第一篇：九年級化學 奇妙的二氧化說課稿 滬教版

《奇妙的二氧化碳》說課稿

尊敬的評委老師、各位領導，上午好！我說課的課題是“奇妙的二氧化碳”。我從六個方面介紹說課稿

1、說教材；

2、說學情；

3、說教法；

4、說學法；

5、說教程；

6、說板書。

一、說教材

1、教材地位與作用

本節課選自上海教育出版社出版的《義務教育課程標準實驗教科書》九年級（上），是本冊書第二章第三節的內容。二氧化碳在整個知識系統中的地位和作用是很重要的，在中考測試水平等級中被劃分為C等級，安排在空氣、氧氣之后，水之前，起著承上啟下的作用。對今后學習物質的性質、用途和制法有著重要的指導意義。選取我們身邊最熟悉的物質二氧化碳作為學習素材，課程中安排了豐富的實驗探究活動，取材方便,操作簡單,現象直觀CO2與人類的生存和社會的發展關系密切，通過CO2的學習讓學生從中能體會到化學的重要性，養成學以致用的習慣，為學生提供了豐富、生動的感性知識，有利于學生形成化合、分解等最基本的化學概念。探究CO2的性質及其在生產生活中的應用。真正做到“從生活到化學，從化學到社會”。（符合《初中化學課程標準》，以便更好地教好基礎知識，又能提高學生的探究興趣。）

2、教學目標分析

知識與技能

使學生掌握CO2的物理性質、化學性質及其用途，并關注溫室效應。認識化合反應和分解反應的特點。過程與方法

通過教師指導和學生動手實驗，進一步培養學生動手實驗，觀察、分析、歸納的能力。情感態度與價值觀

讓學生明確“化學就在我們身邊”，提高他們解決實際問題的興趣和能力，增強環保意識。（三維教學目標的確定是根據《初中化學課程標準》的要求，強調學生形成積極主動、樂于探究、勤于動手、培養分析和解決問題的能力、交流合作的能力。）

3、教學重點難點分析 教學重點：

CO2的性質及其應用。教學難點：

學生通過自主探究實驗,比較并歸納CO2的化學性質。特別是二氧化碳與水的反應。（本節課是圍繞探究CO2的性質進行的，因此，依教學地位與作用及教學目標，將之確定為本節課的重點。又因為學生對CO2化學性質的理解感到困難，因此將之確立為本節課的難點。）

二、說學情

俗話說得好，知己知彼方能百戰百勝。初三學生已經具備二氧化碳的一些知識，如“干冰”的用途，光合作用和呼吸作用得原理，但對二氧化碳的性質和用途沒有系統的認識。另外，經過前面化學知識的學習，學生已認識了一些化學儀器，具有一定的操作能力，感受到了化學實驗所帶來的樂趣和成就感，具有強烈的探索欲望，在教師的指導下主動探索，發現和歸納化學知識。但是初中學生的自我管理和調控能力還不夠，學習過程中仍需要教師的管理和引導。

三、說教法

教學方法的選擇，既要考慮教師的教，也要考慮學生的學；即注重學生知識的獲得，也注重學生智力和能力的發展。根據本節課的教學目標、教材特點以及學生的年齡特征，我決定采用以下五種教學方法進行教學。

1、目標導學法：

2、觀察對比法：

3、實驗探究法：

4、歸納總結法：

5、多媒體輔助法。

四、說學法

教學的宗旨就是要教會學生學習。我從以下幾個方面指導學生進行學習：

1、指導學生利用生活素材和書本知識自主學習，合作實驗探究，提煉總結二氧化碳的性質

2、指導學生用分析、對比的思維方法進行研究性學習。比如從密度、溶解性、收集方法等方面將“CO2”與之前學習過的“O2”進行對比。

五、說教程

【以上是我的教學理念，而教學過程中最重要的是從學生的實際情況出發，將教學理念融入到教學中。所以在程序上我把本節課分五個環節：導入新課、新課探究、課堂小結、鞏固練習和回顧思考。】

