第一篇：九年級化學(xué)(滬教版)下冊教學(xué)工作計(jì)劃

2014—2015學(xué)年度第二學(xué)期

九年級化學(xué)（滬教版）教學(xué)工作計(jì)劃

一、學(xué)期教學(xué)目標(biāo)：

（一）知識與技能目標(biāo).學(xué)習(xí)有關(guān)溶液的知識；知道酸、堿、鹽、氧化物等化合物；學(xué)習(xí)化學(xué)元素與人體健康的簡單知識；認(rèn)識化學(xué)與材料、化學(xué)與社會、化學(xué)與環(huán)境；能聯(lián)系舊知識自主學(xué)習(xí)新課，能自主解決學(xué)習(xí)中遇到問題；改進(jìn)演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行小發(fā)明和小制作等科學(xué)探究，實(shí)施快樂學(xué)習(xí)。

（二）過程與方法目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的方法，學(xué)會預(yù)習(xí)、復(fù)習(xí)、練習(xí)的方法；培養(yǎng)學(xué)生積極、主動、勤學(xué)、好問的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的能力要求來輔導(dǎo)學(xué)生，讓學(xué)生理解基本原理。了解有關(guān)知識的來源和推理過程以及生活中有關(guān)的化學(xué)知識。初步掌握實(shí)驗(yàn)操作的基本技能，了解物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，了解溶液、酸、堿、鹽等物質(zhì)。(三)情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：

學(xué)習(xí)科學(xué)家們刻苦鉆研、勇于探索、持之以恒的科研精神；培養(yǎng)不怕挫折、不怕失敗、敢于面對錯(cuò)誤的意志品質(zhì)。通過學(xué)習(xí)力爭讓全部學(xué)生順利畢業(yè)，成為合格的初中畢業(yè)生；提高學(xué)生各種能力，主要包括動手操作能力、實(shí)驗(yàn)觀察能力、綜合運(yùn)用課本知識解決問題的能力和創(chuàng)新能力；通過學(xué)習(xí)提高學(xué)生的邏輯思維和發(fā)散思維。

二、學(xué)生基本情況分析：

本學(xué)年我擔(dān)任九年級化學(xué)教學(xué)工作。下面就從學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣、不同層次學(xué)生的知識水平、學(xué)生的學(xué)習(xí)紀(jì)律、學(xué)習(xí)態(tài)度與學(xué)習(xí)方法等幾個(gè)方面簡要地分析一下：

（一）知識基礎(chǔ)：

學(xué)生在上學(xué)年的學(xué)習(xí)中有了一定的化學(xué)知識基礎(chǔ)，但從化學(xué)知識系統(tǒng)的總體上來說，只是學(xué)習(xí)了水、氧氣、空氣、二氧化碳等基礎(chǔ)學(xué)科中最基礎(chǔ)、最基本的化學(xué)知識，所學(xué)的知識是零碎的，支離的，就是從化學(xué)觀方面去分析，學(xué)生對自然界和身邊的化學(xué)現(xiàn)象的認(rèn)識也是淺顯的。

（二）技能和能力發(fā)展水平：

我校九年級學(xué)生水平不一樣，學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)不均衡，總體上有兩極分化傾向，在具體教學(xué)中應(yīng)注意糾正這種傾向。另外，學(xué)生雖然有一定的基礎(chǔ)，對這門課程了解不深，應(yīng)加強(qiáng)引導(dǎo)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，把學(xué)生引入化學(xué)世界。

（三）學(xué)習(xí)方法水平：

大凡理科知識的掌握，著重于理解，化學(xué)知識的學(xué)習(xí)和掌握，表現(xiàn)得尤其突出，大部分學(xué)生已經(jīng)掌握了較正確的化學(xué)學(xué)習(xí)方法，能夠掌握學(xué)習(xí)規(guī)律，識物達(dá)理，并能充分利用所學(xué)的化學(xué)知識和規(guī)律解釋各種自然現(xiàn)象，在具體教學(xué)中，應(yīng)避免學(xué)生“死學(xué)知識，學(xué)死知識”，引導(dǎo)學(xué)生探究、討論、實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，使學(xué)生走上活學(xué)活用的軌道上來。

（四）、學(xué)習(xí)態(tài)度與習(xí)慣及學(xué)習(xí)興趣的分析 多數(shù)同學(xué)具備了良好的學(xué)習(xí)方法，他們能夠通過記筆記、建立問題記錄本等方法幫助學(xué)習(xí)，而且養(yǎng)成了良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣；具有了科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。但仍有一部分同學(xué)局限于死記硬背，不能舉一反三，影響了學(xué)習(xí)成績的提高和能力的發(fā)展。

三、教材分析：

（一）編排體系

本學(xué)期化學(xué)課講授內(nèi)容為上海教育出版社義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)九年級下冊，共四章。第六章：溶液現(xiàn)象

第七章 ：應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 第八章：食品中的有機(jī)化合物 第九章：化學(xué)與社會發(fā)展 在新教材中設(shè)計(jì)了以下欄目：

“活動與探究” 即同學(xué)們自己動手、動腦探究科學(xué)規(guī)律，體會自然科學(xué)研究的方法。

“拓展視野”等 增加有關(guān)科學(xué)知識的擴(kuò)展性內(nèi)容，增加同學(xué)們的知識視野。“聯(lián)想與啟示” 即課堂教學(xué)的一種延伸活動。

培養(yǎng)學(xué)生研究的興趣和創(chuàng)造能力，鼓勵學(xué)生對已有的實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)器材進(jìn)行改進(jìn)，鼓勵學(xué)生在學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行了發(fā)明創(chuàng)造。

四、教學(xué)措施：

1、加強(qiáng)自身的業(yè)務(wù)理論學(xué)習(xí)，認(rèn)真學(xué)習(xí)有關(guān)素質(zhì)教育的理論，學(xué)習(xí)市教研室“自主、綜合、拓展、創(chuàng)新”課題實(shí)驗(yàn)和“先學(xué)后教”精神和“快樂教育”理念。

2、通研大綱、教材，熟知大綱對知識、能力等的要求，把握教材內(nèi)容的重點(diǎn)、難點(diǎn)，把握教材的編排體例、體系及知識結(jié)構(gòu)，找出知識間的內(nèi)在聯(lián)系；

3、認(rèn)真?zhèn)湔n，精心設(shè)計(jì)每一個(gè)教學(xué)案，充分利用課堂40分鐘，向40分鐘要效益；使課堂充滿快樂。

4、轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念，更新教育觀念，應(yīng)用新的教學(xué)方法，積極參與教師換腦工程，以適應(yīng)素質(zhì)的要求；改變過去那種“教師講，學(xué)生聽”的傳統(tǒng)教學(xué)模式，堅(jiān)持“四為主原則”，真正讓學(xué)生成為課堂的主人，讓活動成為課堂的中心；

5、面向全體學(xué)生，大面積提高教學(xué)質(zhì)量，要將教學(xué)目標(biāo)定位于最后一名學(xué)生，不放棄最后一名學(xué)生，讓每一個(gè)學(xué)生都能感受到教師的關(guān)愛；

6、積極學(xué)習(xí)現(xiàn)代化的教育教學(xué)技術(shù)，在教學(xué)中充分利用投影、錄像、錄音、多媒體等輔助教學(xué)手段，來優(yōu)化課堂教學(xué)，提高授課效率，爭取計(jì)算機(jī)達(dá)到高級水平。

2015年2月27日

第二篇：九年級化學(xué)(滬教版)下冊教學(xué)工作計(jì)劃

九年級化學(xué)教學(xué)工作計(jì)劃

（2014—2015學(xué)第二學(xué)期）

一、學(xué)期教學(xué)目標(biāo)：

（一）知識與技能目標(biāo).學(xué)習(xí)有關(guān)溶液的知識；知道酸、堿、鹽、氧化物等化合物；學(xué)習(xí)化學(xué)元素與人體健康的簡單知識；認(rèn)識化學(xué)與材料、化學(xué)與社會、化學(xué)與環(huán)境；能聯(lián)系舊知識自主學(xué)習(xí)新課，能自主解決學(xué)習(xí)中遇到問題；改進(jìn)演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行小發(fā)明和小制作等科學(xué)探究，實(shí)施快樂學(xué)習(xí)。

