第一篇：九年級化學(滬教版)化學方程式整理小結rosoft Word 文檔 liyang

九年級化學（滬教版）化學方程式整理小結

一．化合反應

1．鎂帶燃燒： 2Mg + O2 ==== 2MgO 2．鐵絲燃燒及生銹：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ；4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3（緩慢氧化）3．銅絲加熱及生銹： 2Cu + O2 === 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3 4．鋁絲加熱或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3 5．氫氣燃燒或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 6．碳的燃燒：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃燒）；C + O2 === CO2（完全燃燒）7．硫的燃燒：S + O2 === SO2 8．磷的燃燒：4P + 5O2 === 2P2O5 9．二氧化碳被碳還原：C + CO2 === 2CO 10．人工固氮（合成氨）：N2 + 3H2 ======= 2NH3 11．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 12．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 13．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O == H2SO3 14．二氧化硫在空氣中轉化為三氧化硫：2SO2 + O2 ==== 2SO3 15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4 16．工業上制鹽酸（氫氣在氯氣中燃燒）：H2 + Cl2 === 2HCl 17．金屬鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2

2HCl 18．濃鹽酸與濃氨水相靠近：NH3 + HCl == NH4Cl

二．分解反應

1．碳酸氫銨（碳銨）受熱分解：NH4HCO3

NH3↑+ CO2↑+ H2O 2．堿式碳酸銅（銅綠受熱分解）：Cu2(OH)2CO3

2CuO + H2O + CO2↑ 3．加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4．二氧化錳催化雙氧水制氧氣：2H2O2

2H2O + O2↑ 5．電解水：2H2O

2H2↑+ O2↑ 6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O

7．碳酸鈣高溫煅燒分解：CaCO3

CaO + CO2↑

8．電解熔融狀態的氧化鋁制取金屬鋁：2Al2O3

4Al + 3O2↑

三．置換反應 氫氣還原金屬氧化物：Fe2O3 + 3H2

2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2

3Fe + 4H2O；

CuO + H2

Cu + H2O 2．碳粉還原金屬氧化物：2Fe2O3 + 3C

4Fe + 3CO2↑；Fe3O4 + 2C

3Fe + 2CO2↑；

2CuO + C

2Cu + CO2↑ 3．制取水煤氣：C + H2O

CO + H2 4．鋁與鹽酸、硫酸反應制氫氣：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 5．鎂與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 6．鐵與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 7．鋅與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 8．濕法煉銅法，鐵與硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 9．銅與硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 10．鋁熱劑反應：2Al + Fe2O3

Al2O3 + 2Fe；8Al + 3Fe3O4

4Al2O3 + 9Fe 11．金屬鎂與二氧化碳反應：2Mg + CO2

2MgO + C

四．復分解反應：

1．酸堿中和反應：HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O

H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2．金屬氧化物與酸溶液反應：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3．碳酸鹽與酸溶液反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O

K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O

4．鹽溶液與堿溶液反應：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH；CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4

CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

5．Ag+與Cl-反應：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3

6．Ba2+與SO42-反應：BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 7．純堿與氯化鈣溶液反應：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl 8．銨鹽與堿反應產生氨氣：NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O

(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O

五．其他反應類型：

1．一氧化碳還原金屬氧化物：Fe2O3 + 3CO

2Fe + 3CO2；Fe3O4 + 4CO

3Fe + 4CO2；

CuO + CO

Cu + CO2 2．非金屬氧化物與堿溶液反應：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O

SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O 3．有機物燃燒：CH4 + 2O2

CO2 + 2H2O； C2H6O + 3O2

2CO2 + 3H2O

C6H12O6 + 6O2

6CO2 + 6H2O CxHyOz +（）O2

xCO2 + H2O 4．綠色植物光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2

第二篇：九年級化學(滬教版)化學方程式整理小結

九年級化學（滬教版）化學方程式整理小結

一．化合反應

1．鎂帶燃燒： 2Mg + O2 ==== 2MgO 2．鐵絲燃燒及生銹：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ；4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3（緩慢氧化）3．銅絲加熱及生銹： 2Cu + O2 === 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3 4．鋁絲加熱或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3 5．氫氣燃燒或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 6．碳的燃燒：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃燒）；C + O2 === CO2（完全燃燒）7．硫的燃燒：S + O2 === SO2 8．磷的燃燒：4P + 5O2 === 2P2O5 9．二氧化碳被碳還原：C + CO2 === 2CO 10．人工固氮（合成氨）：N2 + 3H2 ======= 2NH3

