅磷不是可燃物 41.下列滅火方法不恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ?/p> A.酒精燈不慎打翻起火，立即用濕抹布撲滅 B.圖書館檔案起火,用二氧化碳滅火器撲滅 C.炒菜時油鍋中的油不慎著火,可用鍋蓋蓋滅 D.油庫著火，用水澆滅 42.已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下，圖中相同小球代表同種 原子，原子間的短線代表原子的結(jié)合。下列從圖示中獲得的信息中正確的是（） A.圖中共有3種不同的分子 B.圖示反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律 C.該反應(yīng)沒有單質(zhì)參加 D.說明化學(xué)反應(yīng)中分子不可分 43.乙醇（用X表示）完全燃燒的化學(xué)方程式為X + 3O2 === 2CO2 + 3H2O。試推斷乙醇的化學(xué) 式是（） A.C3H8 B.C2H6 C.C2H6O D.C4H6O2 44.人類利用鐵、鋁、銅三種金屬的年代先后順序是（） A.銅、鐵、鋁 B.鐵、鋁、銅 C.鋁、銅、鐵 D.鐵、銅、鋁 45.下列關(guān)于鐵、鋁、銅的說法正確的是（） A.都是銀白色的金屬 B.都能與稀硫酸反應(yīng) C.都能與氧氣反應(yīng) D.都能被磁鐵吸引 46.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（） 通電 A.2H2O === 2H2↑ + O2↑ B.Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ C.3Fe + 2O2 === Fe3OD.CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 47.下列關(guān)于生鐵和鋼的敘述正確的是（） A.生鐵和鋼都較硬，有韌性，有良好的延展性和彈性 B生鐵是鐵和碳的化合物 C生鐵是煉鋼的主要原料 D生鐵和鋼都是鐵的單質(zhì) 48.下列物質(zhì)不屬于合金的是（） A黃銅 B硬鋁 C不銹鋼 D氧化鐵 49.下列物質(zhì)不屬于金屬材料的是（） A青銅 B鐵礦石 C焊錫 D銅 50.下列各組中的元素都是金屬元素的是（） A.Fe、Cu、Si、Zn B.Ag、Cu、Al、S C.Fe、Cu、Ag、Zn D.Na、Al、Hg、P 51.下列金屬礦物中，主要成分屬于氧化物的是（） A.菱鐵礦（主要成分FeCO3） B.鋁土礦（主要成分Al2O3） C.黃鐵礦（主要成分FeS2） D.孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3） 52.下列敘述不屬于鐵的物理性質(zhì)的是（） A.鐵能被磁鐵吸引 B.鐵能抽成絲 C.鐵質(zhì)地較軟，能傳熱導(dǎo)電 D.鐵絲能在氧氣中燃燒 53.在下列情況下，埋在地下的鑄鐵管道腐蝕最慢的是（） A.在干燥、致密、不透氣的土壤中 B.在潮濕、疏松、透氣的土壤中 C.在潮濕、致密、不透氣的土壤中 D.在潮濕、疏松、透氣的酸性土壤中 54.為了防止鋼鐵制品銹蝕，下列做法不恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ?/p> 點燃 A.在鐵制品表面鍍上一層鋅 B.在車船的表面噴涂油漆 C.將使用后的菜刀用布擦干 D.用洗滌劑把鐵制品表面的油膜洗凈 XX教育 化學(xué) 學(xué)科導(dǎo)學(xué)案（第次課） 教師: 學(xué)生: 年級: 日期: 課 題 滬教版九年級化學(xué)上冊知識點整理 學(xué)情分析 九年級化學(xué)上冊知識多為基礎(chǔ)，中考考察以中等難度題為主 教學(xué)目標(biāo) 考點分析 1.熟練掌握相關(guān)化學(xué)式、反應(yīng)方程式的應(yīng)用； 2.理解氧氣、二氧化碳、金屬礦物性質(zhì)； 3.了解化學(xué)變化實質(zhì)，熟練掌握化學(xué)語言 教學(xué)重點 化學(xué)式、化學(xué)方程式等；金屬非金屬性質(zhì)等 教學(xué)方法 面授法、歸納總結(jié)法 學(xué)習(xí)內(nèi)容與過程 第一章 開啟化學(xué)之門 1.物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化（物質(zhì)僅是形狀、狀態(tài)改變） 化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化 物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、硬度、氣味、導(dǎo)電性等 化學(xué)性質(zhì)：通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、毒性等 【性質(zhì)是物質(zhì)固有的屬性，描述性質(zhì)用詞：能、是、有、可以、會等。性質(zhì)決定物質(zhì)能否發(fā)生某種變化。 變化是正在發(fā)生或已經(jīng)發(fā)生的事件，體現(xiàn)了物質(zhì)有何性質(zhì)】 下列各組變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學(xué)變化的是 （） A.鐵絲生銹，輪胎爆炸 B.燈泡發(fā)光，食物腐爛 C.燒制陶瓷，紅磷燃燒 D.玻璃碎裂，工業(yè)制氧氣 下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是（） A.木炭的可燃性 B.汽油的揮發(fā)性 C.氧氣的氧化性 D.碳酸氫銨的不穩(wěn)定性 2.