第一篇：九年級化學一氧化碳教案

《一氧化碳》教學設計

《一氧化碳》教學設計

教學目標： 知識目標:

1.學習一氧化碳的物理性質，認識一氧化碳的毒性及其對環境的污染 加強環境保護意識；

2.掌握以可燃性、還原性為主的一氧化碳的化學性質；

3.從一氧化碳和二氧化碳分子組成的不同，了解它們在性質上的差異；

能力目標:通過有關實驗,培養學生的觀察能力和分析問題的能力.思想教育:結合一氧化碳的毒性,進行有關的安全教育.重點難點:一氧化碳的化學性質；一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式的配平.教學方法:邊講邊實驗.教學用品: 儀器:燒杯、尖嘴玻璃導管、硬質玻璃管、帶導管的單孔塞、鐵架臺、酒精燈、試管。

藥品:氧化銅、一氧化碳氣體、澄清石灰水。

教學過程

〔引言〕我們已知碳在空氣中燃燒，可生成CO2或CO兩種氧化物。對CO2的性質、制法和用途已有了比較全面的了解，今天我們來學習和認識一氧化碳這個重要的氧化物。

〔板書〕一氧化碳（CO）

一、物理性質

〔演示實驗〕展示如下放置的瓶氣體,判斷哪瓶為CO2,哪瓶為CO。

〔提問〕通過上述觀察，你認為CO具有或可能具有哪些物理性質？（學生應答出：無色氣體，可能比空氣輕）〔自學〕引導學生自學課本一氧化碳物理性質部分?！苍O問〕比較CO和CO2的分子組成，不難看到兩者的組成元素是相同的，但它們的物理性質有明顯的差異，這是為什么呢？

〔講解〕CO和CO2的組成元素雖然相同，但其分子組成和結構不同，CO的分子是由一個碳原子與一個氧原子構成；CO2是由一個碳原子與兩個氧原子構成。分子的構成不同，物質的性質也就不同。由此可見，“物質的性質，決定于物質的組成和結構?！边@是一條普遍存在的自然規律。

〔引言〕大家看下面這篇報道（煤氣中毒）二、一氧化碳的毒性及對空氣的污染

〔自學〕課文有關一氧化碳的毒性及對空氣的污染。

〔講解〕CO與血液中血紅蛋白結合力要比氧與血紅蛋白的結合力大200到300倍。因此，CO一經吸入就會造成機體急性缺氧。所以，要注意防止煤氣中毒。并且，提醒大家不要吸煙。

〔講解〕對空氣有嚴重污染的CO來源是多方面的。燃放煙花爆竹，不僅帶來噪聲污染，也造成空氣污染。所以，要堅決貫徹執行“禁止燃放煙花爆竹規定”，防止和控制來自各方面的空氣污染。

（引言）CO和CO2在物理性質上有較大的差別，那么在化學性質上又如何呢？讓我們對照CO2的性質來認識和了解CO的化學性質。

大家已知：CO2既不能燃燒，也不能支持燃燒，那么：CO如何呢。〔演示實驗7-10〕

三、化學性質

1．可燃性

〔提問〕用煤爐燒水時，水開時常會溢出來，灑在通紅的煤上，會發生什么現象？CO在空氣中燃燒時有何現象？生成物是什么？（模擬實驗）

試寫出有關的化學方程式?！惨龑W生回答并板書〕

2CO＋O22CO2

藍色火焰，放熱。

〔提問〕CO也是一種可燃性氣體，在點燃前，應注意什么？（引導學生獲得正確答案，并指出點燃可燃性氣體前，都應驗純，以防危險）〔引言〕CO不僅具有可燃性，還有什么性質？ 〔演示實驗〕實驗裝置也可改進如下圖：