催化劑 11．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 12．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 13．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O == H2SO3 14．二氧化硫在空氣中轉化為三氧化硫：2SO2 + O2 ==== 2SO3 15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4 16．工業上制鹽酸（氫氣在氯氣中燃燒）：H2 + Cl2 === 2HCl 17．金屬鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 ===

2HCl 18．濃鹽酸與濃氨水相靠近：NH3 + HCl == NH4Cl

二．分解反應

1．碳酸氫銨（碳銨）受熱分解：NH4HCO

3NH3↑+ CO2↑+ H2O === 2．堿式碳酸銅（銅綠受熱分解）：Cu2(OH)2CO3 ===

2CuO + H2O + CO2↑ 3．加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 ===

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4．二氧化錳催化雙氧水制氧氣：2H2O2 ===

2H2O + O2↑ 5．電解水：2H2O ===

2H2↑+ O2↑ 6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O 7．碳酸鈣高溫煅燒分解：CaCO3 ===

CaO + CO2↑

8．電解熔融狀態的氧化鋁制取金屬鋁：2Al2O3 ===

4Al + 3O2↑

三．置換反應 氫氣還原金屬氧化物：Fe2O3 + 3H2 ===

2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 ===

3Fe + 4H2O；

CuO + HCu + H2O === 2．碳粉還原金屬氧化物：2Fe2O3 + 3C ===

4Fe + 3CO2↑；Fe3O4 + 2C ===

3Fe + 2CO2↑；

2CuO + C ===

2Cu + CO2↑ 3．制取水煤氣：C + H2O ===

CO + H2 高溫

高溫 高溫

高溫

高溫 高溫

高溫

通電

高溫 通電

△

△ △

點燃

點燃 粉塵等

高溫、高壓 高溫 點燃 點燃 點燃

點燃 點燃

△

△ 點燃

潮濕空氣 點燃

MnO2

4．鋁與鹽酸、硫酸反應制氫氣：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 5．鎂與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 6．鐵與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 7．鋅與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 8．濕法煉銅法，鐵與硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 9．銅與硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 10．鋁熱劑反應：2Al + Fe2O3 ===

Al2O3 + 2Fe；8Al + 3Fe3O4 ===

4Al2O3 + 9Fe 11．金屬鎂與二氧化碳反應：2Mg + CO2 ===

2MgO + C

四．復分解反應：

1．酸堿中和反應：HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O

H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2．金屬氧化物與酸溶液反應：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3．碳酸鹽與酸溶液反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O

K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O 4．鹽溶液與堿溶液反應：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH；CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4

CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

5．Ag+與Cl-反應：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 6．Ba2+與SO42-反應：BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 7．純堿與氯化鈣溶液反應：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl 8．銨鹽與堿反應產生氨氣：NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O

(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O

五．其他反應類型：

1．一氧化碳還原金屬氧化物：Fe2O3 + 3CO ===

2Fe + 3CO2；Fe3O4 + 4CO ===

3Fe + 4CO2；

CuO + CO ===

Cu + CO2

2．非金屬氧化物與堿溶液反應：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O

SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O 3．有機物燃燒：CH4 + 2O2 ===

CO2 + 2H2O； C2H6O + 3O2 ===

2CO2 + 3H2O

C6H12O6 + 6O2 ===

6CO2 + 6H2O CxHyOz +（點燃 4x?y?2zy）O2

===

xCO2 + H2O

42光照 點燃 點燃

點燃

高溫

高溫

高溫

高溫 高溫

高溫

4．綠色植物光合作用：6CO2 + 6H2O ===

CHO + 6O2

葉綠素 6126

第三篇：九年級化學(滬教版)化學方程式小結講解

九年級化學（滬教版）化學方程式小結

一．化合反應

1．鎂帶燃燒： 2Mg + O2 ==== 2MgO

點燃 △

潮濕空氣

點燃

2．鐵絲燃燒及生銹：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ；4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3（緩慢氧化）3．銅絲加熱及生銹： 2Cu + O2 === 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3 4．鋁絲加熱或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3 5．氫氣燃燒或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 點燃 點燃