空氣中氧氣的含量 按右圖組裝儀器，關(guān)閉止水夾，通電使紅磷燃燒。 （1）燃燒的現(xiàn)象是； （2）紅磷不足，對實驗結(jié)果的影響是； 若反應(yīng)后立即松開止水夾，對測定結(jié)果 （3）化學(xué)方程式 （4）空氣中，氧氣約占總體積的，氮氣約占。 第二章 身邊的化學(xué)物質(zhì) 通電 1.電解水 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ （負(fù)氫正氧二比一） 活性炭：吸附作用 明礬：沉降作用 過濾：固液分離 用肥皂水區(qū)分軟、硬水； 煮沸、蒸餾可降低水的硬度 2.O2物理性質(zhì)：密度比，溶于水 點燃 點燃 O2化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有 性，物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng) 點燃 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O 點燃 S + O2 === SO2（刺激性氣味、有毒氣體，大氣污染物） 點燃 2Mg + O2 === 2MgO（在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體） 加熱 點燃 3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體） 4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固體） 3.CO2物理性質(zhì)： 密度，溶于水，固態(tài)CO2俗稱 CO2化學(xué)性質(zhì)： H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊試液變紅) Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （用石灰水檢驗CO2） CO2用途： 人工降雨、制碳酸飲料、滅火（不可燃、不助燃，密度比空氣大）等 氧氣的實驗室制法 藥品 高錳酸鉀（紫黑色固體） 雙氧水、二氧化錳（黑色固體） 反應(yīng) 加熱 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ MnO2 2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 發(fā)生 裝置 酒精燈、試管、鐵架臺 長頸漏斗或分液漏斗、錐形瓶 收集 裝置 集氣瓶、水槽 法 向上排空氣法 操作 要點 查氣密性 導(dǎo)管放入水中，雙手握住試管，導(dǎo)管口有氣泡，不漏氣 關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗加水，水不持續(xù)流下，不漏氣 收集 有大量、連續(xù)氣泡產(chǎn)生時開始收集，集氣瓶外有氣泡產(chǎn)生，收集滿 將帶火星木條放到集氣瓶口，木條復(fù)燃，集滿 其它 棉花作用：防止KMnO4 粉末進(jìn)入導(dǎo)管 分液漏斗優(yōu)點：能控制反應(yīng)速度 實驗結(jié)束后，先將導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈，防止水倒吸進(jìn)試管 長頸漏斗下端要伸入液面以下，防止氣體從長頸漏斗跑出 催化劑特點：1.2.3.驗證O2 將帶火星木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，是氧氣 CO2實驗室制法 藥品 石灰石或大理石、稀鹽酸 反應(yīng) CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 發(fā)生裝置 長頸漏斗或分液漏斗、錐形瓶 收集裝置 向上排空氣法 將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，集滿 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 1、化學(xué)符號中數(shù)字的含義 左邊 ： 分子、原子、離子的個數(shù) 右上 ： 陰、陽離子所帶電荷數(shù) 上邊 ： （化合物中)元素的化合價 右下 ： 1個分子中含原子的個數(shù) 1個氫原子 2個氧原子 1個雙氧水分子 2個氮氣分子 3個氯離子 1個鋁離子 2個硫酸根離子 n個氫氧根離子 五氧化二磷中磷元素是正五價 雙氧水中氧元素是負(fù)一價 2、寫出下列元素、原子團(tuán)的符號，并標(biāo)出化合價 化合價 Na Cl OH Cu Fe Fe SO4 離子符號 Na + Cl OH Cu 2+ Fe 2+ Fe 3+ SO4 氫 鈉 鉀 銀 鈣 鎂 鋇 鋅 氯 氧 銅 鋁 鐵 碳 硫 氮 磷 錳 錫 汞 氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 銨根 3、根據(jù)化合價寫化合物化學(xué)式的步驟 第1步：正價元素符號寫在左面，負(fù)價元素符號寫在右面，并標(biāo)出化合價 原子團(tuán)（..