第一個環節：導入新課

“好的開端是成功的一半”，為了激發學生的學習興趣，我引用了意大利“屠狗洞”這則具有神秘色彩的新聞來導入新課。并創設問題情境，意大利“屠狗洞”中為什么什么也看不見？為什么火把熄滅？為什么狗死亡，人無恙？讓學生做一回小偵探，查查小狗的死因。而查的知識依據是本節課的學習目標：探討CO2具有怎樣的性質和用途。

（因為學生只有明確目標，才能學有方向、學有動力，變被動接受為主動探索，并達到整體感知的目的。）

第二個環節：新課探究

讓學生看書自主學習CO2在自然界中的循環，并且完成P39的表格填寫內容。

接著，觀看短片《CO2與自然界的生命活動》后，提問：“CO2含量不大，如果沒有可以嗎？”追問：“CO2是否越多越好呢？”引出溫室效應產生原因、影響、建議。（通過多媒體拓展學生視野，培養學生解決問題、獲得知識的能力。）日常生活中見或聽到有關二氧化碳的知識。引出二氧化碳三態的變化介紹。空氣中二氧化碳是氣態，二氧化碳滅火器中是液態二氧化碳，固態二氧化碳又叫做“干冰”，可用作人工降雨。利用了他易升華得特點，那么，二氧化碳還有哪些物理性質？讓我們一起來探究一下： 小組合作：（1）展示課前準備好兩瓶氣體，分別標有甲、乙兩標簽，甲是二氧化碳，乙是空氣（兩只塑料瓶，大小質量相等）

（2）讓學生觀察甲瓶氣體的顏色、狀態、氣味。（3）把兩瓶氣體放在托盤天平兩邊，看哪邊更重？

（4）向裝有二氧化碳的塑料瓶里加水，塑料瓶變癟了，這是為什么？

引導學生根據演示實驗現象概括二氧化碳的物理性質，投影補充。（培養學生發現問題，觀察實驗的能力。培養學生歸納總結能力。）

再由生活中打開可樂瓶蓋后，從中冒出氣泡。學生會說：“冒出的是二氧化碳氣體嗎？”若不知道，我就提示他們跟氣體得固態是干冰。“二氧化碳為何在水中？在水中有沒有發生化學變化呢？”引出二氧化碳化學性質的學習。利用三組錄像：

實驗錄像1：把可樂中產生的氣體通入澄清石灰水后，觀察；

實驗錄像2：把產生的二氧化碳氣體通入滴有紫色石蕊試液的蒸餾水中，并加熱該溶液； 實驗錄像3：將盛有二氧化碳氣體倒入盛有階梯狀的燃著的蠟燭的燒杯中。指導學生認真觀看觀察，小結二氧化碳的化學性質。

為了使學生更好得理解二氧化碳與水的反應這一難點，我又補充了一個實驗錄像：把四朵用紫色石蕊試液浸泡過的干紙花，其中兩朵分別滴上水和鹽酸溶液，另一朵放入裝有干燥CO2的集氣瓶，第四朵滴上水后放入裝有干燥CO2的集氣瓶。學生觀察、思考、對比。

小結：不是CO2使石蕊變紅，也不是水使石蕊變紅，而是CO2與水反應生成了新物質具有酸性才使紫色石蕊變紅，生成的新物質就是碳酸。而加熱后又變回紫色，是因為碳酸不穩定，受熱后又分解的原因。這說明了CO2可以與水反應。

緊接著分析兩個文字表達式 “二氧化碳+水 == 碳酸、碳酸== 水+二氧化碳” 反應物、生成物的有幾種？引入化學上兩種不同的基本反應類型化合與分解反應的講解。

【學習到這里，CO2的性質基本上已經學習完畢。我們都知道，性質決定用途，那么二氧化碳的這些性質決定它有哪些用途呢？】

我將指導學生聯系生活實際，讓學生自己總結出二氧化碳的用途。總結不完整的，再由多媒體系統展示。

第三個環節 課堂小結 讓學生自己來總結，互相補充，加深學生對知識的掌握程度。第四個環節 鞏固練習有針對性地有梯度地選擇習題，力圖練習由易到難得排布，遵循學生思維發展規律。附：課堂練習：（視課堂時間選擇）

