第一篇：滬教版九年級化學上冊目錄
滬教版九年級化學上冊教案9上教案
第一章 §
1、1化學給我們帶來什么.doc
§
1、2化學研究什么.doc
§
1、3 怎樣學習和研究化學.doc
§
1、4第一章復習.doc
第2章 §
2、1由多種物質組成的空氣.doc
§
2、2性質活潑的氧氣.doc
§
2、3奇妙的二氧化碳.doc
§
2、4水的凈化.doc
§
2、4自然界中的水.doc
第3章§
3、1用微粒的觀點看物質（第2課時）.doc§
3、2分子、原子、離子.doc
§
3、2分子與原子、原子定義.doc
§
3、2離子.doc
§
3、2原子結構與相對原子質量（2課時）.doc
§
3、3元素元素符號.doc
§
3、3公開課教案.doc
§
3、3組成質的化學元素.doc
§
3、4 物質組成的表示方法.doc
第4章§
4、1燃燒與滅火.doc
§
4、1燃燒與滅火.（公開課）doc.doc
§
4、2定量認識化學變化.doc
§
4、3化石燃料的利用.doc
第5章 §
5、1金屬與金屬礦物.doc
§
5、2鐵的冶煉合金.doc
§
5、3金屬的防護和回收.doc
第6章 §
6、1物質的溶解.doc
§
6、2溶液組成的表示.doc
§
6、3 物質的溶解性.doc
§6復習.doc
第7章§
7、1溶液的酸堿性.doc
§
7、2常見的酸和堿.doc
§
7、3酸和堿的反應.doc
§
7、4酸、堿、鹽的應用.doc
第8章 §
8、1什么是有機化合物.doc
§
8、2淀粉油脂.doc
§
8、3蛋白質和維生素.doc
第9章 §
9、1化學與能源.doc
§
9、2化學與材料.doc
§
9、3化學與環境.doc
第二篇：滬教版九年級化學上冊知識點整理
XX教育
化學
學科導學案（第次課）
教師:
學生:
年級:
日期:
課
題
滬教版九年級化學上冊知識點整理
學情分析
九年級化學上冊知識多為基礎，中考考察以中等難度題為主
教學目標
考點分析
1.熟練掌握相關化學式、反應方程式的應用；
2.理解氧氣、二氧化碳、金屬礦物性質；
3.了解化學變化實質，熟練掌握化學語言
教學重點
化學式、化學方程式等；金屬非金屬性質等
教學方法
面授法、歸納總結法
學習內容與過程
第一章
開啟化學之門
1.物理變化：沒有新物質生成的變化（物質僅是形狀、狀態改變）
化學變化：有新物質生成的變化
物理性質：顏色、狀態、密度、熔沸點、硬度、氣味、導電性等
化學性質：通過化學變化表現出來的性質。如：可燃性、毒性等
【性質是物質固有的屬性，描述性質用詞：能、是、有、可以、會等。性質決定物質能否發生某種變化。
變化是正在發生或已經發生的事件，體現了物質有何性質】
下列各組變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學變化的是
（）
A.鐵絲生銹，輪胎爆炸
B.燈泡發光，食物腐爛
C.燒制陶瓷，紅磷燃燒
D.玻璃碎裂，工業制氧氣
下列物質的性質屬于物理性質的是（）
A.木炭的可燃性
B.汽油的揮發性
C.氧氣的氧化性
D.碳酸氫銨的不穩定性
2.空氣中氧氣的含量
按右圖組裝儀器，關閉止水夾，通電使紅磷燃燒。
（1）燃燒的現象是；
（2）紅磷不足，對實驗結果的影響是；
若反應后立即松開止水夾，對測定結果
（3）化學方程式
（4）空氣中，氧氣約占總體積的，氮氣約占。
第二章
身邊的化學物質
通電
1.電解水
2H2O
====
2H2↑
+
O2
↑
（負氫正氧二比一）
活性炭：吸附作用
明礬：沉降作用
過濾：固液分離
用肥皂水區分軟、硬水；
煮沸、蒸餾可降低水的硬度
2.O2物理性質：密度比，溶于水
點燃
點燃
O2化學性質：很活潑，有
性，物質與氧氣的反應稱為氧化反應
點燃
C
+
O2
===
CO2
2H2
+
O2
===
2H2O
點燃
S
+
O2
===
SO2（刺激性氣味、有毒氣體，大氣污染物）
點燃
2Mg
+
O2
===
2MgO（在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼白光，生成白色固體）
加熱
點燃
3Fe
+
2O2
===
Fe3O4
（在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）
4Al
+
3O2
===
2Al2O3
2Cu
+
O2
===
2CuO
（黑色固體）
3.CO2物理性質：
密度，溶于水，固態CO2俗稱
CO2化學性質：
H2O
+
CO2
===
H2CO3
(CO2
使紫色石蕊試液變紅)
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
↓+
H2O
（用石灰水檢驗CO2）
CO2用途：
人工降雨、制碳酸飲料、滅火（不可燃、不助燃，密度比空氣大）等
氧氣的實驗室制法
藥品
高錳酸鉀（紫黑色固體）
雙氧水、二氧化錳（黑色固體）
反應
加熱
2KMnO4
===
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
↑
MnO2
2H2O2
===
2H2O
+
O2
↑
發生
裝置
酒精燈、試管、鐵架臺
長頸漏斗或分液漏斗、錐形瓶
收集
裝置
集氣瓶、水槽
法
向上排空氣法
操作
要點
查氣密性
導管放入水中，雙手握住試管，導管口有氣泡，不漏氣
關閉止水夾，向長頸漏斗加水，水不持續流下，不漏氣
收集
有大量、連續氣泡產生時開始收集，集氣瓶外有氣泡產生，收集滿
將帶火星木條放到集氣瓶口，木條復燃，集滿
其它
棉花作用：防止KMnO4
粉末進入導管
分液漏斗優點：能控制反應速度
實驗結束后，先將導管移出水面，后熄滅酒精燈，防止水倒吸進試管
長頸漏斗下端要伸入液面以下，防止氣體從長頸漏斗跑出
催化劑特點：1.2.3.驗證O2
將帶火星木條伸入集氣瓶中，木條復燃，是氧氣
CO2實驗室制法
藥品
石灰石或大理石、稀鹽酸
反應
CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2
↑
發生裝置
長頸漏斗或分液漏斗、錐形瓶
收集裝置
向上排空氣法
將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，集滿
第三章
物質構成的奧秘
1、化學符號中數字的含義
左邊
：
分子、原子、離子的個數
右上
：
陰、陽離子所帶電荷數
上邊
：
（化合物中)元素的化合價
右下
：
1個分子中含原子的個數
1個氫原子
2個氧原子
1個雙氧水分子
2個氮氣分子
3個氯離子
1個鋁離子
2個硫酸根離子
n個氫氧根離子
五氧化二磷中磷元素是正五價
雙氧水中氧元素是負一價
2、寫出下列元素、原子團的符號，并標出化合價
化合價
Na
Cl
OH
Cu
Fe
Fe
SO4
離子符號
Na
+
Cl
OH
Cu
2+
Fe
2+
Fe
3+
SO4
氫
鈉
鉀
銀
鈣
鎂
鋇
鋅
氯
氧
銅
鋁
鐵
碳
硫
氮
磷
錳
錫
汞
氫氧根
硝酸根
碳酸根
硫酸根
銨根
3、根據化合價寫化合物化學式的步驟
第1步：正價元素符號寫在左面，負價元素符號寫在右面，并標出化合價
原子團（..根）要加括號
第2步：將化合價數字前后交換，寫在元素符號右下角
第3步：右下角數字約分成最簡比，數字‘
’省略不寫
原子團個數為‘
’，一定要去掉括號
