第一篇：九年級化學下冊《物質的溶解性》學案一滬教版

九年級化學下冊《物質的溶解性》學案

一滬教版

課

件www.tmdps.cn 物質的溶解性

教學目標：

知識與技能：、了解結晶現象及其在生產、生活中的應用；

2、以結晶實驗入手，了解幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在一種溶劑里溶解度的不同，采取分離的手段；

過程與方法：、學生在“復習---問題---實驗”的教學過程中，獲取知識，運用知識。

2、學生進行交流討論、探究實驗等過程中培養自我觀察、總結等能力。

情感態度與價值觀：、訓練學生的實驗動手能力。

2、對學生進行理論與實際相結合的教育，樹立學以致用的觀念。

學習重難點：

、建立結晶的概念。

2、運用冷卻熱飽和溶液和結晶的方法來分離混合物。

學習重難點：

運用結晶的方法來分離混合物。

教學過程：

教學環節

教師調控

學生活動

設計意圖

提問復習

引入新課

混合物分離方法

應用

學生談感想

教師小結

什么叫溶解度？物質的溶解度是如何隨著溫度的變化而變化的呢？

設置疑問：能否將溶解的溶質從溶液中取出來？

提示：物質溶解在水中，必變什么條件能使物質析出來？

追問：改變溫度，方法正確，但應選取用什么樣的溶液更為有利，更合適呢？

歸納總結學生的回答

追問：是不是冷卻熱飽和溶液的方法適用于所有的物質形成的溶液呢？

歸納總結此方法的適用范圍

介紹----另一種分離混合物的方法

拋出結晶的定義、包含的范圍

海水曬鹽

你有什么收獲？

將本節課重點展示出來

知識再現

回憶回答

學生分組討論

小組匯報結果

思考、回答問題

分組討論

各組匯報討論方案

思考回答

閱讀教材P21活動與探究

學生分組討論

歸納總結

閱讀教材P22

談收獲

學生進行相應的知識點的整理工作。

復習上節課所學知識，引入新課。

與前一節知識有聯系的地方，知識的逆向思維的體現。

學生一定能聯系到降低溫度。

介紹蒸發結晶的方法以及它的適用范圍，與冷卻熱飽和溶液的方法對應的記憶，使不同層次的學生都在交流中有收獲。

板書設計：

一．物質的結晶

．晶體與結晶

（1）晶體：是從溶液中析出的具有規則的幾何外形的固體

（2）結晶：在一定條件下，在溶液中析出晶體的過程稱為結晶。

2．結晶的方法

（1）蒸發溶劑法：適用于溶解度受溫度影響較小的的固體溶質，即緩升型的物質。如蒸發海水獲得食鹽；

（2）冷卻熱飽和溶液法：或稱降溫結晶法。適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質。如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液來獲取硝酸鉀晶體