（二）過程與方法目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的方法，學(xué)會預(yù)習(xí)、復(fù)習(xí)、練習(xí)的方法；培養(yǎng)學(xué)生積極、主動、勤學(xué)、好問的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的能力要求來輔導(dǎo)學(xué)生，讓學(xué)生理解基本原理。了解有關(guān)知識的來源和推理過程以及生活中有關(guān)的化學(xué)知識。初步掌握實(shí)驗(yàn)操作的基本技能，了解物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，了解溶液、酸、堿、鹽等物質(zhì)。

(三)情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：

學(xué)習(xí)科學(xué)家們刻苦鉆研、勇于探索、持之以恒的科研精神；培養(yǎng)不怕挫折、不怕失敗、敢于面對錯(cuò)誤的意志品質(zhì)。通過學(xué)習(xí)力爭讓全部學(xué)生順利畢業(yè)，成為合格的初中畢業(yè)生；提高學(xué)生各種能力，主要包括動手操作能力、實(shí)驗(yàn)觀察能力、綜合運(yùn)用課本知識解決問題的能力和創(chuàng)新能力；通過學(xué)習(xí)提高學(xué)生的邏輯思維和發(fā)散思維。

二、學(xué)生基本情況分析：

本學(xué)年我擔(dān)任九年級化學(xué)教學(xué)工作。下面就從學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣、不同層次學(xué)生的知識水平、學(xué)生的學(xué)習(xí)紀(jì)律、學(xué)習(xí)態(tài)度與學(xué)習(xí)方法等幾個(gè)方面簡要地分析一下：

（一）知識基礎(chǔ)：

學(xué)生在上學(xué)年的學(xué)習(xí)中有了一定的化學(xué)知識基礎(chǔ)，但從化學(xué)知識系統(tǒng)的總體上來說，只是學(xué)習(xí)了水、氧氣、空氣、二氧化碳等基礎(chǔ)學(xué)科中最基礎(chǔ)、最基本的化學(xué)知識，所學(xué)的知識是零碎的，支離的，就是從化學(xué)觀方面去分析，學(xué)生對自然界和身邊的化學(xué)現(xiàn)象的認(rèn)識也是淺顯的。

（二）技能和能力發(fā)展水平：

我校九年級學(xué)生水平不一樣，學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)不均衡，總體上有兩極分化傾向，在具體教學(xué)中應(yīng)注意糾正這種傾向。另外，學(xué)生雖然有一定的基礎(chǔ)，對這門課程了解不深，應(yīng)加強(qiáng)引導(dǎo)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，把學(xué)生引入化學(xué)世界。

（三）學(xué)習(xí)方法水平：

大凡理科知識的掌握，著重于理解，化學(xué)知識的學(xué)習(xí)和掌握，表現(xiàn)得尤其突出，大部分學(xué)生已經(jīng)掌握了較正確的化學(xué)學(xué)習(xí)方法，能夠掌握學(xué)習(xí)規(guī)律，識物達(dá)理，并能充分利用所學(xué)的化學(xué)知識和規(guī)律解釋各種自然現(xiàn)象，在具體教學(xué)中，應(yīng)避免學(xué)生“死學(xué)知識，學(xué)死知識”，引導(dǎo)學(xué)生探究、討論、實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，使學(xué)生走上活學(xué)活用的軌道上來。

（四）、學(xué)習(xí)態(tài)度與習(xí)慣及學(xué)習(xí)興趣的分析

多數(shù)同學(xué)具備了良好的學(xué)習(xí)方法，他們能夠通過記筆記、建立問題記錄本等方法幫助學(xué)習(xí)，而且養(yǎng)成了良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣；具有了科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。但仍有一部分同學(xué)局限于死記硬背，不能舉一反三，影響了學(xué)習(xí)成績的提高和能力的發(fā)展。

三、教材分析：

（一）編排體系

本學(xué)期化學(xué)課講授內(nèi)容為上海教育出版社義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)九年級下冊，共四章。

第六章：溶解現(xiàn)象

第七章 ：應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 第八章：食品中的有機(jī)化合物 第九章：化學(xué)與社會發(fā)展 在新教材中設(shè)計(jì)了以下欄目：

“活動與探究” 即同學(xué)們自己動手、動腦探究科學(xué)規(guī)律，體會自然科學(xué)研究的方法。

“拓展視野”等 增加有關(guān)科學(xué)知識的擴(kuò)展性內(nèi)容，增加同學(xué)們的知識視野。“聯(lián)想與啟示” 即課堂教學(xué)的一種延伸活動。

培養(yǎng)學(xué)生研究的興趣和創(chuàng)造能力，鼓勵學(xué)生對已有的實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)器材進(jìn)行改進(jìn)，鼓勵學(xué)生在學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行了發(fā)明創(chuàng)造。

四、教學(xué)措施：

1、加強(qiáng)自身的業(yè)務(wù)理論學(xué)習(xí)，認(rèn)真學(xué)習(xí)有關(guān)素質(zhì)教育的理論，學(xué)習(xí)市教研室“自主、綜合、拓展、創(chuàng)新”課題實(shí)驗(yàn)和“先學(xué)后教”精神和“快樂教育”理念。

2、通研大綱、教材，熟知大綱對知識、能力等的要求，把握教材內(nèi)容的重點(diǎn)、難點(diǎn)，把握教材的編排體例、體系及知識結(jié)構(gòu)，找出知識間的內(nèi)在聯(lián)系；

3、認(rèn)真?zhèn)湔n，精心設(shè)計(jì)每一個(gè)教學(xué)案，充分利用課堂40分鐘，向40分鐘要效益；使課堂充滿快樂。

4、轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念，更新教育觀念，應(yīng)用新的教學(xué)方法，積極參與教師換腦工程，以適應(yīng)素質(zhì)的要求；改變過去那種“教師講，學(xué)生聽”的傳統(tǒng)教學(xué)模式，堅(jiān)持“四為主原則”，真正讓學(xué)生成為課堂的主人，讓活動成為課堂的中心；

5、面向全體學(xué)生，大面積提高教學(xué)質(zhì)量，要將教學(xué)目標(biāo)定位于最后一名學(xué)生，不放棄最后一名學(xué)生，讓每一個(gè)學(xué)生都能感受到教師的關(guān)愛；

6、積極學(xué)習(xí)現(xiàn)代化的教育教學(xué)技術(shù)，在教學(xué)中充分利用投影、錄像、錄音、多媒體等輔助教學(xué)手段，來優(yōu)化課堂教學(xué)，提高授課效率，爭取計(jì)算機(jī)達(dá)到高級水平。

第三篇：有關(guān)九年級下冊化學(xué)教學(xué)工作計(jì)劃

有關(guān)九年級下冊化學(xué)教學(xué)工作計(jì)劃三篇

日子如同白駒過隙，不經(jīng)意間，相信大家對即將到來的工作生活滿心期待吧！此時(shí)此刻需要制定一個(gè)詳細(xì)的計(jì)劃了。相信許多人會覺得計(jì)劃很難寫？下面是小編為大家整理的九年級下冊化學(xué)教學(xué)工作計(jì)劃3篇，希望能夠幫助到大家。

一、指導(dǎo)思想

本學(xué)期九年級化學(xué)教學(xué)將繼續(xù)在“課改”新理念和新的《課程標(biāo)準(zhǔn)》的指導(dǎo)下，以課程改革為重點(diǎn)，以課堂教學(xué)為抓手，立足課堂教學(xué)這一主陣地，規(guī)范教學(xué)過程，堅(jiān)持全體學(xué)生的全面發(fā)展的同時(shí)，關(guān)注后進(jìn)生的成長，完成九年級化學(xué)下冊的教學(xué)任務(wù)，并積極組織學(xué)生以《中考精典》為藍(lán)本進(jìn)行中考復(fù)習(xí)備考，通過師生的共同努力，使學(xué)生具備一定的化學(xué)知識與技能并為升入高一級學(xué)校的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