4、化合物的命名規則
某化某（化合物中含兩種元素）
氫氧化某
（化合物中含氫氧根
OH）
某酸某
（化合物中含硝酸根NO3、碳酸根CO3、硫酸SO4等）
某酸
（HNO3、H2CO3、H2SO4）
酸
→
氯化氫
HCl
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
硫酸
H2SO4
過氧化氫H2O2
氫氧化鈉
NaOH
氯化鈉
NaCl
硝酸鈉
NaNO3
碳酸鈉
Na2CO3
硫酸鈉
Na2SO4
二氧化錳MnO2
氫氧化鉀
KOH
氯化鉀
KCl
硝酸鉀
KNO3
碳酸鉀
K2CO3
硫酸鉀
K2SO4
四氧化三鐵Fe3O4
氯化銀
AgCl
硝酸銀
AgNO3
五氧化二磷
P2O5
氯化銨
NH4Cl
硝酸銨
NH4NO3
碳酸銨
(NH4)2CO3
硫酸銨
(NH4)2SO4
氧化鈣
CaO
氫氧化鈣
Ca(OH)2
氯化鈣
CaCl2
硝酸鈣
Ca(NO3)2
碳酸鈣
CaCO3
硫酸鈣
CaSO4
氧化鎂
MgO
氫氧化鎂
Mg(OH)2
氯化鎂
MgCl2
硝酸鎂
Mg(NO3)2
碳酸鎂
MgCO3
硫酸鎂
MgSO4
氫氧化鋇
Ba(OH)2
氯化鋇
BaCl2
硝酸鋇
Ba(NO3)2
碳酸鋇
BaCO3
硫酸鋇
BaSO4
氯化鋅
ZnCl2
硝酸鋅
Zn(NO3)2
硫酸鋅
ZnSO4
氧化銅
CuO
氫氧化銅
Cu(OH)2
氯化銅
CuCl2
硝酸銅
Cu(NO3)2
硫酸銅
CuSO4
氧化汞HgO
硝酸汞
Hg(NO3)2
氧化亞鐵
FeO
氫氧化亞鐵
Fe(OH)2
氯化亞鐵
FeCl2
硝酸亞鐵
Fe(NO3)2
硫酸亞鐵
FeSO4
氧化鐵
Fe2O3
氫氧化鐵
Fe(OH)3
氯化鐵
FeCl3
硝酸鐵
Fe(NO3)3
錳酸鉀K2MnO4
硫酸鐵
Fe2(SO4)3
氧化鋁
Al2O3
氫氧化鋁
Al(OH)3
氯化鋁
AlCl3
硝酸鋁
Al(NO3)3
高錳酸鉀
KMnO4
硫酸鋁
Al2(SO4)3
↑
氧化物
↑
堿
↑
鹽
5.化學式有關計算
（1）計算化學式中加點元素化合價
例：計算H2O2
(+1)×2+2x=0
x=-1
Na2S2O3
O2
Cu2(OH)2CO3
（2）計算相對分子質量
Mr
相對原子質量
Al
:
S
:
O
:
Mr[Al2(SO4)3]
=
×
+
×
+
×
×
=
342
練習：計算CaCO3
Ca(OH)2
NH4NO3
Cu(NO3)2的相對分子質量
Mr[CaCO3
]
=
Mr[Ca(OH)2
]
=
Mr[NH4NO3]
=
Mr[Cu(NO3)2
]
=
(3)計算化合物中各元素的質量比、元素的質量分數
Fe2O3中，鐵原子和氧原子的個數比為
Fe2O3中，鐵元素和氧元素的質量比
=
Fe2O3中鐵元素的質量分數
=
×100%
100克Fe2O3中含多少克鐵元素？
140克Fe2O3中含多少克鐵元素？
NH4NO3中，氮原子、氫原子和氧原子的個數比為
NH4NO3中，氮、氫、氧元素的質量比
=
NH4NO3中氮元素的質量分數
=
100克NH4NO3中含多少克氮元素？多少克NH4NO3中含100克氮元素？
6、化學式意義
宏觀：
表示一種物質；
表示該物質的元素組成微觀：
表示一個分子和一個分子的構成（物質由分子構成）
或物質中所含原子、離子的個數比（物質由原子或離子構成）
例：H2O
：
表示物質水；
水是由氫元素和氧元素組成一個水分子；
一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成NaCl
：
表示物質氯化鈉
：
氯化鈉由鈉元素和氯元素組成氯化鈉中鈉離子和氯離子個數比為1:1
“CO2”的含義：
下列關于維生素C（C6H8O6）的說法正確的有
（）
A.維C由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成的B.1個維C分子是由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成的C.維C由碳元素、氫元素、氧元素組成D.維C由6個碳元素、8個氫元素、6個氧元素組成E.維C中C、H、O元素的質量比為3:4:3
F.維C中C、H、O元素的質量比為12:1:16
G．維C中C、H、O元素的質量比為（12×6）:（1×8）:（16×6）
H．維C是氧化物
7、物質的分類
A
B
C
【A和B中都只有一種分子，是純凈物，C中含有兩種分子，是混合物
A中只含有一種原子（一種元素），是單質，B中含有兩種原子（一種元素），是化合物，B還可能是氧化物】
混合物：由兩種或兩種以上物質混合而成（由不同種微粒構成）
純凈物：只由一種物質組成（由同一種微粒構成）
單質：
由同種元素組成的純凈物
化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物
氧化物：只由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物
練習：將下列物質進行分類
⑴
冰水混合物
⑵
氧化銅
⑶
稀有氣體
⑷
高錳酸鉀
⑸
液氮
⑹
干冰
⑺
硫
⑻
大理石
⑼
碳酸鈣
⑽
鐵
⑾
氦氣
⑿
澄清石灰水
⒀
氫氧化鈣
⒁
純凈水
⒂
二氧化錳
⒃
碳酸氫銨
⒄
蒸餾水
⒅
稀鹽酸
混合物有
純凈物有
單質有
化合物有
氧化物有
混合物（無化學式）：空氣、海水、溶液等
金屬單質
：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等
物質
單質
分類
非金屬單質:C、P、S、H2、O2、N2等
有機物:CH4、酒精等
純凈物
金屬氧化物:MgO、MnO2、Fe2O3等
氧化物
化合物
非金屬氧化物H2O、CO、P2O5等
酸:HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等
無機物
堿:NaOH、Ca(OH)2等
鹽:Na2CO3、FeSO4、AgNO3等
8、其他知識點
質子：每個質子帶1個單位正電荷。
1.原子
中子：不帶電
：每個電子帶1個單位負電荷
原子呈電中性。核電荷數＝
＝
原子核內的質子數不一定等于中子數，普通的氫原子的原子核內無中子。
原子的種類是由
（）決定的。
同種元素的原子和離子通過
可以相互轉換
2.構成物質的基本微有、和
。微粒共有的特點：、、。
由分子構成的物質有、、等。
由原子構成的物質有、、、等。
由離子構成的物質有、等。
3.水通電后生成氫氣和氧氣。水由水分子構成，氫氣由氫分子構成，氧氣由氧分子構成。在該反應中，發生改變的是水分子，沒有改變的是氫原子和氧原子。
化學變化實質：分子分解成原子，原子重新結合成新分子（電解水）
物理變化實質：分子不變，分子間空隙和運動速率改變（水受熱變水蒸氣）
練習：下列關于分子和原子說法正確的是（）
A.分子比原子大
B.分子可分，原子不可分
C.分子和原子都能構成物質
D.分子能動，原子不能
4.地殼中元素含量前五位是
人易骨質疏松，缺少
元素；甲狀腺疾病，缺少
元素；貧血是缺少
元素；缺鋅元素會
5.生活中常接觸到的“高鈣牛奶”、“加碘食鹽”、“含氟牙膏”等用品，這里的氟、碘、鈣指的是（）
A.單質
B.原子
C.離子
D.元素
6.例：由表中是幾種原子的有關數據，從中可看出：