點燃

點燃

△

6．碳的燃燒：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃燒）；C + O2 === CO2（完全燃燒）7．硫的燃燒：S + O2 === SO2 8．磷的燃燒：4P + 5O2 === 2P2O5 9．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 10．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 11．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O == H2SO3 12．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4 二．分解反應

△

△

點燃

1．碳酸氫銨（碳銨）受熱分解：NH4HCO

3NH3↑+ CO2↑+ H2O === 2．堿式碳酸銅（銅綠受熱分解）：Cu2(OH)2CO3 ===

2CuO + H2O + CO2↑ 3．加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 ===

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4．二氧化錳催化雙氧水制氧氣：2H2O2 ===

2H2O + O2↑ 5．電解水：2H2O ===

2H2↑+ O2↑ 6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O 7．碳酸鈣高溫煅燒分解：CaCO3 ===

CaO + CO2↑ 三．置換反應

高溫 高溫

高溫

通電

△

MnO2

高溫 1 氫氣還原金屬氧化物：Fe2O3 + 3H2 ===

2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 ===

3Fe + 4H2O；

CuO + HCu + H2O === 2．鋁與鹽酸、硫酸反應制氫氣：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；

2Al + 3H 2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑

5．鎂與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；

Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

6．鐵與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 7．鋅與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 8．濕法煉銅法，鐵與硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

四．復分解反應：

1．酸堿中和反應：HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O

H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2．金屬氧化物與酸溶液反應：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；

Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3．碳酸鹽與酸溶液反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O 4．鹽溶液與堿溶液反應：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH；

CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4

CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 五．其他反應類型：

1．一氧化碳還原金屬氧化物：Fe高溫

2O3 + 3CO

===

2Fe + 3CO2；Fe3O4 + 4CO

CuO + CO === 高溫

Cu + CO2

2．非金屬氧化物與堿溶液反應：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；

CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O

SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O

=== 高溫

3Fe + 4CO

2；

第四篇：九年級化學方程式小結

九年級化學方程式小結

一、金屬+氧氣=金屬氧化物：

（化合反應、氧化反應）

1、2Mg+O2點燃2MgO 2、3 Fe+2O2點燃 Fe3O4 3、2Cu+O2高溫2CuO

二、非金屬+氧氣=非金屬氧化物：

（化合反應、氧化反應）

1、C+O2點燃CO2 2C+O2點燃2CO

2、S+O2點燃SO2 3、4P+5O2點燃2P2O5 4、2H2+O2點燃2H2O

三、其它物質在氧氣中燃燒：（氧化反應）

1、2CO+O2點燃2CO2

2、CH4+2O2點燃CO2+2H2O

3、C2H5OH+3 O2點燃2CO2+3H2O 4、2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O

四、金屬+非金屬；非金屬+非金屬：（化合反應）

1、2Na+Cl2=2NaCl

2、H2+Cl2=2HCl

五、堿性氧化物+水=堿

（限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反應）

1、CaO+CO2=Ca(OH)2

2、BaO+CO2=Ba(OH)2

六、酸性氧化物+水=酸（化合反應）

1、CO2+H2O=H2CO3

2、SO2+H2O=H2SO3

3、SO3+H2O=H2SO4

七、堿性氧化物+酸性氧化物=含氧酸鹽；

（限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反應）

1、CaO+H2O=CaCO3

2、BaO+H2O=BaCO3

八、堿+酸=鹽+水：（復分解反應）

1、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

2、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

3、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

4、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 5、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