二、學(xué)生分析

本人所教九年級兩個(gè)教學(xué)班，其中九(1105)班學(xué)生學(xué)習(xí)習(xí)慣較好，學(xué)習(xí)能力比較強(qiáng)，九(1106)班大多沒有養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)興趣，自覺性比較差，從考試情況來看：優(yōu)等生占21%，學(xué)習(xí)發(fā)展生占27%。總體情況分析：學(xué)生兩極分化十分嚴(yán)重，中等生所占比例不大，一部分學(xué)生對學(xué)習(xí)熱情不高，不求上進(jìn)。而其中的優(yōu)等生大多對學(xué)習(xí)熱情高，但對問題的分析能力、計(jì)算能力、實(shí)驗(yàn)操作能力存在嚴(yán)重的不足，尤其是所涉及和知識拓展和知識的綜合能力等方面不夠好，學(xué)生反應(yīng)能力弱。總體來看，兩極分化還是較嚴(yán)重，許多學(xué)生對此感到無從下手，不會進(jìn)行知識的梳理，導(dǎo)致學(xué)生掉隊(duì)，同時(shí)學(xué)生面臨畢業(yè)和升學(xué)的雙重壓力等，致使許多學(xué)生產(chǎn)生了厭學(xué)心理。這就要求我們在教學(xué)過程還注重保護(hù)學(xué)生學(xué)習(xí)和積極性，并因材施教。

三、教材分析

人教版九年級化學(xué)(下冊)的內(nèi)容共五個(gè)單元，分別是：第八單元《金屬和金屬材料》介紹了金屬和金屬材料的有關(guān)內(nèi)容;金屬的化學(xué)性質(zhì)及用途和金屬資源的利用和保護(hù)。重點(diǎn)是鐵、鋁、銅和合金的重要性質(zhì)、用途;金屬活動性順序;有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)方程式中計(jì)算的問題。

第九單元《溶液》有三個(gè)課題，先從定性的角度初步認(rèn)識溶液，然后從定量的角度研究物質(zhì)的溶解性，接著再從定量的角度認(rèn)識溶液組成的表示方法。重點(diǎn)是溶液、溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液和溶解度的概念;以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。

第十單元《酸和堿》的第一部分從生活和實(shí)驗(yàn)中常見的酸和堿出發(fā)，介紹了幾種常見酸和堿的性質(zhì)及用途，并說明酸和堿各有相似性質(zhì)的原因。第二部分介紹了酸和堿之間的反應(yīng)(中和反應(yīng))及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用，溶液的酸堿度等。

第十一單元《鹽 化肥》介紹了鹽和化肥，并對酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件、碳酸

根離子的檢驗(yàn)、分離提純物質(zhì)及化合物的分類等內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)。重點(diǎn)是酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律和條件及過濾、蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的運(yùn)用。

第十二單元《化學(xué)與生活》教學(xué)難度不大，多屬于“知道”、“了解”的層次，容易引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

四、任務(wù)、措施

1、進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度和科學(xué)的方法。培養(yǎng)學(xué)生動手和創(chuàng)新精神。使學(xué)生初步運(yùn)用化學(xué)知識來解釋或解決簡單的化學(xué)問題逐步養(yǎng)成自己動手操作和能力。觀察問題和分析問題的能力。

2、每位教學(xué)要按學(xué)校教務(wù)處的要求做好“教學(xué)六認(rèn)真工作”，本學(xué)期要注重教學(xué)反思的書寫。備課、上課要抓重點(diǎn)，把握本質(zhì)。在平日的備課、上課中要把握好本質(zhì)的東西，

3、針對中考改革的新動向，把握中考改革的方向，培養(yǎng)學(xué)生適應(yīng)中考及答案的各種技巧。特別是要處理要落實(shí)好《中考精典》的教學(xué)任務(wù)。

4、在平日要注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，確保實(shí)驗(yàn)操作考試學(xué)生順利過關(guān)。

5、加強(qiáng)課堂教學(xué)方式方法管理，把課堂時(shí)間還給學(xué)生，把學(xué)習(xí)的主動權(quán)還給學(xué)生，使課堂教學(xué)真正成為教師指導(dǎo)下學(xué)生自主學(xué)習(xí)、自主探究和合作交流的場所。并做好跟蹤檢查，培優(yōu)工作。

五、教學(xué)進(jìn)度表

略

一、指導(dǎo)思想：

為了加強(qiáng)課堂教學(xué)，完善教學(xué)常規(guī)，能夠保證教學(xué)的順利開展，完成初中最后一學(xué)期的數(shù)學(xué)教學(xué)，使之高效完成學(xué)科教學(xué)任務(wù)，力爭在中考中取得優(yōu)異的成績，特制定了本教學(xué)計(jì)劃。

二、學(xué)情分析：

這學(xué)期我所帶的班級仍是（2、4)班，從期末考試的成績來看，及格人數(shù)占45%；，成績較好。這與我之前的期望還差一些。針對這些情況，分析他們的知識漏洞及缺陷，及時(shí)進(jìn)行查漏補(bǔ)缺，特別是多關(guān)心、鼓勵他們，讓這些基礎(chǔ)較差的學(xué)生能努力掌握一部分簡單的知識，提高他們的學(xué)習(xí)積極性，建立一支有進(jìn)取心、能力較強(qiáng)的學(xué)習(xí)隊(duì)伍，讓全體同學(xué)都能樹立明確的數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)目的，形成良好的數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)氛圍。

三、教材分析：

第二十六章、反比例函數(shù)

本章是學(xué)生在學(xué)習(xí)了一次函數(shù)后，進(jìn)一步研究反比例函數(shù)。學(xué)生在本章中經(jīng)歷：反比例函數(shù)概念的抽象概括過程，體會建立數(shù)學(xué)模型的思想，進(jìn)一步發(fā)展學(xué)生的抽象思維能力；經(jīng)歷反比例函數(shù)的圖象及其性質(zhì)的探索過程。

第二十七章、相似

本章主要是通過探究相似圖形尤其是相似三角形的性質(zhì)與判定。本章的教學(xué)重點(diǎn)是相似多邊形的性質(zhì)和相似三角形的判定。本章的教學(xué)難點(diǎn)是相似多這形的性質(zhì)的理解，相似三角形的判定的理解。第二十八章、銳角三角函數(shù)

本章主要是探究直角三角形的三邊關(guān)系，三角函數(shù)的概念及特殊銳角的三角函數(shù)值。本章的教學(xué)重點(diǎn)是理解各種三角函數(shù)的概念，掌握其對應(yīng)的表達(dá)式，及特殊銳角三角函數(shù)值。本章的教學(xué)難點(diǎn)是三角函數(shù)的概念。

第二十九章、投影與視圖

本章主要通過生活實(shí)例探索投影與視圖兩個(gè)概念，討論簡單立體圖形與其三視圖之間的轉(zhuǎn)化。本章的重點(diǎn)理解立體圖形各種視圖的概念，會畫簡單立體圖形的三視圖。本章教學(xué)難點(diǎn)是畫簡單立體圖形的三視圖。

四、教學(xué)措施

（1）注重課后反思，及時(shí)的將一節(jié)課的得失記錄下來，不斷積累教學(xué)經(jīng)驗(yàn)。

（2）批好每一次作業(yè)：作業(yè)反映了一節(jié)課的效果如何，學(xué)生對知識的掌握程度如何，認(rèn)真批改作業(yè)，使教師能迅速掌握情況，對癥下藥。

（3）按時(shí)檢驗(yàn)學(xué)習(xí)成果，做到單元測驗(yàn)的有效、及時(shí)，測驗(yàn)卷子的批改不過夜。考后對典型錯(cuò)誤利用學(xué)生想馬上知道答案的心理立即點(diǎn)評。

（4）積極與其它老師溝通，加強(qiáng)教研教改，提高教學(xué)水平。

（5）經(jīng)常聽取學(xué)生良好的合理化建議。

（6）以“兩頭”帶“中間”戰(zhàn)略思想不變。

一、指導(dǎo)思想

繼續(xù)貫徹執(zhí)行黨的教育方針，繼續(xù)進(jìn)行新課改的探討工作。在《新課程標(biāo)準(zhǔn)》的指導(dǎo)下，以學(xué)生發(fā)展為本，更新教學(xué)觀念，提高教學(xué)質(zhì)量，規(guī)范教學(xué)過程。在幫助學(xué)生發(fā)展各方面素質(zhì)的同時(shí)，使自身的業(yè)務(wù)水平得到提高，再上一個(gè)新的臺階。

