第一篇：九年級(jí)化學(xué) 第1章 開(kāi)啟化學(xué)之門(mén)教案 滬教版

第一章開(kāi)啟化學(xué)之門(mén)

一、本章在學(xué)科知識(shí)中的地位和重要性

本章作為學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的開(kāi)始，首先讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)研究的內(nèi)容，認(rèn)識(shí)到化學(xué)對(duì)于人類(lèi)進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的重要性，產(chǎn)生熱愛(ài)化學(xué)之情，引導(dǎo)學(xué)生了解研究化學(xué)的方法和手段，體驗(yàn)化學(xué)學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，為今后學(xué)習(xí)和研究化學(xué)打好基礎(chǔ)，并樹(shù)立學(xué)好化學(xué)的信心。

二、本章主要內(nèi)容

本章可分為兩部分：第一部分知道化學(xué)研究什么，了解研究化學(xué)的方法和手段，理解物理變化、化學(xué)變化以及二者的區(qū)別，學(xué)會(huì)觀察物質(zhì)變化的現(xiàn)象，學(xué)會(huì)一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，體驗(yàn)化學(xué)探究活動(dòng)的樂(lè)趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅；第二部分認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類(lèi)生活以及社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。

三、本章知識(shí)與社會(huì)熱點(diǎn)、生產(chǎn)生活、科技前沿等方面的聯(lián)系或體現(xiàn)

會(huì)的文明和進(jìn)步離不開(kāi)化學(xué)、資源的保護(hù)和合理利用，節(jié)能與清潔能源的開(kāi)發(fā)，人類(lèi)與生態(tài)環(huán)境的和諧共處等都是社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)，與人類(lèi)的生活、生產(chǎn)、科技前沿密切相關(guān)。

四、學(xué)法建議

在學(xué)習(xí)中注意培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)并通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出重要結(jié)論，熟練掌握物質(zhì)變化的概念及判斷方法，通過(guò)訓(xùn)練學(xué)會(huì)一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作并初步養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。

用心愛(ài)心專(zhuān)心-1-

第二篇：第1章開(kāi)啟化學(xué)之門(mén)第一節(jié)教案

第一章 開(kāi)啟化學(xué)之門(mén)

第一節(jié) 化學(xué)給我們帶來(lái)什么？

【教學(xué)目標(biāo)】 【知識(shí)與能力】

1、認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)社會(huì)文明和進(jìn)步的推動(dòng)作用。

2、認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的意義。【過(guò)程與方法】

1． 能夠初步了解觀察實(shí)驗(yàn)的方法； 2． 初步掌握資料的查找與積累 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

1． 感受到化學(xué)對(duì)人類(lèi)文明和研究的推動(dòng)作用，激發(fā)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛(ài)化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。

2． 提高學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，增加學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】

認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要意義；激發(fā)學(xué)生渴望了解化學(xué)的情感，認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值，從而產(chǎn)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和描述?！局R(shí)準(zhǔn)備】

1.我國(guó)古代的化學(xué)工藝方面的顯著成就有哪些？

2.收集一些化學(xué)促進(jìn)社會(huì)發(fā)展和造福于人類(lèi)生活的實(shí)例。課時(shí)安排：1課時(shí) 【教學(xué)過(guò)程】

第一課時(shí)

第一節(jié) 化學(xué)給我們帶來(lái)什么？（板書(shū)）引言：首先祝賀同學(xué)們順利升入初三年級(jí)。化學(xué)作為一門(mén)新的課程在初三階段開(kāi)始學(xué)習(xí)。當(dāng)然，到底什么是化學(xué)？怎樣來(lái)學(xué)好化學(xué)？??這些問(wèn)題我們將在今后慢慢了解并學(xué)習(xí)的。我們今天首先來(lái)了解一下為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？

請(qǐng)同學(xué)觀察這是一瓶什么顏色的溶液？這一瓶呢？把他們倒在一起，同學(xué)們注意觀察 教師講解：同學(xué)們可能感覺(jué)老師象是在變魔術(shù)，其實(shí)這不是魔術(shù)，而是實(shí)實(shí)在在的一門(mén)基礎(chǔ)自然科學(xué)——化學(xué)，化學(xué)不是大家想象的那么遙不可及，而是實(shí)實(shí)在在存在于我們的身邊。

化學(xué)就在我們身邊，談?wù)勀銓?duì)化學(xué)知識(shí)知道哪些？

講解：社會(huì)的文明和進(jìn)步都離不開(kāi)化學(xué)。幾十萬(wàn)年前，茹毛飲血的原始人，不知哪一回森林大火后饑餓的人群中中，有個(gè)毛頭小伙子把燒死的野獸撕下一塊，放入口中，“??！好吃得不得了！”從此人類(lèi)開(kāi)始保留火種。當(dāng)猿人學(xué)會(huì)了火的使用，告別了生食的歷史的時(shí)候，我們的祖先就開(kāi)始創(chuàng)造了人類(lèi)的歷史了，而火是我們最常見(jiàn)的化學(xué)現(xiàn)象之一。

隨著歷史的發(fā)展，我們的祖先對(duì)化學(xué)知識(shí)的了解也日益增多，用火取暖，火燒過(guò)的濕土特別堅(jiān)固，不變形。人類(lèi)學(xué)會(huì)制陶瓷，以后又用火煉銅、煉鐵等。可以說(shuō)人類(lèi)的文明就是在火堆上發(fā)展起來(lái)?；瘜W(xué)應(yīng)用于社會(huì)的生產(chǎn)和生活，從而推進(jìn)了社會(huì)的進(jìn)步。多媒體展示各種食物、合成纖維和塑料制品、各種化肥和火箭。

講解：我國(guó)的古代化學(xué)工藝（燒瓷、火藥、造紙、青銅器等等）和當(dāng)前人類(lèi)面臨的諸多問(wèn)題（白色污染、海水淡化、氫能、納米材料等等）證明社會(huì)的文明和進(jìn)步離不開(kāi)化學(xué)?；瘜W(xué)給我們帶來(lái)什么？

一 化學(xué)幫助我們正確認(rèn)識(shí)物質(zhì)（板書(shū)）

【觀察與思考】P3演示碳酸氫銨受熱分解的實(shí)驗(yàn)，介紹簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)知識(shí)。同學(xué)們感悟?qū)嶒?yàn)探究的學(xué)習(xí)、研究思想。觀察與思考：

1.寫(xiě)出碳酸氫銨分解的文字表達(dá)。

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，你認(rèn)為碳酸氫銨逐漸減少的原因是。3.化學(xué)科學(xué)最常用的研究手段是，該方法研究的基本步驟是。提問(wèn)：保存碳酸氫銨化肥是要注意什么問(wèn)題？

設(shè)疑：通過(guò)以上所舉事例，我們明確了化學(xué)的重要性，但在整個(gè)的發(fā)展中，化學(xué)與自然資源之間是怎樣的關(guān)系？

介紹酒精燈的使用：火焰、熄滅方法等。課后閱讀P139?；瘜W(xué)知識(shí)揭露偽科學(xué)，破除迷信 ①水變油

②黃銅變成黃金 ③世上到底有沒(méi)有鬼

化學(xué)知識(shí)幫助我們掌握洗滌劑、化肥和農(nóng)藥等生活用品的正確使用方法，減少事故的發(fā)生；引導(dǎo)養(yǎng)成良好生活習(xí)慣，提高生活質(zhì)量！

展示：宣傳吸煙有害的廣告畫(huà)，使用農(nóng)藥要注意安全！

二、化學(xué)指導(dǎo)人類(lèi)合理利用資源(板書(shū))人們對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)越深入,就越能充分、合理地利用物質(zhì)為人類(lèi)服務(wù)。播放視頻：氮?dú)獾男再|(zhì)和用途 閱讀P4最后兩段。

【觀察與思考】演示鐵的銹蝕實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并解釋原因。三化學(xué)促成科學(xué)技術(shù)的發(fā)展（板書(shū)）

講述：化學(xué)科學(xué)的發(fā)展，使人們對(duì)參與生命活動(dòng)的各種物質(zhì)的性質(zhì)和變化有了更清楚的認(rèn)識(shí)，保健和醫(yī)療事業(yè)因此也有了長(zhǎng)足的進(jìn)步。無(wú)論過(guò)去、現(xiàn)在，還是未來(lái)，化學(xué)科學(xué)在合成各種化學(xué)藥物、消滅傳染病、治療疾病和延長(zhǎng)壽命諸方面發(fā)揮著巨大作用。青霉素的發(fā)明生產(chǎn)和使用拯救了千百萬(wàn)人的生命，被公認(rèn)為同原子彈、雷達(dá)并列的第三個(gè)重大發(fā)明，1945年三人同時(shí)獲得諾貝爾獎(jiǎng)