一、選擇題。（每題只有1個選項符合題意，將它的代號填入括號中）

1.在地球的大氣層中，因二氧化碳含量的增加引起溫室效應。二氧化碳含量增加的主要原因是

A、植物的光合作用 B、人口增長后呼出的二氧化碳 C、含碳燃料的燃燒 D、碳酸氫銨的分解

2.將一帶火星木條伸入氣集瓶中，火星熄滅，則氣集瓶中一定不是（）A、二氧化碳 B、氧氣 C、氮氣 D、煤氣

3.某氣體完全燃燒，產物中含有二氧化碳，則該氣體組成中 A、一定含有碳元素 B、一定含有氧元素 C、一定含有碳、氧二種元素 D、可能含有碳元素

二、填空題。

4.在自然界中，產生二氧化碳的主要途徑有 5.紫黑色固體A受熱后發生了分解反應，生成氣體B。黑色固體C在B中燃燒，發出白光，生成了另一種氣體D，D通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁。請回答：①上述發生了幾個化學反應。②分別寫出A，B，C，D四種物質的名稱。

第五個環節 回顧思考：指導學生回顧本節課所學二氧化碳的性質和用途，像小偵探一樣向上級匯報小狗死因。首尾呼應，使整節課渾然一體。

五、布置作業：

六、說板書設計： §2-3奇妙的二氧化碳

一、溫室效應

二、物理性質

四、用途

無色、無味的氣體 密度比空氣大

能溶于水(1:1)（制飲料）

干冰易升華 致冷劑（人工降雨、冷藏食物）

三、化學性質

1、與石灰水反應 制牙膏 二氧化碳+氫氧化鈣=碳酸鈣+水

2、與水的反應

二氧化碳+水 == 碳酸 制飲料 碳酸== 水+二氧化碳

3、既不燃燒,也不支持燃燒(密度比空氣大)滅火 無毒，但不能供給呼吸：燈火試驗

光合作用、化工原料

先介紹板書內容：

優點：打破書本上安排得知識框架，條例清晰，一目了然，性質決定用途，符合學生認知規律。

性質與用途排布在一行一一對應，可以節約版面空間，又能節約課堂時間，達到事半功倍得效果。

以上是我對本節課的理解和設計，希望各位老師和領導批評指正，以達到提高個人教學能力的目的。

第二篇：滬教版九年級化學上冊目錄

滬教版九年級化學上冊教案9上教案

第一章 §

1、1化學給我們帶來什么.doc

§

1、2化學研究什么.doc

§

1、3 怎樣學習和研究化學.doc

§

1、4第一章復習.doc

第2章 §

2、1由多種物質組成的空氣.doc

§

2、2性質活潑的氧氣.doc

§

2、3奇妙的二氧化碳.doc

§

2、4水的凈化.doc

§

2、4自然界中的水.doc

第3章§

3、1用微粒的觀點看物質（第2課時）.doc§

3、2分子、原子、離子.doc

§

3、2分子與原子、原子定義.doc

§

3、2離子.doc

§

3、2原子結構與相對原子質量（2課時）.doc

§

3、3元素元素符號.doc

§

3、3公開課教案.doc

§

3、3組成質的化學元素.doc

§

3、4 物質組成的表示方法.doc

第4章§

4、1燃燒與滅火.doc

§

4、1燃燒與滅火.（公開課）doc.doc

§

4、2定量認識化學變化.doc

§

4、3化石燃料的利用.doc

第5章 §

5、1金屬與金屬礦物.doc

§

5、2鐵的冶煉合金.doc

§

5、3金屬的防護和回收.doc