引導學生寫出這個實驗的主要化學方程式 〔板書〕CO+CuO

Cu+CO2

〔講解〕從以上反應看，CO和H2一樣，在加熱條件下，可以奪取CuO中的氧，表現出還原性?！舶鍟?．還原性

〔講解〕注意實驗的順序：（可引導學生回憶氫氣還原氧化銅實驗的順序并說出為什么）CO不僅可以還原CuO，還能用來還原氧化鐵等多種金屬氧化物。因此，在工業上，常用做還原劑來冶煉金屬。如：高爐煉鐵中的主要反應是：

〔板書〕Fe2O3＋3CO

2Fe+3CO2

〔講述〕由上可見，CO和CO2在化學性質上也有很大的區別，這同樣是由于CO和CO2的分子組成和結構不同決定的。盡管它們的性質不同，在一定條件下CO2和CO它們是可以相互轉變的如：

2CO＋O22CO2

CO2＋C

2CO 〔引言〕CO具有可燃性和還原性。在燃燒時能放出大量的熱，在生活和工農業生產中是很好的能源和還原劑，還是重要的化工原料，在現代化建設中起著重要的作用。但是，由于CO有劇毒，對人類也有有害的一面。四、一氧化碳的用途

一氧化碳可作氣體燃料和用來冶煉金屬，請分別說明利用一氧化碳的哪些化

學性質?！景鍟?/p>

1．作氣體燃料（可燃性）

2．冶煉金屬（還原性）

工業上利用一氧化碳的還原性，在煉鐵廠把鐵礦石還原成鐵。完成一氧化碳跟氧化鐵反應的化學方程式。

Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

【小結】通過本節學習，我們了解一氧化碳的各種性質，它既可能危害人類，又能造福于人民。我們只有掌握物質的性質，才能合理利用資源，防止污染，保護環境。

【作業】

1、可以用幾種方法鑒別一氧化碳和二氧化碳？

2、習題4 教學說明

本節課從學生熟悉的煤氣出發，提高學生對課題的興趣，增強學習的主動性。在教材處理上，把一氧化碳的毒性提到它的化學性質前講述，以便加強知識的銜接。在討論一氧化碳還原氧化銅裝置時考慮有毒尾氣的處理。此外，在全課中始終遵循認識方法論：實驗—結論—應用，尤其在類比氫氣、碳和一氧化碳還原氧化銅所選擇不同裝置時，教育學生必須具體問題具體分析，切忌生搬硬套，同時對解決實驗設計這一知識難點有了良好的開端。

第二篇：2020-2021學年九年級化學人教版上冊6.3二氧化碳和一氧化碳教案 （3）

《二氧化碳的性質》教學設計

一、教學目的知識目標:

1、使學生初步掌握二氧化碳的性質,學會鑒別二氧化碳；

2、使學生了解二氧化碳在日常生活中的意義。

情感目標：

聯系自然界的生命活動和生活實際,進行理論聯系實際和

“兩點論”的教育。

技能目標:

通過二氧化碳性質的實驗探究，掌握觀察和表達化學反應的基本方法，培養學生觀察能力、實驗能力、思維能力、和綜合分析能力，初步學會通過實驗來研究物質性質及其變化的科學方法。

二、重點難點

:

重點：二氧化碳的性質和檢驗。

難點：二氧化碳與水、石灰水的反應。

三、教學方法:

以實驗為主探索性質，采用多媒體輔助教學

四、教學用品:

儀器:大燒杯、鋁片、試管、導管、雙孔橡皮塞、酒精燈、試管夾、集氣瓶、玻璃片、試管架、火柴、鑷子。

藥品：

蒸餾水、紫色石蕊試液、澄清石灰水、蠟燭、稀鹽酸、石灰石。

五、教學過程:

教師活動

學生活動

教學意圖

[提問]

1、實驗室制取二氧化碳的原理。

2、二氧化碳的收集方法及原因。

思考問題并回答

復習鞏固舊知識

[引入]

看小故事設疑引入課題。

看故事，思考問題

激發學生興趣

[提問]二氧化碳能溶于水么？

思考問題

引出實驗探究一

[學生實驗]向裝滿二氧化碳的軟塑料瓶中倒入水(指導學生完成)