課

件www.tmdps.cn

第二篇：九年級化學下冊《物質的溶解性》學案滬教版（共）

【教學目標】

認知目標：

1．理解溶液的概念及基本特征；了解溶液的一些性質

2．了解溶液及乳化現象在生產生活中的應用價值

3．掌握溶劑、溶質、溶液三者之間的關系，能夠判斷溶液的溶質與溶劑；

4．掌握溶液組成的表示方法，熟練完成溶質質量分數的有關計算。

能力目標：

1．能夠通過對比實驗，歸納、了解溶液的特征

2．通過探究實驗，了解溶液的性質，以及溶液導電的原因

3．能夠利用所學的溶液質量關系，配制一定質量分數的溶液

情感目標：

1．學習科學探究的一些基本方法，培養實驗觀察，分析能力，培養探究精神

2．感受溶液組成的判定對工農業生產、生活中的重要作用，生活中離不開溶液

【方法指導】

物質的溶解

一．物質在水中的分散

1．實驗：幾種物質在水中的分散現象及討論、分析

被分散物質 原有狀態 振蕩后實驗現象 分散微粒 靜止后現象 分散特征 共同點 高錳酸鉀 紫黑色固體 溶解，液體變成紫紅色 K+、MnO4-不分層

不沉淀無明顯變化 均一的 穩定的 混合物 食鹽 無色晶體 溶解，液體沒有明顯變化 Na+、Cl-

氯化鐵 黃褐色固體 溶解，液體變成黃色 Fe3+、Cl-

無水硫酸銅 白色固體 溶解，液體變成藍色 Cu2+、SO42-

蔗糖 無色晶體 溶解，液體沒有明顯變化 蔗糖分子

粉筆灰 白色固體 不溶解，液體變渾濁 固體小顆粒 產生沉淀 不均一 不穩定

食用油 黃色液體 不溶解，液體變渾濁 液體小液滴 產生分層

2．結論

（1）溶液、懸濁液、乳濁液的概念

a.溶液：物質以分子或離子的形式，分散到另一種物質中，形成均一的、穩定的混合物

b.懸濁液：物質以固體小顆粒的形式分散到另一物質中，形成不均

一、不穩定的混合物

c.乳濁液：物質以液體小液滴的形式分散到另一物質中，形成不均

一、不穩定的混合物

（2）溶液的特征：均一性、穩定性

a.均一性：是指溶液各部分的組成、性質（包括物理性質和化學性質）完全一樣。

b.穩定性：是指在溫度等外部因素不改變的情況下，無論放置多久，溶液也不會出現分層或沉淀現象

P.S.注意：根據分子運動理論，溶液中的分子、離子等微粒是在不停做無規則運動。

3．物質溶解的現象

（1）顏色：有些物質溶解后，會使溶液呈現一定的顏色

如：CuSO4溶液是藍色的，FeCl3溶液是黃色的，FeSO4溶液是淺綠色的，KMnO4溶液是紫紅色的，NaCl溶液等則呈無色。

（2）溫度改變（溶解的熱效應）：溶解的過程可能會伴隨著能量的吸收或釋放。

實驗：物質溶解時的溫度變化

測量的溫度/℃ 溫度的變化/℃ 水 12 / 溶解硝酸銨固體 3-9 溶解氯化鈉固體 12 0 溶解氫氧化鈉固體 31 +19 解釋：

（1）固體溶解的過程，實質就是在水分子的作用下，構成固體物質的分子或離子，脫離了固體，一部分與水分子形成水合離子，而擴散到液體中。而溶液大部分的顏色，就是因為其水合離子的顏色。

（2）在溶解的過程中，實質存在兩個過程：一方面，溶質的分子或離子向水中擴散的過程，該過程需要吸收熱量；另一方面，溶質的分子或離子與水分子作用，形成水合分子或離子的過程，該過程要放出熱量，因此，溶解過程中吸熱還是放熱，關鍵就是看這兩方面能量的比較了，如：

NaOH固體等溶于水時，擴散過程中吸收的熱量小于生成水合離子過程中放出的熱量，從而總體是放熱；

NaCl固體等溶于水時，擴散過程中吸收的熱量與形成水合離子過程中放出的熱量差別不大，溫度不變；

NH4NO3固體等溶于水時，擴散過程中吸收的熱量大于生成水合離子過程中放出的熱量，從而總體是吸熱。

4．乳化現象及乳化劑

實驗：洗滌劑乳化作用、乳濁液、溶解現象對比實驗

試管內加入的物質 觀察現象 結論 振蕩前 振蕩后 靜置后 汽油和植物油 植物油沉在試管底部 形成均一的液體 不分層 溶解 水和植物油 植物油浮在液面上 乳狀渾濁液體 分層，植物油浮在液面上 乳狀液 水、植物油和洗滌劑 植物油、洗滌劑浮在液面上 乳狀渾濁的液體 不分層 乳化作用

（1）乳化現象：原本油與水互不相溶，加入一定試劑，使油的小液滴均勻的懸浮在水中，形成乳濁液

（2）乳化劑：能促使兩種互不相溶的液體形成穩定的乳濁液的物質。

（3）乳化劑的結構特點：具有親水基和親油基，既能溶解于水中，又能溶解于油中

（4）乳化劑在生活生產中的應用：主要是應用于洗滌劑去除油污，除此之外還有用于印染、污水處理等。

二．水溶液的某些性質

實驗：水、蔗糖和食鹽水溶液的凝固點測定

如課本P157所示實驗裝置，首先測得燒杯中冰水與食鹽的混合物溫度為-6℃

水 蔗糖水 食鹽水 凝固點/℃ 0-2-

3（1）少量固體溶于水，能使水溶液的凝固點降低，沸點升高

實驗：溶液導電性實驗

樣品 蒸餾水 蔗糖溶液 氫氧化鈉溶液 氯化鈉溶液 稀硫酸溶液 氯化鈉固體 現象 電珠不亮 電珠不亮 電珠亮 電珠亮 電珠亮 電珠不亮 微粒 H2O H2O，蔗糖分子 H2O，Na+，OH-H2O，Na+，Cl-H2O，H+，SO42-Na+，Cl-結論 不導電 不導電 導電 導電 導電 不導電