根）要加括號 第2步：將化合價數(shù)字前后交換，寫在元素符號右下角 第3步：右下角數(shù)字約分成最簡比，數(shù)字‘ ’省略不寫 原子團(tuán)個數(shù)為‘ ’，一定要去掉括號 4、化合物的命名規(guī)則 某化某（化合物中含兩種元素） 氫氧化某 （化合物中含氫氧根 OH） 某酸某 （化合物中含硝酸根NO3、碳酸根CO3、硫酸SO4等） 某酸 （HNO3、H2CO3、H2SO4） 酸 → 氯化氫 HCl 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 硫酸 H2SO4 過氧化氫H2O2 氫氧化鈉 NaOH 氯化鈉 NaCl 硝酸鈉 NaNO3 碳酸鈉 Na2CO3 硫酸鈉 Na2SO4 二氧化錳MnO2 氫氧化鉀 KOH 氯化鉀 KCl 硝酸鉀 KNO3 碳酸鉀 K2CO3 硫酸鉀 K2SO4 四氧化三鐵Fe3O4 氯化銀 AgCl 硝酸銀 AgNO3 五氧化二磷 P2O5 氯化銨 NH4Cl 硝酸銨 NH4NO3 碳酸銨 (NH4)2CO3 硫酸銨 (NH4)2SO4 氧化鈣 CaO 氫氧化鈣 Ca(OH)2 氯化鈣 CaCl2 硝酸鈣 Ca(NO3)2 碳酸鈣 CaCO3 硫酸鈣 CaSO4 氧化鎂 MgO 氫氧化鎂 Mg(OH)2 氯化鎂 MgCl2 硝酸鎂 Mg(NO3)2 碳酸鎂 MgCO3 硫酸鎂 MgSO4 氫氧化鋇 Ba(OH)2 氯化鋇 BaCl2 硝酸鋇 Ba(NO3)2 碳酸鋇 BaCO3 硫酸鋇 BaSO4 氯化鋅 ZnCl2 硝酸鋅 Zn(NO3)2 硫酸鋅 ZnSO4 氧化銅 CuO 氫氧化銅 Cu(OH)2 氯化銅 CuCl2 硝酸銅 Cu(NO3)2 硫酸銅 CuSO4 氧化汞HgO 硝酸汞 Hg(NO3)2 氧化亞鐵 FeO 氫氧化亞鐵 Fe(OH)2 氯化亞鐵 FeCl2 硝酸亞鐵 Fe(NO3)2 硫酸亞鐵 FeSO4 氧化鐵 Fe2O3 氫氧化鐵 Fe(OH)3 氯化鐵 FeCl3 硝酸鐵 Fe(NO3)3 錳酸鉀K2MnO4 硫酸鐵 Fe2(SO4)3 氧化鋁 Al2O3 氫氧化鋁 Al(OH)3 氯化鋁 AlCl3 硝酸鋁 Al(NO3)3 高錳酸鉀 KMnO4 硫酸鋁 Al2(SO4)3 ↑ 氧化物 ↑ 堿 ↑ 鹽 5.化學(xué)式有關(guān)計算 （1）計算化學(xué)式中加點元素化合價 例：計算H2O2 (+1)×2+2x=0 x=-1 Na2S2O3 O2 Cu2(OH)2CO3 （2）計算相對分子質(zhì)量 Mr 相對原子質(zhì)量 Al : S : O : Mr[Al2(SO4)3] = × + × + × × = 342 練習(xí)：計算CaCO3 Ca(OH)2 NH4NO3 Cu(NO3)2的相對分子質(zhì)量 Mr[CaCO3 ] = Mr[Ca(OH)2 ] = Mr[NH4NO3] = Mr[Cu(NO3)2 ] = (3)計算化合物中各元素的質(zhì)量比、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) Fe2O3中，鐵原子和氧原子的個數(shù)比為 Fe2O3中，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比 = Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ×100% 100克Fe2O3中含多少克鐵元素？ 140克Fe2O3中含多少克鐵元素？ NH4NO3中，氮原子、氫原子和氧原子的個數(shù)比為 NH4NO3中，氮、氫、氧元素的質(zhì)量比 = NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100克NH4NO3中含多少克氮元素？多少克NH4NO3中含100克氮元素？ 6、化學(xué)式意義 宏觀： 表示一種物質(zhì)； 表示該物質(zhì)的元素組成微觀： 表示一個分子和一個分子的構(gòu)成（物質(zhì)由分子構(gòu)成） 或物質(zhì)中所含原子、離子的個數(shù)比（物質(zhì)由原子或離子構(gòu)成） 例：H2O ： 表示物質(zhì)水； 水是由氫元素和氧元素組成一個水分子； 一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成NaCl ： 表示物質(zhì)氯化鈉 ： 氯化鈉由鈉元素和氯元素組成氯化鈉中鈉離子和氯離子個數(shù)比為1:1 “CO2”的含義： 下列關(guān)于維生素C（C6H8O6）的說法正確的有 （） A.維C由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構(gòu)成的B.1個維C分子是由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構(gòu)成的C.維C由碳元素、氫元素、氧元素組成D.維C由6個碳元素、8個氫元素、6個氧元素組成E.維C中C、H、O元素的質(zhì)量比為3:4:3 F.維C中C、H、O元素的質(zhì)量比為12:1:16 G．維C中C、H、O元素的質(zhì)量比為（12×6）:（1×8）:（16×6） H．維C是氧化物 7、物質(zhì)的分類 A B C 【A和B中都只有一種分子，是純凈物，C中含有兩種分子，是混合物 A中只含有一種原子（一種元素），是單質(zhì)，B中含有兩種原子（一種元素），是化合物，B還可能是氧化物】 混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成（由不同種微粒構(gòu)成） 純凈物：只由一種物質(zhì)組成（由同一種微粒構(gòu)成） 單質(zhì)： 由同種元素組成的純凈物 化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物 氧化物：只由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物 練習(xí)：將下列物質(zhì)進(jìn)行分類 ⑴ 冰水混合物 ⑵ 氧化銅 ⑶ 稀有氣體 ⑷ 高錳酸鉀 ⑸ 液氮 ⑹ 干冰 ⑺ 硫 ⑻ 大理石 ⑼ 碳酸鈣 ⑽ 鐵 ⑾ 氦氣 ⑿ 澄清石灰水 ⒀ 氫氧化鈣 ⒁ 純凈水 ⒂ 二氧化錳 ⒃ 碳酸氫銨 ⒄ 蒸餾水 ⒅ 稀鹽酸 混合物有 純凈物有 單質(zhì)有 化合物有 氧化物有 混合物（無化學(xué)式）：空氣、海水、溶液等 金屬單質(zhì) ：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等 物質(zhì) 單質(zhì) 分類 非金屬單質(zhì):C、P、S、H2、O2、N2等 有機(jī)物:CH4、酒精等 純凈物 金屬氧化物:MgO、MnO2、Fe2O3等 氧化物 化合物 非金屬氧化物H2O、CO、P2O5等 酸:HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等 無機(jī)物 堿:NaOH、Ca(OH)2等 鹽:Na2CO3、FeSO4、AgNO3等 8、其他知識點 質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1個單位正電荷。 