第6章 §

6、1物質的溶解.doc

§

6、2溶液組成的表示.doc

§

6、3 物質的溶解性.doc

§6復習.doc

第7章§

7、1溶液的酸堿性.doc

§

7、2常見的酸和堿.doc

§

7、3酸和堿的反應.doc

§

7、4酸、堿、鹽的應用.doc

第8章 §

8、1什么是有機化合物.doc

§

8、2淀粉油脂.doc

§

8、3蛋白質和維生素.doc

第9章 §

9、1化學與能源.doc

§

9、2化學與材料.doc

§

9、3化學與環境.doc

第三篇：九年級化學(滬教版)下冊教學工作計劃

九年級化學教學工作計劃

（2014—2015學第二學期）

一、學期教學目標：

（一）知識與技能目標.學習有關溶液的知識；知道酸、堿、鹽、氧化物等化合物；學習化學元素與人體健康的簡單知識；認識化學與材料、化學與社會、化學與環境；能聯系舊知識自主學習新課，能自主解決學習中遇到問題；改進演示實驗和學生實驗，進行小發明和小制作等科學探究，實施快樂學習。

（二）過程與方法目標：

培養學生自學的方法，學會預習、復習、練習的方法；培養學生積極、主動、勤學、好問的良好學習習慣。根據課程標準的能力要求來輔導學生，讓學生理解基本原理。了解有關知識的來源和推理過程以及生活中有關的化學知識。初步掌握實驗操作的基本技能，了解物質構成的奧秘，了解溶液、酸、堿、鹽等物質。

(三)情感態度價值觀目標：

學習科學家們刻苦鉆研、勇于探索、持之以恒的科研精神；培養不怕挫折、不怕失敗、敢于面對錯誤的意志品質。通過學習力爭讓全部學生順利畢業，成為合格的初中畢業生；提高學生各種能力，主要包括動手操作能力、實驗觀察能力、綜合運用課本知識解決問題的能力和創新能力；通過學習提高學生的邏輯思維和發散思維。

二、學生基本情況分析：

本學年我擔任九年級化學教學工作。下面就從學生的學習習慣、不同層次學生的知識水平、學生的學習紀律、學習態度與學習方法等幾個方面簡要地分析一下：

（一）知識基礎：

學生在上學年的學習中有了一定的化學知識基礎，但從化學知識系統的總體上來說，只是學習了水、氧氣、空氣、二氧化碳等基礎學科中最基礎、最基本的化學知識，所學的知識是零碎的，支離的，就是從化學觀方面去分析，學生對自然界和身邊的化學現象的認識也是淺顯的。

（二）技能和能力發展水平：

我校九年級學生水平不一樣，學生的知識結構不均衡，總體上有兩極分化傾向，在具體教學中應注意糾正這種傾向。另外，學生雖然有一定的基礎，對這門課程了解不深，應加強引導，提高學生的學習興趣，把學生引入化學世界。

（三）學習方法水平：

大凡理科知識的掌握，著重于理解，化學知識的學習和掌握，表現得尤其突出，大部分學生已經掌握了較正確的化學學習方法，能夠掌握學習規律，識物達理，并能充分利用所學的化學知識和規律解釋各種自然現象，在具體教學中，應避免學生“死學知識，學死知識”，引導學生探究、討論、實驗進行探究性學習，使學生走上活學活用的軌道上來。

（四）、學習態度與習慣及學習興趣的分析

多數同學具備了良好的學習方法，他們能夠通過記筆記、建立問題記錄本等方法幫助學習，而且養成了良好的學習習慣；具有了科學的學習態度。但仍有一部分同學局限于死記硬背，不能舉一反三，影響了學習成績的提高和能力的發展。