動手操作并觀察現象

動手操作能力，觀察能力，激發學生興趣，[提問]

實驗現象

回答

觀察能力，語言表達能力

[提問]二氧化碳的檢驗方法。

思考問題并回答

引出實驗探究二

[學生實驗]向石灰水中吹氣(指導學生完成)

動手操作并觀察現象

動手操作能力，觀察能力，激發學生興趣，[提問]

實驗現象

回答

觀察能力，語言表達能力

[講解]結合課本進行討論

看書討論并回答

從理論上加深認識、培養運用知識解決問題的能力

[小結]

二氧化碳與

石灰水反應

歸納總結

培養學生分析歸納總結能力

[設問]

二氧化碳與水反應是否發生化學變化

思考問題

引出實驗探究三

[

學生實驗]向紫色石蕊試液中通入二氧化碳，紫色石蕊試液變成紅色后再加熱

動手操作并觀察現象

動手操作能力，觀察能力，激發學生興趣。

[提問]

實驗現象

回答

觀察能力，語言表達能力

[講解]結合課本進行討論

看書討論并回答

從理論上加深認識、培養運用知識解決問題的能力

[小結]

二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸不穩定，加熱后分解生成水和二氧化碳

歸納總結

培養學生分析歸納總結和思維能力

[設疑]這幅圖片說明二氧化碳有什么用途？

看圖片思考并回答

引出實驗探究四

[

學生實驗]

二氧化碳熄滅蠟燭火焰的實驗

動手操作并觀察現象

動手操作能力，觀察能力，激發學生興趣

[提問]

實驗現象

回答

觀察能力，語言表達能力

[小結]

二氧化碳一般不燃燒，也不支持燃燒

歸納總結

培養學生分析歸納總結和思維能力

[設疑]這兩幅圖片對比說明二氧化碳有什么性質？

看圖片思考并回答

觀察能力，分析能力，語言表達能力

[小結]

二氧化碳不供給呼吸

歸納總結

培養學生分析歸納總結和思維能力

[小結熟記]你學到了關于二氧化碳的那些性質？

[課堂平價練習]

[總結]通過今天的學習你得到哪些啟示？

[家庭作業]家庭小實驗

板

書

設

計

第三節

二氧化碳的性質

1、二氧化碳與石灰水反應

CO2

+

Ca(0H)2

=

CaCO3↓+

H202、二氧化碳與水反應

CO2

+

H20

=

H2CO3

H2CO3

=

CO2↑+H203、二氧化碳一般不燃燒也不支持燃燒

4、二氧化碳不供給呼吸

第三篇：2020-2021學年人教版九年級化學：6.3二氧化碳和一氧化碳學案

九年級化學預習學案（學生用）

課題:

二氧化碳和一氧化碳1

姓名：

班級：

日期

知識要點：二氧化碳的物理性質、化學性質。

學習目標

1．記住二氧化碳的物理性質、化學性質。

2、記住二氧化碳的化學性質：與水反應，與石灰水反應

3、會寫二氧化碳的有關化學方程式及其實驗現象；

學習重點:

記住二氧化碳和的物理性質、化學性質。

學習難點：會寫二氧化碳的有關化學方程式

學習方案（提示：教師列出預習提綱，學生根據提綱解決問題）

一預習提綱

（一）二氧化碳的物理性質

1.制取二氧化碳時，用什么方法收集？

說明了二氧化碳具有什么物理性質？

2.觀察一瓶二氧化碳，描述它的物理性質：

（二）二氧化碳的化學性質

1.實驗6-4

如圖6-12，將二氧化碳慢慢倒入燒杯中。

（圖6-12）

現象：下方的蠟燭，在上方的蠟燭。

結論：物理性質——

化學性質——

2.實驗6-5：將水倒入集滿二氧化碳且質地較軟的塑料瓶中，立即旋緊瓶蓋，振蕩。

（圖6-13）

現象：

結論：物理性質——

小結：

顏色

狀態

氣味

密度

溶解性

是否支持燃燒

二氧化碳

思考：僅僅是因為CO2可溶于水?有沒有可能是CO2與水發生了化學反應呢？

3.補充實驗1：取少量實驗6-5塑料瓶中的溶液于試管中，滴入紫色石蕊試劑，觀察有何現象。

現象：

4.活動與探究

（1）

提出問題：什么物質使紫色石蕊變紅了呢？

（2）

作出假設：

①

使紫色石蕊變紅；②

使紫色石蕊變紅；

③

使紫色石蕊變紅。

（3）

實驗探究

實驗6-6：：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花

①第一朵小花滴幾滴醋酸；

現象：紫色小花

；結論：醋酸

使紫色石蕊變紅。

②第二朵小花上滴幾滴蒸餾水；

現象：紫色小花

；結論：水

使紫色石蕊變紅。

③第三朵小花放入盛滿CO2的集氣瓶中；

現象：紫色小花

；結論：CO2

使紫色石蕊變紅。

④第四朵小花先噴上水，再放入盛滿CO2的集氣瓶中；

現象：紫色小花

；結論：

使紫色石蕊變紅。

（4）

結論

猜想成立。

化學性質：CO2能與水反應，化學方程式

碳酸的化學性質

補充實驗2：將補充實驗1的試管中變紅的石蕊試液取一半于另一試管中，加熱，觀察現象。

現象：

5.CO2和澄清石灰水的反應——檢驗CO2（寫出化學方程式）

6.小結：CO2的化學性質

（1）

既

燃燒，也

燃燒。（2）能與水反應生成。

（3）

能與

反應，此反應用于檢驗CO2。

疑惑問題:

預習總結及體會（提示學生如實寫出自己的想法）:

給老師的建議:

教師評語：

備注：本預習學案必須在預習課上完成，課后由科代表交于老師批閱。

第四篇：一氧化碳教案

【引入】前幾天老師看到了這樣一個新聞，夜間火爐取暖煤氣中毒，一家3人身亡，在我們的生活中這樣的悲劇時常發生，大家知道煤氣中毒的罪魁禍首是誰嗎？

【生】一氧化碳

【師】是的，煤氣中毒實際上就是一氧化碳中毒，這節課就讓我們一起來學習這種物質。

【板書】一氧化碳

【師】首先來看看它的物理性質與二氧化碳類似，一氧化碳也是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，這也就是為什么煤氣中毒事件頻發的原因之一，往往遇害者都不能察覺到一氧化碳氣體的存在。【板書】

一、物理性質 1.無色無味的氣體

【師】此外一氧化碳的密度比空氣略小，難溶于水，根據這兩個性質，請同學們選擇一氧化碳氣體的收集方法

【板書】2.密度比空氣略小，難溶于水 【師】在之前的學習中，我們已經知道了單質碳與氧氣反應可以生成兩種氧化物，氧氣充足生成CO2，氧氣不足可以生成CO。其實碳不充分燃燒生成的CO還可以繼續與氧氣反應生成CO2。這就是CO的第一個化學性質——可燃性?！景鍟?/p>

二、化學性質

1.可燃性 【師】如果家里經常使用木炭的同學可能對這張圖片上的現象比較熟悉，這里的藍色火焰就是CO在燃燒，CO燃燒的一個現象就是產生藍色火焰，并且可以放出藍色火焰，此外一氧化碳燃燒的產物還可以使澄清的石灰水變渾濁，那么這一現象說明有什么物質生成呢？

【生】對，那么我們可以寫出一氧化碳燃燒的方程式就應該是

【板書】

【師】既然CO具有可燃性，那在點燃CO之前，我們應當先進行怎樣的操作呢？ 【生】驗純 【師】因為一氧化碳是一種可燃性氣體，與空氣或者氧氣混合點燃時會發生爆炸，因此在點燃前要檢驗它的純度，驗純的方法與氫氣相同。因為一氧化碳具有可燃性，一氧化碳是許多氣體燃料如水煤氣的主要成分。