二、學(xué)生情況分析：

九年級兩個(gè)班67人，其中九（1）班34人，九（2）班33人。兩個(gè)班雖然是平衡班，但經(jīng)過一個(gè)學(xué)期的拉力教學(xué)，九（1）班的'學(xué)生成績比九（2）班要好一些，課堂紀(jì)律也是九（1）班的好。兩個(gè)班學(xué)生的特點(diǎn)是學(xué)習(xí)成績好的的學(xué)生學(xué)習(xí)干勁都比較大，但這樣的學(xué)生人數(shù)較少。成績一般的學(xué)生也有在學(xué)，而那些成績差的學(xué)生基本上都不怎么學(xué)習(xí)，并且人數(shù)還不少。可以說，班風(fēng)不錯(cuò)，學(xué)風(fēng)不是很好，教學(xué)有一定的難度。

三、教材分析

本教材的其中一個(gè)特點(diǎn)是難度較低，知識點(diǎn)較多，難點(diǎn)分散，梯度合理，又突出重點(diǎn)，學(xué)生比較容易自學(xué)。以生活中常見的物質(zhì)引入，學(xué)生易于理解，并且學(xué)習(xí)興趣也比較容易提高。教材廣泛收集了大家熟悉的生活素材、精美的圖片，使教材情景交融，有趣生動，還設(shè)計(jì)了許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)，突出了以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的，以動手操作能力的要求，使教材內(nèi)容的理論與實(shí)際很好地結(jié)合，有利于培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)基本理論和基本概念解決生活和生產(chǎn)中常見的化學(xué)問題的能力，注意了學(xué)生能力的培養(yǎng)。為了有利于教師安排教學(xué)和便于學(xué)生學(xué)習(xí)和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重點(diǎn)較突出。

四、教學(xué)目標(biāo)

1、識記教學(xué)內(nèi)容的各知識點(diǎn)。

2、培養(yǎng)學(xué)生掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算基本技能，并了解化學(xué)在生產(chǎn)中的實(shí)際應(yīng)用。

3、培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力和創(chuàng)新精神，使學(xué)生會初步運(yùn)用化學(xué)知識解釋或解決一些簡單的化學(xué)問題和生活中遇到的問題。

4、重視基礎(chǔ)知識和基本技能，注意啟發(fā)學(xué)生的智力，培養(yǎng)學(xué)生的能力。

5、培養(yǎng)學(xué)生的科技意識、資源意識、環(huán)保意識等現(xiàn)代意識，對學(xué)生進(jìn)行安全教育和愛國主義教育。

6、把握中考改革的方向，培養(yǎng)學(xué)生適應(yīng)中考及答題的各種技巧。

五、方法措施

1、利用生活素材，設(shè)計(jì)問題，指導(dǎo)學(xué)生展開討論，提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

2、利用精美的圖片，科學(xué)的資料幫助學(xué)生領(lǐng)悟更多的化學(xué)道理。

3、利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)提高學(xué)生操作、觀察、和記錄的技能，提高學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

4、指導(dǎo)注重學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)學(xué)生“自主、合作、探究方法。

六、教學(xué)進(jìn)度安排表

單元 日期 教學(xué)內(nèi)容 備注 812.26-2.15

第八單元金屬和金屬材料

課題一 金屬材料

課題二 金屬的化學(xué)性質(zhì)

課題三 金屬資源的利用和保護(hù) 9 2.21-2.27

第九單元溶液

課題一 溶液的形成

課題二 溶解度

課題三 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10 2.28-3.05

第十單元 酸和堿

課題一 常見的酸和堿

課題二 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng) 11 3.06-3.13

第十一單元 鹽 化肥

課題一 生活中常見的鹽

課題二 化學(xué)肥料 12 3.14-3.20

第十二單元化學(xué)與生活

課題一 人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)

課題二 化學(xué)元素與人體健康

課題三 有機(jī)合成材料

第四篇：2013年九年級化學(xué)下冊教學(xué)工作計(jì)劃

2013年九年級化學(xué)下冊教學(xué)工作計(jì)劃

一、指導(dǎo)思想

新課程認(rèn)為：教學(xué)的根本目的不在于教師教了多少，而在于學(xué)生學(xué)會了多少。因此在教學(xué)中，要從學(xué)生實(shí)際出發(fā)，尊重學(xué)生原有知識結(jié)構(gòu)，對于學(xué)生能力所及的教學(xué)內(nèi)容應(yīng)大膽放手，讓學(xué)生去自主學(xué)習(xí)。落實(shí)新課程理念，把握命題主旋律。關(guān)注社會與生活，做到學(xué)以致用。教學(xué)中，強(qiáng)化學(xué)生基礎(chǔ)知識，訓(xùn)練學(xué)生思維方式，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能，提升學(xué)生應(yīng)試水平，貫穿“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會”理念，突出化學(xué)知識與生活、社會、科技之間的聯(lián)系，拓展學(xué)生化學(xué)思維，實(shí)施有效教學(xué)。

二、學(xué)生情況簡析

本學(xué)期繼續(xù)擔(dān)任九年級三個(gè)班的化學(xué)教學(xué)工作，從上學(xué)期的學(xué)習(xí)成績看出，這些學(xué)生基礎(chǔ)高低參差不齊，學(xué)生對問題的分析能力、計(jì)算能力、實(shí)驗(yàn)操作能力、概括能力存在嚴(yán)重的不足，尤其是所涉及的知識拓展和知識的綜合能力方面不夠好，學(xué)生反應(yīng)能力弱。不會進(jìn)行知識的梳理，導(dǎo)致學(xué)生掉隊(duì)，同時(shí)學(xué)生面臨畢業(yè)和升學(xué)的雙重壓力等，致使許多學(xué)生產(chǎn)生了厭學(xué)心理。在這學(xué)期里，我根據(jù)教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)難度適宜的課外練習(xí)，強(qiáng)化一下基礎(chǔ)，為中考復(fù)習(xí)打下扎實(shí)的基礎(chǔ)。我堅(jiān)信會有新的發(fā)現(xiàn)和收獲，使學(xué)生在探索實(shí)踐中增長自己的聰明才智。以提高學(xué)生的綜合素質(zhì)為宗旨，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力為核心，堅(jiān)持以學(xué)生為主體，創(chuàng)建以學(xué)生為主體的創(chuàng)新教學(xué)，使學(xué)生在獲得知識的同時(shí)，發(fā)展學(xué)生的能力，讓學(xué)生學(xué)會思考，學(xué)會學(xué)習(xí)，培養(yǎng)他們的自信心，培養(yǎng)學(xué)生的動手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΓB(yǎng)成動腦思考的習(xí)慣，充分發(fā)揮教師的特長，深化創(chuàng)新教育，優(yōu)化課堂教學(xué)，面向全體學(xué)生，全面提高教學(xué)質(zhì)量。

三、教材總體分析

現(xiàn)行教材體系的第一個(gè)特點(diǎn)是分散難點(diǎn)，梯度合理，又突出重點(diǎn)。以學(xué)生生活中須臾離不開的實(shí)際知識引入，學(xué)習(xí)元素和化合物知識，同時(shí)有計(jì)劃地穿插安排部分基本概念，基本理論和定律。這樣使教材內(nèi)容的理論與實(shí)際很好地結(jié)合，有利于培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)基本理論和基本概念解決生活和生產(chǎn)中常見的化學(xué)問題的能力，還可以分散學(xué)習(xí)基本概念和基本理論，以減輕學(xué)習(xí)時(shí)的困難。為了有利于教師安排教學(xué)和便于學(xué)生學(xué)習(xí)和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重點(diǎn)較突出。第二個(gè)特點(diǎn)，突出了以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的，以動手操作能力要求，每一塊中都有許多學(xué)生實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)探究，同時(shí)又注意了學(xué)生能力的培養(yǎng)。

九年級下冊的教學(xué)內(nèi)容共包括四個(gè)單元。其中，第六單元：金屬和金屬材料。介紹了金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、金屬的冶煉、金屬資源的保護(hù)及有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中雜質(zhì)問題的計(jì)算。第七單元：溶液。介紹了溶液的形成、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。第八單元：酸和堿。介紹了常見的酸和堿及酸堿中和反應(yīng)。鹽和化肥。介紹了生活中常見的鹽及化肥。