原子
1個原子實際質量
相對原子質量
質子數
中子數
氫
1.674×10-27kg
0
碳
1.993×10-26kg
氧
2.658×10-26kg
硫
5.314×10-26kg
一個原子的實際質量
相對原子質量
=
≈
質子數
+
中子數
一個碳原子質量的1/12
①原子的實際質量很小，使用不便
②相對原子質量無單位
③原子的實際質量大，其相對原子質量也大
（例如硫原子質量約是氧原子質量的2倍，其相對原子質量也是2倍關系）
第四章
認識化學變化
1.物質燃燒一般需要同時滿足三個條件：
物質具有可燃性
與氧氣接觸
達到燃燒所需的最低溫度
常用滅火方法：
隔離火源
隔絕空氣
降溫至著火點以
O2
充足，含C、H燃料完全燃燒，產物：CO2、H2O
點燃
點燃
點燃
C
+
O2
===
CO2
2C
+
O2
===
2CO
2CO
+
O2
===
2CO2
O2
不足，含C、H燃料不完全燃燒，產物：CO、碳氫化合物、炭黑顆粒
CO是無色無味、有毒的可燃氣體，易于人體血紅蛋白結合，使其喪失輸氧功能。
任何可燃性氣體、固體粉末與空氣充分接觸，遇明火都可能發生爆炸。
可燃性氣體點燃前須檢驗純度。
練習：下列氣體混合物點燃可能發貨聲爆炸的是（）
A.H2和CO
B.H2和CO2
C.N2和O2
D.CO和空氣
2.質量守恒定律：（化學變化都遵守質量守恒定律）
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和
微觀解釋：在化學變化中，組成物質的元素種類、質量不變，（用于化學方程式計算）、原子的種類、數目不變（用于化學方程式配平）
練習：1.比較下列變化前后質量的大小，用“<”“>”“=”填空
（1）加熱高錳酸鉀后剩余固體質量
參加反應的高錳酸鉀質量
（2）鐵絲完全燃燒后生成固體質量
參加反應的鐵絲質量
（3）冰溶化后得到水的質量
冰的質量
（4）鎂燃燒生成氧化鎂的質量
參加反應的鎂和氧氣質量總和
能用質量守恒定律解釋的有
2.根據反應的微觀示意圖，寫出反應的化學方程式
3.一定條件下，在一密閉容器中發生某反應，測得各物質的質量如下表所示：
物
質
X
Y
Q
Z
反應前測得的質量／g
反應后測得的質量／g
分析：由表中數據可知，X的質量增加了28g,Z的質量增加了6g,Y的質量減少了34g,所以Y是反應物，X、Z是生成物，反應為
Y
==
X
+
Z
根據質量守恒定律，Q的質量應該不變，34g
28g
6g
Q可能是反應的催化劑、保護氣或雜質等。
練習：
1.物
質
A
B
C
D
反應前質量／g
反應后質量／g
0
待測
（1）該反應類型
（2）C可能是該反應的（3）反應后D物質的質量是
2.(1)R在氧氣中完全燃燒后，只生成CO2和H2O，則R由
元素組成分析：據化學反應前后元素種類不變，知該物質中一定含有C、H，可能含有O
(2)64克某物質在氧氣中完全燃燒后，只生成88克CO2和72克H2O，該物質的元素組成是，化學式為。
分析：88克CO2中碳元素質量=88g×
=24g,72克H2O中氫元素質量=72g×
=8g.據化學反應前后元素種類、質量不變，可知該物質中含24克碳元素、8克氫元素，所以該物質還有(64g-24g-8g)=32g氧元素。設化學式為CxHyOz，則由12x：y：16z=24：8：32,解得x：y：z=1:4:1，化學式為CH4O
3.化學方程式書寫步驟：
第一步：寫出反應中各物質的化學式（最關鍵）
第二步：配平
（使等號兩邊各原子的數目不變）
定“1”---待定系數法：選擇元素組成最復雜的化學式，令化學式前數字為“1”，依據“各原子數目不變”，由“1”推導出其他化學計量數，無法推導出的化學計量數用X、Y表示。
按原子出現次數由少→多的順序依次配平各原子。
第三步：注明反應條件和生成物的狀態
（點燃、加熱、高溫、通電、催化劑等寫在等號上面）
（在溶液中反應有沉淀生成，在沉淀物化學式后加↓；反應物中無氣體，生成物有氣體，在生成的氣體化學式后加↑）
例1：寫出加熱高錳酸鉀制氧氣的化學方程式
?寫化學式
KMnO4
----
K2MnO4
＋
MnO2
＋
O2
②
配平
：定‘1’
KMnO4
----
K2MnO4
＋
MnO2
＋
O2
先配鉀原子：
由‘1’可知，右邊共有2個K，所以可推出KMnO4前為‘2’
KMnO4
----
K2MnO4
＋
MnO2
＋
O2
再配錳原子：由‘2’和‘1’可知，左邊共有2個Mn,右邊已經有1個Mn,所以可推出MnO2
前為‘1’
KMnO4
----
K2MnO4
＋
MnO2
＋
O2
最后配氧原子：由已確定的‘2’‘1’‘1’可知，左邊共有2×4=8個O，右邊已有4+2=6個O，所以能推出O2前為‘1’
KMnO4
----
K2MnO4
＋
MnO2
＋
O2
加熱
③注明反應條件和生成物的狀態，寫等號
KMnO4
===
K2MnO4
＋
MnO2
＋
O2
↑
化學方程式：CO2
+
2X
=
CO(NH2)2
+
H2O，其中X的化學式是
分析：等號左邊共有1個C,2個O，而等號右邊卻有1個C,2個O，2個N,2×2+2=6個H，根據化學反應前后原子種類、數目不變，可推出
X為NH3
練習：鉛丹跟稀硝酸發生如下反應：M
+
4HNO3
==
PbO2
+
2Pb(NO3)2
+
2H2O
由此可推知鉛丹的化學式為
干粉滅火器的主要成分是碳酸氫鈉(NaHCO3),它受熱會生成碳酸鈉，水和二
氧化碳，寫出碳酸氫鈉分解的化學方程式
4.化學方程式表示的意義：
（１）
宏觀：表示反應物，生成物和反應條件
（２）
微觀：化學式前的數字表示反應中各物質微粒的個數
（３）
質量關系：化學式前的數字乘以相對分子質量
5.根據化學方程式計算的解題格式
4g
X
4g
=
例1：4克氫氣完全燃燒，需要多少克氧氣？
①解：設的質量為X
…………
解：設需要氧氣的質量為X
②寫出題中反應的化學方程式
…………
2H2
+
O2
2H2O
③找出有關物質間的質量關系
…………
4g
X
④列比例式
…………………
⑤計算X，答案
…………………
X=32g
答：需要氧氣的質量為32克。
練習：1.化學小組同學對某煉鐵廠的生鐵（雜質不與酸反應）進行分析。
實驗步驟
數據
稱取生鐵樣品
16g
加入足量15％的稀鹽酸
200g
稱量反應后物質的總質量
215.5g
求：（1）產生氫氣的質量
（2）生鐵樣品中鐵的質量分數
【根據化學方程式計算所用數據，必須是參加反應的純凈物的質量，若題中給出的是混合物的質量，需
轉化為純凈物的質量
100噸含氧化鐵80％的赤鐵礦中共含有多少噸氧化鐵？
100噸含雜質為3％的生鐵中共含有多少噸鐵？；
】
（3）生產100噸這種生鐵，至少需要多少噸含氧化鐵80％的赤鐵礦。
第五章
金屬的冶煉與利用
1.常見金屬的物理性質：
大多數具有銀白色金屬光澤（銅：亮紅色）、良好的導電性、導熱性、延展性、機械性能好等特點
2.金屬活動順序：
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb（H）
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
從左到右，金屬活動性依次減弱。
一般情況下，位于H前的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸發生置換反應，生成氫氣和相應的化合物；