【師】水煤氣是氫氣和一氧化碳的混合物，C和水在高溫下反應生成，這兩種氣體都可以燃燒，所以水煤氣是一種氣體燃料。

【師】前面提到了煤氣中毒，一氧化碳是具有毒性的，中毒的生理過程是怎樣的呢？我們一起來看這個動畫，在正常狀態下，血紅蛋白可以與氧氣結合，運輸氧氣，但是在一氧化碳存在時，血紅蛋白會與一氧化碳結合。所以一氧化碳中毒的原因就是CO易與人體血液中的血紅蛋白結合，從而阻止氧氣和血紅蛋白結合，使人缺氧而中毒。

【師】這節課我們就主要學習了CO的物理性質，以及兩點化學性質——可燃性和毒性，另外一條化學性質我們下節課再講。

第五篇：九年級化學《質量守恒定律》教案

教學目標

知識目標：

1、識記：質量守恒定律。

2、理解：從微觀角度認識質量守恒定律。

能力目標：

1、鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。

2、了解研究化學問題的方法。

情感目標：

1、形成實事求是的科學態度。

2、通過分組實驗，認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。

教學方法

猜想、分組實驗探究、討論、歸納。

教學輔助工具

多媒體課件、實驗必備的儀器及藥品。

教學過程

一、提出問題

師：我們已經知道化學反應特征就是生成了其他物質，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫;那么生成的二氧化硫的質量與反應物硫和氧氣的質量之和之間有無變化呢？

二、猜想與假設

生—生：分組交流，討論。若反應物與生成物之間的質量有變化，則可能有以下三種情況：

一組代表：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。

二組代表：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。

三組代表：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。

師：從討論的情況看，有三種不同的意見，那么哪一種正確呢？我們不妨用實驗來驗證。

三、假設的檢驗及推理

1、制定計劃。

師：把學生分成三組：

一組：進行白磷燃燒前后質量的測定。

二組：進行鐵釘與CuSO4溶液反應前后質量的測定。

三組：進行NaOH溶液與CuSO4溶液反應前后質量的測定。

2、進行實驗。

生一生：要求學生根據教師的指導，自行設計簡單的化學實驗方案，并能積極分工、協作、共同順利地完成實驗。

3、收集證據。

生—生：根據現象進行討論、歸納，然后請各小組組長代表本組對所做的實驗做小結，自然地得出結論。

四、發現規律

生：三個組的小結情況：

一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質的總質量不變。

二組：鐵在CuSO4溶液中反應，鐵絲上附著紅色的物質;溶液由藍色變成淺綠色，反應前后物質的質量之和仍然不變。

三組：無色NaOH溶液與藍色的CuSO4溶液反應，生成藍色絮狀沉淀，反應前后物質的質量之和還是不變。

師：通過學生小結發言，教師歸納、評價得出質量守恒定律，請一個學生敘述。

生：參加化學反應的各物物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之和。

生：為什么參加反應的各物質的質量之和會等于生成的各物質的質量之和呢？

五、解釋與討論

師：教師先演示有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質的分子” 的動畫課件，給學生必要的啟迪。

生—生：（討論、歸納）

參加反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和

師：從以上的討論可以看出物質的質量之和之所以不變，是因為在化學反應中原子沒有變。

生：質量守恒定律是否對任何化學反應都適用呢？

六、反思與評價

生—生：（學生繼續分組進行實驗）

實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化。

實驗2：鎂條燃燒前后的質量變化。

師—生：（討論）

1、上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現這樣的實驗結果？

2、對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現什么結果？

3、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么實驗結果？

師：（歸納、總結）

再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應必定符合質量守恒定律。

七、遷移與應用

遷移：供給一組題目進行反饋。

應用：用質量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學現象。

板書設計

一、質量守恒定律

參加化學反應各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。

二、質量守恒定律的解釋

參加化學反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。