6、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

九、酸+鹽=新酸+新鹽：（復分解反應）

1、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

2、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

4、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4++H2O+CO2↑

十、堿+鹽=新堿+新鹽：（復分解反應）

1、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2、3NaOH+FeCL3=Fe(OH)3↓+3NaCl

3、Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

4、NH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3

十一、鹽+鹽=新鹽+新鹽：（復分解反應）

1、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

2、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

3、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

十二、堿性氧化物+酸=鹽+水：

1、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

2、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

3、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

4、CuO+2HCl=CuCl2+H2O

十三、酸性氧化物+堿=鹽+水：

1、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3、CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O

十四、金屬+酸=鹽+氫氣：（置換反應）

1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

3、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 4、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（根據金屬活動順序表判斷）P162

十五、金屬+鹽溶液=新金屬+新鹽溶液：

（置換反應）

1、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

3、Hg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg（根據金屬活動順序表判斷）P173

十六、分解反應：

1、Cu(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑ 2、2HgO △ 2Hg+O2↑ 3、2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 4、2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 5、2H2O通電2H2↑+2O2↑

6、H2CO3=H2O+CO2↑

7、CaCO3高溫CaO+CO2↑

十七、部分氧化還原反應；

1、H2+CuO△Cu+H2O

2、C+2CuO高溫2Cu+CO2 C+CO2高溫2CO

3、CO+CuO高溫Cu+CO2 3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

第五篇：九年級上冊化學化學方程式歸納集錦

人教版九年級化學上冊單元知識總結

九年級上冊化學化學方程式歸納集錦

一、各物質在氧氣中燃燒方程式及現象1、4P + 5O2 現象：

2、C + O2 現象：

3、S + O2 現象：

4、3Fe + 2O2 現象：

5、2Mg + O2 現象：

二、實驗室制氧氣原理：（氧氣的物理性質、收集方法、檢驗、驗滿）

6、2H 2O 2 2H 2O+O 2↑7、2KClO3MnO

△ 點燃點燃2P2 O5（驗證空氣含量，書P27）點燃CO2點燃SO2（比較其在空氣中燃燒的現象）Fe3O4（注：鐵在空氣中不燃燒）點燃2MgO2KCl + 3O2 ↑8、2KMnO4

△K2 MnO4 + MnO2+ O2 ↑（裝置、操作步驟及注意事項 書P34-35）

三、水的電解（氫氣的物理性質、收集方法、驗純及用途，書P46-47）9、2H2 O通電

2H2 ↑+ O2↑

結論：

1、2、與正極相連的氣體為_______，與負極相連的氣體為_______，正負極生成

人教版九年級化學上冊單元知識總結

氣體的體積比為__________，可用八個字概括_______________________

四、碳在空氣中燃燒（碳幾種單質的物理性質及用途，碳的化學性質）10、2C + O2

五、碳的還原性

11、C+ 2CuO 現象：

12、3C+ 2Fe2O313、C+ CO2六、二氧化碳（物理性質、制取原料、收集方法、驗證、驗滿、注意事項）

14、CaCO 3+ 2HCl === CaCl2+ H2 O + CO2↑（實驗室制法）

15、CaCO3高溫點燃2CO（氧氣不足）C + O2 點燃CO2（氧氣充足）高溫2Cu + CO2 ↑高溫4Fe + 3CO2↑高溫2COCaO + CO2 ↑

16、CO2+ H2O === H2 CO3（碳酸可以使紫色石蕊溶液變_________）

17、H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不穩定性）

18、Ca(OH)2 + CO2==== CaCO 3↓+ H2 O（檢驗CO2）

現象：

七、一氧化碳（物理性質、化學性質）

19、CO + O2 點燃2CO2（火焰呈______色）

高溫

20、CO + Fe2 O322、CH4 + 2O2 2Fe + 3CO221、CO+ CuO △Cu + CO22H2 O點燃

CO2 + 2H2 O23、2H2 + O2

點燃

點燃

24、C2 H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2 O25、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（實驗室制氫氣）