排在前面的金屬
能把
后面的金屬
從它們的鹽溶液
里置換出來。
3.金屬化學性質：
點燃
點燃
（1）與O2反應：
加熱
3Fe
+
2O2
===
Fe3O4
2Mg
+
O2
===
2MgO
4Al
+
3O2
===
2Al2O3
2Cu
+
O2
===
2CuO
（2）
排在H前面的金屬與稀硫酸、鹽酸的反應：
Mg
+
H2SO4
==
MgSO4
+
H2↑
Mg
+
2HCl
==
MgCl2
+
H2↑
2Al
+
3H2SO4
==
Al2(SO4)3
+
3H2↑
2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+3H2↑
Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+H2↑
Fe
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2↑
Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+H2↑
(3)活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液反應
（鐵和酸、鹽溶液反應均生成亞鐵鹽）
Zn
+
FeSO4
==
Fe
+
ZnSO4
Cu
+
Hg(NO3)2
==
Hg
+
Cu(NO3)2
Fe
+
CuSO4
==
Cu
+
FeSO4
Fe
+
Hg(NO3)2
==
Hg
+
Fe(NO3)2
(2)(3)的反應類型是
置換反應，這種反應類型的基本特點是
（單質
+
化合物
==
新單質
+
新化合物）
練習：1.為測定某黃銅樣品（含銅和鋅）中銅的質量分數，取10克黃銅樣品加入到足量稀硫酸中，充分反應后生成0.1克氫氣。計算該黃銅中銅的質量分數。
2.把X和Y分別放入稀硫酸中，X
溶解并產生氫氣,Y不反應;把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據以上事實,判斷X
Y
Z的金屬活動順序。
4.合金：是具有金屬特性的混合物。硬度高、熔點低。
下列屬于合金的有
?青銅
?生鐵
?氧化鐵
④赤鐵礦
⑤不銹鋼
5.煉鐵在實驗室中用CO（也可以用H2、C）還原Fe2O3的實驗中，注意事項有：實驗開始時，先
通CO，再
點燃酒精燈，原因是排除裝置內的空氣，防止CO與空氣混合發生爆炸；實驗結束后，先
熄滅酒精燈，再
停止通CO，原因是防止鐵粉被重新氧化
；防止石灰水倒吸。
高溫
證明產物的方法是：用稀鹽酸（稀硫酸）檢驗，若有氣泡生成，產物是鐵粉
。CO有毒，需進行尾氣處理：可以點燃、用氣球收集等。
Fe2O3
+3CO
====
2Fe
+
3CO2；
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
↓
+
H2O
點燃
高溫
工業煉鐵所用設備是高爐。原料中焦炭的作用：
提供熱源、維持爐溫
C
+
O2
===
CO2
生成還原氣CO
CO2
＋
C
===
2CO
6.鐵在空氣中生銹，主要是鐵跟
氧氣、水
等物質相互作用。鐵銹的主要成分是紅棕色的氧化鐵Fe2O3
。稀硫酸、醋酸、食鹽水等都能加快鐵的生銹速度。
防銹的方法有：保持鐵制品干燥潔凈、在鐵制品表面涂保護層(如涂油、刷漆、燒涂搪瓷)、改變金屬內部結構，制成合金等。
金屬鋁有氧化鋁保護膜。
7.物質的顏色
黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO氧化銅、MnO2
二氧化錳、Fe3O4
四氧化三鐵
銅：亮紅色
紅棕色固體：Fe2O3
紫黑色固體：
KMnO4
淺綠色：
FeSO4
FeCl2
等含Fe2+的溶液
藍色：CuSO4
CuCl2
等含Cu2+的溶液
(一般不做特別說明：溶液為無色，固體為白色)
學生對本次課的小結及評價
1、本次課你學到了什么知識
2、你對老師下次上課的建議
⊙
特別滿意
⊙
滿意
⊙
一般
⊙
差
學生簽字：
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課后小結
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教務主任簽字:
時
間:
第三篇：九年級化學(滬教版)化學方程式整理小結
九年級化學（滬教版）化學方程式整理小結
一．化合反應
1．鎂帶燃燒： 2Mg + O2 ==== 2MgO 2．鐵絲燃燒及生銹：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ；4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3（緩慢氧化）3．銅絲加熱及生銹： 2Cu + O2 === 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3 4．鋁絲加熱或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3 5．氫氣燃燒或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 6．碳的燃燒：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃燒）；C + O2 === CO2（完全燃燒）7．硫的燃燒：S + O2 === SO2 8．磷的燃燒：4P + 5O2 === 2P2O5 9．二氧化碳被碳還原：C + CO2 === 2CO 10．人工固氮（合成氨）：N2 + 3H2 ======= 2NH3
催化劑 11．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 12．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 13．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O == H2SO3 14．二氧化硫在空氣中轉化為三氧化硫：2SO2 + O2 ==== 2SO3 15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4 16．工業上制鹽酸（氫氣在氯氣中燃燒）：H2 + Cl2 === 2HCl 17．金屬鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 ===
2HCl 18．濃鹽酸與濃氨水相靠近：NH3 + HCl == NH4Cl
二．分解反應
1．碳酸氫銨（碳銨）受熱分解：NH4HCO
3NH3↑+ CO2↑+ H2O === 2．堿式碳酸銅（銅綠受熱分解）：Cu2(OH)2CO3 ===
2CuO + H2O + CO2↑ 3．加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 ===
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4．二氧化錳催化雙氧水制氧氣：2H2O2 ===