（2）某些物質溶于水，形成的水溶液能導電。

溶液導電性原因的探究

分析：氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、稀硫酸溶液三者能導電，它們在組成上共同特點是都含有水和離子；而蒸餾水、蔗糖溶液不能導電，區別就在于沒有離子，而氯化鈉固體不能導電，區別則在于沒有水。因此，對于溶液導電性的原因，就是在溶液中存在可以自由移動的離子。氯化鈉固體雖然具有離子，但是呈晶體狀態時，氯離子和鈉離子位置相對比較固體，不能自由移動，因此就不能導電。而硫酸雖然是由分子構成的，但是當它溶解于水中時，由于水的作用，把硫酸分子解離為可以自由移動的氫離子和硫酸根離子，因而稀硫酸就能導電

有關問題：

（1）嚴寒的冬季，廚房里的水結冰了，而鹽水、食醋卻不容易結冰

答：固體溶于水，使水的凝固點降低了

（2）煮沸的湯比煮沸的水溫度要高；

答：固體物質溶于水，使水的沸點升高

（3）做水的電解實驗時，要在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液

答：增強水的導電性

第三篇：九年級化學《物質組成的表示》教學案

第二節《物質組成的表示》第二課時導學案

1、了解相對分子質量的含義

2、掌握根據化學式計算相對分子質量、化合物中各元素的質量比，以及某元素的質量分數。

3、準確掌握有關化學式計算，規范書寫格式。

二、重點和難點：

根據化學式的有關計算

三、課前預習：

1、就是相對分子質量。例如水的相對分子質量＝。

2、根據物質的化學式可以進行哪些類型的計算？

四、學習過程：

根據化學式我們可以進行一些簡單的計算，請同學們先閱讀課本P90，討論總結：相對分子質量、物質組成元素的質量比及物質中某元素的質量分數的計算方法。

化合物中各元素的質量比＝各種原子的相對原子質量×對應的原子個數之比＝各種原子的相對原子質量總和的最簡整數比

例：求硝酸銨（NH4NO3）中各元素的質量比

硝酸銨中氮、氫、氧元素的質量比為：14×2：1×4：16×3＝7：1：12 元素的質量分數=

某元素的相對原子質量?該元素的原子個數

某化合物的相對分子質量

×100%

例：硝酸銨中氮元素的質量分數為：

氮的相對原子質量?2硝酸銨的相對分子質量×100%=14?2

14?2?1?4?16?3

×100%=35%

五、課堂練習：

1、一種元素R的相對原子質量為56，它的氧化物中R元素和氧元素的質量比為7：3，則R的化合價是（）

A．+1B．+2C．+3D．+4

2、用物理光學原理制成的錄像機在錄像時用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學式為CoxFe3-xO3+x的化合物，書籍氧為－2價，鈷（Co）和鐵可能呈現＋2價或＋3價，且上述化合物中每種元素只有一種化合價，則x值為＿＿＿，鐵的化合價為＿＿＿，鈷的化合價為＿＿＿

3、醫藥上阿斯匹林的組成里含氫4.5%，氧35.5%，碳60%，其相對分子質量為180，化學式為CxHyOz，那么x：y：z＝＿＿＿＿＿

4、已知硫酸的化學式為H2SO4，求：

硫酸的相對分子質量。

硫酸中各元素的質量比。

硫酸中氫元素的質量分數。

④50g硫酸中含氫元素的質量多少g？

5、根據三氧化硫（SO3）的化學式計算：（1）三氧化硫中硫元素的質量分數。

（2）160g三氧化硫中硫元素的質量是多少克？（3）多少克三氧化硫中含有96g硫元素？

六、達標測試

1、下列各物質相對分子質量相等的是（）

A、CO2和SO2B、H2O和NH3C、H3PO4和H2SO4D、N2和CO2、血紅蛋白是個大分子，它的相對分子質量為68000，書籍其中鐵元素的質量分數為0.33%，則每個血紅蛋白分子中含鐵原子的個數為（）A、2B、3C、4D、53、質量相等的CO和CO2中氧元素的質量比為（）A、14：11B、11：14C、1：2D、2：14、在氫、氧、硫古種元素組成的化合物中，H、S、O元素的質量比為1：16：24，則該化合物的化學式為（）