多媒體展示：我國(guó)古代的化學(xué)工藝已經(jīng)有相當(dāng)大的成就了，并且在當(dāng)時(shí)是遠(yuǎn)遠(yuǎn)領(lǐng)先于西方國(guó)家。

舉例：我國(guó)的商朝青銅器制造，鐵和鋼的冶煉，火藥的發(fā)明，瓷器的燒制，煉丹術(shù)等等?！具_(dá)標(biāo)檢測(cè)】

1.發(fā)展”綠色化學(xué)”,避免”白色污染”,增強(qiáng)環(huán)保意識(shí), 是保護(hù)環(huán)境,提高人類(lèi)生存質(zhì)量的主要措施,通常所 說(shuō)的白色污染是指()A 冶鐵廠牌坊的白色煙絲 B 石灰窯放出的白色粉末 C 聚乙稀等白色塑料垃圾 D 白色建筑材料垃圾 2.”綠色化學(xué)”的核心是在化學(xué)反應(yīng)和化工生產(chǎn)中, 盡量的減少使用或徹底消除有害物質(zhì),下列做法符 合綠色化學(xué)的是()A 生產(chǎn)和使用劇毒農(nóng)藥

B 造紙廠用二氧化硫進(jìn)行紙漿的漂白 C 利用電能或太陽(yáng)能分解水制氫氣 D 化工廠生產(chǎn)的廢氣向高空排放 比一比誰(shuí)最棒

1下列事例與化學(xué)研究有關(guān)的是（）

①發(fā)明新的藥物； ②環(huán)境變的更好； ③研制新的半導(dǎo)體； ④紡織印染出更美的布料。A ② ④ B ① ③ C ① ② ④ D ① ② ③ ④

2人類(lèi)認(rèn)識(shí)化學(xué)經(jīng)過(guò)了漫長(zhǎng)的過(guò)程，下列物質(zhì)的排列順序符合這一過(guò)程的（）①石器②瓷器③青銅器④鐵器⑤高分子

A①③②④⑤ B①①④③⑤ C②①③④⑤ D ②①④③⑤ 3下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A在研制愛(ài)滋病疫苗的過(guò)程中，化學(xué)將起到十分重要的作用 B人類(lèi)利用化學(xué)可以合成許多自然界不存在的物質(zhì) C利用化學(xué)可以研究和開(kāi)發(fā)新能源

D化學(xué)工業(yè)給人類(lèi)帶來(lái)的只有益處沒(méi)有壞處

【總結(jié)評(píng)價(jià)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為化學(xué)社會(huì)生活中的作用主要表現(xiàn)在哪些方面？ [布置作業(yè)] 1.請(qǐng)同學(xué)們回去完成P6《活動(dòng)與探究》

2.請(qǐng)同學(xué)們回去查找有關(guān)化學(xué)促進(jìn)科技發(fā)展的相關(guān)資料，以便了解一些當(dāng)今科技發(fā)展的前沿信息。

3.課堂作業(yè)：P8 1、2 【教學(xué)后記】

興趣是最好的老師，一開(kāi)啟化學(xué)的大門(mén)，就要使學(xué)生真切地體驗(yàn)到化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的內(nèi)容是生動(dòng)有趣的，是豐富多彩的，是引人入勝、富有魅力的，是美侖美奐的。因此第一節(jié)化學(xué)課很重要，怎樣在第一節(jié)化學(xué)課就讓學(xué)生感受到化學(xué)的美，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)化學(xué)的情感，點(diǎn)燃學(xué)生的思維情感，這很重要。

第三篇：九年級(jí)化學(xué) 第一章《 開(kāi)啟化學(xué)之門(mén)》教材分析素材 上教版

《第一章 開(kāi)啟化學(xué)之門(mén)》教材分析（上教版）

一、地位和結(jié)構(gòu)

中國(guó)人常說(shuō) “善始者，事半成?！保踔谢瘜W(xué)課是學(xué)校教育中中學(xué)生系統(tǒng)學(xué)習(xí)化學(xué)的啟蒙階段，本章是初中化學(xué)課的開(kāi)頭一章，它帶有緒言的性質(zhì)。正如章名所寫(xiě)，本章的學(xué)習(xí)內(nèi)容旨在為學(xué)生打開(kāi)化學(xué)的大門(mén)，使他們?cè)趯W(xué)習(xí)伊始，初步了解化學(xué)這門(mén)課將要學(xué)些什么，學(xué)了化學(xué)有什么用，怎樣學(xué)習(xí)化學(xué)；此外還要讓學(xué)生了解一些最基本的化學(xué)概念和最基本的學(xué)習(xí)方法，為化學(xué)入門(mén)學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。簡(jiǎn)而言之，本章在整個(gè)教材體系中，具有啟明星的作用，為學(xué)生的學(xué)和教師的教指明了方向。

興趣是學(xué)習(xí)的最好老師。開(kāi)啟化學(xué)的大門(mén)，就要使學(xué)生真切地體驗(yàn)到化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的內(nèi)容是生動(dòng)有趣、豐富多彩的；是引人入勝、富有魅力的。為此本章以 “化學(xué)給我們帶來(lái)什么？”、“化學(xué)研究什么？”、“怎樣學(xué)習(xí)和研究化學(xué)”為主題，通過(guò)約53幅插圖和11個(gè)實(shí)驗(yàn)介紹一些古代、近代和現(xiàn)代的化學(xué)成就及其應(yīng)用、日常生活和生產(chǎn)以及科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)事實(shí)、現(xiàn)象及應(yīng)用，讓學(xué)生直觀地領(lǐng)會(huì)到：化學(xué)事實(shí)和現(xiàn)象就在自己的身邊和體內(nèi)，化學(xué)科學(xué)內(nèi)容豐富多彩、有趣有用，從而把學(xué)生要求學(xué)習(xí)的“胃口”充分調(diào)動(dòng)起來(lái)。

基于化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，且新的化學(xué)課程倡導(dǎo)從學(xué)生和社會(huì)發(fā)展的需要出發(fā)，發(fā)揮學(xué)科自身的優(yōu)勢(shì)，將科學(xué)探究作為課程改革的突破口，激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)性和創(chuàng)新意識(shí)，促使學(xué)生積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)，使獲得化學(xué)知識(shí)和技能的過(guò)程也成為理解化學(xué)、進(jìn)行科學(xué)探究、聯(lián)系社會(huì)生活和形成科學(xué)價(jià)值觀的過(guò)程。因此培養(yǎng)學(xué)生掌握 “以觀察、實(shí)驗(yàn)、實(shí)踐為主的探究活動(dòng)”這一學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法尤為重要。本章第一節(jié)以26幅插圖、4個(gè)《觀察與思考》、2個(gè)《交流與討論》和1個(gè)《活動(dòng)與探究》，第二節(jié)以27幅插圖、1個(gè)《觀察與思考》、1個(gè)《交流與討論》、1個(gè)《聯(lián)想和啟示》和3個(gè)《活動(dòng)與探究》，第三節(jié)以1個(gè)《交流與討論》和2個(gè)《活動(dòng)與探究》；力求使學(xué)生通過(guò)簡(jiǎn)單的探究活動(dòng)，體驗(yàn)探究的樂(lè)趣，初步體會(huì)到觀察的重要性、實(shí)驗(yàn)的實(shí)證性和什么是科學(xué)研究。與此同時(shí)教材在《練習(xí)與實(shí)踐》中也安排了相關(guān)的訓(xùn)練題。

二、教學(xué)設(shè)計(jì)

1、指導(dǎo)思想

依據(jù)《全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》，以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主旨，結(jié)合學(xué)科知識(shí)的特點(diǎn)，創(chuàng)設(shè)情景，努力培養(yǎng)讓學(xué)生終身受益的好習(xí)慣。

用心

愛(ài)心

專(zhuān)心 1 面對(duì)依據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)編寫(xiě)的新教材，如何根據(jù)新課程的教育理念，采用與之相適應(yīng)的教學(xué)形式，進(jìn)行本學(xué)科的課堂教學(xué)，是每一位新課程的實(shí)施者----教師，既十分關(guān)注又頗感困惑的問(wèn)題。

作為化學(xué)教師，深刻理解化學(xué)學(xué)科的課程設(shè)計(jì)理念并付諸實(shí)踐，是成功進(jìn)行化學(xué)學(xué)科課堂教學(xué)實(shí)踐的關(guān)鍵所在。