2H2O + O2↑ 5．電解水：2H2O ===
2H2↑+ O2↑ 6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O 7．碳酸鈣高溫煅燒分解：CaCO3 ===
CaO + CO2↑
8．電解熔融狀態的氧化鋁制取金屬鋁：2Al2O3 ===
4Al + 3O2↑
三．置換反應 氫氣還原金屬氧化物：Fe2O3 + 3H2 ===
2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 ===
3Fe + 4H2O；
CuO + HCu + H2O === 2．碳粉還原金屬氧化物：2Fe2O3 + 3C ===
4Fe + 3CO2↑；Fe3O4 + 2C ===
3Fe + 2CO2↑；
2CuO + C ===
2Cu + CO2↑ 3．制取水煤氣：C + H2O ===
CO + H2 高溫
高溫 高溫
高溫
高溫 高溫
高溫
通電
高溫 通電
△
△ △
點燃
點燃 粉塵等
高溫、高壓 高溫 點燃 點燃 點燃
點燃 點燃
△
△ 點燃
潮濕空氣 點燃
MnO2
4．鋁與鹽酸、硫酸反應制氫氣：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 5．鎂與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 6．鐵與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 7．鋅與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 8．濕法煉銅法，鐵與硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 9．銅與硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 10．鋁熱劑反應：2Al + Fe2O3 ===
Al2O3 + 2Fe；8Al + 3Fe3O4 ===
4Al2O3 + 9Fe 11．金屬鎂與二氧化碳反應：2Mg + CO2 ===
2MgO + C
四．復分解反應：
1．酸堿中和反應：HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2．金屬氧化物與酸溶液反應：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3．碳酸鹽與酸溶液反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O
K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O 4．鹽溶液與堿溶液反應：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH；CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
5．Ag+與Cl-反應：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 6．Ba2+與SO42-反應：BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 7．純堿與氯化鈣溶液反應：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl 8．銨鹽與堿反應產生氨氣：NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O
五．其他反應類型：
1．一氧化碳還原金屬氧化物：Fe2O3 + 3CO ===
2Fe + 3CO2；Fe3O4 + 4CO ===
3Fe + 4CO2；
CuO + CO ===
Cu + CO2
2．非金屬氧化物與堿溶液反應：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O
SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O 3．有機物燃燒：CH4 + 2O2 ===
CO2 + 2H2O； C2H6O + 3O2 ===
2CO2 + 3H2O
C6H12O6 + 6O2 ===
6CO2 + 6H2O CxHyOz +（點燃 4x?y?2zy）O2
===
xCO2 + H2O
42光照 點燃 點燃
點燃
高溫
高溫
高溫
高溫 高溫
高溫
4．綠色植物光合作用：6CO2 + 6H2O ===
CHO + 6O2
葉綠素 6126
第四篇：九年級化學上冊滬教版課后習題(2013年6月版)
1.下列對化學變化的本質特征認識正確的是（）
A.有能量變化
B.物質的顏色和狀態發生改變
C.新物質生成 D.發光、發熱 2.下列變化中屬于化學變化的是（）
A.鐵絲彎曲
B.酒精揮發
C.冰雪融化
D.鐵片生銹 3.下列物質的性質中屬于化學性質的是（）
A.導電性
B.可燃性
C.延展性
D.揮發性 4.生活中用到的下列物質，屬于純凈物的是（）
A.調味用的食醋
B.取暖用的煤炭
C.溫度計中的水銀
D.炒菜用的鐵鍋 5.下列說法不正確的是（）
A.干電池工作時釋放電能
B.燃料燃燒發生化學變化并放出能量
C.綠色植物吸收太陽能進行光合作用
D.面粉,蔗糖灼燒后都變成炭黑，說明它們是相同的物質
6.下列關于空氣的說法中，正確的是（）
A.按質量分數計算，空氣中含有氮氣4/5，含有氧氣1/5
B.空氣是成分固定不變的氣體
C.空氣是一種十分重要的天然資源
D.空氣被壓縮體積變小是化學變化 7.下列變化中，與其他變化有根本區別的一種是（）
A.水結成冰
B.木材加工成課桌
C.食物腐敗
D.石蠟融化 8.下列各物質中屬于混合物的是（）
A.空氣
B.氧氣
C.氮氣
D.二氧化碳 9.下列說法錯誤的是（）
A.氮氣化學性質穩定，不能與其他任何物質反應
B.因為氮氣不支持呼吸，所以可用作糧食的保護氣
C 氦氣密度小且化學性質穩定，常用于填充氣球
D 工業生產排放到空氣中的有害氣體和煙塵會污染空氣
10.下列產品的開發利用與環境保護無關的是（）
A.加碘食鹽
B.無磷洗衣粉
C.無鉛汽油
D.無氟冰箱 11.下列情況不會造成空氣污染的是（）
A.機動車輛排放尾氣
B.建筑工地長生大量沙塵
C.工廠排放廢棄
D.增加城市綠地面積 12.下列有關實驗現象的說法，不正確的是（）
A.加熱“銅綠”時，綠色固體會變成黑色固體，管壁出現小水珠
B 鎂條燃燒時，產生耀眼的白色火焰，同時生成一種白色粉末狀物質
C 加熱碳酸氫銨時，產生有刺激性異味的氣體，同時管壁出現小水珠
D 鐵絲生銹后會產生一種紅棕色的固體
13.下列關于氧氣物理性質的說法，錯誤的是（）
A.通常狀況下氧氣是無色、無氣味的氣體
B.魚類能在水中生活,證明氧氣易溶于水
C.通常狀況下,氧氣的密度略大于空氣
D.通過低溫加壓，可使氧氣液化成淡藍色的液體 14.下列關于氧氣性質的說法，正確的是（）
A.紅磷可以在氧氣中燃燒，產生大量白霧
B.物質發生氧化反應時總會發光，發熱
C.鐵絲在空氣中燃燒，火星四射