1.原子 中子：不帶電 ：每個電子帶1個單位負(fù)電荷 原子呈電中性。核電荷數(shù)＝ ＝ 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。 原子的種類是由 （）決定的。 同種元素的原子和離子通過 可以相互轉(zhuǎn)換 2.構(gòu)成物質(zhì)的基本微有、和 。微粒共有的特點：、、。 由分子構(gòu)成的物質(zhì)有、、等。 由原子構(gòu)成的物質(zhì)有、、、等。 由離子構(gòu)成的物質(zhì)有、等。 3.水通電后生成氫氣和氧氣。水由水分子構(gòu)成，氫氣由氫分子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成。在該反應(yīng)中，發(fā)生改變的是水分子，沒有改變的是氫原子和氧原子。 化學(xué)變化實質(zhì)：分子分解成原子，原子重新結(jié)合成新分子（電解水） 物理變化實質(zhì)：分子不變，分子間空隙和運動速率改變（水受熱變水蒸氣） 練習(xí)：下列關(guān)于分子和原子說法正確的是（） A.分子比原子大 B.分子可分，原子不可分 C.分子和原子都能構(gòu)成物質(zhì) D.分子能動，原子不能 4.地殼中元素含量前五位是 人易骨質(zhì)疏松，缺少 元素；甲狀腺疾病，缺少 元素；貧血是缺少 元素；缺鋅元素會 5.生活中常接觸到的“高鈣牛奶”、“加碘食鹽”、“含氟牙膏”等用品，這里的氟、碘、鈣指的是（） A.單質(zhì) B.原子 C.離子 D.元素 6.例：由表中是幾種原子的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中可看出： 原子 1個原子實際質(zhì)量 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫 1.674×10-27kg 0 碳 1.993×10-26kg 氧 2.658×10-26kg 硫 5.314×10-26kg 一個原子的實際質(zhì)量 相對原子質(zhì)量 = ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 一個碳原子質(zhì)量的1/12 ①原子的實際質(zhì)量很小，使用不便 ②相對原子質(zhì)量無單位 ③原子的實際質(zhì)量大，其相對原子質(zhì)量也大 （例如硫原子質(zhì)量約是氧原子質(zhì)量的2倍，其相對原子質(zhì)量也是2倍關(guān)系） 第四章 認(rèn)識化學(xué)變化 1.物質(zhì)燃燒一般需要同時滿足三個條件： 物質(zhì)具有可燃性 與氧氣接觸 達(dá)到燃燒所需的最低溫度 常用滅火方法： 隔離火源 隔絕空氣 降溫至著火點以 O2 充足，含C、H燃料完全燃燒，產(chǎn)物：CO2、H2O 點燃 點燃 點燃 C + O2 === CO2 2C + O2 === 2CO 2CO + O2 === 2CO2 O2 不足，含C、H燃料不完全燃燒，產(chǎn)物：CO、碳?xì)浠衔铩⑻亢陬w粒 CO是無色無味、有毒的可燃?xì)怏w，易于人體血紅蛋白結(jié)合，使其喪失輸氧功能。 任何可燃性氣體、固體粉末與空氣充分接觸，遇明火都可能發(fā)生爆炸。 可燃性氣體點燃前須檢驗純度。 練習(xí)：下列氣體混合物點燃可能發(fā)貨聲爆炸的是（） A.H2和CO B.H2和CO2 C.N2和O2 D.CO和空氣 2.質(zhì)量守恒定律：（化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律） 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 微觀解釋：在化學(xué)變化中，組成物質(zhì)的元素種類、質(zhì)量不變，（用于化學(xué)方程式計算）、原子的種類、數(shù)目不變（用于化學(xué)方程式配平） 練習(xí)：1.比較下列變化前后質(zhì)量的大小，用“<”“>”“=”填空 （1）加熱高錳酸鉀后剩余固體質(zhì)量 參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量 （2）鐵絲完全燃燒后生成固體質(zhì)量 參加反應(yīng)的鐵絲質(zhì)量 （3）冰溶化后得到水的質(zhì)量 冰的質(zhì)量 （4）鎂燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量 參加反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和 能用質(zhì)量守恒定律解釋的有 2.根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 3.