在《標(biāo)準(zhǔn)》的設(shè)計(jì)思路中明確指出：課程的理念是 “以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主旨”，《標(biāo)準(zhǔn)》中培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)這一課程總目標(biāo)又是從“知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀”三個(gè)維度來(lái)構(gòu)建的。且《標(biāo)準(zhǔn)》在其第二部分進(jìn)行了如下的概括性論述：“義務(wù)教育階段的化學(xué)課程以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主旨，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，幫助學(xué)生了解科學(xué)探究的基本過(guò)程和方法，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，使學(xué)生獲得進(jìn)一步學(xué)習(xí)和發(fā)展所需要的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能；引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展和提高人類(lèi)生活質(zhì)量方面的重要作用，通過(guò)化學(xué)學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和社會(huì)責(zé)任感，提高未來(lái)公民適應(yīng)現(xiàn)代化社會(huì)生活的能力。”

縱觀《標(biāo)準(zhǔn)》中的上述論述，我們不難得出結(jié)論----新教材所體現(xiàn)的種種特點(diǎn)（①重視學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和對(duì)科學(xué)過(guò)程的感受②精心創(chuàng)設(shè)探究情境，培養(yǎng)學(xué)生探究能力③堅(jiān)持以學(xué)生的發(fā)展為本，加強(qiáng)科學(xué)精神和人文精神的滲透與融合④注意體現(xiàn)科學(xué).技術(shù).社會(huì)（STS）教育的思想，具有鮮明的時(shí)代氣息⑤改革實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的探究性）充分體現(xiàn)了新課程標(biāo)準(zhǔn)的總體要求和具體目標(biāo)；落實(shí)到課堂教學(xué)中時(shí)，課堂教學(xué)的各個(gè)環(huán)節(jié)就必須充分體現(xiàn)提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主旨的課程總目標(biāo)。即科學(xué)素養(yǎng)的形成與提高是初中化學(xué)課堂教學(xué)的靈魂。

目前國(guó)際上普遍認(rèn)為，科學(xué)素養(yǎng)的內(nèi)涵應(yīng)包括下列三個(gè)主要方面：對(duì)于科學(xué)知識(shí)（科學(xué)術(shù)語(yǔ)和科學(xué)基本觀點(diǎn)）達(dá)到基本了解程度；對(duì)科學(xué)的方法達(dá)到基本了解的程度；對(duì)于科學(xué)技術(shù)對(duì)社會(huì)和個(gè)人所產(chǎn)生的影響達(dá)到基本了解的程度。眾所周知，素養(yǎng)的本意是指一個(gè)人的平日的修養(yǎng)。顧名思義，科學(xué)素養(yǎng)是指一個(gè)人平日在科學(xué)方面的修養(yǎng)。而素養(yǎng)的形成與提高來(lái)自于教育，因此科學(xué)素養(yǎng)的形成與提高必然來(lái)自于科學(xué)教育。

科學(xué)是指反映自然、社會(huì)、思維等的客觀規(guī)律的分科的知識(shí)體系；就其對(duì)自然現(xiàn)象客觀規(guī)律的探究進(jìn)程來(lái)說(shuō)，其本質(zhì)是探究；科學(xué)可分為相互關(guān)聯(lián)的四個(gè)層次的內(nèi)容，即科學(xué)知識(shí)、科學(xué)方法、科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神。教育是有意識(shí)的、以影響人的身心發(fā)展為直接目標(biāo)的社會(huì)活動(dòng)，其本質(zhì)是促進(jìn)人的發(fā)展。因此科學(xué)教育應(yīng)是科學(xué)本質(zhì)和教育本質(zhì)的的結(jié)合?？茖W(xué)教育無(wú)疑應(yīng)包括科學(xué)知識(shí)、科學(xué)方法、科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神四個(gè)方面的教育。

用心

愛(ài)心

專(zhuān)心 如何通過(guò)課堂教學(xué)這一具體實(shí)踐使學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)培養(yǎng)得以形成和提高，我們認(rèn)為其切入點(diǎn)就是----培養(yǎng)讓學(xué)生終身受益得好習(xí)慣

著名教育家葉圣陶曾說(shuō)過(guò)： “教育就是培養(yǎng)習(xí)慣。”壞習(xí)慣是一種勢(shì)力，好習(xí)慣是一種力量。改變壞習(xí)慣，習(xí)慣好習(xí)慣，這才是教育的美好結(jié)局。烏申斯基曾說(shuō)過(guò)：“良好的習(xí)慣是人們存在的道德資本，這個(gè)資本不斷地增值，而人在其整個(gè)一生中就享受著它的利息。”。因此可以毫不夸張的說(shuō)，播種行為，收獲的是習(xí)慣；播種習(xí)慣，收獲的是命運(yùn)。

“為了每一位學(xué)生的發(fā)展”是新課程的核心理念。要使這一理念在課堂教學(xué)中真正落到實(shí)處，注重結(jié)合學(xué)科特點(diǎn)，培養(yǎng)讓學(xué)生終身受益的好習(xí)慣，無(wú)疑是一個(gè)好方法，同時(shí)也是學(xué)科課程目標(biāo)在課堂教學(xué)中地具體體現(xiàn)。因此科學(xué)素養(yǎng)的形成與提高在新課程下初中化學(xué)課堂教學(xué)中的具體實(shí)踐就是要培養(yǎng)讓學(xué)生終身受益的好習(xí)慣以適應(yīng)未來(lái)的化學(xué)學(xué)習(xí)。

鑒于初中化學(xué)教育是一個(gè)啟蒙教育，因此我們以為，在初中化學(xué)課堂教學(xué)中除了注意加強(qiáng)培養(yǎng)具有學(xué)科特色的好習(xí)慣（如：細(xì)心觀察、勤于動(dòng)手、嚴(yán)謹(jǐn)描述等習(xí)慣）外，還應(yīng)注意重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生以下四方面的好習(xí)慣。

①、閱讀交流的習(xí)慣

科學(xué)知識(shí)是由科學(xué)用語(yǔ)、基本概念、基本原理、基本規(guī)律等組成?？茖W(xué)知識(shí)的重要性是不言而喻的，在知識(shí)經(jīng)濟(jì)時(shí)代，知識(shí)的生產(chǎn)、分配和消費(fèi)（使用）成為最重要的因素。閱讀是指通過(guò)看（書(shū)報(bào)等）并領(lǐng)會(huì)其內(nèi)容。有目的、有意義的閱讀交流是掌握任何科學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)。同樣作為自然科學(xué)的化學(xué)科學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)和掌握主要來(lái)自于學(xué)生有目的、有意義的閱讀交流。因而，初中化學(xué)課堂教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生良好的閱讀交流的習(xí)慣。

教師在課堂教學(xué)中應(yīng)通過(guò)創(chuàng)設(shè)情境和有目的的指導(dǎo)，使學(xué)生明確閱讀交流不是文科的專(zhuān)利，化學(xué)知識(shí)的習(xí)得離不開(kāi)自身的閱讀量、閱讀水平的提高和交流的情況；閱讀的內(nèi)容包括教材、課外參考書(shū)、報(bào)刊雜志和網(wǎng)頁(yè)；閱讀的方式可以是通讀，也可以是有選擇的重點(diǎn)閱讀或上網(wǎng)查詢等；也可以是同學(xué)觀看電視、同學(xué)間、師生間和母（父）子（女）間的相互交流；使學(xué)生養(yǎng)成帶著問(wèn)題去閱讀、通過(guò)閱讀解疑、思考、獲取有價(jià)值的信息。

②、科學(xué)探究的習(xí)慣

達(dá)爾文說(shuō)過(guò)： “最有價(jià)值的知識(shí)是關(guān)于方法的知識(shí)”?？茖W(xué)方法的教育是科學(xué)教育的一個(gè)重要組成部分，一般的科學(xué)方法包括科學(xué)的學(xué)習(xí)方法、科學(xué)的解決問(wèn)題方法、科學(xué)的思維方法和科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法等。

每一門(mén)學(xué)科都有其獨(dú)特的科學(xué)研究方法，作為自然科學(xué)的化學(xué)，是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，同樣也有著具有化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)的科學(xué)研究方法。“義務(wù)教育階段化學(xué)課程中的科學(xué)

用心

愛(ài)心

專(zhuān)心 探究，是學(xué)生積極主動(dòng)地獲取化學(xué)知識(shí)、認(rèn)識(shí)和解決化學(xué)問(wèn)題的重要實(shí)踐活動(dòng)。它涉及提出問(wèn)題、猜想與假設(shè)、制定計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)、表達(dá)與交流等要素?！币虼丝茖W(xué)探究的習(xí)慣的培養(yǎng)是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)、科學(xué)的解決化學(xué)問(wèn)題方法、科學(xué)的思考化學(xué)問(wèn)題和科學(xué)的進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的好方法。