三、教材分析：

（一）編排體系

本學期化學課講授內容為上海教育出版社義務教育課程標準實驗教科書化學九年級下冊，共四章。

第六章：溶解現象

第七章 ：應用廣泛的酸、堿、鹽 第八章：食品中的有機化合物 第九章：化學與社會發展 在新教材中設計了以下欄目：

“活動與探究” 即同學們自己動手、動腦探究科學規律，體會自然科學研究的方法。

“拓展視野”等 增加有關科學知識的擴展性內容，增加同學們的知識視野。“聯想與啟示” 即課堂教學的一種延伸活動。

培養學生研究的興趣和創造能力，鼓勵學生對已有的實驗方法、實驗器材進行改進，鼓勵學生在學習的基礎上進行了發明創造。

四、教學措施：

1、加強自身的業務理論學習，認真學習有關素質教育的理論，學習市教研室“自主、綜合、拓展、創新”課題實驗和“先學后教”精神和“快樂教育”理念。

2、通研大綱、教材，熟知大綱對知識、能力等的要求，把握教材內容的重點、難點，把握教材的編排體例、體系及知識結構，找出知識間的內在聯系；

3、認真備課，精心設計每一個教學案，充分利用課堂40分鐘，向40分鐘要效益；使課堂充滿快樂。

4、轉變教學觀念，更新教育觀念，應用新的教學方法，積極參與教師換腦工程，以適應素質的要求；改變過去那種“教師講，學生聽”的傳統教學模式，堅持“四為主原則”，真正讓學生成為課堂的主人，讓活動成為課堂的中心；

5、面向全體學生，大面積提高教學質量，要將教學目標定位于最后一名學生，不放棄最后一名學生，讓每一個學生都能感受到教師的關愛；

6、積極學習現代化的教育教學技術，在教學中充分利用投影、錄像、錄音、多媒體等輔助教學手段，來優化課堂教學，提高授課效率，爭取計算機達到高級水平。

第四篇：九年級化學(滬教版)化學方程式整理小結

九年級化學（滬教版）化學方程式整理小結

一．化合反應

1．鎂帶燃燒： 2Mg + O2 ==== 2MgO 2．鐵絲燃燒及生銹：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ；4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3（緩慢氧化）3．銅絲加熱及生銹： 2Cu + O2 === 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3 4．鋁絲加熱或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3 5．氫氣燃燒或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 6．碳的燃燒：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃燒）；C + O2 === CO2（完全燃燒）7．硫的燃燒：S + O2 === SO2 8．磷的燃燒：4P + 5O2 === 2P2O5 9．二氧化碳被碳還原：C + CO2 === 2CO 10．人工固氮（合成氨）：N2 + 3H2 ======= 2NH3

催化劑 11．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 12．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 13．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O == H2SO3 14．二氧化硫在空氣中轉化為三氧化硫：2SO2 + O2 ==== 2SO3 15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4 16．工業上制鹽酸（氫氣在氯氣中燃燒）：H2 + Cl2 === 2HCl 17．金屬鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 ===

2HCl 18．濃鹽酸與濃氨水相靠近：NH3 + HCl == NH4Cl

二．分解反應

1．碳酸氫銨（碳銨）受熱分解：NH4HCO

3NH3↑+ CO2↑+ H2O === 2．堿式碳酸銅（銅綠受熱分解）：Cu2(OH)2CO3 ===

2CuO + H2O + CO2↑ 3．加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 ===

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4．二氧化錳催化雙氧水制氧氣：2H2O2 ===

2H2O + O2↑ 5．電解水：2H2O ===

2H2↑+ O2↑ 6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O 7．碳酸鈣高溫煅燒分解：CaCO3 ===

CaO + CO2↑

8．電解熔融狀態的氧化鋁制取金屬鋁：2Al2O3 ===

4Al + 3O2↑

三．置換反應 氫氣還原金屬氧化物：Fe2O3 + 3H2 ===

2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 ===

3Fe + 4H2O；

CuO + HCu + H2O === 2．碳粉還原金屬氧化物：2Fe2O3 + 3C ===

4Fe + 3CO2↑；Fe3O4 + 2C ===

3Fe + 2CO2↑；

2CuO + C ===

2Cu + CO2↑ 3．制取水煤氣：C + H2O ===

CO + H2 高溫

高溫 高溫

高溫

高溫 高溫

高溫

通電

高溫 通電

△

△ △

點燃

點燃 粉塵等

高溫、高壓 高溫 點燃 點燃 點燃

點燃 點燃

△

△ 點燃

潮濕空氣 點燃

MnO2

4．鋁與鹽酸、硫酸反應制氫氣：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 5．鎂與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 6．鐵與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 7．鋅與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 8．濕法煉銅法，鐵與硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 9．銅與硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 10．鋁熱劑反應：2Al + Fe2O3 ===