第九單元：化學(xué)與生活。介紹了人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)、化學(xué)元素與人體健康及有機(jī)合成材料。每個(gè)單元的選材都基本貼近生活，貼近實(shí)際，只要教師靈活運(yùn)用教材，都將會使學(xué)生感到化學(xué)源于生活又服務(wù)于生活，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，并調(diào)動他們學(xué)習(xí)的積極性。各個(gè)單元都基本體現(xiàn)了以點(diǎn)帶面，通過個(gè)性歸納共性的特點(diǎn)。如通過學(xué)習(xí)金屬活動順序表的學(xué)習(xí)讓學(xué)生認(rèn)識到不僅鐵、鎂、鋅等金屬能與酸反應(yīng)置換出酸中的氫，而且使他們認(rèn)識到金屬活動順序表中位于氫前的金屬都能與酸反應(yīng)置換出酸中的氫；又如在介紹復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，先通過典型反應(yīng)讓學(xué)生認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)及發(fā)生的條件，再通過酸堿鹽溶解性表及復(fù)分解反應(yīng)的條件會判斷溶液中的兩種物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)并能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)寫出不熟悉的化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算等等。因此在下冊的教學(xué)中教師既要重視知識教學(xué)，更要善于培養(yǎng)學(xué)生分析歸納及靈活運(yùn)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力。

四、教學(xué)目的要求

1、理論知識聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際、自然和社會現(xiàn)象的實(shí)際，學(xué)生的生活實(shí)際，使學(xué)生學(xué)以致用。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)學(xué)生的能力和創(chuàng)新精神，使學(xué)生會初步運(yùn)用化學(xué)知識解釋或解決一些簡單的化學(xué)問題。

2、使學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)基本概念和原理，學(xué)習(xí)常見地元素和化合物的基礎(chǔ)知識，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算基本技能，并了解化學(xué)在生產(chǎn)中的實(shí)際應(yīng)用。

3、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度和科學(xué)的方法。培養(yǎng)學(xué)生動手和創(chuàng)新精神。使學(xué)生初步運(yùn)用化學(xué)知識來解釋或解決簡單的化學(xué)問題逐步養(yǎng)成自己動手操作和能力。觀察問題和分析問題的能力。

4、針對中考改革的新動向，把握中考改革的方向，培養(yǎng)學(xué)生適應(yīng)中考及答案的各種技巧。

5、重視基礎(chǔ)知識和基本技能，注意啟發(fā)學(xué)生的智力，培養(yǎng)學(xué)生的能力

五、教學(xué)方法與措施

1、重視基本概念和理論的學(xué)習(xí)。

化學(xué)基本概念的教學(xué)對于學(xué)生學(xué)好化學(xué)是很重要的。在復(fù)習(xí)中，既要注意概念的科學(xué)性，又要注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發(fā)展的，因此要特別注意遵循循序漸進(jìn)，由淺入深的原則。對于某些概念不能一次就透徹地揭示其涵義，也不應(yīng)把一些初步的概念絕對化。在教學(xué)中要盡可能做到通俗易懂，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和事實(shí)的分析、比較、抽象、概括，使學(xué)生形成概念，并注意引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)，生活和勞動中應(yīng)用學(xué)過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運(yùn)用化學(xué)知識的能力。

2、備課、上課要抓重點(diǎn)，把握本質(zhì)。在平日的備課、上課中要把握好本質(zhì)的東西，3、在平日講課中學(xué)會對比。要在區(qū)別的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶，在掌握時(shí)應(yīng)進(jìn)行對比，抓住事物的本質(zhì)、概念特征，加以記憶。如分子和原子、他們在構(gòu)成物質(zhì)時(shí)區(qū)別很小，不易記憶，要列表分析，就較為容易了。

4、講究“巧練”

在對比學(xué)習(xí)的同時(shí)，練習(xí)必不缺少的，關(guān)鍵在于“巧練”，要注意分析，習(xí)題的數(shù)量不要太大，關(guān)鍵在于“精”，從而達(dá)到“巧練巧學(xué)”的目的和完善的結(jié)合。

5、在平日要注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)教學(xué)可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，幫助學(xué)生形成概念，獲得知識和技能，培養(yǎng)觀察和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ€有助于培養(yǎng)實(shí)事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。所以在復(fù)習(xí)中在加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的指導(dǎo)和練習(xí)。和愛國主義教育。

6、跟蹤檢查。加大對學(xué)生所學(xué)知識的檢查，搞好今學(xué)期化學(xué)課的“單元綜合課”模式探索。

第五篇：滬教版九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)整理

XX教育

化學(xué)

學(xué)科導(dǎo)學(xué)案（第次課）

教師:

學(xué)生:

年級:

日期:

課

題

滬教版九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)整理

學(xué)情分析

九年級化學(xué)上冊知識多為基礎(chǔ)，中考考察以中等難度題為主

教學(xué)目標(biāo)

考點(diǎn)分析

1.熟練掌握相關(guān)化學(xué)式、反應(yīng)方程式的應(yīng)用；

2.理解氧氣、二氧化碳、金屬礦物性質(zhì)；

3.了解化學(xué)變化實(shí)質(zhì)，熟練掌握化學(xué)語言

教學(xué)重點(diǎn)

化學(xué)式、化學(xué)方程式等；金屬非金屬性質(zhì)等

教學(xué)方法

面授法、歸納總結(jié)法

學(xué)習(xí)內(nèi)容與過程

第一章

開啟化學(xué)之門

1.物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化（物質(zhì)僅是形狀、狀態(tài)改變）

化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化

物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、硬度、氣味、導(dǎo)電性等

化學(xué)性質(zhì)：通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、毒性等

【性質(zhì)是物質(zhì)固有的屬性，描述性質(zhì)用詞：能、是、有、可以、會等。性質(zhì)決定物質(zhì)能否發(fā)生某種變化。

變化是正在發(fā)生或已經(jīng)發(fā)生的事件，體現(xiàn)了物質(zhì)有何性質(zhì)】

下列各組變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學(xué)變化的是

（）

A.鐵絲生銹，輪胎爆炸

B.燈泡發(fā)光，食物腐爛

C.燒制陶瓷，紅磷燃燒

D.玻璃碎裂，工業(yè)制氧氣

下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是（）

A.木炭的可燃性

B.汽油的揮發(fā)性

C.氧氣的氧化性

D.碳酸氫銨的不穩(wěn)定性

2.空氣中氧氣的含量

按右圖組裝儀器，關(guān)閉止水夾，通電使紅磷燃燒。

（1）燃燒的現(xiàn)象是；

（2）紅磷不足，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是；

若反應(yīng)后立即松開止水夾，對測定結(jié)果

（3）化學(xué)方程式

（4）空氣中，氧氣約占總體積的，氮?dú)饧s占。

第二章

身邊的化學(xué)物質(zhì)

通電

1.電解水

2H2O

====

2H2↑

+

O2

↑

（負(fù)氫正氧二比一）

活性炭：吸附作用

明礬：沉降作用

過濾：固液分離

用肥皂水區(qū)分軟、硬水；

煮沸、蒸餾可降低水的硬度

2.O2物理性質(zhì)：密度比，溶于水

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

O2化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有

性，物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)

點(diǎn)燃

C

+

O2

===

CO2

2H2

+

O2

===

2H2O

點(diǎn)燃

S

+

O2

===

SO2（刺激性氣味、有毒氣體，大氣污染物）

點(diǎn)燃

2Mg

+

O2

===

2MgO（在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體）

加熱

點(diǎn)燃

3Fe

+

2O2

===

Fe3O4

（在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）

4Al

+

3O2

===

2Al2O3

2Cu

+

O2

===

2CuO

（黑色固體）

3.CO2物理性質(zhì)：

密度，溶于水，固態(tài)CO2俗稱

CO2化學(xué)性質(zhì)：

H2O

+

CO2

===

H2CO3

(CO2

使紫色石蕊試液變紅)

Ca(OH)2

+

CO2

===

CaCO3

↓+

H2O

（用石灰水檢驗(yàn)CO2）

CO2用途：

人工降雨、制碳酸飲料、滅火（不可燃、不助燃，密度比空氣大）等

氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

藥品

高錳酸鉀（紫黑色固體）

雙氧水、二氧化錳（黑色固體）

反應(yīng)