由好奇心引發(fā)的探究心是人與生俱來(lái)的，這種好奇心、探究心不僅是學(xué)習(xí)的動(dòng)力、也是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的習(xí)慣的最佳切入點(diǎn)。我們知道簡(jiǎn)單內(nèi)容的學(xué)習(xí)同樣可以具有探究性，而復(fù)雜、深?yuàn)W知識(shí)的學(xué)習(xí)照樣可以是接受性的，關(guān)鍵在于教育者的觀念和實(shí)踐。因而我們?cè)趯?shí)際課堂教學(xué)中要充分利用教材上的各個(gè)知識(shí)點(diǎn)，創(chuàng)設(shè)具有探究學(xué)習(xí)的氛圍，以培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的習(xí)慣。

③、敢于質(zhì)疑的習(xí)慣

科學(xué)態(tài)度是通過(guò)對(duì)科學(xué)知識(shí)的正確理解和科學(xué)發(fā)展的整體把握而形成的科學(xué)信念與科學(xué)習(xí)慣?？茖W(xué)精神是對(duì)科學(xué)真理探索過(guò)程中，在對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)不斷深化的過(guò)程中，孕育起來(lái)的推動(dòng)科學(xué)進(jìn)步的價(jià)值觀和心理取向?？茖W(xué)態(tài)度和科學(xué)精神的培養(yǎng)是科學(xué)教育的重要組成部分。

科學(xué)的本性是拒絕權(quán)威、更拒絕權(quán)力的，科學(xué)的本質(zhì)并不是證實(shí)真理，而是不斷發(fā)現(xiàn)以前的錯(cuò)誤，不斷更新?？茖W(xué)態(tài)度和科學(xué)精神中相通的一個(gè)要素就是敢于質(zhì)疑。義務(wù)教育階段的化學(xué)教育只是一個(gè)入門(mén)教育，因此培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑的習(xí)慣是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神的基本切入點(diǎn)，也是完全符合入門(mén)學(xué)科教育要求的。如教師在進(jìn)行氧氣收集方法的教學(xué)時(shí)，可以在引導(dǎo)學(xué)生探究收集方法原理的基礎(chǔ)上，提出類(lèi)似 “我們?cè)撊绾蔚綄W(xué)校操場(chǎng)上收集一定量的空氣，用于環(huán)保檢測(cè)？”的問(wèn)題，讓學(xué)生探討，并在學(xué)生探究的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生質(zhì)疑“實(shí)驗(yàn)室中收集氧氣方法是否只有兩種”，并加以探究，從而達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑的好習(xí)慣。

④、綜合運(yùn)用的習(xí)慣

人類(lèi)認(rèn)識(shí)世界的過(guò)程可以看作是一個(gè)不斷深化地對(duì)世界進(jìn)行分析的過(guò)程，可世界本身并不會(huì)因?yàn)槿祟?lèi)的分類(lèi)而發(fā)生任何變化，依舊渾然一體?，F(xiàn)代教育要求教師在課堂教學(xué)中更加關(guān)注怎樣使傳授知識(shí)的過(guò)程成為掌握科學(xué)研究方法、開(kāi)發(fā)學(xué)生智慧的過(guò)程，開(kāi)發(fā)學(xué)生智慧的過(guò)程即培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用各科知識(shí)的過(guò)程。

葉圣陶先生說(shuō)過(guò)： “學(xué)校里的課程各個(gè)分立，這是不得已的辦法，不分立就無(wú)從指導(dǎo)。無(wú)從學(xué)習(xí)。但因?yàn)榉至⒌木壒?，某種課程往往偏于一種境界，如數(shù)學(xué)理化偏于邏輯的境界，歷史地理偏于記憶得境界，公民訓(xùn)練偏于道德的境界，等等。”“教育的最后目標(biāo)卻在種種

用心

愛(ài)心

專(zhuān)心 境界的綜合，就是說(shuō)，使每個(gè)分立的課程，所發(fā)生的影響，糾結(jié)在一起，構(gòu)成個(gè)有機(jī)體似的境界，讓學(xué)生的身心都沉浸在其中?！币箤W(xué)生能夠“沉浸其中”，教師首先要進(jìn)入這一“境界”，并在學(xué)科課堂教學(xué)過(guò)程中滲透這一“境界”，作為啟蒙教育的初中化學(xué)課堂教學(xué)，就應(yīng)該從學(xué)科知識(shí)的綜合應(yīng)用著手，同時(shí)利用一切可能的機(jī)會(huì)介紹化學(xué)與日常生活、社會(huì)生產(chǎn)、環(huán)境、資源等方面的聯(lián)系，使學(xué)生感到化學(xué)就在生活和社會(huì)之中，讓學(xué)生了解科學(xué)知識(shí)與日常生活、社會(huì)生產(chǎn)的關(guān)系，從而培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用的好習(xí)慣。

2、教學(xué)模式的選擇

根據(jù)上述指導(dǎo)思想，因校制宜、因班制宜選擇能將新課程標(biāo)準(zhǔn)設(shè)計(jì)理念融入之中的模式。哪怕是 “舊歌新唱”也可以，因此我校教研組提供了兩位教師執(zhí)筆的教案供各位同行參考。

三、教學(xué)建議

第一節(jié)課最重要的是引起學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教師要用豐富的事例讓學(xué)生認(rèn)識(shí)各種新奇、生動(dòng)、鮮明的化學(xué)現(xiàn)象，用各種令人賞心悅目的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)現(xiàn)象為學(xué)生創(chuàng)造學(xué)習(xí)情境，從刺激學(xué)生感觀入手，激發(fā)學(xué)生興趣。

在課堂教學(xué)中要給每一個(gè)學(xué)生提供平等的學(xué)習(xí)機(jī)會(huì)，教師要根據(jù)不同的教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)目標(biāo)和學(xué)生的實(shí)際認(rèn)識(shí)水平引導(dǎo)學(xué)生自主地、開(kāi)放地學(xué)習(xí)，循序漸進(jìn)，使所有的學(xué)生都能體驗(yàn)到 “跳一跳即可摘到桃子”的愉快心情。

在初中化學(xué)教學(xué)中，教師不僅要教學(xué)生 “學(xué)會(huì)”化學(xué)知識(shí)，更重要的是要教學(xué)生“會(huì)學(xué)”化學(xué)知識(shí)，給人以魚(yú)不如授人以漁。因此，從一開(kāi)始教師就要有意識(shí)地提供和創(chuàng)設(shè)一些讓學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的機(jī)會(huì)，使學(xué)生處于學(xué)習(xí)的主體地位，在教學(xué)中還要指導(dǎo)學(xué)生用好教科書(shū)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，養(yǎng)成認(rèn)真讀書(shū)和獨(dú)立思考的習(xí)慣，還要倡導(dǎo)以科學(xué)探究為主的多樣化的學(xué)習(xí)方式，以幫助學(xué)生有效地進(jìn)行學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生形成科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

本章中有大量插圖，教師要利用好這些融知識(shí)性、趣味性、可讀性、適用性于一體的彩圖。對(duì)學(xué)生進(jìn)行素質(zhì)教育。教師要運(yùn)用好插圖培養(yǎng)學(xué)生愛(ài)科學(xué)、用科學(xué)，立志獻(xiàn)身科學(xué)的精神，對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育，培養(yǎng)學(xué)生的民族感，愛(ài)國(guó)情，還要運(yùn)用彩圖要講國(guó)情國(guó)策，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題，逐步樹(shù)立珍惜資源，愛(ài)護(hù)環(huán)境，并初步形成主動(dòng)參與社會(huì)決策的意識(shí)。

化學(xué)是來(lái)源于生活的科學(xué)，而初中化學(xué)教材內(nèi)容中更有很多是與日常生活相關(guān)的，在教學(xué)活動(dòng)中教師要精心設(shè)計(jì)，巧妙聯(lián)系實(shí)際，引導(dǎo)學(xué)生從一些熟悉的、司空見(jiàn)慣的事物、現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，展開(kāi)探究，從而獲得有關(guān)的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)。使他們真正感受到身邊的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)變化，認(rèn)識(shí)化學(xué)研究的內(nèi)容與人們的關(guān)系十分密切，對(duì)人類(lèi)的生活影響極大；還要引導(dǎo)

用心

愛(ài)心

專(zhuān)心 學(xué)生將課本上學(xué)到的理論知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際，通過(guò)尋找解決問(wèn)題的方法，認(rèn)識(shí)到學(xué)好化學(xué)的重要性，由 “要我學(xué)”變成“我要學(xué)”，充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性。

現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展離不開(kāi)合作，教師要在指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究學(xué)習(xí)的同時(shí)提供有利于學(xué)生進(jìn)行溝通和合作的良好空間，從而形成并發(fā)展學(xué)生的團(tuán)隊(duì)精神，使學(xué)生學(xué)會(huì)交流與分享，這也有利于弘揚(yáng)社會(huì)人文精神。