A、H2SO3B、H2SO4C、HSO4D、H2S2O45、熟食制品包裝中常加入防腐劑，丙酸鈉是一種食品防腐劑，化學式為C3H5O2Na ,丙酸鈉中 C、Ｈ、Ｏ、Ｎa四種元素的質量比為，其相對分子質量為，碳元素的質量分數為。

第四篇：物質的溶解性第2課時教學案

《物質的溶解性》導學案（第2課時）學習目標：

1、通過復習，進一步鞏固溶解性和溶解度的概念。

2、通過老師的講解，了解溶解度的表示方法，尤其是溶解度曲線的相關知識

3、通過練習，熟悉并會解答有關溶解度曲線的習題

4、通過老師的介紹，簡單了解氣體的溶解度影響因素。學習過程：

【復習】⑴溶解性是指，影響物質溶解性因素有 活動：溶解度曲線： ⑴閱讀P15

填空：

由影響物質溶關解性的因素，你認為影響物質溶解度的因素有，溶解度曲線表示_______________變化而變化的關系。(2)閱讀P15，填空：

利用溶解度曲線，我們可以查出，比較，還可以看出不同物質隨溫度變化情況不同：多數固體物質的溶解度隨溫度升高而明顯，如；少數固物質的溶解度體隨溫度升高不明顯，如；極少數固體物質的溶解度隨溫度升高而，如。(3)練習：根據書P15,完成下列填空：

①圖中溫度對溶解度影響最大的物質是，影響最小的物質是； ②在0℃時，圖中物質的溶解度由小到大的順序是；

③30℃時硝酸鉀的溶解度約為克；80℃時140克硝酸鈉溶于100克水中形成的溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”）；

④0℃時，用100克水配制氫氧化鈣飽和溶液。若把溶液加熱到70℃（不考慮水的蒸發），從溶液中可析出氫氧化鈣約克。【視野拓展】氣體物質的溶解度： ⑴閱讀P14，填空：

①氣體在水中的溶解度不僅與性質有關，還跟和有關。②當溫度不變，隨壓強的增大，氣體的溶解度，隨壓強的減少，氣體的溶解度；當壓強不變，隨溫度的升高，氣體的溶解度。⑵應用：

①生產汽水時，人們常二氧化碳氣體的壓強，使它在水中的溶解度增大，當打開汽水瓶蓋時，壓強，會有大量二氧化碳氣體從水中逸出。

②夏天來臨，同學們又可以暢飲汽水了。在購買和貯存玻璃瓶汽水時，要注意如下問題：不要在陽光下曝曬；不要長時間貯藏在冰箱的冷凍室里。請用所學的化學知識加以解釋。課堂小結：

1．固體物質的溶解度是指，該物質在溶劑（通常溶劑為水）里達到時所溶解溶質的。它主要隨的改變而改變，這種變化關系通常可以用來表示。

2．利用溶解度曲線可以知道。大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而，如；少數固體物質的溶解度受溫度，如；極少數固體物質的溶解度隨溫度升高而，如。

第五篇：九年級化學(滬教版)下冊教學工作計劃

九年級化學教學工作計劃

（2014—2015學第二學期）

一、學期教學目標：

（一）知識與技能目標.學習有關溶液的知識；知道酸、堿、鹽、氧化物等化合物；學習化學元素與人體健康的簡單知識；認識化學與材料、化學與社會、化學與環境；能聯系舊知識自主學習新課，能自主解決學習中遇到問題；改進演示實驗和學生實驗，進行小發明和小制作等科學探究，實施快樂學習。

（二）過程與方法目標：

培養學生自學的方法，學會預習、復習、練習的方法；培養學生積極、主動、勤學、好問的良好學習習慣。根據課程標準的能力要求來輔導學生，讓學生理解基本原理。了解有關知識的來源和推理過程以及生活中有關的化學知識。初步掌握實驗操作的基本技能，了解物質構成的奧秘，了解溶液、酸、堿、鹽等物質。