加熱

2KMnO4

===

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

↑

MnO2

2H2O2

===

2H2O

+

O2

↑

發(fā)生

裝置

酒精燈、試管、鐵架臺

長頸漏斗或分液漏斗、錐形瓶

收集

裝置

集氣瓶、水槽

法

向上排空氣法

操作

要點(diǎn)

查氣密性

導(dǎo)管放入水中，雙手握住試管，導(dǎo)管口有氣泡，不漏氣

關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗加水，水不持續(xù)流下，不漏氣

收集

有大量、連續(xù)氣泡產(chǎn)生時(shí)開始收集，集氣瓶外有氣泡產(chǎn)生，收集滿

將帶火星木條放到集氣瓶口，木條復(fù)燃，集滿

其它

棉花作用：防止KMnO4

粉末進(jìn)入導(dǎo)管

分液漏斗優(yōu)點(diǎn)：能控制反應(yīng)速度

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈，防止水倒吸進(jìn)試管

長頸漏斗下端要伸入液面以下，防止氣體從長頸漏斗跑出

催化劑特點(diǎn)：1.2.3.驗(yàn)證O2

將帶火星木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，是氧氣

CO2實(shí)驗(yàn)室制法

藥品

石灰石或大理石、稀鹽酸

反應(yīng)

CaCO3

+

2HCl

===

CaCl2

+

H2O

+

CO2

↑

發(fā)生裝置

長頸漏斗或分液漏斗、錐形瓶

收集裝置

向上排空氣法

將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，集滿

第三章

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、化學(xué)符號中數(shù)字的含義

左邊

：

分子、原子、離子的個(gè)數(shù)

右上

：

陰、陽離子所帶電荷數(shù)

上邊

：

（化合物中)元素的化合價(jià)

右下

：

1個(gè)分子中含原子的個(gè)數(shù)

1個(gè)氫原子

2個(gè)氧原子

1個(gè)雙氧水分子

2個(gè)氮?dú)夥肿?/p>

3個(gè)氯離子

1個(gè)鋁離子

2個(gè)硫酸根離子

n個(gè)氫氧根離子

五氧化二磷中磷元素是正五價(jià)

雙氧水中氧元素是負(fù)一價(jià)

2、寫出下列元素、原子團(tuán)的符號，并標(biāo)出化合價(jià)

化合價(jià)

Na

Cl

OH

Cu

Fe

Fe

SO4

離子符號

Na

+

Cl

OH

Cu

2+

Fe

2+

Fe

3+

SO4

氫

鈉

鉀

銀

鈣

鎂

鋇

鋅

氯

氧

銅

鋁

鐵

碳

硫

氮

磷

錳

錫

汞

氫氧根

硝酸根

碳酸根

硫酸根

銨根

3、根據(jù)化合價(jià)寫化合物化學(xué)式的步驟

第1步：正價(jià)元素符號寫在左面，負(fù)價(jià)元素符號寫在右面，并標(biāo)出化合價(jià)

原子團(tuán)（..根）要加括號

第2步：將化合價(jià)數(shù)字前后交換，寫在元素符號右下角

第3步：右下角數(shù)字約分成最簡比，數(shù)字‘

’省略不寫

原子團(tuán)個(gè)數(shù)為‘

’，一定要去掉括號

4、化合物的命名規(guī)則

某化某（化合物中含兩種元素）

氫氧化某

（化合物中含氫氧根

OH）

某酸某

（化合物中含硝酸根NO3、碳酸根CO3、硫酸SO4等）

某酸

（HNO3、H2CO3、H2SO4）

酸

→

氯化氫

HCl

硝酸

HNO3

碳酸

H2CO3

硫酸

H2SO4

過氧化氫H2O2

氫氧化鈉

NaOH

氯化鈉

NaCl

硝酸鈉

NaNO3

碳酸鈉

Na2CO3

硫酸鈉

Na2SO4

二氧化錳MnO2

氫氧化鉀

KOH

氯化鉀

KCl

硝酸鉀

KNO3

碳酸鉀

K2CO3

硫酸鉀

K2SO4

四氧化三鐵Fe3O4

氯化銀

AgCl

硝酸銀

AgNO3

五氧化二磷

P2O5

氯化銨

NH4Cl

硝酸銨

NH4NO3

碳酸銨

(NH4)2CO3

硫酸銨

(NH4)2SO4

氧化鈣

CaO

氫氧化鈣

Ca(OH)2

氯化鈣

CaCl2

硝酸鈣

Ca(NO3)2

碳酸鈣

CaCO3

硫酸鈣

CaSO4

氧化鎂

MgO

氫氧化鎂

Mg(OH)2

氯化鎂

MgCl2

硝酸鎂

Mg(NO3)2

碳酸鎂

MgCO3

硫酸鎂

MgSO4

氫氧化鋇

Ba(OH)2

氯化鋇

BaCl2

硝酸鋇

Ba(NO3)2

碳酸鋇

BaCO3

硫酸鋇

BaSO4

氯化鋅

ZnCl2

硝酸鋅

Zn(NO3)2

硫酸鋅

ZnSO4

氧化銅

CuO

氫氧化銅

Cu(OH)2

氯化銅

CuCl2

硝酸銅

Cu(NO3)2

硫酸銅

CuSO4

氧化汞HgO

硝酸汞

Hg(NO3)2

氧化亞鐵

FeO

氫氧化亞鐵

Fe(OH)2

氯化亞鐵

FeCl2

硝酸亞鐵

Fe(NO3)2

硫酸亞鐵

FeSO4

氧化鐵

Fe2O3

氫氧化鐵

Fe(OH)3

氯化鐵

FeCl3

硝酸鐵

Fe(NO3)3

錳酸鉀K2MnO4

硫酸鐵

Fe2(SO4)3

氧化鋁

Al2O3

氫氧化鋁

Al(OH)3

氯化鋁

AlCl3

硝酸鋁

Al(NO3)3

高錳酸鉀

KMnO4

硫酸鋁

Al2(SO4)3

↑

氧化物

↑

堿

↑

鹽

5.化學(xué)式有關(guān)計(jì)算

（1）計(jì)算化學(xué)式中加點(diǎn)元素化合價(jià)

例：計(jì)算H2O2

(+1)×2+2x=0

x=-1

Na2S2O3

O2

Cu2(OH)2CO3

（2）計(jì)算相對分子質(zhì)量

Mr

相對原子質(zhì)量

Al

:

S

:

O

:

Mr[Al2(SO4)3]

=

×

+

×

+

×

×

=

342

練習(xí)：計(jì)算CaCO3

Ca(OH)2

NH4NO3

Cu(NO3)2的相對分子質(zhì)量

Mr[CaCO3

]

=

Mr[Ca(OH)2

]

=

Mr[NH4NO3]

=

Mr[Cu(NO3)2

]

=

(3)計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Fe2O3中，鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為

Fe2O3中，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比

=

Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=

×100%

100克Fe2O3中含多少克鐵元素？

140克Fe2O3中含多少克鐵元素？

NH4NO3中，氮原子、氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為

NH4NO3中，氮、氫、氧元素的質(zhì)量比

=

NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=

100克NH4NO3中含多少克氮元素？多少克NH4NO3中含100克氮元素？

6、化學(xué)式意義

宏觀：

表示一種物質(zhì)；

表示該物質(zhì)的元素組成微觀：

表示一個(gè)分子和一個(gè)分子的構(gòu)成（物質(zhì)由分子構(gòu)成）

或物質(zhì)中所含原子、離子的個(gè)數(shù)比（物質(zhì)由原子或離子構(gòu)成）

例：H2O

：

表示物質(zhì)水；

水是由氫元素和氧元素組成一個(gè)水分子；

一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成NaCl

：

表示物質(zhì)氯化鈉

：

氯化鈉由鈉元素和氯元素組成氯化鈉中鈉離子和氯離子個(gè)數(shù)比為1:1

“CO2”的含義：

下列關(guān)于維生素C（C6H8O6）的說法正確的有

（）

A.維C由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子構(gòu)成的B.1個(gè)維C分子是由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子構(gòu)成的C.維C由碳元素、氫元素、氧元素組成D.維C由6個(gè)碳元素、8個(gè)氫元素、6個(gè)氧元素組成E.維C中C、H、O元素的質(zhì)量比為3:4:3