戴安邦先生說(shuō)過(guò)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是實(shí)施全面化學(xué)教育的一種最有效的形式。因此，教師要精心準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證所學(xué)結(jié)論，發(fā)現(xiàn)不同之處；通過(guò)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)化學(xué)。在實(shí)驗(yàn)時(shí)，還要注意培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。如在課堂演示實(shí)驗(yàn)時(shí)可要求學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)操作不同視角仔細(xì)觀察，幫助學(xué)生學(xué)會(huì)充分運(yùn)用多種感官，善于發(fā)現(xiàn)共同現(xiàn)象和不同現(xiàn)象，形成良好的觀察習(xí)慣。

課時(shí)分配建議：

第一節(jié)“化學(xué)給我們帶來(lái)什么” 2-3課時(shí) 第二節(jié)“化學(xué)研究什么” 2課時(shí) 第三節(jié)“怎樣學(xué)習(xí)和研究化學(xué)” 2課時(shí)

用心

愛(ài)心

專(zhuān)心 6

第四篇：滬教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)整理

XX教育

化學(xué)

學(xué)科導(dǎo)學(xué)案（第次課）

教師:

學(xué)生:

年級(jí):

日期:

課

題

滬教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)整理

學(xué)情分析

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)多為基礎(chǔ)，中考考察以中等難度題為主

教學(xué)目標(biāo)

考點(diǎn)分析

1.熟練掌握相關(guān)化學(xué)式、反應(yīng)方程式的應(yīng)用；

2.理解氧氣、二氧化碳、金屬礦物性質(zhì)；

3.了解化學(xué)變化實(shí)質(zhì)，熟練掌握化學(xué)語(yǔ)言

教學(xué)重點(diǎn)

化學(xué)式、化學(xué)方程式等；金屬非金屬性質(zhì)等

教學(xué)方法

面授法、歸納總結(jié)法

學(xué)習(xí)內(nèi)容與過(guò)程

第一章

開(kāi)啟化學(xué)之門(mén)

1.物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化（物質(zhì)僅是形狀、狀態(tài)改變）

化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化

物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、硬度、氣味、導(dǎo)電性等

化學(xué)性質(zhì)：通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：可燃性、毒性等

【性質(zhì)是物質(zhì)固有的屬性，描述性質(zhì)用詞：能、是、有、可以、會(huì)等。性質(zhì)決定物質(zhì)能否發(fā)生某種變化。

變化是正在發(fā)生或已經(jīng)發(fā)生的事件，體現(xiàn)了物質(zhì)有何性質(zhì)】

下列各組變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學(xué)變化的是

（）

A.鐵絲生銹，輪胎爆炸

B.燈泡發(fā)光，食物腐爛

C.燒制陶瓷，紅磷燃燒

D.玻璃碎裂，工業(yè)制氧氣

下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是（）

A.木炭的可燃性

B.汽油的揮發(fā)性

C.氧氣的氧化性

D.碳酸氫銨的不穩(wěn)定性

2.空氣中氧氣的含量

按右圖組裝儀器，關(guān)閉止水夾，通電使紅磷燃燒。

（1）燃燒的現(xiàn)象是；

（2）紅磷不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是；

若反應(yīng)后立即松開(kāi)止水夾，對(duì)測(cè)定結(jié)果

（3）化學(xué)方程式

（4）空氣中，氧氣約占總體積的，氮?dú)饧s占。

第二章

身邊的化學(xué)物質(zhì)

通電

1.電解水

2H2O

====

2H2↑

+

O2

↑

（負(fù)氫正氧二比一）

活性炭：吸附作用

明礬：沉降作用

過(guò)濾：固液分離

用肥皂水區(qū)分軟、硬水；

煮沸、蒸餾可降低水的硬度

2.O2物理性質(zhì)：密度比，溶于水

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

O2化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有

性，物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)稱(chēng)為氧化反應(yīng)

點(diǎn)燃

C

+

O2

===

CO2

2H2

+

O2

===

2H2O

點(diǎn)燃

S

+

O2

===

SO2（刺激性氣味、有毒氣體，大氣污染物）

點(diǎn)燃

2Mg

+

O2

===

2MgO（在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體）

加熱

點(diǎn)燃

3Fe

+

2O2

===

Fe3O4

（在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）

4Al

+

3O2

===

2Al2O3

2Cu

+

O2

===

2CuO

（黑色固體）

3.CO2物理性質(zhì)：

密度，溶于水，固態(tài)CO2俗稱(chēng)

CO2化學(xué)性質(zhì)：

H2O

+

CO2

===

H2CO3

(CO2

使紫色石蕊試液變紅)

Ca(OH)2

+

CO2

===

CaCO3

↓+

H2O

（用石灰水檢驗(yàn)CO2）

CO2用途：

人工降雨、制碳酸飲料、滅火（不可燃、不助燃，密度比空氣大）等

氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

藥品

高錳酸鉀（紫黑色固體）

雙氧水、二氧化錳（黑色固體）

反應(yīng)

加熱

2KMnO4

===

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

↑

MnO2

2H2O2

===

2H2O

+

O2

↑

發(fā)生

裝置

酒精燈、試管、鐵架臺(tái)

長(zhǎng)頸漏斗或分液漏斗、錐形瓶

收集

裝置

集氣瓶、水槽

法

向上排空氣法

操作

要點(diǎn)

查氣密性

導(dǎo)管放入水中，雙手握住試管，導(dǎo)管口有氣泡，不漏氣

關(guān)閉止水夾，向長(zhǎng)頸漏斗加水，水不持續(xù)流下，不漏氣

收集

有大量、連續(xù)氣泡產(chǎn)生時(shí)開(kāi)始收集，集氣瓶外有氣泡產(chǎn)生，收集滿

將帶火星木條放到集氣瓶口，木條復(fù)燃，集滿

其它

棉花作用：防止KMnO4

粉末進(jìn)入導(dǎo)管

分液漏斗優(yōu)點(diǎn)：能控制反應(yīng)速度

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈，防止水倒吸進(jìn)試管

長(zhǎng)頸漏斗下端要伸入液面以下，防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗跑出

催化劑特點(diǎn)：1.2.3.驗(yàn)證O2

將帶火星木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，是氧氣

CO2實(shí)驗(yàn)室制法

藥品

石灰石或大理石、稀鹽酸

反應(yīng)

CaCO3

+

2HCl

===

CaCl2

+

H2O

+

CO2

↑

發(fā)生裝置

長(zhǎng)頸漏斗或分液漏斗、錐形瓶

收集裝置

向上排空氣法

將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，集滿

第三章

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的含義

左邊

：

分子、原子、離子的個(gè)數(shù)

右上

：

陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)

上邊

：

（化合物中)元素的化合價(jià)

右下

：

1個(gè)分子中含原子的個(gè)數(shù)

1個(gè)氫原子

2個(gè)氧原子

1個(gè)雙氧水分子

2個(gè)氮?dú)夥肿?/p>

3個(gè)氯離子

1個(gè)鋁離子

2個(gè)硫酸根離子

n個(gè)氫氧根離子

五氧化二磷中磷元素是正五價(jià)

雙氧水中氧元素是負(fù)一價(jià)

2、寫(xiě)出下列元素、原子團(tuán)的符號(hào)，并標(biāo)出化合價(jià)

化合價(jià)

Na

Cl

OH

Cu

Fe

Fe

SO4

離子符號(hào)

Na

+

Cl

OH

Cu

2+

Fe

2+

Fe

3+

SO4

氫

鈉

鉀

銀

鈣

鎂

鋇

鋅

氯

氧

銅

鋁

鐵

碳

硫

氮

磷

錳

錫

汞

氫氧根

硝酸根

碳酸根

硫酸根

銨根

3、根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化合物化學(xué)式的步驟

第1步：正價(jià)元素符號(hào)寫(xiě)在左面，負(fù)價(jià)元素符號(hào)寫(xiě)在右面，并標(biāo)出化合價(jià)

原子團(tuán)（..根）要加括號(hào)

第2步：將化合價(jià)數(shù)字前后交換，寫(xiě)在元素符號(hào)右下角

第3步：右下角數(shù)字約分成最簡(jiǎn)比，數(shù)字‘

’省略不寫(xiě)

原子團(tuán)個(gè)數(shù)為‘

’，一定要去掉括號(hào)