一定條件下，在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示： 物 質(zhì) X Y Q Z 反應(yīng)前測得的質(zhì)量／g 反應(yīng)后測得的質(zhì)量／g 分析：由表中數(shù)據(jù)可知，X的質(zhì)量增加了28g,Z的質(zhì)量增加了6g,Y的質(zhì)量減少了34g,所以Y是反應(yīng)物，X、Z是生成物，反應(yīng)為 Y == X + Z 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Q的質(zhì)量應(yīng)該不變，34g 28g 6g Q可能是反應(yīng)的催化劑、保護(hù)氣或雜質(zhì)等。 練習(xí)： 1.物 質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量／g 反應(yīng)后質(zhì)量／g 0 待測 （1）該反應(yīng)類型 （2）C可能是該反應(yīng)的（3）反應(yīng)后D物質(zhì)的質(zhì)量是 2.(1)R在氧氣中完全燃燒后，只生成CO2和H2O，則R由 元素組成分析：據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，知該物質(zhì)中一定含有C、H，可能含有O (2)64克某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后，只生成88克CO2和72克H2O，該物質(zhì)的元素組成是，化學(xué)式為。 分析：88克CO2中碳元素質(zhì)量=88g× =24g,72克H2O中氫元素質(zhì)量=72g× =8g.據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量不變，可知該物質(zhì)中含24克碳元素、8克氫元素，所以該物質(zhì)還有(64g-24g-8g)=32g氧元素。設(shè)化學(xué)式為CxHyOz，則由12x：y：16z=24：8：32,解得x：y：z=1:4:1，化學(xué)式為CH4O 3.化學(xué)方程式書寫步驟： 第一步：寫出反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)式（最關(guān)鍵） 第二步：配平 （使等號兩邊各原子的數(shù)目不變） 定“1”---待定系數(shù)法：選擇元素組成最復(fù)雜的化學(xué)式，令化學(xué)式前數(shù)字為“1”，依據(jù)“各原子數(shù)目不變”，由“1”推導(dǎo)出其他化學(xué)計量數(shù)，無法推導(dǎo)出的化學(xué)計量數(shù)用X、Y表示。 按原子出現(xiàn)次數(shù)由少→多的順序依次配平各原子。 第三步：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài) （點燃、加熱、高溫、通電、催化劑等寫在等號上面） （在溶液中反應(yīng)有沉淀生成，在沉淀物化學(xué)式后加↓；反應(yīng)物中無氣體，生成物有氣體，在生成的氣體化學(xué)式后加↑） 例1：寫出加熱高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式 ?寫化學(xué)式 KMnO4 ---- K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2 ② 配平 ：定‘1’ KMnO4 ---- K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2 先配鉀原子： 由‘1’可知，右邊共有2個K，所以可推出KMnO4前為‘2’ KMnO4 ---- K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2 再配錳原子：由‘2’和‘1’可知，左邊共有2個Mn,右邊已經(jīng)有1個Mn,所以可推出MnO2 前為‘1’ KMnO4 ---- K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2 最后配氧原子：由已確定的‘2’‘1’‘1’可知，左邊共有2×4=8個O，右邊已有4+2=6個O，所以能推出O2前為‘1’ KMnO4 ---- K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2 加熱 ③注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，寫等號 KMnO4 === K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2 ↑ 化學(xué)方程式：CO2 + 2X = CO(NH2)2 + H2O，其中X的化學(xué)式是 分析：等號左邊共有1個C,2個O，而等號右邊卻有1個C,2個O，2個N,2×2+2=6個H，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，可推出 X為NH3 練習(xí)：鉛丹跟稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：M + 4HNO3 == PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O 由此可推知鉛丹的化學(xué)式為 干粉滅火器的主要成分是碳酸氫鈉(NaHCO3),它受熱會生成碳酸鈉，水和二 氧化碳，寫出碳酸氫鈉分解的化學(xué)方程式 4.化學(xué)方程式表示的意義： （１） 宏觀：表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件 （２） 微觀：化學(xué)式前的數(shù)字表示反應(yīng)中各物質(zhì)微粒的個數(shù) （３） 質(zhì)量關(guān)系：化學(xué)式前的數(shù)字乘以相對分子質(zhì)量 5.