D.自然界中發生的燃燒，動植物的呼吸，金屬的腐蝕都是氧化反應 15.下列關于氧氣獲得方法的敘述，錯誤的是（）
A.植物的光合作用是空氣中氧氣的主要來源
B.工業上從液態空氣中得到氧氣的過程是化學變化
C.實驗室用雙氧水制氧氣，常用二氧化錳作催化劑
D.加熱高錳酸鉀可以得到氧氣 16.為了得到較為純凈的氮氣，某同學采用燃燒法除去一瓶空氣中的氧氣，下列物質中最適宜選
用的是（）
A.紅磷
B.硫粉
C.蠟燭
D.鐵絲 17.下列有關催化劑的敘述正確的是（）
A.二氧化錳是所有反應的催化劑
B.加入二氧化錳能使雙氧化分解放出的氧氣總量增加
C.催化劑能增大化學反應的速率，而本身質量和化學性質在反應前后都不變
D.要使雙氧水分解放出氧氣，必須要加入二氧化錳，否則反應就不能發生 18.下列操作中只發生物理變化的是（）
A.將二氧化碳通入水中
B.將二氧化碳通入澄清的石灰水中
C.將二氧化碳傾倒入盛有燃著蠟燭的燒杯中
D.將二氧化碳加壓降溫制成干冰 19.將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中，再加熱溶液，溶液的顏色變化過程是（）
A.紅色—紅色—無色
B.紫色—紅色—無色
C.紫色—紅色—紫色
D.紅色—藍色—無色 20.實驗室用雙氧水制氧氣和大理石與鹽酸反應制二氧化碳相比較，不正確的是（）
A.反應都不需要加熱
B.反應原理都是分解反應
C.所用藥品的狀態相同
D.都能用向上排空氣集氣法收集 21.下列說法中錯誤的是（）
A.電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成的 B.氫氣和氧氣反應生成水，說明水是由氫，氧兩種元素組成的C.海水，湖水是混合物，氫氣燃燒生成的水是純凈物
D.氫氣燃燒生成水的反應是化合反應，水電解生成氫氣和氧氣的反應是分解反應 22.下列物質屬于純凈物的是（）
A.從空氣中分離得到的稀有氣體
B.經過沉淀、過濾得到的礦泉水
C．加熱高錳酸鉀完全反應后留下的固體
D．部分結冰的蒸餾水 23.下列變化屬于化學變化的是（）
A.水汽化
B.水結冰
C.水沸騰
D.水分解 24.能用過濾法將下列各組中混合在一起的物質分離的是（）
A.氧氣和二氧化碳
B.食鹽和沙子
C.食鹽和蔗糖
D.二氧化錳和鐵粉 25.下列關于二氧化碳的說法錯誤的是（）
A.二氧化碳有毒，不能供給呼吸
B.將二氧化碳通入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液會變紅
C.二氧化碳可用于制汽水
D.干冰可用于人工降雨
26.為防止疾病傳染，需對河水處理后方能飲用。常用的措施有：①加熱煮沸；②用消毒劑殺菌
消毒；③用過濾等方法凈水；④自然沉降。較為合理的處理順序是（）
A.③①②④
B.④①③②
C.④③②①
D.③①④② 27.下列事實，不宜用微粒之間有空隙的性質來解釋的是（）
A.鐵路上的鋼軌，受熱膨脹，遇冷收縮
B.1L芝麻與1L大米混合，總體積小于2L
C.向一定體積的氣體施壓，體積明顯變小 D.向一定體積的液體施壓，體積變化極小 28.下列物質由離子構成的是（）
A.銅
B.氧氣
C.金剛石
D.食鹽 29.一壺水燒開后，壺蓋被頂開，這是由于（）
A.水分子運動速度快，撞開壺蓋
B.水分解成氫氣和氧氣
C.水有液態變成氣態，分子間空隙增大，體積膨脹
D.水分子分解成氫原子和氧原子后微粒數量增多
30.為了給金魚更潔凈的生存環境，小林用涼開水養金魚，可是金魚很快就死了。下列解釋中合理的是（）
A.涼開水中所含的氧原子很少
B.涼開水中所含的氧分子很少
C.涼開水中所含的氫分子很少
D.涼開水中所含的氫原子很少
31.生活中常接觸到”含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“富硒茶葉”、“加鐵醬油”等用品，這里的“氟”、“鈣”、“碘”、“硒”、“鐵”指的是（）
A．單質
B．原子
C．離子
D．元素 32.下列符號可以表示2個氫原子的是（）
A.H+
B.H
2C.2H
D.H2O 33.下列現象可以說明水中含有氧元素的是（）
A.水在常溫下呈液態
B.在加熱條件下水變成氣體
C.電解水可以得到使帶火星木條復燃的氣體
D.許多物質可以溶解在水中 34.下列人體所缺元素與健康關系錯誤的是（）
A．缺碘會引起齲齒
B．缺鐵會引起貧血
C．缺鈣會引起老年人骨質疏松
D．缺鋅會引起食欲不振、發育不良 35.物質的三態變化，主要是由于（）
A.分子的大小發生的變化
B.分子的質量發生變化
C.分子間的空隙大小發生了變化
D.變成了新的分子
36.用分子的相關知識解釋下列生活中的現象，不正確的是（）
A.10mL酒精與10mL水混合后，體積小于20mL，說明分子間有空隙
B.校園內桂花飄香，說明分子在不斷的動著
C．熱脹冷縮說明分子的大小隨溫度的升降而改變
D．濕衣服在充足的陽光下容易晾干，說明分子運動速率隨溫度的升高而加快 37.下列物質化學式的讀法和寫法都正確的是（）
A.碳酸鈉Na2CO
3B.四氧化三鐵Fe3OC.二氧化一碳COD.三氧化硫SO3 38.甲醛（化學式為CH2O）是室內裝潢可能產生的污染物之一。下列說法中正確的是（）
A.甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的 B.甲醛分子由碳原子和水分子構成C.甲醛分子是由碳原子、氫氣分子、氫原子構成D.甲醛由1個碳元素、2個氫元素、1個氧元素組成 39.下列有關燃燒與滅火的說法正確的是（）
A.為防止森林大火蔓延可開挖隔離帶，其目的是隔絕可燃物
B、房屋失火消防隊員用水撲滅是因為降低了可燃物的著火點
C、汽油放置在空氣中沒有燃燒是因為汽油不是可燃物
D.用燈帽蓋滅酒精燈是因為降低了可燃物的溫度
40.為探究物質的燃燒條件，某同學進行了如圖所示的實驗，下列有關說法正確的是（）
A.現象①②說明物質燃燒需要達到一定的溫度
B.現象②③說明物質燃燒需要氧氣
C.現象①說明白磷燃燒所需溫度不高于80℃
D.現象③說明紅磷不是可燃物 41.下列滅火方法不恰當的是（）
A.酒精燈不慎打翻起火，立即用濕抹布撲滅
B.圖書館檔案起火,用二氧化碳滅火器撲滅
C.炒菜時油鍋中的油不慎著火,可用鍋蓋蓋滅
D.油庫著火，用水澆滅
42.已知某兩種物質在光照條件下能發生化學反應，其微觀示意圖如下，圖中相同小球代表同種
原子，原子間的短線代表原子的結合。下列從圖示中獲得的信息中正確的是（）
A.圖中共有3種不同的分子
B.圖示反應符合質量守恒定律
C.該反應沒有單質參加
D.說明化學反應中分子不可分
43.乙醇（用X表示）完全燃燒的化學方程式為X + 3O2 === 2CO2 + 3H2O。試推斷乙醇的化學
式是（）
A.C3H8
B.C2H6
C.C2H6O
D.C4H6O2 44.人類利用鐵、鋁、銅三種金屬的年代先后順序是（）
A.銅、鐵、鋁
B.鐵、鋁、銅
C.鋁、銅、鐵
D.鐵、銅、鋁 45.下列關于鐵、鋁、銅的說法正確的是（）
A.都是銀白色的金屬
B.都能與稀硫酸反應
C.都能與氧氣反應
D.都能被磁鐵吸引 46.下列反應屬于置換反應的是（）
通電
A.2H2O === 2H2↑ + O2↑
B.Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