F.維C中C、H、O元素的質(zhì)量比為12:1:16

G．維C中C、H、O元素的質(zhì)量比為（12×6）:（1×8）:（16×6）

H．維C是氧化物

7、物質(zhì)的分類

A

B

C

【A和B中都只有一種分子，是純凈物，C中含有兩種分子，是混合物

A中只含有一種原子（一種元素），是單質(zhì)，B中含有兩種原子（一種元素），是化合物，B還可能是氧化物】

混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成（由不同種微粒構(gòu)成）

純凈物：只由一種物質(zhì)組成（由同一種微粒構(gòu)成）

單質(zhì)：

由同種元素組成的純凈物

化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物

氧化物：只由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物

練習(xí)：將下列物質(zhì)進(jìn)行分類

⑴

冰水混合物

⑵

氧化銅

⑶

稀有氣體

⑷

高錳酸鉀

⑸

液氮

⑹

干冰

⑺

硫

⑻

大理石

⑼

碳酸鈣

⑽

鐵

⑾

氦氣

⑿

澄清石灰水

⒀

氫氧化鈣

⒁

純凈水

⒂

二氧化錳

⒃

碳酸氫銨

⒄

蒸餾水

⒅

稀鹽酸

混合物有

純凈物有

單質(zhì)有

化合物有

氧化物有

混合物（無化學(xué)式）：空氣、海水、溶液等

金屬單質(zhì)

：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等

物質(zhì)

單質(zhì)

分類

非金屬單質(zhì):C、P、S、H2、O2、N2等

有機(jī)物:CH4、酒精等

純凈物

金屬氧化物:MgO、MnO2、Fe2O3等

氧化物

化合物

非金屬氧化物H2O、CO、P2O5等

酸:HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等

無機(jī)物

堿:NaOH、Ca(OH)2等

鹽:Na2CO3、FeSO4、AgNO3等

8、其他知識點(diǎn)

質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷。

1.原子

中子：不帶電

：每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

原子呈電中性。核電荷數(shù)＝

＝

原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。

原子的種類是由

（）決定的。

同種元素的原子和離子通過

可以相互轉(zhuǎn)換

2.構(gòu)成物質(zhì)的基本微有、和

。微粒共有的特點(diǎn)：、、。

由分子構(gòu)成的物質(zhì)有、、等。

由原子構(gòu)成的物質(zhì)有、、、等。

由離子構(gòu)成的物質(zhì)有、等。

3.水通電后生成氫氣和氧氣。水由水分子構(gòu)成，氫氣由氫分子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成。在該反應(yīng)中，發(fā)生改變的是水分子，沒有改變的是氫原子和氧原子。

化學(xué)變化實(shí)質(zhì)：分子分解成原子，原子重新結(jié)合成新分子（電解水）

物理變化實(shí)質(zhì)：分子不變，分子間空隙和運(yùn)動速率改變（水受熱變水蒸氣）

練習(xí)：下列關(guān)于分子和原子說法正確的是（）

A.分子比原子大

B.分子可分，原子不可分

C.分子和原子都能構(gòu)成物質(zhì)

D.分子能動，原子不能

4.地殼中元素含量前五位是

人易骨質(zhì)疏松，缺少

元素；甲狀腺疾病，缺少

元素；貧血是缺少

元素；缺鋅元素會

5.生活中常接觸到的“高鈣牛奶”、“加碘食鹽”、“含氟牙膏”等用品，這里的氟、碘、鈣指的是（）

A.單質(zhì)

B.原子

C.離子

D.元素

6.例：由表中是幾種原子的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中可看出：

原子

1個(gè)原子實(shí)際質(zhì)量

相對原子質(zhì)量

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

氫

1.674×10-27kg

0

碳

1.993×10-26kg

氧

2.658×10-26kg

硫

5.314×10-26kg

一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量

相對原子質(zhì)量

=

≈

質(zhì)子數(shù)

+

中子數(shù)

一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12

①原子的實(shí)際質(zhì)量很小，使用不便

②相對原子質(zhì)量無單位

③原子的實(shí)際質(zhì)量大，其相對原子質(zhì)量也大

（例如硫原子質(zhì)量約是氧原子質(zhì)量的2倍，其相對原子質(zhì)量也是2倍關(guān)系）

第四章

認(rèn)識化學(xué)變化

1.物質(zhì)燃燒一般需要同時(shí)滿足三個(gè)條件：

物質(zhì)具有可燃性

與氧氣接觸

達(dá)到燃燒所需的最低溫度

常用滅火方法：

隔離火源

隔絕空氣

降溫至著火點(diǎn)以

O2

充足，含C、H燃料完全燃燒，產(chǎn)物：CO2、H2O

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

C

+

O2

===

CO2

2C

+

O2

===

2CO

2CO

+

O2

===

2CO2

O2

不足，含C、H燃料不完全燃燒，產(chǎn)物：CO、碳?xì)浠衔铩⑻亢陬w粒

CO是無色無味、有毒的可燃?xì)怏w，易于人體血紅蛋白結(jié)合，使其喪失輸氧功能。

任何可燃性氣體、固體粉末與空氣充分接觸，遇明火都可能發(fā)生爆炸。

可燃性氣體點(diǎn)燃前須檢驗(yàn)純度。

練習(xí)：下列氣體混合物點(diǎn)燃可能發(fā)貨聲爆炸的是（）

A.H2和CO

B.H2和CO2

C.N2和O2

D.CO和空氣

2.質(zhì)量守恒定律：（化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律）

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

微觀解釋：在化學(xué)變化中，組成物質(zhì)的元素種類、質(zhì)量不變，（用于化學(xué)方程式計(jì)算）、原子的種類、數(shù)目不變（用于化學(xué)方程式配平）

練習(xí)：1.比較下列變化前后質(zhì)量的大小，用“<”“>”“=”填空

（1）加熱高錳酸鉀后剩余固體質(zhì)量

參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量

（2）鐵絲完全燃燒后生成固體質(zhì)量

參加反應(yīng)的鐵絲質(zhì)量

（3）冰溶化后得到水的質(zhì)量

冰的質(zhì)量

（4）鎂燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量

參加反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和

能用質(zhì)量守恒定律解釋的有

2.根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

3.一定條件下，在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：

物

質(zhì)

X

Y

Q

Z

反應(yīng)前測得的質(zhì)量／g

反應(yīng)后測得的質(zhì)量／g

分析：由表中數(shù)據(jù)可知，X的質(zhì)量增加了28g,Z的質(zhì)量增加了6g,Y的質(zhì)量減少了34g,所以Y是反應(yīng)物，X、Z是生成物，反應(yīng)為

Y

==

X

+

Z

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Q的質(zhì)量應(yīng)該不變，34g

28g

6g

Q可能是反應(yīng)的催化劑、保護(hù)氣或雜質(zhì)等。

練習(xí)：

1.物

質(zhì)

A

B

C

D

反應(yīng)前質(zhì)量／g

反應(yīng)后質(zhì)量／g

0

待測

（1）該反應(yīng)類型

（2）C可能是該反應(yīng)的（3）反應(yīng)后D物質(zhì)的質(zhì)量是

2.(1)R在氧氣中完全燃燒后，只生成CO2和H2O，則R由

元素組成分析：據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，知該物質(zhì)中一定含有C、H，可能含有O

(2)64克某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后，只生成88克CO2和72克H2O，該物質(zhì)的元素組成是，化學(xué)式為。

分析：88克CO2中碳元素質(zhì)量=88g×

=24g,72克H2O中氫元素質(zhì)量=72g×

=8g.據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量不變，可知該物質(zhì)中含24克碳元素、8克氫元素，所以該物質(zhì)還有(64g-24g-8g)=32g氧元素。設(shè)化學(xué)式為CxHyOz，則由12x：y：16z=24：8：32,解得x：y：z=1:4:1，化學(xué)式為CH4O