4、化合物的命名規(guī)則

某化某（化合物中含兩種元素）

氫氧化某

（化合物中含氫氧根

OH）

某酸某

（化合物中含硝酸根NO3、碳酸根CO3、硫酸SO4等）

某酸

（HNO3、H2CO3、H2SO4）

酸

→

氯化氫

HCl

硝酸

HNO3

碳酸

H2CO3

硫酸

H2SO4

過(guò)氧化氫H2O2

氫氧化鈉

NaOH

氯化鈉

NaCl

硝酸鈉

NaNO3

碳酸鈉

Na2CO3

硫酸鈉

Na2SO4

二氧化錳MnO2

氫氧化鉀

KOH

氯化鉀

KCl

硝酸鉀

KNO3

碳酸鉀

K2CO3

硫酸鉀

K2SO4

四氧化三鐵Fe3O4

氯化銀

AgCl

硝酸銀

AgNO3

五氧化二磷

P2O5

氯化銨

NH4Cl

硝酸銨

NH4NO3

碳酸銨

(NH4)2CO3

硫酸銨

(NH4)2SO4

氧化鈣

CaO

氫氧化鈣

Ca(OH)2

氯化鈣

CaCl2

硝酸鈣

Ca(NO3)2

碳酸鈣

CaCO3

硫酸鈣

CaSO4

氧化鎂

MgO

氫氧化鎂

Mg(OH)2

氯化鎂

MgCl2

硝酸鎂

Mg(NO3)2

碳酸鎂

MgCO3

硫酸鎂

MgSO4

氫氧化鋇

Ba(OH)2

氯化鋇

BaCl2

硝酸鋇

Ba(NO3)2

碳酸鋇

BaCO3

硫酸鋇

BaSO4

氯化鋅

ZnCl2

硝酸鋅

Zn(NO3)2

硫酸鋅

ZnSO4

氧化銅

CuO

氫氧化銅

Cu(OH)2

氯化銅

CuCl2

硝酸銅

Cu(NO3)2

硫酸銅

CuSO4

氧化汞HgO

硝酸汞

Hg(NO3)2

氧化亞鐵

FeO

氫氧化亞鐵

Fe(OH)2

氯化亞鐵

FeCl2

硝酸亞鐵

Fe(NO3)2

硫酸亞鐵

FeSO4

氧化鐵

Fe2O3

氫氧化鐵

Fe(OH)3

氯化鐵

FeCl3

硝酸鐵

Fe(NO3)3

錳酸鉀K2MnO4

硫酸鐵

Fe2(SO4)3

氧化鋁

Al2O3

氫氧化鋁

Al(OH)3

氯化鋁

AlCl3

硝酸鋁

Al(NO3)3

高錳酸鉀

KMnO4

硫酸鋁

Al2(SO4)3

↑

氧化物

↑

堿

↑

鹽

5.化學(xué)式有關(guān)計(jì)算

（1）計(jì)算化學(xué)式中加點(diǎn)元素化合價(jià)

例：計(jì)算H2O2

(+1)×2+2x=0

x=-1

Na2S2O3

O2

Cu2(OH)2CO3

（2）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

Mr

相對(duì)原子質(zhì)量

Al

:

S

:

O

:

Mr[Al2(SO4)3]

=

×

+

×

+

×

×

=

342

練習(xí)：計(jì)算CaCO3

Ca(OH)2

NH4NO3

Cu(NO3)2的相對(duì)分子質(zhì)量

Mr[CaCO3

]

=

Mr[Ca(OH)2

]

=

Mr[NH4NO3]

=

Mr[Cu(NO3)2

]

=

(3)計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Fe2O3中，鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為

Fe2O3中，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比

=

Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=

×100%

100克Fe2O3中含多少克鐵元素？

140克Fe2O3中含多少克鐵元素？

NH4NO3中，氮原子、氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為

NH4NO3中，氮、氫、氧元素的質(zhì)量比

=

NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=

100克NH4NO3中含多少克氮元素？多少克NH4NO3中含100克氮元素？

6、化學(xué)式意義

宏觀：

表示一種物質(zhì)；

表示該物質(zhì)的元素組成微觀：

表示一個(gè)分子和一個(gè)分子的構(gòu)成（物質(zhì)由分子構(gòu)成）

或物質(zhì)中所含原子、離子的個(gè)數(shù)比（物質(zhì)由原子或離子構(gòu)成）

例：H2O

：

表示物質(zhì)水；

水是由氫元素和氧元素組成一個(gè)水分子；

一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成NaCl

：

表示物質(zhì)氯化鈉

：

氯化鈉由鈉元素和氯元素組成氯化鈉中鈉離子和氯離子個(gè)數(shù)比為1:1

“CO2”的含義：

下列關(guān)于維生素C（C6H8O6）的說(shuō)法正確的有

（）

A.維C由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子構(gòu)成的B.1個(gè)維C分子是由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子構(gòu)成的C.維C由碳元素、氫元素、氧元素組成D.維C由6個(gè)碳元素、8個(gè)氫元素、6個(gè)氧元素組成E.維C中C、H、O元素的質(zhì)量比為3:4:3

F.維C中C、H、O元素的質(zhì)量比為12:1:16

G．維C中C、H、O元素的質(zhì)量比為（12×6）:（1×8）:（16×6）

H．維C是氧化物

7、物質(zhì)的分類(lèi)

A

B

C

【A和B中都只有一種分子，是純凈物，C中含有兩種分子，是混合物

A中只含有一種原子（一種元素），是單質(zhì)，B中含有兩種原子（一種元素），是化合物，B還可能是氧化物】

混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成（由不同種微粒構(gòu)成）

純凈物：只由一種物質(zhì)組成（由同一種微粒構(gòu)成）

單質(zhì)：

由同種元素組成的純凈物

化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物

氧化物：只由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物

練習(xí)：將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)

⑴

冰水混合物

⑵

氧化銅

⑶

稀有氣體

⑷

高錳酸鉀

⑸

液氮

⑹

干冰

⑺

硫

⑻

大理石

⑼

碳酸鈣

⑽

鐵

⑾

氦氣

⑿

澄清石灰水

⒀

氫氧化鈣

⒁

純凈水

⒂

二氧化錳

⒃

碳酸氫銨

⒄

蒸餾水

⒅

稀鹽酸

混合物有

純凈物有

單質(zhì)有

化合物有

氧化物有

混合物（無(wú)化學(xué)式）：空氣、海水、溶液等

金屬單質(zhì)

：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等

物質(zhì)

單質(zhì)

分類(lèi)

非金屬單質(zhì):C、P、S、H2、O2、N2等

有機(jī)物:CH4、酒精等

純凈物

金屬氧化物:MgO、MnO2、Fe2O3等

氧化物

化合物

非金屬氧化物H2O、CO、P2O5等

酸:HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等

無(wú)機(jī)物

堿:NaOH、Ca(OH)2等

鹽:Na2CO3、FeSO4、AgNO3等

8、其他知識(shí)點(diǎn)

質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷。

1.原子

中子：不帶電

：每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

原子呈電中性。核電荷數(shù)＝

＝

原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無(wú)中子。

原子的種類(lèi)是由

（）決定的。

同種元素的原子和離子通過(guò)

可以相互轉(zhuǎn)換

2.構(gòu)成物質(zhì)的基本微有、和

。微粒共有的特點(diǎn)：、、。

由分子構(gòu)成的物質(zhì)有、、等。

由原子構(gòu)成的物質(zhì)有、、、等。

由離子構(gòu)成的物質(zhì)有、等。

3.水通電后生成氫氣和氧氣。水由水分子構(gòu)成，氫氣由氫分子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成。在該反應(yīng)中，發(fā)生改變的是水分子，沒(méi)有改變的是氫原子和氧原子。

化學(xué)變化實(shí)質(zhì)：分子分解成原子，原子重新結(jié)合成新分子（電解水）

物理變化實(shí)質(zhì)：分子不變，分子間空隙和運(yùn)動(dòng)速率改變（水受熱變水蒸氣）

練習(xí)：下列關(guān)于分子和原子說(shuō)法正確的是（）

A.分子比原子大

B.分子可分，原子不可分

C.分子和原子都能構(gòu)成物質(zhì)

D.分子能動(dòng)，原子不能

4.地殼中元素含量前五位是

人易骨質(zhì)疏松，缺少

元素；甲狀腺疾病，缺少

元素；貧血是缺少

元素；缺鋅元素會(huì)

5.生活中常接觸到的“高鈣牛奶”、“加碘食鹽”、“含氟牙膏”等用品，這里的氟、碘、鈣指的是（）

A.單質(zhì)

B.原子

C.離子

D.元素

6.例：由表中是幾種原子的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中可看出：

原子

1個(gè)原子實(shí)際質(zhì)量

相對(duì)原子質(zhì)量

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

氫

1.674×10-27kg

0

碳

1.993×10-26kg

氧

2.658×10-26kg

硫

5.314×10-26kg

一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量

相對(duì)原子質(zhì)量

=

≈

質(zhì)子數(shù)

+

中子數(shù)