C.3Fe + 2O2 === Fe3OD.CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 47.下列關于生鐵和鋼的敘述正確的是（）
A.生鐵和鋼都較硬，有韌性，有良好的延展性和彈性
B生鐵是鐵和碳的化合物
C生鐵是煉鋼的主要原料
D生鐵和鋼都是鐵的單質 48.下列物質不屬于合金的是（）
A黃銅
B硬鋁
C不銹鋼
D氧化鐵 49.下列物質不屬于金屬材料的是（）
A青銅
B鐵礦石
C焊錫
D銅 50.下列各組中的元素都是金屬元素的是（）
A.Fe、Cu、Si、Zn
B.Ag、Cu、Al、S
C.Fe、Cu、Ag、Zn
D.Na、Al、Hg、P 51.下列金屬礦物中，主要成分屬于氧化物的是（）
A.菱鐵礦（主要成分FeCO3）
B.鋁土礦（主要成分Al2O3）
C.黃鐵礦（主要成分FeS2）
D.孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3）
52.下列敘述不屬于鐵的物理性質的是（）
A.鐵能被磁鐵吸引
B.鐵能抽成絲
C.鐵質地較軟，能傳熱導電
D.鐵絲能在氧氣中燃燒 53.在下列情況下，埋在地下的鑄鐵管道腐蝕最慢的是（）
A.在干燥、致密、不透氣的土壤中
B.在潮濕、疏松、透氣的土壤中
C.在潮濕、致密、不透氣的土壤中
D.在潮濕、疏松、透氣的酸性土壤中 54.為了防止鋼鐵制品銹蝕，下列做法不恰當的是（）
點燃
A.在鐵制品表面鍍上一層鋅
B.在車船的表面噴涂油漆
C.將使用后的菜刀用布擦干
D.用洗滌劑把鐵制品表面的油膜洗凈
第五篇：滬教版九年級上冊化學 第三章達標檢測卷
第三章達標檢測卷
可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39
一、選擇題(每題3分，共36分)
1．我們經常會看到標有“補鈣”“補鐵”等字樣的食品和保健品。這里的“鈣”“鐵”指的是()
A．原子 B．物質 C．元素 D．分子
2．下列各組物質中，都由原子構成的一組是()
A．金剛石、氦氣
B．水、鐵
C．五氧化二磷、氧化鎂
D．氫氧化鈉、氯化鈉
3．下列說法正確的是()
A．地殼中含量最多的金屬元素是鋁
B．海洋中含量最多的元素是氯
C．空氣中含量最多的元素是碳
D．人體中含量最多的元素是鈣
4．下列化學用語中，關于數字“2”表示的意義正確的是()
A．2H：表示兩個氫元素
B．Mg2＋：表示鎂元素的化合價為＋2價
C．NO2：表示二氧化氮中含有兩個氧原子
D．2NH3：表示兩個氨分子
5．觀察原子的構成示意圖，判斷下列敘述正確的是()
A．原子是實心球體
B．質子、中子、電子均勻分布在原子中
C．質子與電子質量相等
D．整個原子的質量主要集中在原子核上
6．如圖為鍶(Sr)和溴(Br)的原子結構示意圖，下列推斷正確的是()
A．Sr原子在化學反應中易失去2個電子
B．Br原子在化學反應中易失去7個電子
C．Sr和Br可形成化合物SrBr
D．Sr和Br可形成化合物Sr2Br
7．下列對分子、原子、離子的認識，正確的是()
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．溫度升高，分子間的間隔增大
C．分子是保持物質性質的一種粒子
D．鋁原子與鋁離子的化學性質相同
8．有NH3、N2、NO、X、HNO3五種物質，均含氮元素，且氮元素的化合價按一定的順序排列，則物質X是()
A．NO2
B．N2O
C．N2O5
D．NaNO3
9．下列有關物質粒子或圖示的敘述不正確的是()
A．在化學變化中，原子的核電荷數和核外電子數都不發生改變
B．未見飯菜就聞到飯菜的香味，說明物質的分子很小，且在不停地運動
C．某粒子結構示意圖為，表示的是一種金屬陽離子
D．構成金剛石、石墨、C60等碳單質的原子，其核內質子數都為6
10.下列物質按照混合物、單質、氧化物順序排列的是()
A．冰水共存物、水銀、二氧化錳
B．空氣、硫黃、二氧化硫
C．食鹽水、水、干冰
D．大理石、氯化鉀、氯酸鉀
11．過氧乙酸是生活中常用的消毒劑，其分子結構如圖所示。下列有關過氧乙酸的敘述正確的是()
A．過氧乙酸的化學式為C2H4O3，屬于氧化物
B．過氧乙酸是由碳、氫、氧原子構成的C．過氧乙酸的相對分子質量為76
D．過氧乙酸中碳元素的質量分數最大
12．根據下列元素的信息和原子結構示意圖判斷，下列說法正確的是()
A．溴原子的中子數為35
B．上述五種元素中，化學性質最穩定的是⑥
C．②和③所對應元素組成的化合物的化學式為BrNa
D．上述元素中，化學性質相似的是②和④
二、填空題(26分)
13．(4分)用化學用語填空。
(1)兩個氫分子：__________。(2)氫氧化鈣：________。
(3)三個亞鐵離子：________。
(4)標出氧化鎂中鎂元素的化合價：________。
14．(6分)回答下列問題：
(1)保持水的化學性質的最小微粒是____________。
(2)水是由__________________________組成的，是由__________構成的。
(3)水通電分解過程中，不變的微粒是____________________________。
(4)用濕抹布擦過的桌面，一段時間后變干的原因是_______________________。
(5)一定質量的水蒸氣冷凝成水時，其體積變小的原因是____________________。
15．(10分)元素周期表是學習化學的重要工具。如圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：
(1)原子序數為11的元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素。
(2)原子序數為9的元素的原子結構示意圖為________。
(3)利用單質的可燃性制造煙幕彈的元素是________(填元素符號)。
(4)含有原子序數為1、7、17三種元素的化合物的化學式為________。
(5)化學符號2OH－表示的意義為____________________________。
16．(6分)初中化學學習中，我們初步認識了物質的微觀結構。
(1)氯化鈉、金剛石、干冰三種物質中，由離子構成的物質是________________。
(2)圖1是某粒子的結構示意圖，該粒子在化學反應中容易________(填“得到”或“失去”)電子。
(3)圖2是CO與O2反應的微觀示意圖，反應前后沒有發生變化的粒子是_____(填序號)。
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
三、簡答題(16分)
17．(8分)用微粒的觀點解釋下列事實。
(1)碘固體(I2)和碘蒸氣都能使淀粉變藍_________________________________
________________________________________________________________。
(2)等質量的碘固體和碘蒸氣比較，碘蒸氣的體積遠大于碘固體的體積_______
_________________________________________________________________。
(3)空氣是一種混合物_________________________________________________。