3.化學(xué)方程式書寫步驟：

第一步：寫出反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)式（最關(guān)鍵）

第二步：配平

（使等號兩邊各原子的數(shù)目不變）

定“1”---待定系數(shù)法：選擇元素組成最復(fù)雜的化學(xué)式，令化學(xué)式前數(shù)字為“1”，依據(jù)“各原子數(shù)目不變”，由“1”推導(dǎo)出其他化學(xué)計(jì)量數(shù)，無法推導(dǎo)出的化學(xué)計(jì)量數(shù)用X、Y表示。

按原子出現(xiàn)次數(shù)由少→多的順序依次配平各原子。

第三步：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)

（點(diǎn)燃、加熱、高溫、通電、催化劑等寫在等號上面）

（在溶液中反應(yīng)有沉淀生成，在沉淀物化學(xué)式后加↓；反應(yīng)物中無氣體，生成物有氣體，在生成的氣體化學(xué)式后加↑）

例1：寫出加熱高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式

?寫化學(xué)式

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

②

配平

：定‘1’

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

先配鉀原子：

由‘1’可知，右邊共有2個(gè)K，所以可推出KMnO4前為‘2’

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

再配錳原子：由‘2’和‘1’可知，左邊共有2個(gè)Mn,右邊已經(jīng)有1個(gè)Mn,所以可推出MnO2

前為‘1’

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

最后配氧原子：由已確定的‘2’‘1’‘1’可知，左邊共有2×4=8個(gè)O，右邊已有4+2=6個(gè)O，所以能推出O2前為‘1’

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

加熱

③注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，寫等號

KMnO4

===

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

↑

化學(xué)方程式：CO2

+

2X

=

CO(NH2)2

+

H2O，其中X的化學(xué)式是

分析：等號左邊共有1個(gè)C,2個(gè)O，而等號右邊卻有1個(gè)C,2個(gè)O，2個(gè)N,2×2+2=6個(gè)H，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，可推出

X為NH3

練習(xí)：鉛丹跟稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：M

+

4HNO3

==

PbO2

+

2Pb(NO3)2

+

2H2O

由此可推知鉛丹的化學(xué)式為

干粉滅火器的主要成分是碳酸氫鈉(NaHCO3),它受熱會生成碳酸鈉，水和二

氧化碳，寫出碳酸氫鈉分解的化學(xué)方程式

4.化學(xué)方程式表示的意義：

（１）

宏觀：表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件

（２）

微觀：化學(xué)式前的數(shù)字表示反應(yīng)中各物質(zhì)微粒的個(gè)數(shù)

（３）

質(zhì)量關(guān)系：化學(xué)式前的數(shù)字乘以相對分子質(zhì)量

5.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式

4g

X

4g

=

例1：4克氫氣完全燃燒，需要多少克氧氣？

①解：設(shè)的質(zhì)量為X

…………

解：設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為X

②寫出題中反應(yīng)的化學(xué)方程式

…………

2H2

+

O2

2H2O

③找出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系

…………

4g

X

④列比例式

…………………

⑤計(jì)算X，答案

…………………

X=32g

答：需要氧氣的質(zhì)量為32克。

練習(xí)：1.化學(xué)小組同學(xué)對某煉鐵廠的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）進(jìn)行分析。

實(shí)驗(yàn)步驟

數(shù)據(jù)

稱取生鐵樣品

16g

加入足量15％的稀鹽酸

200g

稱量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量

215.5g

求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算所用數(shù)據(jù)，必須是參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量，若題中給出的是混合物的質(zhì)量，需

轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量

100噸含氧化鐵80％的赤鐵礦中共含有多少噸氧化鐵？

100噸含雜質(zhì)為3％的生鐵中共含有多少噸鐵？；

】

（3）生產(chǎn)100噸這種生鐵，至少需要多少噸含氧化鐵80％的赤鐵礦。

第五章

金屬的冶煉與利用

1.常見金屬的物理性質(zhì)：

大多數(shù)具有銀白色金屬光澤（銅：亮紅色）、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、機(jī)械性能好等特點(diǎn)

2.金屬活動順序：

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb（H）

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

從左到右，金屬活動性依次減弱。

一般情況下，位于H前的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和相應(yīng)的化合物；

排在前面的金屬

能把

后面的金屬

從它們的鹽溶液

里置換出來。

3.金屬化學(xué)性質(zhì)：

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

（1）與O2反應(yīng)：

加熱

3Fe

+

2O2

===

Fe3O4

2Mg

+

O2

===

2MgO

4Al

+

3O2

===

2Al2O3

2Cu

+

O2

===

2CuO

（2）

排在H前面的金屬與稀硫酸、鹽酸的反應(yīng)：

Mg

+

H2SO4

==

MgSO4

+

H2↑

Mg

+

2HCl

==

MgCl2

+

H2↑

2Al

+

3H2SO4

==

Al2(SO4)3

+

3H2↑

2Al

+

6HCl

==

2AlCl3

+3H2↑

Zn

+

H2SO4

==

ZnSO4

+

H2↑

Zn

+

2HCl

==

ZnCl2

+H2↑

Fe

+

H2SO4

==

FeSO4

+

H2↑

Fe

+

2HCl

==

FeCl2

+H2↑

(3)活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液反應(yīng)

（鐵和酸、鹽溶液反應(yīng)均生成亞鐵鹽）

Zn

+

FeSO4

==

Fe

+

ZnSO4

Cu

+

Hg(NO3)2

==

Hg

+

Cu(NO3)2

Fe

+

CuSO4

==

Cu

+

FeSO4

Fe

+

Hg(NO3)2

==

Hg

+

Fe(NO3)2

(2)(3)的反應(yīng)類型是

置換反應(yīng)，這種反應(yīng)類型的基本特點(diǎn)是

（單質(zhì)

+

化合物

==

新單質(zhì)

+

新化合物）

練習(xí)：1.為測定某黃銅樣品（含銅和鋅）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克黃銅樣品加入到足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后生成0.1克氫氣。計(jì)算該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.把X和Y分別放入稀硫酸中，X

溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實(shí),判斷X

Y

Z的金屬活動順序。

4.合金：是具有金屬特性的混合物。硬度高、熔點(diǎn)低。

下列屬于合金的有

?青銅

?生鐵

?氧化鐵

④赤鐵礦

⑤不銹鋼

5.煉鐵在實(shí)驗(yàn)室中用CO（也可以用H2、C）還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，注意事項(xiàng)有：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先

通CO，再

點(diǎn)燃酒精燈，原因是排除裝置內(nèi)的空氣，防止CO與空氣混合發(fā)生爆炸；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先

熄滅酒精燈，再

停止通CO，原因是防止鐵粉被重新氧化

；防止石灰水倒吸。

高溫

證明產(chǎn)物的方法是：用稀鹽酸（稀硫酸）檢驗(yàn)，若有氣泡生成，產(chǎn)物是鐵粉

。CO有毒，需進(jìn)行尾氣處理：可以點(diǎn)燃、用氣球收集等。

Fe2O3

+3CO

====

2Fe

+

3CO2；

Ca(OH)2

+

CO2

===

CaCO3

↓

+

H2O

點(diǎn)燃

高溫

工業(yè)煉鐵所用設(shè)備是高爐。原料中焦炭的作用：

提供熱源、維持爐溫

C

+

O2

===

CO2

生成還原氣CO

CO2

＋

C

===

2CO

6.鐵在空氣中生銹，主要是鐵跟

氧氣、水

等物質(zhì)相互作用。鐵銹的主要成分是紅棕色的氧化鐵Fe2O3

。稀硫酸、醋酸、食鹽水等都能加快鐵的生銹速度。

防銹的方法有：保持鐵制品干燥潔凈、在鐵制品表面涂保護(hù)層(如涂油、刷漆、燒涂搪瓷)、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成合金等。

金屬鋁有氧化鋁保護(hù)膜。

7.物質(zhì)的顏色

黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO氧化銅、MnO2

二氧化錳、Fe3O4

四氧化三鐵

銅：亮紅色

紅棕色固體：Fe2O3

紫黑色固體：

KMnO4

淺綠色：

FeSO4

FeCl2

等含F(xiàn)e2+的溶液

藍(lán)色：CuSO4

CuCl2

等含Cu2+的溶液

(一般不做特別說明：溶液為無色，固體為白色)

學(xué)生對本次課的小結(jié)及評價(jià)

1、本次課你學(xué)到了什么知識

2、你對老師下次上課的建議

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滿意

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一般

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