一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12

①原子的實(shí)際質(zhì)量很小，使用不便

②相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)單位

③原子的實(shí)際質(zhì)量大，其相對(duì)原子質(zhì)量也大

（例如硫原子質(zhì)量約是氧原子質(zhì)量的2倍，其相對(duì)原子質(zhì)量也是2倍關(guān)系）

第四章

認(rèn)識(shí)化學(xué)變化

1.物質(zhì)燃燒一般需要同時(shí)滿足三個(gè)條件：

物質(zhì)具有可燃性

與氧氣接觸

達(dá)到燃燒所需的最低溫度

常用滅火方法：

隔離火源

隔絕空氣

降溫至著火點(diǎn)以

O2

充足，含C、H燃料完全燃燒，產(chǎn)物：CO2、H2O

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

C

+

O2

===

CO2

2C

+

O2

===

2CO

2CO

+

O2

===

2CO2

O2

不足，含C、H燃料不完全燃燒，產(chǎn)物：CO、碳?xì)浠衔?、炭黑顆粒

CO是無(wú)色無(wú)味、有毒的可燃?xì)怏w，易于人體血紅蛋白結(jié)合，使其喪失輸氧功能。

任何可燃性氣體、固體粉末與空氣充分接觸，遇明火都可能發(fā)生爆炸。

可燃性氣體點(diǎn)燃前須檢驗(yàn)純度。

練習(xí)：下列氣體混合物點(diǎn)燃可能發(fā)貨聲爆炸的是（）

A.H2和CO

B.H2和CO2

C.N2和O2

D.CO和空氣

2.質(zhì)量守恒定律：（化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律）

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)變化中，組成物質(zhì)的元素種類(lèi)、質(zhì)量不變，（用于化學(xué)方程式計(jì)算）、原子的種類(lèi)、數(shù)目不變（用于化學(xué)方程式配平）

練習(xí)：1.比較下列變化前后質(zhì)量的大小，用“<”“>”“=”填空

（1）加熱高錳酸鉀后剩余固體質(zhì)量

參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量

（2）鐵絲完全燃燒后生成固體質(zhì)量

參加反應(yīng)的鐵絲質(zhì)量

（3）冰溶化后得到水的質(zhì)量

冰的質(zhì)量

（4）鎂燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量

參加反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和

能用質(zhì)量守恒定律解釋的有

2.根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

3.一定條件下，在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：

物

質(zhì)

X

Y

Q

Z

反應(yīng)前測(cè)得的質(zhì)量／g

反應(yīng)后測(cè)得的質(zhì)量／g

分析：由表中數(shù)據(jù)可知，X的質(zhì)量增加了28g,Z的質(zhì)量增加了6g,Y的質(zhì)量減少了34g,所以Y是反應(yīng)物，X、Z是生成物，反應(yīng)為

Y

==

X

+

Z

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Q的質(zhì)量應(yīng)該不變，34g

28g

6g

Q可能是反應(yīng)的催化劑、保護(hù)氣或雜質(zhì)等。

練習(xí)：

1.物

質(zhì)

A

B

C

D

反應(yīng)前質(zhì)量／g

反應(yīng)后質(zhì)量／g

0

待測(cè)

（1）該反應(yīng)類(lèi)型

（2）C可能是該反應(yīng)的（3）反應(yīng)后D物質(zhì)的質(zhì)量是

2.(1)R在氧氣中完全燃燒后，只生成CO2和H2O，則R由

元素組成分析：據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，知該物質(zhì)中一定含有C、H，可能含有O

(2)64克某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后，只生成88克CO2和72克H2O，該物質(zhì)的元素組成是，化學(xué)式為。

分析：88克CO2中碳元素質(zhì)量=88g×

=24g,72克H2O中氫元素質(zhì)量=72g×

=8g.據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)、質(zhì)量不變，可知該物質(zhì)中含24克碳元素、8克氫元素，所以該物質(zhì)還有(64g-24g-8g)=32g氧元素。設(shè)化學(xué)式為CxHyOz，則由12x：y：16z=24：8：32,解得x：y：z=1:4:1，化學(xué)式為CH4O

3.化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)步驟：

第一步：寫(xiě)出反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)式（最關(guān)鍵）

第二步：配平

（使等號(hào)兩邊各原子的數(shù)目不變）

定“1”---待定系數(shù)法：選擇元素組成最復(fù)雜的化學(xué)式，令化學(xué)式前數(shù)字為“1”，依據(jù)“各原子數(shù)目不變”，由“1”推導(dǎo)出其他化學(xué)計(jì)量數(shù)，無(wú)法推導(dǎo)出的化學(xué)計(jì)量數(shù)用X、Y表示。

按原子出現(xiàn)次數(shù)由少→多的順序依次配平各原子。

第三步：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)

（點(diǎn)燃、加熱、高溫、通電、催化劑等寫(xiě)在等號(hào)上面）

（在溶液中反應(yīng)有沉淀生成，在沉淀物化學(xué)式后加↓；反應(yīng)物中無(wú)氣體，生成物有氣體，在生成的氣體化學(xué)式后加↑）

例1：寫(xiě)出加熱高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式

?寫(xiě)化學(xué)式

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

②

配平

：定‘1’

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

先配鉀原子：

由‘1’可知，右邊共有2個(gè)K，所以可推出KMnO4前為‘2’

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

再配錳原子：由‘2’和‘1’可知，左邊共有2個(gè)Mn,右邊已經(jīng)有1個(gè)Mn,所以可推出MnO2

前為‘1’

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

最后配氧原子：由已確定的‘2’‘1’‘1’可知，左邊共有2×4=8個(gè)O，右邊已有4+2=6個(gè)O，所以能推出O2前為‘1’

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

加熱

③注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，寫(xiě)等號(hào)

KMnO4

===

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

↑

化學(xué)方程式：CO2

+

2X

=

CO(NH2)2

+

H2O，其中X的化學(xué)式是

分析：等號(hào)左邊共有1個(gè)C,2個(gè)O，而等號(hào)右邊卻有1個(gè)C,2個(gè)O，2個(gè)N,2×2+2=6個(gè)H，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，可推出

X為NH3

練習(xí)：鉛丹跟稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：M

+

4HNO3

==

PbO2

+

2Pb(NO3)2

+

2H2O

由此可推知鉛丹的化學(xué)式為

干粉滅火器的主要成分是碳酸氫鈉(NaHCO3),它受熱會(huì)生成碳酸鈉，水和二

氧化碳，寫(xiě)出碳酸氫鈉分解的化學(xué)方程式

4.化學(xué)方程式表示的意義：

（１）

宏觀：表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件

（２）

微觀：化學(xué)式前的數(shù)字表示反應(yīng)中各物質(zhì)微粒的個(gè)數(shù)

（３）

質(zhì)量關(guān)系：化學(xué)式前的數(shù)字乘以相對(duì)分子質(zhì)量

5.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式

4g

X

4g

=

例1：4克氫氣完全燃燒，需要多少克氧氣？

①解：設(shè)的質(zhì)量為X

…………

解：設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為X

②寫(xiě)出題中反應(yīng)的化學(xué)方程式

…………

2H2

+

O2

2H2O

③找出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系

…………

4g

X

④列比例式

…………………

⑤計(jì)算X，答案

…………………

X=32g

答：需要氧氣的質(zhì)量為32克。

練習(xí)：1.化學(xué)小組同學(xué)對(duì)某煉鐵廠的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）進(jìn)行分析。

實(shí)驗(yàn)步驟

數(shù)據(jù)

稱(chēng)取生鐵樣品

16g

加入足量15％的稀鹽酸

200g

稱(chēng)量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量

215.5g

求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算所用數(shù)據(jù)，必須是參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量，若題中給出的是混合物的質(zhì)量，需

轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量

100噸含氧化鐵80％的赤鐵礦中共含有多少噸氧化鐵？

100噸含雜質(zhì)為3％的生鐵中共含有多少噸鐵？；

】

（3）生產(chǎn)100噸這種生鐵，至少需要多少噸含氧化鐵80％的赤鐵礦。

第五章

金屬的冶煉與利用

1.常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)：

大多數(shù)具有銀白色金屬光澤（銅：亮紅色）、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、機(jī)械性能好等特點(diǎn)

2.金屬活動(dòng)順序：

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb（H）

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

從左到右，金屬活動(dòng)性依次減弱。

一般情況下，位于H前的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和相應(yīng)的化合物；

排在前面的金屬

能把

后面的金屬

從它們的鹽溶液

里置換出來(lái)。

3.金屬化學(xué)性質(zhì)：

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

（1）與O2反應(yīng)：

加熱

3Fe

+

2O2

===

Fe3O4

2Mg

+

O2

===

2MgO

4Al

+

3O2

===

2Al2O3

2Cu

+

O2

===

2CuO

（2）

排在H前面的金屬與稀硫酸、鹽酸的反應(yīng)：

Mg

+

H2SO4

==

MgSO4

+

H2↑

Mg

+

2HCl

==

MgCl2

+

H2↑

2Al

+

3H2SO4

==

Al2(SO4)3

+

3H2↑

2Al

+

6HCl

==

2AlCl3

+3H2↑

Zn

+

H2SO4

==

ZnSO4

+

H2↑

Zn

+

2HCl

==

ZnCl2

+H2↑

Fe

+

H2SO4

==

FeSO4

+

H2↑

Fe

+

2HCl

==

FeCl2

+H2↑

(3)活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液反應(yīng)