(4)取一個透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大塊冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上記號，冰糖完全溶解后液面低于記號________________________________________________________________。
18．(8分)構建安全體系，建設小康社會，關系國計民生。近期，媒體報道的某些環境問題、衛生問題和安全問題引發了人們的關注。
(1)據報道，某地兩個月查處了13家“鋁包子鋪”。所謂“鋁包子”是指所用面粉中非法加入了含有硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2·12H2O]成分的泡打粉，食物中鋁元素超標，危害身體健康。在硫酸鋁銨中，所含非金屬元素共有________種。
(2)露天燒烤不僅污染環境，導致周邊空氣中PM2.5嚴重超標，在燒烤的肉類食物中還含有強致癌物質——苯并(α)芘，化學式為C20H12，在苯并(α)芘中，氫元素與碳元素的原子個數之比為________。
(3)據報道，在104國道某段，一輛載有20多噸濃硫酸的罐車不慎側翻，造成大量硫酸(H2SO4)泄漏。硫酸中，硫元素的化合價為____________。
(4)世界衛生組織將5月31日定為“世界無煙日”，我國采取了公共場所禁止吸煙等控煙措施。我國遭受二手煙危害的非吸煙人口多達7.4億。煙霧中主要含有一氧化碳、尼古丁(C10H14N2)和焦油，這三種物質被稱為香煙的三大殺手。下列有關說法中正確的是______(填序號)。
①尼古丁由3種元素組成 ②尼古丁中含10個碳原子 ③吸煙對他人無害
④一氧化碳和二氧化碳都屬于氧化物 ⑤在尼古丁中碳元素的含量最高
A．①④⑤
B．①②③
C．①②④ D．②③⑤
四、探究實驗題(14分)
19．圖
Ⅰ
是小紅按課本進行的一個化學實驗，在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味。于是小明對原實驗裝置進行了改進，裝置如圖
Ⅱ
所示。
【實驗操作】
a．向B、C、E三支試管中分別加入5
mL蒸餾水，各滴入1～2滴無色酚酞試液，振蕩，觀察溶液顏色；b.在A、D試管中分別加入2
mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導管按圖
Ⅱ
連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘。
【分析討論】
(1)E試管放有酚酞試液的目的是__________________。
(2)進行操作b時觀察到的現象是____________________________________。
(3)由此可以得到的實驗結論：①_____________________________________；
②____________________________________________________________。
(4)對比改進前的實驗，改進后實驗的優點是__________________________。
五、計算題(8分)
20．鈉攝入過量或鉀攝入不足都是導致高血壓的風險因素。日常生活中選擇食用低鈉鹽能實現減鈉補鉀。如圖為某品牌低鈉鹽的標簽，請你根據標簽回答以下問題：
(1)氯化鉀的相對分子質量為________。
(2)人體每天攝入鈉元素的質量不宜超過2.3
g。如果人體所需的鈉元素全部來自該品牌食鹽，那么一個人每天攝入該品牌低鈉鹽的質量不宜超過多少克？(結果保留一位小數)
答案
一、1.C 2.A 3.A 4.D 5.D
6．A 點撥：Sr原子最外層電子數是2，在反應中容易失去2個電子形成帶2個單位正電荷的離子，A正確；溴原子最外層電子數是7，在反應中容易得到1個電子形成帶1個單位負電荷的離子，B錯誤；Sr和Br可形成化合物的化學式是SrBr2，C、D錯誤。
7．B
8．A 點撥：NH3中氮元素的化合價為－3價；N2中氮元素的化合價為0；NO中氮元素的化合價為＋2價；HNO3中氮元素的化合價為＋5價，則X中氮元素的化合價可以為＋3或＋4。故選A。
9．A 點撥：在化學變化中，原子的核電荷數不發生改變，核外電子可以得失，發生改變。
10．B
11．C 點撥：C2H4O3是一種含碳、氫、氧三種元素的化合物，不屬于氧化物，A錯誤；過氧乙酸是由過氧乙酸分子構成的，過氧乙酸分子是由碳、氫、氧原子構成的，B錯誤；過氧乙酸的相對分子質量為12×2＋1×4＋16×3＝76，C正確；過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為(12×2)：(1×4)：(16×3)＝6：1：12，可見其中氧元素的質量分數最大，D錯誤。
12．D
二、13.(1)2H2(2)Ca(OH)2(3)3Fe2＋(4)MO
14．(1)水分子(2)氫元素、氧元素；水分子
(3)氫原子、氧原子(4)分子在不斷地運動
(5)溫度降低，分子間間隔變小
15．(1)金屬(2)
(3)P(4)NH4Cl(5)2個氫氧根離子
16．(1)氯化鈉(2)失去(3)D
三、17.(1)碘固體和碘蒸氣都是由碘分子構成的，同種物質的分子化學性質相同
(2)等質量的碘固體和碘蒸氣，含有的碘分子個數相等，碘蒸氣中碘分子之間的間隔遠遠大于碘固體分子之間的間隔，所以碘蒸氣的體積遠大于碘固體
(3)空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等多種分子
(4)分子間有間隔，糖分子和水分子彼此進入對方的間隔當中，使總的體積減小
18．(1)4(2)35(3)＋6(4)A
點撥：(1)硫酸鋁銨化學式為NH4Al(SO4)2·12H2O，含有N、H、Al、S、O
5種元素，其中所含非金屬元素共有4種。(2)苯并(α)芘的化學式為C20H12，氫元素與碳元素的原子個數比為12：20＝3：5。(3)設硫酸中硫元素的化合價為x，則(＋1)×2＋x＋(－2)×4＝0，x＝＋6。(4)①尼古丁由3種元素組成，正確；②1個尼古丁分子中含10個碳原子，②錯誤；③因煙氣中含有許多強致癌物質和有害物質，分子不停運動，別人會被動吸煙，故對他人有害，③錯誤；④一氧化碳和二氧化碳都是由兩種元素組成的含氧化合物，故屬于氧化物，正確；⑤尼古丁中碳、氫、氮元素質量之比為(12×10)：(1×14)：(2×14)，所以碳元素含量最高，正確。
四、19.(1)進行對比
(2)B試管中的酚酞試液慢慢變紅色，C試管中的酚酞試液很快變紅色
(3)①分子是客觀存在，并總在不斷運動的 ②溫度越高，分子運動的速率越快
(4)能盡量防止氨氣逸出污染空氣，更能體現化學變化的過程(或能夠說明分子運動的快慢與溫度的關系等)
五、20.解：(1)74.5
(2)設一個人每天攝入該品牌低鈉鹽的質量不宜超過x。
x×70%××100%＝2.3
g x≈8.4
g
答：一個人每天攝入該品牌低鈉鹽的質量不宜超過8.4
g。
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