Al2O3 + 2Fe；8Al + 3Fe3O4 ===

4Al2O3 + 9Fe 11．金屬鎂與二氧化碳反應：2Mg + CO2 ===

2MgO + C

四．復分解反應：

1．酸堿中和反應：HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O

H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2．金屬氧化物與酸溶液反應：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3．碳酸鹽與酸溶液反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O

K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O 4．鹽溶液與堿溶液反應：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH；CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4

CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

5．Ag+與Cl-反應：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 6．Ba2+與SO42-反應：BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 7．純堿與氯化鈣溶液反應：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl 8．銨鹽與堿反應產生氨氣：NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O

(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O

五．其他反應類型：

1．一氧化碳還原金屬氧化物：Fe2O3 + 3CO ===

2Fe + 3CO2；Fe3O4 + 4CO ===

3Fe + 4CO2；

CuO + CO ===

Cu + CO2

2．非金屬氧化物與堿溶液反應：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O

SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O 3．有機物燃燒：CH4 + 2O2 ===

CO2 + 2H2O； C2H6O + 3O2 ===

2CO2 + 3H2O

C6H12O6 + 6O2 ===

6CO2 + 6H2O CxHyOz +（點燃 4x?y?2zy）O2

===

xCO2 + H2O

42光照 點燃 點燃

點燃

高溫

高溫

高溫

高溫 高溫

高溫

4．綠色植物光合作用：6CO2 + 6H2O ===

CHO + 6O2

葉綠素 6126

第五篇：九年級化學(滬教版)化學方程式小結講解

九年級化學（滬教版）化學方程式小結

一．化合反應

1．鎂帶燃燒： 2Mg + O2 ==== 2MgO

點燃 △

潮濕空氣

點燃

2．鐵絲燃燒及生銹：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ；4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3（緩慢氧化）3．銅絲加熱及生銹： 2Cu + O2 === 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3 4．鋁絲加熱或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3 5．氫氣燃燒或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 點燃 點燃

點燃

點燃

△

6．碳的燃燒：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃燒）；C + O2 === CO2（完全燃燒）7．硫的燃燒：S + O2 === SO2 8．磷的燃燒：4P + 5O2 === 2P2O5 9．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 10．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 11．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O == H2SO3 12．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4 二．分解反應

△

△

點燃

1．碳酸氫銨（碳銨）受熱分解：NH4HCO

3NH3↑+ CO2↑+ H2O === 2．堿式碳酸銅（銅綠受熱分解）：Cu2(OH)2CO3 ===

2CuO + H2O + CO2↑ 3．加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 ===

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4．二氧化錳催化雙氧水制氧氣：2H2O2 ===

2H2O + O2↑ 5．電解水：2H2O ===

2H2↑+ O2↑ 6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O 7．碳酸鈣高溫煅燒分解：CaCO3 ===

CaO + CO2↑ 三．置換反應

高溫 高溫

高溫

通電

△

MnO2

高溫 1 氫氣還原金屬氧化物：Fe2O3 + 3H2 ===

2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 ===

3Fe + 4H2O；

CuO + HCu + H2O === 2．鋁與鹽酸、硫酸反應制氫氣：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；

2Al + 3H 2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑

5．鎂與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；

Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

6．鐵與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 7．鋅與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 8．濕法煉銅法，鐵與硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

四．復分解反應：

1．酸堿中和反應：HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O

H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2．金屬氧化物與酸溶液反應：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；

Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3．碳酸鹽與酸溶液反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O 4．鹽溶液與堿溶液反應：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH；

CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4

CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 五．其他反應類型：

1．一氧化碳還原金屬氧化物：Fe高溫

2O3 + 3CO

===

2Fe + 3CO2；Fe3O4 + 4CO

CuO + CO === 高溫

Cu + CO2

2．非金屬氧化物與堿溶液反應：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；

CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O

SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O

=== 高溫

3Fe + 4CO

2；