(三)情感態度價值觀目標：

學習科學家們刻苦鉆研、勇于探索、持之以恒的科研精神；培養不怕挫折、不怕失敗、敢于面對錯誤的意志品質。通過學習力爭讓全部學生順利畢業，成為合格的初中畢業生；提高學生各種能力，主要包括動手操作能力、實驗觀察能力、綜合運用課本知識解決問題的能力和創新能力；通過學習提高學生的邏輯思維和發散思維。

二、學生基本情況分析：

本學年我擔任九年級化學教學工作。下面就從學生的學習習慣、不同層次學生的知識水平、學生的學習紀律、學習態度與學習方法等幾個方面簡要地分析一下：

（一）知識基礎：

學生在上學年的學習中有了一定的化學知識基礎，但從化學知識系統的總體上來說，只是學習了水、氧氣、空氣、二氧化碳等基礎學科中最基礎、最基本的化學知識，所學的知識是零碎的，支離的，就是從化學觀方面去分析，學生對自然界和身邊的化學現象的認識也是淺顯的。

（二）技能和能力發展水平：

我校九年級學生水平不一樣，學生的知識結構不均衡，總體上有兩極分化傾向，在具體教學中應注意糾正這種傾向。另外，學生雖然有一定的基礎，對這門課程了解不深，應加強引導，提高學生的學習興趣，把學生引入化學世界。

（三）學習方法水平：

大凡理科知識的掌握，著重于理解，化學知識的學習和掌握，表現得尤其突出，大部分學生已經掌握了較正確的化學學習方法，能夠掌握學習規律，識物達理，并能充分利用所學的化學知識和規律解釋各種自然現象，在具體教學中，應避免學生“死學知識，學死知識”，引導學生探究、討論、實驗進行探究性學習，使學生走上活學活用的軌道上來。

（四）、學習態度與習慣及學習興趣的分析

多數同學具備了良好的學習方法，他們能夠通過記筆記、建立問題記錄本等方法幫助學習，而且養成了良好的學習習慣；具有了科學的學習態度。但仍有一部分同學局限于死記硬背，不能舉一反三，影響了學習成績的提高和能力的發展。

三、教材分析：

（一）編排體系

本學期化學課講授內容為上海教育出版社義務教育課程標準實驗教科書化學九年級下冊，共四章。

第六章：溶解現象

第七章 ：應用廣泛的酸、堿、鹽 第八章：食品中的有機化合物 第九章：化學與社會發展 在新教材中設計了以下欄目：

“活動與探究” 即同學們自己動手、動腦探究科學規律，體會自然科學研究的方法。

“拓展視野”等 增加有關科學知識的擴展性內容，增加同學們的知識視野。“聯想與啟示” 即課堂教學的一種延伸活動。

培養學生研究的興趣和創造能力，鼓勵學生對已有的實驗方法、實驗器材進行改進，鼓勵學生在學習的基礎上進行了發明創造。

四、教學措施：

1、加強自身的業務理論學習，認真學習有關素質教育的理論，學習市教研室“自主、綜合、拓展、創新”課題實驗和“先學后教”精神和“快樂教育”理念。

2、通研大綱、教材，熟知大綱對知識、能力等的要求，把握教材內容的重點、難點，把握教材的編排體例、體系及知識結構，找出知識間的內在聯系；

3、認真備課，精心設計每一個教學案，充分利用課堂40分鐘，向40分鐘要效益；使課堂充滿快樂。

4、轉變教學觀念，更新教育觀念，應用新的教學方法，積極參與教師換腦工程，以適應素質的要求；改變過去那種“教師講，學生聽”的傳統教學模式，堅持“四為主原則”，真正讓學生成為課堂的主人，讓活動成為課堂的中心；

5、面向全體學生，大面積提高教學質量，要將教學目標定位于最后一名學生，不放棄最后一名學生，讓每一個學生都能感受到教師的關愛；

6、積極學習現代化的教育教學技術，在教學中充分利用投影、錄像、錄音、多媒體等輔助教學手段，來優化課堂教學，提高授課效率，爭取計算機達到高級水平。