根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題格式 4g X 4g = 例1：4克氫氣完全燃燒，需要多少克氧氣？ ①解：設(shè)的質(zhì)量為X ………… 解：設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為X ②寫出題中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ………… 2H2 + O2 2H2O ③找出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系 ………… 4g X ④列比例式 ………………… ⑤計算X，答案 ………………… X=32g 答：需要氧氣的質(zhì)量為32克。 練習(xí)：1.化學(xué)小組同學(xué)對某煉鐵廠的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）進(jìn)行分析。 實驗步驟 數(shù)據(jù) 稱取生鐵樣品 16g 加入足量15％的稀鹽酸 200g 稱量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量 215.5g 求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 （2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【根據(jù)化學(xué)方程式計算所用數(shù)據(jù)，必須是參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量，若題中給出的是混合物的質(zhì)量，需 轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量 100噸含氧化鐵80％的赤鐵礦中共含有多少噸氧化鐵？ 100噸含雜質(zhì)為3％的生鐵中共含有多少噸鐵？； 】 （3）生產(chǎn)100噸這種生鐵，至少需要多少噸含氧化鐵80％的赤鐵礦。 第五章 金屬的冶煉與利用 1.常見金屬的物理性質(zhì)： 大多數(shù)具有銀白色金屬光澤（銅：亮紅色）、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、機(jī)械性能好等特點 2.金屬活動順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 從左到右，金屬活動性依次減弱。 一般情況下，位于H前的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和相應(yīng)的化合物； 排在前面的金屬 能把 后面的金屬 從它們的鹽溶液 里置換出來。 3.金屬化學(xué)性質(zhì)： 點燃 點燃 （1）與O2反應(yīng)： 加熱 3Fe + 2O2 === Fe3O4 2Mg + O2 === 2MgO 4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （2） 排在H前面的金屬與稀硫酸、鹽酸的反應(yīng)： Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 +H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑ (3)活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液反應(yīng) （鐵和酸、鹽溶液反應(yīng)均生成亞鐵鹽） Zn + FeSO4 == Fe + ZnSO4 Cu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)2 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 Fe + Hg(NO3)2 == Hg + Fe(NO3)2 (2)(3)的反應(yīng)類型是 置換反應(yīng)，這種反應(yīng)類型的基本特點是 （單質(zhì) + 化合物 == 新單質(zhì) + 新化合物） 練習(xí)：1.為測定某黃銅樣品（含銅和鋅）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克黃銅樣品加入到足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后生成0.1克氫氣。計算該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2.把X和Y分別放入稀硫酸中，X 溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實,判斷X Y Z的金屬活動順序。 4.合金：是具有金屬特性的混合物。硬度高、熔點低。 下列屬于合金的有 ?青銅 ?生鐵 ?氧化鐵 ④赤鐵礦 ⑤不銹鋼 5.煉鐵在實驗室中用CO（也可以用H2、C）還原Fe2O3的實驗中，注意事項有：實驗開始時，先 通CO，再 點燃酒精燈，原因是排除裝置內(nèi)的空氣，防止CO與空氣混合發(fā)生爆炸；實驗結(jié)束后，先 熄滅酒精燈，再 停止通CO，原因是防止鐵粉被重新氧化 ；防止石灰水倒吸。 高溫 證明產(chǎn)物的方法是：用稀鹽酸（稀硫酸）檢驗，若有氣泡生成，產(chǎn)物是鐵粉 。CO有毒，需進(jìn)行尾氣處理：可以點燃、用氣球收集等。 