（鐵和酸、鹽溶液反應(yīng)均生成亞鐵鹽）

Zn

+

FeSO4

==

Fe

+

ZnSO4

Cu

+

Hg(NO3)2

==

Hg

+

Cu(NO3)2

Fe

+

CuSO4

==

Cu

+

FeSO4

Fe

+

Hg(NO3)2

==

Hg

+

Fe(NO3)2

(2)(3)的反應(yīng)類(lèi)型是

置換反應(yīng)，這種反應(yīng)類(lèi)型的基本特點(diǎn)是

（單質(zhì)

+

化合物

==

新單質(zhì)

+

新化合物）

練習(xí)：1.為測(cè)定某黃銅樣品（含銅和鋅）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克黃銅樣品加入到足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后生成0.1克氫氣。計(jì)算該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.把X和Y分別放入稀硫酸中，X

溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,在Y的表面有銀析出,而Z無(wú)變化.根據(jù)以上事實(shí),判斷X

Y

Z的金屬活動(dòng)順序。

4.合金：是具有金屬特性的混合物。硬度高、熔點(diǎn)低。

下列屬于合金的有

?青銅

?生鐵

?氧化鐵

④赤鐵礦

⑤不銹鋼

5.煉鐵在實(shí)驗(yàn)室中用CO（也可以用H2、C）還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，注意事項(xiàng)有：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先

通CO，再

點(diǎn)燃酒精燈，原因是排除裝置內(nèi)的空氣，防止CO與空氣混合發(fā)生爆炸；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先

熄滅酒精燈，再

停止通CO，原因是防止鐵粉被重新氧化

；防止石灰水倒吸。

高溫

證明產(chǎn)物的方法是：用稀鹽酸（稀硫酸）檢驗(yàn)，若有氣泡生成，產(chǎn)物是鐵粉

。CO有毒，需進(jìn)行尾氣處理：可以點(diǎn)燃、用氣球收集等。

Fe2O3

+3CO

====

2Fe

+

3CO2；

Ca(OH)2

+

CO2

===

CaCO3

↓

+

H2O

點(diǎn)燃

高溫

工業(yè)煉鐵所用設(shè)備是高爐。原料中焦炭的作用：

提供熱源、維持爐溫

C

+

O2

===

CO2

生成還原氣CO

CO2

＋

C

===

2CO

6.鐵在空氣中生銹，主要是鐵跟

氧氣、水

等物質(zhì)相互作用。鐵銹的主要成分是紅棕色的氧化鐵Fe2O3

。稀硫酸、醋酸、食鹽水等都能加快鐵的生銹速度。

防銹的方法有：保持鐵制品干燥潔凈、在鐵制品表面涂保護(hù)層(如涂油、刷漆、燒涂搪瓷)、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成合金等。

金屬鋁有氧化鋁保護(hù)膜。

7.物質(zhì)的顏色

黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO氧化銅、MnO2

二氧化錳、Fe3O4

四氧化三鐵

銅：亮紅色

紅棕色固體：Fe2O3

紫黑色固體：

KMnO4

淺綠色：

FeSO4

FeCl2

等含F(xiàn)e2+的溶液

藍(lán)色：CuSO4

CuCl2

等含Cu2+的溶液

(一般不做特別說(shuō)明：溶液為無(wú)色，固體為白色)

學(xué)生對(duì)本次課的小結(jié)及評(píng)價(jià)

1、本次課你學(xué)到了什么知識(shí)

2、你對(duì)老師下次上課的建議

⊙

特別滿意

⊙

滿意

⊙

一般

⊙

差

學(xué)生簽字：

課后作業(yè)：

課后小結(jié)

教師簽字：

審閱簽字:

時(shí)

間:

教務(wù)主任簽字:

時(shí)

間:

第五篇：九年級(jí)化學(xué)(滬教版)化學(xué)方程式整理小結(jié)

九年級(jí)化學(xué)（滬教版）化學(xué)方程式整理小結(jié)

一．化合反應(yīng)

1．鎂帶燃燒： 2Mg + O2 ==== 2MgO 2．鐵絲燃燒及生銹：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ；4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3（緩慢氧化）3．銅絲加熱及生銹： 2Cu + O2 === 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3 4．鋁絲加熱或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3 5．氫氣燃燒或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 6．碳的燃燒：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃燒）；C + O2 === CO2（完全燃燒）7．硫的燃燒：S + O2 === SO2 8．磷的燃燒：4P + 5O2 === 2P2O5 9．二氧化碳被碳還原：C + CO2 === 2CO 10．人工固氮（合成氨）：N2 + 3H2 ======= 2NH3

催化劑 11．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 12．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 13．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O == H2SO3 14．二氧化硫在空氣中轉(zhuǎn)化為三氧化硫：2SO2 + O2 ==== 2SO3 15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4 16．工業(yè)上制鹽酸（氫氣在氯氣中燃燒）：H2 + Cl2 === 2HCl 17．金屬鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 ===

2HCl 18．濃鹽酸與濃氨水相靠近：NH3 + HCl == NH4Cl

二．分解反應(yīng)

1．碳酸氫銨（碳銨）受熱分解：NH4HCO

3NH3↑+ CO2↑+ H2O === 2．堿式碳酸銅（銅綠受熱分解）：Cu2(OH)2CO3 ===

2CuO + H2O + CO2↑ 3．加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 ===

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4．二氧化錳催化雙氧水制氧氣：2H2O2 ===

2H2O + O2↑ 5．電解水：2H2O ===

2H2↑+ O2↑ 6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O 7．碳酸鈣高溫煅燒分解：CaCO3 ===

CaO + CO2↑

8．電解熔融狀態(tài)的氧化鋁制取金屬鋁：2Al2O3 ===

4Al + 3O2↑

三．置換反應(yīng) 氫氣還原金屬氧化物：Fe2O3 + 3H2 ===

2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 ===

3Fe + 4H2O；

CuO + HCu + H2O === 2．碳粉還原金屬氧化物：2Fe2O3 + 3C ===

4Fe + 3CO2↑；Fe3O4 + 2C ===

3Fe + 2CO2↑；

2CuO + C ===

2Cu + CO2↑ 3．制取水煤氣：C + H2O ===

CO + H2 高溫

高溫 高溫

高溫

高溫 高溫

高溫

通電

高溫 通電

△

△ △

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃 粉塵等

高溫、高壓 高溫 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃

點(diǎn)燃 點(diǎn)燃

△

△ 點(diǎn)燃

潮濕空氣 點(diǎn)燃

MnO2

4．鋁與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 5．鎂與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 6．鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 7．鋅與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 8．濕法煉銅法，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 9．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 10．鋁熱劑反應(yīng)：2Al + Fe2O3 ===

Al2O3 + 2Fe；8Al + 3Fe3O4 ===

4Al2O3 + 9Fe 11．金屬鎂與二氧化碳反應(yīng)：2Mg + CO2 ===

2MgO + C

四．復(fù)分解反應(yīng)：

1．酸堿中和反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O

H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2．金屬氧化物與酸溶液反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3．碳酸鹽與酸溶液反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O

K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O 4．鹽溶液與堿溶液反應(yīng)：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH；CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4

CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

5．Ag+與Cl-反應(yīng)：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 6．Ba2+與SO42-反應(yīng)：BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 7．純堿與氯化鈣溶液反應(yīng)：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl 8．銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣：NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O

(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O

五．其他反應(yīng)類(lèi)型：

1．一氧化碳還原金屬氧化物：Fe2O3 + 3CO ===

2Fe + 3CO2；Fe3O4 + 4CO ===

3Fe + 4CO2；

CuO + CO ===

Cu + CO2

2．非金屬氧化物與堿溶液反應(yīng)：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O

SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O 3．有機(jī)物燃燒：CH4 + 2O2 ===

CO2 + 2H2O； C2H6O + 3O2 ===

2CO2 + 3H2O

C6H12O6 + 6O2 ===

6CO2 + 6H2O CxHyOz +（點(diǎn)燃 4x?y?2zy）O2

===

xCO2 + H2O

42光照 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

高溫

高溫

高溫

高溫 高溫

高溫

4．綠色植物光合作用：6CO2 + 6H2O ===

CHO + 6O2

葉綠素 6126