Fe2O3 +3CO ==== 2Fe + 3CO2； Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓ + H2O 點燃 高溫 工業(yè)煉鐵所用設(shè)備是高爐。原料中焦炭的作用： 提供熱源、維持爐溫 C + O2 === CO2 生成還原氣CO CO2 ＋ C === 2CO 6.鐵在空氣中生銹，主要是鐵跟 氧氣、水 等物質(zhì)相互作用。鐵銹的主要成分是紅棕色的氧化鐵Fe2O3 。稀硫酸、醋酸、食鹽水等都能加快鐵的生銹速度。 防銹的方法有：保持鐵制品干燥潔凈、在鐵制品表面涂保護(hù)層(如涂油、刷漆、燒涂搪瓷)、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成合金等。 金屬鋁有氧化鋁保護(hù)膜。 7.物質(zhì)的顏色 黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO氧化銅、MnO2 二氧化錳、Fe3O4 四氧化三鐵 銅：亮紅色 紅棕色固體：Fe2O3 紫黑色固體： KMnO4 淺綠色： FeSO4 FeCl2 等含F(xiàn)e2+的溶液 藍(lán)色：CuSO4 CuCl2 等含Cu2+的溶液 (一般不做特別說明：溶液為無色，固體為白色) 學(xué)生對本次課的小結(jié)及評價 1、本次課你學(xué)到了什么知識 2、你對老師下次上課的建議 ⊙ 特別滿意 ⊙ 滿意 ⊙ 一般 ⊙ 差 學(xué)生簽字： 課后作業(yè)： 課后小結(jié) 教師簽字： 審閱簽字: 時 間: 教務(wù)主任簽字: 時 間: 九年級化學(xué)（滬教版）化學(xué)方程式整理小結(jié) 一．化合反應(yīng) 1．鎂帶燃燒： 2Mg + O2 ==== 2MgO 2．鐵絲燃燒及生銹：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ；4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3（緩慢氧化）3．銅絲加熱及生銹： 2Cu + O2 === 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3 4．鋁絲加熱或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3 5．氫氣燃燒或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 6．碳的燃燒：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃燒）；C + O2 === CO2（完全燃燒）7．硫的燃燒：S + O2 === SO2 8．磷的燃燒：4P + 5O2 === 2P2O5 9．二氧化碳被碳還原：C + CO2 === 2CO 10．人工固氮（合成氨）：N2 + 3H2 ======= 2NH3 催化劑 11．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 12．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 13．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O == H2SO3 14．二氧化硫在空氣中轉(zhuǎn)化為三氧化硫：2SO2 + O2 ==== 2SO3 15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4 16．工業(yè)上制鹽酸（氫氣在氯氣中燃燒）：H2 + Cl2 === 2HCl 17．金屬鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 === 2HCl 18．濃鹽酸與濃氨水相靠近：NH3 + HCl == NH4Cl 二．分解反應(yīng) 1．碳酸氫銨（碳銨）受熱分解：NH4HCO 3NH3↑+ CO2↑+ H2O === 2．堿式碳酸銅（銅綠受熱分解）：Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O + CO2↑ 3．加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4．二氧化錳催化雙氧水制氧氣：2H2O2 === 2H2O + O2↑ 5．電解水：2H2O === 2H2↑+ O2↑ 6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O 7．碳酸鈣高溫煅燒分解：CaCO3 === CaO + CO2↑ 8．電解熔融狀態(tài)的氧化鋁制取金屬鋁：2Al2O3 === 4Al + 3O2↑ 三．置換反應(yīng) 氫氣還原金屬氧化物：Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O； CuO + HCu + H2O === 2．碳粉還原金屬氧化物：2Fe2O3 + 3C === 4Fe + 3CO2↑；Fe3O4 + 2C === 3Fe + 2CO2↑； 2CuO + C === 2Cu + CO2↑ 3．制取水煤氣：C + H2O === CO + H2 高溫 高溫 高溫 高溫 高溫 高溫 高溫 通電 高溫 通電 △ △ △ 點燃 點燃 粉塵等 高溫、高壓 高溫 點燃 點燃 點燃 點燃 點燃 △ △ 點燃 潮濕空氣 點燃 MnO2 4．鋁與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 5．鎂與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 6．鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 7．鋅與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 8．濕法煉銅法，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 9．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 10．鋁熱劑反應(yīng)：2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe；8Al + 3Fe3O4 === 4Al2O3 + 9Fe 11．金屬鎂與二氧化碳反應(yīng)：2Mg + CO2 === 2MgO + C 四．復(fù)分解反應(yīng)： 1．酸堿中和反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2．金屬氧化物與酸溶液反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3．碳酸鹽與酸溶液反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O 4．鹽溶液與堿溶液反應(yīng)：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH；CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 5．Ag+與Cl-反應(yīng)：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 6．Ba2+與SO42-反應(yīng)：BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 7．純堿與氯化鈣溶液反應(yīng)：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl 8．銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣：NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O 五．其他反應(yīng)類型： 1．一氧化碳還原金屬氧化物：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2；Fe3O4 + 4CO === 3Fe + 4CO2； CuO + CO === Cu + CO2 2．非金屬氧化物與堿溶液反應(yīng)：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O 3．有機(jī)物燃燒：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O； C2H6O + 3O2 === 2CO2 + 3H2O C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O CxHyOz +（點燃 4x?y?2zy）O2 === xCO2 + H2O 42光照 點燃 點燃 點燃 高溫 高溫 高溫 高溫 高溫 高溫 4．綠色植物光合作用：6CO2 + 6H2O === CHO + 6O2 葉綠素 6126 滬教版九年級化學(xué)上冊教案9上教案 第一章 § 1、1化學(xué)給我們帶來什么.doc § 1、2化學(xué)研究什么.doc § 1、3 怎樣學(xué)習(xí)和研究化學(xué).doc § 1、4第一章復(fù)習(xí).doc 第2章 § 2、1由多種物質(zhì)組成的空氣.doc § 2、2性質(zhì)活潑的氧氣.doc § 2、3奇妙的二氧化碳.doc § 2、4水的凈化.doc § 2、4自然界中的水.doc 第3章§ 3、1用微粒的觀點看物質(zhì)（第2課時）.doc§ 3、2分子、原子、離子.doc § 3、2分子與原子、原子定義.doc § 3、2離子.doc § 3、2原子結(jié)構(gòu)與相對原子質(zhì)量（2課時）.doc § 3、3元素元素符號.doc § 3、3公開課教案.doc § 3、3組成質(zhì)的化學(xué)元素.doc § 3、4 物質(zhì)組成的表示方法.doc 第4章§ 4、1燃燒與滅火.doc § 4、1燃燒與滅火.（公開課）doc.doc § 4、2定量認(rèn)識化學(xué)變化.doc § 4、3化石燃料的利用.doc 第5章 § 5、1金屬與金屬礦物.doc § 5、2鐵的冶煉合金.doc § 5、3金屬的防護(hù)和回收.doc 第6章 § 6、1物質(zhì)的溶解.doc § 6、2溶液組成的表示.doc § 6、3 物質(zhì)的溶解性.doc §6復(fù)習(xí).doc 第7章§ 7、1溶液的酸堿性.doc § 7、2常見的酸和堿.doc § 7、3酸和堿的反應(yīng).doc § 7、4酸、堿、鹽的應(yīng)用.doc 第8章 § 8、1什么是有機(jī)化合物.doc § 8、2淀粉油脂.doc § 8、3蛋白質(zhì)和維生素.doc 第9章 § 9、1化學(xué)與能源.doc § 9、2化學(xué)與材料.doc § 9、3化學(xué)與環(huán)境.doc第二篇：九年級化學(xué)上冊滬教版課后習(xí)題(2013年6月版)
第三篇：滬教版九年級化學(xué)上冊知識點整理
第四篇：九年級化學(xué)(滬教版)化學(xué)方程式整理小結(jié)
第五篇：滬教版九年級化學(xué)上冊目錄
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